3.3.1：盐类的水解课件11

加热：平衡左移，碱性增强，去污效
果好。
(3)除杂：
除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热 的方法？
(4)肥料的混用
农村俗语：“灰混粪，粪 混灰，灰粪相混损肥分.” 你知道肥分损失的原因吗？ 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O NH4+＋H2O
HCO3- +OHH2CO3 +OHNH3·H2O+ H+
蒸干 Al(OH) 灼烧 Al O AlCl3溶液 2 3 3 MgCl2· 2O △ Mg(OH)2 △ 6H MgO
MgCl2· 2O晶体只有在干燥的HCl气流 6H FeCl2 溶 中加热，才能得到无水MgCl2。 液 FeCl3 溶液→Fe2O3 Fe(NO3)3 溶液→ Fe2O3 Fe2(SO4)3 溶液→ Fe2(SO4)3 Na2CO3 溶液→ Na2CO3 Na2CO3· 2O → Na2CO3 10H Na2SO3 溶液→ Na2SO4 Ca(HCO3)2 溶液→ CaCO3
溶液 的酸 碱性
CH3COONa 能
弱酸 阴离子
促进水 的电离
碱性
强酸弱碱 盐
NH4Cl
能 不能
弱碱 阳离子
促进水 的电离
酸性 中性
强酸强碱 盐
NaCl
无
无
水解的结果： 促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。
4.水解规律：
有弱才水解，无弱不水解， 双弱双水解 ；谁强显谁性， 强强定中性，弱弱具体定！
5、水解反应的方程式书写
3、水解的特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；
水解
盐 + 水
中和
酸 + 碱
⑵吸热反应，溶质微粒数增多；
CH3COO - + H2O CH3COOH + OH△H>0
(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐 溶液的酸碱性一般较弱。
盐类 强碱弱酸 盐
实例
能否 引起水解 对水的电离 水解 的离子 平衡的影响
pH值越大
①不同弱酸对应的盐 碱 NaClO> NaHCO3 对应的酸 HClO<H2CO3 性
②不同弱碱对应的盐
酸 性 NH4Cl< MgCl2 <AlCl3
对应的碱 NH3 · 2O >Mg(OH)2>Al(OH)3 H
③同一弱酸对应的盐
碱 性 Na2CO3 > NaHCO3
对应的酸 HCO3 - <H2CO3 ∴ 正盐的水解程度>酸式盐的水解程度
3 2
C、Na2S
练一练：
7、25oC时，pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的 HCl溶液中，由水电离的c（H+）之比是
( A ）
A、104:1 C、1:1 B、10-5:1 D、109:1
6、水解平衡的影响因素
(一)内因：盐的本性(越弱越水解)
酸性越弱 酸根离子与H+的 结合能力越强 溶液碱性越强 酸越难电离 水解后OH-浓度越大
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.
(5).灭火器原理.
塑料筒里面放入 的是什么药品？
NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
B．Br－+ H2O
C．CO32- + 2H2O
HBr + OH－
H2CO3 + 2OH－
D．NH4+ +2H2O
Байду номын сангаас
NH3· 2O + H3O+ H
练一练：
5、下列盐的水溶液中，pH值最小的是（ D） （浓度均为0.1mol／L）
A、NaHCO3
C、KCl
B、Na3PO4
D、CuCl2
练一练：
6、下列物质加入水中，能使水的电离程度 增大，溶液的pH值减小的是（ B ） A、HCl B、Fe2(SO4)3 .H O D、NH
Al3++ 3HCO3- ==Al(OH)3 ＋3CO2
(三) 判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度 下)
NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4 (四) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或 灼烧晶体的方法制取。
(五) 溶液中微粒浓度
以CH3COONa为例说明：
1、各离子的浓度大小：
c(Na+ ) > c(CH3COO - ) ＞c(OH-)＞c (H+)
2、三个守恒：
(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度
应该等于该成份在溶液中各种存在形式 的浓度之和。
在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)
加深
②浓度：
Al3+ + 3H2O
1
Al(OH)3 + 3 H+ △H>0
4
加水稀释，促进水解, c(H+)减小 加AlCl3固体，促进水解, c(H+)增大
二、盐类水解的应用(定性)
(一) 某些盐溶液的配制与保存： 加相应的酸或碱，以抑制水解。 FeCl3 ：加少量稀盐酸 FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑 配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2＋ 氧化成Fe3+: Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
在纯水中c(H+)=c(OH-) CH3COONa溶液中 c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)
Na2S溶液 c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S ) c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - ) c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) 质子守恒
NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶 液 AlCl3溶液
盐 溶 液
它们的酸碱性会如何
?
【活动与探究】
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
被测物
NaCl溶液 Na2CO3溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶 液 AlCl3溶液
pH试纸颜色
pH值 酸碱性
=7 >7 <7 >7
中性 碱性 酸性 碱性 酸性
<7
探究问题1：
试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液 的酸碱性关系。
盐溶液
组成分类
酸碱性
NaCl溶液
Na2CO3溶液
CH3COONa溶液
强酸强碱盐 中性 弱酸强碱盐 碱性 强酸弱碱盐 酸性
NH4Cl溶液
AlCl3溶液
探究问题2：
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
探讨与交流 ：
练一练：
2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是 （D ） A、NaHSO4 B、NaHCO3 C、HCl D、AlCl3 3、在水中加入下列物质，可使水的电离平 衡正向移动的是（ BC） A、NaCl C、NH4Cl B、Na2CO3 D、NaHSO4
练一练：
4、下列水解离子方程式正确的是 （ AD） A．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
当n(CH3COO - ) : n(CH3COOH ) =1：1 时， 一般以电离为主
c(Ac-)=c(Na+ ) pH=7时，
注意：强酸与弱碱的反应情况。
HCl + NH3· 2O = NH4Cl + H2O H 1mol 1mol 1mol “恰好完全反应”与“溶液呈中性”两 句话的区别。 pH=7
胶体可以吸附不溶性杂质。
Na2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌 剂。
+6价的铁具有强氧化性，其还原产 物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附 性。
Cl2 +2Fe2+ Cl2 + H2O 2Fe3+ + 2ClH+ + Cl- + HClO
(2)用盐作洗涤剂：
Na2CO3、C17H35COONa 等 CO32 -+H2O HCO3 - +OHC17H35COOH+OHC17H35COO -+H2O
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
强酸强碱盐 NH Cl 4
NH4Cl = Cl + NH4 H2O
-
+
H+ + OHNH3· H2O
溶液呈酸性
+
平衡向右移动
c(H+) > c(OH-)
离子方程式：
NH4+ + H2O + H2O
NH3· 2O + H+ H NH3· 2O + HCl H
④多元弱酸对应的酸式盐： 一般来说，水解趋势大于电离趋势。
NaHCO3 溶液水解程度大于电离程度 显碱性； 而NaHSO3、NaH2PO4 溶液电离程度大 于水解程度，溶液显酸性！
讨论:
比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小 (提示：变价阳离子，价态越高，越易水 解。)