2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题
上海市2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷
上海市2013-2014学年度第二学期期末考试高一化学试卷考生注意：1.本试卷考试时间为90分钟，必做题100分，附加题20分，满分共120分。
2.本试卷分为试卷和答题纸两部分，请考生将答案写在答题纸上。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cu：64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1.酸雨的形成主要是由于A.森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业上大量燃烧含硫燃料C.大气中二氧化碳的含量增多D.使用氟利昂等制冷剂2.电解质有强弱之分，属于弱电解质的物质是A.氢氧化钠溶液B.水C.氯化钠固体D.硫酸钡3.属于人工固氦的是A.分离液态空气制氨气B.闪电时N2转化为NOC.工业合成氨D.豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.常温下，不能区别浓硫酸、稀硫酸的方法是A.分别加入铁片B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片5.在空气中易被氧化的是A. Na2SO3B.分别加入蔗糖C.分别滴在纸上D.分别加入铜片6.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A. 将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否边蓝B.加水溶解，用pH 试纸测水溶液的酸碱性C.加入NaOH 溶液，加热，再滴入酚酞溶液D.加入NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝7.在NO HNO O H NO +→+32223的反应中，2NOA. 是还原剂B.即使氧化剂有是还原剂C.是氧化剂D. 即使不是氧化剂也不是还原剂8.电解饱和食盐水的反映为NaOH H C O H Cl N 2l 2a 2222+↑+↑−−−→−+通直流电。
有关电解饱和食盐水的说法正确的是A.氯水在阳极产生B.点解过程中+Na 的浓度不变C.水既不是氧化剂也不是还原剂D.反应过程是把化学能转化为电能9.在pH 等于1的盐酸和硫酸溶液中，物质的量相等的是A.盐酸和硫酸B.+HC.-l C 与-24SO D. +H 与-24SO 10.容量瓶上未必有固定的A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度11.与100mL0.1mol/L 硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是A. 100mL0.2mol/L 氯化钾溶液B. 200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液C. 100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液D. 50mL0.2mol/L 碳酸钾溶液12.反应)(5)(423g O g NH +)(6)(42g O H g NO +在2L 的密闭容器中进行，1min 后， 3NH 减少了0.12mol ，则平均每分钟浓度变化正确的是A.NO:0.08mol/LB.O H 2:0.12mol/LC.3NH :0.12mol/LD.2O :0.075mol/L13.哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷
2013-2014学年下学期期末高一化学试卷相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Ca ：40 Cu ：64 Ba ：137一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共60分）1．下列实验操作正确的是 ( )A ．B ．C ．D ．2．用A N 一表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断错误的是 （ ）A ．A N 个H +的质量为1 gB ．2 L 0.5mol/L 24Na SO 溶液中含A N 个Na +C ．32 g 2O 中含有2A N 个O 原子D ．标准状况下，1 mol 2H O 中含有A N 个分子3. 两份质量相同的CH 4和NH 3比较，下列结论错误的是 ( )A ．分子个数比为17∶16B ．原子个数比为17∶16C ．氢原子个数比为17∶12D ．氢原子质量比为17∶124. m mol H 2SO 4 中含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 ( )A ．m/4n mol -1B ．n/4m mol -1C ．m/n mol -1D ．n/m mol -15. 当瓦斯中甲烷与氧气的的质量比为1:4时爆炸威力最大，则此时甲烷与氧气的的体积比为( )A ．1：4B ．2：1C ．1：1D ．1：26. （ ）7．胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之问D ．胶体在一定条件下能聚沉8. 离子方程式BaCO 3+2H ＋== CO 2↑+H 2O+ Ba 2＋中的H ＋不能代表的物质是 （ ）①HCl ②H 2SO 4 ③HNO 3 ④NaHSO 4 ⑤CH 3COOHA 、①③B 、①④⑤C 、②④⑤D 、①⑤9．下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是： （ ）A ．AlO 2－、Na +、SO 42－、H +B ．K +、Cu 2+、NO 3－、SO 42－C ．OH －、Cl －、AlO 2－、K +D ．Na +、Mg 2+、Cl －、CO 32－10．下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．223SiO Na SiO →B ．22Na O NaOH →C ．23N NH →D ．3NH NO →11．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 （ ）A ．稀硫酸B ．稀氢氧化钠溶液C ．硫酸铜溶液D ．氯化钾溶液12．用98％的浓硫酸(密度为1．84g ／3cm )配制100ml 1 mol ／L 的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL 量筒 ②10mL 量筒 ③50mL 烧杯 ④托盘天平⑤100mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是 （ ）A ．④③⑦⑤⑥B ．②⑤⑦⑥C ．①③⑤⑥⑦D ．②⑥③⑦⑤⑥13．已知有如下反应：①322322BrO Cl Br ClO --+=+， ②3225633ClO Cl H Cl H O --+++=+，③322222FeCl KI FeCl KCI I +=++，④22322FeCl Cl FeCl +=。
