氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。
氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应。
自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。
研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特征，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。
随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特征，19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。
20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的半反应称为还原反应。
1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出，1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。
氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。
氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
如果这两者有冲突，则以前者为准。
超级详细氧化还原反应
超级详细氧化还原反应xx年xx月xx日•氧化还原反应的基本概念•常见的氧化还原反应•氧化还原反应的原理•氧化还原反应的实验技术目•氧化还原反应的应用•结论与展望录01氧化还原反应的基本概念定义氧化还原反应是指在反应过程中有电子转移的反应。
分类根据电子转移的情况，氧化还原反应可以分为单电子转移反应和多电子转移反应。
定义与分类定义氧化数是指化合物分子中原子所带的氧化态数。
规则在标准状态下，单质的氧化数为零；在化合物中，元素的氧化数等于该元素在化合物中的化合价。
氧化数的概念定义氧化剂是指能够提供电子的物质，还原剂是指能够接受电子的物质。
作用在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
氧化剂和还原剂的概念定义电子转移是指电子从一个原子或离子转移到另一个原子或离子的过程。
特点电子转移是氧化还原反应的本质，电子转移的方向和数目是决定氧化还原反应类型的关键因素。
氧化还原反应的电子转移02常见的氧化还原反应燃烧反应是指可燃物与氧气发生快速的化学反应，通常伴随着光和热量的产生。
燃烧反应定义可燃物、氧气和足够的温度是燃烧反应发生的三个要素。
燃烧的三个要素燃烧反应的产物通常是二氧化碳、水和其他化合物，这些产物对环境有不同程度的影响。
燃烧产物1电池反应23电池反应是指将化学能转化为电能的反应。
定义电池反应通过氧化还原反应实现电子转移，从而产生电流。
工作原理电池有多种类型，如干电池、蓄电池、燃料电池等，每种类型的工作原理和材料都有所不同。
电池类型03应用光电效应在太阳能电池、光学仪器等领域有广泛应用。
光电效应01定义光电效应是指光子与物质相互作用，将光能转化为电子的动能或电势能的现象。
02工作原理当光子能量足够高时，能够克服电子与原子核之间的束缚，使电子从原子中逸出，形成光电流。
定义氮氧化物生成反应是指含氮化合物与氧气发生氧化还原反应，生成氮氧化物的过程。
主要氮氧化物一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮等是主要的氮氧化物。
超级详细氧化还原反应
目前对于氧化还原反应的研究主要集中在一些常见的反应类型上， 未来需要开发新的氧化还原反应，以适应不同的应用需求。
未来可能的应用领域
能源领域
利用氧化还原反应可以开发新的能源转换和储存技术，例 如燃料电池、太阳能电池等，用于替代传统的能源。
环境领域
利用氧化还原反应可以处理环境污染问题，例如水处理、 空气净化等，以保护环境。
3
氧化还原反应在生态系统中也扮演着重要角色， 如氮循环和硫循环等过程中都涉及到氧化还原反 应。
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CATALOGUE
氧化还原反应的未来研究
需要进一步研究的问题
反应机理的深入研究
对于氧化还原反应的微观反应过程和机理，还需要进一步深入研究 ，以揭示反应过程中的细节和影响因素。
反应动力学和热力学研究
对于氧化还原反应的动力学和热力学性质，还需要深入研究，以了 解反应条件对反应速率和产物的影响。
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CATALOGUE
氧化还原反应的应用
在工业上的应用
氧化还原反应在工业上被广泛应用，例如在化学 工业中合成有机物、制备无机盐等。
氧化还原反应在电化学工业中扮演着重要角色， 如电池和电解池中发生的氧化还原反应。
氧化还原反应还被用于纺织工业中，如漂白和染 色等。
在生物学上的应用
01
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氧化还原反应在生物体 内发挥着重要作用，如 细胞呼吸和能量代谢等
发生变化。
氧化是电子转移的过程，其中原 子或分子失去电子并被氧化，而 获得电子的原子或分子则被还原
。
电子转移通常涉及化学键的形成 和断裂，从而改变原子或分子的
化学性质。
氧化还原反应的能量变化
能量变化可以是吸热或放热，这取决于反应的类型和环 境。
氧化还原反应
练习分析：
下列反应属于氧化还原反应的是（ D ）
A.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
高温
B.CaCO3====CaO+CO2↑
C.Na2O+H2O==2NaOH
D.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
巩固练习
1.某元素在化学反应中由化合态（化合物） 变为游离态（单质），则该元素（ C ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
物质夺取电子能力越强则其氧化性越强 物质失去电子能力越强则其还原性＝还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
（2)单质还原性: K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
练习:判断下列反应是否属于氧化还原反应？
+7 -2
+6
+4
0
• ⑴ 2KMnO4 == K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2↑
√
+5 -2
-1 0
• ⑵ 2KClO3 M=n=O22KCl+3O2↑
√
• ⑶ Na2CO3+2HCl==2NaCl+ H2O + CO2↑ ×
0 +1
+2
0
