安徽省高一化学下学期期末考试试题
2022学年安徽省高一化学第二学期期末考试试题(含答案解析)
2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质不能发生水解的是A．葡萄糖B．油脂C．淀粉D．蛋白质2、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
关于该燃料电池的说法不正确．．．的是A．H2在负极发生氧化反应B．电子从a电极经外电路流向b电极C．供电时的总反应为：2H2 + O2 == 2H2OD．燃料电池的能量转化率可达100%3、同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（）A．Na2O2B．CH3COONa C．NH4Cl D．CaBr24、利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是A．属于置换反应B．A1作还原剂C．Fe2O3被还原D．该反应是吸热反应5、下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀6、下述实验能达到预期目的的是（）A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pHD ．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH 溶液共热，冷却后滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7、对于CO 2+3H 2CH 3OH+H 2O ，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是 A ．v(CO 2)= 13v(H 2) B ．3v 逆(H 2)=v 正(H 2O) C ．v 正(H 2)=3v 逆(CO 2) D ．断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键8、下列各组物质中，互为同系物的是A ．CH 4和CH 3CH 2CH 3B ．和 C ．D ．9、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A ．精炼铜，则a 极为粗铜，电解质4CuSO 溶液浓度不变B ．总反应是：32Fe 2Fe 3Fe +++=C ．中辅助阳极应为惰性电极D ．铁钉几乎没被腐蚀10、有X 、Y 、Z 三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
安徽省六安市金安区第一中学2024届高一化学第二学期期末综合测试试题含解析
安徽省六安市金安区第一中学2024届高一化学第二学期期末综合测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率υ (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1B．υ(O2)=0.0010 mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010 mol·L-1·s-1D．υ(H2O)=0.045 mol·L-1·s-12、关于浓硫酸的叙述正确的是A．常温下能使铁钝化B．无色易挥发的液体C．能够干燥氨气D．常温下迅速与铜片反应3、有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能4、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是A．B．C．D．5、14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A．9.6g B．6.4g C．3.2g D．1.6g6、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③7、下列叙述正确的是A．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，甲烷消耗的O2多B．C5H11Cl有6种同分异构体C．聚乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D．正丁烷和异丁烷互为同系物8、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。
安徽省高一下学期化学期末考试试卷
安徽省高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 试剂瓶上贴有标志的物质是（）A . 浓硫酸B . NaCl溶液C . NH4Cl溶液D . Na2SO4溶液2. （2分）(2019高一下·白城月考) 在25℃和 1.01×105Pa时，2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）A . 是吸热反应B . 是放热反应C . 是熵减反应D . 是熵增效应大于能量效应3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列物质因水解而显酸性的是（）A . NaHSO3B . HClOC . NH4ClD . NaHCO34. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油5. （2分） (2018高三上·浙江期中) 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol-1B . 断裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化学键释放akJ热量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·mol-1D . 若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多6. （2分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；Ⅱ．则断开1molH﹣O键与断开1molH﹣Cl键所需能量相差约为（）A . 12kJB . 32kJC . 115.6kJD . 127.6kJ7. （2分）将1000mL 0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000mL 0.5mol•L ﹣1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500mL 1mol•L﹣1 H2SO4溶液与足量（CH3COO）2Ba（可溶性强电解质）溶液反应放出的热量为（）A . （5a﹣2b）kJB . （2b﹣5a）kJC . （5a+2b）kJD . （10a+4b）kJ8. （2分） (2018高三上·汕头期末) 短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大。
安徽省亳州市天一大联考2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题
安徽省亳州市天一大联考2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题一、单选题1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法正确的是 A ．制作芯片的单晶硅属于传统无机非金属材料 B ．煮熟的鸡蛋蛋清变硬是由于其发生变性 C ．pH 小于7的雨水为酸性，故称为酸雨 D ．新能源汽车工作时化学能直接转化为机械能 2．下列化学用语表达正确的是 A ．乙烯的结构简式：22CH CHB ．甲烷的空间填充模型：C ．聚乙烯的结构式：D ．锌、铜、稀硫酸形成的原电池的正极反应式：+-22H 2e H +=↑3．化学实验中处理尾气的方法有很多种，如图所示装置，既可吸收尾气，又可防止倒吸，下列气体与X 溶液的组合中不合理的是A ．NO——烧碱溶液B ．3NH ——水C ．HCl——水D ．2H ---CO NaO 溶液4．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．32gSO 2与足量O 2反应生成SO 3时，转移的电子数为N AB ．一定量浓硝酸与足量铜反应，收集到的1mol 气体中氧原子数一定为2N AC ．232g 氧化银受热完全分解，收集到的气体分子数为0.5N AD ．1L -10.1mol L ⋅的乙酸溶液中，羧基官能团数为0.1N A 5．下列有关常见有机物的性质、结构的说法正确的是 A ．3CH Cl 、4CCl 均为正四面体结构 B ．2CH CHCl =是聚氯乙烯的链节 C ．用点燃闻气味的方法可鉴别蚕丝与棉丝 D ．乙醇和乙酸均能与Na 发生剧烈的反应6．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合图中曲线变化的是A ．23Fe O 与Al 在高温条件下反应B ．NaOH 溶液与稀盐酸的反应C ．()22Ba OH 8H O ⋅与NH 4Cl 的反应D ．碳与水蒸气反应制备水煤气7．下表为苯和甲苯的部分物理性质。