江苏省徐州市2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题
2013-2014学年度第二学期期末抽测高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 S32 Cl-35.5 Mg24 Cu 64 Al 27 ―、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合要求（23题.每题3分，共69分）1. 开发清洁、高效的新能源是人类共同关注的重大课题。
下列不属于新能源的是( )A.氢气B.天然气C.核能D.太阳能2. 下列有关元素周期表说法中正确的是（ ）A. 每一纵行不是主族就是副族B. 短周期原子的次外层电子数都是8个C. 短周期元素是指原子序数为1〜20的元素D. 主族元素所在的族序数等子其原子的最外层电子数3．在Cl 原子和Cl -离子这两种粒子中，相等的是（ ）A.核电荷数B.核外电子数C.粒子半径D.最外层电子数4.下列物成中含有离子鍵的是（ ）A. C 2H 2B. ZnSO 4C. CO 2 D . H 2O 25.下列物质互为同分异构体的一组是（）A.红磷和白磷B. 12C 与l4CC.氧化钠和过氧化钠D. CH 3COOH 和HCOOCH 36.下列化学用语正确的是 A.葡萄糖的分子式：C 6H 12O 6 C.乙烯的结构简式：CH 2CH 27. 下列实验方法或操作正确的是（ ）8.下列有关元素或物质性质的比较中，不正确的是A. 元素的金属性：Na>AlB.元素的非金属性：F>SC.酸性：HBrO 4>HClO 4D.碱性：KOH>LiOH9. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是A .食物因氧化而腐败是吸热反应B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.化学变化中的能量的变化主要是由化学键变化引起的D.通常状况下，氢气与氧气反应生成水时的能量变化如右图所示10. 实验室用10%H 2O 2溶液分解制取氧气，下列措施不能加快其反应速率的是（ ）A.降低反应混合物温度B.加入少FeCl 3溶液C.加入少量Mn02粉末D.加入20%H 2O 2溶液11.—定条件下，工业上生产氨气的反应为：N 2(g)+3H 2(g)=可逆反应= 2NH 3(g) △H=-akJ.mol -1(a>0)对于一定量的N 2(g)、H 2（g ）在密闭容器中进行的该反应，下列说法正确的是 （ ） A. 达到平衡状态时，N 2、H 2的浓度都为0B. 起起始时加入过量H 2, N 2的转化率仍将小于100%C. 达到平衡状态时，N 2、H 2、NH 3的浓度之比必为2:3:2 B.镁离子的结构示意图:A. 若起始时加入lmolN 2和3molH 2，则达平衡时放出的热量为akJ12.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上.其反应原理示意图如右图，下列有关该组氢氧燃料电池的说法正确的是（）A.电极a 是正极B. 电极b 上发生氧化反应C. 电池工作时电能转化为化学能D. 外电路中电子由电极a 通过导线流向电极b13.下列物质中，不厲于天然高分于化合物的是（ ）A.塑料B.蚕丝C.淀粉D.纤维素14. 下列关于有机物的说法正确的逛A.最简单的有机物是甲烷B.乙酸的酸性要比碳酸的弱C.福尔马林不能使蛋白质变性D.含碳元素的化合物都属于有机物15.下列叙述正确的是（ ）A.光照时甲烷与氯气反应后的产物共有四种B.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上C.苯分子中的六个氢原子是完全等价的D.二氯甲烷的同分异构体有两种16.下列有关乙烯的说法中正确的是（ ）A.在石油中乙烯的含量非常高B.仅使用溴水可以将乙烷、乙烯区别开来C.完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的物质的里之比是2 :1D.使溴的四氣化碳溶液褪色和使酸性高锰酸钾溶液褪色色的化学原理相同17.下列有关苯的说法中正确的是（ ）A. 煤中含有丰富的苯B. 分子中存在3个碳碳双键C. 化学性质与乙烯的几乎是完全相同D. 在空气中燃烧时产生明亮且有浓烟的火焰18.下列有关乙醇的说法正确的是（ ）A.可以用来制作酒精类饮料B.不能发生氧化反应C.与金属钠的反应比水剧烈D.能够发生加成反应19.下列有关乙酸的说法中不正确的是（ ） A.是一种有机酸 B.是一种电解质C.不与金属镁反应D.与乙醇的反应是可逆反应 20.下列有关油脂、糖类和蛋白质的叙述正确的是（ ）A. 油脂所发生的反应又叫皂化反应B. 蛋白质水解反应的最终产物是氨基酸C. 油脂、糖类和蛋白质都能够发生水解反应D. 葡萄糖、淀粉和油脂都易与Cu(OH)2悬浊液反应21.下列有机反应方程式书写正确的是（ ）A. + HNO 3 + H 2ON O 3 浓H 2SO 460℃22.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y、Z同周期，Z、R同主族，X、Y可形成4核10电子分子，W与Z形成的离子化合物W2Z2中阴阳离子个数之比为1 : 2。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试