• ⑷ Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑ √
素的化合价升高，该元素的原子 失 电子，被 氧化 ；而 铁 元
素的化合价降低，该元素的原子 得 电子，被 还原 。该反应中
氧化还原反应
得到2×e－，化合 价降低，被还原
（2）氢气和氯气反应（电子对偏移）:
电子对远离,化合价升高,被氧化
0
0
+1 -1
Cl2：氧化剂
H2 + Cl2 == 2HCl
H2：还原剂
电子对靠近,化合价降低,被还原
归纳一、氧化还原反应
概念： 凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应 特征： 化合价发生了变化 （ 判断依据) 本质： 电子转移
(5) Cu + HNO3 --- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O (6) MnO2 + HCl --- MnCl2 + Cl2 + H2O
复习
失电子，化合价升高，被氧化
氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
还原剂 具有还原性 失电子
化合价升高
氧化剂
被氧化 具有氧化性
⑷写出上述氧化还原反应方程式，并标出电子转移的方向和数
目：
化合价降低，得2×3e-，被还原
氧化剂___H_N_O__3____ 还原剂___C_u_______ 氧化产物_C__u_(N__O_3_)2__ 还原产物__N_O______ 转移的电子数____6_e_- ______
用双线桥表示下列氧化还原反应
得2e-
+4
-1
△ +2
0
（1）MnO2+4HCl(浓) == MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O
复分解
6)HCl NaOH NaCl H2O
7)4HCl(浓)+MnO2 MnCl2 +Cl2 2H2O
8)Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O
氧化还原反应
在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的 种数、类别对化学反应分类有四种基本类型： 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB
指出下列反应的反应类型，
反应类型
·
举例 H2+Cl2 点燃 2HCl
化合 反应
分解 反应 置换 反应
Cr元素得电子，
降低 ， K2Cr2O7 是氧化剂；
Cl 元素失电子,化合价 升高 , HCl 是还原剂;
K HCl 被氧化， 2Cr2O被还原。 7
氧化性、还原性与元素化合价的关系
元素处于最高价态-只有氧化性，只能做氧化剂。 元素处于最低价态-只有还原性，只能做还原剂。 元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。
是否为氧化还原反应？
0 0 0 +2
1、H2+Cl2
== 2HCl
+2 0
点燃
+1 -1
2、Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu
3、CaCO3
高温
CaO＋CO2↑
氧化还原反应的特征：化合价的变化。
指出下列反应的反应类型，并判断 是否为氧化还原反应？
反应类型
·
举例 H2+Cl2 == 2HCl CaO+H2O=Ca(OH )2 2KClO3==KCl+3O2↑ 高温 CaCO3 ==CaO+CO2↑
==
CaO+H2O=Ca(OH )2
高温 2KClO3=KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2
氧化还原反应
氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本和最重要的一类反应，也称为氧化还原（Redox）反应，是指化学反应过程中原子或离子的电荷发生转移的反应。
氧化还原反应在生活、工业生产和自然界中都有广泛应用。
本文将介绍氧化还原反应的基本概念、类型以及在不同领域的应用。
一、基本概念氧化还原反应是指化学反应中原子或离子失去或获取电子的过程。
在氧化还原反应中，被氧化物质失去电子被称为氧化剂，而得到电子的物质被称为还原剂。
这两个过程必须同时发生，如果没有物质被氧化，就不会有物质被还原。
氧化还原反应可以用化学方程式表示，其中氧化剂和还原剂分别写在反应物和生成物的化学式上。
二、氧化还原反应的类型1. 单纯氧化还原反应：单纯氧化还原反应是指只有一个物质被氧化，只有一个物质被还原的反应。
例如铜和硝酸反应生成铜离子和一氧化氮气体：Cu + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O2. 复合氧化还原反应：复合氧化还原反应是指有多个物质同时被氧化或还原的反应。
例如在电池中，锌被氧化为锌离子而氧化剂是电子供体，同时铜离子被还原为铜金属，是电子受体：Zn(s) + Cu2+(aq) -> Zn2+(aq) + Cu(s)3. 氧化还原反应的氧化性变化：氧化还原反应可以通过氧化性变化进行分类。
氧化性是指物质相对于其趋向于获取电子（还原）还是失去电子（氧化）的能力。
例如，在氯和溴之间的反应中，氯的氧化性高于溴，因此氯将溴氧化为溴离子：2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2三、氧化还原反应的应用领域1. 养殖业：氧化还原反应被应用于水产养殖业中的水质处理。
通过调节水中氧化还原电位，可以控制溶解氧和有害物质浓度，提供适宜的生长环境。
2. 电化学：氧化还原反应是电化学过程的基础。
例如，在电池中，化学能被转化为电能，通过氧化还原反应实现能量的转化。
3. 矿冶工业：氧化还原反应在冶金过程中被广泛应用。
氧化还原反应
3.Fe(OH)3胶体A的．制I备Br只作氧化剂
向沸水中逐滴加入________________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，离子方
B．IBr只作还原剂
程式为___________原剂
D．IBr既不是氧化剂又不是还原剂
合价降低的元素的产物)。
1.氧化还原反应基本概念
氧化剂和还原剂的比较
电子得失 化合价变化 反应类型 对应产物
氧化剂 得电子 化合价降低 还原反应 还原产物
还原剂 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化产物
1.氧化还原反应基本概念
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应； (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应； (3)置换反应一定是氧化还原反应； (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
重要的还原剂一般有以下几类：