下列有关说法错误的是甲苯()A ．苯和甲苯均为环状烃和芳香烃B ．一定条件下，苯和甲苯均能与2H 发生加成反应C ．煤焦油中的苯和甲苯可通过分馏进行分离D ．甲苯中C -H 键与C=C 键的个数比值为8：38．某实验小组利用如图所示装置除去目标气体X 中的杂质气体Y 。
安徽省合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年高一下学期期末联考试题 化学含答案
合肥市普通高中六校联盟2023-2024学年第二学期期末联考高一年级化学试卷（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12O ：16S ：32Na ：23Fe ：56Cu ：64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答题卡上。
)1.下列说法不正确．．．的是A.可燃冰是甲烷的水合物，被认为是21世纪的高效清洁能源B.煤的液化和煤的气化都是物理变化C.药盒上标有“OTC”的为非处方药，消费者可以自行购买和使用D.苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂2.下列有关化学用语表示正确的是A.HClO 的结构式：H Cl O --B.由Na 与Cl 形成NaCl 的过程：C.乙酸的分子式为3CH COOHD.乙烯分子的结构简式为22CH CH 3.下列两种物质间的关系描述正确．．的是A.H 和D 互为同位素B.SO 2和SO 3互为同素异形体C.和互为同系物D.和互为同分异构体4.设A N 为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A.标准状况下，311.2L SO 分子数为A0.5N B.由26.2gNa O 与227.8gNa O 形成的混合物中阴离子总数为A0.2NC.0.5molCu 与足量浓硫酸完全反应，转移的电子数为AN D.4.6g 乙醇中含有C H -键数为A0.5N 5.在一定温度下，容器内某一反应中M N 、的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A.反应的化学方程式为2M NB.2t 时，正逆反应速率相等达到平衡状态C.1t 时，N 的浓度是M 浓度的2倍D.3t 时，正反应速率大于逆反应速率6.W X Y Z 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核外电子总数满足X Y 3W Z ++=+，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列说法错误的是A.元素X 的最高价含氧酸为强酸B.X Y 、元素的最简单氢化物的稳定性：Y X >C.Z 元素在短周期主族元素中原子半径最大D.3XW 具有还原性，可与2Y 反应，该反应是工业制硝酸的基础7.下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.能使紫色石蕊试液显红色的溶液：2Na S +-、、+4NH 、23SO -B.含有3Fe +的溶液：2Na K OH S ++--、、、C.澄清透明的溶液：2Cu K Cl ++-、、、24SO -D.加入铝粉能产生氢气的溶液：2Fe K ++、、24SO -、3NO -8.化学是以实验为基础的科学，如图图示实验操作规范且能达到实验目的的是A.图1为配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作B.图2可制备使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C.图3可制备氯气D.图4可比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性9.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染。
安徽省皖中名校联盟合肥市2023-2024学年高一下期末考试 化学含答案
合肥2023-2024学年第二学期高一年级期末检测化学试题卷（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是A.煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤资源的重要途径B.华为5G 手机搭载的5nm“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是二氧化硅C.聚乙烯是生产食品保鲜膜的主要材料，可以用聚氯乙烯替代D .苏打可用于生产普通玻璃，小苏打可用于焙制糕点2.下列化学用语的说法或表示正确的是A.乙烯的结构简式：24C HB.甲烷的分子结构模型：C.用电子式表示2Na S 的形成过程：D.H 、D 、T 的关系是同素异形体3.下列有机化学反应方程式的书写及其反应类型均不正确的是A.22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+−−→=△加成反应B.22232CH CH Cl CH CHCl =+→化合反应C.2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +−−→+△取代反应D.32222CH CH OH 3O 2CO 3H O−−→+−+点燃氧化反应4.锂—铜空气燃料电池容量高、成本低。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；222Li Cu O H O 2Cu 2Li 2OH +-++=++，下列说法不正确的是A.有机电解质不可以换成NaCl 溶液B.放电时，正极的电极反应式为22Cu O H O 2e 2Cu 2OH--++=+C.放电时，若有0.01molLi +透过固体电解质时，标准状况下参与反应的2O 体积为0.56L D.整个反应过程中，总反应为：224Li O 2H O 4LiOH++=5.以叶蛇纹石[主要成分是()()64108Mg Si O OH ，含少量23Fe O 、FeO 、23Al O 等]为原料提取高纯硅流程如下，下列说法正确的是叶蛇纹石2SiO −−−→−−−−−→稀硫酸焦炭,1000℃①②粗硅23H HCl SiHCl −−−−→−−−−→,1100℃,300℃③④精硅A.2SiO 能溶于烧碱溶液和氢氟酸，故为两性氧化物B.整个流程中2H 与HCl 可以循环利用C.步骤③和④的反应互为可逆反应D.步骤②③④中涉及的主要反应，只有③④是置换反应6.下列离子方程式正确的是A.将2Cl 通入2FeBr 溶液中，当溶液中Br -消耗了一半时，发生的总反应离子方程式：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++B.FeS 溶于稀硝酸中：22FeS 2H FeH S +++=+↑C.向2Na S 溶液通入足量2SO ：22223S2SO 2H O H S 2HSO --++=+D.工业电解熔融氯化铝冶炼铝单质：322Al6Cl2Al 3Cl +-++↑电解7.用零价铁去除酸性水体中的3NO -是地下水修复研究的热点之一。
