2015年宁德市普通高中毕业班化学单科质量检查.
2015-2016学年福建省宁德市高一下学期期末化学试卷(带解析)
绝密★启用前2015-2016学年福建省宁德市高一下学期期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：50分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、化学与生活息息相关，以下说法不正确的是 A ．集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境 B ．海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期 C ．食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素 D ．使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大2、短周期元素a 、b 、c 在周期表位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述正确的是A ．b 的氢化物很稳定B ．a 是一种活泼的非金属元素C ．c 的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸D ．b 元素在化合物中的最高价为＋7价3、实验室分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，必须使用到的玻璃仪器是A B C D4、在密闭容器中充入SO 2与18O 2发生反应2SO 2＋O 22SO 3，反应一段时间后，含18O 的物质是A ．只有O 2B ．只有SO 2C ．SO 2和O 2D ．SO 2、O 2和SO 35、下列反应的离子方程式正确的是A ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH －＝ H 2OB ．钠与水反应：Na + H 2O ＝ Na ++ OH －+ H 2↑C ．铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe 3+ ＝ Fe 2+ + Cu 2+D ．氯气与溴化钠溶液反应：Cl 2 + 2Br －＝ Br 2+ 2Cl －6、能鉴别甲烷和乙烯的是A ．酒精B ．NaOH 溶液C ．溴水D ．稀硫酸7、下列物质中一定不是天然高分子化合物的是A ．纤维素B ．油脂C ．蛋白质D ．淀粉8、在一定温度下，将2mol NO 2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO 2（g ）N 2O 4（g ）。
宁德市2014-2015学年高一下学期期末化学试题及答案
福建省宁德市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分41分）1．2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频《穹顶之下》引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是( )A．将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧B．推广矿物燃料脱硫技术以减少SO2等有害气体的排放C．大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为CH4）等化石燃料D．电池使用后随意丢弃，无需处理考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染．然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案．解答：解：A、将聚氯乙烯等塑料焚烧，会污染空气，方法不当，故A错误；B、SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO x的排放符合绿色化学的理念，符合人和自然和谐相处，故B正确；C、煤、石油、天页岩气属于不可再生资源，故需要节源开流，故C错误；D、电池中含有重金属，使用后随意丢弃，会造成水体污染，故D错误；故选B．点评：本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．2．4月7日，福建省漳州古雷PX化工厂发生爆炸，PX是“对二甲苯”英文名的缩写，“对二甲苯”属于( )A．无机物B．有机物C．盐类D．单质考点：无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；B．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；C．盐类是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；D．单质是由同种元素组成的纯净物．解答：解：对二甲苯是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选B．点评：本题考查有机物的定义，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．制作餐具使用的不锈钢是合金B．富含淀粉的食物可用碘水来检验C．汽油和花生油均属于酯类D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸考点：合金的概念及其重要应用；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．不锈钢是铁的合金；B．碘单质遇淀粉变蓝色；C．汽油是多种烃的混合物；D．根据蛋白质的形成判断其水解产物．解答：解：A．不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故A正确；B．碘单质遇淀粉变蓝色，可用碘水来检验，故B正确；C．汽油是多种烃的混合物，不属于酯类，故C错误；D．形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸，故D正确．故选C．点评：本题考查了合金、糖类、油脂、蛋白质等有机物的性质，难度不大，注意葡萄糖的性质是考试的热点．4．化学反应前后发生变化的是( )A．原子个数B．元素种类C．质量D．化学键考点：化学的主要特点与意义．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应前后分子一定改变，原子个数和种类一定不变，质量一定不变．解答：解：A、化学反应实质是原子的重新组合，故原子个数不变，故A不选；B、化学反应中元素的种类不会发生变化，故B不选；C、原子个数不变，故质量不变，故C不选；D、化学反应实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂与新化学键的生成，故化学键一定变化，故D选，故选D．点评：本题难度不大，主要考查的是化学反应的实质，从质量守恒定律方面和化学键方面来理解较为全面．5．下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A．NaOH B．KCl C． H2O D． H2考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键．