2017年湖南分类考试化学模拟题

（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中
混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成D和F的化学方程式：______________________________________，______________________________________________________
碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）在元素周期表中，A位于第________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原
子的电子层结构上的相同点是_______________________。
（2）易与C发生化学反应的酸是______ （填名称），反应的化学方程式是_______。
答案
C
解析
图中SiO 2与CaO、CaCO 3、Na 2CO 3反应不属于氧化还原反应，SiO 2与C、Si与Cl 2、SiCl 4与H 2的反应属于氧化还原反应 ，A错误；光导纤维的主要成分是SiO 2而不是硅酸盐，B错误；玻璃没有固定的熔点，D错误。
用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是（ ） 选项 溶液 操作及现象 A 通入CO 2,溶液不变浑浊;再通入氨气,溶液变浑浊
下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）A、能耗大是该方法的一大缺点B、整个过程中，可以循环利用的物质是CaO和Na OHC、“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制 备甲醇等产品
答案
C
解析
解答本题注意以下两点： （1）注意各物质的流向，明确各装置中发生的反应。 （2）联系反应条件和实验操作综合分析。 将流程图细化为下图，问题可迎刃而解。
_____________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_________________________。
A.普通玻璃坩埚
B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚
D.铁坩埚
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是___
取一定量的NaOH溶液通入CO 2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体 积之间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（ ）
A、原溶液中NaOH的物质的量为0.75 molB、通入CO 2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na 2CO 3C、
通入CO 2后所得的溶液中含有2.5×10 -3mol NaHCO 3D、纵坐标中a的数值为224
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2017年湖南分类考试化学模拟试题
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“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO 2，其基 本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
A、只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B、往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na 2S
iO 3C、往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl 2，若有白色沉淀，则固体M为Na 2SO 4D、用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一 定是Na 2SO 4
答案
C
解析
Na 2SO 3与盐酸反应产生气泡，Na 2SiO 3与盐酸反应生成白色沉淀，Na 2SO 4与盐酸混合无现象，A正确；CO 2与Na 2SO 3 溶液、Na 2SO 4溶液都不反应，CO 2与Na 2SiO 3溶液反应产生白色沉淀H 2SiO 3，B正确；硝酸能将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4，不能确定固体M一定是Na 2SO 4，也可能是Na 2SO 3，C错误；Na 2SO 3和Na 2SiO 3水解都显碱性，Na 2SO 4不水解， 其溶液的pH=7，D正确。
。
②乙与过量CO 2反应的离子方程式
。
答案
(1)Si O 2H 2SiO 3(或H 4SiO 4) (2)第三周期ⅣA族 制玻璃、光导纤维等
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(3)①Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO 3+2H 2↑ ②Si +2CO 2+2H 2O=H 2SiO 3↓+2HC (或Si +2CO 2+3H 2O=H 4SiO 4↓+2HC )
由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图的转化关系,已知C为密度最小的气体,甲为非电解质。 根据以上转化关系回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A ,B ,丁 。
(2)元素A在周期表中的位置是 ,写出甲的一种用途
。
(3)写出下列变化的方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式
CaCO 3 CaO+CO 2↑可知，无论SiO 2和CaCO 3是否恰好完全反应，均有关系式CaCO 3～CO 2存在，故n（CaCO 3）=
n（CO 2）="0.5" mol，m（CaCO 3）="50" g。
实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na 2SO 3 、Na 2SiO 3、Na 2SO 4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）
碳酸钙需要高温才能分解，故A正确；循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，故B正确；“反应、分离”环节中，分离的 是NaOH溶液和碳酸钙沉淀的混合物，只需过滤即可，用不到蒸发结晶，故C错误；D选项中工业上可的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧
答案
A
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解析
由于弱酸不能与强酸盐反应,当通入氨气后,溶解的CO 2与通入的氨气发生反应,CO 2+H 2O+2NH 3 (NH 4) 2CO 3,(NH 4) 2 CO 3是一种强电解质,以N 、C 存在,C 与Ca 2+生成CaCO 3沉淀,A正确;Na 2SiO 3溶液通入CO 2生成H 2SiO 3沉淀,而 H 2SiO 3沉淀不能溶于过量CO 2,B错;Ca(ClO) 2溶液通入CO 2,CO 2+H 2O +Ca(ClO) 2 CaCO 3↓+2HClO,再加入品红溶液,HClO的强氧化性使品红的红色褪去,C错;BaCl 2溶液通入NO 2后,生成HNO 3,再通入SO 2则被氧化为H 2SO 4,生成BaSO 4沉淀,沉淀不会消失,D错。
下列有关生产、生活中的叙述正确的是( )A、煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B、古代的陶瓷、砖瓦， 现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C、明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视D、单晶硅太阳能电池板可以 将太阳能直接转变为电能
答案
D
解析
煤的气化和液化均为化学变化，A项错误；有机玻璃不属于硅酸盐产品，B项错误；明矾不具有杀菌消毒作用，碳酸钡也不能 用于钡餐透视，因其溶于胃酸，C项错误
“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是( )A、处理宇航员的生活垃圾B、去除呼吸废气中的异味C、提供生活中 需要的能量D、改善失重条件下的平衡
答案
B
解析
活性炭具有吸附性，可用于消除废气中的异味。
下列叙述中正确的是（ ）A、焰色反应是化学变化B、水玻璃、漂白粉、胆矾均为混合物C、酸性氧化物一定不能与酸起反应 D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
答案
D
解析
硅元素在自然界中只有化合态。
MgO、Al 2O 3、SiO 2是中学化学中常见的氧化物。下列有关说法不正确的是（ ）A、MgO、Al 2O 3、SiO 2分别是碱性氧 化物、两性氧化物和酸性氧化物B、三者均可以采用单质在空气中燃烧或加热的方法制得C、MgO和Al 2O 3可以作为耐高温 材料，SiO 2可用于制作光导纤维D、分别电解熔融状态的MgO、Al 2O 3、SiO 2可以制得Mg、Al、Si
二氧化硅(SiO 2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是（ ） A、SiO 2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物B、SiO 2和Si都是
光导纤维材料C、在硅胶中加入CoCl 2可显示硅胶吸水是否失效D、图中所示转化反应都是非氧化还原反应
答案
C
解析
两性氧化物的定义是与酸、碱反应均生成盐和水,而SiO 2与HF反应生成的SiF 4不是盐,所以A错;SiO 2是光导纤维材料,Si是半导 体材料,B错;硅胶中加入氯化钴后,可得变色硅胶。吸水前是蓝色,吸水后变红色,从颜色的变化可以看出吸水程度,C正确;在Si的制 取过程中有多步反应涉及到单质到化合物间的转化,是氧化还原反应,D错。
答案
C
解析
由于盐酸逐滴滴入到碳酸盐中的反应为:Na 2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl;NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2↑+H 2O,从图像 中分析可以发现0～25 mL段消耗的酸体积小于生成气体的体积段消耗酸的体积,所以可以得到溶质的成分是NaHCO 3和Na 2C O 3的混合物,且根据0～25 mL段消耗酸的体积可以判断出Na 2CO 3的物质的量为2.5×10 -3 mol,由25～75 mL段知消耗酸25 mL时,NaHCO 3总共(75-25)×10 -4mol=5×10 -3mol,其中由Na 2CO 3转化过来的NaHCO 3是:2.5×10 -3mol,则通入CO 2后所 得溶液中NaHCO 3为:5×10 -3mol-2.5×10 -3mol=2.5×10 -3mol,C正确;其中纵坐标a的数值为112。