2019届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷【含答案及解析】
吉林省长春市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷含解析
吉林省长春市达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验原理或操作，正确的是( )A．用广泛pH试纸测得0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2B．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．在溴化钠中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1﹕1的硫酸制取溴乙烷2．图Ⅰ是NO 2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度3．2A(g)B(g)+Q（Q>0）；下列能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D．4．X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2－和Z+离子的电子层结构相同，Y与W同主族。
下列叙述正确的是A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价B．常见氢化物的沸点：W大于YC．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性5．硅元素在地壳中的含量非常丰富。
下列有关说法不正确的是A ．晶体硅属于共价晶体B ．硅原子的电子式为C ．硅原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 2D ．硅原子的价电子排布图为6．25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H 2X 溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c 水(OH -) 的负对数[一lgc 水(OH -)]即pOH 水-与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。
2019届吉林省高三上四次模拟化学卷【含答案及解析】
2019届吉林省高三上四次模拟化学卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是A ．高纯硅可作计算机芯片的材料B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是NaClO)混用C． PM2.5是指大气中直径接近2.5×10 -6 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．Na 2 SiO 3 溶液可做木材防火剂2. 下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子符号： 20 ClB．HClO的结构式：H—Cl—OC．HClO 4 的电离方程式：HClO 4 H + +ClO 4 -D．Cl - 的结构示意图：3. 除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是p4. 选项物质 ( 杂质 ) 试剂 A Al 2 O 3 (SiO 2 ) NaOH溶液 B CO 2 (SO 2 ) Na 2 CO3 溶液 C NO(NO 2 ) 水 D NaHCO 3 (Na 2 CO 3 ) Ca(OH) 2 溶液5. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度6. 下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．用标准液滴定待测液，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．中和热测定实验中，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，3.4gH 2 O 2 含有极性键的数目为0.2N AB．1molCl 2 和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2N AC．电解精炼铜时，若转移了N A 个电子，则阳极质量减小32gD．标况下，11.2LSO 3 所含的分子数目为0.5N A8. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg 2+ 、K + 、HCO 3 - 、NO 3 -B．0.1mol/L的NaNO 3 溶液中：K + 、I - 、Cl - 、SO 4 2-C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN) 6 ] 3- 、NH 4 + 、Cl - 、NO 3 -D．空气中：SO 2 、NO、N 2 、NH 39. 下列与NaHSO 3 溶液有关的离子方程式书写错误的是A．NaHSO 3 溶液与FeCl 3 反应：HSO 3 - +2 Fe 3+ +H 2 O=SO 4 2- +2Fe 2+ +3H + B．NaHSO 3 溶液和足量Ca(OH) 2 溶液反应：Ca 2+ +OH - +HSO 3 - =CaSO 3 ↓+H 2 O C．NaHSO 3 溶液和稀HNO 3 反应：HSO 3 - +H + =SO 2 ↑+H 2 OD．NaHSO 3 溶液和NaAlO 2 溶液反应：HSO 3 - + AlO 2 - +H 2 O=SO 3 2- +Al(OH) 3 ↓10. 固体A的化学式为NH 5 ，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。
吉林省松原市高中2019届高三上学期第四次模拟考试卷化学试卷(附答案)
2019届高三模拟测试卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．砒霜的主要成分是三硫化二砷B．氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒D．铜单质制成的“纳米铜”在空气中能燃烧，说明“纳米铜”的金属性比铜片强2．下列化学用语的表示不正确的是A．Na2S的电子式：B．HClO 的结构式：H—O—ClC．2，2—二甲基丙烷的结构简式：D ．氯离子结构示意图可以表示35Cl −，也可以表示37Cl −3．下列有关实验操作的叙述中正确的是A ．①利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B ．②进行H 2，NH 3，CO 2，Cl 2，HCl ，NO 2等气体收集，也能用于NO 气体收集C ．③当X 选用苯时可进行NH 3和HCl 的吸收，并防止倒吸D ．④常用于实验室收集氧气、氢气等4．下列说法中正确的是A ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B ．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C ．C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能与酸反应D ．碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如Na 2O 2、Mn 2O 7、Fe 2O 3都为碱性氧化物5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A ．室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba 2+的数目为5×10−3N AB ．