高一化学下学期期末考试题及答案

渭南高级中学高一年级第二学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H ：1 Cu ：64 O ：16第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为鉝．关于293L v的叙述错误的是（） 116A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量2932.下列过程中，只破坏共价键的是（）A.酒精溶于水B.HC l溶于水得盐酸C.将N a2SO4熔融呈液态D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后溶液颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.小苏打溶液中加入少量N a C l固体C.氨水中加入少量NH4C l固体D.CH3COON a溶液加热4.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加5.已知：△G=△H-T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S为熵变，当△G ＜0时反应能自发进行，△G＞0时反应不能自发进行，据此，下列吸热反应中，在高温下不能自发进行的是（）O2（g）A.CO（g）═C（s）+12B.2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）C.（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D.M g CO3（s）═M g O（s）+CO2（g）6.下列说法正确的是：A.氨水能导电，所以NH3为电解质B.室温下，水的电离平衡常数为1.0×10-14mol2·L-2C. 相同温度下，等浓度的(NH4)2CO3和(NH4)2F e(SO4)2中的c(NH4+)后者大D.硫化氢的电子式为7.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离程度由大到小顺序排列正确的是（）①N a2CO3②N a HSO4③CH3COOH④N a HCO3．A.①＞②＞③＞④B.①＞④＞③＞②C.②＞①＞③＞④D.②＞③＞④＞①8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）A.c(OH−)c(NH3⋅H2O)B.c（H+）•c（OH-）C.c(NH3⋅H2O)c(NH4+)D.c（OH-）9.可逆反应：2NO2 ⇌ 2NO+O2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变的状态；④混合气体中n(NO2)n(NO)不变；⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；⑥容器内压强不随时间变化而变化．A.①⑤⑥B.①②④⑤C.①③⑥D.①③④⑥10. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量为496kJ，水蒸气中1molH-O键形成放出热量为463KJ，则氢气中2molH-H键断裂时吸收热量为（）A.436kJB.557kJC.872kJD.181kJ11.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A.元素Z在化合物中通常呈+2价B.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D.原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r Z＞r W12.下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则有关说法正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10-5 4.9×l0-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.等物质的量浓度的各溶液p H关系为：p H（N a CN）＞p H（N a2CO3）＞p H （CH3COON a）B.95℃纯水的p H＜7，说明加热可导致水呈酸性C.p H=3的醋酸溶液，稀释至10倍后p H=4D.0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后p H=213.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（）A.放电时K+移向碳电极B.放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+C.充电时镍电极的电极反应为：N i（OH）2+OH--e-═N i O（OH）+H2OD.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应14.对于m A （s ）+n B （g ）⇌p C （g ）的可逆反应，在一定温度下C 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是（ ）A.m +n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆D.y 点的状态是v 正＞v 逆15. 运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：P 4（白磷，s ）+5O 2（g ）=P 4O 10（s ）△H=-2983.2k J •mol -1P （红磷，s ）+54O 2（g ）=14P 4O 10（s ）△H=-738.5k J •mol -1则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）A.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=-29.2k J •mol -1B.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=+29.2k J •mol -1C.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=-2244.7k J •mol -1D.P 4（白磷，s ）=4P （红磷，s ）△H=+2244.7k J •mol -116.工业上采用NH 3作还原剂脱氮原理为：NO （g ）+NO 2（g ）+2NH 3（g ）⇌2N 2（g ）+3H 2O （g ），烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮效率，如图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是（ ）A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响17.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A.氨水与氯化铵的p H=7的混合溶液中：[C l -]＞[NH 4+]B.p H=2的一元酸和p H=12的一元强碱等体积混合：[OH -]=[H +]C.0.1mol •L -1的硫酸铵溶液中：[NH 4+]＞[SO 42-]＞[H +]D.0.1mol •L -1的硫化钠溶液中：[OH -]=[H +]+[HS -]+[H 2S]18.亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（N a C l O 2）在溶液中可生成C l O 2、HC l O 2、C l O 2-、C l -等，其中HC l O 2和C l O 2都具有漂白作用，但C l O 2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随p H 变化情况如图所示（C l -没有画出）．则下列分析正确的是（ ）A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B.25℃时，HC l O 2的电离平衡常数的数值K a =10-6C.p H 越大，该漂白剂的漂白性能越好D.25℃，p H=3时，N a C l O 2溶液中：c （N a +）+c （H +）=c （C l O 2-）+c （OH -）第Ⅱ卷（填空题，共46分）二、 填空题（共4小题，共46分）19.（10分）今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”“＜”或“=”填空．（1）在同体积，同p H的三种酸中，分别加入足量的N a HCO3粉末，刚开始时三者反应速率的大小顺序为，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______ ．（2）物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的p H由大到小的顺序是______ ；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的N a OH中和，当恰好完全反应时，消耗N a OH溶液的体积由大到小的顺序是______ ．(3)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，[H＋]由大到小的顺序是__________。

20.（12分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L-1）、稀N a OH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的实验玻璃用品是______ 、______ ．（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3k J•mol-1）：______ ．（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是______ ．（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为50m L，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为1g/cm3，中和后生成溶液的比21.（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ______ ．（2）该反应为______ 反应（选填“吸热”、“放热”）．（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡______ 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，测得H2为a mol，其化学平衡常数K ______ 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）相同条件下，向容器中再充入0.5mol CO、2.5mol H2O，反应达到平衡后，CO2的物质的量为mol.（5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为______ ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）22.（12分）如图是利用废铜屑（含杂质Fe）制备胆矾（硫酸铜晶体）的过程已知：e F e C u （1）下列物质中最适宜做氧化剂X的是______ （填字母）．A．N a C l O B．H2O2C．KM n O4D．F e C l3（2）加入试剂①是为了调节p H，试剂①可以选用（填化学式）．（3）操作①的名称是______ ．（4）沉淀D加入盐酸可以得到F e C l3溶液，关于F e C l3溶液的性质中说法不正确的是______ ．A．将F e C l3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热至得到红褐色液体后停止加热，该液体能产生丁达尔效应B．向F e C l3溶液滴加N a OH溶液，出现红褐色沉淀C．将F e C l3溶液滴加N a OH溶液，将沉淀干燥灼烧，得到F e(OH)3固体D．向F e C l3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色（5）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得F e C l2溶液，实验室保存F e C l2溶液，需加入过量的铁粉防止F e C l2溶液变质，其原因是______ （用离子方程式表示）．（6）若用碳电极电解硫酸铜溶液200m L．通电5min后，阴极增重0.64g，则电解后溶液的p H= ______ （溶液体积变化忽略不计）．渭南高级中学高一年级第二学期期末考试化学试题答案第Ⅰ卷（选择题，共54分）第Ⅱ卷（填空题，共46分）四、填空题（共4小题，共46分,每空2分）19（10分）（1）a=b=c ,a＞b=c（2）a＞b＞c，c＞a=b（3）a＞b=c20（12分）（1）环形玻璃搅拌棒(或搅拌棒或搅拌器)，温度计（2）HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1（3）△H1＞△H2＞△H3（4）3.2，-53.5KJ/mol21（12分）（1）（2）吸热（3）不（4）等于，3/2 a（5）逆反应方向22.（12分）（1）B （2）CD （3）蒸发浓缩、冷却结晶(或蒸发结晶)（4）C （5）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （6）1。