专题03小题好拿分(提升版)-上学期期末考试高二化学备考黄金30题(选修4)Word版含解析
专题10 期末检测卷(提高版)-2020-2021学年高二化学上学期期末复习大串讲(人教版选修4)

2020-2021学年高二上学期期末检测卷化学(提高版)一、单选题(本大题共18小题,共54.0分)1.近年来,全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战,在此背景下,“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视.下列有关说法不正确的A. 太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B. “低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C. 如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想D. 让煤变成合成气,把煤“吃干榨尽”,实现了煤的清洁、高效利用2.下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 化学反应速率为是指时某物质的浓度为B. Fe 与稀硫酸反应制取时,改用的浓硫酸可以加快化学反应速率C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质D. 其他条件不变,增加反应物浓度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快3.根据热化学方程式:,分析下列说法中正确的是A. ,反应放出的热量大于B. ,反应放出的热量小于C. 的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和D. 的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和4.下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是选项事实或应用解释A. 用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应,生成易溶于水的物质B. 泡沫灭火器灭火与溶液反应产生气体施肥时,草木灰主要成分与与反应生成,降低肥效C.不能混合使用D. 明矾作净水剂明矾溶于水生成胶体A. AB. BC. CD. D5.下列说法正确的是A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时,每次实验均应测量三个温度,即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度B. HCl和NaOH反应的中和热,则稀和稀溶液反应的中和热C. 燃烧热是指在时可燃物完全燃烧时所放出的热量D. S燃烧热的热化学方程式为6.时,下列事实中能说明HA为弱电解质的是溶液的用HA溶液做导电实验时灯泡很暗的HA溶液稀释至100倍,pH 约为的溶解度比HCl的小用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除A. B. C. D.7.某同学设计了一种电解法制取的实验装置如图。
化学专题-专题03 小题好拿分(提升版)-2017-2018学年上学期期末复习高二化学黄金30题(选修4) Word版含解

1.已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=a kJ/molC(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ/molH-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol,则a为A.-332 B.-118 C.+350 D.+130【答案】D【解析】①×2-②得到:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=(-2a+220)kJ·mol-1,根据反应热与键能的关系,△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×2×462-(2×436+496)=220-2a,解得a=-130,故D正确。
2.已知:①2Na(s) +O2(g)=Na2O(s) △H=-414 kJ/mol②2Na(s) +O2 (g)=Na2O2(s) △H=-511 kJ/mol下列说法不正确的是A.反应①和②均属于放热反应B.①和②产物的阴阳离子个数比相同C.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同D.反应Na2O2(s)+2Na(s)=2 Na2O(s)的△H =- 317 kJ/mol【答案】C3.工业制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中能量变化如图所示,下列说法错误的是A.该反应的正反应为放热反应B.向反应体系中加入催化剂后,图中E3不变C.该反应的焓变△H=(E1-E2)kJ/mol D.升高温度,E1变大【答案】D【解析】图中E1为正反应的活化能,E2为逆反应的活化能,E3为反应热。
A项,由于反应物的总能量大于生成物的总能量,该反应的正反应为放热反应,正确;B项,催化剂能改变反应的历程,降低反应的活化能,不改变反应热,加入催化剂后E1、E2减小,E3不变,正确;C项,该反应的焓变ΔH=(E1-E2)kJ/mol,正确;D项,升高温度,使分子获得更高的能量,增大活化分子百分数,E1不变,错误;答案选D。
黄金30题系列高二物理大题好拿分【提升版】含答案解析