2013—2014学年度第二学期高一期末考试化 学 试 题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题 共48分)一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，1-6每小题2分，7-18每小题3分，共48分）1、下列化学用语书写正确的是 ( )A.乙酸的结构简式： C 2H 4O 2B.氮分子的电子式：C.氯化镁的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH 2 CH 22、下列工艺原理属于物理变化的是（ ）A ．煤的干馏B ．石油分馏C ．石油裂解D ．淀粉水解3、元素R 的一种原子A R ，其阴离子A R n-有B 个电子，则原子核内的中子数应为( )A.A-B-nB.A-B+nC.A+B-nD.A+B+n4.化学能与热能、电能等能量相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A ．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B ．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能C ．下图I 所示的装置能将化学能转变为电能D ．下图II 所示的反应为吸热反应5、下列叙述中正确的是（ ）A ．共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B ．含有金属元素的化合物—定是离子化合物C ．需要加热才能发生的反应是吸热反应 图I 图IID．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小6、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A、稳定性：HI>HBr>HCl>HFB、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、还原性强弱： Cl- <Br-<I-7．下列各组物质中均既有离子键又有共价键的是A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl28.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g） Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加H2的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大9．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10、如图所示，在金属活动性顺序中，a排在氢之前，b为碳棒，下列关于此装置的说法不正确的是（）A.a极上发生还原反应，b极上发生氧化反应B.碳棒上有气体逸出C.导线上有电流，电流方向为b→aD.反应后a极的质量减少11．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应；乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯生成聚乙烯的反应12．下列结构简式代表了几种不同的烷烃A．2种 B．3种 C．4种 D．5种13．有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤乙炔、⑥环己烷⑦甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧14.脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功能。
13—14学年下学期高一下学期期末考试化学(附答案)
福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一年下学期期末考试化学试题时间100分钟，满分100分考试说明:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2.第Ⅰ卷所有试题的答案均应填涂在选择题答题卡上，第Ⅱ卷答在答题卷上。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性2．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、③溴苯、④植物油、⑤乙醇、⑥乙酸乙酯、⑦乙酸A．②④⑥B．①②③④⑤C．④⑥D．①②③3．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确的是（）A．最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B．最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱C．金属性②比⑤弱D．原子半径③比④大4．2005年6月5日是第34个世界环境日，联合国环境署确定今年的活动主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”，下列活动不符合．．．这一主题的是（）A ．推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B ．将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染C ．推广使用液化石油气（LPG ）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D ．改革传统采煤时将煤层气（瓦斯气，主要成分甲烷）直接排入空气的做法，先开采和综合利用煤层气，然后再采煤。
5．某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）A ．分子中C 、H 、O 的个数比为1∶2∶3B ．分子中C 和H 的个数比为1∶2C ．分子中肯定不含氧原子D ．分子中肯定含有氧原子6．下列物质中，能在空气中稳定保存的是 （ ）A ．NaOH 固体B ．稀H 2SO 4C ．Na 2SO 3晶体D ．氢硫酸7．把6 mol 铜粉投入含8 mol 硝酸和2 mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( )A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol8．下列指定的微粒的个数比为2∶1的是( )A ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阳离子和阴离子B ．21H 中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．Be 2+中的质子和电子9．最近医学界通过放射性14C 标记C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C 的叙述正确的是 ( )A ．与C 60中普通碳原子的化学性质不同B ．与16O 含有的中子数相同C ．是C 60的同素异形体D ．与14N 互为同位素10．下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是( )A ．可溶于水B ．具有较高的熔点C ．水溶液能导电D ．熔融状态能导电11．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法不正确的( )A ．淀粉和纤维素均可用n 5106)O H (C 表示，因此它们互为同分异构体B ．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠12．