解答：解：A．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故A正确；B．氯化钾中只含离子键，所以属于离子化合物，但不含共价键，故B错误；C．水中只含共价键，属于共价化合物，故C错误；D．氢气中只含共价键，但属于单质，故D错误；故选：A．点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的概念即可解答，注意共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，为易错点．6．分子式为C3H7Cl的同分异构体有( )A．1种B．2种C． 3种 D． 4种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先写出C3H8的结构简式，根据一氯代物的种类等于氢原子的种类，利用等效氢解答．解答：解：C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3，分子中只有2种氢原子，所以C3H7Cl的同分异构体有2种；故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断是关键．7．下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是( )A．NaOH溶液B．溴水C． CCl4D． H2考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，以此来解答．解答：解：A．均不与NaOH溶液反应，不能除杂，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故B正确；C．均不与CCl4反应，不能除杂，故C错误；D．乙烯与氢气反应，但易引入新杂质氢气，不能除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．8．下列属于复合材料的是( )A．水泥B．铝合金C．天然橡胶D．玻璃钢考点：无机非金属材料；合成材料．分析：材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料．解答：解：A．水泥属于传统无机非金属材料，故A错误；B．铝合金属于金属合金的一种，而金属合金属于金属材料，故B错误；C．天然橡胶属于有机高分子材料，故C错误；D．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故D正确．故选D．点评：本题主要考查复合材料的定义，理解其定义是解题的前提条件，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．9．1mol下列物质在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量最多的是( )A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：物质的量相同的烃C x H y完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，据此判断．解答：解：A、CH4的（x+）=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H4的（x+）=2+1=3，即1molC2H4消耗氧气3mol；C、C6H6的（x+）=6+1.5=7.5，即1molC6H6消耗氧气7.5mol；D、C2H6O（C2H4•H2O）的耗氧相当于C2H4的（x+）=2+1=3，即1molC2H6O消耗氧气3mol；所以相同物质的量耗氧量C6H6＞C2H6O=C2H4＞CH4．故选C．点评：本题考查烃燃烧耗氧量比较，难度不大，关键清楚物质的量相同的烃C x H y 完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大．10．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．“玉兔”号月球车上使用的质子数94，中子数144的钚原子：PuC．CH4的球棍模型：D．Na的原子结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型．分析：A．过氧化钠为离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；。
2015年宁德市普通高中毕业班单科质量检查
2015年宁德市普通高中毕业班单科质量检查思想政治试题（考试时间：90分钟；满分：100分）注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损。
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷（选择题共48分）本卷共24小题，每一小题2分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求。
1. 为赚钱顺便做好事，还是为做好事同时赚钱，这是两种完全不同的心态。
有人认为，以商业的心态去做事已经不行，必须以公益的心态、商业的手段才能成功。
这启示我们A. 公益性已成为企业从事经营活动的目的B. 企业要依靠科技进步提高自主创新能力C. 不同的“心态”决定着企业经营的成败D. 企业应坚持经济效益与社会效益的统一2. 我国银行卡升级换代，用芯片卡替代磁条卡。
目前，全国磁条卡达34.42亿张，如此浩大的换“芯”成本，谁来买单成为人们热议的焦点。
下列观点正确的是①商业银行在业务中获取利润，应买单②商业银行属于国家机关，应财政买单③中央银行作为金融服务企业，应买单④客户在使用中获得服务，应客户买单A. ①②B.②③C. ①④D. ②④3. 我省某村农业科技先行，实施“一花（桂花）一果（枇杷）”项目，成立专业合作社，开通网上交易平台，带动了当地农业增效和农民增收。
下列选项不体现该村做法的是A．借力科技扶持，整合资源优势 B．降低商品价格，确定竞争方向C．创新营销模式，优化发展战略D．转变发展方式，拓宽经营渠道4. 我国倡导建立亚洲基础设施投资银行和设立丝路基金，为“一带一路”（丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路）沿线国家提供基础设施建设资金支持，这有利于①进一步提升我国经济活力②扩大总需求增加就业机会③促进国内企业“走出去”④快速地实现世界贸易平衡A.①③④B.②③④C.①②③D.①②④5. 国家有关部门出台措施促进电动汽车产业的发展，电动汽车需求量（Q）随着国家对购买电动汽车的价格补贴（P）、电动汽车购置税(T)、汽油价格(E)、居民收入(I)的变动而变动。
2015-2016学年福建省宁德市高二下学期期末考试化学试题(有机化学)