黄金30题系列高二物理大题好拿分【提升版】学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、解答题1.在光滑绝缘的水平面上,用长为2L的绝缘轻杆连接两个质量均为m的带电小球A和B.A球的带电量为+2q,B球的带电量为-3q,组成一带电系统,如图所示,虚线MP为AB两球连线的垂直平分线,虚线NQ与MP平行且相距4L.最初A和B分别静止于虚线MP的两侧,距MP的距离均为L,且A球距虚线NQ的距离为3L.若视小球为质点,不计轻杆的质量,在虚线MP, NQ间加上水平向右的匀强电场E后,求:(1)B球刚进入电场时,带电系统的速度大小.(2)带电系统从开始运动到速度第一次为零所需时间以及B球电势能的变化量.2.如图所示,边长为4l的正方形ABCD内存在两个场强大小相等、方向相反的有界匀强电场,中位线OO/上方的电场方向竖直向下,OO/下方的电场方向竖直向上.从某时刻起,在A、O两点间(含A点,不含O点)连续不断地有电量为+q、质量为m的粒子以相同速度v0沿水平方向射入电场.其中从A点射入的粒子第一次穿越OO/后就恰好从C点沿水平方向射出正方形电场区.不计粒子的重力及粒子间的相互作用.求:(1)从AO间入射的粒子穿越电场区域的时间t和匀强电场的场强E的大小;(2)在AO间离O点高度h为多大的粒子,最终能沿水平方向从CD间射出正方形电场区?(3)上一问中能沿水平方向射出正方形电场区的这些粒子,在穿越OO /时的速度大小v 3.如图所示,与水平面成37°的倾斜轨道AC ,其延长线在D 点与半圆轨道DF 相切,全部轨道为绝缘材料制成且位于竖直面内,整个空间存在水平向左的匀强电场,MN 的右侧存在垂直纸面向里的匀强磁场(C 点处于MN 边界上).一质量为0.4 kg 的带电小球沿轨道AC 下滑,至C 点时速度为100/7C v m s =,接着沿直线CD 运动到D 处进入半圆轨道,进入时无动能损失,且恰好能通过F 点,在F 点速度为v F =4 m/s(不计空气阻力,g =10 m/s 2,cos 37°=0.8).求:(1)小球带何种电荷?(2)小球在半圆轨道部分克服摩擦力所做的功;(3)小球从F 点飞出时磁场同时消失,小球离开F 点后的运动轨迹与直线AC (或延长线)的交点为G 点(未标出),求G 点到D 点的距离.4.如图所示,在xoy 坐标系中,x 轴上N 点到O 点的距离是24cm ,虚线NP 与x 轴负向的夹角是30°.第Ⅰ象限内NP 的上方有匀强磁场,磁感应强度B=1T ,第Ⅳ象限有匀强电场,方向沿y 轴正方向.一质量为10410m kg -=⨯,电荷量4110q C -=⨯带正电粒子,从电场中M (24,-16)点由静止释放,经电场加速后从N 点进入磁场,又从y 轴上P 点穿出磁场.不计粒子重力,取3π=,求:(1)粒子在磁场中运动的速度v ;(2)匀强电场的电场强度E ;(3)粒子从M 点运动到P 点的过程中所用时间t .5.在一个水平面上建立x 轴,在过原点O 垂直于x 轴的平面的右侧空间有一个匀强电场,场强大小E=6×105N/C ,方向与x 轴正方向相同,在原点O 处放一个质量m=0.01kg带负电荷的绝缘物块,其带电量q=-5×10-8C .物块与水平面间的动摩擦因数μ=0.2,给物块一个沿x 轴正方向的初速度v 0=2m/s .如图所示.试求:(1)物块沿x 轴正方向运动离O 点的最远距离;(2)物体运动的总时间为多长;6.如图所示,电源电动势015E V =,内阻01r =Ω,电阻1 30R =Ω,260R =Ω. 间距 d =0.2m 的两平行金属板水平放置,板间分布有垂直于纸面向里、磁感应强度 B =1T 的匀强磁场.闭合开关 S ,板间电场视为匀强电场,将一带正电的小球以初速度 v =0.1 m/s 沿两板间中线水平射入板间.设滑动变阻器接入电路的阻值为x R ,忽略空气对小球的作用, 取 210g m s =,求:(1)当29x R =Ω时,电阻2R 消耗的电功率是多大? (2)若小球进入板间做匀速圆周运动并与板相碰,碰时速度与初速度的夹角为 60°,则x R 是多少?7.如图所示,电源的电动势E=110V ,电阻R 1=21Ω,电动机绕组的电阻R 0=0.5Ω,电键S 1始终闭合。
专题05小题易丢分上学期期末复习备考高二化学黄金30题(选修4)含解析

