氨 铵盐2
氨 铵盐
氨铵盐1、NH3的分子结构:2、NH3的物理性质:(1)有刺激性气味(2)易液化(3)极易溶于水（1 ：700）3、NH3的化学性质:(1)与水反应:在氨水中有:三分子：NH3 NH3·H2O H2O三离子：NH4+OH-H+(2)与酸反应:NH3+HCl==NH4Cl (白烟)NH3 + HNO3 = NH4NO3 （硝铵）2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 （硫铵）NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （碳铵）(3)与盐溶液反应:()2NH H O Mg Mg OH 2NH 32224·+=↓+++ ()3NH H O AlAl OH 3NH 32334·+=↓+++(4)还原性: 4NH 3+5O 2==4NO+6H 2O(氨的催化, 工业制HNO 3原理)(5)与CO 2反应2NH 3 + CO 2高温高压CO(NH 2)2 + H 2O4、NH 3的用途(1)致冷剂(2)制化肥: 碳铵 硫铵、硝铵、尿素等(3)制HNO 35、NH3的制法工业:实验室:2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固)∆CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O由于NH3极易溶于水, 在制备收集过程中应尽可能地不与水接触以减少损失和防止倒吸现象。
6、铵盐(1)易溶于水的、无色(离子)晶体(2)易分解:NH4Cl ∆NH3↑ + HCl↑NH4HCO3∆NH3↑ + CO2↑ + H2O(3)与碱反应: NH4++OH-∆NH3↑ + H2O(用于NH4+的检验)(4)检验方法: 将晶体与浓NaOH溶液混合共热, 再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体, 若试纸变蓝, 则为铵盐。
(二)几点说明:1、关于氨气:(1)氨的碱性:①NH 3分子直接与H +以配位键形成NH 4+如氨气与酸的直接反应。
②NH 3·H 2O(一水合氨)能电离出NH OH 4+-和, 相当于一元弱碱。
人教版高中化学必修第2册 第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题反？应装置：试管口向下倾斜
收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
1、说明盐酸和浓氨水具有什么性质？
浓盐酸、浓氨水易挥发
2.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 白烟
3.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，
有何现象？ 无明显现象
写出与酸反应的方程式
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 浓氨水与挥发性酸相遇时均有白烟生成。
探究一：铵盐的性质
(1)实验探究： 实验操作
实验现象
结论
加热氯化铵固体
加热氯化铵固体的实验
加热碳酸氢铵固体
加热碳酸氢铵固体的实验
①试管中固体
氯化铵固体受热分解，
逐渐消失，
②试管口有白 色固体生成 ①试管中固体逐渐消
生成的NH3和HCl在试 管口反应生成N生成； ③石灰水变浑浊
实质： NH3 + H+ == NH4+
氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③与O2反应 ( 氨的催化氧化）
氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，
能与具有氧化性的物质发生反应。
高温 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
氨的催化氧化（工业制硝酸的一步）
？氧化剂、还原剂分别是？转移电子数为？
高中化学精讲氨、铵盐
高中化学58个考点精讲24、氨、铵盐1．复习重点1．氨的分子结构、性质和制取2．铵盐的结构、性质和用途3．氨和铵盐的检验2．难点聚焦一．氨1．氨的结构、性质和用途（1）氨的结构：电子式：结构式：空间构型：三角锥形；NH3是极性分子。
（2）物理性质：无色有特殊剌激性气味的气体，极易溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的NH3。
（3）化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3。
