2016每周化学好题速递
2016年高考全国2卷化学试题及答案解析
2016高考全国II卷化学7．下列有关燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B考点：考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。
8．下列各组中的物质均能发生加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。
考点：考查有机反应类型9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d 与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考点：元素的推断，元素周期律的应用等知识10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH3)CH3两种，正丁烷中2个H 原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。
考点：同分异构体的判断11．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑【答案】B【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e-= 2Cl-+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，A项正确，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D项正确；答案选B。
《好题》人教版高中化学选修1-第2章简答题专项经典习题(答案解析)(1)
一、解答题1．苯硫酚(C6H5- SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。
工业上常用氯苯(C6H5-C1)和硫化氢(H2S)反应来制备苯硫酚，但会有副产物苯(C6H6)生成。
I.C6H5 -Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=- 16.8 kJ/molII.C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+18S8(g) △H2反应II的焓变不易测量，现查表得如下数据：III.C6H5-SH(g) = C6H6(g)+18S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol请回答：(1)将一定量的 C6H5-Cl和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T (假设只发生反应I)，下列可以作为反应I达到平衡的判据是____________A．气体的压强不变 B．平衡常数不变C．υ正(H2S)=υ逆(HC1) D．容器内气体密度不变(2)反应II为不可逆反应，请简述理由___________。
(3)现将一定量的 C6H5-Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。
①图1显示温度较低时C6H5-Cl浓度的增加程度大于C6H6的主要原因___________。
②结合图1和图2，该模拟工业生产制备C6H5-Cl的适宜条件为___________。
③590℃时，C6H5-Cl和H2S混合气体(体积比为2：5，总物质的量为a mol，在V L的固定容积中进行反应，达到平衡时，测得容器中C6H5-Cl的物质的量为a7mol，C6H6的物质的量为a14mol，则该温度下反应I的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。
④一定量的C6H5-Cl和H2S在恒温恒容条件下发生反应，画出产物C6H5-SH的物质的量浓度随时间变化的曲线图_______。
答案：C反应Ⅱ△H2=－45.8kJ·mol－1，△S>0，说明其正反应是自发反应，而逆反应为非自发反应，所以反应Ⅱ为不可逆反应反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ的反应速率快于反应Ⅱ，相同时间内获得的产物的浓度自然反应Ⅰ比反应Ⅱ多温度590K，R=2.5左右0.125【详解】(1)A．反应前后气体分子总数不变，总物质的量不变，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，即气体压强始终保持不变，压强不变不能说明该反应达到平衡，故A不符合题意；B．平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数始终不变，因此平衡常数不变不能说明反应达到平衡，故B不符合题意；C．υ正(H2S)表示正反应速率，υ逆(HCl)表示逆反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此υ正(H2S)= υ逆(HCl)说明反应达到平衡，故C符合题意；D．