14g 乙烯和14g 丙烯中含有的共用电子对数均是3N AC ．1mol FeI 2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe 2+被氧化则转移的电子数为2.5N AD ．0.4mol AgNO 3受热完全分解（2AgNO 3====△2Ag+2NO 2↑+O 2↑），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1N A6．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A ．通入足量CO 2后的溶液中：Na +、SiO 2−3、CH 3COO −、CO 2−3B ．无色溶液中：Mg 2+、MnO −4、SO 2−4、K +C ．酸性溶液中可能大量存在Na +、ClO ‾、SO 2−4、I ‾D ．c(H +)/c(OH －)=1012的溶液中：NH +4、Al 3+、NO −3、Cl − 7．分子式为C 9H 10O 2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)A ．15种B ．14种C ．13种D ．12种8．某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO 3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO 2已全部排出)。
吉林省达标名校2019年高考四月调研化学试卷含解析
吉林省达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：平衡状态①②③容器体积/L 40 20 1c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a下列分析不正确．．．的是（）A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动B．①→③的过程中X的状态发生了变化C．①→③的过程中A的转化率不断增大D．与①②相比，③中X的物质的量最大2．下列实验操作正确的是( )A．用装置甲收集SO2B．用装置乙制备AlCl3晶体C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液3．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A．非金属性：甲<丙B．原子半径：乙<丁C．最外层电子数：乙<丙D．戊一定是硫元素4．亚硝酰氯（NOCl）是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO 制备NOCl 装置如图。
下列说法错误的是A．氯气在反应中做氧化剂B．装入药品后，要先打开K2、K3，反应一段时间后，再打开K1C．利用A 装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验D．若没有B 装置，C 中可能发生反应：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑5．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z6．有关晶体的下列说法中正确的是A．原子晶体中共价键越强，熔点越高B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂D．CaCl2晶体中含有两种化学键7．化学与社会、生产、生活密切相关。
吉林省2019届高三第四次模拟考试化学试卷
吉林省2019届高三第四次模拟考试化学试卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种D．蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．n(H2CO3)和n(HCO−3)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4N A10．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
2019届吉林省实验中学高三上学期第四次模拟考试化学试卷及解析
2019届吉林省实验中学高三上学期四模考试化学试卷注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．化学与生活密切相关,下列常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是A．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂 B．厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C．醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂 D．厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂2．根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是A．Sn B．Se C．Sb D．Sc3．下列说法错误的是A．石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。
B．四氯化碳,一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大,曾用做灭火器,但因与水在高温下反应时会生成有毒物质,现已被禁用C．私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5,因此应该大力提倡私人汽车D．胶体粒子做布朗运动，与粒子所处体系中的分散剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关，并不是粒子本身固有的性质。
4．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。
若配置该营养液，取428 g NH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 gC．74.5 g和696 g D．149 g和696 g5．下列说法错误的是A．氢原子失去电子后，剩余1个质子构成的核，即氢离子。
2019年吉林省吉林市高考化学四模试卷(解析版)
2019年吉林省高考化学四模试卷一、选择题：本题包括7个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（）A．食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B．加碘盐中的碘是I2C．袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂D．发酵粉中的小苏打是Na2CO32．下列说法正确的是（）A．光伏发电是将化学能转化为电能B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO43．下列反应能使有机物官能团数目增加的是（）A．乙烯与HBr发生加成反应B．苯发生硝化反应C．乙烯合成聚乙烯 D．乙醇催化氧化生成乙醛4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y 所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC．原子半径：Y＞Z＞XD．含Y的盐溶液一定呈酸性5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AB．苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5N A个Br2C．