【全国百强校】吉林省长春市第十一高中2016届高三上学期期中考试化学试题
吉林省长春十一中2016届高考化学模拟化学试卷 含解析
2016年吉林省长春十一中高考化学模拟化学试卷一、单选题（共7小题）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古文献中充分记载了古代化学研究成果,下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）A．A B．B C．C D．D考点:氮、磷及其化合物答案：A试题解析：解：A．由文献可知，KNO3加热后才分解,不能自燃，故A错误；B．火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，由文献可知KNO3的氧化性,故B正确;C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C正确；D．KNO3溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后,煎炼得之主要利用蒸发结晶，故D正确;故选A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3N AB．28g乙烯和丙烯的混合物中含有双键数目小于N A C．常温下，PH=13的Ba（OH）2溶液，0．1L,含OH ﹣,0．02NAD．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N A 考点:阿伏伽德罗常数答案：B试题解析：解;A．氯气和铁反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算,转移的电子数为2N A,故A错误；B．若为28g乙烯物质的量==1mol,含双键数为1mol，若为28g丙烯物质的量=0．67mol，双键数小于1mol，则28g乙烯和丙烯的混合物中含有双键数目小于N A，故B正确；C．0．10L pH=13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目=0．1L×0．1mol/L×N A=0．01N A，故C错误；D．水中含有氢原子，含有的氢原子总数大于4N A，故D错误；故选B3．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯和检验答案:D试题解析:解:A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法,而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；B．酸应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管，故B错误；C．苯的密度比水小,应从上口倒出，故C错误；D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，且碳酸钠能吸收乙酸和乙醇,故D正确．故选D4．铜、镁合金4．6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体（均为标准状况下）,在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为( )A．7．04g B．8．26g C．8．51g D．9．02g 考点：镁、铝及其化合物答案：C试题解析：解：本题涉及反应有:Cu Cu2+Cu （OH）2，Mg Mg2+Mg（OH）2,反应后生成Cu（OH）2和Mg（OH）2，根据以上反应关系可知铜和镁失去的电子物质的量等于结合的氢氧根的物质的量，反应后沉淀的质量等于合金的质量加氢氧根离子的质量，生成4480mL 的NO2气体和336mL的N2O4气体，反应中转移的电子的物质的量为=0．23mol，所以生成的沉淀的质量为4．6g+0．23mol×17g/mol=8．51g，故选C5．分子式为C10H12O2的芳香族有机物与NaHCO3溶液反应，其分子中只有两个取代基，则符合该条件的有几种（不考虑立体异构）（)A．9种B．12种C．15种D．18种考点：有机物的结构答案：C试题解析：解:分子式为C10H12O2的有机物,苯环上只有两个取代基，该有机物除去苯环基﹣C6H4还含有的组成﹣C4H8O2，能与NaHCO3反应生成气体说明含有羧基，则两个取代基的组合有：、、、、,五种官能团可分别位于苯环的邻、间、对位，共有:3×5=15种；故选C6．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子，在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．则下列有关叙述正确的是( ）A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5:1：4：1的离子化合物考点：元素周期律原子结构，元素周期表答案：D试题解析：解：原子核内没有中子的原子为H,如果Y、Z和W为同周期相邻，则最外层电子数可分别认为是n ﹣1、n、n+1,之和为3n，是3的倍数，现在17不是3的倍数，所以不是同周期相邻,一般是两个同周期，两个同主族，所以最外层电子分别为n﹣1、n、n，之和为3n﹣1,或是n、n、n+1，之和为3n+1,也就是就这个和与3的倍数差1，这个倍数就是其中两种元素的主族数．该题中17=18﹣1，18为6的倍数，所以有两种元素位于第6主族,短周期中只有O和S，O的原子序数为8，S的原子序数为16,则另一种原子的原子序数为31﹣8﹣16=7，为N元素，所以X为H元素，Y、Z和W应分别是N、O、S元素，则A．Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，不是3的倍数,所以不是同周期元素，故A错误；B．因H2O或H2O2中均含氢键，熔沸点均比H2S高，故B错误；C．亚硝酸、亚硫酸虽然属于含氧酸，均只含共价键，均为共价化合物，故C错误；D．离子化合物NH4HSO4中氢、氮、氧、硫的原子个数比为5：1:4：1，故D正确;故选D7．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( ）A．a、c两点溶液的导电能力相同B．b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积V b=V cD．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c考点:盐类的水解弱电解质的电离答案:D试题解析:解：盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的，盐酸完全电离，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中，盐酸不能继续电离，盐酸溶液中氢离子浓度变化大；水解是微弱的，氯化铵溶液中铵离子可继续水解，溶液中的氢离子浓度变化小，所以含c点的曲线pH变化是盐酸溶液的，含a、b点的曲线pH变化是氯化铵溶液的．