福建省宁德市部分一级达标中学2015-2016学年高二上学期联考化学试卷
宁德市-学年第一学期期末高二质量检测含答案
宁德市201５-２０１6学年第一学期期末高二质量检测物理试题(考试时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷选择题本题共1０小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，第1~7题只有一项符合题目要求,第8~1０题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分,有选错的得0分。
1．磁感应强度的单位是特斯拉（T)，也可表示为A．错误!B．错误!ﻩC．错误!ﻩ D.错误!2.下列图中分别给出了导线中的电流方向、磁场中某处小磁针Ｎ极的指向或磁感线方向，其中不正确的是卖百度文库账号：百度文库是我们日常教学重要资料库,平时备课下载课件、练习或者试卷等材料，但是大部分需要下载卷,充值会员价格相对较高。
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QＱ：９8５３2３０783.如图所示，电荷量为ｑ1和q2的两个点电荷分别位于Ｐ点和Q点。
已知在Ｐ、Q连线上某点R处的电场强度为零，且ＰＱ=QＲ。
则A．ｑ1=2q2 B.q1=4 q2Ｃ.q1=－2q2D．q1=－4q24．如图所示，有一内电阻为4.０Ω的电解槽和一盏标有“1１0V，５5 Ｗ”的灯泡串联后接在电压为220 Ｖ的直流电路两端，灯泡正常发光，则下列判断正确的是A ．电解槽消耗的电功率为1 WB ．电解槽的发热功率为55 WC.电路消耗的总功率为5６ ＷＤ．电解槽将电能转化为化学能的功率为5４ W５.如图所示,某控制电路主要由电动势为E 、内阻为r 的电源与定值电阻R 1、Ｒ２及电位器(滑动变阻器）R 连接而成,L 1、L 2是两个指示灯，当电位器的触头由弧形碳膜的中点顺时针滑向ｂ端时,下列说法中正确的是A.Ｌ１、L 2两个指示灯都变亮Ｂ.L 1、L 2两个指示灯都变暗Ｃ．L 1变亮,Ｌ2变暗D ．Ｌ1变暗,Ｌ2变亮６.某电场的电场线分布如图所示，O 为M 、N 的中点，OQ 连线垂直于MN 。
福建省宁德市部分一级达标中学高二化学上学期期中联考试题
2019-2019学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试高二化学试卷(满分：100分；时间：90分钟)1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
注意事项：2 .母小题选出答案后，填入答案卷中。
3 •考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
第I卷(选择题，48分)一、选择题(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1 •加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列做法与之不相符的是A. 防止废旧电池中的重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术B. 为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C. 为节约垃圾处理的费用，大量采用填埋方式处理垃圾D. 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能2. 已知某化学反应A2(g) + 2B 2(g) —2AB2(g) (AB的分子结构为B-A- B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是A. 该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓B. 断裂4 mol A - B键要吸收巳kJ能量C. 该反应的厶H=(E1 - E)kJ/molD. 该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总3. 根据右图，下列判断中正确的是A. 盐桥中的C「向烧杯a运动B. 电流由Zn电极经导线流向Fe电极C. 烧杯a中发生的反应为O2 +4e「+ 2H2O = 4OH「D. 烧杯b中发生的反应为2CI「一2e「= Cl 2T4. 在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应:2A(g)+B(s) “」C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是A. 混合气体的密度不变B .单位时间内生成n molD，同时生成n molCC.容器中的温度不再变化 D . C(g)的物质的量浓度不变5. 某蓄电池充电和放电时发生的反2 + Ni(OH) 2，关于此应为：Fe +NQ2 + 2H 2O芝囂(0巴蓄电池下列说法正确的是A. 充电时，阳极反应式为：Fe(0H)2 +2e _=Fe+20HB. 充电时，Ni(OH)2 的反应式为：Ni(OH)2-2e「=NiO2+2lHC. 放电时，NiQ为正极D. 该蓄电池的电解质是蒸馏水6•下列操作或现象正确的是A. ②④ B .①②③ C •①②④ D •7•利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
福建省宁德市部分一级达标中学2025届化学高二第一学期期中调研模拟试题含解析
福建省宁德市部分一级达标中学2025届化学高二第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同2、下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3C．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深D．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）3、有机物与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．卤代烃灭火剂广泛应用于资料室、变电房、博物馆等场所B．氧炔焰温度可达3000℃以上，常用来焊接或切割金属C．苯、甲苯等简单芳香烃可用于合成炸药、染料、农药等D．苯酚具有消毒作用，现在仍在各级医院广泛使用4、能产生丁达尔效应的分散系是（）A．CuSO4溶液B．盐酸C．Fe(OH)3胶体D．KOH溶液5、FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解转化率采取的方法是A．降低温度B．加入少量NaOH固体C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度6、在恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应2NO(g) + O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已经达到平衡状态的是A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成NO的速率相等B．反应容器中压强不随时间的延长而变化C．混合气体颜色深浅保持不变D．混合气体的密度不随时间延长而变化7、下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B 冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫C 氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙D 漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气A．A B．B C．C D．D8、某元素R最高价氧化物化学式为RO2，R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是（）A．C B．N C．Si D．S9、根据表中数据(均在同温、同压下测定):可得出弱电解质强弱顺序正确的是( )A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY10、反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量变化如图所示：已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。