常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子D．6gSiO2晶体中含有0.2N A个Si﹣O键6．有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（）A．三种溶液中c（Cl﹣）的关系是①=②=③B．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②C．三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是①＜②＜③D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液后，pH 最小的是③7．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分43分）8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．Ⅰ．莫尔盐的制取回答下列问题：（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是．（2）制取的莫尔盐最后要用洗涤（填字母编号）．a．蒸馏水b．乙醇c．滤液（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是．Ⅱ．FAS纯度测定为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．i）写出此反应的离子方程式：．ii）滴定时必须选用的仪器是．（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．待测液wg固体列出计算FAS晶体纯度的代数式（不用计算出结果）．（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是，设计简单的化学实验验证上述推测．9．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点﹣105℃它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1（Ⅰ）SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2（Ⅱ）（1）反应2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）；该反应△H=kJ/mol（用a、b表示）．（2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：①6min时间内Cl2的平均反应速率为．②平衡时容器内压强为kPa．③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是（列举一种）．（3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．①写出电池工作时正极的电极反应式．②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L﹣1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是．10．多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料．制备多晶硅必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示：Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl（1）①流化床反应器中主要反应的化学方程式是，在生成的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和．②整个制备过程中必须保证无水无氧．SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：．③H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是．（2）该工艺流程可循环利用的物质是．（3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2．取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡．观察到的实验现象是．（4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，制取粗硅时的化学方程式是，若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为．三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下图是生产化肥磷铵[（NH4）3PO4]并联产水泥的工艺流程．（1）操作a的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有．（2）在实验室中操作b包括、冷却结晶．（3）干燥机中发生反应的化学方程式为．（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的性质．（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）⇌2SO3（g）．实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行．采用常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是：K K（填“＞”、“＜”或“=”）．②催化氧化时使用热交换器的原因是．（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是．（填写相应字母）A．NaOH溶液、酚酞试液B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液D．氨水、酚酞试液．选做题：选修3：物质结构与性质（共1小题，满分0分）12．A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为as a、bs b bp b（a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED2与CD2﹣为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：（1）与F同区、同周期的元素是（填元素符号），其原子的外围电子排布式是．（2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．（3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是（用分子式表示），ED2的分子立体构型名称是．（4）BD与C2互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．（5）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是（填序号）．a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型c．A﹣C﹣A的键角d．微粒的电子数（6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm﹣3．如果FE的摩尔质量为M g•mol﹣1，阿伏加德罗常数为N A mol﹣1，则a、b之间的距离为cm．选做题：选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．