宁德市2015-2016学年第二学期期末高二质量检测化学试题（有机化学）（考试时间：90分钟试卷总分：100分）注意：1．在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2．相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Cl－35.5第Ⅰ卷选择题（共42分）本卷包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质属于油脂的是A．汽油B．花生油C．煤油D．甘油2．下列关于有机物种类繁多的原因叙述不正确．．．的是A．碳原子性质活泼，容易形成化合物B．碳原子间能以共价键形成碳链或碳环C．碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键D．碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键3．下列说法正确的是A．医用酒精是质量分数为95%的乙醇溶液B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C．葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应D．往蛋白质溶液中加入浓的CuSO4溶液，蛋白质会发生盐析4．下列说法不正确．．．的是A．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH5．鉴别苯酚溶液、已烯和甲苯，可选用的最佳试剂是A．溴水B．FeCl3溶液C．新制Cu(OH)2悬浊液D．酸性KMnO4溶液6．1mol某烃能与2mol HCl加成，加成后产物上的氢原子最多能被8mol Cl2取代，则该烃可能为A．乙炔B．乙烯C．苯D．1，3－丁二烯7．有机物的一氯取代产物最多有A．8种B．6种C．4种D．3种8．某有机物的分子式为C4H6O2，下列说法不正确．．．的是A．可能含有一个酯基和一个碳碳双键B．可能含有一个醛基和一个羰基C．可能含有一个环和一个酯基D．可能含有一个醛基和一个碳碳叁键9．等物质的量的下列物质完全燃烧，耗氧量与其他三种不同．．的是A．C2H4B．C2H6OC．C3H4O2D．C4H8O310．下列实验能获得成功的是A．140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯B．往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应C．检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝D．验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成11．高聚物的结构简式为，其单体应是①苯乙烯②丁烯③1，3－丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①②B．①③C．③⑤D．④⑤12．“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是A．摩尔质量为313.5 g B．属于芳香烃C．分子式为C12H19Cl3N2O D．瘦肉精分子中存在肽键13．在有机物分子中，若某碳原子连接四个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征（称为光学活性），下列物质在一定条件下不能．．使分子失去光学活性的是A．H2B．CH3COOHC．O2／Cu D．NaOH溶液14．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如下所示。
2015年宁德市普通高中毕业班第二次质量检查
2015年宁德市普通高中毕业班第二次质量检查数学（文科）试题参考答案及评分标准说明：一、本解答指出了每题要考察的主要知识和能力，并给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与本解法不同，可根据试题的主要考察内容比照评分标准指定相应的评分细则。
二、对计算题，当考生的解答在某一部分解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定后继部分的给分，但不得超过该部分正确解答应给分数的一半；如果后继部分的解答有较严重的错误，就不再给分。
三、解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数。
四、只给整数分数，选择题和填空题不给中间分。
一、选择题：本题考查基础知识和基本运算．本大题共12小题，每小题5分，共60分．1．B 2．B 3．D 4．A 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．C 12．A二、填空题：本题考查基础知识和基本运算．本大题共4小题，每小题4分，共16分．13．2i --； 14．34； 15．； 16．①③．三、解答题：本大题共6小题，共74分．17.本题主要考查等差数列、等比数列、数列求和等基础知识；考查推理论证与运算求解能力，满分12分．解：（Ⅰ）∵2n n S r =+,∴112a S r ==+，2212a S S =-=，3324a S S =-=. ·································· 3分 ∵数列{}n a 是等比数列,∴2213a a a =⋅，即224(2)r =+， ·························································· 4分∴1r =- . ······················································································ 5分 ∴数列{}n a 是以1为首项，2为公比的等比数列， ···································· 6分 ∴ 12()n n a n -*=∈N . ·········································································· 7分 （Ⅱ）∵12n n a +=，∴12log 2n n n b b n +-==， ·········································· 8分 当2n ≥时，121321()()()n n n b b b b b b b b -=+-+-++-112(1)n =++++- ····················································· 9分(1)12n n-=+211122n n =-+ ······························································ 11分 又11b =符合上式，∴2111()22n b n n n *=-+∈N . ································································ 12分18．本题主要考查概率、统计等基础知识，考查数据处理能力、抽象概括能力、运算求解 能力以及应用意识，考查或然与必然思想、化归与转化思想．满分12分． 