福建省宁德市部分一级达标中学2016-2017学年高二上学期期中联考考试化学试题解析(解析版)
考生注意：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第1卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：鲁科版选修《化学反应原理》第一章～第二章第2节。
5．可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 016 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共计40分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1．化学平衡移动原理在化T生产和科学研究中具有重要的指导作用，第一个提出平衡移动原理的科学家是( )A．盖斯B．勒·夏特列C．门捷列夫D．凯库勒【答案】B【解析】试题分析：盖斯是能量守恒定律；门捷列夫是元素周期律；凯库勒要研究有机化合物的结构理论。
在梦中发现了苯的结构简式；勒·夏特列提出平衡移动原理，B正确。
考点：科学发展史的考察。
2．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻我新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是( )A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．通人大大过量的空气D．将煤粉碎后燃烧【答案】C【解析】试题分析：A煤的汽化与液化提高燃料的燃烧效率，因此A正确。
液体燃料呈雾状喷出，增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，B正确。
将煤粉碎后燃烧，增大了与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，因此D正确．通人大大过量的空气，会带走燃烧产生的热量，不利于燃料燃烧能量的利用效率，C错误。
考点：提高燃料效率的考察。
3．反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A．上述反应为吸热反应B．上述反应的△H =E1kJ·mol-1C．A(g)的能量一定大于C(g) D．反应物的总焓大于反应产物的总焓【答案】D考点：根据图像分析热化学反应的相关知识。
福建省宁德市高二上学期化学期末考试试卷
福建省宁德市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42﹣的某溶液中（只来源于水电离的离子不考虑）加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（）A . 当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 molB . 反应结束时，可得到0.3 mol ZnSO4C . 当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2+D . 最后得到的金属单质为Cu2. （2分） (2018高一下·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）A . 氨水B . 小苏打C . 胆矾D . 甲烷3. （2分） (2019高三上·宁德期末) 下列说法不合理的是（）A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈B . 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇4. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 点制豆腐5. （2分）下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色6. （2分）(2020·榆林模拟) 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）A . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应B . 氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2–C . 目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118D . 直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体7. （2分）下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（）A . Cu与硝酸B . 澄清的石灰水与CO2C . Na与O2D . AlCl3与氨水8. （2分）(2017·山西模拟) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 将钢片插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OB . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓9. （2分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是（）A . 未冷却即转移、定容B . 溶液转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒C . 定容时俯视刻度线D . 容量瓶中原有少量蒸馏水10. （2分）下列关于工业生产的说法中,错误的是（）A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂11. （2分） (2018高二下·盐城期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B . ＝1012的溶液中：NH4＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C . 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32－D . =1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、NH4＋、CH3COO－、HCO3－12. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A . 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B . 金属元素的单质在常温下都为固体C . 