2018-2019学年湖北省荆州中学高三(下)月考化学试卷(2月份)解析版
湖北省荆州市沙市中学2018_2019学年高一化学下学期2月月考试题(含解析)
湖北省沙市中学2018-2019学年高一2月月考化学试题1.“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】高锰酸钾具有强氧化性，故应贴氧化剂标志。
A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，选项A错误；B、图中标志是氧化剂标志，符合要求，选项B正确；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，选项C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，不符合要求，选项D错误；答案选B。
2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A. 木已成舟B. 蜡炬成灰C. 铁杵成针D. 滴水成冰【答案】B【解析】试题分析：A．木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故A错误；B．蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故B正确； C．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错误； D．滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错误；故选B。
考点：考查物质的变化判断及氧化还原反应。
3.当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④【答案】C【解析】【详解】胶体可以产生丁达尔效应，有尘埃的空气、稀豆浆均属于胶体，当光速通过时能观察到丁达尔效应，硫酸铜溶液、稀硫酸不是胶体，不能观察到丁达尔效应，答案选C。
故选C。
4.氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来代替。
这种替代盐是（）A. MgCl2B. HClC. Cl2D. Mg(OH)2【答案】A【解析】【分析】由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，结合盐由金属离子与酸根离子构成回答问题。
2018-2019学年湖北省荆州市草市中学高三化学月考试题含解析
2018-2019学年湖北省荆州市草市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列说法不正确的是（）A．常温下，42 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3×6.02×1023B．1mol碳正离子(CH5+)中含电子数为10×6.02×1023C．1mol Cu和足量浓硝酸反应产生 2×6.02×1023个NO2分子D．30 g乙烷中所含极性共价键数目为7×6.02×1023参考答案：D略2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－参考答案：D试题分析：A、与Al反应能放出H2的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中Fe2＋与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B、CO32-与A13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故C错误；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液显碱性，在碱性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。
2018-2019学年湖北省荆州市监利县毛市中学高三化学月考试题含解析
2018-2019学年湖北省荆州市监利县毛市中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于环境问题的说法正确的是：A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中的SO2B．提高空气中臭氧的浓度有益于人体健康C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致污水污染参考答案：A略2. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是参考答案：D【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
选项A是易错点，注意二氧化硫与氯化钡溶液不反应，大于硝酸钡溶液反应。
3. 下列离子方程式书写正确的是：（）A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OC．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2OD．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O参考答案：C略4. 辨析以下的说法①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；⑤石墨与金刚石的转化是化学变化；⑥糖类、蛋白质、油脂均属于天然高分子化合物；上述说法中正确的是A．①④⑤ B．①②④ C．③⑤ D ．①③⑥参考答案：C略5. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为N A B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5N A C．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2N AD．常温常压下，20克H218O所含中子数为12N A参考答案：B略6. 下列实验合理的是A．得到红褐色沉淀 B．吸收氨气，并防止倒吸C．制备并收集少量NO2气体 D．实验室制O2参考答案：略7. 短周期元素A、B、C在元素周期表上的位置关系如右下图所示，下列推断正确的是（）A. A、B、C可能都是金属元素B.它们的单质在常温常压下可能都是气体C.三原子的核外电子数之和不可能为偶数D.原子半径B>C>A参考答案：答案：B8. 钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。
湖北省荆州中学2018-2019学年高一化学下学期5月月考试题(含解析)
A。 其氯化物是离子化合物
B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱
C. 它比Ca更易置换水中的氢
D。 它的碳酸盐难溶于水
【答案】B
【解析】
试题分析：锶与镁、钙同主族.A、锶的氯化物是离子化合物，正确;B、锶的最高价氧化物水化物为Sr（OH)2，是一种强碱，错误；C、它比Ca更活泼，更易置换水中的氢，正确；D、它比Ca更活泼，它的碳酸盐难溶于水，正确；故本题选择B.
B。 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57。3kJ•mol—1，则1/2H2SO4（aq)+1/2Ba（OH）2(aq)═1/2BaSO4（s)+H2O(l) △H = —57。3kJ•mol—1
C. 500℃、30MPa下，将0。5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g），放热19。3kJ，其热化学方程式为:N2（g) + 3H2（g) 2NH3（g） △H = -38.6kJ•mol—1
B. 负极发生氢气失去电子的氧化反应，该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2＝2H2O，因此工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度减小，B错误；
C. 该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2＝2H2O,C正确；
D. 该电池是将化学能转变为电能的原电池装置，D正确；
答案选B.
