推荐高二化学1月阶段性检测试题
陕西省西安市雁塔区第二中学2023-2024学年高二上学期第一阶段检测 化学试题(含答案)
西安市雁塔区第二中学2023-2024学年第一学期第一次阶段性测评高二年级化学试题班级： 姓名： 一、单选题（共25题，每小题2分，共50分）1．下列有关化学用语表达正确的是( )A ．3AlCl 溶液中3Al +的水解反应方程式：323Al 3H O Al(OH)3H +++=+B ．3CaCO 的溶解平衡表达式：2233CaCO (s)Ca (aq)CO (aq)+-+ C ．3HCO -的水解方程式：23233HCO H O H O CO -+-++D ．23H CO 的电离方程式：2233H CO 2H CO +-+2．下列说法不正确的是( ) A ．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．用热的纯碱溶液去油污效果更好C ．制备无水的CuCl 2、FeCl 3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D ．草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强3．《天工开物》中关于胡粉()232Pb OH CO ⎡⎤⎣⎦的制法如下：每铅百斤，熔化，削成薄片，卷作简，安木甑内。
甑下甑中各安醋一瓶，外以盐泥固济，纸糊甑缝。
安火四两，养之七日。
期足启开，铅片皆生霜粉，扫入水缸内。
下列叙述错误的是( )A ．制备胡粉的过程中未涉及氧化还原反应B ．3CH COOH 属于弱电解质C ．胡粉属于碱式盐D ．“外以盐泥固济，纸糊甑缝”主要目的之一是防止醋酸挥发逸出4．HCHO(甲醛)的光解离过程及相对能量(kJ/mol)的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．活化能：反应2>反应3B ．在产物1、2、3中，产物1最稳定C ．反应1、2、3的H ∆都大于0D ．上述转化中，只形成非极性键5．白云石()32CaMg CO ⎡⎤⎣⎦中钙含量测定常用4KMnO 滴定的方法。
具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用4KMnO 滴定。
则下列说法错误的是( ) A ．4KMnO 滴定草酸发生反应的离子方程24224222MnO 5H C O 6H 2Mn10CO 8H O -++++=+↑+，标准状况下产生2224mLCO 气体理论上转移0.01mole -B ．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C ．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果偏高D ．滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中液体变浅紫红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点6．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性KMnO 4溶液滴定Na 2SO 3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中滴入最后半滴NaOH 标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点11．水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。
高二化学上学期1月质量检测试题高二全册化学试题 (2)
时遁市安宁阳光实验学校高二化学上学期10月质量检测试题第I 卷（选择题共44分）注意事项：第I 卷共18小题，1-10题为单选题，每小题2分；11-18题为不定项，每题有1-2个正确选项，每小题3分.H-1 Fe-56 O-16 N-14 C-12 Zn-56 Ag-108 Cu-64 Al-27 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需耍的能量时，反应为放热反应C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H<0D.△H 的大小与热化学方程式的计算系数无关2.根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) △H =-297.23 kJ ·mol-1，分析下列说法中正确的是①S(g)+O2(g)=SO2(g) △H =-Q ，Q 值大于297.23 kJ ·mol-1 ②S(g)+O2(g)=SO2(g) △H =-Q ， Q 值小于 297.23 1 kJ · mol-1 ③1molSO2的键能总和大于1molS 与1molO2的键能总和④1molSO2的键能总和小于1molS 与1molO2的键能总和 A.①③ B.②④ C.①④ D.③④ 3.在101 kPa 和298 K时，有关反应的热化学方程式有：H2(g)+21O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8 kJ ·mol-1，H2(g)+21O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ ·mol-1，下列说法错误的是A.H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8 kJ 的热量B.O2前面的21表示参加反应的O2的分子数目C.298K 时，lmolH2完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为285.8 kJD.1mol 液态水变成水蒸气时吸收44 kJ 的热量 4.用惰性电极实现下列电解实验，其说法正确的是A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的c(H+)不变B.电解稀氢氧化钠溶液，阳极消耗OH-，故溶液的碱性减弱C.电解硫酸钠溶液，阴极和阳极析出产物的物质的量之比为2：1D.电解氯化铜溶液一段时间后，向溶液中加入适量的CuO 可使电解液恢复到起始状态5.依据下图装置，下列叙述不正确的是 A.a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC.a 和b 分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动D.无论a 和b 是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化 6.如图所示，a 、b 是两根石墨棒。