高分子化合物在日常生活中具有重要应用，以有机物A设计合成尼龙﹣66和聚碳酸酯的流程如下，其中：A的分子式为C6H6O，遇FeCl3溶液显出紫色．已知：回答下列问题：（1）B的名称为，其核磁共振氢谱显示峰的数目为个．（2）C中官能团的结构简式为．（3）由D到E的化学方程式为．（4）写出F的结构简式．（5）对于该流程所涉及物质来说，下列说法正确的是．①检验产物F中A是否含过量，可用FeCl3溶液作试剂②尼龙﹣66与羊毛的成分中，均含有﹣CO﹣NH﹣结构③聚碳酸酯是良好的耐酸耐碱高分子材料④已知聚碳酸酯可以溶于有机溶剂，则其属于线型分子，具有热塑性（6）D的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的数目（不含立体异构）为个．①能与NaHCO3溶液反应生成气体②能发生银镜反应和水解反应．参考答案与试题解析一、选择题：本题包括7个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意．1．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（）A．食用蛋白质可以为人体提供氨基酸B．加碘盐中的碘是I2C．袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂D．发酵粉中的小苏打是Na2CO3【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．蛋白质水解生成氨基酸；B．依据加碘盐中碘的存在形式解答；C．硅胶具有吸水性；D．依据碳酸氢钠不稳定分解生成二氧化碳和水、碳酸钠解答．【解答】解：A．蛋白质水解生成氨基酸，食用蛋白质可以为人体提供氨基酸，故A正确；B．加碘盐中的碘酸钾，故B错误；C．袋装食品里放置的小袋硅胶具有吸水性，用作干燥剂，故C错误；D．发酵粉中的小苏打为碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故D错误；故选：A．2．下列说法正确的是（）A．光伏发电是将化学能转化为电能B．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣C．通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbSO4【考点】电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】A．光伏发电是将光能转化为电能；B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应；C．工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠；D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2．【解答】解：A．光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故A错误；B．铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，正极反应式为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故B正确；C．工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，如果电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气而得不到Na，故C错误；D．铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是PbO2，故D错误；故选B．3．下列反应能使有机物官能团数目增加的是（）A．乙烯与HBr发生加成反应B．苯发生硝化反应C．乙烯合成聚乙烯 D．乙醇催化氧化生成乙醛【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A．发生加成反应，碳碳双键转化为﹣Br；B．苯中H被硝基取代；C．碳碳双键转化为单键；D．催化氧化反应中﹣OH转化为﹣CHO．【解答】解：A．发生加成反应，碳碳双键转化为﹣Br，官能团在反应前后均只有一种，故A不选；B．苯中H被硝基取代，硝基为官能团，官能团由0增加为1，故B 选；C．碳碳双键转化为单键，官能团由1减少为0，故C不选；D．催化氧化反应中﹣OH转化为﹣CHO，官能团在反应前后均只有一种，故D不选；故选B．4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y 所处的周期数和族序数相等，下列判断错误的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜WC．原子半径：Y＞Z＞XD．含Y的盐溶液一定呈酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期；Y所处的周期数和族序数相等，则Y处于ⅢA族，为Al元素；结合各元素的相对位置可知，Z为Si、X为N、W为S元素，结合元素周期律的知识进行判断．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，结合元素周期表结构可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期；Y所处的周期数和族序数相等，则Y处于ⅢA族，为Al元素；结合各元素的相对位置可知，Z为Si、X为N、W为S元素，A．Z为Si、X为N，非金属性：N＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z，故A正确；B．Z为Si、W为S元素，非金属性：Si＜S，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故B正确；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故C正确；D．Y为Al元素，偏铝酸钠为Al的盐溶液，但偏铝酸钠呈碱性，故D错误；故选D．5．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为0.2N AB．苯与液溴反应生成1mol溴苯分子，消耗0.5N A个Br2C．常温常压下，等质量的N2H4和CH3OH含有相同数目的原子D．6gSiO2晶体中含有0.2N A个Si﹣O键【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．乙酸和甲酸甲酯的摩尔质量均为60g/mol，每个分子含有2个氧原子，带入N=计算分子数；B．苯与液溴1：1发生反应取代生成溴苯分子；C．N2H4和CH3OH的摩尔质量相等，每个分子含有的原子数相同；D．依据n=计算物质的量，结合二氧化硅中每个Si形成4个Si一0键分析．【解答】解：A．3.0g乙酸与甲酸甲酯的混合物含有的分子数N==×=0.05N A，每个分子含有2个氧原子，因此含有的氧原子个数为0.1N A，故A错误；B．苯与液溴反应取代生成1mol溴苯分子，消耗1molBr2，即为N A 个Br2，故B错误；C．由N=可知，等质量的等质量的N2H4和CH3OH含有相同的分子数，又每个分子含有的原子数相同，因此含有相同的原子数，故C正确；D．n==0.1mol，二氧化硅中每个Si形成4个Si一0键，因此含有0.2N A个Si﹣O键，故D错误；故选C．6．有物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的①NH4Cl溶液，②NaCl溶液，③HCl溶液各20mL，下列说法错误的是（）A．三种溶液中c（Cl﹣）的关系是①=②=③B．若将三种溶液稀释相同的倍数，pH变化最小的是②C．三种溶液中由水电离出的c（H+）的关系是①＜②＜③D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液后，pH 最小的是③【考点】pH的简单计算．【分析】A．