含金属元素的离子都是阳离子D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质13. （2分）下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D . 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加14. （2分）将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是（）A . 稀盐酸B . 氢氧化钠稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液15. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C . 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D . 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液16. （2分） (2018高二上·惠州期末) 饭后，婷婷围着纯棉围裙，戴着橡胶手套，洗刷不锈钢锅和陶瓷碗碟。
福建省宁德市2015-2016学年第二学期高二期末检测化学试卷(鲁科版物构)
宁德市2015-2016学年第二学期期末高二质量检测化学试题（物质结构）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Ca－40Ni－59 La－139第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列能级中轨道数为5的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级2．在单质的晶体中一定不存在A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用3．下列物质属于分子晶体的是A．二氧化硅B．碘C．镁D．氯化钠4．5月20日，国家级风景区太姥山出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是A．雾中液滴的直径小于1nmB．雾中液滴的直径在1nm～100nm间C．不会产生丁达尔现象D．无法确定雾中液滴的直径大小5．下列有关物质分类的叙述正确的是A．NaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质B．Na2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质D．NH4Cl不含有金属离子，所以NH4Cl不是盐6．下列离子方程式正确的是A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+B．钠投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClOD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，N A个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 LB．1mol SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 N A8．请找出下列图示中正确的实验操作9．下列有关物质的性质和用途描述正确的是A．金属钠着火，可用水扑灭B．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒C．Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10．下列有关溶液配制的说法正确的是A．用托盘天平称量时，将氢氧化钠放在滤纸上B．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高C．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．配制480mL 0.1 mol·L－1的硫酸溶液时，需量取4.8mL 10 mol·L－1的硫酸溶液11．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确．．．的是A．CCl4为正四面体形，其中C原子sp3杂化B．BF3为平面三角形，其中B原子sp2杂化C．CS2为直线形，其中C原子sp１杂化D．H2S为直线形分子，其中S为sp１杂化12．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。
《解析》福建省宁德市福安一中2015-2016学年高二上学期第四次月考化学试卷Word版含解析
2015-2016学年福建省宁德市福安一中高二（上）第四次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法不正确的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应都要加热才能进行D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用2．向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1（）A．①③B．②③C．②④D．①④3．一定温度时，K W=1×10﹣12 mol2•L﹣2，对纯水的叙述正确的是（）A．pH=6，显弱酸性B．[H+]=10﹣6mo1•L﹣1，溶液为中性C．[OH﹣]=10﹣6m o1•L﹣1，溶液为碱性D．温度不变稀释10倍，pH=74．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10﹣5，氢氰酸（HCN）：4.93×10﹣10，氢氟酸（HF）7.2×10﹣4，甲酸（HCOOH）：1.77×10﹣4．物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的上述溶液，酸性最强的是（）A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液（）A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④6．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．两者产生等量的氢气B．强酸溶液产生氢气的速度快C．弱酸溶液产生较多的氢气D．无法比较两者产生氢气的量7．下列有关化工生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小8．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2，则下列说法中正确的是（）A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B．电池工作时，阳离子向负极移动C．放电时Zn参与反应的电极为正极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞011．如图反应中，同时符合图象Ⅰ和Ⅱ的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜012．下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．硫氢化钠的水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C．不断加热煮沸氯化铁溶液：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D．