九年级科学化学反应基本类型的复习11
九年级科学化学反应基本类型的复习
△
金属冶炼： H2+CuO==H2O+Cu 溶液中（1）氢前面的金属可以从酸中置换出氢
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
（2）排在前面的金属能把排在后面的金属
从它们的盐溶液中置换出来
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag
注意：盐必须是可溶的
复分解反应
概念：两种化合物相互交换成分生成另 两种化合物的反应 ＡＢ＋ＣＤ===ＡＤ＋ＣＢ
（１）酸与金属氧化物 （３）酸与碱 （５）盐与盐
（２）酸与盐 （４）碱与盐
条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生 成，其中碱与盐、盐与盐反应时，必须在溶液中进 行，即反应物都必须可溶。
例题１:下列几组物质在由。
基本反应类型
石灰吟
明 于谦
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
分解反应 化合反应
化合反应
概念：由两种或两种以上物质生 成一种物质的反应
A+B+•••==C
分解反应
概念：由一种物质生成两种或两种 以上物质的反应
A==B+C+•••
置换反应
概念：由一种单质和一种化合物生成另 一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ==ＡＣ＋Ｂ
外链发布 https:/// 外链发布
伤兵罗雯依琦妖女细长的耳朵，此时正惨碎成海马样的暗白色飞丝，快速射向远方女伤兵罗雯依琦妖女怪嚷着狂鬼般地跳出界外，急速将细长的耳朵复原，但元气已受损伤砸壮扭公主：“哈哈！ 这位同志的风格极为迷离哦！非常有完美性呢！”女伤兵罗雯依琦妖女：“ 哎！我要让你们知道什么是疯狂派！什么是缠绵流！什么是温柔完美风格！”壮扭公主：“哈哈！小老样，有什么 法术都弄出来瞧瞧！”女伤兵罗雯依琦妖女：“ 哎！我让你享受一下『白冰跳祖牙膏理论』的厉害！”女伤兵罗雯依琦妖女突然耍了一套，窜虾猪肘翻九千度外加猪哼菜叶旋一百周半的招数 ，接着又玩了一个，妖体鸟飞凌空翻七百二十度外加呆转十五周的冷峻招式。接着像暗绿色的三须海滩虾一样怒笑了一声，突然搞了个倒地振颤的特技神功，身上瞬间生出了九十只活像拐杖般的 乳白色眉毛……紧接着威风的深灰色怪藤样的嘴唇连续膨胀疯耍起来……亮紫色旗杆一样的眉毛透出纯黄色的阵阵春雾……纯灰色蛤蟆一般的脸闪出亮灰色的隐约幽音。最后扭起瘦弱的酷似谷穗 模样的肩膀一颤，萧洒地从里面滚出一道流光，她抓住流光诡异地一旋，一件青虚虚、银晃晃的咒符『白冰跳祖牙膏理论』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边扭曲，一边发出“哼嗷”的猛 响。！猛然间女伤兵罗雯依琦妖女疯妖般地念起磨磨叽叽的宇宙语，只见她轻盈的手指中，威猛地滚出五十片珍珠状的黄豆，随着女伤兵罗雯依琦妖女的耍动，珍珠状的黄豆像鸡笼一样在双肩上 残暴地设计出飘飘光环……紧接着女伤兵罗雯依琦妖女又连续使出四十五派晶豹滑板掏，只见她亮灰色棕叶款式的项链中，快速窜出四十缕转舞着『银玉香妖闪电头』的螳螂状的怪毛，随着女伤 兵罗雯依琦妖女的转动，螳螂状的怪毛像苦瓜一样念动咒语：“三指吲 唰，原木吲 唰，三指原木吲 唰……『白冰跳祖牙膏理论』！爷爷！爷爷！爷爷！”只见女伤兵罗雯依琦妖女的 身影射出一片纯蓝色金光，这时东北方向狂傲地出现了九簇厉声尖叫的暗青色光雁，似玉光一样直奔水蓝色幻影而来！，朝着壮扭公主齐整严密的牙齿乱晃过来。紧跟着女伤兵罗雯依琦妖女也狂 耍着咒符像缰绳般的怪影一样向壮扭公主乱晃过来壮扭公主突然来了一出，蹦鹏灯笼翻九千度外加雁乐烟囱旋一百周半的招数！接着又搞了个，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招 式！接着像灰蓝色的飞臂海湾鹏一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立抽动的特技神功，身上忽然生出了九十只美如杠铃一般的暗黑色鼻子！紧接着圆润光滑、无忧无虑的快乐下巴奇特紧缩闪烁起 来……时常露出欢快光
化学反应的四种基本类型
一、化学反应的四种基本类型与化合价变化两种或两种物质化合成一种物质的反应。
有的化合反应前后有元素化合价变化，有的化合反应前后没有元素化合价变化 有变化的如：C 0＋O O2＝＝C +4O -22 ；铁生锈4 F 0e ＋3O 02＝＝2 F +3e 2 O -23 ；完成下列化学方程式：铁、红磷、氢气、硫磺在氧气中燃烧，木炭不充分燃烧、铜丝在空气中加热。
①、 ② ；③ ；④ ⑤、 ；⑥、 。
反应前后没有元素化合价变化的如：C +2aO -2＋H +12O -2＝ C +2a （O -2H +1）2 ；完成下列化学方程式：氧化钠、氧化钾、氧化钡、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷、五氧化二氮与水反应，碳酸钙变成碳酸氢钙。
① ，② ，③ ④ ，⑤ ，⑥ ，⑧ ，⑨ 有的分解反应前后有元素化合价变化，有的分解反应前后没有元素化合价变化。
有变化的如： 如：2H +I 2O -12＝＝2H +12O -2＋O O2↑； 2H +2gO -2＝＝2H Og ＋O O2↑。
完成下列化学方程式：电解水、加热氯酸钾制氧气、加热高锰酸钾制氧气，① ② 、③ 。
反应前后没有元素化合价变化的如：小苏打受热分解 2N +1aH +1C +4O -23＝＝N +1a 2C +4O -23＋C +4O -22↑＋H +12O -2；完成下列化学方程式：①煅烧石灰石 ，②碳酸分解 ③碳酸氢銨受热分解 ，④碳酸氢钾受热分解 ⑤氨水分解 ，⑥碳酸氢钙受热分解单质＋化合物＝新单质＋新化合物，反应前后一定有元素化合价变化如Z On ＋2H +1C -1l ＝H 02↑＋Z +2nC -1l 2 ；F 0e ＋C +2uS +6O -24＝F +2eS +6O -24＋C 0u ；3C O ＋2F +3e 2O -23＝4F 0e ＋3C +4O -22↑；H 02＋C +2uO -2 ＝ C 0u ＋H +12O -2完成下列化学方程式：① Fe ＋H 2SO 4＝ ＋ ；② Al ＋ H 2SO 4＝ ＋ ；③ Mg ＋HCl ＝ ＋ ；④Zn ＋H 2SO 4＝ ＋ ；⑤ Al ＋ HCl ＝ ＋ ；⑥ Fe ＋ HCl ＝ ＋ ；⑦C ＋ CuO ＝ ＋ ；⑧ C ＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；⑨H 2＋ CuO ＝ ＋ ；⑩ H 2＋ Fe 3O 4＝ ＋ ；1＋化2＝化3＋化4，因为只是化合物之间交换成分，故反应前后没有元素化合价变化。