氯离子为强酸盐酸的阴离子，在溶液中不水解；B．稀释时强碱、强酸的pH变化程度大，中性溶液PH不变；C．酸或碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；D．氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨水，氯化钠和氢氧化钠不反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．【解答】解：A．①NH4Cl在溶液中完全电离出氯离子和铵根离子，氯离子不水解，②NaCl在溶液中完全电离出氯离子和钠离子，氯离子不水解，③HCl在溶液中完全电离出氯离子和氢离子，氯离子不水解，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的上述溶液，c（Cl﹣）都为0.1mol•L﹣1，即三种溶液中c（Cl﹣）的关系是①=②=③，故A正确；B．①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解呈酸性，加水稀释促进氯化铵水解，但溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，②NaCl溶液为强酸强碱盐，溶液呈中性，加水稀释pH不变，③HCl为强酸，溶液呈酸性，加水稀释，PH变大，故B正确；C．①NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液水解促进水的电离，②NaCl溶液为强酸强碱盐，既不促进也不抑制水的电离，③HCl为强酸，抑制水的电离，所以水电离出的c（H+）的关系是①＞②＞③，故C错误；D．若向三种溶液中分别加入20mL0.1mol•L﹣1的NaOH溶液后，①NH4Cl溶液，生成氯化钠和氨水，溶液呈碱性，②NaCl溶液，不反应，溶液呈强碱性，③HCl溶液反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，所以pH最小的是③，故D正确；故选C．7．分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁粉过量，反应生成硝酸亚铁，滴入硫氰化钾溶液后不会变红色；B．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，则偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不是发生双水解反应；C．氢氧化钠溶液浓度过小，则无法判断原溶液中是否含有铵根离子；D．难溶物溶度积越小，越容易生成沉淀．【解答】解：A．将稀硝酸加入过量铁粉中，由于铁将铁离子氧化成亚铁离子，则滴入硫氰化钾溶液后，溶液不会变红色，该现象和结论都不合理，故A错误；B．NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，该反应发生的原因是碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，而不是发生双水解反应，故B错误；C．向某溶液里滴加稀NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，由于氢氧化钠溶液的浓度过小，且没有加热，则溶液中即使含有铵根离子，试纸也不会变蓝，故C错误；D．将0.1mol•L﹣1MgSO4溶液滴入到NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L﹣1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化成了氢氧化铜沉淀，则氢氧化铜更难溶，所以Cu（OH）2的K sp比Mg（OH）2的K sp小，故D正确；故选D．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）．它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇．某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度．Ⅰ．莫尔盐的制取回答下列问题：（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是防止Fe2+被氧化．（2）制取的莫尔盐最后要用b洗涤（填字母编号）．a．蒸馏水b．乙醇c．滤液（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取（NH4）2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f．Ⅱ．FAS纯度测定为测定FAS纯度，取m g样品配制成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．（1）甲方案：取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定．i）写出此反应的离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．ii）滴定时必须选用的仪器是①④⑤⑥．（2）乙方案：取20.00mLFAS溶液进行如下实验．待测液wg固体列出计算FAS晶体纯度的代数式×100%（不用计算出结果）．（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废铁屑加稀硫酸溶解，得到硫酸亚铁溶液A，加硫酸铵晶体共同溶解，经过蒸发浓缩、冷却晶体、过滤、洗涤、干燥得到莫尔盐，以此分析解答，Ⅰ．（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+；（2）乙醇易挥发，少量酒精来洗去晶体表面杂质；（3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收；Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，（1）i）．取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子：ii）．注意是滴定时选用的仪器，不是配制溶液需要仪器，所以应该选用酸式滴定管、锥形瓶、铁架台及铁夹；（2）依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O～2SO42﹣～2BaSO4；（3）实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案可能是亚铁离子被空气中氧气氧化，利用铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验是否被氧化．【解答】解：Ⅰ．（1）亚铁离子易被氧化，少量铁还原氧化生成的Fe3+，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）乙醇易挥发，用少量酒精来洗去晶体表面杂质，用水会使摩尔盐溶解损失，用滤液会带入杂质，用乙醇会除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质，故答案为：b；（3）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为a→d→e→f，故答案为：a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f；Ⅱ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g•mol﹣1）又称莫尔盐，简称FAS，（1）i）．