NH4Cl水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+13．为了说明盐类水解是吸热反应，常温下，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（）A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOHB．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气14．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电极材料活泼性：A＞B15．用Pt做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则不合适的组合是（）A．A B．B C．C D．D16．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡二、解答题（共4小题，满分52分）17．（1）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO （g）的△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下化学键的键能：E（P﹣P）=198kJ•mol﹣1、E（P﹣O）=360kJ•mol ﹣1、E（O=O）=498kJ•mol﹣1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为（3）50m L 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是（填字母代号）．A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天，室温较高D．将50mL 0.55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L﹣1的氨水E．在量取盐酸时仰视读数F．大烧杯的盖板中间小孔太大（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．18．25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，乙为0.1mol•L ﹣1HCl溶液，丙为0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，请回答下列问题：（1）甲溶液的pH=，丙溶液的pH1（填“＜”、“＞”或“=”）．（2）乙溶液中由水电离出的c（H+）=mol•L﹣1．（3）写出丙的电离方程式，其电离平衡常数表达式K a=．（4）向丙中加入乙，会（“抑制”或“促进”）丙的电离，c（H+）（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数K a（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至pH=7，则消耗甲的体积大小关系为V（乙）V （丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．19．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5（N2O5极易和水反应），装置如图：（1）A装置是（填“原电池”或“电解池”）．（2）N2O5在电解池的（填“c极”或“d极”）区生成，d电极的电极反应式为．（3）A装置中通入SO2一极的电极反应式为．（4）若A装置中通入SO2的体积为22.4L （标准状况）时，B池中生成的N2O5的物质的量为mol．20．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）根据图1数据，该反应达到平衡时，H2（g）的转化率为；（3）能说明反应达到平衡状态的是；A．v正（H2）=2v逆（HI）B．容器中的压强不变C．混合气体中C（I2）不变D．容器内的密度不变（4）若H2（g）、I2（g）、HI（g）的起始浓度分别用amol•L﹣1、bmol•L﹣1、cmol•L ﹣1表示，达到平衡时各组分的浓度和图1的平衡状态相同，则a、b的应满足．（5）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是．（用图2中a～c的编号回答）②若加入I2，H2浓度的变化正确的是．（用图2中d～f的编号回答）（6）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况．2015-2016学年福建省宁德市福安一中高二（上）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法不正确的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应都要加热才能进行D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；B．植物的光合作用就是太阳能转化为化学能；C．吸热反应与反应的条件无关；D．化学能可以通过燃烧、原电池原理转化为热能、光能、电能等．【解答】解：A．化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，故A正确；B．植物的光合作用就是太阳能转化为化学能储存起来，故B正确；C．氢氧化钡与氯化铵的反应吸热，常温下就能发生，故C错误；D．化学能可以通过燃烧、原电池原理转化为热能、光能、电能，故D正确；故选C．2．向容积为2L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol•L﹣1．下列说法中正确的是①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol•L﹣1•s﹣1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol•L﹣1（）A．①③B．②③C．②④D．①④【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．【分析】①C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；②C的浓度变化为0.6mol/L，根据v=计算v（C），根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，平衡时物质A与B的转化率相等；④根据C的浓度变化量计算B的浓度变化量，平衡时物质B的浓度等于B起始浓度减去B的浓度变化量．【解答】解：①C的浓度变化为0.6mol/L，所以v（C）==0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=×0.3mol/（L•S）=0.2mol/（L•S）；故①正确；②由①知，v（C）=0.3mol/（L•S），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol/（L•S）=0.1mol/（L•S），故②错误；③A、B化学计量数之比为2：1，参加反应的A、B的物质的量之比为2：1，A、B的起始物质的量之比为2：1，由方程式2A（g）+B（g）═3C（g）可知，A、B 分别转化了0.4mol/L×2L=0.8mol，0.2mol/L×2L=0.4mol，平衡时物质A与B的转化率相等都是×100%=×100%=40%，故③正确；④△c（C）=0.6mol/L，根据2A（g）+B（g）⇌3C（g）可知，△c（B）=△c（C）=×0.6mol/L=0.2mol/L，所以B平衡浓度为﹣0.2mol/L=0.3mol/L，故④错误；故选A．