化学式的简单计算
化学计算公式大全
化学计算公式大全1.化学反应的计算公式-反应物与生成物的物质的量关系化学方程式可以用来描述化学反应的物质的量关系，根据化学方程式，可以推导出反应物与生成物的物质的量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，那么A与B的物质的量关系可以表示为n(A)/n(B)=n(C)/n(D)。
-反应物与生成物的质量关系根据反应物与生成物的物质的量关系和相对分子质量，可以推导出反应物与生成物的质量关系，如物质A与物质B反应生成物质C和物质D，化学方程式为A+B→C+D，如果已知A的质量m(A)，可以通过计算得到C的质量m(C)，其计算公式为m(C)=(m(A)/M(A))*M(C)，其中M(A)和M(C)分别为A和C的相对分子质量。
2.摩尔浓度的计算公式-摩尔浓度的定义摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量与溶液的体积的比值，可以根据溶质的物质的量和溶液的体积来计算。
摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C为摩尔浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
-摩尔浓度与质量浓度的转换当已知溶液中溶质的质量浓度时，可以通过计算得到摩尔浓度。
质量浓度与摩尔浓度的转换公式为C=(m/M)/V，其中C为摩尔浓度，m为溶质的质量，M为溶质的相对分子质量，V为溶液的体积。
3.溶液的稀释计算公式-稀释液的物质的量当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液需要的物质的量。
稀释液的物质的量计算公式为n(稀释液)=n(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中n为物质的量，V为体积。
-稀释液的浓度当溶质溶液需要稀释时，可以通过计算得到稀释液的浓度。
稀释液的浓度计算公式为C(稀释液)=C(溶质溶液)*(V(溶质溶液)/V(稀释液))，其中C为浓度，V为体积。
4.气体的理想气体状态方程-理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系，其数学表达式为PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的温度。
化学式的有关计算
2N 解: N% = ×100% NH4NO3
28 = ×100%= 35% 80
m
56 克 = 160克 NH4NO3 = ——— 克 35% %
中含56克氮元素 答:160克NH4NO3中含 克氮元素. 克 中含 为 .已知尿素的化学式为CO(NH2)2 ,试计算: 尿素的相对分子质量. ⑴尿素的相对分子质量. 解:Mr = 12+16+(14+1×2) ×2 =60 × 尿素中各元素之间的质量比. ⑵尿素中各元素之间的质量比. 解:mc:mo:mN : mH = : : 12 : 16:14×2:1× 4 =3:4:7:1 尿素中, ⑶60g尿素中,含氮元素的质量是多少? 尿素中 含氮元素的质量是多少? 解: 28 尿素中N%=---------- = 46.7%
1 : 12
例4,计算 ,计算(NH4)2SO4中各元素 的质量数比. 的质量数比. 解:mN :mH :mS :mO =14×2 :1×8 :32 :16×4 × × × = 28 :8 :32 :64 = 7 :2 : 8 :16
练习: 练习:P87
第8题 题
4,计算物质中某元素的质量分数
例1:求水中氢元素的质量分数 : H的相对原子质量×H的原子数 的相对原子质量× 的原子数 的相对原子质量 解:H%= ------------------------------------------ ×100% % H2O的相对分子质量 的相对分子质量 2H =------------ ×100% % H2O 1×2 × =---------------- ×100% % 1×2 + 16 × = 11.1 %
60
60克×46.7%=28g
⑷60g尿素与多少克硝酸铵中所含氮 尿素与多少克硝酸铵中所含氮 元素质量相当? 元素质量相当?
