苏教版高中化学必修1专题1课时9溶液的配制及分析(2)
苏教版高中化学必修一课件溶液配制及分析
9、摇匀 将容量瓶盖好塞子，如图示， 把容量瓶倒转和摇动多次，使 得溶液混合均匀。 • 思考：摇匀后发现液面低于刻线， 能否补充水？ • 不能。因为是部分溶液在润湿容量 瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
学生动手操作
将容量瓶中的溶液摇匀
• 10、装瓶贴签 • 容量瓶中不能久 放溶液，因此要 把配制好的溶液 转移到试剂瓶中 ，贴好标签，注 明溶液的名称和 浓度。
• 思考1：哪些因素可能影响浓度的准确性 ？ • 称量，读数，转移，洗涤，定容等。 • 思考2：这些因素对浓度有怎样的影响？ 导致结果是偏高了还是偏低了？
这些因素对浓度有怎样的影响？
• 误差分析： • 固体药品的称量与液体药品的量取是否 准确； • 把溶液璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了； • 定容时未平视刻度线。
现象？
• • • • • • • •
溶解后能直接倒入吗？ 4、冷却 冷却到室温后再倒入。 5、转移 思考：转移时直接用烧杯倒入吗？ 要用玻璃棒引流。 玻璃棒下端应靠在什么地方？ 玻璃棒下端应靠在容量瓶内壁。
• 请看操作演示：
两靠一不靠
学生动手操作 将烧杯中的溶液转移至容量瓶中
• 思考：此时溶质全部转移进去了吗？ • 6、洗涤。 • 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗 涤液每次都要转入容量瓶。
学生动手操作
装瓶并贴标签
• 思考：配制一定物质的量浓度的溶液的主要步 骤有哪些？ • 1计算2称量3溶解4冷却5转移6洗涤7振荡8定 容9摇匀10装瓶
思考；配制一定物质的量浓度的溶液需要哪些 主要实验仪器?
• 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量 瓶、胶头滴管
• 配制一定物质的量浓度溶液时应注意哪些事项？ 用前要查漏 称量要准确 冷后再转移 转移要引流 不要忘洗涤 定容要准确
苏教版高中化学必修一2.3溶液的配制及分析2
2.3溶液的配制及分析 2 高一（）班姓名学号______ 1．配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有：A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨2．用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中正确的是：A．取25 g胆矾溶于1 L水中B．取16 g胆矾溶于水配成1 L溶液C．取25 g胆矾溶于水中配成1 L溶液D．将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜16 g溶于1 L水中3．0.5 L AlCl3溶液中Cl-的数目为9.03×1022 ，则AlCl3溶液的物质的量浓度为：A．0.1 mol·L-1B．1 mol·L-1 C．3 mol·L-1D．1.5 mol·L-14．在NaCl、MgCl2、MgSO4 形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c(SO42-)为：A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L5．用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。
（1）若从中取出10 mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质质量g。
（2）若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+ 的物质的量浓度为______ mol/L。
若将该溶液中的SO42- 全部沉淀下来，至少需要加入0.100 mol/L的BaCl2溶液__________mL。
6．实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5% 浓盐酸配制250 mL 0.100 mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250 mL 0.100 mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积ml（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。
秋苏教高中化学浙江专用必修一课时练：课时溶液的配制及分析 含解析