3．一定温度时，K W=1×10﹣12 mol2•L﹣2，对纯水的叙述正确的是（）A．pH=6，显弱酸性B．[H+]=10﹣6mo1•L﹣1，溶液为中性C．[OH﹣]=10﹣6mo1•L﹣1，溶液为碱性D．温度不变稀释10倍，pH=7【考点】离子积常数．【分析】溶液的酸碱性取决于C（H+）和C（OH﹣）的相对大小，如果C（H+）=C （OH﹣）时，溶液呈中性，C（H+）＞C（OH﹣）时溶液呈酸性，C（H+）＜C（OH ﹣）时溶液呈碱性，不能根据溶液pH的大小确定溶液的酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度越高，水的离子积常数越大．【解答】解：A、此温度时，C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6mol/L，则纯水的pH=6，所以pH=6显中性，故A错误；B、此温度时，C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6 mol/L，溶液呈中性，故B正确；C、此温度时，C（H+）=C（OH﹣）=10﹣6 mol/L，溶液呈中性，故C错误；D、温度不变，水的离子积常数不变，则pH也不变，所以pH=6，故D错误；故选B．4．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸（CH3COOH）：1.75×10﹣5，氢氰酸（HCN）：4.93×10﹣10，氢氟酸（HF）7.2×10﹣4，甲酸（HCOOH）：1.77×10﹣4．物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的上述溶液，酸性最强的是（）A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】相同浓度的酸，酸的电离常数越大，酸性越强，据此分析解答．【解答】解：相同浓度的酸，酸的电离常数越大，说明酸的电离程度越大，则酸的酸性越强，根据题意知，氢氟酸的电离平衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，故选C．5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NaCl固体④CH3COONa固体⑤KCl溶液（）A．②④⑤B．①②③C．①③⑤D．②③④【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】Fe过量，生成氢气由盐酸决定，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，减小氢离子浓度不改变其物质的量即可，以此来解答．【解答】解：①NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气的量减少，故不选；②H2O，对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；③NaCl固体，对反应无影响，故不选；④CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；⑤KCl溶液，相当于对盐酸稀释，氢离子浓度减小但物质的量不变，故选；故选A．6．相同体积pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别与足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A．两者产生等量的氢气B．强酸溶液产生氢气的速度快C．弱酸溶液产生较多的氢气D．无法比较两者产生氢气的量【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】pH=3的强酸和弱酸，弱酸中存在电离平衡，则强酸浓度小于弱酸，等体积等pH的强弱酸，弱酸的物质的量大于强酸，与足量Mg反应生成氢气的量与酸的物质的量成正比．【解答】解：pH=3的强酸和弱酸，弱酸中存在电离平衡，所以c（强酸）＜c（弱酸），反应过程中，弱酸能继续电离出氢离子，所以等体积等pH的强弱酸，弱酸中氢离子的物质的量大于强酸中氢离子的物质的量，与足量Mg反应生成氢气的量与氢离子的物质的量成正比，所以弱酸溶液产生的氢气多，故选C．7．下列有关化工生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡向左移动B．合成氨工业中，使用铁催化剂可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【考点】电解原理；化学平衡的影响因素．【分析】A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致化学平衡正向移动；B．催化剂不能影响平衡移动；C．电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生C12；D．粗铜中比Cu活泼的金属首先放电，然后Cu在放电，不如Cu活泼的金属，脱离电极形成阳极泥，而阴极上只析出Cu．【解答】解：A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度，平衡向生成氨气的方向移动，即会导致化学平衡正向移动，故A错误；B．使用铁催化剂可加快正反应速率，催化剂不能影响平衡移动，N2、H2的转化率不变，故B错误；C．氯离子发生氧化反应生成氯气，则阳极室产生C12，故C错误；D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜中比Cu活泼的金属首先放电，然后Cu在放电，不如Cu活泼的金属，脱离电极形成阳极泥，而阴极上只析出Cu，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故D正确，故选：D．8．常用的锌锰干电池在放电时总反应可表示为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3+H2，则下列说法中正确的是（）A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极B．电池工作时，阳离子向负极移动C．放电时Zn参与反应的电极为正极D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A．干电池工作时，电子从负极经外电路流向正极；B．电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；C．失电子的电极作负极；D．失电子的电极作负极，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，据此计算．【解答】解：A．干电池工作时，电子从锌电极经外电路流向正极，故A错误；B．电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故B错误；C．锌失电子而作负极，碳棒为正极，故C错误；D．失电子的电极作负极，电极反应式为：Zn﹣2e﹣═Zn2+，外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确；故选D．9．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．【解答】解：A、由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；C、碳酸钙是盐属于强电解质，次氯酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D错误；故选：C．10．