下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）13．下列各选项中两种粒子所含电子数不相等．．．的是( )A．羟甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B．亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2—）C．硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）D．羟基（－OH）和氢氧根（OH －）14．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是( )A．CH4和C2H4B．CH4和C2H6C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H615．只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液，葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) A．NaOH溶液B．Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液17．在下列有关晶体的叙述中错误的是( )A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C ．金属晶体的熔沸点均很高D ．稀有气体的原子能形成分子晶体18．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和H 2C ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl19．下列实验方案不合理的是( )A ．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B ．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C ．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D ．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中20．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，在用CH 3C≡CH 合成CH 2=C （CH 3）COOCH 3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物有 ( )A ．CO 2和H 2OB ．CO 和CH 3OHC ．CH 3OH 和H 2D ．CO 2和H 221．X 、Y 、Z 、R 是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M 层比L 层少3个电子；②元素Y 的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z 原子的L 层比M层多5个电子；④元素R 原子的L 层比K 层多3个电子，其中金属性最强的是( )A ．XB ．YC ．ZD ．R22．某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )①可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④B ．只有⑥C ．只有⑤D ．④⑥23．已知NH 3和HCl 都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH 3和HCl 气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是( ) —CH 2 CH =CH 2 CH 2OH —COOHA．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同第Ⅱ卷二、非选择题24．(6分)写出下列变化的化学方程式。
淮北市2013~2014学年度第二学期期末考试高一化学答案
淮北市2013-2014学年度第二学期
高一化学试题参考答案
二、非选择题，共52分
17.（10分）（1）三（1分）ⅠA （1分）
（2）H2SO4（2分）
（3）Na > S > O (2分）
（4）离子键、共价键（或非极性共价键）（2分）
（5）NH3 + H+ = NH4+（2分）
18．（10分，每空2分）
（1）固体反应物的表面积；增大固体反应物的表面积，化学反应速率会加快（2）１和3
（3）反应前溶液的温度
（4）Cl-对反应起促进作用（或 SO42-对反应起抑制作用）
19.（8分）（1）3X+Y⇌2Z （2分）(可逆号写成“＝”扣1分)
（2）0．05mol•（L•min）-1（2分）(单位漏写或写错扣1分）
（3）A （2分）
（4）在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）（2分）
20.（12分，每空2分）（1）CH2＝CH2；
（2）②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
④CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应（取代反应）
（3）该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化
21.（12分，每空2分）
(1)干燥气体
(2)x≥4
(3)吸收过量的Cl2
(4)BC（有错不得分，若填一个且正确给1分）
(5)分液
(6) CH4、CH3C1（有错不得分，若填一个且正确给1分）。
高一(下)期末学业水平调研测试化学试卷和答案
。化合物Ⅰ中含氧官能团的名称是
。
反应①的反应类型为
。
（2）在一定条件下，由 CH2=CH 2 制得化合物Ⅱ的化学方程式
。
（3）化合物 Ⅱ与 CH 3－ 相应的化学方程式为
－COOH 也可以发生类似反应①的反应，生成有机化合物 。
Ⅵ，
（4）化合物Ⅲ与 Br2 加成的产物的结构简式为 （5）下列关于化合物Ⅰ ~Ⅴ的说法正确的有
第一部分 选择题（ 50分）
一、单项选择题：本大题共 20小题，每小题 2分，共 40分。在每小题给出的四个选项中，只
有一个选项符合题目要求，选对的得 2分，选错或不答的得 0分。 1．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．． 的是
A ．用乙烯作为水果的催熟剂 B．用 SO2 漂白纸浆和草帽辫
C．淀粉、油脂都是高分子化合物 D ．聚氯乙烯塑料、有机玻璃都是合成高分子化合物
C．用食醋清洗热水壶内壁的水垢 D ．用氯气和消石灰反应生产漂白粉 6．下列说法正确的是