2022-2023学年安徽省滁州市二铺中学高一化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年安徽省滁州市二铺中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列变化可用同一原理解释的是A．氯水和SO2可使品红褪色B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．氯水和活性炭使红墨水褪色D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质参考答案：D2. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A．用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B．将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C．将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D．将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略3. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2CO3→CO2 B．HCl→Cl2C．H2SO4(浓) →SO2 D．CuO→Cu参考答案：B略4. 已知反应：NaH+H2O=H2+NaOH，对该反应的判断正确的是（）A．1mol NaH参加反应失去1mol电子B．每生成1mol H2转移2mol电子C．NaH既是氧化剂，又是还原剂D．NaOH是氧化产物参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】NaH中H元素的化合价为﹣1价，具有强还原性，与水反应时为还原剂，水是氧化剂，每生成1mol氢气转移1mol电子．【解答】解：A．NaH中H元素的化合价为﹣1价，1mol NaH参加反应失去1mol电子，故A正确；B．NaH中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H为+1价，生成1mol氢气转移1mol电子，故B错误；C．与水反应时NaH为还原剂，水为氧化剂，故C错误；D．该反应中氧化产物和还原产物都是氢气，故D错误；故选A．5. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH < 5的溶液中：NH4＋、K＋、CH3COO-、Cl-B．有SO42- 存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I-C．在酸性且为无色透明的溶液中：K＋、Ba2＋、Cu2＋、Br-D．在滴加石蕊变蓝的溶液中：Na＋、S2- 、CO32-、K＋参考答案：D6. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列说法不正确的是（）A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇B.酯化反应属于取代反应C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物D.酯化反应一般需要催化剂参考答案：A略7. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是( )A. 该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C. 该反应中KNO3被氧化D. 该反应中N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：B【分析】根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，该反应中N2既是氧化剂又是还原剂；据10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2反应可知，转移10mol电子；据以上分析解答。
2022-2023学年安徽省六安市舒城中学高一化学下学期期末试题含解析
2022-2023学年安徽省六安市舒城中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行氯气的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）A解：常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，氯气的颜色是黄绿色①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，液溴的水溶液颜色为橙色，所以白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠的水溶液，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色．故选：A．2. 如右图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡一段时间后可见小球a?膨胀鼓起．下表中的各组物质不会出现上述现象的是（）??参考答案：A略3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D. 回收其中石墨电极参考答案：B回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选B。
4. 下列现象与胶体的性质无关的是（）A. 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收B. 过滤除去氯化钠溶液中的泥沙C. 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D. 化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物参考答案：BA项，云属于胶体，夏日的傍晚看到的万丈霞光穿云而过是云形成的丁达尔效应，与胶体性质有关；B项，含泥沙的氯化钠溶液为悬浊液，用过滤法分离，与胶体性质无关；C项，豆浆中主要成分为蛋白质溶液，蛋白质溶液属于胶体，加入盐卤胶体发生聚沉，与胶体性质有关；D项，废气中的固体悬浮物属于胶体，利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物是利用了胶体的电泳性质，与胶体性质有关；答案选B。
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安徽省舒城干汊河中学2016－2017学年第二学期期末考试高一年级化学试卷满分：100分时间：90分钟考生注意：1.请将答案填写在答题卷上，填写在试卷上不得分2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N14一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质的分类正确的是A．共价化合物——硫酸、纯碱、水 B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3 D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸2．实验室配制1 mol·L－1盐酸250 mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯3．下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物4．下列实验装置不能达到实验目的的是5．下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Z＞r Y＞r W＞r X7．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤8．氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。