1月高二化学学业水平考试试题
批扯州址走市抄坝学校1月高业水平考试化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ba 137选择题一、选择题Ⅰ〔本大题共20小题，每题2分，共401．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl22．以下物质中，属于碱性氧化物的是A．SO2 B．CO C．MgO D．Ca(OH)23．以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A．B．C．D．4．用聚光手电筒照射以下分散系，能观察到丁达尔效的是A．溶液B．体C．乳浊液D．悬浊液5．以下过程中，属于化学变化的是A．用加热法别离泥沙中的碘单质B．用蒸馏法制取蒸馏水C．干冰气化 D．铁锅生锈6．以下属于化合反的是A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．2Al + Fe2O3 高温2Fe + Al2O3C．SO3 + H2O = H2SO4 D．NH4HCO3 △NH3↑ + H2O + CO2↑7．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变。
X可能是A．O2 B．SO2 C．Cl2 D．CO28．室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一物质的量浓度的NaOH溶液，以下仪器中不需要用到的是A．烧杯B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶9．以下化学用语中，正确的选项是A．乙酸的分子式：C2H4O B．苯的结构简式：C．甲烷的电子式： D．乙醛分子的结构式：10．以下各组中，互为同位素的是A．氕H11和氘H21B．O2和O3 C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO311．以下操作或方法中，不合理的是A．用钥匙取用少量二氧化锰粉末B．向燃着的酒精灯中直接添加酒精C．用焰色反检验钠元素的存在 D．室将少量金属钠保存在煤油中12．右图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，以下描述不正确的选项是A．溶液逐渐变蓝B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生D．电流计指针发生偏转13．以下说法中，正确的选项是A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存14．以下有机反方程式中，不正确的选项是A．甲烷与发生取代反：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl H C OHHC H光照→B ．乙烯与Br2加成：CH2=CH2 + Br2 CH2Br=CH2BrC ．催化裂化：C16H34 C8H16 + C8H18D ．淀粉水解：(C6H10O5)n + nH2O C6H12O6 15．以下物质的水溶液因水解呈酸性的是 A ．AlCl3B ．Na2CO3C ．NaClD ．K2SO416．以下有关钠和镁的说法中，不正确的选项是 A ．电解熔融NaCl 可以得到金属钠B ．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C ．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D ．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 17．298K 、101KPa 条件下2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= - 48kJ ·mol-1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O 〔l 〕△H= - 571.6kJ ·mol-1 据此判断，以下说法正确的选项是 A ．H2(g)与O2(g)反生成H2O(g)是吸热反B ．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出44.0kJ 热量C ．1 molH2O(l)转变成1 molH2O(g)放出44.0kJ 热量D ．1 molH2O(g)转变成1 molH2O(l)放出88.0kJ 热量 18．以下各组离子中，能在强酸性溶液量共存的是A ．Na ＋、K ＋、SO42－、OH －B ．Na ＋、K ＋、Cl －、HCO3－C ．Na ＋、Cu2＋、CO32－、Br －D ．Na ＋、Mg2＋、NO3-、Cl － 19．表示以下反的离子方程式中，正确的选项是→→催化剂加热 加压→催化剂A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋ HCl AgCl↓＋H＋B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2OC．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋ H2O＋CO2↑D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液体积混合：Al3＋＋4OH―AlO2―＋2 H2O20．以下说法中，正确的选项是A．在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液、福尔马林作用下，蛋白质均会发生变性B．在一条件下，氨基酸之间能发生反，合成更复杂的化合物〔多肽〕C．为检验皂化反进行程度，取几滴反液，滴入装有热水的试管中，震荡，假设有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，参加少量制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现沉淀二、选择题Ⅱ〔本大题共10小题，每题3分，共3021．以下关于铁及化合物的说法中，不正确的选项是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化22．在一温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反X(g)＋3Y(g) 2Z(g)到达平衡的标志是A．气体总质量保持不变 B．X、Y、Z的浓度都相C．X、Y、Z的浓度不再发生变化 D．X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶223．