②与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl（生成白烟）NH3+CO2+H2O=NH4HCO3③与氧化剂反应：4NH3+3O24NO+6H2O2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 8NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl2．氨的实验室法：用铵盐与碱共热2NH4Cl+C a(O H)2C a C l2+2N H3↑+2H2O①发生装置：固+固+加热型。
与制备O2和CH4气体相似；收集NH3用向下排空气法收集。
②检验：a.用润湿的红色石蕊试纸检验；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。
③干燥：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。
P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
所以NH3通常用碱石灰干燥。
3．氨的工业制法N2+3H2 2NH3一．铵盐（1）结构：离子晶体，具有离子键、共价键和配位键，是由非金属元素组成的离子化合物。
（2）物理性质：都是晶体，都易溶于水。
（3）化学性质①不稳定性：铵盐受热易分解NH4Cl NH3+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4NO3受热分解较复杂：NH4NO3N2O+2H2O 2NH4NO32N2↑ +O2↑+4H2O②与碱反应NH4＋+OH― NH3·H2O 或NH4＋+OH―NH3↑+H2O③水解反应：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋（4）用途：可用作氮肥，炸药，焊药。
氨和铵盐说课稿
氨和铵盐说课稿一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐作为化学教学的重要组成部分，在中学化学课程中具有不可忽视的地位。
本课内容旨在帮助学生建立对氨及铵盐性质、制备和应用的认识，是连接无机化学与实际生活的重要桥梁。
通过本节课的学习，学生能够理解氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的广泛应用，培养他们的科学素养和实际应用能力。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在工农业生产、环境保护等方面的应用。
二、说教学目标（一）知识目标1. 掌握氨的物理性质、化学性质，了解其制备方法；2. 熟悉铵盐的组成、性质和用途；3. 了解氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）能力目标1. 能够运用所学知识，分析氨和铵盐在工农业生产中的作用；2. 能够运用化学知识解决与氨和铵盐相关的生活实际问题；3. 培养学生的实验操作能力、观察能力、创新能力。
（三）情感目标1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情；2. 培养学生的环保意识，提高社会责任感。
三、说教学重难点（一）重点1. 氨的物理性质、化学性质；2. 氨的制备方法；3. 铵盐的组成、性质和用途；4. 氨和铵盐在实际生产、生活中的应用。
（二）难点1. 氨的化学性质的理解；2. 氨和铵盐在生产、生活中的应用；3. 学生实验操作能力的培养。
，下面将根据您给出的标题“氨和铵盐说课稿”进行以下内容的撰写。
一、说教材（一）作用与地位氨和铵盐是化学基础课程的重要组成部分，它们在无机化学领域占据重要地位。
氨作为一种重要的化工原料，广泛用于合成肥料、硝酸、炸药等，同时它在环境保护、医药、食品等领域也有重要应用。
铵盐作为一类常见的盐类，其性质和用途在农业、工业等方面具有重要意义。
本节课旨在帮助学生理解氨和铵盐的性质、制备和应用，为后续相关课程打下坚实基础。
（二）主要内容1. 氨的物理性质、化学性质，以及其独特的还原能力；2. 氨的制备方法，包括哈柏-博世法、氧化铵法等，及其反应原理；3. 铵盐的组成、性质，如溶解性、热稳定性、氧化还原性等；4. 氨和铵盐在农业、工业、环境保护等领域的应用实例。
人教版高中化学必修二课件 第5章 第二节 第2课时 氨和铵盐(课件)
1.实验现象:形成红色喷泉。
2.实验结论:氨极易溶于水,其水溶液显碱性。
一、氨气
3.实验讨论:
(1)烧瓶中为什么会形成喷泉?
(2)胶头滴管的作用是什么?
(3)烧瓶中的溶液为什么变成红色?