解：（Ⅰ）时间分组为[0,10)的频率为110(0.060.020.0030.002)0.15-+++=， ················································ 2分∴0.150.01510a ==， 所以所求的频率直方图中a 的值为0.015. ··············································· 3分 （Ⅱ）100个非住校生上学路上单程所需时间的平均数： 0.1550.6150.2250.03350.0245x =⨯+⨯+⨯+⨯+⨯ ··································· 4分 0.7595 1.050.9=++++ 16.7=. ··························································································· 5分 因为16.720<，所以该校不需要推迟5分钟上课. ························································ 6分（Ⅲ）依题意满足条件的单程所需时间在[30,40)中的有3人，不妨设为123,,a a a ， 单程所需时间在[40,50]中的有2人，不妨设为12,b b ， ····························· 7分 从单程所需时间不小于30分钟的5名学生中，随机抽取2人共有以下10种情况：12(,)a a ，13(,)a a ，11(,)a b ，12(,)a b ，23(,)a a ，21(,)a b ，22(,)a b ，31(,)a b ，32(,)a b ，12(,)b b ； ······························································ 10分 其中恰有一个学生的单程所需时间落在[40,50]中的有以下6种：11(,)a b ，12(,)a b ，21(,)a b ，22(,)a b ，31(,)a b ，32(,)a b ； ······················ 11分 故恰有一个学生的单程所需时间落在[40,50]中的概率63105P ==. ··········· 12分 19．本题主要考查解三角形，三角函数的图象与性质等基础知识；考查运算求解能力，考查化归与转化思想、数形结合思想．满分12分． 解：（Ⅰ）由图像可知：函数()f x 的周期4()312T πππ=⨯-=， ························· 1分∴22ωπ==π. ··················································································· 2分 又()f x 过点(,2)12π,∴()2sin()2126f ππϕ=+=，sin()16πϕ+=， ············································ 3分∵2πϕ<，2(,)633πππϕ+∈-，∴62ππϕ+=，即3πϕ=. ····································································· 4分∴()2sin(2)3f x x π=+. ········································································ 5分（Ⅱ）∵()2sin()23A f A π=+即sin()3A π+=，又4(0,),(,)333A A ππππ∈+∈∴233A ππ+=，即3A π=. ··································································· 7分在ABC ∆中，,33A a c π===，由余弦定理得 2222cos a b c bc A =+-， ················································· 8分 ∴21393b b =+-，即2340b b --=， 解得4b =或1b =-（舍去）. ······························································ 10分∴11sin 43sin 223ABC S bc A π∆==⨯⨯⨯=············································ 12分20．本题主要考查空间线与线、线与面的位置关系、体积的计算等基础知识；考查空间想象能力、运算求解能力及推理论证能力，满分12解：（Ⅰ）取CD 中点G ，连接AG ，2,//,CD AB AB CD= //,,AB GC AB GC ∴=∴四边形AGCB 为平行四边形，090AGD DCB ABC ∴∠=∠=∠=在Rt AGD ∆中，11,1,2AG BC DG CD ====AD ∴ ························································ 1分 2223,123,PD PA AD ∴=+=+=222,PD PA AD =+090,PAD ∴∠= 即,PA AD ⊥ ································································ 2分平PAD ⊥面平ABCD 面，平PAD 面平ABCD AD =面PA ∴⊥平ABCD 面 ············································································ 3分 112ACD S CD AG ∆=⋅=, ······································································· 4分 A PCD P ACD V V --∴= ··············································································· 5分13ACD S PA ∆=⋅⋅ 111133=⨯⨯=. ········································································· 6分 （II ）棱PB 上存在点E ，当13BE BP =时，//PD 平面ACE .···························· 7分 证明：连结BD 交AC 于点O ，连结OE .∵//,2AB CD CD AB =∴1,2BO AB OD CD == ········································· 8分 G∴13BO BD =,又13BE BP = ∴BO BEBD BP =， ∴//,OE DP ······················································································ 10分 又,OE ACE PD ACE ⊂⊄面，面 //PD ACE ∴面. ················································································· 12分 21．本题主要考查直线、椭圆、轨迹等基础知识及直线与圆锥曲线的位置关系；考查运算求解能力、推理论证能力；考查特殊与一般的思想、化归与转化思想．满分12分． 