9.甲容器中进行如下反应4A（s)+3B（g) 2C（g)+D（g），经2 min，B的浓度减少0。6 mol/L。对此反应速率的下列说法正确的是
【详解】A。 氮气的相对分子质量小于氧气，则单质的沸点：W＜X，A错误;
B。 F是最活泼的非金属,没有正价,B错误；
湖北省荆州市高三下学期月考化学试卷(3月份)
湖北省荆州市高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2018高一上·湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（）A . 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH－含10NA个电子2. （2分） (2018高二下·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B . 油脂在酸性条件下水解称为皂化C . 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低D . 各种油脂水解后的产物中都有甘油3. （2分）下列说法，你认为不可能的是（）A . 只用米汤就可以鉴定食盐是否加碘B . 一滴水中的分子数比全球人口还多C . 汽车尾气中含有氮的氧化物D . 可口可乐pH=2.24. （2分）在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n-1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是A . K层B . L层C . M层D . N层5. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体6. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7. （2分）(2020·静安模拟) 能以游离态存在于自然界的元素是（）A . SB . ClC . AlD . Mg8. （2分） (2016高一下·右玉期中) 现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A . 锂电池B . 锌锰电池C . 氢氧燃料电池D . 镍镉电池9. （2分） (2019高一上·颍上期末) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3+＞Cl2＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . Cl2＞Fe3+＞I2D . I2＞Cl2＞Fe3+10. （2分）(2016·四川模拟) 下列关于Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A . 溶液中只存在2种化合物的分子B . 通入CO2时溶液的漂白作用减弱C . 该溶液中A13+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣可以大量共存D . 与SO2反应的离子方程式为Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO11. （2分）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象中正确的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列叙述错误的是（）A . pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B . 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)C . pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7D . 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) 下列实验设计方案错误的是（）A . 分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液B . 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应C . 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D . 检验某未知溶液中的SO42—：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液14. （2分）下列有关烷烃的命名正确的是（）A .B .C .D . 如图所示烷烃的名称为：异戊烷15. （2分） (2018高三上·东城期末) 醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：下列说法错误的是（）A . 反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应B . 对苯醌、萘醌均属于芳香化合物C . 苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物D . 属于酚类，属于醌类二、解答题 (共9题；共71分)16. （6分） (2020高一下·鸡西期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
2019届湖北省荆州中学高三下学期第八次半月考理科综合化学试题(解析版)
2019届湖北省荆州中学高三下学期第八次半月考理科综合化学试题（解析版）1.某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。
试回答下列问题。
（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为_________； B装置的目的是______；x溶液为___________。
（2）将上述实验中的铜改为黄铜(铜锌合金)，实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。
该气体可能为____，气体产生越来越快的原因可能是_____(答一点即可)。
验证该气体的实验方案如下：①装置连接顺序:x→_________；②能证明上述假设成立的实验现象是__________。
【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O (2). 检验产物SO2 (3). NaOH溶液(其他合理答案均可) (4). H2 (5). 反应后期，c（H+)增大，与Zn反应生成H2速率加快；黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池，产生H2速率加快；反应放热 (6). c→d→e→f→a→b→g (7). E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色【解析】【分析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫能使品红褪色；二氧化硫属于酸性氧化物且有毒，需进行尾气处理，C装置的作用吸收尾气，防止污染环境，倒扣的漏斗防倒吸；（2）实验的后阶段，由于浓硫酸反应变成稀硫酸，黄铜中Zn和稀硫酸反应生成氢气；反应后期，产生气体越来越快的可能原因是：浓硫酸变为稀硫酸，c（H+)增大，与Zn反应生成H2速率加快；黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池，产生H2速率加快；反应放热。
①要验证气态产物中含H2，利用H2具有还原性，与灼热的CuO反应生成H2O，用无水硫酸铜检验生成的H2O；由于生成的气态产物中含SO2和H2O（g），所以验证H2之前要将气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶除去SO2、H2O（g），据此分析装置的连接顺序；②能证明上述假设成立的实验现象是E中固体由黑色变红色，H中固体白色变蓝色。
湖北省荆州市高考理综-化学二模考试试卷