化学反应的基本类型
化学反应的基本类型：1）化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——2）分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。
酸分解H2CO3——盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3）置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，任何置换反应都不属于复分解反应⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl—Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐）Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4）复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
必有沉淀、气体或水生成，满足其中一项即可。
⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应：⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱）NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——。
化学复习九年级下册知识点资料
化学复习九年级下册知识点资料
下面是九年级下册化学的知识点资料：
1. 元素周期表：了解元素周期表的组成和组织形式，掌握元素周期表中元素的基本信息和特点，包括元素的原子序数、原子量、电子排布等。
2. 金属元素：了解金属的基本特性，包括导电性、导热性、延展性和可塑性等。
3. 非金属元素：了解非金属的基本特性，包括导电性差、不良导热性、脆性等。
4. 金属与非金属的化合物：了解金属和非金属的化合物的性质和特点，掌握它们的命名和化学式的写法。
5. 化学方程式：了解化学方程式的基本概念和表示方法，包括化学反应的物质变化、化学方程式的平衡和配平等。
6. 酸和碱：了解酸和碱的基本属性，包括酸碱中和反应和酸碱指示剂的作用等。
7. 盐和水的生成：了解酸和金属的反应生成盐和氢气以及酸和碱的反应生成盐和水的过程。
8. 溶液的浓度：了解溶液的浓度表示方法和计算方法，包括质量分数、体积分数和摩尔浓度等。
9. 化学能的转化：了解化学能转化的基本原理和特点，包括放热反应和吸热反应等。
10. 电化学反应：了解电化学反应的基本原理和特点，包括电解质溶液的电离和金属离子在电解质溶液中的析出等。
以上是九年级下册化学的主要知识点资料，希望能对你的复习有所帮助。
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型
初中化学中常见的基本反应类型包括：
1.化合反应：指两种或多种物质相互作用，形成一种或多种新的化合物的反应。
例如，氢气和氧气结合形成水就是一个典型的化合反应。
2.分解反应：指一种化合物在一定条件下发生化学反应，分解成两种或多种物质的反应。
例如，电解水生成氢气和氧气就是一个典型的分解反应。
3.置换反应：指一种单质与一种化合物发生反应，取代该化合物中的一部分原子或离子，形成新的单质和化合物的反应。
例如，铁片插入硫酸铜溶液中，铁片被氧化而溶解，生成硫酸亚铁和铜沉淀。
4.复分解反应：指两种化合物相互作用，分解成两种或多种新的化合物的反应。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
这些反应类型是初中化学中最基础的反应类型，理解这些反应类型对于学习化学知识和应用化学原理是非常重要的。
九年级科学专题复习_化学反应的基本类型(整理版)
化学反应的基本类型一、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。
并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4B、单质 + 化合物→化合物例如：2CO+O2=点燃=2CO2C、化合物 + 化合物→化合物例如：CO2+H2O==H2CO3 CaO+H2O==Ca(OH)2D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A、非金属 + 金属氧化物→金属 + 金属氧化物例如：C、+ CuO →B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐 + 氢气例如：C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→另一金属 + 另一种盐例如：D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝ CO + H2（4）复分解反应A、碱性氧化物 + 酸反应→盐 + 水例如：B、碱 + 酸→盐 + 水例如：C、碱 + 盐→另一种碱 + 另一种盐例如：D、盐 + 盐→两种新盐例如：E、盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
3、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
初三化学四大基本反应专题复习导学案
专题1 化学反应的基本类型姓名：得分：【学习目标】1.记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2.能正确判断置换反应和复分解反应发生的条件。