组分都是气体，则气体总质量始终不变，容器为恒容状态，气体总体积保持不变，根据密度的定义，气体密度始终不变，气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；故答案为C；(2)根据盖斯定律，反应Ⅱ=反应Ⅰ＋反应Ⅲ，推出△H2=△H1＋△H3=－45.8kJ·mol－1，根据△G=△H－T△S，因为△H<0，△S>0，说明其正反应是自发进行，而逆反应为非自发进行；故答案为反应Ⅱ△H2=－45.8kJ·mol－1，△S>0，说明其正反应是自发反应，而逆反应为非自发反应，所以反应Ⅱ为不可逆反应；(3)①C6H5－Cl由反应Ⅰ生成，C6H6由反应Ⅱ生成，图1显示温度较低时C6H5－Cl浓度的增加程度大于C6H6，说明反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ的反应速率快于反应Ⅱ，相同时间内获得的产物的浓度自然反应Ⅰ比反应Ⅱ多；故答案为反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ的反应速率快于反应Ⅱ，相同时间内获得的产物的浓度自然反应Ⅰ比反应Ⅱ多；②根据图1和图2的数据信息，该模拟工业生产制备C6H5－Cl的适宜条件为温度590K，R=2.5左右；故答案为温度590K ，R=2.5左右；③590℃时，C 6H 5－Cl 和H 2S 体积比为2：5，体积比等于物质的量之比，因此开始时氯苯的物质的量为2a7mol ，硫化氢的物质的量为5a 7mol ，达到平衡时，C 6H 6的物质的量为a 14mol ，反应Ⅱ中，各组分(除S 8)变化的物质的量均为a 14mol ，达到平衡时氯苯的物质的量为a 7mol ，反应Ⅰ中消耗氯苯的物质的量为(2a 7-a 14-a 7)mol=a14mol ，即反应Ⅰ中各组分变化的物质的量均为a14mol ，达到平衡时硫化氢的物质的量为(5a 7-a 14-a 14)mol=4a 7mol ，HCl 物质的量为a7mol ，根据平衡常数的表达式，K =a a14V 7V a 4a 7V 7V⨯⨯=0.125；故答案为0.125；④根据图1和图2，随着反应的进行，苯硫酚的浓度先增加后降低，因此图像是；故答案为。
2016新课标全国1卷化学试卷及答案解析(清晰版)
2016年全国统一考试（新课标I 卷）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2N B. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2N C. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2N D. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
2016年高考汇编化学试题
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是 （ B) A ．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B ．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大，质量轻，铝制品表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中抗腐蚀能力强C ．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响D ．高纯度的SiO 2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能2.将CH 4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A 、B 为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL 。
则下列说法正确的是（ C ）A ．OH -由A 端移向B 端B ．0＜V ≤22.4L 时，电池总反应的化学方程式为：CH 4 + 2O 2 + KOH = KHCO 3 + 2H 2OC ．22.4L ＜V ≤44.8L 时，负极电极反应为：CH 4 - 8e - + 9CO 32- + 3H 2O = 10HCO 3-D ．V=33.6L 时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c(CO 32- )＞c(HCO 3- )＞c(OH -) 考点：原电池和电解池的工作原理,离子浓度大小的比较解析：（1）n （KOH ）=2mol/L ×1L=2mol ，该装置是燃料电池，负极上甲烷失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据原子守恒得 0＜n （CO 2）≤1mol ，二氧化碳不足量，则二者反应生成碳酸钾，电池反应式为CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O ，故答案为：CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O ；（2）根据原子守恒得1＜n （CO 2）≤2mol ，二者反应生成碳酸氢钾，所以负极反应式为CH 4-8e -+9CO 32-+3H 2O=10HCO 3-，故答案为：CH 4-8e -+9CO 32-+3H 2O=10HCO 3-； （3）当V=33.6L 时，n （CO 2）=1.5mol ，设碳酸钾的物质的量为x 、碳酸氢钾的物质的量为y ，根据K 原子、C 原子守恒得 x+y=1.5 2x+y=2 ，解得 x=0.5 y=1，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c （HCO 3-）＞c （CO 32-）＞c （OH -），故答案为：c （HCO 3-）＞c （CO 32-）＞c （OH -）．3.Na2SO3应用广泛。
(完整word版)2016年各地高考化学各地试题知识点分类汇编5(良心出品必属精品)