以下过程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水 B．向稀盐酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀盐酸 D．向NaOH溶液中滴加稀盐酸24．以下除去杂质〔括号的物质为杂质〕的方法中，错误的选项是A．FeCl3溶液〔FeCl2〕：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后枯燥C．MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D．SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后枯燥25．以下四组元素中，原子半径相差最大的是A．Li和Mg B．Li和Na C．Be和Mg D．Be和Na26．设NA代表阿伏伽德罗常数，以下说法正确的选项是A．0.9 g H2O中含有电子数为NAB．1molC2H含有6NA个共价键C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD．状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA27．夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。
上学期高二化学1月阶段性考试试卷
业副市器成阳光实验学校高2021级第三期10月阶段性考试化学试题考试时间：70分钟分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23Si-28 Mg-24 Cl-3 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第一卷〔共48分〕一．单项选择题〔每题只有一个选项正确，每题3分，共48分〕1．以下不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的选项是〔〕①电子分层排布模型②“葡萄干布丁〞模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②⑤①③ C．④②③①⑤D．④⑤②①③2．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的表达错误的选项是( ) A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低3．以下说法正确的选项是( )A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5D ．基态碳原子的轨道表示式4．<Science>杂志曾报道合成和别离出含高能量正离子N5＋的化合物N5AsF6。
N5＋的结构如下图。
以下关于该化合物的描述错误的选项是A．N5AsFF的化合价为－1价，As的化合价为＋5价B．N5＋与PO43－互为电子体C．N5＋离子中只含有非极性键，其中有4个π键D．N5AsF6可能为离子化合物5．以下分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是( )A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF36．以下各项表达中，说法不正确的选项是( ) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素NNNNN+7．以下说法一正确的选项是( )A．元素的性质呈周期性变化的根本原因是第一电离能呈周期性变化B．3p能级上只有一个空轨道的原子所对的元素和3p能级上有一个未成对电子的原子所对的元素属于同一周期C．电子层数少的元素的原子半径小于电子层数多的元素的原子半径D．键长短的共价键的键能大于键长长的共价键的键能8．化很多“规律〞都有其适用范围，据以下“规律〞推出的结论合理的是( )A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C. 根据价电子构型与元素位置的关系,推出价电子数为3的元素一在第ⅢA族D. 根据较强酸可以制较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 9．X元素的价电子结构为nd n+2(n+1)s n-2,那么以下判断正确的选项是A．X元素的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d104s24p64d65s2B．X元素位于第五周期C．X元素位于VIB族D．X元素原子最外层有2个电子10．以下分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是( )①PCl3②CH2===CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥C．②③④ D．③⑤⑥11．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
高二上学期第三次(1月)月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第三次（1月）月考化学试题考试时间: 90分钟; 总分: 100分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2.请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的元素相对原子质量: H 1 Li 3 Be 4 C 12 N 14 O 16 F19 Si 28 Na 23 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题(本翘共.18 小题，每小题3 分，共54 分，每小题只有一个最佳述项)1. 以下关于加完的说法中错误的是（）A. 甲烷分子是由极性键构成的分子B. 甲烷分子具有正四面体结构C. 甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D. 甲烷分子中具有非极性键2. 某烷烃的相对分子质量为72,跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烃的结构简式为（）A. CH3-C(CH3)2-CH3B. CH3-CH(CH3)-CH2-CH3C. CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3D. CH3-CH2-CH2-CH2-CH33. 某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A. 易溶于水，也易溶于有机溶剂B. 它既能使溟水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸铆溶液褪色D. 它使溴水褪色的原因是因为该烃与溴水中的Br发生了取代反应4. 在有机物分子中，若某个碳原子上连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子就称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