3.通过本专题复习，继续保持细心读题，注重逻辑推理的好习惯。
【重难点】1.并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
2.知道复分解反应发生的条件。
3.处理综合性题目。
【知识连接】四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成另种物质的反应。
由一种反应物生成其他几种物质的反应。
由一种单质与一种化合物反应生成另一种和的反应。
由两种化合物生成另外两种化合物的反应。
特点举例【学法指导和使用说明】阅读—分析—推理【自主学习】一初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质+ 单质→ 化合物例如：B、单质+ 化合物→ 化合物例如：C、化合物+ 化合物→ 化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Mg(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A、非金属+ 金属氧化物→ 金属+ 金属氧化物例如：C、+ CuO →B、金属（H前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐+ 氢气例如：C、金属（一般不选K、Na、Ca）+ 盐溶液→ 另一金属+ 另一种盐例如：D、水与其它单质的反应例如：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，C + H2O ＝CO + H2（4）复分解反应A、金属氧化物+ 酸→ 盐+水例如：B、碱+ 酸→ 盐+ 水例如：E、盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸例如：C、碱+ 盐→ 另一种碱+ 另一种盐例如：D、盐+ 盐→ 两种新盐例如：二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。
例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。
例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。
此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。
单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。
例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。
单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。
此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
练习题
1、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条 件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质 量如下：
物质 A B 10 59.25 C 8 29.75 D 2 10
反应前质量/g 90 反应后质量/g 11
则该密闭容器中反生的化学反应类型是（ B ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
点燃
氧化还原反应与四种基本 反应类型的关系
复分解反应 化合反应
氧化还原反应
置换反应
分解反应
习
题
在化合反应、分解反应、置换反应、 复分解反应这四种基本反映类型中，元素 化合价一定发生改变的有（ D ） A、4种 B、3种 C、2种 D、1种
能力提高: 1、下列几组物质在水溶液中都能 发生反应吗？ 能的写出化学方程式，不能的说明理由。
复习课
基本反应类型
化合反应
概念：由两种或两种以上物质生 成一种物质的反应 A+B+•••＝C
特点：多变一
分解反应
概念：由一种物质生成两种或两种 以上物质的反应
A＝B+C+•••
特点:一变多
置换反应
概念：由一种单质和一种化合物生成另 一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
金属冶炼： H2+CuO＝H2O+Cu 溶液中（1）氢前面的金属可以从酸中置换出氢 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ （2）排在前面的金属能把排在后面的金属 从它们的盐溶液中置换出来 Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+Ag
(1)BaCl2+Na2SO4 (3)Zn+CuSO4 (5)FeCl3+Ba(OH)2
(2)KNO3+NaCl (4)Fe+AgCl
２、如何用水、碳酸钠、碳酸钙通过分解反应、 化合反应和复分解反应来制取氢氧化钠？写出 有关的化学方程。
高温
分解反应：CaCO3＝CaO+CO2↑
化合反应：H2O+CaO＝Ca(OH)2
复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
小结
1、四种基本反应类型的概念、特点。 2、能正确判断四种基本反应类型。 3、四种基本反应类型与氧化还原反映的区
别。
△
注意：盐必须是可溶的
复分解反应
概念：两种化合物相互交换成分生成另 两种化合物的反应 ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
（１）酸与金属氧化物 （３）酸与碱 （５）盐与盐 （２）酸与盐 （４）碱与盐
条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生 成，其中碱与盐、盐与盐反应时，必须在溶液中进 行，即反应物都必须可溶。
氧化、还原反应
1、氧化反应：物质得到氧的反应。
如：S + O2 ＝ SO2 2、还原反应：物质失去氧的反应。 △ 如：CuO + H2 ＝ Cu + H2O 3、在反应物中失氧的物质是氧化剂，得氧 的物质是还原剂。
注意：在一个反应中如有物质得氧，就一定有 物质失氧，所以氧化还