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的（）A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0 B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0【考点】反应热和焓变．【分析】反应能否自发进行取决于△G=△H﹣T•△S，当△G=△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，否则不能．【解答】解：A．△H＜0，△S＞0，根据△G=△H﹣T•△S可知，一般温度下都能满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故A不选；B．△H＞0，△S＜0，一般情况下都满足△G=△H﹣T•△S＞0，反应不能自发进行，故B选；C．△H＜0，△S＜0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故C不选；D．△H＞0，△S＞0，在较高温度下，可满足△H﹣T•△S＜0，反应可自发进行，故D不选．故选：B．11．如图反应中，同时符合图象Ⅰ和Ⅱ的是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0C．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0D．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．【分析】由左边的图象可知，温度越高生成物的浓度越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合选项解答．【解答】解：由左边的图象可知，温温度越高生成物的浓度越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；由右边图象可知，相交点左边未达平衡，相交点为平衡点，相交点右边压强增大，平衡被破坏，V逆＞V正，平衡向逆反应移动，说明正反应为气体物质的量增大的反应；综合上述分析可知，可逆反应正反应为吸热反应且正反应为气体物质的量增大的反应，A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故A错误；B.2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量增大的反应，故B错误；C．H2（g）+CO（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0，为吸热反应反应，正反应是气体物质的量减小的反应，故C错误；D.4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，为放热反应反应，故D正确；故选D．12．下列离子方程式正确的是（）A．硫化钠水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣B．硫氢化钠的水解：HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣C．不断加热煮沸氯化铁溶液：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D．NH4Cl水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解；B．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；C．不断加热煮沸氯化铁溶液得到氢氧化铁胶体；D．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子．【解答】解：A．离子为多元弱酸的酸根离子，分步水解，离子方程式：S2﹣+H2O ⇌HS﹣+OH﹣，故A错误；B．硫氢根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，离子方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故B错误；C．不断加热煮沸氯化铁溶液，离子方程式：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+，故（胶体）C错误；D．NH4Cl水解，离子方程式：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D正确；故选：D．13．为了说明盐类水解是吸热反应，常温下，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（）A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOHB．醋酸钠溶液的pH大于7C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．醋酸钠溶液中含少量醋酸，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解；B．醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液显红色，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，加热后颜色变深，升高温度促进水解；D．醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，浓硫酸稀释放出的热量使醋酸挥发．【解答】解：A．醋酸钠溶液中含少量醋酸，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致产生醋酸，不能说明盐类水解是吸热反应，故A错误；B．醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，不能说明盐类水解与反应热有关，故B错误；C．醋酸钠溶液中滴入酚酞试液显红色，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，加热后颜色变深，升高温度促进水解，则盐类水解是吸热反应，故C正确；D．醋酸钠和硫酸反应生成醋酸，浓硫酸稀释放出的热量使醋酸挥发，不能说明盐类水解是吸热反应，故D错误；故选C．14．如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示．下列判断正确的是（）A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电极材料活泼性：A＞B【考点】化学电源新型电池．【分析】根据图片知，电解质溶液是碱性溶液，甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，正极上是氧气发生得电子的还原反应，O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，燃料电池的工作原理来回答．【解答】解：根据图片知，电解质溶液是碱性溶液，甲醇燃料电池中，电子是从负极流向正极，所以A是负极，B是正极，通入甲醇的电极是负极，X是甲醇，通氧气的电极是正极，Y是氧气．A、X是甲醇、Y是氧气，故A错误；B、负极A上发生失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B错误；C、B是正极，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，电极附近溶液pH增大，故C正确；D、在燃料点池中，电极的活泼性可以没有差距，只要能导电即可，原电．池中，负极金属的活泼性不一定是强于正极的，故D错误、故选C．15．