湖北省荆州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B . 2H2S+SO2═3S+2H2OC . H2+CuO═Cu+H2OD . 2H2O 2H2↑+O2↑2. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A . 标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NAB . 将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为0.5NAC . 1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是4NAD . 44g丙烷中含有的非极性键数为2NA3. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 某烃的结构简式如图，它可能具有的性质是（）A . 易溶于水，也易溶于有机溶剂B . 既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C . 能发生聚合反应，其产物可表示为D . 能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色5. （2分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A . 工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O34Al+3O2↑B . 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2+OH﹣=HSOC . 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2OD . 向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO26. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 25℃时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A . c点时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）B . b点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . d点时，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . 从a点到c点间可能有：c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH﹣）7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。
2018届湖北省荆州中学高三第二次月考化学试题
最新湖北省荆州中学2018届高三第二次月考化学试题（解析版）荆州中学2018届高三月考化学试题1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ）A. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C. 尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】C【解析】试题分析：A ．高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe 3+，水解生成具有吸附性的Fe （OH ）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A 正确；B ．导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂和氮氧化合物，二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故B 正确；C ．使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品，未减少二氧化碳的排放，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C 错误；D ．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱发生反应SiO 2+2OH -=SiO 32-+H 2O ，可发生“断路”，故D 正确；故选C 。
【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切有关知识，掌握高铁酸钾的性质以及反应原理、了解“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的成因、低碳经济”宗旨，以及光导纤维的成分性质是解答的关键，平时注意把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累。
2. 其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是( )A. 可逆反应的化学平衡常数KB. 0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pHC. 水的离子积常数K WD. 弱电解质的电离程度【答案】A【解析】试题分析：A 、若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，可逆反应的化学平衡常数K 不一定增大，故A 正确；B 、醋酸钠水解吸热，升温能够促进其水解，碱性增强，pH 增大，故B 错误；C 、水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大，故C 错误；D 、电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大，故D 错误；故选A 。
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2018-2019学年湖北省荆州中学高三（下）月考化学试卷（2月份）注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B 型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共7小题，共21.0分）1. 下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是（ ）A. 液氯具有强氧化性，常用作环境消毒剂B. 苏打具有碱性，常用于中和人体过多胃酸C. 铝箔具有还原性，可作为脱氧剂用于药品包装材料D. 烹鱼时加入料酒发生氧化反应，可去腥提香2. 下列实验过程中的相关步骤正确的是选项实验操作（ ）选项 实验操作A检验Fe （NO 3）2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN 溶液B验证Mg （OH ）2和Fe（OH ）3的K sp 大小 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴3滴 1.0mol/LMgCl 2溶液，再滴3滴1.0mol/LFeCl 3溶液 C 比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入0.1mol/LCH 3COONa 溶液和 0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，读取pHD 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl 溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度A. AB. BC. CD. D3. 常温时，若Ca （OH ）2和CaWO 4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知=√0.230.58）．下列分析不正确的是（ ）A. a 点表示Ca(OH)2与CaWO 4均未达到溶解平衡状态B. 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO 4溶液等体积混合：c(OH −)>c(H +)>c(Ca 2+)>c(WO 42−)C. 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na 2O ，溶液变浑浊D. 石灰乳与0.1mol/LNa 2WO 4溶液混合后发生反应：Ca(OH)2+WO 42−=CaWO 4+2OH −4. 四元轴烯（a ）、苯乙烯（b ）、立方烷（c ）的分子式均为C 8H 8，下列说法正确的是（ ）A. a 的同分异构体只有b 和c 两种B. a 、c 的二氯代物均只有三种，b 的一氯代物有五种C. a 、b 分子中的所有原子一定处于同一平面D. a 、b 、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色5. 一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A 的稀盐酸。
