安徽省六安市第一中学2015-2016学年高二下学期开学考试化学试题
【全国百强校】安徽省六安市第一中学2015-2016学年高二下学期统一考试(一)化学试题(解析版)
说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关系正确的是A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质消耗O2量：己烷＞环己烷＞苯＞苯甲酸【答案】B考点：考查有机物的结构与性质2．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是A．C3H8，C4H6B．C2H6，C4H6O2C．CH4O，C3H4O5D．C3H6，C4H6O【答案】C【解析】试题分析：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+错误！未找到引用源。
-错误！未找到引用源。
）相同，A．C3H8和C4H6中氢原子个数不相同，不符合题意，故A错误；B．C2H6、C4H6O2中氢原子个数相同，C2H6的（x+错误！未找到引用源。
）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+错误！未找到引用源。
-错误！未找到引用源。
）=4+1.5-1=4.5，符合题意，故B错误；C．CH4O、C3H4O5中氢原子个数相同，CH4O的（x+错误！未找到引用源。
-错误！未找到引用源。
）=1+1-0.5=1.5，C3H4O5的（x+错误！未找到引用源。
-错误！未找到引用源。
）=3+1-2.5=1.5，符合题意，故C正确；D．C3H6、C4H6O中氢原子个数相同，C3H6的（x+错误！未找到引用源。
2017-2018学年安徽省六安市第一中学高二下学期第二次阶段性考试化学试题Word版含解析
2017-2018学年六安市第一中学高二下学期第二次阶段性考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（） A. 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”“泪”分别是纤维素和油脂D. 用甘氨酸(H 2NCH 2COOH)和丙氨酸(CH 3CHNH 2COOH)缩合，最多可形成4种二肽 2．下列化学用语正确的是（）A. 醛基的电子式：B. 丙烷分子的比例模型：C. 三硝基甲苯的结构D. 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：3．下列各组物质中,既不是同系物，又不是同分异构体的是（） A和B ．苯甲酸和C ．乙酸和硬脂酸D ．硝基乙烷和氨基乙酸 4．下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是（）A. 2-丁烯与HCl 反应B. 2-氯丁烷()与NaOH 乙醇溶液共热C. 甲苯与Cl 2在一定条件下发生取代反应D. 异戊二烯()与等物质的量的Br 2反应5．下列说法错误的是（）A. 福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水B. 等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1D. 2, 3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰6．某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是（） A. ①处的化学键是碳碳双键 B. ②处的原子可能是氯原子C. 该分子中的原子不可能均在同一直线上D. 该分子不存在链状同分异构体7．用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A. 用a 趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b 制备并检验乙烯C. c 是由96%的工业酒精制取无水乙醇D. 用d 分离硝基苯与水8．某芳香族酯类化合物甲的分子式为C 14H 10O 5，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol ，下列说法不正确的是（）A. 符合上述条件的甲共有3种B. 乙能和浓溴水发生反应———此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号C. lmol乙最多消耗2molNaHCO3D. 1mol 甲最多可以和4molNaOH反应9．某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种10．某一元醛发生银镜反应，可得21.6gAg，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4gH2O和17.6gCO2，则该醛可能是（）A. 乙醛(CH3CHO)B. 丙烯醛(CH2=CH-CHO)C. 丙醛(CH3CH2CHO)D. 丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)11．下图是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
【全国百强校】安徽省六安市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次阶段考试化学试题(解析版)
满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子量：C 12 H1 O 16一、单项选择题（每小题3分，16小题，共48分）1、下列说法或表示方法正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．甲基的电子式：C．官能团为-CHO 所以该物质是醛D．聚乙烯的化学式为【答案】B【考点定位】考查化学用语的正误判断。
【名师点睛】本题考查化学用语的正误判断，涉及电子式、结构简式的书写，注意化学用语的规范应用及区别即可解答，具体分析如下：①结构简式中碳碳双键不能省略；②甲基中C上由1个单电子；③甲酸酯中含有醛基，但属于酯；④聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，聚合度为n。
2、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C3H2O3B．分子中σ键与键个数之比为3:1C．分子中既有极性键也有非极性键D．分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化【答案】B【解析】试题分析：A．根据该分子的结构简式可知，碳碳双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，A项正确；B．分子中的单键为σ键，一共有8个，键有2个，则分子中σ键与键个数之比为4:1，B项错误；C．该分子中碳碳双键属于非极性键，C-O键是极性键，C项正确；D．该分子中碳原子均形成3个键，则碳的杂化方式全部为sp2杂化，D项正确；答案选B。
考点：考查有机物的结构特点，化学键的类型与极性等知识。
3、下列说法全正确的是（）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5N A（N A为阿伏伽德罗常数）⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A．①②③④B．②③④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥【答案】A考点：考查有机物的结构，有机化学的基本概念等知识。
安徽省六安市高二化学下学期第一次统考(开学考试)试题(new)
舒城中学2017-2018学年度第二学期第一次统考高二化学（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12;N—14；O-16；Cl—35.5；Fe—56；Cu-64;Pb-207第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16题，共48分)1．下列有关热反应热的叙述正确的是（ )A．用浓硫酸与NaOH溶液混合，生成1mol水时的反应热代表中和热B．用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0。
55mol/LNaOH溶液反应来测定中和热时用到如图所示装置：C．含20。
0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28。
7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq) === NaCl（aq）+H2O(l）；ΔH=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)+2O2（g）===2CO2(g)；ΔH12C（s）+O2(g)===2CO(g）；ΔH2。
则ΔH1>ΔH22．在一定条件下，Na 2CO3溶液存在水解平衡：CO32—+H2O HCO3-+OH—。
下列说法正确的是（） A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度,c(OH-)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是( ）A．10℃ 20 mL 3 mol/L的X溶液B．20℃ 30 mL 2 mol/L的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol/L的X溶液D．10℃ 10 mL 2 mol/L的X溶液4．常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．提高溶液的温度5．t℃时,水的离子积为K W,该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ )A．混合液中，c（H+B．混合液的pH=7C．a=b D．混合液中,c(B+）=c(A—)+c（OH-）6．25℃时,下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( ）①pH=0的盐酸②0.1 mol/L的盐酸③0.01 mol/L的NaOH溶液④pH=14的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1B．1∶10-1∶10-12∶10-14C．14∶13∶12∶14D．14∶13∶2∶17．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ）A．水电离出的c（H+）·c（OH—)=10—22的溶液中：Mg2+、K+、Br—、HCO3—B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3-C．使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO—、Cl-D．使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42—、Cl—8．下列表述中，与盐类水解无关的是（）A．明矾和FeCl3可作净水剂B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．热的纯碱溶液去污能力增强D．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂9．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种粒子浓度关系正确的是（）化学式电离常数HClO K a＝3×10－8mol·L－1H2CO3Ka1＝4。
