高中化学书本中的实验装置图
高中化学常见气体的制取装置图和方程式73263
高中化学常见气体的制取装置图和方程式73263work Information Technology Company.2020YEAR常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理：含氧化合物自身分解制取方程式：2KClO₃==== 2KCl+3O₂↑装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：带火星木条,复燃收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H₂SO₄ ==== ZnSO₄+H₂↑装置：启普发生器检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式：MnO₂+4HCl(浓)====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S ↑装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl₂ (或P₂O5)(除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：H₂S+2NaOH==== Na₂S+H₂O 或H₂S+NaOH==== NaHS+H₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄==== Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;除杂：通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：向上排气法尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH) ₂+2NH₄Cl====CaCl₂+NH₃↑+2H₂O装置：略微向下倾斜的大试管,加热检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝除杂：通入碱石灰(除水蒸气)收集：向下排气法⑻氯化氢制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HCl↑装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：通入AgNO₃溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO₃沉淀不溶除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)收集：向上排气法⑼二氧化氮制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成收集：向上排气法尾气处理：3NO₂+H₂O====2HNO₃+NONO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O ⑽一氧化氮制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;制取方程式：Cu+8HNO ₃ (稀)====3Cu(NO ₃) ₂+2NO ↑+4H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 收集：排水法 ⑾一氧化碳制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH ====CO ↑+H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：排水法 高中化学实验总结一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：MnO 2O 2+2H 2O 22H 2O2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑2KClO 3MnO 22KCl +3O 22KMnO 4MnO 2K 2MnO 4+O 2+装置：略微向下倾斜的大试管,加热干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法⑵氢气制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ₂SO ₄====ZnSO ₄+H ₂↑ 装置：启普发生器干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法⑶氯气制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO ₂+4HCl(浓) ====MnCl ₂+Cl ₂↑+2H ₂O装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝;除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气)收集：排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收：Cl ₂+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ₂O⑷硫化氢制取原理：强酸与强碱的复分解反应制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ₂S ↑ 装置：启普发生器检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ₂ (或P ₂O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法尾气回收：H ₂S+2NaOH==== Na ₂S+H ₂O⑸二氧化硫制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na ₂SO ₃+H ₂SO ₄==== Na ₂SO ₄+SO ₂↑+H ₂O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ₂SO ₄ (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5收集：向上排气法+16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O【防倒吸】⑹二氧化碳制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O 装置：启普发生器检验：通入澄清石灰水,变浑浊除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄(除水蒸气)收集：排水法或向上排气法⑺氨气制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)₂+2NH₄₂+2NH₃↑+2H₂O①直接加热浓氨水；②浓氨水中加生石灰(或碱石灰)。
高中化学重要实验装置图总结(解析版)
高中化学重要实验装置图总结一、基本实验仪器使用方法及注意事项仪器名称使用方法和注意事项漏斗(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸上边缘长颈漏斗制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出分液漏斗(1)使用前要检查是否漏水(2)梨形分液漏斗用于萃取、分液；球形分液漏斗用于随时添加液体(3)分离液体时，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出(4)放液前应先把漏斗上口玻璃塞打开恒压滴液漏斗(1)不用打开瓶塞（平衡气压），就能使液体顺利流下(2)减小液体对气体压强的影响，测量气体体积更准确滴液漏斗(1)添加液体时不会气体泄漏(2)可以通过控制滴液的速率来控制反应速率的漏斗安全漏斗加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免气体从漏斗中逸出A球形冷凝管B直形冷凝管C空气冷凝管(1)直形冷凝管一般用于蒸馏时冷凝，球形冷凝管通常用于回流；(1)冷却水下口进、上口出(2)当蒸馏物沸点超140℃时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差过大而炸裂布氏漏斗在布氏漏斗底部铺上直径合适的滤纸，用水润湿后，选择合适大小的橡胶漏斗托，置于抽滤瓶上，颈下口与抽滤瓶的支管相对，和抽气装置连接后进行抽滤C(1)可直接加热(2)用于溶液的蒸发、浓缩、结晶(3)蒸发、浓缩时要用玻璃杯搅拌,且液体体积不超过其容积的(1)可直接加热二、教材必备实验注意事项三、基本实验装置易错点四、实验仪器的创新应用实验装置判断正误可用该装置防倒吸（√）Cu和浓H2SO4制SO2（×）用碱式滴定管改装量气装置（√）平衡气压，保证液体顺利留下（√）平衡气压，防堵塞（√）减压蒸馏（√）除去NaCl固体中混有的NH4Cl（√）分离NaCl和I2（√）制备氢氧化亚铁（√）抽滤（√）验证铁的吸氧腐蚀（√）。
高中化学实验装置图汇总
实验装置图汇总1. 发生装置
2. 净化装置
3. 收集装置
4．尾气处理装置
5．量气体体积装置
6．气密性的检查
7．总体思想
装置连接→气密性检查→装固体药品→加液体药品→气体制取
1、将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手手掌握住容器（试
管可用一只手握住，如左图；复杂仪器还可微热），若在导管口
．．．
处有气泡冒出
．．．．．．，松手后，水在导管里形成了一段水柱
．．．．．．．．．．，则装置的
2、如左图，关闭止水夹后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使
漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气。
高中化学实验装置
（四）高中化学的实验装置中学化学的实验装置大部分与气体有关。
常见装置（组件）按其用途分大体有供气装置、安全装置、气体净化装置、气体性质验证反应或其它反应装置、量气装置、尾气处理装置等。
一、供气装置的理解和设计1．气源类型及装置实验时，气体的流向通常是从左到右。
所以供气装置一般在最左端。
常见的供气形式有制气（气体发生装置）、贮气释放（贮气装置）和鼓入空气（鼓气及缓冲装置）。
（1）气体发生装置。
根据制气反应的反应物状态和反应要否加热，基本的气体发生装置有三类：①固体加热类如图2-4-1；②固-液（或液-液）常温类如图2-4-2；③固-液（或液-液）加热类如图2-4-4。
对比装置：（）启普发生器原理及类似反应器图2-4-3装置是图2-4-2装置的变形，分液漏斗用长颈漏斗替代，当广口瓶中不能形成液层时（如电石与水反应，需缓慢加水，控制反应速率）加小试管，加液时试管中首先充满液体，起“液封”作用，防止气体从漏斗逸出。
图2-4-5是启普发生器。
启普发生器属于固-液常温类发生装置。
它的优点是能随时控制反应的发生或停止，使用的范围除了“固液、常温”外，还有附加条件如固体必须是块状且不易溶于水，生成的气体溶解度不大，反应放热不能过快，生成物要易溶。
（2）贮气装置实验所需气体事先制取好，存于贮气装置中，在实验时用适当的方法使气体按一定的流速释放出来。
