课用_离子反应第一课时_ppt

注意事项： 注意事项： 电解质、非电解质应是化合物； 1、电解质、非电解质应是化合物； 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态； 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； 属于非电解质。 CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 电解质的强弱由物质的内部结构决定， 4、电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性 无关，某些难溶于水的化合物。 AgCl。 无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由 于他们溶解度太小，测不出（难测） 于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电 但他们溶解的部分是完全电离的， 性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解 质。 电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解质； ５、电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解质； 非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
注：①先判断强弱电解质 ②强电解质用 〓号，弱电解质用
符号
二、 离子反应及其发生的条件
1、离子反应
概念：有离子参加的反应称作离子反应。 概念：有离子参加的反应称作离子反应。 的反应称作离子反应
思考与交流
问题1 是不是任意两种(或多种) 问题1：是不是任意两种(或多种)电解质 溶液混合就能够发生离子反应? 溶液混合就能够发生离子反应?
仿真实验：
几种溶液的导电能力有什么不同？为什么？ 几种溶液的导电能力有什么不同？为什么？ 1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中 离子的多少和离子所带电荷数有关。 离子的多少和离子所带电荷数有关。 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（ 离子所带的电荷数都相同的情况下， 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。 自由移动的离子数目多。
一、强电解质和弱电解质概念 二、离子反应
离子反应
三、离子方程式 四、离子共存问题
问： 根据初中所学的知识， ①根据初中所学的知识，哪些物质在什 么情况下可以电离出自由移动的离子？ 么情况下可以电离出自由移动的离子？ ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ ③物质溶解于水的电离过程可用什么方 程式来表示？ 程式来表示？
想一想： 想一想： 下列物质哪些是电解质？ 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 哪些能导电？ 质？哪些能导电？ 固态NaCl ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 KOH水溶液 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 熔融状态的KNO ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： 电解质：②④⑧ 非电解质： 非电解质：⑨ 能导电： 能导电：①⑤⑦⑧
①、注意： 注意： A、必须在水溶液中进行 、 B、必须有离子参加或生成的反应 、 ②实质: 实质 反应使溶液中的离子浓度减小。 反应使溶液中的离子浓度减小。
2、离子反应发生的条件： 离子反应发生的条件： （1）生成难溶物；（沉淀） 生成难溶物；（沉淀） ；（沉淀 生成难电离物；（弱酸、弱碱、 ；（弱酸 （2）生成难电离物；（弱酸、弱碱、水） 生成挥发性物质；（气体） ；（气体 （3）生成挥发性物质；（气体） 发生氧化还原反应。 （4）发生氧化还原反应。
思考：是否所有的酸碱盐在水中全 思考：是否所有的酸碱盐在水中全 电离成离子呢？ 部电离成离子呢？
• 1、为什么说硫酸是强酸，而醋酸是弱酸？ 、为什么说硫酸是强酸，而醋酸是弱酸？ • 2、Ba(OH)2是强碱， Cu(OH)2是弱碱又说 、 是强碱， 明什么问题？ 明什么问题？
2、强电解质与弱电解质
写出下列物质的电离方程式Na2SO4、HNO3、 写出下列物质的电离方程式 CH3COOH、 NH3·H2O、 H2CO3、 HCO3-、 、 、 NaHCO3、 NaHSO4
Na2SO4= 2Na++SO42— CH3CO OH H2CO3 HNO3= H++NO3— NH H++ CH3COO－ 3·H2O
②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离 子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、 子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、 气体、 氧化物等。 气体、水、氧化物等。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
Hale Waihona Puke ③删：删去方程式两边形式相同的离子： 删去方程式两边形式相同的离子： 方程式两边形式相同的离子 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3④查：检查原子个数和电荷数是否守恒
*易溶、易电离的物质必须改写成离子 易溶、 易溶 强酸： 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。 、 强碱： 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 、 、 可溶性盐： 的盐等。 可溶性盐：如K＋、Na＋、NH4＋的盐等
常见物质的溶解性表 *NH4+、K+、Na+、NO3¯（全部溶于水） （全部溶于水）