【全国百强校word】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题
试卷第1页，共11页绝密★启用前【全国百强校word 】安徽省六安市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：63分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、点解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知：3I 2+6OH－=IO 3－+5I －+3H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．右侧发生的电极反应式：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －B ．电解结束后，右侧溶液中含有IO 3－ C ．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H 2O=KIO 3+3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。
试卷第2页，共11页2、如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
下列分析正确的是（ ）A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋＋2e －→H 2↑ B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体3、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体,在熔融状态下能传导O 2－。
下列对该燃料电池说法不正确的是( )A ．在熔融电解质中，O 2－移向负极B ．电池的总反应是：2C 4H 10+13O 2=8CO 2+10H 2OC ．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4H 10-26e －+13O 2－=4CO 2↑+5H 2OD ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e －+4H ＋=2H 2O4、下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（ ） 编号 实验操作 实验现象 解释与结论 A向浓度均为0.1 mol·L -1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) B硝酸银溶液中加足量的NaCl 溶液，再加KI 溶液 先得到白色沉淀后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)试卷第3页，共11页C等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体 相同时间内，HA 收集到的氢气多 HA 是弱酸 D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应 火焰呈黄色溶液中含Na +，不含K +A. AB. BC. CD. D5、在不同温度下，水溶液中c(H ＋)与c(OH -)关系如图所示。
【全国百强校】安徽省六安市第一中学2015-2016学年高一下学期开学考试化学试题(解析版)
时间：90分钟满分：100分常用元素相对原子质量：H:1 O16 N14 Cl35.5 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1．下来有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（）A．用过滤的方法分离溶液和胶体B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D．用加热的方法分离氯化钠和单质碘固体【答案】A考点：物质的分离和提纯的方法2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB．标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2N AC．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6N AD．1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3N A【答案】C【解析】试题分析：A、常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，所以11.2升气体不是0.5摩尔，常温，不选A；B、7.1克氯气的物质的量为0.1摩尔，与氢氧化钠反应转移0.1摩尔电子，错误，不选B；C、92克混合气体中含有2摩尔NO2，含有6摩尔原子，正确，选C；D、没有说明氯化钙的溶液的体积，不能计算氯离子的数目，错误，不选D。
考点：阿伏伽德罗常数3．下列试剂储存方法不正确的是（）A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中C．存放液溴的试剂瓶中应加水封D．漂白粉置于冷暗处密封保存【答案】B【解析】试题分析：A、钠容易与水或空气反应，所以存放在煤油中，正确，不选A；B、氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，所以不能用玻璃塞，错误，选B；C、液溴容易挥发，所以用水封，正确，不选C；D、漂白粉容易与空气中的水和二氧化碳反应而变质，所以密封保存，正确，不选D。
考点：化学试剂的存放4．用1L0.5mol/L氢氧化钠溶液吸收0.4摩尔二氧化碳，所得溶液中的碳酸根离子和碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约是（）A．3:1 B．1:2 C．2：3 D．1:3【答案】D考点：氢氧化钠的性质，混合物的计算5．锌与很稀的硝酸反应生成的硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol【答案】A【解析】试题分析：每摩尔锌反应转移2摩尔电子，每摩尔硝酸铵，转移8摩尔电子，所以当生成1摩尔硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为0.25摩尔，选A。
安徽省六安市高二下学期开学考试化学试卷
安徽省六安市高二下学期开学考试化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 钾（K）原子基态的原子结构示意图为B . Ca2+电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C . 原子核内有10个中子的氧原子可表示为 OD . H2O分子的电子式为2. （2分）短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是（）A . 三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B . X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C . 三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D . Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应3. （2分）下列说法正确的是（）A . 氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1 ，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S （s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1C . 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多4. （2分）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
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时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（每小题3分且只有一个正确答案，共16小题，48分。
）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．氯化氢与氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则硫酸和氢氧化钡反应的△H =-2×(-57.3) kJ/molB． CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示一氧化碳的燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-a kJ/molⅡ：且a、b、c均大于零，则断开1摩尔H-Cl键所需的能量为(-a-b-c) kJ/mol2．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=x kJ/mol已知碳的燃烧热△H1=a kJ/molS(s)+2K (s) =K2S(s) △H2=b kJ/mol2K (s) +N2(g)+3 O2(g)=2KNO3(s) △H3=c kJ/mol 则x为 ( )A． 3a+b-c B． c+3a-b C． a+b-c D．c+a-b3．利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1mol/L的硝酸银溶液，A、B均为银电极，实验开始先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（银离子浓度越大氧化性越强）。