溶液的配制及分析（2）班级小组姓名学号【A 组】1．下列仪器使用前需要检查其是否漏水的是：A．量筒B．锥形瓶C．漏斗D．容量瓶2．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是：A．干燥的B．不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均需要求3．实验室需要配制500 mL NaOH溶液，不需要下列仪器的有：① 500 mL容量瓶②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥漏斗A．只有⑥B．③④C．①②D．②⑤4．配制100 mL、1.0 mol · L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是：A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．用敞口容器称量NaOH且时间过长C．溶液未冷却就进行配制D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒5．实验需用96 mL 0.1 mol· L－1Na2CO3溶液，关于该溶液的配制，下列说法正确的是：A．选用96 mL 的容量瓶进行配制B．称重时可将碳酸钠粉末直接放在托盘天平的左盘上进行C．配制溶液的主要操作步骤：称量→溶解→-转移→洗涤→转移→振荡摇匀→定容→摇匀D．定容时如没有胶头滴管，可在玻璃棒的引流下直接用烧杯倾倒6．配制0.01 mol · L－1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是；A．溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外B．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水C．定容时仰视容量瓶刻度线D．容量瓶用0.001 mol · L－1的KMnO4溶液润洗7．实验室要用到80 mL 1 mol · L－1 CuSO4溶液，下面配制该溶液时的操作正确的是：A．将12.8 g CuSO4固体溶于水中，配成80 mL的溶液B．将20.0 g CuSO4 · 5 H2O晶体溶于水中，配成80 mL的溶液C．将12.8 g CuSO4固体溶于80 mL水中配成溶液D．将25.0 g CuSO4 · 5 H2O晶体溶于水中，配成100 mL的溶液8．实验室所用的98%浓H2SO4（密度为1.84 g· cm－3）的物质的量浓度为：A．1.84 mol·L－1B．9.8 mol·L－1 C．18.4 mol·L－1D．不能确定9．实验室用36.5%浓盐酸(密度为1.20 g· cm－3)配制100 mL、3.00 mol·L－1的盐酸，需要量取36.5%浓盐酸的体积为：A．10.0 mL B．12.5 mL C．20.0 mL D．25.0 mL10．把100 mL含有NH4Cl和(NH4)2 SO4的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀；另取一份加入含b mol NaOH的溶液，加热，恰好使NH4+完全以气体排出。
苏教版化学必修1课件(全册)溶液的配制及分析2
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液。 溶液。 配制 所需仪器： 所需仪器： 天平 玻璃棒 步骤： 步骤： 烧杯 胶头滴管 100mL容量瓶 容量瓶 量筒） （量筒） 冷却后
称量(或量取 或量取) 计算 — 称量 或量取 — 溶解 — 转移 — 定容及 分 析
复习与回顾
1、标准状况下2.24L HCl溶于水配成 、标准状况下 溶于水配成200mL溶液， 溶液， 溶于水配成 溶液 求所得溶液的物质的量浓度？ 求所得溶液的物质的量浓度？ 2、现有 硫酸200mL，需用多少体积 、现有0.2 mol/L硫酸 硫酸 ， 1.0mol/L的NaOH溶液才能将其中和？ 溶液才能将其中和？ 的 溶液才能将其中和 3、200mL 2mol/L的NaCl溶液，取出50mL并将 、 的 溶液，取出 并将 溶液 其稀释至200mL，求所得溶液物质的量浓度 其稀释至 ， 4、实验室需配制 溶液， 、实验室需配制250mL 0. 200mol/L NaCl溶液， 溶液 需称量多少克NaCl ? 需称量多少克
苏教版必修1专题一 溶液配制及分析
说明：
1]、体积-----溶液 物质的量-----溶质B 2]、一定浓度的溶液，从中取出任意体积的溶液，
浓度不变，溶质B的物质的量随体积变化而变化。
3]、溶质为强电解质时-----离子浓度
弱电解质时-----分子、离子浓度
非电解质时-----分子浓度
C．将1 L 10 mol· L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水 直到溶液体积为250 mL
2．物质的量浓度为2 mol· L－1的NaOH溶液的 正确含义是( CC)
