2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷(一)

2016年吉林省长春市中考化学模拟试卷（一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共10小题，共10.0分)1.下列气体中能供给呼吸的是（）A.氦气B.氮气C.氢气D.氧气【答案】D【解析】解：氧气能供给呼吸，氦气、氮气、氢气均不能供给呼吸．故选D．根据氧气能供给呼吸，氮气、氢气、氦气均不能供给呼吸，进行分析判断即可．本题难度不大，掌握氧气的重要性质之一是能供给呼吸是正确解答本题的关键．2.生活中的下列化发生了物变化的是（）A.食物腐败B.酒精挥发C.火柴燃烧D.铁器生锈【答案】B【解析】解：物腐有新物生成，属于化学化，故错；蜡烛燃烧生氧化碳水，有新质成，属于化学变化，故；酒精挥发由液态变为态，只是状发生了变化，于物理，正确；故选B本题考查生对物理化和化学变化的定．判断一个变化是理变还化变，要据在变化过程中有没生成其他质，生成其他物的化化，没有生成他质的是物理变化．搞清物理变化和变化的本质区别是解本类习题的关键断的标准是看在变化没有生成其他物．一般地，物理变化固、液、气三态变化和形状的变．3.下列实验操作中，正确的是（）A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.熄灭酒精灯【答案】C解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．故选C．A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4.甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，该化学方程式中不存在的物质类别是（）A.盐B.单质C.氧化物D.有机化合物【答案】A【解析】解：A、反应物和生成物中，都没有盐，故正确；B、氧气属于单质，故错；C、二氧化碳和水都属于氧化物，故错；D、甲烷属于有机化合物，故错．故选A．单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物由两种元素组成，一种元素是氧元素，盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，有机化合物是指含碳的化合物．应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．5.茶叶中的单宁酸具有清热解毒等功效，其化学式为C76H52O46，下列有关说法中，错误的是（）A.单宁酸中氢元素的质量分数最小B.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成C.单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23D.一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成【答案】C【解析】解：A．单宁酸中碳氢氧元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46）=228：13：184，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确．B．单宁酸的化学式C76H52O46，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确．C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为：（12×76）：（16×46）=19：16，故选项说法错误．D.1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法故选C．A．根据元素的质量比来分析；B．根据物质的组成来分析；C．根据元素质量比的计算方法来分析；D．根据分子结构来分析．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化．学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．6.下列对金属和金属材料的认识中，错误的是（）A.利用铜的导电性制成电线B.铁粉作双吸剂和铁生锈的原理相同C.生铁和钢的性能完全相同D.回收废旧金属有利于节约金属资源【答案】C【解析】解：A．铜具有良好的导电性，可用来制成导线，故正确；B．铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水；故正确；C．生铁是含碳量在2%-4.3%之间的铁合金，钢是含碳量在0.03%-2%之间的铁合金，生铁因含碳量高性能呈现硬而脆、机械性能差；钢含碳量低，有较好地韧性，可锻轧、可延压，具有良好的机械性能；它们的性能不完全相同，故错误；D．回收利用废旧金属有利于节约金属资源，故选项说法正确．故选C．A．根据铜的导电性来分析；B．铁生锈的原理，是在氧气和水的共同作用下发生的；“双吸剂”就是吸收氧气和水；C．根据生铁和钢的组成、性能的不同进行分析判断；D．根据回收利用废旧金属的意义进行分析判断．本题难度不大，了解铜、生铁和钢的性能、金属资源的保护、铁锈的主要成分等即可正确解答本题．7.某无色气体可能由H2、CH4、CO、CO2中的几种组成．将些混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成．该混合气体的可能组成是（）A.H2、CH4B.H2、COC.H2、CH4、COD.CH4、CO、CO2【答案】D【解析】解：通过过量的澄清石灰水，变浑浊，一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳．所以原混合气体可能组成是CH4、CO、CO2．故选D．根据通过过量的澄清石灰水，变浑浊；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，进行解答．本题考查混合气体的组成判断，难度不大，做题时注意从物质反应的典型现象入手判断．8.已知：2KC l O32KC l+3O2↑，如图表示一定质量的KC l O3和M n O2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）C.固体中M n O2的质量D.固体中钾元素的质量分数【答案】A【解析】解：A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确．B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象．C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象．D．反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图象．答案：A．有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析．本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的正确运用．9.