A ．苯和甲烷都能发生取代反应 B．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
C．乙烯和苯都能使酸性 KMnO 4溶液褪色 D ．乙烯和苯在工业上都可以通过石油的分馏得到
7．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是 A ．乙醇的分子式为 C2H 4O2 B．乙酸易溶于水，不溶于乙醇
C．乙醇可以被空气中的氧气氧化为 D ．乙酸的酸性比碳酸弱
CH 3CHO
8．下列化学反应属于加成反应的是 A ．在光照条件下，甲烷与氯气反应
B．在镍作催化剂下，苯与氢气反应 C．在溴化铁催化作用下，苯与液溴的反应 D ．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸的反应
9．下列说法正确的是 A ．天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷
B．石油的年产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志 C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷(答案)
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。
）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
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2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题总分：100分时间：75分钟可能用到得相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Cl:35.5 N:14 Ag:108 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分，共48分）1. 新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．煤炭 B．石油 C．天然气 D．氢气2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．乙烯的结构简式为CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型：C．14C的原子结构示意图： D．氯化钠的电子式：3. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应一定是吸热反应4. 下列物质只含有．．．离子键的是A．NaOH B．H2SO4 C．Na2O2 D．MgCl25. 下列说法不正确．．．的是A．12C和14C互为同位素B．甲烷与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)互为同系物C．二氧化碳和干冰互为同素异形体互为同分异构体D．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3-O-CH3）6. 下列措施能减慢化学反应速率的是A．用Zn和2mol·L-1H2SO4反应制取H2时，向溶液中滴加少量CuSO4溶液B．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气7. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是A．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B．海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C．加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D．动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能8. 下列反应的离子方程式正确的是A．金属钠跟水反应2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－+ H2↑B．氨气通入醋酸溶液NH3 + H+ == NH4+C．铜与稀硝酸反应 Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2OD．碳酸钙溶于盐酸 Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑图1 9. 某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．铜棒为负极B ．锌棒发生还原反应C ．锌棒质量减轻D ．电子从铜棒经外电路流向锌棒 10. 实验是化学研究的基础。
下列有关实验装置或现象描述正确的是A ．图2溶液褪色，加热后不恢复B ．图3烧瓶中形成喷泉C ．图4制取少量氨气D ．图5石油分馏 11. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1mol 甲基（－CH 3）含有10N A 个电子 B ．常温常压下，71g Cl 2含有的氯原子数为2N A C ．1mol·L -1NaCl 溶液中含有的钠离子为N AD ．标准状况下，11. 2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0. 5N A 12. 下列反应中，属于加成反应．．．．的是 A ．CH 2=CH 2+HCl CH3CH 2Cl B ． C ． n CH 2===CH 2D ．2 CH 3CH 2OH ＋O 2 2 CH 3CHO ＋2 H 2O13. 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是A ．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I 2B ．向无色溶液中加入BaCl 2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO 42ˉ C ．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K +14. 下列叙述错误．．的是 A ．油脂、淀粉、蔗糖和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B ．甲烷和苯都不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生反应，但苯不属于饱和烃C ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D ．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来15. X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图6所示。