A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80 g NaOH
第二课时
三.一定物质的量浓度溶液的配制
容量瓶简介:
1. 容量瓶
形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格：50mL，100mL，250ml， 500mL，1000mL；
三.一定物质的量浓度溶液的配制
2.使用之前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 观察
瓶塞旋转180o 倒立
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体， 否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相 切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 低 ， 应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液 移入 试剂瓶 中并贴好标签。
专题1
化学家眼中的物质世界
◆◆◆第二单元研究物质的实验方法◆◆◆
§1-2-பைடு நூலகம்.溶液的配制及分析
高一化学必修1 溶液的配制和分析(2)-苏教版
练习2：20%的蔗糖溶液（C12H22O11）溶液342g，加入水稀释到1L，则得到溶液的物质的量浓度为多少？
思考：溶液稀释的过程中，不变的量是溶质的质量（或者是溶质的物质的量），故而可计算出稀释后得体积。
练习：L）的物质的量浓度为多少？
变式练习：★某温度下，Na2CO3的饱和溶液（密度为：1.59g/mL）物质的量浓度为5mol/L，则：
①计算该溶液的质量分数为？
②★★求该温度下Na2CO3的溶解度。
思考归纳
简要回答
回忆以前的学习内容完成左图的转化方式。
22.4L2mol 1mol
4.48Ln1n2
计算可得：n1= 0.4mol
n2= 0.2mol
所以：c(Na2CO3) = 0.2 mol/0.2L= 1mol/L
c(NaOH) = 0.4 mol/0.2L= 2mol/L
答：（1）纯碱的物质的量浓度为1mol/L；
（2）反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度为2 mol/L。
变式练习：把一定体积的气体HCl溶解于一定量的水后得到0.5mol/L的盐酸200mL。试求该HCl气体在标准状况下的质量为多少？
板演
过渡：三、溶液的稀释和浓缩问题的计算
举例：把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶液混合稀释到0.5mol/L。则其体积为多少？
板书归纳：c1V1=c2V2
说明：两份不同的溶液在稀释混合时，混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异，在计算时，我们忽略体积的变化。即：V1 +V2=V混。
过度：五、物质的量浓度在化学反应中的应用
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版-P
• 有关溶液反应的计算
• 中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需 要多少升1 mol/LH2SO4溶液？
• 中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用 去了NaOH溶液80mL，求此NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质量 分数(NaOH溶液的密度为1．05g/mL)
你还领悟到什么？
溶质单位 溶液单位
公式
特点
物质的量浓度 mol
溶质的质量分数 g
L
g
cB=nB/V = mm((溶溶质液））×100%
体积相同，物 质的量浓度相 同的溶液中， 所含溶质物质 的量相同，但 溶质质量不同。
质量相同，溶质 质量分数相同的 溶液中，所含溶 质的质量相同， 但溶质的物质的 量不同
溶液的配制及分析
想一想
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？
溶质质量
溶质的质量分数=
×100%
溶液质量
3、10%的NaOH溶液的含义是什么?
100gNaOH溶液中含有溶质NaOH10g。
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液的组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：CB
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质， 这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 1mol/L。