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子B.N a OH和C a（OH）2等都能使酚酞溶液变红，所以C u（OH）2也能使酚酞溶液变红C.在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性D.盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵中没有金属阳离子，所以不属于盐【答案】C【解析】解：A、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如中子不显电性，故选项推理错误．B、N a OH和C a（OH）2等都能使酚酞溶液变红，但氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变红，故选项推理错误．C、在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，所以CO和H2都具有还原性，故选项推理正确．D、盐通常由金属阳离子和酸根阴离子构成，硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，属于盐，故选项推理错误．故选：C．A、根据常见微观粒子的电性，进行分析判断．B、根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．C、根据在化学反应中，CO和H2都能夺取氧化铜中的氧，进行分析判断．D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物．本题难度不大，掌握碱的化学性质、常见微观粒子的电性、一氧化碳与氢气的化学性质、盐的特征是正确解答本题的关键．10.为了除去粗盐中的C a2+、M g2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量N a OH溶液，③加过量N a2CO3溶液，④加过量B a C l2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A.②③④⑤①B.④③②①⑤C.④②③①⑤D.②④③⑤①【答案】D【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：②④③⑤①或④②③⑤①．故选：D．根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂．二、填空题(本大题共1小题，共4.0分)11.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：（1）表中磷原子的核电荷数x= ______ ．（2）表中具有相对稳定结构元素的名称是______ ．（3）在化学反应中，每个铝原子失去______ 个电子形成稳定结构．（4）镁元素与氯元素形成的化合物化学式为______ ．（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______ ．【答案】15；氩；3；M g C l2；电子层数相同【解析】解：（1）核电荷数=核外电子数，磷元素的核外电子数是2+8+5=15，故其核电荷数为15，故填：15；（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素；故填：氩；（3）由铝原子的结构示意图可知，其最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成铝离子；故填：3；（4）镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为：M g C l2．（5）它们属于同一周期的原因是电子层数相同．故填：电子层数相同．（1）根据核电荷数与核外电子数的关系考虑；（2）根据相对稳定结构与最外层电子数关系考虑；（3）根据元素的化学性质与最外层电子数的关系来分析；（4）镁元素显+2价，氯元素显-1价，写出其化学式即可．（5）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．本题考查了元素周期表的中一个小方格中的信息、排列规律以及粒子结构示意图各部分含义，综合性较强．三、计算题(本大题共7小题，共24.0分)12.水是生命之源，请回答与水有关的知识．（1）活性炭常用于净水，其主要作用是______ ；（2）生活中常用______ 来区分硬水和软水；（3）在电解水实验中，发生变化的微粒是______ ，与电源正极一端生成的气体是______ ．【答案】吸附有颜色、有异味的物质；肥皂水；水分子；氧气【解析】解：（1）由于活性炭常具有吸附性，常用于净水，其主要作用是吸附．（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水．（3）水是由水分子构成的，在电解水的过程中，发生变化的微粒是水分子，没有发生改变的微粒是氧原子和氢原子；电解水实验时：正氧负氢，氢二氧一，即正极产生氧气，负极产生氢气．故答为：（1）吸附有颜色、有异味的物质；（2）肥皂水；（3）水分子，氧气；（1）根据活性炭具有吸附性分析回答．（2）根据区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水解答；（3）根据电解水实验分析解答．本题主要考查了有关水的知识，难度不大，加强有关水的知识的归纳和学习有利于解答本题．13.请根据如图中的KNO3的溶解度曲线，回答：（1）在60℃时，KNO3的溶解度约为______ g；（2）在60℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为______ （保留小数点后一位）；（3）将20℃KNO3饱和溶液升温到30℃，所得溶液是______ 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）【答案】110；52.4%；不饱和【解析】解：（1）由KNO3的溶解度曲线可知，在60℃时，KNO3的溶解度约为110g；（2）在60℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为：=52.4%；（3）由KNO3的溶解度的曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以，将20℃KNO3饱和溶液升温到30℃，所得溶液是不饱和溶液．故答为：（1）110；（2）52.4%；（3）不饱和．（1）根据KNO3的溶解度曲线，查出在60℃时，KNO3的溶解度；（2）根据在饱和溶液中，溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系分析计算；（3）根据KNO3的溶解度随温度变化的情况，分析将20℃KNO3饱和溶液升温到30℃时，溶液状态的变化．本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法，对于溶解度随温度升高而增大的物质，由不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温，本考点主要出现在选择题和填空题中．14.生活中处处有化学，化学与生活密切相关．