取20.00mLFAS溶液，用0.1000mol•L﹣1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定，发生的氧化还原反应，亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，生成铬离子，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故答案为：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；ii）酸性K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应该使用①酸式滴定管，盛装待测液需要使用④锥形瓶，滴定管需要固定，用到⑤铁架台及⑥铁夹故答案为：①④⑤⑥；（2）取m g样品配制成500mL溶液，取20.00mLFAS溶液进行实验，生成硫酸钡质量为wg，依据定量关系计算，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O～2SO42﹣～2BaSO4 ，1 2n moln=mol，则500mL溶液中为mol×，FAS晶体纯度的代数式：×100%，故答案为：×100%；（3）已知实验操作都正确，却发现甲方案的测定结果总是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空气部分氧化，设计简单的化学实验验证上述推测的实验过程为：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化，故答案为：Fe2+被空气部分氧化，取少量FAS溶液，加入少量KSCN 溶液，若溶液变为红色，说明Fe2+已被空气部分氧化．9．亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点﹣105℃它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是实验室常见的试剂．已知：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1（Ⅰ）SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）⇌2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2（Ⅱ）（1）反应2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）的平衡常数K=（用K1、K2表示）；该反应△H=﹣（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．（2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO2Cl2充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO2Cl2转化率为60%．则：①6min时间内Cl2的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1．②平衡时容器内压强为161.6kPa．③若要使SO2Cl2的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是增大压强（列举一种）．（3）右图是容量型（Li/SOCl2）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．①写出电池工作时正极的电极反应式3SOCl2+8e﹣═6Cl﹣+SO32﹣+2S．②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L﹣1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是0.56g．【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算．【分析】（1）2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）是由（Ⅰ）、（Ⅱ）反写再相加得到，故平衡常数为两者之积的倒数；方程式反写，则反应热的符号相反；（2）①27g SO2Cl2的物质的量为=0.02mol，6min达到平衡时SO2Cl2转化率为60%，则转化的SO2Cl2为0.012mol，则：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）起始量（mol）：0.02 0 0变化量（mol）：0.012 0.012 0.012平衡量（mol）：0.008 0.012 0.012再根据v=计算v（Cl2）；②计算平衡时混合气体总物质的量，压强之比等于物质的量之比；③若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大加压强的方法；（3）①Li失电子为负极，SOCl2为正极，正极上发生得电子的还原反应；②电解时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e ﹣=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解．【解答】解：（1）2SOCl2（g）⇌SO2Cl2（g）+SCl2（g）是由（Ⅰ）、（Ⅱ）反写再相加得到，故平衡常数为两者之积的倒数，则：K=，该反应△H=﹣（a+b）kJ/mol，故答案为：；﹣（a+b）；（2）①27g SO2Cl2的物质的量为=0.2mol，6min达到平衡时SO2Cl2转化率为60%，则转化的SO2Cl2为0.12mol，则：SO2Cl2（g）⇌SO2（g）+Cl2（g）起始量（mol）：0.2 0 0变化量（mol）：0.12 0.12 0.12平衡量（mol）：0.08 0.12 0.12则v===0.01mol•L﹣1•min﹣1；故答案为：0.01mol•L﹣1•min﹣1；②平衡时总物质的量为：0.08mol+0.12mol+0.12mol=0.32mol，故平衡时压强为：×101kPa=161.6kPa；故答案为：161.6；③若要减小转化率，可通过缩小容器体积即增大加压强的方法，也可起始时再容器中同时充入SO2Cl2和Cl2或SO2等；故答案为：；增大压强（或缩小容器体积）；（3）①Li失电子为负极，SOCl2为正极，正极上发生得电子的还原反应，则正极电极方程式为：3SOCl2+8e﹣═6Cl﹣+SO32﹣+2S；故答案为：3SOCl2+8e﹣═6Cl﹣+SO32﹣+2S；②电解时，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e ﹣=H2↑，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，则生成的氧气为=0.02mol，所以转移电子为0.08mol，由电子守恒可知，消耗的Li为0.08mol，所以Li的质量为0.08mol×7g/mol=0.56g；故答案为：0.56g ．10．多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料．制备多晶硅必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl 3）是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示： Si Si Cl 4SiH Cl 3（1）①流化床反应器中主要反应的化学方程式是 Si+3HCl SiHCl 3+H 2 ，在生成的产物中，SiHCl 3大约占85%，还有SiCl 4、SiH 2Cl 2、SiH 3Cl 等，提纯SiHCl 3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 精馏 ． ②整个制备过程中必须保证无水无氧．SiHCl 3遇H 2O 剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出该反应的化学方程式： SiHCl 3+3H 2O ═H 2SiO 3↓+3HCl ↑+H 2↑ ．