离子反应(完整版)ppt课件
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离子反应PPT课件
错因:不符合物质的组成比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
正确:Ba2++2OH-+2H++SO42Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O =BaSO4↓＋2H2O
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
2
钾盐、钠盐、铵盐、
硝酸盐都易溶
盐酸盐不溶氯化银
AgCl
硫酸盐不溶硫酸钡
BaSO4
碳酸盐只溶钾、钠、铵
2NaCl + CO2↑ + H2O
《三领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- 2Na+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
2、拆
了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。
3、删
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl-
① CO2不足：
2
3
2
② CO2过量： CO2+ OH- = HCO3-
；
。
探究课堂
离子共存
【例1】判断下列各组离子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水
④ NH4+ K+ OH- SO42-
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
第二章第2节 离子反应(共75张PPT)
＋ ＋ －
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质
全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋HSO4
＋
－
。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－
[特别提醒]
H＋＋CO32－。
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解
质，如Cu、NaCl溶液。 (2)必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如 CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
H ＋S2
＋
－
。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：
H ＋AlO2 ＋H2O
＋ OH
＋
－
。
(3)酸式盐 ①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中
2 的电离方程式为 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下
追本溯源拓认知
知识点一
强电解质和弱电解质
1.强电解质、弱电解质
电 在水溶液中 解―――――→ 或熔融 质
全部电离强电解质包括：强酸 、 强碱 、 ――→ 活泼金属的氧化物 、 大部分盐 部分 电离 弱酸、弱碱
――→ 弱电解质包括：
及水
2．电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、 (NH4)2SO4的电离方程式分别
。
检查方程式两边是否符合 原子 守恒和 电荷 守恒。
[特别提醒]
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包
括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非 电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式 表示。 (2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓 硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
离子反应ppt课件
第一章 说教材
1.2 教学目标
1.理解电解质的概念 2.理解电解质溶液导电的原因 3.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题 的能力
1.3 教学重难点
难点：从微观角度理解溶液导电本质 重点：掌握电解质的概念
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02.说学情
第二章 说学情
学 情
这一年级的学生思维活跃，求知欲强， 有强烈的好奇心，虽然本节概念比较 抽象，但增加适当的实验演示以及动 画过程，可以使抽象的内容生动化。
04.说教学过程
环节一 环节二
环节三
环节四
第四章 说教学过程 4.1
新课导入
环节一
环节二
实验探究
四大环节
微观解释
环节三
环节四
归纳总结
新课导入
为开展探究性 学习创造必要 的条件，达到 举一反三，实 现知识迁移的
目的
实验证明氯化钠溶液能导电
科学探究与创新意识
微观角度解释导电原因
将微观现象 宏观化，有 助于学生掌 握电解质的
概念。
宏观辨析与微观探析
归纳总结
构建知识框 架，培养综 合分析能力 加强对电解 质的理解
CONTENT S
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05.说板书设计
感谢观看 谢谢聆听
汇报人：吴优
CONTENT S
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03.说教法学法
说教法 说学法
第三章 说教法
1 2 3
4
问题探究法 归纳总结法 直观演示法
多媒体辅助教学法
第三章 说学法
讨论法 1
让学生发现问 题、提出问题、探 究问题
观看多媒体 2
加强学生感性认 识，引导学生进行全 面观察，理解微观本 质
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-
弱电解质： 弱HCl酸O、：CHH32CCOOO3 H、（H醋3P酸O4）、、H2HSFO、3 、HCHN2等S 、 弱 碱 ： NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等
-
判断强弱电解质。
1.CH3COOH 5.CaCl2
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。
-
浓度相等电 NaCl NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 氨水
解质溶液 溶液
液
电解质
通电后 灯泡 亮度
离子浓度
NaCl
亮 大
NaOH HCl CH3COOH NH3•H2O
Ag+ + Cl- = AgCl↓
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。
判断下列物质在离子方程式中以何 种形式存在？ NaCl, NaOH,CaCO3, 澄清石灰水，石 灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,
-
离子反应
• 第二课时
-
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸H+中+加O入H-氢==氧H化2O钾溶液
2. H2SO3
6. NaHCO3
3. Ca(OH)2
7. NaHSO4
4. Cu(OH)2
8.HClO
注：①先判断强弱电解质 ②强电解质用 =号，弱电解质用
符号
-
活动与探究Ⅱ 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管
-
电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素： 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子
的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的
浓度越大，其导电性越强。
-
2 ． HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O 是 电 解 质 吗 ？ 其 水 溶 液 能 导 电吗？导电能力相同吗？
反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
探究过程
实验现象
相应化学方程式
1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2溶 液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质 不同，产生的现象却相同？
用“＝”表示 用“
”表示
只有离子
既有离子，又有分子
-
注意： ⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。 ⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
-
化合物的分类 强电解质： 强酸：HNO3、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、 BaSO4