（1）热水壶底部常会形成水垢（C a CO3），你认为可用厨房中的______ 来除水垢；（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理______ ；A．不锈钢炊具B．橡胶手套C．纯棉围裙．【答案】食醋；C a O+H2O═C a（OH）2；B【解析】解：（1）碳酸钙能与酸反应，热水壶底部常会形成水垢（C a CO3），可用厨房中的食醋来除水垢．（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：C a O+H2O═C a（OH）2．（3）A、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，属于金属材料．B、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一．C、纯棉围裙是用羊毛制成的，纯棉属于天然材料．故答案为：（1）食醋；（2）C a O+H2O═C a（OH）2；（3）B．（1）碳酸钙能与酸反应，进行分析解答．（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可．（3）有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．本题难度不大，掌握盐的化学性质、生石灰的化学性质、合成材料的特征是正确解答本题的关键．15.依据如图进行实验（夹持仪器略去）．实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧．（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为______ ．（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是______ ．（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是______ ．【答案】4P+5O2点燃2P2O5；燃烧需要温度达到可燃物的着火点；步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧【解析】解：（1）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5．（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，立即改通O2，a中由于红磷温度没有达到着火点无明显现象，b中由于红磷温度达到着火点红磷燃烧．说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点．（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气．故答案为：（1）4P+5O2点燃2P2O5；（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2，燃烧．（1）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；（3）实验过程①②分析，注意变量的控制．通过回答本题知道了验证可燃物燃烧的条件的实验的设计过程．掌握了可燃物燃烧的条件．要会根据物质燃烧需要的三个条件去分析具体的实验现象．特别注意物质燃烧所需的三个条件缺一不可．16.金属材料与人类的生产和生活密切相关．请回答：（1）铜与另一种金属M的混合物（M可能是A l、F e或A g），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡产生，待上述反应完成后______ （填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则M是______ ；（2）取一定量的原混合物投入到一定量的A g NO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是______ ．A．溶液中一定有M的离子B．固体中一定有A g和C uC．固体中一定有A g D．溶液中一定有A g+．【答案】过滤；铁；AC【解析】解：（1）铜与另一种金属M的混合粉末能与稀硫酸反应放出氢气，可判断金属M能与酸反应产生氢气，因此金属M不可能是金属银；由于滤液的盐能与锌反应，可判断盐中金属活动性比锌弱，而金属铝的活动性比锌强，因此金属M应为铁；（2）金属混合物铁和铜的活动性比银强，因此都会发生置换反应，活动性强的铁先和硝酸银反应置换出银，得到硝酸亚铁溶液；铁反应完，若还有硝酸银剩余，则铜会和硝酸银反应，A、M参加反应溶液中一定有M的离子，故A正确；B、固体中一定含有银，但不一定含有铜，故B错误；C、固体中一定含有被置换出的银，故C正确；D、溶液中的硝酸银若完全被置换，则没有银离子，故D错误；故选：AC．故答案为：过滤；F e；AC根据金属与酸反应的规律，由金属粉末与稀硫酸反应，有气泡产生，推断金属M；根据金属与盐反应规律，由锌片表面有黑色物质析出，推断金属M；根据金属和盐溶液反应的规律分析滤液和滤渣的成分．本题考查了金属活动性顺序的运用，依据金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析即可．17.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂．（1）浓盐酸需要密封保存是因为其有______ 性；（2）增大压强，HC l由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是______ ；（3）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，微观模拟如图，图中表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则“●”所代表的离子是______ （填离子符号）；（4）下列金属中能与盐酸发生类似反应的是______ ．A．C u B．M g C．A l D．A g．【答案】挥发；氯化氢分子之间的间隔变小；C l-；BC【解析】解：（1）浓盐酸需要密封保存是因为其有挥发性．（2）增大压强，HC l由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．故填：氯化氢分子之间的间隔变小．（3）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁中，亚铁离子和氯离子的个数比是1：2，则“●”所代表的离子是C l-．故填：C l-．（4）下列金属中能与盐酸发生类似反应的是镁和铝，因为镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，和铁和稀盐酸反应一样，都属于置换反应．故填：BC．浓盐酸具有挥发性；微观粒子之间有间隔；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气．本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．18.根据所学知识并结合如图所示装置回答问题．