专题03小题好拿分(提升版)-上学期期末考试高二化学备考黄金30题(选修4)Word版含解析

专题10 期末检测卷(提高版)-2020-2021学年高二化学上学期期末复习大串讲(人教版选修4)

2020-2021学年高二上学期期末检测卷化学（提高版）一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视．下列有关说法不正确的A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D. 让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用2.下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 化学反应速率为是指时某物质的浓度为B. Fe 与稀硫酸反应制取时，改用的浓硫酸可以加快化学反应速率C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D. 其他条件不变，增加反应物浓度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快3.根据热化学方程式：，分析下列说法中正确的是A. ，反应放出的热量大于B. ，反应放出的热量小于C. 的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D. 的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4.下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是选项事实或应用解释A. 用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B. 泡沫灭火器灭火与溶液反应产生气体施肥时，草木灰主要成分与与反应生成，降低肥效C.不能混合使用D. 明矾作净水剂明矾溶于水生成胶体A. AB. BC. CD. D5.下列说法正确的是A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度B. HCl和NaOH反应的中和热，则稀和稀溶液反应的中和热C. 燃烧热是指在时可燃物完全燃烧时所放出的热量D. S燃烧热的热化学方程式为6.时，下列事实中能说明HA为弱电解质的是溶液的用HA溶液做导电实验时灯泡很暗的HA溶液稀释至100倍，pH 约为的溶解度比HCl的小用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除A. B. C. D.7.某同学设计了一种电解法制取的实验装置如图。

化学专题-专题03 小题好拿分(提升版)-2017-2018学年上学期期末复习高二化学黄金30题(选修4) Word版含解

1．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/molC(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130【答案】D【解析】①×2－②得到：2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) △H=(－2a＋220)kJ·mol－1，根据反应热与键能的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=2×2×462－(2×436＋496)=220－2a，解得a=－130，故D正确。

2．已知：①2Na(s) +O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol下列说法不正确的是A．反应①和②均属于放热反应B．①和②产物的阴阳离子个数比相同C．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同D．反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol【答案】C3．工业制硫酸的主要反应之一为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是A．该反应的正反应为放热反应B．向反应体系中加入催化剂后，图中E3不变C．该反应的焓变△H=（E1-E2）kJ/mol D．升高温度，E1变大【答案】D【解析】图中E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E3为反应热。

A项，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，正确；B项，催化剂能改变反应的历程，降低反应的活化能，不改变反应热，加入催化剂后E1、E2减小，E3不变，正确；C项，该反应的焓变ΔH=（E1-E2）kJ/mol，正确；D项，升高温度，使分子获得更高的能量，增大活化分子百分数，E1不变，错误；答案选D。