专题五金属及其化合物: 2016年高考试題:* ■*««*««*««*««*««*>**««*>**««****««****«**«*«1.【2016年高考江苏卷】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SO具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . NHHCO受热易分解，可用作氮肥C. F Q（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . AbQ熔点高，可用作耐高温材料【答案】D■JWT 1 1试題分祈：& S6用于濤白址梵是利用不是氛化性，二氛化礦与谍化羣反应生成S星质和札■衰现氧化化A错逞；B. NHJK0用作氮肥斥因为耳中含有歸元郭易核眾作4M收，与?維定性■无关，B错误；G F忧（SOih用作净水剂罷因为糕禹子水解生成3［戦化铁胶俸，胶ft具育唱阳性，. 阳水中訊浮的杂馬而净水，C商知D、AJO垢点萬可用作耐高温柳斗・D正臨答家选6 ■【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。
易错点是A, 注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的12性性 性2【2016年高考江苏卷】根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO 勺实验，经过制取氨气、制取NaHCO分离NaHCO 干燥NaHC £四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )【答案】CTm -/■ 1试題分析：z 臥化强狹分*?生咸的鼠汽耐化療在试管口遇冷又主瀬讹侵固囱 不龍用加热轨化般固 ＞体的方法制备arv A 错為 歇汽流方何错爲 应该从右1H 导管通入 8汽体，B 销為G 从溥港J 中分离岀碳酸氨钠静用过垃的方法，C 正确i D 、礙酸氢钠受注易分聲生成碳酸钠、水和二氧化站■ 不能用i 笺装裁干燥诜號辭钠，D 鋁逞二答融0.」［考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提 纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是 B 和D,注意洗气瓶 的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。
2016年高考化学真题分类汇编 专题04 氧化还原反应 Word版含解析
专题四氧化还原反应1．【2016年高考北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。
易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。
2．【2016年高考上海卷】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【考点定位】考查氧化还原反应概念。
【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。
掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键：失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物；得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。
涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。
3．【2016年高考上海卷】一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应【答案】A【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。
高2016级化学半期考试题
高2016级化学半期考试题本试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的原子量： H- 1 C- 12 N -14 O- 16 Na- 23 S -32 P -31 Cl- 35.5 Cu-64第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，共50分。
）1．下列物质属于电解质的是( )A、 CO2B、 H2C、 Na2SO4D、 Cu2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥4．下列关于粗盐提纯说法正确的是A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 7．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O3 B．CH4 C．CO D．N210．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3 12．下列物质中所含分子物质的量最多的是A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸13．下列物质中，导电性最差的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠晶体 D．铜14．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同．．的是A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数15．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．用灯冒熄灭酒精灯16．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A．100ml 1mol/LNaCl溶液 B．75ml 1mol/LMgCl2溶液C．150ml 3mol/LKCl溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3溶液17．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量18．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