下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是A．加入含有NaHSO4的石蕊试液，红色褪去，说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl－存在9．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃用⑥循环处理吸收塔放出的尾气A．①②③④⑤B．①③⑤⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥10．少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加NaNO3固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧11．已知氧化还原反应：其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A．10 mol B．11 molC．12 mol D．13 mol12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A ．达到化学平衡时4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．化学反应速率的关系是2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O)13．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3CH 2)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 314．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3 B ．K ＋、Na ＋、Br －、SiO 2－3 C ．H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、Cl 2 D ．K ＋、Ag ＋、NH 3·H 2O 、NO －315．防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。
八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。
医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是A ．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B ．莽草酸的分子式为C 7H 4O 5 C ．莽草酸中含有苯环D ．莽草酸不能使溴水褪色16．氢氧燃料电池以KOH 溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量浓度不变C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2＋O 2===2H 2OD ．该电池可以提高H 2的利用率 二、非选择题（共52分）17．(9分)有一固体混合物，由Na 2CO 3、K 2SO 4、CuCl 2、Ca(NO 3)2、KCl 、AgNO 3中的部分物质混合而成，为检验它们，某同学做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
(1)根据实验③判断，该混合物中一定含有________；实验③中发生反应的离子方程式为：________________________________________。
(2)综合判断，该混合物中是否含有KCl________。
(填字母) A ．一定含有 B ．一定没有 C ．可能有，可能没有 你判断的依据是____________________________________________。
18．(12分) 把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、溴、镁等化学物质。
剩余的富碘卤水HO —C ——OH OHO中，采用下面的工艺流程生产单质碘：回答下列问题：(1)乙、丁溶液中的溶质分别为______________、______________(填化学式)。
(2)第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是____________________________________。
(3)第⑥步的操作中提取I2的方法是______________(写出操作名称)。
(4)检验得到I2的方法是_________________________________________________。
19．(10分) A、B、C、D、E为短周期元素，AE原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。
(1)B元素在周期表中的位置为_________________________________；(2)将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。
E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_____________________________________；(3)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800 ℃。
DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为______________________。
(4)废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。
现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式_______________________________。
20．（12分）某气态烃A能使溴的四氯化碳溶液褪色，完全燃烧产生等量的CO2和H2O，其密度为相同条件下H2密度的14倍。
A有如下转化关系，回答下列问题：（1）A的结构简式________________________；B中含有的官能团名称________________。
（2）A→B的反应类型为____________；C中含有的化学键类型______________________。
（3）写出B+C→D的化学方程式_________________________________________________。
（4）比A多一个碳的A的同系物与HCl气体反应得到的产物的同分异构体有________种。
21.（9分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），经过5min时反应达到平衡，测得D的浓度为0.5 mol/L，c（A）:c（B）＝3:5，C的反应速率是0.1 mol·Ｌ-1·min-1，求：（1）A在5min末的浓度；（2）x的值（3）达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)____α(B)(填>、=或<)参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）1 2 3 4 5 6 7 8B BCD B A B A9 10 11 12 13 14 15 16C C B AD A A B二、非选择题（共52分）17．(9分)(1)Na2CO3（2分） BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分）(2)A（2分）除Na2CO3、KCl外的物质都被排除，如果不含KCl就不属于混合物了（3分）18．(12分)(1)FeI2（2分）；FeCl3（2分）(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑（3分）(3)萃取、分液（2分）(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝，则说明得到了单质碘；若不变蓝，则说明没有得到单质碘（3分）19. (10分)(1)第二周期ⅤA族（2分） (2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑（2分）(3)NaH＋H2O===H2↑＋NaOH（3分） (4)H2O2＋H2SO4＋Cu===CuSO4＋2H2O（3分）20．（12分）（1）CH2=CH2（2分）；羟基（2分）（2）加成（2分）；极性键和非极性键（2分）（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分）（4）2（2分）21．（9分）0.75mol/L ； 2 ； >。