1.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g )+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,△H3减小D.反应②中,反应物的键能大于生成物的键能【答案】D2.下列说法正确的是()A.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同B.可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关C.甲烷的燃烧热∆H=-890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890 kJ·mol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) ∆H=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ【答案】B【解析】A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值,与反应条件无关,选项A错误;B、无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化,选项B正确;C、燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,因为水的稳定状态是液态,选项C错误;D、浓硫酸的稀释过程是放热的过程,含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ,选项D错误。
答案选B。
3.下列描述中正确的是( )A.纯碱溶于热水后去污效果增强,说明纯碱的水解反应是吸热反应B.NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行,说明该反应的ΔH>0C.500℃、30 MPa下,将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1D.甲烷的燃烧热(ΔH)为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ·mol-1【答案】A4.下列说法或表示方法正确的是( )A.等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少B.1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热C.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2X(-57.3)kJ·mol-1D.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关【答案】A【解析】A.气态硫的能量高于固态硫,所以等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧,后者放出的热量少,选项A正确;B、1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热,选项B错误;C、中和热是指稀溶液中强酸和强碱生成1molH2O放出的热量,HCl与NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热也是△H=-57.3kJ/mol,选项C 错误;D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,选项D 错误。
专题04 大题好拿分(提升版)-2016-2017学年上学期期末考试高二化学备考黄金30题(选修4)(原卷版)

2016~2017学年度上学期期末考试备考黄金30题之大题好拿分【提升版】1.研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义,请回答下列问题:(1)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2发生反应,则下列说法正确的是。
A.若反应速率v(SO2)﹦v(SO3),则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2,化学反应速率加快C.平衡后仅增大反应物浓度,则平衡一定右移,各反应物的转化率一定都增大D.平衡后移动活塞压缩气体,平衡时SO2、O2的百分含量减小,SO3的百分含量增大E.保持温度和容器体积不变,平衡后再充入2mol SO3,再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F.平衡后升高温度,平衡常数K增大(2)若某温度下,SO2(g)+ 12O2(g)SO3(g) △H=-98 kJ/mol。
开始时在100 L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出196kJ的热量,该温度下的平衡常数K= (用分数表示)。
在该温度下,分别将0.2mol/L 的SO2和0.1mol/L O2放入固定体积的密闭容器中,当SO2转化率为60%时,该反应向方向进行。
(3)在一个2L的密闭容器中充入一定量的SO3发生反应:其中SO3的变化如下图所示:从10 min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为(填图像中的字母序号)。
(4)反应N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.若P2>P1,则化学平衡常数K A>K C(5)用CH4催化还原NO x也可以消除氮氧化物的污染。
例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574KJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160KJ/mol请写出1molCH4还原NO2生成N2、CO2、H2O气态物质的热化学方程式。
最新-2021学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列选修4 05课件 精品

极是电源的负极,故Fe连接电源的正极,为阳极,发生氧化反应,
【 解
故A正确;B.电解质溶液中,阴离子向阳极移动,Fe连接电源的正
析 极,为阳极,故C1-向Fe极作定向运,故B错误;C.石墨是电解池
】 的阴极,发生还原反应,电极反应为:Fe3++e-═Fe2+,故C错误;
D.Fe连接电源的正极,为阳极,是活性电极,Fe反应氧化反应生
【典型例题三】
关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是( )
A.Fe电极作阳极,发生氧化反应 B.Cl-向石墨极作定向运动 C.石墨电极反应:Fe3++3e-═Fe D.电解池发生总反应:2Cl-+2Fe3+═Cl2+2Fe2+
【典型例题三】
答案
A
由电子转移方向可知石墨为阴极,铁为阳极;A.电子流出的一
【 A错;B.阳极与电池的正极相连发生氧化反应,阴极与
解 析
电池的负极相连发生还原反应,故B对;C.粗铜连接电
】 源的正极,发生氧化反应,故C错;D.金属的活动性
顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不会放电,
以单质形式沉积下来,故D对;故选BD。
【考点梳理】
考点五:电解规律及应用 1.电解水 惰性电极电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧 酸盐溶液时,其实质是电解水,如电解H2SO4、HNO3、 NaOH、Na2SO4等溶液;电解后溶液中溶质的质量分数 增大,若要恢复原来的浓度,只需加入一定量的水即可。
成Fe2+,石墨是电解池的阴极,发生还原反应,Fe3+放电生成Fe2+,
故电解池发生总反应:Fe+2Fe3+ 电解 3Fe2+,故D错误;故选A。
2022-2021学年上学期期末考试高二化学备考黄金讲练系列(选修4) 04(导学案)