(1)活泼的金属单质，如Na、Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金属单质，如H2、C、Si等。 (3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。 (4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等。 (5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等。
氧化还原反应
制作人：黄老师
每日寄语：早起多长一智，晚睡多增一闻
课程内容
Course Content
1 氧化还原反应基本概念 2 氧化剂和还原剂 3 每日练习
氧化还原反应
1.氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应的本质及特征 (1)本质：反应过程中有电子得失或偏移。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生变化。
3.每日练习
[解析] D 这一题的关键是正确判断共价化合物IBr、HIO中I、Br元素的化合价。分析可知， 该反应不属于氧化还原反应，故D正确。
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氧化还原反应（一）一、标出下列横线元素的化合价：Fe KCLO3 MnO2 HCl CaO O2 H2SO4 HNO3KMnO4 FeCl3 CO AL KCl NH4+ NO3- H2O2（1）单质的化合价；（2）化合物中各元素的化合价之和为；（3）原子团中各元素化合价之和原子团所带电荷数。
二、氧化还原反应：1、氧化还原反应：（）或（）失电子总数==化合价升高总数===得电子总数==化合价降低总数。
氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子电子的过程。
还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子电子的过程。
四种基本类型的反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
（画图）练习1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2＝ 2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑4．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应5、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A、不可能是氧化还原反应B、只能是复分解反应C、可能是置换反应D、一定是置换反应6、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B、CaO+H2O===Ca（OH）2C、2KCLO32KCL+3O2↑ D、H2+CL22HCL7、下列说法不正确的是（）A、氧化还原反应都是化合反应B、中和反应都是复分解反应C、分解反应中的反应物都是一种D、由同种元素组成的物质一定纯净物8、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2 B、用加热高锰酸钾分解的方法制取O2C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取CL2 D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO29、.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A 一定有氧元素参加B 一定没有氧元素的参加C 氧化反应一定先于还原反应发生D 一定有电子的转移（得失或偏移）10、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四个基本反应类型的是（）A Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B CuO+H2Cu+3H2OC Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2（高温） D H2+S H2S11、下列化学反应中属于氧化还原反应的是（1）2H2SO4（浓）+C CO2↑ +2H2O+2SO2↑（2）HCl+NaOH====H2O+NaCl（3）2FeBr2+3CL2===2FeCL3+2Br2（4）Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑（5）4HCl（浓）+O22Cl2+2H2O（6）2KClO32KCl+3O2↑（7）CaO＋H2O===Ca（OH）2（8）NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑（9）BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl（10）H2+Cl22HCl氧化还原反应（二）一、氧化还原反应的通式氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物二、几组基本概念：1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：；具有氧化性；发生反应；被。
还原剂：；具有还原性；发生反应；被。
氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。
口诀：还原剂：化合价升．高，失．电子，被氧．化；氧化剂：化合价降．低，得．电子，被还．原三、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法---表示电子得失结果四、常见的氧化剂（）。
常见的还原剂（）。