贮气装置的形式有多种，图2-4-6是实验室常用的贮气瓶，使用时由漏斗进水把气体压出。
图2-4-7所示贮气装置的优点是贮气量大，使用时只要打开活塞，在“钟罩”自重的作用下，气体可自动流出。
通常适用于贮气装置的气体应是难溶于水的气体。
3）鼓空气装置图2-4-8中左边是用于鼓气的橡皮囊，广口瓶起缓冲气流的作用。
2．供气目的制取或通入气体的目的常见有三种（1）制取一种气体并试验其性质；（2）制取或导入一种气体，以此为一种反应物与另外一种物质反应来制取其它物质；（3）利用这种气体的气流把装置中的空气或其它气体排出或者防止气体倒流。
高中化学实验常用仪器
高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器1、反应容器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器,也可收集少量气体、装配小型气体发生器1可直接加热,加热时外壁要擦干,用试管夹夹住或用铁夹固定在铁架台上；2加热固体时,管口略向下倾斜,固体平铺在管底；3加热液体时液体量不超过容积的1／3,管口向上倾斜,与桌面成45°,切忌管口向着人;装溶液时不超过试管容积的1／2;烧杯配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液,也可作较多试剂的反应容器、水浴加热器加热时垫石棉网,外壁要擦干,加热液体时液体量不超过容积的1／2,不可蒸干,反应时液体不超过2/3,溶解时要用玻璃棒轻轻搅拌;圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器平底烧瓶一般不做加热仪器,圆底烧瓶加热要垫石棉网,或水浴加热;液体量不超过容积的1／2;蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏,也可装配气体发生器加热要垫石棉网,要加碎瓷片防止暴沸,分馏时温度计水银球宜在支管口处;启普发生器不溶性块状固体与液体常温下制取不易溶于水的气体控制导气管活塞可使反应随时发生或停止,不能加热,不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备,若产生的气体是易燃易爆的,在收集或者在导管口点燃前,必须检验气体的纯度;锥形瓶滴定中的反应器,也可收集液体,组装洗气瓶;同圆底烧瓶;滴定时只振荡,因而液体不能太多,不搅拌;2、盛放容器集气瓶收集贮存少量气体,装配洗气瓶,气体反应器、固体在气体中燃烧的容器不能加热,作固体在气体中燃烧的容器时,要在瓶底加少量水或一层细沙;瓶口磨砂与广口瓶瓶颈磨砂相区别,用磨砂玻璃片封口;试剂瓶广口瓶、细口瓶放置试剂用;可分广口瓶和细口瓶,广口瓶用于盛放固体药品粉末或碎块状；细口瓶用于盛放液体药品;都是磨口并配有玻璃塞;有无色和棕色两种,见光分解需避光保存的一般使用棕色瓶;盛放强碱固体和溶液时,不能用玻璃塞,需用胶塞和软木塞;试剂瓶不能用于配制溶液,也不能用作反应器,不能加热;瓶塞不可互换;滴瓶盛放少量液体试剂的容器;由胶头滴管和滴瓶组成,滴管置于滴瓶内,滴瓶口为磨口,不能盛放碱液;有无色和棕色两种,见光分解需避光保存的如硝酸银溶液应盛放在棕色瓶内;酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体如液溴不宜长期盛放在瓶内;滴管用毕应及时放回原瓶,切记不可“串瓶”;干燥器用于存放需要保持干燥的物品的容器;干燥器隔板下面放置干燥剂,需要干燥的物品放在适合的容器内,再将容器放于干燥器的隔板上;灼烧后的坩埚内药品需要干燥时,须待冷却后再将坩埚放入干燥器中;干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林,防止漏气;干燥剂要适时更换;开盖时,要一手扶住干燥器,一手握住盖柄,稳稳平推;贮气瓶用做实验中短期内贮备较多量气体的专用仪器;贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也切记骤冷骤热;贮气前要检查气密性;3.测量仪器托盘天平称量药品固体质量,精度≥0.1g;称前调零点,称量时左物右码,精确至0.1克,药品不能直接放在托盘上两盘各放一大小相同的纸片,易潮解、腐蚀性药品放在玻璃器皿中如烧杯等中称量,温度计测定温度的量具,温度计有水银的和酒精的两种;常用的是水银温度计;使用温度计时要注意其量程,注意水银球部位玻璃极薄传热快不要碰着器壁,以防碎裂,水银球放置的位置要合适;如测液体温度时,水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处;量筒粗量取液体体积精确度≥0.1ml;无0刻度线,刻度由下而上,选合适规格减小误差,读数同滴定管;不能在量简内配制溶液或进行化学反应,不可加热;容量瓶用于准确配置一定物质的量浓度的溶液,常用规格有5、10、25、50、100、150、200、250、500、1000毫升等;用前检查是否漏水,要在所标温度下使用,加液体用玻璃棒引流,定容时凹液面与刻度线相切,不可直接溶解溶质,不能长期存放溶液,不能加热或配制热溶液;回答要选用的容量瓶时要带规格;PH计测量溶液pH值用的仪器;以pH玻璃电极为测量电极;酸式滴定管碱式滴定管中和滴定也可用于其它滴定的反应,可准确量取液体体积,酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液,碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液,二者不能互代;使用前要洗净并检查是否漏液,先润洗再装溶液,‘0’刻度在上方,但不在最上；最大刻度不在最下;精确至0.1ml,可估读到0.01ml.