初三化学乐乐课堂全集化学式的计算
初三化学乐乐课堂全集化学式的计算化学式的计算是化学中非常重要的一部分，它能够帮助我们确定化学物质的组成和反应过程中的物质变化。
在初三化学乐乐课堂中，我们学习了化学式的计算方法，下面我将为大家详细介绍。
化学式的计算主要涉及化学元素的符号、化合价以及化合物的配比关系。
化学元素是构成化学物质的基本单位，它们可以用化学符号来表示。
化学符号是由拉丁文或英文中的第一个字母大写，如果有第二个字母，则写小写字母。
例如，氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。
化学元素的化合价是指化学元素与其他元素结合时所具有的价态。
化合价的确定需要遵循化合物的稳定性原则和电子配置的规律。
在化合物中，阳离子的化合价为正数，阴离子的化合价为负数。
例如，氯化钠的化合价为+1和-1，即Na+和Cl-。
化学式的计算还需要考虑化合物的配比关系。
化合物的配比关系可以通过化学式中的下标来表示。
化学式中的下标表示该元素在化合物中的个数。
例如，水的化学式为H2O，其中H表示氢元素，2表示氢元素的个数，O表示氧元素，1表示氧元素的个数。
化学式的计算可以通过已知条件来推导得出。
例如，已知化合物中含有两种元素，且元素A的化合价为+2，元素B的化合价为-1，根据化合价的互补性原则，可以得出化合物的化学式为A2B。
再例如，已知化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的稳定性原则，氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可以得出化合物的化学式为H2O。
化学式的计算还可以通过化合物的化学名称来推导得出。
化合物的化学名称可以通过元素的化合价和化合物的配比关系来确定。
例如，化合物中含有钠和氯两种元素，根据化合价的互补性原则，钠的化合价为+1，氯的化合价为-1，化合物的化学名称为氯化钠。
再例如，化合物中含有氢和氧两种元素，根据化合物的化学式，化合物的化学名称为水。
化学式的计算在化学实验和化学反应中具有重要的应用价值。
通过化学式的计算，我们可以预测化学反应的产物，分析反应的过程和结果。
化学式的计算
化学式的计算文件排版存档编号：[UYTR-OUPT28-KBNTL98-UYNN208]关于化学式的计算 姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+…例一、计算水【H 2O 】、二氧化碳【CO 2】；硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、氢氧化钙【Ca(OH)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18CO 2的相对分子质量＝ ＝Al 2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342Ca(OH)2的相对分子质量＝ ＝ CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250 例二、计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量。
解：3SO 2的相对分子质量之和=3×（32+16×2）=1922NH 4HCO 3的相对分子质量之和= ＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和 NH 4NO 3＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2KClO 3＝☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比） 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水【H 2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为：(1×2):16=2:16=1:8 也可表示为：H 2O 中H:O=(1×2):16=2:16=1:8例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比 解：(NH 4)2SO 4中各元素原子个数比为：2：8：1：4(NH 4)2SO 4中N ：H ：S ：O=（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=28：8：32：64=7：2：8：1611、计算高锰酸钾【KMnO 4】中各元素的质量比：(NH 4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：24( ) A 、 (1×2):32:(16×4) B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32：(1×2)1、计算碳酸氢铵【NH 4HCO 3】中各元素的质量比。
初中化学化学式的计算
化学式的计算一、简单计算1. 基本计算2. 已知元素的质量分数，由物质质量求元素质量某元素的质量＝物质的质量×该元素的质量分数3. 已知元素的质量分数，由元素质量求物质质量二、相当量的计算方法：哪种元素的质量相当，就把两物质中该元素的原子个数配平，再列比例式求解。
例如，求69克乙醇（C2H5OH）中所含氢元素的质量与多少克水中所含氢元素的质量相当？则可假设符合题目要求的水的质量为x，然后找出每个乙醇分子和水分子中氢原子的个数，根据最小公倍数的方法进行配比，使其氢原子个数相等，再根据C2H5OH ~ 3H2O46 3×1869g x三、元素质量比与化学式的互求分析：求化学式即求化合物中的原子个数比。
例如，若已知某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7∶20，要求该氧化物的化学式，则可以设该氧化物的化学式为N x O y，再利用元素质量比列式求解：根据x、y的比即得该氧化物的化学式为N2O5。
四、元素质量比与物质质量比的互求1. 物质质量相同，求某元素的质量比方法：设1法—先设物质质量为1，再进行计算。