用Pt做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则不合适的组合是（）A．A B．B C．C D．D【考点】电解原理．【分析】电解质在通电一段时间后要想让电解质复原要加入遵循：出什么加什么的原则，根据电解池的工作原理来回答．【解答】解：A、以铂为电极，电解氯化铜的水溶液实质是电解物质本身，要想复原，需要加CuCl2固体，故A正确；B、以铂为电极，电解H2SO4溶液，实质是电解水，要想复原，需要加水，故B 正确；C、以Pt为阳极，电解氯化钠溶液会在两极上析出氢气和氯气，要想复原，则需通入氯化氢气体，加盐酸会多加入水，故C错误；D、以Pt为阳极，电解硫酸铜，两极上分别产生金属铜和氧气，要想复原，则需加入CuO，故D正确；故选：C．16．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．其他条件不变，减小水蒸气的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、从平衡移动的方向判断平衡常数的变化；B、可逆反应中，加入一种反应物，平衡向正方向移动，以此判断转化率变化；C、减小生成物浓度正逆反应速率都减小；D、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比，反应达到平衡时，正逆反应速率相等．【解答】解：A、放热反应升温，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A 错误；B、增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率增大，故B错误；C、减小生成物浓度正逆反应速率都减小，正反应速率减小的少，逆反应速率减小的大，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向进行，故C错误；D、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，正逆反应速率相等，故D 正确．故选D．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（1）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO （g）的△H=﹣41.8kJ/mol．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下化学键的键能：E（P﹣P）=198kJ•mol﹣1、E（P﹣O）=360kJ•mol ﹣1、E（O=O）=498kJ•mol﹣1，则反应P4（白磷）燃烧生成P4O6的热化学方程式为P4（s）+3O2（g）=P4O6（g）△H=﹣1638KJ/mol（3）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C．做本实验的当天，室温较高D．将50mL 0.55mol•L﹣1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L﹣1的氨水E．在量取盐酸时仰视读数F．大烧杯的盖板中间小孔太大。
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． ． ． ．2015-2016学年宁德市部分一级达标中学第一学期期中联合考试高二化学试卷(满分：100分 时间：90分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚2.每小题选出答案后，填入答案卷中3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题，共48分)本卷共16题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是2． ①天然气 ② 核能 ③ 石油 ④ 太阳能 ⑤风能 ⑥ 氢能A ．①②③B ．④⑤⑥C ．①③⑤D ．②④⑥ 2．下列说法正确的是A ．放热反应均是自发反应B ．△S 为正值的反应均是自发反应C ．物质的量增加的反应，△S 为正值D ．如果△H 和△S 均为正值，当高温时，反应可能自发进行．下列各图所表示的反应是吸热反应的是4. 某小组同学进行氢氧化钠与硫酸反应的中和热测定实验时，数值结果小于57.3kJ·mol -1，产生偏差的原因不可能是A ．实验装置保温、隔热效果差B ．所用硫酸为浓硫酸C ．玻璃搅拌器改为铜质搅拌器D ．倒完NaOH 溶液后，发现装NaOH 烧杯内有极少量残留液5．有关金属腐蚀的叙述正确的是A ．生铁抗腐蚀能力比纯铁强B ．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D ．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀6. 用石墨电极分别电解下列足量物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入一定量的一种物质(括号内)，溶液能恢复到与原来溶液完全一样的是A ． CuCl 2(HCl)B ．NaOH(NaOH)C ．NaCl(HCl)D ．CuSO 4[Cu(OH)2]7. 某温度时，N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数K ＝a ， 则此温度下， NH 3(g) 32H 2(g)＋12N 2(g)的平衡常数为 A ．aˉ½ B ．12a C ．a ½ D ．aˉ28．铅蓄电池的电池反应为 Pb(s)＋PbO 2(s)＋2H 2SO 4(aq)放电充电2PbSO 4(s)＋2H 2O(l)，下列说法错误．．的是 A ．充电时电解质溶液的H +浓度逐渐减小 B ．利用铅蓄电池电解饱和食盐水制得Cl 2 0.050 mol ，这时电池内消耗的H 2SO 4的 物质的量至少0.10 molC ．充电时阴极的电极反应为 PbSO 4(s) ＋ 2e －=Pb(s) ＋ SO 42－(aq) D ．放电时负极材料质量减小9．如图所示，△H 1=－393.5kJ·mol －1，△H 2=－395.4 kJ·mol －1，下列说法正确的是 A ．C(s 、石墨)═C (s 、金刚石) △H =+1.9 kJ·mol －1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．1 mol 石墨的能量比1 mol 金刚石的总能量大10．下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是A．H2(g)+1O2(g)═H2O(g) △H12O2(g)═CO (g)△H2B．C(s)+12C．S(s)+O2(g)═SO2(g) △H3O2(g)═S(s)+H2O(l) △H4D．H2S(g)+1211．已知断裂1molH—H键所需要的能量为436 kJ，断裂1molN—H键所需要的能量为391 kJ。
根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1molN≡N 键所需要的能量是A．431 kJ B．945.6 kJC．649 kJ D．896 kJ12．关于下列装置说法正确的是①②③A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液B．用装置②精炼粗铜，电解液浓度保持不变C．可以用装置②在铜上镀银，c极为银D．装置③中一段时间后会有Fe(OH)2生成13．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L－1，则下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．x + y = zC．C的体积分数升高D．B的转化率降低14．已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol－1。