例如，物质有光学活性。
该有机物分别发生下列反应，生成的有机物仍有光学活性的是（）A. 与乙酸发生酯化反应B. 与NaOH水溶液反应C. 与银氨溶液作用只发生银镜反应D. 催化剂作用下与H2反应5. 下列关于几种有机物的叙述错误的是（）A. 右图为甲烷分子的比例模型B. 乙烯的结构简式为CH2=CH2C. 甲烷分子为平面结构D. 苯的分子式为C6H66. 下列各组物质，互为同系物的是（）A. CH3-CH=CH2 与B.C.D. CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl7. 关于乙二醇和丙三醇的说法错误的是（）A. 乙二醇的水溶液凝固点很低，可作内燃机的抗冻剂B. 丙三醇的沸点比乙二醇的沸点高C. 这两种多元醇易溶于乙醇，难溶于水D. 丙三醇可以制造炸药，乙二醇是制造涤纶的主要原料8. 丙烯酸（CH2=CH-COOH）可发生的化学反应类型有（）①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A. 只有①②③B. 只有①②③④C. 只有①③④D. 全部9. 下列实验中不能获得成功的是（）A. 用水检验苯和溴苯B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C. 用溴水除去混在苯中的己烯D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯10. 对盆栽鲜花施用S诱抗素制剂，可以保持鲜花盛开。
高二化学1月阶试试题(选考)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学10月阶段考试试题（选考）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）1．下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O 来确定有机物的元素组成；③化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。
A．只有①B．①和③ C．①③⑤ D．①②③④⑤2．北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。
ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。
关于该材料下列说法错误的是（）A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是混合物，无固定的熔点3．某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3∶2∶1，该有机物的结构简式是( )4．某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)( ) A．2 B．3 C．4 D．55．下列各物质中，互为同系物的一组是( )①C2H5COOH ②C6H5COOH ③C15H31COOH④C17H31COOH ⑤CH2==CH—COOHA．①③B．③④ C．④⑤ D．③⑤6．下列有机物的命名中，正确的是( )A．4甲基4,5二乙基己烷 B．2,3-二甲基-2,4-戊二烯C．CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇 D ．：2甲基1丙烯7．下列化学反应的有机生成物为纯净物的是( )A． CH4和Cl2光照发生取代反应 B．1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C．CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应 D．乙烯和氯化氢加成8．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
高二化学1月份阶段测试试卷
时遁市安宁阳光实验学校严州中学高二1月份阶段测试化学试卷可能用到相对原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Si-28，Ca-40，Fe-56，Cu-64一、单项选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）1、下列关于化学反应原理的叙述正确的是（）A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大2、下列关于催化剂说法正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂能使不反应的物质之间发生反应C．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D．电解水时加少量的NaOH做催化剂，可使电解速率加快3、下列过程属于熵(S)增加的是（）A．一定条件下，水由气态变成液态 B．高温高压条件下使石墨转变成石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5 (g) D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) 4、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1（燃烧热）B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1（反应热）C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O；ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1（反应热）D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol －1（中和热）5、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1. 47，900 ℃时平衡常数为2.15。