如，求相同质量的SO2与SO3中所含氧元素的质量比，所含硫元素的质量比。
可以设SO2与SO3的质量为1，则氧元素的质量比硫元素的质量比2. 某元素质量相同，求物质的质量比方法：配数法——通过配系数使两物质中该元素的原子个数相等（找最小公倍数），原子个数相等即表示元素质量相等，则两物质的相对分子质量和的比值即为各物质的质量比。
如，要使SO2与SO3含相同质量的氧元素，求SO2与SO3的质量比。
此时可以找出SO2与SO3中氧原子个数的最小公倍数，在分子前配相应系数使氧原子个数相等，列出比例式即可求得：3SO2 ~ 2SO33×64 2×80SO2与SO3的质量比＝（3×64）∶（2×80）＝6∶5五、例题分析例题我国首辆使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题。
有关化学式的计算(基础)
有关化学式的计算1.计算相对分子质量 （相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之 ） N 2的相对分子质量= H 2O 的相对分子质量=H 2SO 4的相对分子质量=Cu(OH)2 的相对分子质量=NH 4NO 3的相对分子质量=C 2H 5OH 的相对分子质量=那么：2N 2的相对分子质量=3H 2SO 4的相对分子质量=2.计算组成元素的质量比 （元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之 ） H 2O 中 NH 4NO 3中CO(NH 2)2中 C 2H 5OH 中3.计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量（1）计算H 2O 中氢元素的质量分数（2）计算氮肥中NH 4NO 3氮元素的质量分数（3）计算物质NH 4HCO 3中氮元素的质量分数4.计算物质中某元素的质量（某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量 ）（1）计算36克 H2O中氢元素的质量多少克？（2）计算158千克NH4HCO3中含氮元素多少千克？注意：元素的质量＝物质质量×物质中元素的质量分数，物质质量只能用纯净物的质量，而纯净物质量等于混合物质量与物质的质量分数的积。
（3）多少NH4HCO3中含氮元素70千克？（4）36克水与多少硫酸中所含有的氢元素质量相等？（5）碘盐含有少量的碘酸钾（KIO3），碘酸钾的相对分子质量为____，碘酸钾中碘、氧、钾的质量比为，107g碘酸钾中含碘的质量为。
（6）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体［Ca10（PO4）6（OH）2］比例合适，是健骨的理想食品．下图是某纯牛奶包装标签的部分文字．仔细阅读后回答下列问题：①Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为②包装标签上脂肪≥3.3g，是指100 mL牛奶中含脂肪至少为3.3 g那么一盒（250 mL）牛奶中至少含钙g（精确至0．01g)③求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数，若一盒牛奶中的钙全部来自于羟基磷酸钙，那么一盒牛奶中至少含有多少羟基磷酸钙？④若人体每天至少需0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则1人每天至少要喝几盒该种纯牛奶。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算引言化学方程式是化学反应的符号表示法，它描述了反应物转化为产物的过程。
在化学学习中，常常需要进行化学方程式的计算，例如计算反应物与产物的摩尔比率、计算反应物的质量变化等。
本文将介绍化学方程式的简单计算方法。
摩尔比率计算在化学方程式中，反应物和产物的系数表示它们在反应中的摩尔比率。
通过化学方程式的系数，可以计算反应物与产物的摩尔比率。
假设有以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据方程式可以得知，2 mol 的H₂ 能够与 1 mol 的O₂ 反应生成 2 mol 的H₂O。
依此可得以下摩尔比率： - H₂ : O₂ = 2 : 1 - H₂ : H₂O = 2 : 2质量变化计算化学方程式不仅可以用于计算摩尔比率，还可以用于计算反应物的质量变化。
通过计算反应物质量的变化，可以了解反应的进程和结果。
考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O已知初始时，H₂ 的质量为 10 g。
可通过以下步骤计算反应后产物H₂O 的质量：1.计算H₂ 的摩尔数：10 g H₂ * (1 mol H₂ / 2 g H₂) = 5mol H₂2.根据方程式可知，2 mol 的H₂ 能够生成 2 mol 的H₂O。
所以 5 mol 的H₂ 会生成 5 mol 的H₂O。
3.计算H₂O 的质量：5 mol H₂O * (18 g H₂O / 1 molH₂O) = 90 g H₂O通过以上计算，可以得知反应后产生的H₂O 的质量为90 g。
反应过程中的计算在某些情况下，我们需要计算反应过程中其他相关物质的质量或浓度变化。
这需要结合化学方程式和给定的初始条件进行计算。
考虑以下反应：2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄初始时，已知H₂SO₄ 的质量为 100 g。
我们想要知道反应过程中生成的 HCl 的质量。
1.根据方程式，H₂SO₄ 和 HCl 的摩尔比率为 1:2。
化学式的计算
化学式的计算一、化学式1．概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如H2O、CO2、KClO3等。
2．意义：（以H2O为例）（1）宏观意义：①表示一种物质：②表示该物质的元素组成：。
（2）微观意义：①表示物质的一个分子：；②表示物质的分子构成：（3）可依据化学式计算：①表示分子中各原子的个数比：水分子中氢、氧原子个数比为；②表示组成物质的各元素的质量比：水中氢、氧元素的质量比为。