2016年高考全国2卷化学试题及答案解析
如16高考全国II卷化学7 .以下有关燃料的说法错误的选项是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一8 .化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】Bt解析】试题分析：A.温室气体包括9、飙等气体,A项正确』凤化石燃料完全燃烧产生大量依气体及Sg 气体等,大气中g含量过高会导致温室效应等环境问题j S6会导致酸雨j B】页错误j C,液化石油气中壬要含烧类,燃烧生成水和二氧化碳,是一种比拟清洁的能源,所以以液化石油气代管燃油可漏沙大气污染,c项正确宁D. CO是有毒气体,那么燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,D项正确？答案选Bo考点：考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识.9 .以下各组中的物质均能发生加成反响的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反响,乙醇、澳乙烷和丙烷分子中均是饱和键,只能发生取代反响,不能发生加成反响,答案选Bo考点：考查有机反响类型10 a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族.下列表达错误的选项是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析1试题分■析：a的原子中只有1个电子,那么a为氢元素,a、b、c. d为短周期元素,屏才口心+离子的电子层结构相同,那么b为氧元素,£为Na元素,d与b同族,那么d为硫元素,据此解答.A. H分别与.、X形成化合物可以为H：O和HiS,氢元素的化合价为T,而MaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误,B.氧元素与其他三种元素能形成H/X珥5、SO2. SO九M也O、Ng,E项正确；C.同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径：Xa>SK»H, C项正确？ D. d和a形成的化合物为H赤,硫化氢的溶液呈弱酸性,D项正确s答案选考点：元素的推断,元素周期律的应用等知识10 .分子式为C4H8c12的有机物共有(不含立体异构)A. 7 种B. 8 种C. 9 种D. 10 种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8c12的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个C1原子取代,C4H0有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH(CH 3)CH3两种,正丁烷中2个H原子被C1原子取代,有6种结构,异丁烷中2个H原子被C1原子取代,有3种结构,共有9种.考点：同分异构体的判断11 . Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.以下表达错误的选项是一一一、,- - 2+A .负极反响式为Mg-2e =MgB.正极反响式为Ag++e-=AgC.电池放电时Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反响Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H2 T【答案】 B 【解析】试题分析： 根据题意, 电池总反响式为： Mg+2AgCl=MgCl 2+2Ag , 正极反响为： 2AgCl+2e -=2Cl -+ 2Ag ,负极反响为： Mg-2e -=Mg 2+, A 项正确,B 项错误；对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C 项正确；由于镁是活泼金属,那么负极会发生副反响 Mg+2H 2O=Mg(OH) 2+H 2 tD 项正确；答案选 B . 考点：原电池的工作原理12．某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解； 再参加足量稀盐酸, 有气泡产生, 固体全部溶解；②取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在. 该白色粉末可能为A．NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3 C ． Na 2SO 3、 BaCO 3 D ． Na 2CO 3、 CuSO 4【解析】试题分析：A. NaHCS 、颂0司3中参加足量稀疏酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水, 最终无固体存在,A 项错误$ B. AgQ 不涔干酸,固体不菖睡剖溶解,B 项错误』C,亚硫酸辆和假酸领加 入足量水时,碳酸钢不落于水使局部固体不溶解,参加稀盐酸,碳酸钿与盐酸反响生成氯化钿、二蓑化碳 和水,固体全部溶解,再将样品参加足量稀疏酸,稀磕酸和碳酸钢反响生成硫酸钢沉淀和二氧化碳和水, 符合题意,C 项正确s D , N 的COj 、CuSQ*中参加足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误5答案选Co 考点：物质的推断和性质.13.以下实验操作能到达实验目的的是【答案】D【解析】试题分析：A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体, A项错误；B.氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发,所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干,B项错误；C.铜与稀硝酸会反响,应该用稀盐酸, C项错误；D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,反响剧烈的是水,反响平缓的是乙醇,利用此反响比拟水和乙醇中氢的活泼性, D项正确；答案选D.考点：考查化学实验根本操作.26.联氨(又称肿,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答以下问题：(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为.〔2〕实验室可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨,反响的化学方程式为.〔3〕① 2O2〔g〕+N 2〔g〕=N2O4〔l〕 AH i② N2〔g〕+2H 2〔g〕=N 2H4〔l〕AH2③ 02〔g〕+2H 2〔g〕=2H 2O〔g〕AH3④2 N2H4〔l〕 + N 2.4.〕= 3N 2〔g〕+ 4H 2O〔g〕AH4=-1048.9kJ/mol上述反响热效应之间的关系式为AH4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原由于.〔4〕联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反响的平衡常数值为〔：N2H4+H +P^ N2H5+的K=8.7 M07;K W=1.0 10-14〕.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为.〔5〕联氨是一种常用的复原剂.向装有少量AgBr的试管中参加联氨溶液,观察到的现象是.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,预防锅炉被腐蚀.理论上1kg的联氨可除去水中溶解的.2 kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是.H H【答案】26、〔1〕,一’-2〔2〕 NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H 2. 〔3〕 2AH3-2 AH2-川1 反响放热量大、产生大量气体〔4〕 8.7 M0—7N2H6〔HSO4〕2〔5〕固体逐渐变黑,并有气泡产生 1 N2H4的用量少,不产生其他杂质〔复原产物为N2和H2O,而Na2SO3产生Na2SO4)【解析】H HH：N：N：H试题分析：3〕联氧是由两种非金属元素形成的共价化合物,电子式为"",根据化合价代数和为零,其中氮的化合价为-2.〔2〕次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨,◎元素的化合价由T价降低到-1价,N元素的化合价由-3价升高到-2价,根据得失电子守恒和原子守恒配平,反响的化学方程式为MaCK>2NH产M曰+1^0+坨0.〔3〕根据盖斯定律,反响热效应之间的关系式为AH4=2AH3-2AH2-AH I.联胺有强复原性, N2O4有强氧化性,两者在一起易发生自发地氧化复原反响,反响放热量大、产生大量气体,所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂.〔4〕联氨为二元弱碱,在水中的中离方程式与氨相似,那么联氨第一步电离的方程式为N祖f+OH■.；⑼乩一印——冲坨+的看图不通、鼎=1,0句0】3平衡常数或曰：MO、LO K1〔H4T.AI.’：联氢为二元弱癌.酸碱发生中和反响生成盐,那么联氯与疏竣形成酸式教的化学式为N?坨〔HSOg.〔5〕联氨是一种常用的还厚剂,AgBr具有氧化性,两者发生氧化复原反响生成银,那么向装有少量AgBr的试管中参加联氨溶液,可观察到固体逐渐变黑,弁有气泡产生;联氧可用于处理高压锅炉水中的氧,预防锅炉被爵便,发生的反响为附后班・4-]%.,理论上1蛤的联氧可除去水中溶解的氤气为1k新>32斯molx32留moL-l上肥与使用N置$6处理水中溶解的O；■相比,联氨的优点是N2H的用量少,不产主其他杂质,而Na筠6的氧化产物为N函SQ〞考点：考查电子式,化合价,盖斯定律的应用,弱电解质的电离等知识.27.丙烯睛〔CH2=CHCN〕是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯氨氧化法〞生产,主要副产物有丙烯醛〔CH2=CHCHO〕和乙睛〔CH3CN〕等,答复下歹U问题：〔1〕以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯睛〔C3H3N〕和副产物丙烯醛〔C3H4.