下列说法正确的是 ( )A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D．该反应的正反应是放热反应6、根据右图，下列判断中正确的是 ( )A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－C．烧杯b中发生还原反应D．烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑7、25 ℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ；ΔH1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ；ΔH2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是（）A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ；ΔH＝－317kJ/mol8、室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L －1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是 ( ) A．通入少量HCl气体 B．加入少量NaOH固体C．加入少量H2O D．适当升高温度9、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则（）A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小10、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加少量NaHCO3固体后，溶液的漂白性增强D．在含有[Fe(SCN)3]的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去11、下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①中，a为阳极，b为阴极B．装置②中，发生的总反应为：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+C．装置③中，若X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④中，铁钉几乎不发生腐蚀12、下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（）A．0.1mol·L-1的氢氟酸溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均减小B．pH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释10倍后，溶液pH=3C．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D．在25℃时，任何水溶液中K W =1×10-1413、碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=-9.48 kJ·mol-1②H2(g)＋I2(？) = 2HI(g)；△H=+26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是( )A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C．①的产物比②的产物热稳定性更好 D．1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ14、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是（）：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④15、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A．向Na2CO3饱和溶液中，通过量CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3二、单项选择题（共5小题，每题只有一个正确答案，每题3分，共15分）16、已知m X(g)＋n Y(g)g Z(g)的ΔH＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低17、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HCOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42-、NOD．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO18、已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。
高二化学1月阶段性检测试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学1月阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137一、选择题1．下列属于碱性氧化物的是A．SiO2B．NaOH C．MgO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B C．D 3．下列属于电解质的是A．蔗糖B．Na C．溴水D．KNO3 4．下列反应中，水作为氧化剂的是A．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O HCl＋HClOC．2F2＋2H2O = 4HF＋O2D．SO2＋H2O H2SO35．下列物质的水溶液不．呈碱性的是A．NH3·H2O B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaOH6．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在B．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗C．SO2环境污染大，工业生产中没有价值D．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料7．下列表示不正确．．．的是A．HCl的电子式：H＋[∶Cl‥‥∶]－B．乙炔的结构式 H－C≡C－HC．Cl－离子的结构示意图：D．CH4的球棍模型：8．下列说法正确的是A．CuSO4溶液能产生“丁达尔效应”B．