等效平衡原理(第六课时)
等效平衡高二化学精品课件(人教版2019选择性必修1)
2HI(g) △H＜-QkJ/mol
容器甲
容器乙
1mol H2
1mol I2
100℃、1L
相同平衡
2mol HI
100℃、1L
各组分的浓度相同，转化率之和=1，放出的热量之和=Q。
环节2、知识精讲
11
一、等效平衡模型的建立 3、恒T、恒P：等压一样比
N2+3H2(g)
2NH3(g) △H＜-QkJ/mol
容器X
容器乙
1mol H2
1mol I2
100℃、1L
相似平衡
1mol H2
1mol I2
1mol H2
1mol I2
100℃、1L 100℃、1L
相似平衡
2mol H2
2mol I2
100℃、1L
各组分的浓度乙=2甲，转化率相同，放出的热量乙=2甲。
环节2、知识精讲
10
一、等效平衡模型的建立 2、恒T、恒V：等容一样比 H2(g）+I2(g)
化学反应原理
第二章 化学反应速率与平衡
第二节 化学平衡
第6课时 等效平衡
XUE XI MU BIAO
1、学会等效平衡模型的建立。 2、学会等效平衡模型的应用。
ZHI SHI DAO HANG
1 本节重点
等效平衡的模型建立。
2 本节难点
等效平衡模型的应用。
环节1、课前引入
4
同学们，它们之间存在哪些等量关系？
学习精彩化学 打造锦绣前程
THANKS 谢谢观看
尊敬的各位老师、亲爱的同学： 您好！如果您有幸下载到此课件，这是我的荣幸！在此我非常感谢您使用
本课件。若有不到之处请大家批评指正。
等效平衡课件
平衡时各物质的量或浓度对应相等， 即“一边倒”后起始量相等。
动态等效平衡
定义
在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始， 达到平衡时任何相同组分的含量(体积分数、物质的量分数等)均相同。
特点
平衡时各物质的量或浓度成比例，即“一边倒”后起始量成比例。
不同类型间转换关系
01
06
总结回顾与拓展延伸
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
关键知识点总结回顾
等效平衡定义
在相同条件下，同一可逆反应体系无论进行正向反应还是 逆向反应，达到平衡状态时，任何相同组分的含量（体积 分数、物质的量分数等）均相同。
等效平衡类型
恒温恒容条件下的等效平衡和恒温恒压条件下的等效平衡 。
探索新反应路径
通过等效平衡原理，可以预测和发现 新的反应路径和反应机理，推动化学 反应的深入研究。
实际应用场景举例
工业催化反应
通过调节催化剂种类和用量、反 应温度、压力等条件，实现不同 催化反应体系之间的等效平衡，
提高催化效率和产物选择性。
药物合成
利用等效平衡原理，优化药物合成 路线和条件，提高合成产率和纯度 ，降低合成成本。
等效平衡课件
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
• 等效平衡概念及意义 • 等效平衡类型与特点 • 实现等效平衡条件与方法 • 等效平衡计算方法及实例解析 • 实验验证与结果讨论 • 总结回顾与拓展延伸
目录
CONTENTS
01
等效平衡概念及意义
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
等效平衡原理及规律总结
等效平衡原理及规律总结1. 什么是等效平衡原理？等效平衡原理，听起来是不是有点高大上？其实它的意思就是把复杂的事情简化，找到两者之间的平衡点，就像我们平常说的“各取所需”。
咱们生活中常常会遇到这样的情况，比如说，朋友之间互相借东西，彼此之间都希望能够不亏。
这个原则在科学、经济甚至人际关系中都能找到身影。
1.1 这个原理在科学里是怎么用的呢？我们常常看到物理公式，比如力、能量这些东西，都是在寻找一种平衡状态。
就好比一辆车在行驶时，前后、左右的力要均衡，不然可就容易翻车了。
1.2 在经济学上，等效平衡原理也大显身手。
市场供需关系就是个经典案例，需求上去了，价格就跟着涨，供给上去了，价格又会掉。
人们在这场“博弈”中追求一种心理上的平衡，就像玩游戏，必须找准自己的位置才能赢。
2. 等效平衡的应用实例说到这儿，大家可能会问，这个原理具体应用在哪儿呢？别急，我这就给你讲几个生动的例子。
2.1 比如说，家庭日常开支。
大家都知道，家庭开支就像是一个大锅，锅里要放什么材料，放多少，得讲究讲究。
如果每个月工资都用来吃喝玩乐，那没几天就得喝西北风。
为了保持家里的“经济平衡”，咱们得合理规划支出，把钱用在刀刃上，这样才能“财源滚滚来”。
2.2 再说说职场上的事情。
你可能听过“工作与生活平衡”这个词，实际上就是在说等效平衡原理。
工作上拼命加班，结果身体累得像个瘫，生活中也没啥乐趣。
咱们要做到工作与生活两手抓，才能活得开心，这样才能长久。
3. 等效平衡的规律接下来，我们聊聊等效平衡原理的几个小规律。
虽然名字听起来像科学家发明的，但其实很接地气。
3.1 第一个规律是“均衡取舍”。
在任何情况下，都得学会放下点东西，才能得到更多。
比如你在选择工作时，可能要在高薪和兴趣之间做出取舍。