〕的热化学方程式如下：①C3H6(g)+NH 3(g)+ 3/2O2(g尸C3H3N(g)+3H 20(g) 刖=-515kJ/mol①C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H 2O(g) AH=-353kJ/mol两个反响在热力学上趋势均很大, 其原因是;有利于提升丙烯睛平衡产率的反响条件是 ;提升丙烯睛反响选择性的关键因素是.〔2〕图〔a〕为丙烯睛产率与反响温度的关系曲线,最高产率对应温度为460Co低于460c时,丙烯睛的产率〔填是〞或者不是〞〕对应温度下的平衡产率,判断理由是 ;高于460c时,丙烯睛产率降低的可能原因是〔双选,填标号〕A .催化剂活性降低 B.平衡常数变大C.副反响增多D.反响活化能增大图〔»>图〔3〕丙烯睛和丙烯醛的产率与n 〔氨〕/n 〔丙烯〕的关系如图〔b〕所示.由图可知, 最正确n 〔氨〕/n 〔丙烯〕约为,理由是.进料氨、空气、丙烯的理论体积约为.【答案】27. 〔1〕两个反响均为放热量大的反响降低温度降低压强催化剂〔2〕不是该反响为放热反响,平衡产率应随温度升高而降低AC1: 7.5: 1〔3〕 1该比例下丙烯睛产率最高,而副产物丙烯醛产率最低【解析】试题分析；〔1〕由于两个反响均为放热景大的反响,所以熟力学趋势大；谈反响为气体分子数增大的成热!反响,所以降低温度、降低压强有利于提升丙烯月青的平衡产率J提升丙埔青反响选择性的关键因素是催化剂. 〔2〕由于该反响为放热反响,平衡产率应随温度升高而降低,反响刚开始进行,尚未到达平衡状态,会0七以前是建立平衡的过程,所以低于丽时,丙烯解的产率不是对应温度下的平衡产率4高于锄D寸,丙烯睛产率降低,A.催化和在一定温度范围内活性较高,假设温度过高,活性降低,正施s B.平衡常数变大, 对产率的影响是提升产率才对,错误;C.根据题意,副产物有丙烯酸,副反响增多导致产率下降.正确、D.反响活化能的大小不影响平衡,错误孑答案选AC&〔3〕根据图像可知,当依窗〕由〔丙端〕约为I时,该比例下丙烯睛产率最高,而副产物丙烯醛产率最低：根据化学反响C$W〔©+NHKg升丈2QXg〕Y3H坨＜\0,氨气、氧气、丙懦按h L5； 1的体积比参加反响到达最正确状态,而空气中氧气约占制既,所以进料氨、空气,丙怖的理论体枳约为1：7 5：】•考点：考查热化学方程式,影响化学平衡的因素等知识.28. 〔15 分〕某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质.答复以下问题：〔1〕分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2液中需参加少量铁属,其目的是.〔2〕甲组同学取2mlFeCl2溶液.参加几滴氯水,再参加1滴KSCN溶液,溶液变红, 说明C12可将Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为.〔3〕乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先参加0.5ml 煤油,再于液面下依次参加几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用〔4〕丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,力口入6mL0.1mol/LFeCl 3溶液混合.分别取2mL 此溶?^于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中参加1mLCCl4充分振荡、静置,CC14层呈紫色；②第二只试管中参加1滴K3[Fe〔CN〕6]溶液,生成蓝色沉淀:③第三支试管中参加1滴KSCN溶液,溶液变红.实验②检验的离子是〔填离子符号〕；实验①和③说明：在「过量的情况下, 溶液中仍含有〔填离子符号〕,由此可以证实该氧化复原反响为.〔5〕丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反响的离子方程式为 ; 一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成. 产生气泡白原因是 ;生成沉淀的原因是〔用平衡移动原理解释〕.【答案】28.〔1〕预防Fe2+被氧化〔2〕 2Fe2++ci2=2Fe3++2Cl-〔3〕隔绝空气〔排除氧气对实验的影响〕〔4〕 Fe2+Fe3+可逆反响⑸H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生.2H2O2分解反响放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动【解析】试题分析:＜1〕亚铁高子具有复原性j能低空气中的氧气氧化,所以在配制的FQh溶淹中参加少量铁屑的目的是预防F夕号货氧化.〔2〕Cb可将FW簟化成铁离子,自身得电子生成氯离子,反响的离子方程式为2FW+y*2Fe^+2CK门〕预防空气中的氧气将FW簟化,产生干扰,所以煤油的作用是隔绝空气〞〔4＞根据F承+的检验方法,向灌沌中参加1滴%便〞.＞］海造,生成蓝色沉淀『一定含有亚铁离子3那么实睑色检验的离子是FW,？碘易溶于CCU,在E中呈紫色,F之遇KSCN溶液显血红色,实验①和③说明,在I过量的情况下,港港中仍含有Fe^,由此可以证实该氧化复原反响为可逆反响.0〕助6港港中参加几辘化的FeC灯港潘,港港变成棕黄色,发生反响的离子方程式为坨.+^^*+组三2Fd" 2H铁离子的海港呈棕黄色5 一段时间后.溶渣卬有气泡出现,并放焦*随后有红褐色沆淀生成, 产生气泡的原因是H/Jj分解放出氧气,而反响放热,促进Fd*的水解平衡正向移动.