A、溶液的导电能力和溶液中自由移动离子的多少有关，当溶液的体积相等时，a、c两点溶液的离子浓度不一样，所以导电能力不一样，故A错误;B、b点溶液中,根据质子守恒，得出c（OH﹣）+c （NH3•H2O)=c（H+），故B错误;C、用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,b 点为铵根水解导致溶液呈酸性，b点溶液中铵根和氢离子均消耗NaOH，而C点只有盐酸消耗NaOH（盐酸完全电离），故消耗NaOH溶液体积V b＞V c，故C错误;D、盐酸电离出的氢离子浓度抑制了水的电离，所以c 点溶液中水的电离程度最小;水解促进水的电离,由于氯化铵溶液中的氢离子浓度来自于铵根离子水解生成的氢离子,氢离子浓度越大,说明水解程度越大,水的电离程度越大，a点的pH＜b点的pH，说明a点酸性大于b 点酸性、a点氢离子大于b点氢离子，所以a、b二点溶液水的电离程度a＞b，综上所述a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c，故D正确．故选D二、综合题(共6小题）8.硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：①组装如图反应装置．配制混酸，取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌，混合均匀．③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．③除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知(1）（2）可能用到的有关数据列表如下请回答下列问题：（1）配制混酸应在烧杯中先加入．（2)恒压滴液漏斗的优点是．(3）实验装置中长玻璃管可用代替（填仪器名称）．（4）反应结束后，分离混酸和产品的操作方法为．（5）用10％Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？．（6）为了得到更纯净的硝基苯，还需先向液体中加入（填化学式）除去水，然后采取的实验操作是．考点：物质的制备、收集和净化答案：见解析试题解析:解:（1）浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中,浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅,故答案为：浓硝酸;（2）和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；（3）长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为:冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；（4）硝基苯是油状液体,与水不互溶，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为:分液;（5）反应得到粗产品中有残留的硝酸及硫酸，用10%Na2CO3溶液洗涤除去粗产品中残留的酸,之后再用蒸馏水洗涤，如果晶体未洗净含有碳酸根离子，取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净，故答案为：取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净；（6）用蒸馏水洗涤，硝基苯中含有水，用无水CaCl2干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2；蒸馏9.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是(2)滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式（3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（4)用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因(5）步骤④的离子方程式是(6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100．00mL溶液，取出20．00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0．1000mol•L﹣1KMnO4溶液20．00mL,所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为（用a表示）考点：无机化工流程题答案：见解析试题解析：解:（1）分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤，故答案为：过滤；（2)TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4，故答案为：TiOSO4+（x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4；（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3,氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4,故答案为：1：4;（4)根据碳酸铁的沉淀溶解平衡原理:FeCO3(s）⇌Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），加入乳酸，这样CO32﹣与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液，故答案为：FeCO3（s)⇌Fe2+（aq）+CO32﹣（aq)，CO32﹣与乳酸反应浓度降低,平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液；（5）步骤④的离子方程式是Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑;（6）亚铁离子易被氧气氧化，所以步骤⑥必须控制一定的真空度,这样有利于蒸发水还能防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化;（7）亚铁离子会被高锰酸钾氧化为三价铁离子,本身被还原为+2价的锰离子,根据电子守恒,即5FeSO4•7H2O~KMnO4，根据消耗0．1000mol•L﹣1 KMnO4溶液20．00mL,所以晶体中FeSO4•7H2O的质量分数=×100％=，故答案为：10.如图1表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:（1）反应Ⅰ：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3(g)△H=﹣92kJmol ﹣1,图2是反应I中平衡混合气中NH的体积分数随温3度或压强变化的曲线，图中L(L1、L2)、X分别代表温度或压强．