化合物按导电性分： 化合物按导电性分： 非电解质 无机物： 无机物：NH3、SO2、CO2等 有机物：酒精、淀粉、 有机物：酒精、淀粉、蛋白质等
化合物
电解质
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 强电解质：强酸、强碱、
弱电解质： 弱电解质：水、弱酸、弱碱、等 弱酸、弱碱、 下列物质全部是强电解质的是：（ 下列物质全部是强电解质的是：（ C ） NaOH、 A、BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2 NaOH、 B、Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3·H2O HCl、 C、CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3 HCl、 D、H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH
思考与讨论：
为什么氯化钠、硝酸钾、 为什么氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠它们的固 体不导电，其水溶液却能导电， 体不导电，其水溶液却能导电，但蔗糖的 固体和水溶液都不导电呢？ 固体和水溶液都不导电呢？
氯化钠、蔗糖、 氯化钠、蔗糖、酸的电离的微观解释
1、电解质和非电解质 、
凡是在水溶液中或熔融状态下， 凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电 电解质： 电解质： 化合物。 的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能 电离出离子而导电的化合物。 电离出离子而导电的化合物。 非电解质： 非电解质： 凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能 凡是在水溶液中和熔融状态下， 化合物。 导电的化合物 导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下， 凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能 电离出离子而导电的化合物。 电离出离子而导电的化合物。 一定要搞清本质！ 一定要搞清本质！ 本质
①、什么叫酸？ 什么叫酸？ 电离时生成的阳离子 全部 是氢离 化合物叫做酸 叫做酸。 子的化合物叫做酸。
H2SO4= ++SO42— 2H
、 从 电 离 角 度 认 识 酸 、 碱 、 盐 ：
3
②、什么叫碱？ 什么叫碱？
电离时生成的阴离子 全部 是 化合物叫做碱 叫做碱。 氢氧根离子的化合物叫做碱。
大多数盐、强酸、 大多数盐、强酸、 弱酸、弱碱、 弱酸、弱碱、水 强碱
强弱电解质的判断： 强弱电解质的判断： 强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（ 强酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）、强碱（如 ）、强碱 氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐 氢氧化钠、氢氧化钾等）以及绝大多数盐 包括难溶性的盐 难溶性的盐， （包括难溶性的盐，如BaSO4）在水溶液中 完全电离，这样的电解质称为强电解质 强电解质。 能完全电离，这样的电解质称为强电解质。 弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（ 弱酸（如碳酸、醋酸等）、弱碱（如一水 ）、弱碱 合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等） ）、难溶性的碱 合氨等）、难溶性的碱（如氢氧化铜等） 等在水溶液中不能完全电离 不能完全电离， 等在水溶液中不能完全电离，这样的电解 质称为弱电解质 弱电解质。 质称为弱电解质。
NH4++OH— H++CO32-
H++HCO3－ HCO3-
NaHCO3= ++HCO3－ Na
NaHSO4=Na++H++SO42－
练习： 练习：书写电离方程式
Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O 、 答案 Ba(OH)2 = Ba2++2OHCH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH-
强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的 全部电离 1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的 电解质 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的 部分电离 2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的 电解质
强电解质 弱电解质 离子化合物， 物质结构 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价化合物 部分 完全 电离程度 溶液时 微粒 导电性 类别 水合离子 强 分子、水合离子 分子、 弱
NaOH= ++OHNa
什么是盐? ③ 什么是盐?
• 盐的定义为：“电离时生成 的定义为： 金属离子（或ＮＨ４＋）和酸根 离子的化合物叫做盐” 离子的化合物叫做盐”
MgCl2 =Mg2++2Cl-
如何表示电解质在溶液中的电离形式呢？ 如何表示电解质在溶液中的电离形式呢？ 4、电离方程式 、 表示电解质电离的式子叫电离方程式 表示电解质电离的式子叫电离方程式 电离方程式的书写规则： 电离方程式的书写规则： 1、正确书写化学式。 、正确书写化学式。 2、离解发生在正价元素 或原子团 与负价元素 或原子团)与负价元素 、离解发生在正价元素(或原子团 (或原子团 相连接处。 或原子团)相连接处 或原子团 相连接处。 3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写。 、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写。 4、检验：质量守恒和电荷守恒。 、检验：质量守恒和电荷守恒。