③H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是 O 2与SiHCl 3、H 2混合可能引起爆炸 ．（2）该工艺流程可循环利用的物质是H2和HCl．（3）Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO2．取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH4Cl溶液，振荡．观察到的实验现象是试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成．（4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，制取粗硅时的化学方程式是3SiO2+7C═2Si+SiC+6CO↑，若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为0.6N A或3.612×1023．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】石英砂和焦炭高温加热反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅在流化床反应器中和HCl反应生成SiHCl3和氢气，氢气在后面可以循环利用，在还原炉中被氢气还原生成高纯硅，同时生成HCl可循环利用，（1）①流化床反应器中Si和HCl反应生成SiHCl3和氢气；根据SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点可知，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏；②SiHCl3遇H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质为H2，根据元素守恒可写出反应的化学方程式；③H2、SiHCl3是一种可燃性气体，所以若混入O2，加热后会引起爆炸；（2）根据上面的分析可知可循环利用的物质；。
吉林省实验中学2019届高三第四次模拟考试化学试题
吉林省实验中学2019届高三第四次模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
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答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是（）A．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染B．制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土C．不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性D．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 N A个B．0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2N AC．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2N AD．加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A 9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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2019届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述中正确的是A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类2. 下列说法中不正确的是①由同一种元素组成的物质一定是单质②阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素③碱性氧化物一定是金属氧化物④酸性氧化物一定是非金属氧化物⑤按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑥无氧酸一定是非金属的氢化物A．①③④⑤ B．①②④⑥C．①②③⑥ D．②③⑤⑥3. 利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是p4. 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl 4 除去NaBr溶液中的少量NaI B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的结晶 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液5. 某离子反应涉及H 2 O、ClO －、NH 4 ＋、H ＋、N 2 、Cl －六种微粒。
其中c(NH 4 ＋ )随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是A．反应的还原产物是N 2B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强6. 下列反应的离子方程式中正确的是A ．向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na 2 CO 3 的混合液中加入一定量的稀盐酸： 2OH－＋CO 3 2 －＋4H ＋=CO 2 ↑ ＋2H 2 OB．Ca(HCO 3 ) 2 溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca 2＋＋2HCO 3 －＋2OH －=CaCO 3 ↓ ＋2H 2 O＋CO 3 2 －C．向Fe(OH) 2 中加入稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3 － =3Fe 3＋＋NO ↑ ＋ 2H 2 OD．向AlCl 3 溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋3NH 3 · H 2 O = Al(OH) 3 ↓＋ 3NH 4 ＋7. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是A．28 g由C 2 H 4 和C 3 H 6 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AB ． 1 L 0.1 mol·L －1 的NH 4 Cl溶液中含有Cl －数目为0.1N AC ． 1 mol Na 2 O 2 固体与足量CO 2 反应转移电子数为 1 N AD．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N A8. 将铁铝矾[Al 2 Fe(SO 4 ) 4 · x H 2 O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是A. 铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B. 向该溶液中加入Na 2 S溶液，有淡黄色沉淀C. 用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D. 在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al 2 O 3 、Fe 2 O 39. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质___________ ②中物质 _________________________________预测中的现象A _________ 浓盐酸 ______________ 二氧化锰固体 ____________________ 立即产生气泡B _________ 浓硝酸 _________ 用砂纸打磨过的铝条 ___________ 产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液 ________________________ 立即产生白色沉淀D _________ 稀硫酸________________ 滴有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红10. 科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。