(1)烧瓶内外产生压强差。
(2)引发喷泉实验。
(3)氨的水溶液呈碱性,溶液中有 OH- 存在。
一、氨的性质
探究实验2:将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近,观察现象。
(1)实验现象:两玻璃棒靠近时产生白烟。
(2)实验原理:浓氨水和浓盐酸均具有挥发性,挥发出来的 NH3 和
HCl 反应生成白色NH4Cl固体:
NH3+ HCl
NH4Cl
一、氨的性质
NH3中氮元素的化合价为-3价,因此 NH3能被催化氧化生成 NO。
NH3·H2O
一、氨的性质
小试牛刀
1.判断正误。
(1)液氨可用作制冷剂,是因为其汽化时吸收大量的热。 ( √ )
(2)1 mol·L-1氨水中的 c(NH3·H2O)为 1mol·L-1。 ( × )
(3)氨水可以导电,所以 NH3为电解质。 ( × )
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生。 ( × )
一、氨气
探究实验:浓氨水与浓盐酸的反应。
1.实验操作:将两个分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒在空气中
相互接近,但不接触,观察现象
2.实验现象:有白烟产生。
3.实验原理:NH3+HCl NH4Cl。
氨的催化氧化:4NH3+5O2
4NO+6H2O。
二、铵盐、NH4+ 的检验
加热盛有 NH4Cl固体的试管,现象有:①试管中固体逐渐消失;②
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
5.2.2氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
4、氨的实验室制法
收集方法
验满方法
由于氨极易溶于水，不能用排水法收集，常用 向下排空气 来
收集。
①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空
尾气处理 气的对流减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，收集到纯净
D.④是氨气收集、检验装置
HCl
水或碱
CO2
SO2
Cl2
NO2
NaOH
溶液
原理
NH3、HCl均属于极易溶于水的气体
常温下,NH3的溶解度为1∶700,HCl的溶解度为1∶500
均能与强碱溶液反应
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O
【思考】这个实验还体现氨水什么性质？
(现象：白烟）
小结：氨气的检验方法
①用蘸取浓盐酸、浓硝酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明有NH3
②用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有NH3
(3)还原性
①氨的催化氧化 4NH3 + 5O2
催化剂
4NO + 6H2O
点燃
②在纯氧中燃烧 4NH +3O === 2N +6H O
的NH3，防止污染空气
制取NH3的其他常见方法
方法一： 加热浓氨水制氨气
△ NH3↑+H2O
NH3·H2O ==
方法二：浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨气
氨和铵盐-高一化学(人教版2019必修第二册)
二、氨气的化学性质 实验5-6：喷泉实验P13
实验现象： NH3 烧杯内的水由玻璃管进入烧
瓶内形成红色的喷泉；
水
实验结论：
氨极易溶于水、且水溶液显碱性 。
水、酚酞
① 引发喷泉的操作是什么？
打开止水夹，轻轻挤压胶头滴管，
使少量的水进入烧瓶。
NH3 ②烧瓶里为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，
水
烧瓶内外产生压强差
（1）氨的催化氧化
催化剂
4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O（工业制硝酸的第一步）
问题:你认为NH3能否像很多可燃物一样在O2中燃烧呢？ 能。但若将NH3在纯O2中燃烧, 则产物为N2 4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O
(反应条件不同，产物也不一样)
二、氨气的化学性质 3. 氨气的弱还原性： N-3H3
“三分四离”
注意：
氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
➢ 氨气是碱
➢ 氨水是弱碱
➢ 液氨是弱碱 ➢ NH3·H2O是弱碱
➢ 氨水呈弱碱性。
NH3是碱性气体，氨水是碱性溶液，NH3·H2O才是弱碱
几点说明： 1. NH3·H2O是弱电解质， NH3是非电解质 氨水呢？ 2.计算氨水浓度时，溶质指最初溶解的NH3的量 3.a mol/L的氨水中的守恒关系：
致冷剂
制炸药 制硝酸
NH3
制氨水
制氮肥
用途： 制化肥、氨水、硝酸、液氨用作制冷剂等
课堂小结：
1、氨气的物理性质
与水反应“喷泉实验”
2、氨气的 化学性质
① 碱性气体： 与酸反应
与氧气催化氧化 ② 氨的还原性 与氯气反应
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4、铵盐的用途
①大量的铵盐用于生产氮肥 ②硝酸铵用于制炸药 ③氯化铵常用作印染和制干电池的原料， 也可以做焊药，用于金属的焊接，以除 去金属表面的氧化物薄膜。
1、铵盐的通性是 A、加热时一定有氨生成
C、都是晶体，都溶于水
B、与碱共热时都产生氨
D、能与酸反应
(300℃或敲击时爆炸)
NH4Cl
【实验】与碱反应 (NH4)2SO4+2NaOH == 2NH3↑+Na2SO4+2H2O △ NH4Cl+NaOH== NH3↑+ NaCl+H2O 铵盐跟碱共热都能反应放出氨气。
△
*注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离子方程式。
若在溶液中进行，可用离子方程式表示如下：
1．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四 种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液 体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中 充满Cl2的试管是（ C ）。