要是总想把所有的好处都捞到手，那最后可能啥都没了。
3.2 第二个规律是“动态平衡”。
就像骑自行车一样，如果不往前走，那就很容易摔倒。
生活中也是，环境在变化，我们的选择也要不断调整，才能保持平衡。
等效平衡原理及规律
等效平衡原理及规律等效平衡原理是物理学中的一个基本原理，它是指在一些特定条件下，一些物理量之间的等效关系。
根据这个原理，我们可以用一些已知的物理量来推导和计算其他未知的物理量。
等效平衡规律是指在等效平衡条件下，物理系统所满足的关系。
在物理学中，等效平衡原理有很多具体的应用，下面我们分别来介绍一些常见的等效平衡原理和规律。
1.电阻的串并联等效原理根据欧姆定律，电阻和电流之间的关系可以用电阻的阻值来描述。
在串联电路中，多个电阻相连，电流通过每个电阻都相同，而总电阻等于每个电阻的阻值之和；在并联电路中，多个电阻并连，总电流分成多条路径通过每个电阻，而总电阻等于所有电阻阻值的倒数之和的倒数。
这就是电阻的串并联等效原理。
2.电容的串并联等效原理电容的电量和电压之间的关系可以用电容的电容量来描述。
在串联电路中，多个电容相连，总电压分为多个电容之间的电压之和，而总电容等于每个电容的电容量之和；在并联电路中，多个电容并连，总电压相同，而总电容等于所有电容电容量的和。
这就是电容的串并联等效原理。
3.电压的分配和电流的合成规律在串联电路中，总电压等于每个电阻上的电压之和；在并联电路中，总电流等于每个电阻上的电流之和。
这就是电压的分配和电流的合成规律。
4.质点的力的合成和分解原理当一个质点受到多个力的作用时，可以采用力的合成和分解原理来求解结果力。
力的合成原理指的是，如果一个质点受到多个力的作用，可以用一个单一的力来代替这些力的合力，合力等于各个力的矢量和；力的分解原理指的是，可以将一个力分解为多个力的合力，合力等于原力。
这个原理可以用来推导和计算各种物体受力的情况。
5.力矩的平衡和转动定律力矩是力对物体产生转动效应的物理量。
根据动力学中的平衡条件，当处于平衡状态时，物体所受合外力和合外力矩都为零。
利用力矩的平衡条件，我们可以推导出转动定律，即力矩等于物体的转动惯量和角加速度的乘积。
综上所述，等效平衡原理和规律在物理学中有着广泛的应用，能够帮助我们理解和解决各种物理问题。
2.3等效平衡
第三节化学平衡 (第6课时）【学习目标】知道等效平衡的概念，理解等效平衡的三种情况，能综合应用。
【学习重、难点】等效平衡的综合应用【预备知识】1.可逆反应、化学平衡状态的影响因素、化学平衡状态的移动2.化学平衡状态的建立与条件（如浓度、温度、压强），与途径 ,【新知识探究】一、等效平衡含义对于同一个可逆反应，在相同的条件下（），只是起始加入物质的情况，达到平衡后，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数）均，这样的化学平衡互称为等效平衡二、等效平衡基本模式：1、等温等容条件下（1）反应前后气体计量数之和不相等的反应判断方法：一边“归零”通过化学方程式中的计量数，把不同的起始状态，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量数值与原平衡，则两平衡是等效平衡。
结果：【精讲精练】1.在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应： 2SO2＋O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。
现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）。
如果a、b、c 取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。
请填写下列空白：（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=_________，c= _________。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______，_____练习1.某恒温、恒容的密闭容器充入3mol A和2mol B，反应3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g）达到平衡时C的体积分数为m%。
若将0.6mol A，0.4mol B，4mol C，0.8mol D作为起始物充入，同温同容下达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x= ，y= 。
2.2课时6等效平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1
等效平衡
2.具体应用：利用等效平衡的方法解决不等效平衡的问题
例：把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立