总反应可表示为2Li＋O 2 Li 2 O 2 下列有关说法正确的是A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B．放电时，Li ＋从负极向正极移动C．放电时，吸收空气中22.4 L的O 2 ，就有2 mol e －从电池负极流出D．该电池可使用含Li ＋的水溶液作电解质溶液11. 在体积不变的400 ℃恒温密闭容器中，一定量的SO 2 与1 mol O 2 在催化剂作用下发生反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H = －Q kJ ∕ mol( Q﹥0)。
当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。
下列叙述错误的是A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C．平衡时SO 2 气体的转化率为50%D．该条件下反应放出0.5Q kJ的热量12. 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。
下列选项中正确的是p13. 选项发生装置中的药品干燥和集气装置 A 氧化钙和浓氨水图1 B 大理石和稀盐酸图1 C 铜和稀硝酸图2 D 电石和饱和食盐水图214. 向Na 2 CO 3 、NaHCO 3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na ＋、OH －、SO 4 2 －、NO 3 －B．b点对应的溶液中：Al 3＋、Fe 3＋，MnO 4 －、Cl －C．c点对应的溶液中：Na ＋、Ca 2＋、NO 3 －、Cl －D．d点对应的溶液中：F －、NO 3 －、Fe 2＋、Ag ＋15. X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y 处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍。
下列说法正确的是A．元素Q是短周期非金属性最强的元素B． Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键16. 含SO 2 的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na 2 SO 3 溶液作为吸收液脱除烟气中的SO 2 。
随着SO 2 的吸收，吸收液的pH不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是A ． Na 2 SO 3 溶液中存在：c (Na ＋ )＞c(SO 3 2 － )＞c (H 2 SO 3 )＞c (HSO3 － )B ．已知NaHSO 3 溶液pH＜7，该溶液中：c (Na ＋ )＞c (HSO 3 － )＞c (H 2 SO 3 )＞c (SO 3 2 － )C ．当吸收液呈酸性时：c (Na ＋ )= c (SO 3 2 － )＋c (HSO 3 － )＋ c (H2 SO3 )D ．当吸收液呈中性时：c (Na ＋ )= 2 c (SO 3 2 － )＋c (HSO 3 － )17. 在酸性 Fe(NO 3 ) 3 溶液中逐渐通入H 2 S气体，不可能发生的离子反应是A．3H 2 S＋2NO 3 －＋2H ＋=2NO↑＋3S↓＋ 4H 2 OB．3Fe 3＋＋ 3NO 3 －＋6H 2 S =3NO↑＋6S↓＋3Fe 2＋＋6H 2 OC．Fe 3＋＋3NO 3 －＋5H 2 S＋2H ＋=3NO↑＋5S↓＋Fe 2＋＋6H 2 OD．Fe 3＋＋9NO 3 －＋14H 2 S＋ 8H ＋=9NO↑＋14S↓＋Fe 2＋＋18H 2 O18. 以0.10 mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示。
下列表述正确的是A．此实验可以选用甲基橙作指示剂B．该酸HA的浓度约为1×10 －4 mol/LC．当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应D．达到滴定终点时，溶液中c(Na ＋ )＞c (A － )19. 在体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO 2 和 0.2 mol CO 2 ，在不同温度下反应 CO 2 (g)＋C(s) 2CO(g) 达到平衡，平衡时 CO 2 的物质的量浓度 c(CO 2 ) 随温度的变化如图所示 ( 图中Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 点均处于曲线上 ) 。
下列说法正确的是A ．化学平衡常数K：K (状态I)＜ K (状态II)＜ K (状态III)B ． CO 2 的平衡转化率α：α(状态I)＜α(状态Ⅱ)＝α(状态III)C ．体系中c(CO)：c (CO，状态Ⅱ)＜ 2c (CO，状态Ⅲ)D ．逆反应速率v 逆：v 逆 (状态Ⅰ)＞v 逆 (状态Ⅲ)20. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO 3 －的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4 g时，乙池某电极析出1.6 g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO 3 溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小21. 已知：将 Cl 2 通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl 、 NaClO 、 NaClO 3 ，且的值仅与温度高低有关。
当 n(NaOH)= 6a mol 时，下列有关说法不正确的是A．改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤ 5a molB．改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为 4a molC．参加反应的氯气的物质的量 3a molD．某温度下，若反应后 =6，则溶液中 =622. 在含有 0.06 mol Cl －、 0.07 mol SO 4 2 －及一定量 Mg 2＋和Al 3＋的混合溶液中，滴入2 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀情况如图。
若反应前Al 3＋的物质的量为a mol，Al 3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x ( 不考虑 Mg 2＋和 Al 3＋水解及水的电离 ) 。
则下列说法错误的是A ． a的取值范围是0＜a＜1/15B ．图中m的取值范围5.2～5.8C ． A、B两点横坐标的数值均随x变化而变化D ．若B点横坐标数值为120 ，则a=0.04二、填空题23. 从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示。