CO2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．Cl2能使品红溶液褪色D．镁可用于工业生产碳9．下列属于可再生能源的是A．煤B．可燃冰C．石油D．氢能10．下列实验操作说法不正确．．．的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C．浓硫酸溅到皮肤上时，马上用NaOH溶液中和D．碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存11．下列说法正确的是A．3517Cl和3717Cl是氯元素的两种核素B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C．乙醇和乙醚(CH3CH2－O－CH2CH3)互为同分异构体D．乙二醇(H2C CH2OH OH)和丙三醇(CH2CHOH OHCH2OH)互为同系物12．已知：X(g)＋Y(g)M(g)＋3N(g) ΔH＝＋a kJ·molˉ1(a＞0)。
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浙江省东阳市2017-2018学年高二化学1月阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 S —32 Cl —35.5 Na —23 Mg —24 Al —27 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是A ．SiO 2B ．NaOHC ．MgOD ．K 2CO 32．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是ABC ．D 3．下列属于电解质的是A ．蔗糖B ．NaC ．溴水D ．KNO 34．下列反应中，水作为氧化剂的是A ．2Na ＋2H 2O = 2NaOH ＋H 2↑B ．Cl 2＋H 2OHCl ＋HClOC ．2F 2＋2H 2O = 4HF ＋O 2D ．SO 2＋H 2OH 2SO 35．下列物质的水溶液不．呈碱性的是 A ．NH 3·H 2OB ．NH 4ClC ．CH 3COONaD ．NaOH6．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是A ．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在B ．硫酸一定不能用于金属材料表面清洗C ．SO 2环境污染大，工业生产中没有价值D ．硫酸钡俗称重晶石，可用作白色颜料7．下列表示不正确．．．的是 A ．HCl 的电子式：H ＋[∶Cl ‥‥∶]－B ．乙炔的结构式 H －C≡C－HC ．Cl －离子的结构示意图：D ．CH 4的球棍模型：8．下列说法正确的是A ．CuSO 4溶液能产生“丁达尔效应”B ．CO 2能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C ．Cl 2能使品红溶液褪色D ．镁可用于工业生产碳9．下列属于可再生能源的是A ．煤B ．可燃冰C ．石油D ．氢能10．下列实验操作说法不正确．．．的是 A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B ．用分液漏斗分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 C ．浓硫酸溅到皮肤上时，马上用NaOH 溶液中和D ．碳酸钠虽然属于盐，但其水溶液呈碱性，应该用带橡胶塞的试剂瓶保存 11．下列说法正确的是A ．3517Cl 和3717Cl 是氯元素的两种核素 B ．碘晶体、碘蒸气是同素异形体C ．乙醇和乙醚(CH 3CH 2－O －CH 2CH 3)互为同分异构体D ．乙二醇(H 2C CH 2)和丙三醇(CH 2CH OH OH CH 2OH )互为同系物12．已知：X(g)＋Y(g)M(g)＋3N(g) ΔH ＝＋a kJ·molˉ1(a ＞0)。
下列说法正确的是A ．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零B ．升高反应温度，正反应速率增大，逆反应速率不变C ．达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量一定小于a kJD ．0.2 mol X 和0.1 mol Y 充分反应生成M 的物质的量一定小于0.1 mol 13．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．金属钠和水反应：2Na ＋2H 2O = 2Na +＋2OH －＋H 2↑B ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4H +＋2Cl ˉ====△Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2OC ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2Na +＋2OH ˉ＝Na 2SiO 3＋H 2O D ．氢氧化钠溶液吸收一定量的二氧化硫：2SO 2＋3OH －= HSO 3－+SO 32－＋H 2O14．六种元素在周期表中位置如图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z ＞M ＞YB ．最高价氧化物的水化物的酸性：M ＞NC ．N 的单质能与Z 与W 形成的化合物发生置换反应D ．X 能与另外五种元素形成化合物，但X 的化合价不完全相同 15．下列说法不正确．．．的是WMN Y ZXA ．石油裂解气能使溴水褪色成无色水溶液B ．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 CD ．相同条件下，体积相同的乙烯和乙炔完全燃烧，生成的CO 2物质的量相同 16．下列说法正确的是A ．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同B ．植物油氢化过程中是不饱和碳碳键与氢气发生了加成反应C ．淀粉和纤维素互为同分异构体，完全水解的产物也是同分异构体D ．蛋白质水解可生成氨基酸，氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性17．右图1为Mg-AgCl 电池工作示意图，该电池通过海水激活，在军事上用作电动鱼雷的电源。
电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl 2+2Ag 。