下列有关表述错误的是（ ）A. 通入N 2的电极发生的电极反应式为N 2+6e −+8H +=2NH 4+ B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH 4ClC. 电子从通入N 2的电极流出，经过用电器流向通入H 2的电极D. 反应过程中电解质溶液的pH 会变大，故需要通入氯化氢气6. X 、Y 、Z 、W 、R 都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X 是单质，Y 在常温下是气态氢化物，Z 、W 是氧化物R 是W 和水反应的产物。
下列判断错误的是（ ）A. X 不可能是金属单质B. Y 生成Z 属于置换反应C. Z 生成W 发生了电子转移D. Y 和R 可能会发生反应生成一种盐7. 298 K 时，某种甲酸（HCOOH ）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH 、HCOO - 的浓度存在关系式c （HCOO -）+c （HCOOH ）=0.100mol •L -1，含碳元素的粒子的浓度与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 298 K 时，HCOOH 的电离常数K a =1.0×10−10.25B. 0.1mol ⋅L −1HCOONa 溶液中有c(HCOO −)+c(HCOOH)+c(OH − )<c(H + )+0.1C. 298 K 时，加蒸馏水稀释P 点溶液，溶液中n(H +)⋅n(OH − )增大D. 0.1mol ⋅L −1 HCOONa 溶液和0.1mol ⋅L −1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH =3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)二、简答题（本大题共4小题，共20.0分） 8. 氨为重要化工原料，有广泛用途。
（1）合成氨中的氢气可由下列反应制取：a ．CH 4（g ）+H 2O （g ）⇌CO （g ）+3H 2（g ）△H=+216.4kJ/molb ．CO （g ）+H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+H 2（g ）△H=-41.2kJ/mol 则反应CH 4（g ）+2H 2O （g ）⇌CO 2（g ）+4H 2（g ）△H=______。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol 、3mol ，在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）； A ．N 2和H 2的转化率相等 B ．反应体系密度保持不变C.c(NH 3)c(N 2)比值保持不变 D ．c(NH 3)c(N 2)=2 ②P 1______P 2（填“＞”、“＜”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数：B 点______D 点； ③C 点H 2的转化率______；在A 、B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率：v （A ）______v （B ）。
（3）N 2H 4可作火箭推进剂，NH 3和NaClO 在一定条件下反应可生成N 2H 4。
①写出NH 3和NaClO 反应生成N 2H 4的化学方程式______；②已知25℃时N 2H 4水溶液呈弱碱性：N 2H 4+H 2O ⇌N 2H 5++OH -K 1=1×10-a ； N 2H 5++H 2O ⇌N 2H 62++OH -K 2=1×10-b 。
25℃时，向N 2H 4水溶液中加入H 2SO 4，欲使c （N 2H 5+）＞c （N 2H 4），同时c （N 2H 5+）＞c （N 2H 62+），应控制溶液pH 范围______（用含a 、b 式子表示）。
9. 高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。
某小组用软锰矿（主要含MnO 2，还含有少量SiO 2、A12O 3、Fe 2O 3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。
试回答下列问题。
（1）配平焙烧时化学反应：______MnO 2+____________+______O 2=______K 2MnO 4+______H 2O ；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO 2利用率。
试用碰撞理论解释其原因______。
（2）滤渣Ⅱ的成分有______（化学式）；第一次通CO 2不能用稀盐酸代替的原因是______。
（3）第二次通入过量CO 2生成MnO 2的离子方程式为______。
（4）将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO 4．由右图可知，从滤液Ⅲ得到KMnO 4需经过______、______、洗涤等操作（5）工业上按上述流程连续生产，含MnO 2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO 4______吨。
（6）利用电解法可得到更纯的KMnO 4．用惰性电极点解滤液Ⅱ ①点解槽阳极反应式为______；②阳极还可能有气体产生，该气体是______10. 用石油产品A （C 3H 6）为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA ．流程如下（部分产物和条件省略）试回答下列问题：（1）B 的名称______X 试剂为______（化学式）；D 中官能团名称______。
（2）E→G 的化学方程式为______，反应类型是______。
（3）T 是G 的同分异构体，1molT 与足量新制Cu （OH ）2悬浊液反应最多生成2molCu 2O 沉淀，T 的结构有______种（不含立体结构）。
（4）若高分子化合物PMMA 的相对分子质量为1.5×106，其聚合度为______。
（5）参照上述流程，以为原料合成（其它原料自选）。
设计合成路线：______。
11. 我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜（Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4，试回答下列问题。
（1）Cu 2+的未成对电子数有______个，H 、O 、S 电负性由大到小的顺序为______。
（2）在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu （NH 3）4]SO 4蓝色溶液。
①Cu （NH 3）4]SO 4中化学键类型有______，Cu （NH 3）4]2+ 的结构简式为______，阴离子中心原子杂化类型为______。
②氨的沸点远高于膦（PH3），原因是______。
（3）铁铜合金晶体类型为______；铁的第三（I3）和第四（I4）电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因______。
（4）金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。
①该合金的化学式为______；②已知该合金的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数值为N A，两个金原子间最小间隙为apm（1pm=10-10cm）。
则铜原子的半径为______cm（写出计算表达式）。
三、实验题（本大题共1小题，共10.0分）12.某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。
试回答下列问题。
（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应化学方程式为______； B装置的目的是______； x溶液为______。
（2）将上述实验中的铜改为黄铜（铜锌合金），实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出，且越来越快。
该气体可能为______，气体产生越来越快的原因可能是______（答一点即可）。
验证该气体的实验方案如下：①装置连接顺序：x→______；②能证明上述假设成立的实验现象是______。
答案和解析1.【答案】C【解析】解：A．氯气具有强氧化性，但也有毒性，常用于制取次氯酸和次氯酸盐作消毒剂，而不是直接用于环境消毒，故A错误；B．苏打是碳酸钠俗名，水解后碱性较强，有一定腐蚀性，不能用于中和人体过多胃酸，中和人体过多胃酸常用小苏打，故B错误；C．铝是活泼金属，易与氧气发生氧化反应，表现还原性，可作为脱氧剂，故C正确；D．烹鱼时加入少量的料酒和食醋，料酒和食醋发生酯化反应生成乙酸乙酯，具有香味，故D错误；故选：C。