2．白色固体A的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红。 把A装入试管中充分加热，A全部消失，同时 产生白烟和紫色蒸汽。将加热生成的烟气通过 浓热的NaOH溶液，紫色消失，但有无色气体。 将这无色气体通过硫酸溶液，无色气体明显减 少，再将剩余的无色气体在空气中点燃，产物 生成水。由此上事实推知： NH4I A的化学式应该是______________； A受热变化的化学方程式是_________。
NH4Cl==HCl+NH3 NH3+HCl==NH4Cl
△
*问题3：为什么铵肥施用时要埋在土下并 及时灌水？
1.受热易分解 NH3 ↑ ＋HCl ↑ (NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O + CO2 ↑
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O +CO2↑ 2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 ↑ +O2 ↑
(A) 、NH4HCO3+NaOH (B)、NH4Br+NaOH
(C) 、(NH4)2SO4+Ba(OH)2
(D)、NH4HSO4+KOH
4．下列混合物可用加热方法分离
（A）碘和氯化铵
（C）硫酸钾和碳酸钾
（B）硝酸钾和纯碱
（D）氯化铵和氯化钡 KCl
5．只用一种试剂，就可区别NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是 （A）NaOH溶液 （C）BaCl2溶液 （B）AgNO3溶液 （D）Ba(OH)2溶液
课堂小结: 1.什么叫铵盐? 2.铵盐在水中的溶解度是怎样 的? 3.铵盐的主要化学性质是 ⑴受热分解: ⑵与碱反应: 4.氨气的实验室制法 5.铵盐的用途:
第二节
氨 铵盐
第二课时
氨与酸溶液反应的离子方程式： NH3 + H+ = NH4+
氨和酸发生反应的过程：
H N H H
H
二、铵盐
1、定义： NH4+和酸根离子构成的化合物 用电子式表示NH4+的形成过程
+
+
+ H
4 个H原子 完全等同 NH4+呈 正四面体 构型
1、铵盐的物理性质： 都能溶于水的白色晶体。 2、铵盐的化学性质： *问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？ *问题2：下面两个反应是可逆反应吗? (1)易分解： 一般生成氨和相应的酸。
2 NH4I=2NH3↑+I2↑+H2↑
3．用一种白色固体A和一种黄色固体B做如下 实验：①A与等物质的量的一元强酸和一元强 碱都能完全作用，依次生成有毒气体C和极易 溶于水的气体D。②B在空气中燃烧生成气体 E。E与C反应又生成B。③将D通入滴有石蕊 的水中，溶液呈蓝色，再通入E，过量时溶液 由蓝变红。④将E与空气混合通入装有催化剂 的灼热的玻璃管，气体出口处有白雾生成。 则（填化学式） NH4HS， S A是_________，B是________， NH3 C是________，D是_______， H 2S SO2 E是________。
2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后 A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之 B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液 C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂 D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
3 ． 能 用 NH4++OH-=NH3↑+H2O 表 示 的 化 学 反 应 为 （均为溶液中反应）
4．从某物质A的水溶液出发有下面所示的一系列变化
（1）写出A~F物质的化学式。 （2）写出E→F的化学方程式：____________。 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。
（1）写出A~F物质的化学式。 （2）写出E→F的化学方程式： ____________。 （3）鉴别物质F中阴离子的方法是_______。 答案： （1）A是(NH4)2SO3，B是(NH4)2SO4，C是 SO2，D是NH3，E是K2SO3，F是K2SO4。 （2）K2SO3+Br2+H2O=K2SO4+2HBr。 （3）F中的阴离子是硫酸根离子，可以先加盐 酸、再加BaCl2溶液来鉴别。
NH4+ +OH- == NH3↑ + H2O 或 NH4+ +OH- == NH3. H2O 上述两个离子方程式的区别是什么？
*注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热 产生氨气,稀溶液不加热生成NH3 • H2O。
△
3、NH4+的检验： 讨论后回答：操作(试剂)、现象、结论。 1、取少量样品与碱混合于试管中共热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试 纸变蓝，则证明样品中含有NH4+； 2、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口， 若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+。
棉花的作用：
①通过浸湿稀硫酸起到环保作用。 ②防止空气对流，使得收集的气体较纯。 干燥氨气的常用试剂：
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 3) 8NH
实验室中其余的制氨气的方法：
①加热浓氨水法
（装置与实验室制氯气的发生装置相同）
浓氨水
②浓氨水加碱石灰法
4.NH3的实验室制法：
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体
（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O&#型 （4）收集：向下排空气法 （5）验满：
①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）； ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近 试管口产生白烟。