练习1、下列能表示二氧化硫被还原的反应是 （ ） A 、SO 2+2H 2O+CL 2===H 2SO 4+2HCL B 、SO 2+H 2S===2H 2O+3S ↓ C 、SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O D 、SO 2+Na 2CO 3===Na 2SO 3+CO 22、需加入适当氧化剂才能实现的反应的 （ ） A 、PCl 3PCl 5 B 、MnO 2Mn 2+ C 、SO 3SO 2 D 、Fe 3+Fe 2+3、需加入还原剂才能实现转化的是 （ ） A 、PCl 3PCl 5 B 、KMnO 4MnO 2 C 、SO 32-SO 2 D 、Fe 3+Fe 2+4、下列反应中，水作为还原剂的是 （ ）A 、Cl 2+H 2O===HCl+HClOB 、C+H 2O （g ）CO+H 2↑C 、2F 2+2H 2O===4HF+O 2D 、2Na+2H 2O===2NaOH+H 2 5、下列反应中的酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有 （ ） A 、H 2SO 4（浓）+Na 2SO 3Na 2SO 4+H 2O+SO 2 ↑ B 、2H 2SO 4（浓）+C CO 2 +2H 2O+2SO 2 ↑ C 、8HNO 3（浓）+3Cu===3Cu （NO 3）2+2NO 2 ↑ +4H 2OD 、MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+Cl 2 ↑6、盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2 ↑ ，2HCl+CuO===CuCl 2+H 2O ，MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 ↑ +H 2O ；由此判断盐酸应当具有的性质是（ ）A 、只有酸性B 、只有氧化性C 、只有还原性D 、有酸性、有氧化性和还原性 7、在2FeBr 2+3Cl 2===2FeCl 3+2Br 2的反应中，被氧化的元素是 （ ） A 、Fe B 、Br C 、Fe 和Br D 、Cl 8、下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( ) A 、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B 、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C 、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D 、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂E 、某金属阳离子被还原，一定能得到金属单质9、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：3S+6KOH=K 2SO 3+2K 2S+3H 2O 。
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
10、制取氯气的反应中 2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，此反应中被氧化的HCl占HCl总量的。
氧化还原反应（三）课前练习：用双线桥法表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物。
①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑②Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2③3Cl2+8NH36NH4Cl+N2④3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O一、物质氧化性、还原性及其强弱的判断1、元素处于最高价态时只有；如，元素处于最低价态时只有；如，元素处于中间价态时既有又有，如。
（1）下列离子具有还原性的是（）A、MnO4— B、NO3— C、Cl— D、Fe3+（2）、盐酸的性质是（）A、有酸性，没有氧化性和还原性B、有酸性和氧化性无还原性C、有氧化性和还原性，还有酸性D、有酸性和还原性无氧化性2、物质氧化性、还原性强弱的判断：（1）依据同一氧化还原反应判断氧化剂 + 还原剂还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（填< , > ）练习：根据以下化学方程式判断物质氧化性的强弱顺序①2KMnO4 +16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+ Cl22KCl+I2③Na2S+I22NaI+S（2）根据反应条件判断： 实验室用下列方法制取氯气①4HCl （浓）+MnO 2 MnCl 2+ Cl 2↑ +2H 2O ②4HCl （浓）+O 22Cl 2+2H 2O③2KMnO 4 +16HCl 2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2O 试比较上述反应中氧化剂氧化能力的大小 ．总结规律：①不同物质在与其他物质反应时，所需要的条件越高，对应的氧化性（或还原性）越 二、氧化还原反应中的特殊类型（1）氧化剂和还原剂部分被氧化或被还原例：4HCl （浓）+MnO 2MnCl 2+ Cl 2↑ +2H 2O练习：在3Cu+8HNO 33Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O 的反应中，如果有64克Cu 被氧化，则被还原．．．的硝酸的质量是多少克？（2）分解型： 例：2KClO 32KCl+3O 2↑（3）歧化型： 。
例：①Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O ②2H 2O 22H 2O+O 2↑③3Cl 2+6KOH5KCl+KClO 3+3H 2O（4）归中型：例：SO 2+H 2S===2H 2O+3S ↓ KClO 3 + 6HCl == KCl +3 Cl 2 ↑+ 3H 2O【巩固练习】1、同种物质中的同一价态的元素，部分被氧化，部分被还原的反应是（ ） A 、NH 4NO 3N 2O+2H 2O B 、3NO 2+H 2O 2HNO 3+NOC 、2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2+ O 2 ↑D 、Cl 2+2NaOH NaClO+NaCl+H 2O 2、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）A 、2F 2+2H 2O 4HF+O 2B 、2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑C 、SO 3+H 2OH 2SO 4 D 、Cl 2+H 2OHCl+HClO3、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2+（淡绿色），现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe 3+）。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象的发生。
这说明维生素C 具有（ ）A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性4、对于反应CaH2+2H2O Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2O 是氧化剂；③CaH2中的氢元素被还原；④此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是1：1。