解法一：（Ⅰ）设(,)E x y ，依题意得1,2EA EB k k ⋅==-(x ≠,································· 1分 整理得2212xy +=,∴动点E 的轨迹C 的方程为221(2x y x +=≠. ·································· 3分 （Ⅱ）（ⅰ）(1,0)F ，设11(,),P x y 则 221112x y =-, ···································· 4分∴1||PF d =····································································· 5分1=1=. ·················································································· 7分 (说明：直接给出结论正确，没有过程得1分)（ⅱ）依题意,设直线22:1,(,)PQ x my Q x y =+,联立221,12x my x y =+⎧⎪⎨+=⎪⎩可得22(2)210m y my ++-=, ····································· 8分 显然12220,,2my y m ∆>+=-+ ······························································ 9分 所以线段PQ 的中点T 坐标为222(,),22mm m-++ ······································· 10分 又因为1,FM l ⊥故直线FM 的方程为(1)y m x =--,所以点M 的坐标为(2,)m -,所以直线OM 的方程为:,2my x =-······················································ 11分 因为222(,)22m T m m -++满足方程,2my x =-故OM 平分线段.PQ ········································································· 12分 解法二：（Ⅰ）（Ⅱ）（ⅰ）同解法一（ⅱ）当直线1l 的方程为1x =时，显然OM 平分线段PQ ； ······················ 8分当直线1l 的方程为(1)(0)y k x k =-≠时，设22(,)Q x y 联立22(1),12y k x x y =-⎧⎪⎨+=⎪⎩可得2222(21)4220k x k x k +-+-=, 显然212240,,21k x x k ∆>+=+ ································································ 9分 所以线段PQ 的中点坐标为2222(,)2121k kT k k -++ ······································ 10分 又因为1,FM l ⊥故直线FM 的方程为1(1)y x k=--,所以点M 的坐标为1(2,)k-,所以直线OM 的方程为:1,2y x k=- ····················································· 11分 因为2222(,)2121k k T k k -++满足方程1,2y x k =-故OM 平分线段.PQ ········································································· 12分 22．本题主要考查函数、导数、不等式等基本知识；考查运算求解能力、推理论证能力；考查化归与转化思想、函数与方程的思想、分类整合思想、数形结合思想．满分14分．解：（Ⅰ） 2a =-时，()ln 1f x x x =+-，1()1,f x x'=+ ························· 1分∴切点为(1,0)，(1)2k f '==································································ 3分 2a ∴=-时，曲线()y f x =在点(1,(1))f 处的切线方程为22y x =-. ··············· 4分（II ）（i ）1()ln (1)2f x x a x =--，12()22a axf x x x-'∴=-=， ··································································· 5分 ① 当0a ≤时，(1,)x ∈+∞，()0f x '>,∴()f x 在(1,)+∞上单调递增， ()(1)0f x f >=，∴0a ≤不合题意. ············································································· 6分②当2a ≥即201,a <≤时，2()2()022a x ax a f x x x --'==-<在(1,)+∞上恒成立， ()f x ∴在(1,)+∞上单调递减，有()(1)0f x f <=，∴2a ≥满足题意. ············································································· 7分 ③若02a <<即21,a >时，由()0f x '>，可得21x a <<，由()0f x '<，可得2x a>， ∴()f x 在2(1,)a上单调递增，在2(,)a +∞上单调递减，∴2()(1)0f f a>=，∴02a <<不合题意. ········································································ 9分 综上所述，实数a 的取值范围是[2,).+∞ ················································· 10分 （ii ）2a ≥时，“比较2a e -与2e a -的大小”等价于“比较2a -与(2)ln e a -的大小” 设()2(2)ln (2)g x x e x x =---≥ 则2(2)()10,e x eg x x x-+-'=-=> ∴()g x 在[2,)+∞上单调递增， ····························································· 12分 ()0,g e =当[2,)x e ∈时,()0,g x <即2(2)ln x e x -<-，22x e e x --∴< 当(,)x e ∈+∞时,()0g x >，即2(2)ln x e x ->-，22x e e x --∴> 综上所述，当[2,)a e ∈时，2a e -<2e a -；当a e =时，2a e -=2e a -；当(,)a e ∈+∞时，2a e ->2e a -. ················································ 14分。
福建省宁德市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷
福建省宁德市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．煤等化石燃料是可再生能源B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．节能减排符号低碳经济的要求D．有能量变化的都是化学变化2．（3分）下列属于弱电解质的是（）A． BaSO4 B． CH3COOH C． Na2O D． Cl23．（3分）25℃时0.1mol•L﹣1的下列溶液中，NH4+离子的浓度最小的是（）A． NH4Cl B． NH4HSO4 C． CH3COONH4 D．（NH4．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A． CO32﹣、OH﹣，Na+，H+ B． Al3+，Na+，S2﹣，Cl ﹣C． Cl﹣，H+，SO42﹣，Cu2+ D． Ba2+，HCO3﹣，K+，SO42﹣5．（3分）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．形成2molA﹣B健，吸收bkJ能量B．每生成2分子AB吸收bkJ热量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应热△H=（b﹣a）kJ•mol﹣16．（3分）对于反应2X+Y⇌2Z （正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大7．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol ﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol1﹣则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H为（）A．﹣704.6 kJ•mol﹣1 B． +262.6 kJ•mol﹣1C．﹣131.3 kJ•mol﹣1 D． +131.3 kJ•mol﹣18．（3分）已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是（）A．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1molB． HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中，Z﹣最易发生水解D．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强9．（3分）与下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C． Na2CO3溶液的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑10．（3分）对于反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+f D（g），当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．化学方程式中n＜e+fB．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动11．（3分）关于NaHCO3溶液的表述正确的是（）A． c （Na+）=c （HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c （H2CO3）B． c （Na+）+c （H+）=c （HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c （OH ﹣）C． HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．其电离方程式为：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣12．（3分）已知：2H2O2=O2↑+2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（）实验序号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2用量/gA 5 10 20 0.1B 15 10 20 0.1C 20 10 30 0D 20 10 30 0.1A． A B． B C． C D． D13．（3分）下列有关实验的叙述正确的是（）A．蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝B．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润D．实验室配制SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸14．（3分）已知25℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：K SP（FeS）=6.3×10﹣18 mol2•L﹣2、K SP（CuS）=1.3×10﹣36mol2•L﹣2、K SP（MnS）=2.5×10﹣13mol2•L﹣2，下列说法中正确的是（）A． 25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度B． 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L ﹣1C．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS或MnS作沉淀剂D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生15．（3分）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（）A． Q1=2Q2=92.4 B． 92.4=Q1＜2Q2 C． 92.4＞Q l＞2Q2 D． Q1=2Q2＜92.416．（3分）一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol•L﹣1．下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低C． x+y＜z D．物质C的体积分数增大二、解答题（共4小题，满分52分）17．（13分）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1NaOH溶液，乙为0.1mol•L﹣1HCl溶液，丙为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=．（2）乙溶液中由水电离出的C（H+）=mol•L﹣1（3）写出丙的电离方程式其电离平衡常数表达式K a=（4）向丙中加入乙，会（“抑制”或“促进”）丙的电离，C（H+）（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数K a（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至PH=7，则消耗的体积大小关系为V（乙）V（丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）18．（11分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2．假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：（1）上述条件下该反应能够自发进行，则反应的△H0（填写“＞”、“＜”、“=”）．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．混合气体的压强保持不变B．N2的浓度不再改变C．消耗CO的物质的量与生成CO2的物质的量之比为1：1D．NO、CO、CO2、N2的物质的量之比为2：2：2：1（3）既要加快反应速率又要提高NO转化率，下列措施可行的是．