N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的 N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡时c(NO2)/c(N2O4)与原平衡比，
充 4mol 2mol
0
0
入
2mol 2mol
0
0
a% a% a% b% (a≠b)
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
2
归纳总结
条件
等效条件
恒 (△n(g)≠0)
温
恒
容 (△n(g)=0)
一边倒、量相同 一边倒、比相同
恒温恒压
作 者 编 号 ： 3 5 0 0 2
一边倒、比相同
结果
两平衡相比，同一个组分
恒温恒容 ① m+n=p+q ② m+n≠p+q
恒温恒压 ① m+n=p+q ② m+n≠p+q
作 者 编 号 ： 3
5
0
0
2
类型一：恒温恒容（m+n=p+q）
对于：m A(g)＋n B(g)
p C(g)＋q D(g)
1.判断方法：极值法，一边倒，比相同
2. 达到平衡时的结果：
⑴各物质百分含量相同，
p C(g)＋q D(g)
例：以下事例为恒T、恒V条件下的等效平衡
2SO2(g) + O2(g) 起① 2 mol 1 mol
2SO3(g) 0
起② 0
0
2 mol
起③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
《等效平衡的概念》课件
金融市场中的等效平 衡
等效平衡在金融市场中用于分 析投资组合的风险和收益。
电力系统中的等效平 衡
等效平衡在电力系统中用于平 衡供电和需求，维持系统稳定。
其他领域中的等效平 衡应用
等效平衡的概念还可以应用于 交通系统、环境管理等其他领 域。
总结
等效平衡在系统分析和决策中具有重要性，矩阵方法和图论方法各有优缺点，等效平衡的发展趋 势仍然需要进一步探索。
《等效平衡的概念》PPT 课件
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达 到某种平衡状态的概念。
什么是等效平衡
等效平衡是指在系统中存在着相互影响的各种因素，通过调整这些因素以达到某种平衡状态的概念。
等效平衡的定义
等效平衡是指系统中各个要素相互调整并达到 某种平衡状态的过程。
1 等效平衡的重要性
等效平衡的概念对于分析和解决复杂的系统问题具有重要意义。
2 矩阵方法Βιβλιοθήκη 图论方法的优缺点矩阵方法适用于矩阵运算，图论方法适用于网络系统分析。
3 等效平衡的发展趋势
随着系统分析和决策需求的增加，等效平衡的发展趋势仍然具有广阔的前景。
注意
本课程旨在介绍等效平衡的基本概念和方法，具体应用需要进一步学习和研 究。
典型的等效平衡问题
典型的等效平衡问题包括供需平衡、能量平衡、 经济平衡等。
如何求解等效平衡
可以使用矩阵方法和图论方法来求解等效平衡问题。
1
矩阵方法
使用矩阵的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
2
图论方法
使用图的表示方法来描述系统中各个要素的关系。
等效平衡的应用
等效平衡的概念在金融市场、电力系统和其他领域中都有广泛的应用。
等效平衡原理
等效平衡原理
等效平衡原理：
①等效平衡原理广泛应用于化学领域特别是在讨论溶液中弱电解质离解反应时用来简化计算过程；
②原理指出在一个可逆反应体系内当反应物与产物浓度发生变化时系统会自发调整直至建立起新的平衡状态；
③以醋酸为例CH3COOH⇌CH3COO⁻+H⁺在水中部分离解形成醋酸根离子与氢离子但由于水自身也会发生微弱电离产生少量H⁺OH⁻离子；
④为了描述这种复杂相互作用引入了质子条件PC即溶液中所有形式H⁺提供者浓度总和等于接受者浓度总和；
⑤对于CH3COOH-H₂O体系PC表达式为[H⁺]=[CH3COO⁻]+[OH⁻]体现了溶液中质子守恒关系；
⑥通过调整初始浓度弱酸强度水体积等因素可以求解出任意条件下醋酸离解度pH值等相关参数；
⑦实际应用中往往需要考虑缓冲溶液概念即由弱酸及其共轭碱组成能够在一定范围内抵抗外来少量强酸强碱冲击维持pH稳定体系；
⑧缓冲溶液中存在另一种形式等效平衡即不论加入何种形式质子接受者其最终都会转化为缓冲对成员之一；
⑨例如向NaAc-CH3COOH缓冲溶液滴加HCl时新增H⁺首先与Ac ⁻反应而不是改变整体pH值；
⑩同理滴加NaOH时OH⁻优先消耗溶液中H⁺而不是直接增加Ac ⁻浓度从而保护了原有平衡；
⑪通过合理选择缓冲对浓度比例可以人为设定特定pH环境适用于生物医学工业生产等诸多领域；
⑫等效平衡原理不仅限于酸碱体系还适用于沉淀溶解配位等多种化学平衡问题为研究复杂反应机理提供了有力工具。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章第三节专题等效平衡（学案）第六课时班级组别姓名准备老师：王振清09.09.【学习目标】: 了解等效平衡的涵义，能利用等效平衡进行简单的计算。