一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。
下列叙述中正确的是A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使n(M)/ n(A)增大C．3min时生成3molB的同时生成1mol MD．反应到达平衡时刻B的转化率为75%15．等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是A．平衡常数K值越大，X的转化率越小B．若混合气体的平均摩尔质量保持不变，则反应达到平衡C．达平衡时继续通入气体X，平衡正移则上述ΔH减小D ．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动16．LiOH 是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。
工业上利用如图装置电解制备 LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液，下列叙述正确的是A ．B 极区电解液为LiOH 溶液B ．电极每产生22.4L 气体，电路中转移2mole －C ．电解过程中Li +迁移入B 电极区、OH －迁移入A 电极区D ．电解池中总反应方程式为：2HCl =====通电2H 2↑+Cl 2↑ 第II 卷 (非选择题，共52分)17．(12分)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，铁和碳是生活中常见的材料。
(1)碳可用于制取水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g)。
相同温度下，在体积均为2L 的两个密闭容器(已加入足量的碳)中进行上述反应，反应容器分别用编号A 、B 表示。
①写出该反应的平衡常数的表达式：②已知该温度下平衡常数K =1.5 mol·L －1，若向A 容器中另加入一定量的水蒸气，经过一段时间后达到平衡，此时c (H 2O)=0.1mol·L －1 、c (CO)=0.5 mol·L －1， 则c (H 2)= mol·L －1。
③若向B 容器中再加入一定量的水蒸气，某一时刻测得体系中物质的量如下：n(H 2O)=0.2mol 、n(CO)=0.2mol 、 n(H 2)=0.8mol 则此时该反应(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
(2)钢铁在海水中常发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护，为减缓铁的腐蚀，若开关K 置于b 处则Fe 应与电源的 极相连。
若开关置于a 处，则下列可用作X 极材料的是 。
A ．ZnB ．CuC ．石墨D ．Pt18．(12分)氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。
请回答氯碱工业的如下问题：(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na 2CO 3②HCl(盐酸)③BaCl 2，这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号)(2)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极，物料进出口未全部标出)。
①图中A是(填化学式)，分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______ y%(填“＞”或“＜”或“＝”)。
②写出燃料电池中正极上发生的电极反应：。
③标准状态下，当燃料电池消耗22.4LO2时，通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为mol。
④这样设计的主要节(电)能之处在于。
19．(12分)某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+x B(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度随时间变化如下图所示。
设35min和55min的平衡常数分别为K1、K2。
回答下列问题：(1)反应方程式中的x＝；20min时的平衡常数K = 。
(2)8min时A的转化率为。
(3)30min时改变的条件是。
(4)若40min时改变的条件是升高温度，则K1K2(填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。
(5)能判断反应A(g)+x B(g)2C(g)，达到化学平衡状态的依据是(填序号)。
A．恒容容器中压强不变B．混合气体中c(A)不变C．2v正(A)= v逆(C) D．2c(A)= c(C)20．(16分)研究NO、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。
相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)+CO (g) CaO(s)+SO2 (g)+CO2 (g) △H=218.4kJ·mol－1(反应Ⅰ)CaSO4 (s) +4CO (g) CaS(s) +4CO2(g) △H2=﹣175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)结合反应Ⅰ、Ⅱ写出CaSO4 (s)与CaS (s) 反应的热化学反应方程式。
(2)NO2、SO2气体混合存在氧化物间的相互转化平衡：(g)SO(3)工业上用活性炭还原法处理NO，有关反应为：C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)。
为了提高NO的转化率，下列的措施可行的是A．再加入一定量的碳B．增大压强C．用碱液吸收气体D．使用催化剂(4)用间接电化学法除去NO的原理如图所示。
已知电解池的阴极室中溶液呈酸性，阴极的电极反应式为宁德市部分达标中学2015—2016学年第一学期期中联合考试高二化学试题参考答案及评分标准说明：1.考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词出现错别字、元素符号错误，都要参照评分标准扣分。
3.书写方程式不配平的参照评分标准扣分。
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1-5 B D A B B 6-10 C A D A C 11-16 B A D D B A 17．(12分) (每空2分)(1)①c(CO)c(H 2)c(H 2O) ②0.3 ③向正方向进行(2) Fe －2e －=Fe 2+(3)负， A18．（12分）(每空2分)（1）③①②（2）①Cl 2 ，＜② O 2+2H 2O +4e －＝4OH － ③4④燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（答出一点即可，其他合理答案也给分）19．（12分）(每空2分)（1）1，4（2）32%（3）减小压强（或增大体积）（4）＞（5）B C20．（16分）（1）3CaSO 4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO 2(g) △H =1049.2kJ•mol ﹣1(3分) （2）①<(2分) ②不(2分)③气体红棕色变浅；(2分) 减小(2分)（3）C (2分)（4）2HSO 3－+2H ++2e －=S 2O 42－+2H 2O (3分)。