其中X代表的是(填“温度”或“压强”),判断L1、L2的大小关系并说明理由．（2)①反应Ⅱ的化学方程式是．②反应Ⅱ其中一步反应为2NH3（g)+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl(g)△H=﹣462kJ•mol﹣1已知:N2（g）2N（g)，Cl2（g）2Cl(g），断开1mol H﹣N键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为kJ．（3）反应Ⅲ是利用图3所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是:NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑．①b接电源的极（填“正”或“负”）．②阳极反应式是．(4）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是．考点：电解池化学反应与能量变化答案：见解析试题解析:解:（1）N2(g)+3H2(g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1为放热反应，若升高温度平衡逆向移动，前期的体积分数减小，与图象矛盾;若增大压强,平衡向正向移动，氨气的体积分数增大，故改变条件为压强；压强相同时，温度升高,平衡逆向移动，氨的体积分数减小,L1＜L2,故答案为：压强；L1＜L2；合成氨的反应是放热反应,压强相同时,温度升高，平衡逆向移动，氨的体积分数减小;（2）①根据流程图,反应II中氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵，反应为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl②设1molH﹣N键能为x，1molH﹣Cl键能为y，根据△H=反应物键能之和﹣生成物键能之和，﹣462=6x+3×243﹣，x﹣y=41kJ，故答案为：41;（3）①b极产生氢气,为阴极，与电源负极相连，故答案为：负;②阴极电极反应为氢离子得电子生成氢气，用总反应减掉阴极反应得阳极反应式，故答案为：3Cl﹣﹣6e﹣+NH4+=NCl3+4H+;(4)反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备ClO2，同时生成NH3，根据氧化还原化合价升降原理，Cl元素化合价有升高和讲点,根据得失电子守恒配平反应，故答案为：NCl3+6ClO2﹣+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl﹣+3OH﹣．11.由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2•nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少（1）上述反应中,属于置换反应的是[选填：（Ⅰ）、(Ⅱ)、(Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］．（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：;固体废弃物CaSiO3可用于．（3)反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行,其原因是．（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料,在强酸性介质中，负极的电极反应式为．(5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义．(6）写出由P→H3PO4有关反应式①②．考点：化学与工农业生产无机化工流程题答案：见解析试题解析:解:（1）根据置换反应的定义知，反应II中反应物中有两种化合物，生成物中含有两种化合物，所以不是置换反应，反应IV中反应物没有单质，所以不是置换反应,反应V是化合反应，Ⅰ、Ⅲ反应符合置换反应的条件，所以是置换反应，故答案为：(Ⅰ）、（Ⅲ)；（2）高温条件下,磷酸钙和碳、二氧化硅反应生成硅酸钙、磷和一氧化碳，反应方程式为：Ca3（PO4）+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑,硅酸钙属于硅酸2盐，所以可以生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等，故答案为：Ca3（PO4）+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO↑；生产水泥、砖2瓦或作为建筑材料等;(3）R为Si，反应Ⅲ是Si与HCl发生反应得到SiHCl3与氢气，由反应Ⅳ可知,SiHCl3会水解，且生成的氢气和氧气在一定范围内会产生爆炸，故需在隔绝氧气和无水条件下进行,故答案为：SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等；（4）甲醇发生氧化反应,酸性条件下，甲醇在负极失电子生成二氧化碳与氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+，故答案为：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+;（5）（Ⅵ)这一环节在工业生产上的意义:原料的循环利用，节能减排，故答案为：原料的循环利用，节能减排；(6）由P→H3PO4，先由磷与氧气转化为五氧化二磷，再与水化合得到磷酸，有关方程式为①P+O2=P2O5、②P2O5+3H2O=2H3PO4,故答案为：P+O2=P2O5;P2O5+3H2O=2H3PO4．12.X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期,第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）Q+核外电子排布式为．（2）化合物X2W2中W的杂化方式为，ZW2﹣离子的立体构型是．（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式)，原因是．(4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为．（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为,Y原子的配位数为，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为（用含a和ρ的代数式表示)．