A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（4）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间（s） 0 1 2 3 4 5c（NO）（ mol•L﹣1） 1.00×10﹣3 4.50×10﹣4 2.50×10﹣4 1.50×10﹣4 1.00×10﹣4 1.00×10﹣4c（CO）（ mol•L﹣1） 3.60×10﹣3 3.05×10﹣3 2.85×10﹣3 2.75×10﹣3 c 2.70×10﹣3从表中数据分析可知：①c=mol•L﹣1；②前2s内的平均反应速率v（N2）=；③该温度下反应的平衡常数K=．19．（14分）I．肼（N2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．（1）已知在25℃101kPa时，16gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是．Ⅱ．如图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼（N2H4）﹣─空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．根据要求回答相关问题：（2）甲装置中正极的电极反应式为．（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是．（4）如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为 g．Ⅲ．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．该研究性学习小组又以肼（N2H4）﹣空气燃料电池为电源对铝材表面进行如下处理：（5）流程⑤中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，最终可在铝材表面形成氧化膜，该电解的阳极电极反应式为．（6）取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，其反应的离子方程式是．20．（14分）氨水、胆矾都是中学实验室中常见的化学试剂，它们在工农业生产上也都有广泛应用．某研究性学习小组为测定氨水的浓度，并用氨水作提纯胆矾时的试剂，根据所查阅资料设计实验如下：查阅资料：①甲基橙的变色范围：pH＜3.1红色，pH=3.1～4.4橙色，pH＞4.4黄色②酚酞的变色范围：pH＜8.2无色，pH=8.2～10.0粉红色，pH＞10.0红色③已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物时相应的pH如下表1：Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4表1编号 1 2 3 4盐酸体积/mL 25.05 25.00 26.80 24.95表2实验一标定氨水的浓度取25.00mL约为0.10mol•L﹣1氨水于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1盐酸进行滴定，实验所得数据如上表2所示：（1）滴定产物水解的离子方程式为，由此可推知选择的滴定指示剂应为．（填“甲基橙”或“酚酞”）（2）该氨水的准确浓度为．（精确到小数点后四位）（3）编号3中溶液的离子浓度由大到小的顺序为．实验二提纯胆矾晶体某学习小组同学拟从含FeSO4、Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中提纯胆矾，其主要实验步骤如下：第一步往混合液中加入3% H2O2溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤．第二步往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH 至1～2，提纯胆矾．（4）加入3% H2O2溶液的作用是．（5）加稀氨水调节pH应调至范围．（6）下列物质可用来替代稀氨水的是．（填字母）A．NaOH B．Cu（OH）2 C．CuO D．NaHCO3．福建省宁德市2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）下列说法正确的是（）A．煤等化石燃料是可再生能源B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．节能减排符号低碳经济的要求D．有能量变化的都是化学变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、煤等化石燃料是不可再生能源；B、..需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；C．根据低碳经济的要求判断；D．物理变化过程中也可以存在能量变化．解答：解：A．煤等化石燃料是不可再生能源，提高物质的燃烧效率对于节约能源十分重要，故A错误；B..需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故B错误；C、根据低碳经济的要求判断，节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故C正确；D、物理变化过程中也可以存在能量变化，如灯泡发光过程中有热量变化，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，能源利用和变化过程实质分析是解题关键，题目较简单．2．（3分）下列属于弱电解质的是（）A． BaSO4 B． CH3COOH C． Na2O D． Cl2考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质与非电解质均是化合物，能够完全电离的电解质是强电解质，只能部分电离的电解质是弱电解质．解答：解：A、硫酸钡熔化状态下完全电离，属于强电解质，故A错误；B、醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故B正确；C、氧化钠是金属氧化物，熔化状态下完全电离，属于强电解质，故C 错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选B．点评：本题考查了电解质和非电解质，强电解质，弱电解质的判断，题目难度不大，把握电解质、非电解质的概念，判断电解质强弱的依据是解题的关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．3．（3分）25℃时0.1mol•L﹣1的下列溶液中，NH4+离子的浓度最小的是（）A． NH4Cl B． NH4HSO4 C． CH3COONH4 D．（NH 考点：盐类水解的原理．分析：根据盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小，再根据离子水解的影响因素来确定铵根浓度的大小．解答：解：根据各个选项中盐的浓度先判断能电离出来的铵根离子浓度的大小ABC均为0.1mol/L，只有D是0.2mol/L．由于A是单水解而且盐的水解程度很小，故D中，NH4+离子的浓度最大；在ABC三者中，A中铵根离子是正常的单水解，B中铵根离子的水解会受到盐中直接电离出的氢离子的抑制，C中铵根离子的水解会受到促进，所以NH4+离子的浓度大小顺序是：D＞B＞A＞C．故选C．点评：本题考查学生盐的电离以及弱离子水解的影响因素知识，注重学生对盐的水解实质的理解和掌握，难度不大．4．