试一试
P：22 “问题解B V
你能说出这个表达式所表达的意思？
打政策～。运用各种手法将主题等音乐素材加以变化重复。蓬勃生发：英姿～｜生机～。【采茶戏】ｃǎｉｃｈáｘì名流行于江西、湖北、广西、安徽等地的
不同浓度溶液混合的计算
• 2mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的 盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液 中盐酸的物质的量浓度。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
பைடு நூலகம்
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[填空题]沙漠地区其他形式的地下水包括（）、（）、（）等。 [单选]“统治阶级有统治阶级的道德，被统治阶级有被统治阶级的道德”。这名话说明了（）A.道德的时代性B.道德的普遍性C.道德的阶级性D.道德的抽象性 [单选]在债的发生依据中，既未受人之托，也不负有法律规定的义务，而自觉为他人管理事务或提供服务的行为属于（）。A.无权代理B.不当得利C.侵权行为D.无因管理 [单选]工具和量具使用后要（）。A、混合放在一起B、分开放置C、量具在上，工具在下D、量具在下，工具在上 [填空题]各类油泵吊至检修平台过程中应注意油泵内的（）。不得在运输途中发生漏油。如在途中有漏油，应及时做好（），防止人员（）。 [单选]通常所说的天然气是指天然生成的（）气体。A.所有B.甲烷C.烷类D.烃类 [名词解释]接算站 [多选]全身性水肿的分布特点与下列因素有关（）。A.水肿的病因B.重力效应C.组织结构特点D.局部血流动力学因素E.水肿发生速度 [单选,A1型题]病例对照研究与队列研究的主要相同点是（）A.均是分析性研究B.均是前瞻性研究C.均是回顾性研究D.均是实验性研究E.均是描述性研究 [单选]下列哪项不属于影响脑血流量的血管活性药物A.单胺类血管活性药物B.乌拉地尔C.硝普钠D.可乐定E.罂粟碱 [单选,A1型题]下列各项中，不是热衰竭临床表现的是（）。A.患者先有头痛、头晕、恶心B.典型表现为高热、无汗、昏迷C.热衰竭可有低钠、低钾血症D.热衰竭可有晕厥、抽搐E.热衰竭重者出现循环衰竭 [单选]细菌性肝脓肿病人最常见的早期症状是（）A.恶心，呕吐B.消瘦C.食欲减退D.肝区疼痛E.寒战，高热 [填空题]产品质量标准可分为国家标准、部门标准、企业标准及（）等。 [单选]在GMDSS系统中，高频（HF）通信分系统的工作频率范围是（）。A、415—4000KHzB、4.0—27.5MHzC、30—60MHzD、156—174MHz [单选,A2型题,A1/A2型题]肺结核的治疗原则是（）A.早期、规律、适量、全程、联合B.早期、规律、适量、短程、联合C.早期、规律、足量、全程、联合D.中期、规律、适量、全程、联合E.中期、规律、足量、全程、联合 [单选]制图物体的形状概括通过合并、（）和夸大来实现。A.选取B.删除C.修改 [单选]以下应用中，必须采用栈结构的是（）。A.使一个整数序列逆转B.递归函数的调用和返回C.申请和释放单链表中的节点D.装入和卸载可执行程序 [问答题,简答题]为了保证GFM电池的长寿命和可靠性，和GFM电池配套的充电机应具备哪些功能？ [单选]制作布氏硬度的试样面应是：（）。A.光滑平面B.留有氧化铁皮C.任一表面 [问答题,论述题]试述门座式起重机组成、作用、构造。 [单选]过盈联结一般属于（）联结。A、可拆卸B、活动C、滑动D、不可拆卸 [单选,A1型题]患者男，32岁。右小腿持续剧烈疼痛，不能行走，到医院就诊，检查：右小腿皮肤苍白，肌萎缩，足背动脉搏动消失，诊断为血栓闭塞性脉管炎，目前患者最主要的护理诊断是（）A.组织灌注量改变B.潜在皮肤完整性受损C.有外伤出血的危险D.疼痛E.知识缺乏 [多选]建设工程债产生的根据有（）。A．合同B．侵权C．公正D．不当得利E．无因管理 [单选]甲烷化炉入口二氧化碳含量设计值是（）PPM。A.1800B.1500C.800D.400 [单选,A2型题,A1/A2型题]DSA需要对两次采集的图像进行数字图像处理中的（）A.图像相加B.图像相减C.图像相乘D.图像相除E.图像积分 [单选,A1型题]下列各项，属于火淫证临床表现的是（）。A.皮肤干燥B.干咳少痰C.口渴喜饮D.大便干燥E.小便短黄 [单选]为防止脑疝的发生，下列哪项检查最为重要（）A.脑电图B.眼底检查C.TCD检查D.头CT检查E.头MRI检查 [单选]王女士，28岁，已婚，未孕，其子宫峡部长度约为（）。A.0.5cmB.1.0cmC.1.5cmD.2.0cmE.2.5cm [单选]一级航行通告中，应填写（）.A.设施、空域或报告情况所在地的机场或飞行情报区4字地名代码B.设施、空域或报告情况所在地的3字地名代码C.