考点：晶体结构与性质原子结构，元素周期表答案：见解析试题解析:解:X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，核外电子排布为1s22s22p2，故Y为C元素；R 与Y同一主族，结合原子序数可知,R为Si，而Z原子单电子数在同周期元素中最多，则外围电子排布为ns2np3,原子序数小于Si,故Z为N元素;W与Z同周期,第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态，不可能为短周期元素,原子序数小于30，故核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则Q为Cu元素，(1）Cu+核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，故答案为:1s22s22p63s23p63d10;（2）化合物H2O2中结构式为H﹣O﹣O﹣H，O原子价层电子对数为2+=4，故O原子采取sp3杂化; NO2﹣离子中N原子孤电子对数为=1、价层电子对数为2+1=3，故其立体构型是V形,故答案为：sp3；V形（3）Y、R的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体，故沸点较高的是SiO2，故答案为：SiO2; SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；（4）将Cu单质的粉末加入到NH3的浓溶液中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，反应生成[Cu（NH3）］2+,该反应的离子方程式为:2Cu+8NH3+O2+2H2O=24［Cu（NH3）4]2++4OH﹣，故答案为：2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH3）4］2++4OH ﹣；（5）碳有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为：4+8×+6×=8;每个Y与周围的4个Y原子相邻,故Y原子的配位数为4；若晶胞的边长为a pm，则晶胞体积为(a×10﹣10）3cm3，晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞质量为（a×10﹣10）3cm3×ρg/cm3=ρa3×10﹣30ρ g，则8×g=ρa3×10﹣30ρ g，故N A=，故答案为:8；4；13。
【全国百强校】吉林省长春市第十一高中2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
试卷说明：本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分:110分，答题时间:90分钟。
1．请将第Ⅰ卷的客观试题答案用2B铅笔涂在答题卡的相应位置，主观试题必须在规定的区域书写答案,超出规定的区域无效；考试结束后，只交答题卡。
2．可能用到的相对原子质量H:1C：12N: 14O:16S:32Cl:35.5Na：23Mg:24Al：27K：39Fe：56Cu：64Zn：65Ag:108第I卷选择题(50分)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【答案】D考点：考查环境的污染与防治2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．①③B．②③C．①④D．③④【答案】A【解析】试题分析：为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，这是由于碳酸氢钠不稳定，加热会发生分解反应，方程式是：2NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，分解产生CO2气体从面团中逸出，从而导致面包松软可口，故正确的说法是①③，答案选A。
考点：考查碳酸氢钠的性质和用途3．饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。
其主要目的是（）A．提高水温，有利于金鱼生长B．利用紫外线杀灭水中的细菌C．增加水中氧气的含量D．除去溶于水中Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活【答案】D考点：考查氯水的性质4．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。
能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸【答案】C【解析】试题分析：氢氟酸能与二氧化硅反应，生成四氟化硅和水，因此能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是氢氟酸，答案选C。
吉林省长春市十一高中、白城一中2016_2017学年高一化学上学期期中联考试题
吉林省长春市十一高中、白城一中2016-2017学年高一化学上学期期中联考试题可能用到的相对原子质量N﹕14 O﹕16 Na﹕23 H﹕1 C﹕12 Al﹕27 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（共 55分）一、选择题:本题共20小题，每题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1．下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molD．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol2.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是A．只含Na＋ B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋3.下列说法正确的是A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体D．电泳现象证明胶体粒子是带电的4.以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N AB．78gNa2O2含有阴离子的数目为2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中，含有氧原子总数为2N AD. 0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有SO42﹣数为0.1N A5．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．盐酸D ．氨水6.为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将1w g 样品加热，其质量变为2w g ，则该样品的纯度(质量分数)是 A.12131)(84w w w - B. 112315384w w w - C.112314273w w w - D.1123184115w w w -7．下列实验装置不能达到实验目的的是8.