考点：考查铁离子和亚铁离子的性质,离子的检验,盐类的水解等知识.双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂.生产双氧水常采用葱醍法,其反响原理和生产流程如下图:乙蕃蕙能 乙施氮蕙簟C 土-LTP 疽A.氢化釜B.过滤器C.氧化塔D.萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配 制装置生产过程中,把乙基慈醍溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水.答复以下问题：(1)慈醍法制备双氧水理论上消耗的原料是 ,循环使用的原料是 ,配制 工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 .(2)氢化釜A 中反响的化学方程式为 ,进入氧化塔 C 的反响混合液中的主要 溶质为. (3)萃取塔D 中的萃取剂是 ,选择其作萃取剂的原因是 . (4)工作液再生装置 F 中要除净残留的 H 2O 2,原因是. (5)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO 4溶液测定,该反响的离子方程式为 .一种双氧水的质量分数为27.5%,(密度为1.10g cm 3),其浓度为 mol/L.【答案】36. (1) (1)氢气和氧气乙基慈醍乙基慈醍(乙基氢慈醍)不溶于水,易溶于有机溶剂(2) 门0K 乙基氢慈醍(3)水H2O2溶于水被水萃取,乙基葱醍不溶于水(4) H2O2分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸(5) 6H++5H2O2+2MnO4-=2Mn2++8H2O +5O2T 8.9【解析】试题分析:根据反响原理可知J事去制备双氧水理论上消耗的原料是氤气和氯气,由工艺流程图可知,循环使用的原本卷空意馥,乙基英豳属于有机物,根据相似相溶原理,乙基蔓能忆基瑟意黝不渗于水,易溶于有机溶剂,所以设制工作稠寸果用有机溶剂而不果用水.u 中,, (2?根据反响原理,氧化釜A中反响的化学方程式为x进入氧化塔C的反响混合港中的主要溶质为乙基氢蒙B於(3)萃取塔D中需要分商双薪水和乙基懑班,修5落于水梯水萃取,乙基电晶不濡于水,所以选取的革取剂是水〞(4＞坨6分解放出氧气,与氯气混合,易发生爆炸,工因此作港再生装置F中要除;争残留的比5.(S)双蠹水在皎性条件下与Klfi^发生氤化复原反响,Mn元素的化合价由+7价降幅狂2价,.元素的化合价由」价升高到0价,报据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,该反响的离子方程式为6H-5坨0r b2Mli0dMl1抖升503 TH坨0 宁c=1000« L1827 5%十348 MoVL .考点：考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识.37.［化学一一选修3:物质结构与性质］(15分)东晋?华阳国志南中志?卷四中已有关于白铜的记载,云南馍白铜(铜馍合金)闻名中外, 曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.答复以下问题:(1)馍元素基态原子的电子排布式为, 3d能级上的未成对的电子数为(2)硫酸馍溶于氨水形成[Ni(NH 3)6]SO4蓝色溶液.①[Ni(NH 3)6]SO4中阴离子的立体构型是.②在[Ni(NH 3)6]2+中Ni2+与NH 3之间形成的化学键称为 ,提供孤电子对的成键原子是.③氨的沸点 (高于"或低于“)瞬(PH3),原因是；氨是分子(填极性〞或非极性〞),中央原子的轨道杂化类型为.(3)单质铜及馍都是由键形成的晶体：元素同与馍的第二电离能分别为：I cu=1959kJ/mol , l Ni=1753kJ/mol , I cu>l Ni 的原因是 .(4)某馍白铜合金的立方晶胞结构如下图.①晶胞中铜原子与馍原子的数量比为.②假设合金的密度为dg/cm3,晶胞参数a=nm.【答案】37.( 1) 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d 84s2 2(2)①正四面体②配位键N③高于NH3分子间可形成氢键极性sp3(3)金属铜失去的是全充满的3d10电子,馍失去的是4s1电子②L 6.0良义10个曲」【解析】试题分析：〔1〕银是羽号元素,位于第四周期,第印族,根据核外电子排布规那么,其基态原子的电子排 布式为1承居2/3承3忧3承4承,3d 能级有5个轨道,先占满5个自旋方向相同的电子,剩余3个电子再分别 占据三个轨道,电子自旋方向相反,所以未成对的电子数为2.〔2〕必根据价层电子对互斥理论,SO 4"的G 键电子对数等于工孤电子对数为〔6+2-2X4〕 那么阴离 子的立体构型是正四面体形o⑦根据配位键的特点,在［Ni 〔NH/F+中与NHj 之间形成的化学键称为配位键,提供孤电子对的成键原 子是N. ⑦氧分子间存在氢键,分子间作用力强,所以氢的沸点高于瞬〔PH 3〕 5根据价层电子对互斥理论,氨中央 原子N 的仃键电子对数等于3,孤电子对数为〔5-3〕 -2=1；那么中央原子是献杂化,分子成三角锥形,正 负电荷重心不重藕,氧是极性分子.〔3〕铜和银属于金属,那么单质铜及银都是由金属键形成的晶体j 铜失去的是全充满的3灰.电子,银失去的 是45 1电子,所以,小＞热.〔4〕口根据均摊法计算,晶胞中铜原子个数为6如二=3,银原子的个数为8xl/g=l,那么铜和银原子的数量比 为3: K ②根据上述分析,该晶胞的组成为 Cu 3Ni,假设合金的密度为dg/cm 3,根据p=mW,那么晶胞参考点：考查核外电子排布,化学键类型,晶胞的计算等知识.38.