读数时视线与凹液面相切;滴定管夹移液管常用的移液管有5,10,25,和50mL等规格;具有刻度的直形玻璃管称为吸量管;常用的吸量管有1,2,5,和10mL等规格;可准确到0.01mL;同一实验中应尽可能使用同一支移液管;移液管在使用完毕后,应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净,置于移液管架上;操作步骤4、干燥、洗涤、冷凝气体的仪器冷凝管规格:有直形、球形、蛇形和刺形等用途：用于蒸馏液体或有机备置中,起冷凝或回流作用;冷凝管在使用时应将靠下端的连接口以塑胶管接上水龙头,当作进水口;因为进水口处的水温较低而被蒸气加热过后的水,温度较高；较热的水因密度降低会自动往上流,有助于冷却水的循环;牛角管U形管可用作干燥器、电解的实验的容器、作洗气或吸收气体的装置;内装粒状干燥剂,两边管口连接导气管；也可用作电解的实验的容器,内装电解液,两边管口内插入电极；还可用作洗气或吸收气体的装置;干燥管常与气体发生器一起配合使用,内装块状固体干燥剂,用于干燥或吸收某些气体;欲收集干燥的气体,使用时其大口一端与气体输送管相连;球部充满粒状干燥剂,如无水氯化钙和碱石灰等;洗气瓶洗气瓶内装选定的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其它气体杂质;该瓶还可以收集气体以及计算气体的体积;使用时注意气体的流向,进气管与出气管不能接反;洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂,用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞试剂瓶存放待用,并用水清洗干净放置;一般情况下,长导管进,短导管出;长导管进密度比空气小的气体,短导管进密度比空气大的气体;5、其它仪器漏斗过滤或向小口径容器注入液体；易溶性气体吸收防倒吸不能用火加热,过滤时应“一贴二低三靠”;布氏漏斗吸滤瓶可加热漏斗长颈漏斗装配反应器,便于注入反应液;下端应插入液面下,否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体；也可组装反应器,以随时加液体；也可用于萃取分液;使用前先检查是否漏液;分液时下层液体自下口放出,上层液体从上口倒出,放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔;酒精灯用作热源;酒精喷灯酒精不能超过容积的2/3,不能少于1/4,加热用外焰,熄灭用灯帽盖灭,不能用嘴吹;水浴锅当被加热的物体要求受热均匀,温度不超过100℃时,可以用水浴加热;注意不要把水浴锅烧干,也不要把水浴锅作沙盘使用;表面皿可以蒸发液体;可以作盖子;可以作容器,暂时呈放固体或液体试剂;可以作微量反应器;不能加热;蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂,浓缩溶液蒸发皿可放在三脚架上直接加热,也可用石棉网、水浴、沙浴等加热;不能骤冷,蒸发溶液时不能超过2/3,加热过程中可用玻璃棒搅拌;在蒸发、结晶过程中,不可将水完全蒸干,以免晶体颗粒崩溅;坩埚用于高温灼烧固体试剂并适于称量,如测定结晶水合物中结晶水含量的实验;能耐1200～1400℃的高温;有盖,可防止药品崩溅;坩埚可在泥三角上直接加热,热坩埚及盖要用坩埚钳夹取,热坩埚不能骤冷或溅水;热坩埚冷却时应放在干燥器中;泥三角研钵用于研磨固体物质,使之成为粉末状;有玻璃、白瓷、玛瑙或铁制研钵;与杵配合使用不能加热,研磨时不能用力过猛或锤击;如果要制成混和物粉末,应将组分分别研磨后再混和,如二氧化锰和氯酸钾,应分别研磨后再混和,以防发生反应;点滴板有白色和黑色两种,在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用;带色反应适于在白板上进行；白色或浅色沉淀反应适于在黑板上进行;试管夹用于夹持试管进行简单加热的实验;一般为竹制品;夹持试管时,试管夹应从试管底部套入,夹于距试管口2～3厘米处;在夹持住试管后,右手要握住试管夹的长臂,右手拇指千万不要按住试管夹的短臂即活动臂,以防拇指稍用力造成试管脱落打碎;药匙有牛角、瓷质和塑料质三种,两端各有一勺,一大一小;药勺用于取固体药品根据药品的需要量,可选用一端;药匙用毕,需洗净,用滤纸吸干后,再取另一种药品;坩埚钳夹持坩埚和坩埚盖的钳子;也可用来夹持蒸发皿;当夹持热坩埚时,先将钳头预热,避免瓷坩埚骤冷而炸裂；夹持瓷坩埚或石英坩埚等质脆易破裂的坩埚时,既要轻夹又要夹牢;铁架台三角架石棉网水槽燃烧匙毛刷试管架自由夹漏斗架。
人教版高中化学必修1教材实验
人教版高中化学必修1教材实验
【实验1-1】过滤和蒸发
——
粗盐的提纯（必修1，P5）
过滤：漏斗、玻璃棒、烧饼、滤纸、铁架台 【实验1-3】蒸馏（必修1，P8）
【实验1-4】萃取（必修1，P9）
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶
【实验1-5】一定物质的量浓度的溶液的配制（必修1，P16）
托盘天平（带镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
2Na+2H O=2NaOH+H↑
【科学探究】铁与水蒸气的反应（必修1，P50）
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修1，P56）
【实验4-8】氨的性质（必修1，P97）
浓硫酸的脱水性实验（必修1，P101）
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性【实验4-9】浓硫酸与铜反应（必修1，P101）。
高中化学实验装置图汇总
高中化学实验装置图汇总高中化学实验常见装置图汇总化学实验是高中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固和拓宽化学知识，加深对化学原理和实验操作的理解。