下列有关说法正确的有几项①当NaHCO 3与Na 2CO 3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO 3可得到较多的二氧化碳 ②常温时在水中的溶解度：NaHCO 3<Na 2CO 3③NaHCO 3加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO 3制取纯碱 ④Na 2CO 3不能转化成NaHCO 3，而NaHCO 3能转化成Na 2CO 3 ⑤热稳定性：Na 2CO 3>Na HCO 3⑥除去Na 2CO 3溶液中混有的NaHCO 3，选用适量的Ca(OH)2溶液 ⑦Na 2CO 3·10H 2O 在空气中久置会风化A. 5B. 4C. 6D.79. 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是-A ． ↑B ．22+3H O ↑得4e -失2e --得5e -×1-．10．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是11. 下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是①KHCO 3②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤K 2CO 3A ．③④B ．①②③④C ．①③④D ．全部12．分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是A ．氯化钾和二氧化锰B ．铁粉和锌粉C ．氯化钠和硝酸钾D ．碳酸铵和氯化铵13．下列反应的离子方程式正确的是A. 向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2： 2AlO 2-+ CO 2+3H 2O=CO 32-+2Al(OH)3↓ B ．FeCl 3溶液与铁粉反应： Fe 3+＋Fe === 2Fe 2+C ．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸: Al(OH) 3＋3H +=== Al 3+＋3H 2O D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O14．已知2Fe+3Br 2═2FeBr 3、2Fe 3++2I ﹣═2Fe 2++I 2、4H ++NO 3﹣+3Fe 2+═NO↑+2H 2O+3Fe 3+现将Fe （NO 3）2溶液分别滴入到以下溶液中①H 2SO 4 ②HNO 3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe 2+转变为Fe 3+的是A ．①②③④B ．只有②③C ．①②③D ．②③④得3e失4e -15. 有3.12克由Na 2O 与Na 2O 2组成的固体混合物样品，为测定各成分的质量分数，按如图所示，原锥形瓶和水总质量为190.72克，将3.12克上述样品投入锥形瓶中，充分反应后，电子天平最终的读数为193.68克，则样品中Na 2O 2的质量分数是A. 25%B. 30%C.76.8%D. 50% 16.在反应5NH 4NO32HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2O 中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A ．2:8B ．5:3C ．5:8D ．5:417．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．与铝反应产生氢气的溶液：Cl -、Na +、SO 42-、HCO 3-B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、ClO ﹣、Cl ﹣C ．氢氧化钠溶液：K +、Ba 2+、Cl ﹣、Br ﹣D ．碳酸钠溶液：K +、SO 42﹣、Cl ﹣、H +18．在常温下发生下列几种反应：①16H ++10Z ﹣+2XO 4﹣═2X 2++5Z 2+8H 2O ②2A 2++B 2=2A 3++2B ﹣ ③2B ﹣+Z 2=B 2+2Z ﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是A ．①中X 2+是还原产物B ．还原性强弱的顺序为：Z ﹣＞A 2+C ．氧化性强弱的顺序为：XO 4﹣＞B 2D ．溶液中可发生：Z 2+2A 2+=2A 3++2Z ﹣19.把过氧化钠投入含有HCO 3﹣、Cl ﹣、Mg 2+、Na +的水溶液中，离子数目不变的是A ．HCO 3﹣B ．Cl ﹣C ．Mg 2+D ．Na +20．将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
【全国百强校】吉林省长春市第十一高中2016-2017学年高一上学期期初考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量H:1Na:23C:12O:16S:32Fe:56Cu:64Cl:35.5Mg:24Ba:137K:39I选择题（每题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．【答案】A【解析】考点：考查危险化学品标示判断2．安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸(氨气或氯化氢均极易溶于水)D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水【答案】D【解析】试题分析：A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，A错误；B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，B错误；C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，C错误；D．检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，D正确；答案选D。
【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】本题考查实验的操作及安全知识，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。
常见意外事故的处理：3．下列物质为电解质的是A．熔融的硝酸钾B．氯化钠溶液C．Cu D. CO2【答案】A【解析】【考点定位】考查电解质判断【名师点晴】明确概念的含义是解答的关键，在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。
判断时需要注意不能依据是否导电，而是要看能否自身电离出离子，导电只是现象，不能作为判断的依据。
4.下列关于物质分类的叙述错误的是A．饱和食盐水属于混合物B．Na2CO3即属于钠盐又属于碳酸盐C．CuSO4·5H2O属于混合物D．纯净物一般可分成单质和化合物两类【答案】C【解析】试题分析：A、饱和食盐水中含有氯化钠和水属于混合物，A正确；B、Na2CO3中含有钠元素属于钠盐，还含有碳酸根又属于碳酸盐，B正确；C、CuSO4•5H2O由一种物质组成，属于纯净物，C错误；D、纯净物分为单质和化合物，D正确，答案选C。