下列说法不正确的是（）A．闭合K1，断开K2后，A电极增重B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升C．断开K1，闭合K2后，硝酸根离子向B电极移动D．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应4．500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）。
下列说法正确的是 ( )A．原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/LB．上述电解过程中共转移6摩尔电子C．电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔D．电解后溶液中的pH=25．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将一氧化碳和硫化氢混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。
反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔。
下列说法正确的是（）A．升高温度，硫化氢浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入一氧化碳后，正反应速率逐渐增大C．反应前硫化氢物质的量为7摩尔，D．一氧化碳的平衡转化了为80%6．反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为：K=232(x)c(y)()c(w)cc z，有关该平衡体系说法不正确的是（）A．升温温度，该反应平衡常数K 的变化无法判断B．增大压强，W的质量分数减小C．该反应的化学方程式为：3z(g)+2w(g) x(g)+2y(g)D．增大X气体浓度平衡向正反应方向移动7．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是8．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下【已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-92.4kJ/mol】下列说法正确的是（）A． 2c1> c3 B． a+b>92.4 C． 2 p2< p3 D．α1+α3<19．常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH)c(H)-+=1×10-8，下列叙述正确的是（）A．该一元酸溶液的pH=1B．该溶液中由水电离出的=c(H+)=1×10-11mol/LC．该溶液中水的离子积常数为1×10-22D．用pH=11的氢氧化钠溶液V1L与V2L0.1mol/L该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1 <V210．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A． 0.1mol/LNH4HCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B． 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，则所得溶液中：c(CH3COO-) >c(Cl-)> c(CH3COOH)> c(H+)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D． 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)> c(CH3COOH)11．25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中，pH随着滴加溶液的体积变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)> c(OH-)B．曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)- c(CH3COOH)=2C．曲线Ⅰ：滴加溶液在10mL-20mL之间存在：c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)= c(H+)D．曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)12．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol/L的氢氧化钠溶液，pH变化如右图所示，下列有关叙述正确的是( )A．①点所示溶液中只存在次氯酸的电离平衡B．②点所示溶液中：c(Na+)= c(Cl-)+ c(ClO-)C． I-能在②所示溶液中存在D．①到②水的电离程度逐渐减小13．三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，以下关于三氯化氮说法正确的是（）A．其分子结构呈三角形B．分子中不存在孤对电子C．它的沸点比三氯化磷沸点低D．三氯化氮水解有硝酸生成14．关于右图所示分子的说法不正确的是（）A．既有 键又有π键B． O-H键的极性强于C-H键的极性C．是极性分子D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键15．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A． X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理的消毒剂16．继科学家发现C3O2时金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质。
已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是A． C3O2分子中碳原子可能都采取sp杂化B． C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C． COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D． COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO3二、填空题（共6小题，55分。
）17．（10分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______。
（2）精制饱和食盐水从图中______位置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出。
（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（3）室温下，0.1mol/L次氯酸钠溶液的pH____0.1mol/L亚硫酸钠溶液的pH。
（选填“大于”、“小于”、“等于”）浓度均为0.1mol/L的亚硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________。
已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 HClO K1=2.95×10-8H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-1118．（14分）一定温度下，向一容器为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) △H=-196 kJ/mol。
当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。
请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。
A． SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2:1:2 B．容器内气体的压强不变C．容器内混合气体的密度保持不变 D． SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和的生成速率相等（2）①二氧化硫的转化率_____；②达到平衡时反应放出的热量____；③此温度下该反应的平衡常数K=________。
（3）在一个固定容器为3L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol ，则v(O2)=___mol．L-1﹒min-1；若继续通入0.20molSO 2和0.10mol O 2，则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）再次达到平衡后，n(SO 3)的取值范围为______。
19．（6分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N 2O 4 (g) 2NO 2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H=______0 (填“大于”“小于”)（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T ，c(N 2O 4)以0.0020 mol ．L -1﹒S -1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。
①T____100℃（填“大于”“小于”）②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______ （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？___________。