【重、难点】: 等效平衡的判断四、等效平衡原理、规律及应用（一）、等效平衡原理在一定条件(定温、定压或定温、定容)下，对于同一可逆应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到平衡时，同种物质的物质的量或物质的量分数(或体积分数)相同，这样的平衡称为等效平衡。
即对于一个确定的可逆反应，化学平衡状态只与条件（T、c、p）有关，而与建立平衡的途径无关。
如，常温常压下，可逆反应：2SO2 + O22SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡（二）、等效平衡规律根据反应条件(定温、定压或定温、定容)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：1 .在定温（T）定容(V)条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
即：定容，量相同。
(此种情况下又称等同平衡，即两平衡完全相同，此法又称极限法)。
例1．在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡，c的浓度为w mol/L。
若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，c的浓度仍为w mol/L的是A. 4 mol A +2 mol BB. 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol DC. 3 mol C+1 mol D +1 mol BD. 3 mol C+1 mol D解析：根据方程式中各化学计量数进行转换可得：A. 4 mol A +2 mol B==2（2 mol A+1 mol B）B. 1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D==2 mol A+1 mol BC. 3 mol C+1 mol D +1 mol B==（2 mol A+1 mol B）+1 mol BD. 3 mol C+1 mol D==（2 mol A+1 mol B）答案：BD2.在定温（T）定容(V)条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物)的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。
注意：此等效平衡不一定是等同平衡，即所得两平衡体系中各物质的量成比例。
例2．恒温恒容下，可逆反应2HI（气）H 2（气）+I 2（气）达平衡。
下列四种投料量均能达到同一平衡，请填写：解析：①∵题干n(H 2)起始:n(I 2)起始:n(HI)平衡=1:2:a<==>2:4:2a ∴n(HI)平衡=2a ②根据反应：2HI H 2+I 2（气），起始状态1mol HI<==>0.5molH 2+0.5molI 2根据题干n(H 2)起始:n(I 2)起始:n(HI)平衡=1:2:a则 n(H 2)起始:n(I 2)起始:n(HI)平衡=0.5:1:0.5a则H 2和I 2原有物质的量应为0和1-0.5=0.5mol③设起始HI 为x mol ∵x mol HI<==>0.5x molH 2+0.5x molI 2∴n(H 2)起始=(m+0.5x) mol n(I 2)起始=(g+0.5x) mol又∵n(H 2)起始:n(I 2)起始=(m+0.5x): (g+0.5x)=1:2 ∴x=2(g-2m)设n(HI)平衡为ymol ，则n(I 2)起始: n(HI)平衡=2:a= (g+0.5x):y ∴y=(g-m)a解题规律：此条件下，只要换算到同一半边时，反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相等，则两平衡等效。
3.在定温（T ）定压（P ）条件，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。
反之，等效平衡时，物质的量之比与原建立平衡时相同。
即等压，量相当。
例3．Ｉ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：Ａ（g ）＋Ｂ（g ）Ｃ（g ）（１）若开始时放入1 mol A 和1 mol B ，到达平衡后，生成a mol C ，这时Ａ的物质的量为__________mol 。
（２）若开始时放入3 mol A 和3 mol B ，到达平衡后，生成Ｃ的物质的量为 mol ； （３）若开始时放入x mol A 、2 mol B 和1 mol C ，到达平衡后，A 和C 的物质的量分别是y mol 和3a mol ，则x=___mol ，y=___mol 。
平衡时，B 的物质的量___A.大于2 molB.等于2 molC.小于2 molD.可能大于、等于或小于2 mol（４）若在（３）的平衡混合物中再加入3 molC ，待再次到达平衡后，C 的物质的量分数是____________。