吉林省长春市普通高中2016届高三第一次质量监测(一)化学试卷(扫描版).pdf
长春市2016届高三质量检测（一） 化学试题答案及评分参考 一、选择题（每题3分） 1. 【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】 【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】 【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】 【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】 【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】【参考答案】【命题立意】考查 【试 题 解 析】 【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】 【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解析】【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】【参考答案】【命题立意】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系 【试 题 解 析】【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】【参考答案】【命题立意】考查【试 题 解 析】【参考答案】 （1）①6.67 （分）（分）（分）（分）（分））（分）（分）【命题立意】【试 题 解 析】 16. 【参考答案】 （1）AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑（分） （3）K1（1分），K3（1分），NaOH（分） 打开K2， 通入空气一段时间（2分） （4）偏小（2分）×100%（2分）【命题立意】【试 题 解 析】 17．【参考答案】（2分）（2分）（2分）（2分）（2分）（2分） 【命题立意】【试 题 解 析】. 【参考答案】(1) （1）加快溶解速率（分）（分） （分）（分） （分） （分）2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O（分） （分）（分） 【命题立意】【试 题 解 析】 19．【参考答案】 3s23p63d5（分） sp2 （分）、 sp3 （分）； 5 （分） 分子晶体（分） 8 （2分 （3分【试 题 解 析】 【命题立意】 20．【参考答案】 （1）醛基、酚羟基 2分 （2） 加成反应 2分 （3） 分 （4） 乙醛 2分 2分 （5）2分【命题立意】【试 题 解 析】。
吉林省长市十一中高三化学上学期期中考试
吉林省长市十一中高三化学上学期期中考试本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间90分钟。
第I 卷 选择题可能用到的原子质量: C:12 H:1 O: 16 N: 14 Mg:24 Al;27每小题只有1个选项符合题意，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分1．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染[2．下列物质中，不属于合金的是 A ．硬铝 B ．黄铜C ．钢铁 D ．水银编号 纯净物 混合物 弱电解质 非电解质 A 明矾 蔗糖 NaHCO 3 CO 2 B 漂白粉 石膏 SO 2 CH 3CH 2OH C 冰 王水 H 2SiO 3 Cl 2 D胆矾玻璃H 2CO 3NH 34．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ B ．2NaCl （熔融） 电解 2Na ＋Cl 2↑C ．2MgO （熔融） 电解2Mg ＋O 2↑ D ． Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 25．2002年，科学家获得了非常罕见的Fe —45原子，又使用特制的测量仪器观测到，这种Fe —45原子发生衰变时放出两个质子。
以下关于2645Fe 的说法正确的是A ．该原子的质子数与中子数之差为3B ．科学家们获得了一种新元素C ．2645Fe 与2656Fe 化学性质相同D ．这种铁原子衰变放出两个质子后成为 2643Fe6. 在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是A. )(2)(g B g A +)(2g C ；01>∆HB. )()(g B g A +2)()(g D g C +；02>∆HC. )(2)(g B s A +)(g C ；03>∆HD. )(s A )()(g C g B +；04<∆H7．在某未知溶液中再溶解一定量的CH 3COONa 晶体，测得c(Na +)与c(CH 3COO －)几乎相等，则原未知溶液可能是A ．HCl 溶液B ．NaOH 溶液C ．KCl 溶液D ．KOH 溶液8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 D ．Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 39．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO 3)2和 Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为amol ·L －1和bmol · L －1。
吉林省长春十一中2016届高三上学期月考化学试卷(12月份) 含解析
2015—2016学年吉林省长春十一中高三（上)月考化学试卷（12月份)一、选择题（共21小题，每小题2分,满分42分）1．最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏，时时显示校园周围环境的数据变化．其中一项是有关环境中PM2。
5的内容，下列有关PM2.5的说法不正确的是（）A．PM2.5是指直径为2。
5pm颗粒物B．PM2.5造成的雾霾天气，空气质量很差，对人体健康危害极大C．空气中的PM2。
5，表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量，则PM2.5可能导致空气形成气溶胶D．无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动2．下列实验现象对应的结论正确的是（）选现象结论项A①中导管口冒气泡，手松开无现象气密性良好B②中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深NO2生成N2O4为吸热反应D④中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl4 A．A B．B C．C D．D3．下列描述及热化学方程式均正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol﹣1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3。