若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Z<W B ．最高化合价：X<Y C ．非金属性：Z>YD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z催化剂＋HO －NO 2 浓H 2SO 455～60℃NO 2＋H 2O一定条件CH 2－CH 2n △图616．某混合物由Fe 、Cu 和FeCl 3混合组成。
取一定量的该混合物溶于水，充分反应后过滤，得到剩余固体0.32g 。
在滤液中加入足量的AgNO 3溶液，生成白色沉淀14.35g 。
下列相关叙述中正确的是 A ．剩余固体可能是未完全反应的铁B ．滤液中加入KSCN 溶液，溶液不会呈血红色C ．如过滤前溶液的体积为200mL ，则c(Fe 2+)的最大值为0.1 mol·L -1D ．原混合物中含Cu 的质量范围可能是0.32～0.96g第Ⅱ卷 非选择题 （共52分）17. （14分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：（1）g 与b 可形成离子化合物b 2g ，试写出它的电子式．．．▲ 。
（2）e 、f 、g 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示） ▲ 。
（3）从化合物c 2g 3与eg 2组成的混合物中分离提纯eg 2，可加入上述 ▲ （用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤。
（4）在1L 的密闭容器中，通入1mol f 2气体和3mol a 2气体，一定温度下反应生成fa 3气体，2 min 时，测得f 2的浓度为0.75mol·L -1，则 2 min 时fa 3的物质的量为 ▲ mol ，a 2的平均反应速率v (a 2)＝ ▲ mol ·(L·min) -1。
（5）a 、d 两种元素可形成多种化合物，其中化合物X 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
X 可与H 2O在一定条件下反应生成化合物A ，该反应的化学方程式为： ▲ 。
（6）航天技术中常使用a 和g 单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。
该电池反应式为 ▲ 。
18．（12分）酯类是工业上重要的有机原料，具有广泛用途。
乙酸苯甲酯（）对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品和食品工业。
乙酸苯甲酯的合成路线如下：（1）A 的结构简式为 ▲ ，B 所含官能团的名称是 ▲ ；反应③的类型是 ▲ 。
（2）下列物质中能与A 的水溶液反应的是 ▲ 。
A ．CaCO 3B ．NaOHC ．CuSO 4D ．NaCla d F g bceh（3）下列物质中与甲苯（ ）互为同系物的是 ▲ 。
A ．B ．C ．D ． （4）下列转化中______（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
A ．乙醇制取乙醛B ．甲苯制备C ．2CH 3CHO+O 22A19．（14分）A 、B 、C 等八种物质有如下框图所示转化关系。
又知，A 是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C 、D 、E 是由短周期元素形成的常见气体单质，气体F 与气体G 相遇产生大量的白烟，H 是厨房中必备一种调味盐（部分反应物、生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：（1）C 元素在元素周期表中位于第 ▲ 周期、第 ▲ 族。
（2）A 单质制造的容器，常用来储运C 元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，这是因为▲ 。
（3）B 的化合物类型为 ▲ （离子或共价）化合物；F 的结构式．．．为 ▲ 。
（4）检验I 含有的阳离子的方法为 ▲ 。
（5）写出A 和B 溶液反应的离子方程式： ▲ 。
（6）写出F 和G 反应的化学方程式： ▲ 。
－CH 2OH －OH CH 3CH 3ABDC EFGIHB加热高温、高压 催化剂 点燃20．（12分）在实验室，可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。
请回答下列问题：（1）左侧试管中需加浓硫酸做▲和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是▲，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是▲。
（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式▲。
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。
下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ▲。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；④混合物中各物质的浓度不再变化。
（4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为▲。
（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）2013-2014学年度高一化学下学期期末考调研测试试题参考答案第Ⅰ卷选择题（共48分）18. （12分）（1）CH3COOH；羟基；酯化（或取代）反应；（每空2分）（2）A、B （每个1分）（3）A、D （每个1分）（4）C （2分）19.（14分）（1）二、ⅤA （2分）（2）常温下Al在浓硝酸中钝化（2分）（3）离子；（各2分）（4）取样加入NaOH溶液后加热，以湿润红色石蕊试纸检验产生气体（2分）（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）（6）NH3 + HCl = NH4Cl （2分）20. （12分）（1）催化剂，饱和碳酸钠溶液，防止倒吸（各2分）（2）CH3COO H + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分）（3）②④（2分）（4）50% （2分）。