黄金30题系列高二物理大题好拿分【提升版】含答案解析

黄金30题系列高二物理大题好拿分【提升版】学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．在光滑绝缘的水平面上,用长为2L的绝缘轻杆连接两个质量均为m的带电小球A和B．A球的带电量为+2q,B球的带电量为-3q,组成一带电系统,如图所示,虚线MP为AB两球连线的垂直平分线,虚线NQ与MP平行且相距4L.最初A和B分别静止于虚线MP的两侧,距MP的距离均为L,且A球距虚线NQ的距离为3L.若视小球为质点,不计轻杆的质量,在虚线MP, NQ间加上水平向右的匀强电场E后,求:(1)B球刚进入电场时,带电系统的速度大小.(2)带电系统从开始运动到速度第一次为零所需时间以及B球电势能的变化量.2．如图所示，边长为4l的正方形ABCD内存在两个场强大小相等、方向相反的有界匀强电场，中位线OO/上方的电场方向竖直向下，OO/下方的电场方向竖直向上．从某时刻起，在A、O两点间（含A点，不含O点）连续不断地有电量为+q、质量为m的粒子以相同速度v0沿水平方向射入电场．其中从A点射入的粒子第一次穿越OO/后就恰好从C点沿水平方向射出正方形电场区．不计粒子的重力及粒子间的相互作用．求：（1）从AO间入射的粒子穿越电场区域的时间t和匀强电场的场强E的大小；（2）在AO间离O点高度h为多大的粒子，最终能沿水平方向从CD间射出正方形电场区？（3）上一问中能沿水平方向射出正方形电场区的这些粒子，在穿越OO /时的速度大小v 3．如图所示，与水平面成37°的倾斜轨道AC ，其延长线在D 点与半圆轨道DF 相切，全部轨道为绝缘材料制成且位于竖直面内，整个空间存在水平向左的匀强电场，MN 的右侧存在垂直纸面向里的匀强磁场(C 点处于MN 边界上)．一质量为0.4 kg 的带电小球沿轨道AC 下滑，至C 点时速度为100/7C v m s ＝，接着沿直线CD 运动到D 处进入半圆轨道，进入时无动能损失，且恰好能通过F 点，在F 点速度为v F ＝4 m/s(不计空气阻力，g ＝10 m/s 2，cos 37°＝0.8)．求：（1）小球带何种电荷？（2）小球在半圆轨道部分克服摩擦力所做的功；（3）小球从F 点飞出时磁场同时消失，小球离开F 点后的运动轨迹与直线AC (或延长线)的交点为G 点(未标出)，求G 点到D 点的距离．4．如图所示，在xoy 坐标系中，x 轴上N 点到O 点的距离是24cm ，虚线NP 与x 轴负向的夹角是30°．第Ⅰ象限内NP 的上方有匀强磁场，磁感应强度B=1T ，第Ⅳ象限有匀强电场，方向沿y 轴正方向．一质量为10410m kg -=⨯，电荷量4110q C -=⨯带正电粒子，从电场中M （24，-16）点由静止释放，经电场加速后从N 点进入磁场，又从y 轴上P 点穿出磁场．不计粒子重力，取3π=，求：（1）粒子在磁场中运动的速度v ；（2）匀强电场的电场强度E ；（3）粒子从M 点运动到P 点的过程中所用时间t ．5．在一个水平面上建立x 轴，在过原点O 垂直于x 轴的平面的右侧空间有一个匀强电场，场强大小E=6×105N/C ，方向与x 轴正方向相同，在原点O 处放一个质量m=0.01kg带负电荷的绝缘物块，其带电量q=-5×10-8C ．物块与水平面间的动摩擦因数μ=0.2，给物块一个沿x 轴正方向的初速度v 0=2m/s ．如图所示．试求：（1）物块沿x 轴正方向运动离O 点的最远距离；（2）物体运动的总时间为多长;6．如图所示，电源电动势015E V =，内阻01r =Ω，电阻1 30R =Ω，260R =Ω. 间距 d =0.2m 的两平行金属板水平放置，板间分布有垂直于纸面向里、磁感应强度 B ＝1T 的匀强磁场．闭合开关 S ，板间电场视为匀强电场，将一带正电的小球以初速度 v ＝0.1 m/s 沿两板间中线水平射入板间．设滑动变阻器接入电路的阻值为x R ，忽略空气对小球的作用，取 210g m s =，求：(1)当29x R =Ω时，电阻2R 消耗的电功率是多大？ (2)若小球进入板间做匀速圆周运动并与板相碰，碰时速度与初速度的夹角为 60°，则x R 是多少？7．如图所示，电源的电动势E=110V ，电阻R 1=21Ω，电动机绕组的电阻R 0=0.5Ω，电键S 1始终闭合。

专题05小题易丢分上学期期末复习备考高二化学黄金30题(选修4)含解析

1．通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g )+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能【答案】D2．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ【答案】B【解析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，与反应条件无关，选项A错误；B、无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，选项B正确；C、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因为水的稳定状态是液态，选项C错误；D、浓硫酸的稀释过程是放热的过程，含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，选项D错误。

答案选B。

3．下列描述中正确的是( )A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应B．NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1【答案】A4．下列说法或表示方法正确的是( )A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关【答案】A【解析】A．气态硫的能量高于固态硫，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少，选项A正确；B、1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，选项B错误；C、中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量，HCl与NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也是△H=-57.3kJ/mol，选项C 错误；D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，选项D 错误。

专题04 大题好拿分(提升版)-2016-2017学年上学期期末考试高二化学备考黄金30题(选修4)(原卷版)