5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1090 kJ/molB．25℃，101kPa下,l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6(g）+7。
5O2（g）=6CO2(g)+3H2O （l）△H=﹣3260kJ•mol﹣1 C．已知常温下:H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l）时也放出57。
3 kJ的热量D．已知2CO（g）+O2(g）═2CO2（g)△H=﹣566 kJ•mol ﹣1，则CO的燃烧热△H=﹣283 kJ•mol﹣14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．含有NaNO3的溶液:H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣5．下列叙述不正确的是（）A．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L﹣1的氨水B．配制0。
【全国百强校】吉林省东北师范大学附属中学、长春十一高和松原实验中学2016届高三三校联考理综化学
吉林省东北师范大学附属中学、长春十一高和松原实验中学2016届高三三校联考理综化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分，共l5页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Fe:56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中错误的是A．淀粉、纤维素和蛋白质均属于高分子化合物B．用漂白粉漂白时，向水溶液中加几滴白醋，会增强漂白效果C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O7－的颜色差异来检验酒后驾车D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．含N A个N2和O2的混合气体中质子数不可能是15N AB．1L1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为N AC．58g分子式为C4H10的有机物中，所含有的甲基数一定为2N AD．N A个CH4和N A个Cl2光照下充分反应，被取代的氢原子数为2N A9．已知某有机物A分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3溶液反应产生气体，则A的同分异构体数目共有（不考虑立体结构）A．2种B．3种C．4种D．5种10．根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．碳的燃烧热为b kJ/molB．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/molC．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/molD．C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3 倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
体验探究合作展示长春市十一高中2015-2016学年度高三上学期期中考试化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题共42分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题，每题2分，共42分)1．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2．下列实验装置，其中按要求设计正确的是3．下列关于物质的分类说法正确的是A．漂白粉、小苏打都属于纯净物B．氯化铵、次氯酸都属于电解质C．纯碱、烧碱都属于碱D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AB. 4.6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2N AC.10. 6 g Na2 CO3晶体中含CO32一数目为0. 1 N AD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为N A5．已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为A．1.1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1.2 mol·L－1D．1.0 mol·L－16．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－7. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A ． 原子最外层电子数：X ＞Y ＞ZB ． 单质沸点：X ＞Y ＞ZC ．原子序数：X ＞Y ＞ZD ．离子半径：X 2－＞Y ＋＞Z －8.已知下列反应: 反应Ⅰ:Co 2O 3 + 6HCl(浓) = 2CoCl 2 + Cl 2↑+ 3H 2O 反应Ⅱ:5Cl 2 + I 2 + 6H 2O = 10HCl + 2HIO 3 下列说法正确的是A .反应Ⅰ中HCl 是氧化剂B .反应Ⅱ中Cl 2发生氧化反应C .还原性:CoCl 2 > HCl > I 2D .氧化性:Co 2O 3 > Cl 2 >HIO 3 9．下表为六种短周期元素的部分性质：A ．X 与Y 可以形成阴离子XY 32-B ．元素R 的氧化物对应的水化物一定为强酸C ．Z 的氢化物的沸点比T 的氢化物的沸点高D ．由X 形成的化合物XY 2和XR 4，其中XR 4的沸点高10.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba （OH ）2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为11．已知下列热化学方程式：Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）=2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H= -24.8 kJ·mol -1 3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）=2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ） △H= -47.2 kJ·mol -1 Fe 3O 4（s ）+CO （g ）=3FeO （s ）+CO 2（g ）△H= +640.5 kJ·mol -1则14g CO 气体与足量FeO 充分反应得到Fe 单质和CO 2气体时的反应热为A ．