【课题】期终复习(四) 水的电离和溶液的酸碱性(二)【复习目标】考点一:盐类水解的原理考点二:影响盐类水解程度的主要因素考点三:盐类水解的应用考点四:离子浓度大小比较考点五:难溶电解质的溶解平衡与溶度积考点六:沉淀的溶解考点七:沉淀的转化【复习内容】考点一:盐类水解的原理1.盐的水解的实质盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质;2.对水电离平衡的影响:促进水的电离;3.水解的特点:(1)可逆(2)吸热(3)一般很微弱4.水解的规律:⑴有弱才水解;无弱不水解⑵谁弱谁水解;越弱越水解;⑶谁强显谁性;同强显中性。
例1:下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HCO3-+H+C.CO32-+H2O HCO3-+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+【答案】C【拓展延长】盐类水解方程式的书写规律:(1)盐类水解的程度一般是很小的,通常用“”表示,同时无沉淀和气体产生;(2)多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比其次水解程度大,故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强;(3)多元弱碱的阳离子水解过程较为简单,通常写成一步完成;(4)多元弱酸的酸式酸根离子,水解和电离同步进行。
考点二:影响盐类水解程度的主要因素一、影响盐类水解的因素1.内因:盐的本性;2.外因:浓度、浓度、溶液酸碱性的变化;(1)温度不变,浓度越小,水解程度越大;(2)浓度不变,水解反应是吸热反应,因此温度越高,水解程度越大;(3)转变溶液的pH值,可抑制或促进水解。
例2:已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度,对于平衡HPO42-+H2O H3O++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(PO43-)、c(H3O+)三种离子浓度均削减,可接受的方法是()A.加水B.加热C.加消石灰D.加AgNO3【答案】C【拓展延长】酸式盐的水解状况分类:①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小电离程度>水解程度,呈酸性电离程度<水解程度,呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性(很特殊,电离大于水解):NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4。
人教版高中化学选修四高二上学期期末考试化学答案.docx

高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期期末联考高二化学参考答案及评分细则一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题3分,满分42分)。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 B A C D C D D题号8 9 10 11 12 13 14答案 A B B B C A D二、非选择题(共四个大题,满分58分)。
15.(12分)(每空2分,有特殊说明除外)(1)①NH3·H2O NH4++ OH-(3分)②B C(只写一个给1分)(2)①碱式②B D (只写一个给1分)③0.20(3分)(答错有效数字给2分)16.(12分)(每空2分,有特殊说明除外)(1)B(2)①CO2+4H2CH4+2H2O (3分)(没有条件不扣分)②224422c(H O)c(CH)k=c(CO)c(H)减小A2B4 nv(H)=V tmol/(L·min)(3分)(单位错误扣1分)17.(14分)(1)CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-akJ/mol(3分)(方程式未配平扣1分,能量错误扣1分)。
(2)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol (3分)(方程式未配平扣1分,能量错误扣1分)。
②390(2分)③13.8(2分)(3)①-130.8(2分)(符号错误扣1分)②B(2分)18.(20分)(每空2分,有特殊说明除外)(1)B(2)阴 2Cl- - 2e- =Cl2↑(3分)(方程式未配平扣1分)(3)ClO- +2e- +H2O === Cl- +2OH-(3分)(方程式未配平扣1分)(4)①正极②O2+2e-+2H2O === H2O2+2OH- (3分)(方程式未配平扣1分)③H2O2+2H++Cu === Cu2++2H2O(3分)(方程式未配平扣1分)温度升高该反应速率加快,但H2O2分解速率也加快,H2O2浓度降低,所以才有Cu的溶解速率先是温度影响占主要,先加快;后是H2O2浓度影响占主要,后降低。