设施、空域或报告情况所在地的大写的汉语拼音 [填空题]滚动轴承实现预紧的方法有两种，即（）预紧和（）预紧。 [单选]关于恶性骨肿瘤的临床表现，下列描述错误的是（）A.无痛性肿块B.局部可有压痛C.血沉增快D.碱性磷酸酶增高E.一般有骨膜反应 [单选]到2010年，我国的厂用电率将由()下降到4.5%。A.13.9%B.7.9%C.5.9%D.12.5% [单选]()标志着合同成立。A.承诺生效B.承诺发出时C.要约到达受要约人时D.承诺发出后经过合理的期限 [单选,A2型题,A1/A2型题]诊断颅内血管疾病最有价值的检查是（）。A.CTB.MRIC.脑血管造影D.头X-rayE.MRA [单选]压力为5MPa容器，属于下列哪一类容器（）。A、低压容器B、高压容器C、中压容器D、超高压容器 [问答题]四项基本原则是什么？ [问答题,简答题]我国某沿海城市某建设工程项目承包合同形式为采用工程量清单计价的主体总承包总价合同，其工程量清单某章节中包括如下内容：（1）对安装玻璃幕墙工程之指定分包暂定造价RMB1500000.00元，总承包单位对上述工程提供协调及施工设施的配合费用45000.00元。（2）对外围 [单选]当隧道顶部围堰中有缓倾夹泥结构面存在时，要特别警惕()。A.碎块崩落B.碎块坍塌C.墙体滑塌D.岩体塌方 [判断题]安消防要求，门禁系统必须断电开锁，门也一定要选外开式。A.正确B.错误 [填空题]进入机房时，必须严格按照机房的（）。
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中和 1L0.5mol/L NaOH 溶液，
需要多少L1 mol/LH2SO4溶液？
解：H2SO4 1mol 1×Vmol V=0.125L=125mL + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 2mol 0.5×0.5mol
6.有关溶液反应的计算
练习1：课本25页例5
练习2：课本25页问题解决。
1000 cB MB
3.物质的量浓度与质量百分比浓度的换算
1000 cB MB
（1）36.5%，ρ=1.19g/cm3的浓盐酸，求其 物质的量浓度？
11.9 mol/L
（2）98%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸，求其物 质的量浓度？
18.4 mol/L
4.溶液的稀释+C2V2=C混V混=(V1+V2)C混
例： 100ml 0.3mol/L的NaCl溶液和50ml 0.2mol/L的AlCl3溶液混合后，求Cl-的物质 的量浓度 0.4mol/L （2）考虑体积的变化： 一般给出混合液的密度，先求质量，再求 体积。
6.有关溶液反应的计算
换算方法：
1、分别根据物质的量浓度和质量分数
的公式进行求算
设一法
2、换算时注意体积单位：1L=1000mL
m B ( g ) ( g / mL ) V ( mL )
mB ( g ) cB (mol / L) V ( L) M B ( g / mol)
设V=1L=1000mL
②200mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中， c(Al3+)=( 1)mol/L, c(SO42-)=(1.5 )mol/L
3．溶液中溶质的质量分数与物质 的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
溶质 摩尔质量（g/mol)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
溶液
密度（g/mL)
定律：C1 V1 = C2 V2
m1 ω 1=m2 ω 2
（1）2mol/L的NaOH溶液40mL，可稀释成 多少毫升0.5mol/L的溶液？ 160mL
（2）将浓度为2%的NaOH溶液蒸发掉10g 水后，成为10ml的4%的NaOH溶液，求蒸 发后溶液的物质的量浓度 1mol/L
5.溶液的混合计算
（第二课时）
牛刀小试
1. 将53.0gNa2CO3溶解在水中,配成200mL的溶 液，所得碳酸钠溶液的物质的量浓度为多少？ -1 2.5mol·L 2. 已知500mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个 Na+，求氯化钠的物质的量浓度为多少？ 1mol ·L 1 3. 将标准状况下11.2L的HCl气体通入水中 （假设气体全部被水吸收）,得到500mL的溶 液，所得盐酸的物质的量浓度为多少？ 1mol ·L 1
BaSO4相对分子质量233
0.2mol/L
-
1.有关物质的量的计算
V（气体体积）
÷Vm ×Vm
m
÷M
×M
n
×NA
÷NA
N
×V（aq) ÷V(aq)
cB（溶液）
2.溶质微粒数目的计算
①100mL 0.2mol/LBa(OH)2溶液中， 2+ c(Ba )=( 0.2)mol/L，c(OH )=(0.4 )mol n(OH )=( 0.04 )mol