2016~2017学年度上学期期末考试备考黄金30题之大题好拿分【提升版】1．研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义，请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是。

A．若反应速率v(SO2)﹦v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，化学反应速率加快C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F．平衡后升高温度，平衡常数K增大（2）若某温度下，SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。

开始时在100 L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K= （用分数表示）。

在该温度下，分别将0.2mol/L 的SO2和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中，当SO2转化率为60%时，该反应向方向进行。

（3）在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应：其中SO3的变化如下图所示：从10 min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为（填图像中的字母序号）。

（4）反应N2O4(g)2NO2(g)；△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．若P2＞P1，则化学平衡常数K A＞K C（5）用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染。

例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝－574KJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2＝-1160KJ/mol请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式。

2022-2021学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列(选修4) 04(导学案)

【课题】期终复习(四) 水的电离和溶液的酸碱性(二)【复习目标】考点一：盐类水解的原理考点二：影响盐类水解程度的主要因素考点三：盐类水解的应用考点四：离子浓度大小比较考点五：难溶电解质的溶解平衡与溶度积考点六：沉淀的溶解考点七：沉淀的转化【复习内容】考点一：盐类水解的原理1．盐的水解的实质盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质；2．对水电离平衡的影响：促进水的电离；3．水解的特点：(1)可逆(2)吸热(3)一般很微弱4．水解的规律：⑴有弱才水解；无弱不水解⑵谁弱谁水解；越弱越水解；⑶谁强显谁性；同强显中性。

例1：下列离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B．CO2+H2O HCO3-+H+C．CO32-+H2O HCO3-+OH-D．HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【拓展延长】盐类水解方程式的书写规律：(1)盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生；(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比其次水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强；(3)多元弱碱的阳离子水解过程较为简单，通常写成一步完成；(4)多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。

考点二：影响盐类水解程度的主要因素一、影响盐类水解的因素1．内因：盐的本性；2．外因：浓度、浓度、溶液酸碱性的变化；(1)温度不变，浓度越小，水解程度越大；(2)浓度不变，水解反应是吸热反应，因此温度越高，水解程度越大；(3)转变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

例2：已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-，欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO43-)、c(H3O+)三种离子浓度均削减，可接受的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO3【答案】C【拓展延长】酸式盐的水解状况分类：①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS．酸性(很特殊，电离大于水解)：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4。

人教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期期末联考高二化学参考答案及评分细则一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，满分42分）。

题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B A C D C D D题号8 9 10 11 12 13 14答案 A B B B C A D二、非选择题（共四个大题，满分58分）。

15．（12分）（每空2分，有特殊说明除外）（1）①NH3·H2O NH4++ OH-（3分）②B C（只写一个给1分）（2）①碱式②B D （只写一个给1分）③0.20（3分）（答错有效数字给2分）16．（12分）（每空2分，有特殊说明除外）（1）B（2）①CO2+4H2CH4+2H2O （3分）（没有条件不扣分）②224422c(H O)c(CH)k=c(CO)c(H)减小A2B4 nv(H)=V tmol/(L·min)（3分）（单位错误扣1分）17．（14分）（1）CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－akJ/mol（3分）（方程式未配平扣1分，能量错误扣1分）。

（2）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－92kJ/mol （3分）（方程式未配平扣1分，能量错误扣1分）。

②390（2分）③13.8（2分）（3）①-130.8（2分）（符号错误扣1分）②B（2分）18．（20分）（每空2分，有特殊说明除外）（1）B（2）阴 2Cl- - 2e- =Cl2↑（3分）（方程式未配平扣1分）（3）ClO- +2e- +H2O === Cl- +2OH-（3分）（方程式未配平扣1分）（4）①正极②O2+2e-+2H2O === H2O2+2OH- （3分）（方程式未配平扣1分）③H2O2+2H++Cu === Cu2++2H2O（3分）（方程式未配平扣1分）温度升高该反应速率加快，但H2O2分解速率也加快，H2O2浓度降低，所以才有Cu的溶解速率先是温度影响占主要，先加快；后是H2O2浓度影响占主要，后降低。