下列关于该电池说法不正确．．．的是 A ．AgCl 电极是正极B ．电子方向从Mg 电极流向AgCl 电极C ．Mg 电极的电极反应式：Mg －2eˉ＋2Clˉ=MgCl 2D ．图2中x 轴表示流入正极的电子的物质的量，y 轴表示海水中Clˉ浓度 18．室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．0.1mol·L －1醋酸溶液的pH 小于1 B ．0.1 mol·Lˉ1NH 4NO 3溶液的pH 大于7 C ．向醋酸中加入NaOH 溶液至中性，溶液中1)COO CH ()Na (3＞-+c c D ．0.1mol·L －1醋酸溶液中缓慢通入少量氨气，溶液的导电能力逐渐增强19．已知断裂1mol H 2(g)、HI(g)和I 2(g)分别需要436kJ 、299kJ 和151kJ 能量，则下列说法正确的是A ．2HI(g) =H 2(g)＋I 2(s) ΔH =＋11kJ·mol －1B ．2HI(g)=H 2(g)＋I 2(g)ΔH =－11kJ·mol－1C ．21H 2(g)＋21I 2(g)=HI(g) ΔH =－5.5kJ·mol－1D ．1mol H 2具有的能量一定大于1mol HI 具有的能量 20．下列说法正确的是A ．含有共价键的化合物在熔融状态不可能导电B ．CO 2和CS 2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C ．CaO 与CH 4的熔点不同，跟其所含化学键类型不同有关D ．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts ，Ts 的原子核外最外层电子数是7，是第七周期第ⅦB 族元素 21．研究反应2A(g)Y(g)＋Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y 、Z 起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol·L －1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。
下列判断不正．．确．的是 A ．实验②和实验④能得出结论：升高温度，化学反应速率加快B ．实验②和实验③只有一个不同条件，则实验③使用了催化剂C ．在0～10 min 之间，实验②Y 的平均速率为0.04 mol·L －1·min －1D ．实验①和实验②能得出结论：增加反应物浓度，化学反应速率加快 22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．标准状况下，2.24 LCCl 4含有的共价键数为0.4N A B ．1L 0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中，CO 32－离子数小于0.1N A C ．2.4g Mg 在足量的CO 2中燃烧，转移的电子数为0.2N A D ．常温下，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A 23．25℃时，取不同物质的量浓度的氨水与盐酸混合，测得在不同pH 条件下溶液中NH 3·H 2O 和NH 4＋二者中各自所占的物质的量分数(α)，绘制成如图曲线。
下列说法不正确．．．的是 A ．在pH>9.24的溶液中，c (NH 4＋)＜c (NH 3·H 2O)B ．在pH ＝7的溶液中，c (NH 4＋)＝c (Cl ˉ)>c (H +)＝c (OH ˉ) C ．在pH ＝9.24的氨水和氯化铵的混合溶液中，α(NH 3•H 2O)=α(NH 4＋)D ．在pH ＝9.24的溶液中加稀盐酸，c (NH 3·H 2O)与c (NH 4＋)之和保持不变24．黄钾铁矾渣(含ZnO 、Fe 2O 3及少量CuO 、MgO 等)是冶炼厂一种废渣，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，设计如下流程：④① 800℃② 800℃③ 800℃已知：锰锌铁氧体和MgF2均难溶于水下列说法不正确．．．的是A．步骤①中的硫酸可用浓硫酸并加热来加快反应速率B．步骤②中Fe粉主要用于滤液中的Fe3+、Cu2+的还原，同时不能用NH3·H2O替换NH4F C．步骤③涉及的离子反应为氧化还原反应D．步骤④将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可获得(NH4)2SO4晶体25．某混合溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Ag+、CO32—、SO42—、SO32—中的若干种，现取该溶液适量分别进行如下实验，判断下列说法不正确．．．的是A．如果溶液中加入盐酸适量，产生无色无味气体，则原溶液中必有Na+B．如果溶液中滴入几滴KSCN溶液，发现溶液变成血红色，则原溶液中一定无Ba2+ C．如果溶液中加入盐酸，无沉淀生成，则溶液中一定无Ag+。
本实验不能通过其他实验方法来检验一定无Ag+D．取一定量溶液加足量NaOH，生成沉淀经处理后得到0.64g成分单一的红棕色固体；另取等量溶液用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.0016mol高锰酸钾，则原溶液中一定无SO32—二、非选择题（共50分）26．(4分)以下是石油化工的一种转化图（反应⑤、⑥原子利用率均为100%）：（1）有机物C中含有的官能团名称是▲ ；（2）写出A转化为B的化学方程式▲ ；（3）鉴别A和D两种有机物可用试剂▲ ；（4）下列说法正确的是▲ 。
A．有机物A和E互为同分异构体B．有机物B和D的最简式相同C．反应①~⑤中至少涉及到氧化反应、取代反应、加成反应、消去反应等D．反应⑥形成的高分子材料是可降解塑料27．(6分)某合金X，为分析其成分，做了如下实验：请回答：（1）X中的组成元素为▲ ，X的化学式是▲ ；（2）将合金X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g/L的气体，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应▲ 。
28．(6分)右图为乙醇催化氧化实验的改进装置：操作步骤：①打开止水夹a，给C中的氧化铜加热一分钟左右。
②用针管B向试管中推入少量（2-3滴）乙醇。
③撤离酒精灯，用针管A向C中慢慢推入空气。
④关闭止水夹a，充分震荡D，静置到温水中。
（1）仪器C的名称▲ ；（2）证明有新产物生成的实验现象是▲ ；（3）检查虚线框部分装置气密性的操作为▲ 。
29．(4分)现有由两种含Na化合物组成的混合物13.7克，溶于水后，逐滴加入某浓度盐酸，所得CO2体积（换算成标准状况）与所耗盐酸的体积关系如图：（1）所用盐酸的物质的量浓度为▲ ；（2）两种含Na化合物的化学式和物质之量之比为▲ 。