二、关于化学式的计算常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：1. 计算相对分子质量相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n例1：计算下列物质的相对分子质量①氧气（O2）②硫酸（H2SO4）③氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]解：①O2的相对分子质量=16×2=32②H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98③Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74练习：1.计算下列物质的相对分子质量。
①H2②NaCl③MgCl2④Cu(OH)2⑤NH4NO3⑥NH4HCO3⑦C6H12O6⑧CO(NH2)22. 计算化合物中各元素的质量比A、B元素的质量比例2：计算水（H2O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：m（H）：m（O）= 1×2 ：16 = 2 ：16 = 1 ：8练习：2.计算下列物质中各元素的质量比。
①氯化钠（NaCl）中氯元素和钠元素的质量比是：；②氯化镁（MgCl2）中氯元素和镁元素的质量比是：；③氢氧化铜（Cu(OH)2）中铜元素、氧元素和氢元素的质量比是：；④硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑤维生素C（C6H8O6）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是：；⑥硫酸铵[(NH4)2SO4] 中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比是：。
3. 计算化合物中某元素的质量分数A的质量分数例3．计算二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数。
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1、掌握相对分子质量的概念
2、会计算物质组成元素的质量比
3、会计算物质中某元素的质量分数
4、掌握一些关于化学式简单计算 的技巧
H:1 N:14
C:12
O:16
Ca:40
Fe:56 S:32 Cl:35.5 Cu:64 一、计算下列物质的相对分子质量
（各原子的相对原子质量×相应原子个数）之和
3、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质组成的混合物中， 钠元素的质量分数位46%，则其中氧元素的质量分数是？
解题技巧之二：质量分数大小的比较
以下氮肥含氮量最高的是： NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 CO(NH2)2 A B D C 14×2 14 ×2 14×2 14 14×2 132 80 79 158 60 14×2 79×2 将以下铁的氧化物，按着铁的质量分数由大到小排列： 56 56 FeO: ① 让 56+16 56+16 分 56 × 2 56 Fe2O3: ③ 子 56×2+16×3 相 56+16×1.5 56 56 × 3 同 Fe3O4 : ② 56+16×1.333 56×3+16×4
H 2O 18 CO（NH2）2 60 H2SO4 98
CO2 44
CaCO3 100
NH4NO3
80
Fe2O3
160 CuSO4· 5H2O 250
HCl 36.5
H:1
C:12
O:16
Ca:40
N:14
二、计算下列物质中元素的质量比
（各原子相对原子质量×各原子个数）之比
CaCO3
C2H5OH
Ca:C:O = 10:3:12
3.人尿中含有2％的尿素CO(NH2)2， 如不考虑其他成分，则人尿中N元素的质量 分数是多少？
4、农技术员给出施肥配方，该土壤施加NH4NO3、
K2CO3，若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%， 则固体混合物中K2CO3的质量分数为？
5、用NH4NO3和 KCl的固体混合物配置无土栽培 营养液，已知固体混合物中氮元素质量分数14%， 则固体混合物中钾元素质量分数约为（ ） A、28.6% B、31.4% C、60% D、70%
. . .
.
.
.
H:1
C:12
O:16
N:14
1、36g水中含有多少克氢元素，多少克氧元素？
2，多少克水含氧元素与80克硝酸铵喊氧元素质量相等
3、买多少吨CO(NH2)2和80吨NH4NO3酸铵中N的质量分数为35％，H元素的质量分数为？
2、用一定量的尿素和硝酸铵固体混合物配制氮肥营养液， 已知固体混合物中氢元素的质量分数为6%， 则混合物中氮元素的质量分数为？
C:H:O = 12:3:8
CO（NH2）2 NH4NO3 N:H = 7:1 N:H = 7:1 思考：①若碳酸钙中钙元素为40克，
碳元素多少克？碳酸钙是多少克？
②尿素与硝酸铵中N与H的质量比为什么相同？
H:1
C:12
O:16
Ca:40
N:14
Fe:56 三、计算下列物质中加点元素的质量分数
该元素的质量与组成物质元素总质量之比×100%
40 100
CaCO3
CO（NH2）2
.
×100%= 40%
×100%≈ 46.7% ×100%= 35%
.
28 60 28 80 112 160
. . Fe .O
2 3
NH4NO3
×100%=
70%
记忆大比拼
1、需记忆的相对分子质量 H 2O CO2 CaCO3 18 44 100 CO（NH2）2 NH4NO3 Fe2O3 60 80 160 H2SO4 SO4 98 96 2、需记忆的质量分数 CaCO3 Fe2O3 40/100=40% 112/160=70% NH4NO3 CO（NH2）2 NH4HCO3 28/80=35% 28/60≈46.7% 14/79≈17.7%