③生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。 例：烧碱溶液与醋酸反应 OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O
2.有离子参加的氧化还原反应
Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
分析
氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况： CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删——删去方程式两边形式相同的离 子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、查——整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
亮亮 暗
暗
大 大小
小
-
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
-
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
-
一、强电解质和弱电解质：
专题2：从海水中获得的化学物质 第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：__①___②__③___⑥__⑧__
是非电解质的是______④__⑨________。
①NH3•H2O
②NaOH
③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应
3.如何正确书写离子方程式？ 1、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、拆——把易溶于水强电解质拆成离 子形式，难溶或弱电解质的物质以及气 体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
强电解质：在水溶液里全部
电 电离成离子的电解质。 解 质 弱电解质：在水溶液里只有
一部分分子电离成离子的电
解质。
整理归纳
定义 物质类别 电离程度
电离方程式 溶液中溶质存
在形式
强电解质
在水溶液中完全 电离的电解质
弱电解质
在水溶液中不完全 电离的电解质
强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水等
完全
ห้องสมุดไป่ตู้
不完
全
弱电解质： 弱HCl酸O、：CHH32CCOOO3 H、（H醋3P酸O4）、、H2HSFO、3 、HCHN2等S 、 弱 碱 ： NH3.H2O 、 Fe(OH)3 、 Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)3、少数盐等
-
判断强弱电解质。
1.CH3COOH 5.CaCl2
[实验] 连接好仪器。然后把相同条件下的 0.1mol/L的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl 溶液和氨水分别倒入五个烧杯中，接通电源 ， 观察实验现象并说明原因。
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浓度相等电 NaCl NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 氨水
解质溶液 溶液
液
电解质
通电后 灯泡 亮度
离子浓度
NaCl
亮 大
NaOH HCl CH3COOH NH3•H2O
Ag+ + Cl- = AgCl↓
注意：是否书写成离子形式，以物 质在水溶液中主要存在形式为依据。
判断下列物质在离子方程式中以何 种形式存在？ NaCl, NaOH,CaCO3, 澄清石灰水，石 灰乳，醋酸，NH3.H2O，HCl,
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离子反应
• 第二课时
-
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 2、硫酸H+中+加O入H-氢==氧H化2O钾溶液
2. H2SO3
6. NaHCO3
3. Ca(OH)2
7. NaHSO4
4. Cu(OH)2
8.HClO
注：①先判断强弱电解质 ②强电解质用 =号，弱电解质用
符号
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活动与探究Ⅱ 两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果 试剂: Na2CO3溶液、 CaCl2溶液 、Ca(OH)2溶液 仪器: 试管、胶头滴管
-
电解质溶液为什么会导电？ 影响溶液的导电能力的因素有哪些？
电解质溶液能导电是因为它们的溶液 中有自由移动的离子存在。
导电能力影响因素： 电解质溶液导电能力的强弱与自由移动离子
的浓度和离子所带电荷有关，一般地，离子的
浓度越大，其导电性越强。
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2 ． HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O 是 电 解 质 吗 ？ 其 水 溶 液 能 导 电吗？导电能力相同吗？
反应实质相同,都是CO32-+Ca2+==CaCO3
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
探究过程
实验现象
相应化学方程式
1. Na2CO3溶液 与CaCl2溶液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
2. Na2CO3溶 液与Ca(OH)2溶 液混合
产生的白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓
交流与讨论：
探究过程1和2中，为什么参加反应的物质 不同，产生的现象却相同？
用“＝”表示 用“
”表示
只有离子
既有离子，又有分子
-
注意： ⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。 ⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
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化合物的分类 强电解质： 强酸：HNO3、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、 BaSO4
③生成难电离的物质,弱酸弱碱或水。 例：烧碱溶液与醋酸反应 OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O
2.有离子参加的氧化还原反应
Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
分析
氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况： CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- =2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删——删去方程式两边形式相同的离 子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、查——整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
亮亮 暗
暗
大 大小
小
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液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
-
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH
CH3COO-
H+
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
-
一、强电解质和弱电解质：
专题2：从海水中获得的化学物质 第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：__①___②__③___⑥__⑧__
是非电解质的是______④__⑨________。
①NH3•H2O
②NaOH
③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
Ca2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl无沉淀生成 无气体生成 无难电离物质生成
没有发生离子反应
3.如何正确书写离子方程式？ 1、写——写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、拆——把易溶于水强电解质拆成离 子形式，难溶或弱电解质的物质以及气 体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
强电解质：在水溶液里全部
电 电离成离子的电解质。 解 质 弱电解质：在水溶液里只有
一部分分子电离成离子的电
解质。
整理归纳
定义 物质类别 电离程度
电离方程式 溶液中溶质存
在形式
强电解质
在水溶液中完全 电离的电解质
弱电解质
在水溶液中不完全 电离的电解质
强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水等
完全
ห้องสมุดไป่ตู้
不完
全