下面是一些常见的高中化学实验装置图汇总：1. 酸碱滴定装置图：酸碱滴定是一种常见的定量分析方法，在实验室中广泛应用。
酸碱滴定装置图主要包括滴定管、滴定瓶、酸碱溶液、指示剂等。
实验过程中，滴定管控制滴定剂的滴加速度，滴定瓶中含有需要测定浓度的酸碱溶液，滴定到滴定终点时，指示剂会发生颜色变化。
2. 静电实验装置图：静电实验装置主要包括带电杆、金属振子、电荷感应球等。
通过将带电杆接触金属振子，金属振子会受到电荷感应并发生偏转。
这个实验可以帮助学生理解静电感应的原理和静电力的作用。
3. 水分析装置图：水分析常用的装置主要有锥形瓶、滴定管、加热设备等。
通过滴定法、蒸发法等方法来分析水中的物质含量和成分。
实验过程中需要控制温度和滴定速度，以确保实验结果的准确性。
4. 沉淀反应装置图：沉淀反应是化学实验中常见的反应类型之一，也是探索离子反应的重要手段。
沉淀反应装置主要有试管、移液管、滤纸、滤液漏斗等。
实验过程中，通过将反应溶液加入试管中，加入化学试剂后，形成的沉淀可以通过滤纸和滤液漏斗分离出来。
5. 高温反应装置图：高温反应装置主要包括加热设备、反应瓶、冷却系统等。
在高温下进行的反应需要控制反应温度和反应时间，以确保实验结果的准确性和安全性。
6. 比重测定装置图：比重测定装置主要有密度瓶、天平等。
通过测定固体或液体的体积和质量来计算其密度。
实验过程需要注意仪器的准确读数和数据处理的精度。
7. 分光光度计实验装置图：分光光度计是一种常见的分析仪器，用来测定溶液中物质的浓度。
分光光度计实验装置主要包括光源、试样室、光检测系统等。
实验过程中，通过改变光的波长和测量透过溶液的光强度来测定溶液中物质的浓度。
8. 电化学实验装置图：电化学实验常用的装置主要有电化学池、电解槽、电流表等。
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1、过滤一贴二低三靠。
仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）
2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯
操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.
（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。
（3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。
（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
（5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。
3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞
操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。
（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯
操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
5、一定物质的量浓度溶液的配制
仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。
若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。
若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。
用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例
⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g
⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体
⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温
⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶
⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶
⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切
⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。
6、胶体的制备
7、铁粉与水蒸气反应
8、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠9、氢气在氯气中燃烧
10、加热铝箔 11、碳酸钠、碳酸氢钠的碱性强弱
12、钠的燃烧
13、钠与水的反应
14、Fe 3+离子的检验 15、氨与氯化氢的反应
16、喷泉实验17、钠与氯气反应
18、制备氨气的实验（棉花的作用：防止对流和吸收溢出的氨气）
19、浓硫酸与铜的反应20、铝热反应
21、锌铜原电池装置22、电解池
23、重结晶
24、乙醇的消失反应－制备乙烯
25、乙炔的实验室制取及性质
26、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应
27、苯酚的性质
苯酚与溴水的反应
28、乙醛－银镜反应
29、生成乙酸乙酯的反应
30、浓硫酸的脱水性
31、酸碱滴定。