（1）图中标有a的仪器名称______ ；（2）用分解高锰酸钾的方法制取氧气：2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑①选择做A发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是______ ；②要分解总质量为0.32g的氧气，加入KM n O4的质量必须大于______ g；（3）用装置B制取氧气的化学方程式为______ ；（4）乙炔是无色无味、难溶于水的气体，密度与空气相近．收集乙炔可选择的装置是______ ．【答案】试管；试管口略向下倾斜；3.16；2H2O22H2O+O2↑；D【解析】解：（1）标有a的仪器名称为试管；故填：试管；（2）①给固体加热时，试管口应略向下倾斜，以免冷凝水倒流炸裂试管；故填：试管口略向下倾斜；②设制取0.32g氧气需要高锰酸钾的质量为x，则2KM n O4K2M n O4+M n O2+O2↑31632x0.32gx=3.16g（3）装置B适用于固体常温下制取氧气，也就是以二氧化锰作催化剂，用过氧化氢分解来制取氧气；故填：2H2O22H2O+O2↑；（4）乙炔难溶解于水，不和水反应，不和空气中的成分反应，密度与空气接近，故填：D．（1）认识常见仪器的名称；（2）根据加热固体药品时的注意事项以及实际实验要求来分析；（3）根据制取气体的装置来选择制取方法；（4）根据气体的性质来分析．此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手．重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置．会从题干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式．四、简答题(本大题共1小题，共3.0分)19.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行．请回答下列问题：（1）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为______ ．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______ ．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节游码D．添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______ ．【答案】CBDEA；B；加速溶解【解析】解：（1）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，要注意在称量前先取出药品才能称量，正确顺序是CBDEA；（2）称量所需的氯化钠，托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大所以应减少适量氯化钠固体；（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解；故答案为：（1）CBDEA；（2）B；（3）加速溶解．（1）根据配制溶液的步骤分析解答；（2）根据天平称量药品的使用规则分析解答；（3）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解．了解用天平称量时的注意事项，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，仪器的作用即可顺利分析解答．20.如图为酸碱的化学性质知识网络．A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机物无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是______ ，也可用氯化铵来鉴别二者，理由是______ （用化学方程式表示）．（2）能同时实现反应①和②的D物质可以是______ ，反应②的实验现象为______ ．【答案】C u（OH）2、CO2；2NH4C l+C a（OH）2=C a C l2+2H2O+2NH3↑；N a2CO3；有沉淀生成【解析】解：（1）A、B、C三种物质中，C u（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HC l 与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：C u（OH）2、CO2；由于氢氧化钙能与氯化铵反应放出氨气，可用氯化铵来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液，反应的方程式是：2NH4C l+C a（OH）=C a C l2+2H2O+2NH3↑；2（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：N a2CO3；碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以反应②的实验现象为：有沉淀产生．故答案为：（1）C u（OH）2、CO2；（2）N a2CO3；有沉淀产生．（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答．完成此类题目，关键是根据题干提供的信息，结合框图，找准解题突破口，得出问题答案．21.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．加入氢氧化钠溶液的质量（横轴）与混合溶液中溶质质量（纵轴）的关系如图所示．（1）实验中，观察到的现象为______ ．（2）实验中发生反应的化学方程式有______ ．（3）图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是______ ．（4）向反应后的溶液中加入适量B a C l2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有______ ．【答案】开始没有现象，之后有蓝色沉淀生成；2N a OH+H2SO4═N a2SO4+2H2O；C u SO4+2N a OH=C u（OH）2↓+N a2SO4；加入N a OH（80份质量）小于生成沉淀C u（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小；N a OH和N a C l【解析】解：（1）氢氧化钠和硫酸反应，没有明显的反应现象；氢氧化钠和硫酸铜反应有蓝色沉淀生成．（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为2N a OH+H2SO4═N a2SO4+2H2O；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式为：C u SO4+2N a OH=C u（OH）2↓+N a2SO4．（3）图中B→C线段对应C u SO4+2N a OH=C u（OH）2↓+N a2SO4反应，由方程式可知加入N a OH（80份质量）小于生成沉淀C u（OH）2（98份质量）所以溶质质量减小．（4）将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量．反应后的溶液。