［化学一一选修5:有机化学根底］〔15分〕 由Z 水漕迎攻H 巴 匚HQH E _ S ■浓H 2d 一* ■化荷:a= 251 6.02x103x8 xlO 7nm .□鼠基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为丙烯酸酯〔G 〕的合成路线如下： H 2c-c-r］ J n COOR ,从而具有胶黏性,某种鼠基0HR-C-R1CN答复以下问题:(1) A的化学名称为.(2) B的结构简式为 ,其核磁共振氢谱显示为组峰,峰面积比为c(3) 由C生成D的反响类型为.(4) 由D生成E的化学方程式为.(5) G中的官能团有―、、.(填官能团名称)(6) G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反响的共有种.(不含立体异构) 【答案】38. (1) ( 1)丙酮OH⑵ 2 6: 1(3)取代反响万尸H20&C=C + N1OH—二・匚、* N1C1(4) %：口‘ C(5)碳碳双键酯基氟基(6) 8。
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每周化学好题速递3 2016.3.25
1、（15分）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。
I、氧化浸出
(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为
Ⅱ、配位浸出
反应原理为：
(2)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有
（至少写出两点）。
(3)为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4Cl，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液。
某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4Cl溶液，平衡时溶液呈中性。
则NH3．H2O的电离常数K b= （用含a的代数式表示）；滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅲ、生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生
物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各
物质的转化关系如图所示。
(4)在微生物的作用下，可以循环使用的物质有（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为（任写一个）。
(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为。
2、（15分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
(1)部分化学键的键能如下表所示：
根据反应I的能量变化，计算x= 。
(2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。
用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为。
(3)从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：
(4)T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min
时达到平衡，乙苯和C l2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的
曲线如图l所示：
①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。
②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。
③6 min时，改变的外界条件为。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。
在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”
)。
27．（15分）
（1）①2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO2－4＋18H2O（2分）
②H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等（2分,答出一点即可。
）（2）提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（2分）
（3）
a 9-
10
2
（2分）正向（1分）
（4）Fe2(SO4)3、H2SO4（或Fe3+、H+ 共2分，各1分）
4Fe2＋＋O2＋4H＋微生物
4Fe3＋＋2H2O或
S8＋12O2＋8H2O 微生物
8SO2－4＋16H＋任写一个（2分）
（5）4.25 mol（2分）
28．（15分）
（1）612 （2分）
（2）该反应正向为气体分子数增大的反应，入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率。
（2分）
（3）高温（1分）
（4）①0.032 mol·L－1·min－1（2分）②16（2分）③升高温度（2分）
④＜（2分）（2分）。