II ．若维持温度不变，在一个与（Ｉ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应（５）开始时放入1 mol A 和1 mol B 到达平衡后生成b mol C 。
将b 与（１）小题中的a进行比较_________A. a<bB.a>bC.a=bD.不能比较a和b的大小作出此判断的理由是__________________________________________。
答案：（1）（1—a）mol；（2）3a；（3）X=2mol，Y=（3—3a）mol。
D；（4）a/（2—a）；（5） B 增大压强，平衡右移。
解题规律：此条件下，只要按化学计量数换算到同一半边后，各物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效。
（三）、等效平衡原理的应用：在判断两平衡体系的关系时，可改变其中一个体系的初始条件，使之与另一体系成等效平衡，再恢复到原来条件，判断平衡如何移动，即可得出两平衡体系的关系。
此法称为“虚拟法”。
巩固练习1. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入某固定容积的密闭容器中，在催化剂存在下发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，反应混合物中SO3的体积分数为91%，现维持容器内温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c 的值可以是下列各组中的（）A. 2、1、2B. 0、0、1C. 1、0.5、1D. 1、0.5、22.在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。
若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为（）A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若为定容容器，n(NH3)>1.2molC.若为定压容器，n(NH3)=1.2molD.若为定压容器，n(NH3)<1.2mol3.在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A（g）+B(（g）2C（g）达到平衡时，C的质量分数为W。
在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（）A. 2mol C 、2mol BB. 3mol CC. 4mol A、2mol BD. 1mol A、2mol C4.某温度下，在一个定容的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2 (g)+H2(g) ΔH＜0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol。
现欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是（）A、升高温度B、加入催化剂C、再加入n mol CO,n mol H2OD、再加入2n mol CO2,2n mol H25.等容的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断6.A和B两个完全相同的定容容器中，A中充有各1克的SO2和O2，B中充有各2克的SO2和O2，在同温下，反应达到平衡时，设此时A中SO2的转化率为a% ，B中SO2的转化率为b%,则其大小关系是( )A、a>b B. a≥b C.a<b D、无法确定7.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A、均减半B、均加倍C、均增加1molD、均减少1mol8.恒温时，一固定容积的容器中发生如下反应2NO 2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数()A. 不变B. 增大C. 减小D. 无法判断9. 将2molA和1molB充入一个固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生：2A（g）+B（g）xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6molA，0.3molB和1.4molC，达平衡时C的物质的量分数仍为c%则x的值可能为（）A、2B、3C、4D、510．向某固定容积的容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H211. 已知t℃，p kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B。
保持恒温恒压．．．．，使反应A(g)＋B(g) C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%。