-109kJ•mol -1B ．-218 kJ•mol -1C ．+109 kJ•mol -1D ． +218 kJ•mol -1 12．下列离子方程式正确的是A．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH 4＋＋Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓＋NH 3·H 2O B ．100ml 0.1mol/L FeI 2溶液与标况下0.224L Cl 2: 2Fe 2++ Cl 2=2Fe 3++2Cl － C ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：NH 4＋＋OH －NH 3↑＋H 2OD ．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO 3－＋6H ＋Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O13．下列图示与对应的叙述一定正确的是A ．图1所示，反应：X(g)＋2Y(g)===3Z(g)，b 的压强一定比a 大B ．图2表明合成氨反应是放热反应，a 表示在反应体系中加入了催化剂C．图3所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a 14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是15. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
NiMH中的M表示储氢金属或合金。
该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－= 6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是：A.充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH-，H2O中的H被M还原C. 电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液16.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol·L－1盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
过滤，滤液中无Cu2＋。
将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H＋)为0.400 mol·L－1。
则原混合物中单质铁的质量是A．2.24 g B．3.36 g C．5.60 g D．10.08 g17．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3（=（=A．混合酸液中NO3-的物质的量为0.4molB．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C．溶液中最终溶质为FeSO4D．c(H2SO4)为5 mol·L－119.向100mL0.1mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。
随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是A．a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4B．a→b段发生反应的离子方程式是：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．b点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为0.02D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL20．25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D．滴定过程中会存在：c(Na+)> c(CH3COO-)=c(OH-)> c(H+)21．已知酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2。
②Br2能将I-氧化为I2。
③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，其本身被还原为I2。
现向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3的溶液，a的取值不同，所得产物也不同。
下列判断第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题22.（15分）Ⅰ．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。
I．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。
（要求：左上角的第一个格是第一周期第IA族元素）II．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。
X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。
N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
（1）请写出下列元素的元素符号：X______，Y______，M______。
（2）请写出N元素在周期表中的位置周期、主族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为；N的最高价氧化物与NaOH溶液反应离子方程式：。
（3）Y与Z的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）Y与Z相比，非金属性较强的元素是______，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）。
（4）L和M 按1:4的原子个数组成的化合物甲与X的常见气态单质乙以及NaOH溶液构成原电池，如图，试分析：①闭合K，写出左侧A电极的反应式②闭合K，当A电极消耗1.6g化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极23.（15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。