（3分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A． CO32﹣、OH﹣，Na+，H+ B． Al3+，Na+，S2﹣，Cl ﹣C． Cl﹣，H+，SO42﹣，Cu2+ D． Ba2+，HCO3﹣，K+，SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生相互促进水解反应等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．CO32﹣、H+结合生成水和气体，OH﹣、H+结合生成水，不能大量共存，故A不选；B．Al3+、S2﹣相互促进水解，不能大量共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为2015届高考中的经典题型，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，有利于学生思维严密性训练，综合性较强，题目难度不大．5．（3分）已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．形成2molA﹣B健，吸收bkJ能量B．每生成2分子AB吸收bkJ热量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应热△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量．解答：解：A、形成化学键放出热量，形成2molA﹣B健放出bkJ热量，故A错误；B、每生成2分子AB吸收（a﹣b）kJ热量，故B错误；C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol；故D错误；故选C．点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据，题目较简单．6．（3分）对于反应2X+Y⇌2Z （正反应为放热反应），若升高温度则能使（）A．反应速率不变，Z的产量减少B．反应速率增大，Z的产量增大C．反应速率增大，Y的转化率降低D．反应速率减小，Z的产量增大考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．分析：正反应放热，温度升高，反应速率增大，平衡逆向移动，以此解答该题．解答：解：升高温度，反应速率增大，则A、D错误；正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，Z的产量减少，Y的转化率降低，则B错误；C正确．故选C．点评：根据考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，解答该类题目，注意把握反应类型，难点不大．7．（3分）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol ﹣12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ•mol1﹣则C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H为（）A．﹣704.6 kJ•mol﹣1 B． +262.6 kJ•mol﹣1C．﹣131.3 kJ•mol﹣1 D． +131.3 kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应焓变与起始和终了状态有关，与变化过程无关．解答：解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O；△H=﹣483.6KJ/mol②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221.0KJ/mol依据盖斯定律得到 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol；故选D．点评：本题考查热化学方程式和盖斯定律计算，掌握基础是关键，题目较简单．8．（3分）已知常温时，物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，下列说法中不正确的是（）A．中和1mol HY酸，需要的NaOH稍小于1molB． HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X﹣、Y﹣、Z﹣三者中，Z﹣最易发生水解D．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强考点：盐类水解的原理．分析：相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，据此解答．解答：解：A．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故A错误；B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z﹣水解程度最大，故C正确；D．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，故D正确；故选A．点评：本题考查盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，题目难度不大．9．（3分）与下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C． Na2CO3溶液的水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析： A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．醋酸在离子反应中保留化学式；C．水解分步进行，以第一步为主；D．反应生成硫酸镁和水、二氧化碳，碳酸镁、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式．解答：解：A．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．Na2CO3溶液的水解的离子反应为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣，故C错误；D．碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．10．（3分）对于反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+f D（g），当其它条件不变，平衡时C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A．化学方程式中n＜e+fB．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大C．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．分析：根据图象知，升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，增大压强，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应，据此回答．解答：解：A．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n＞e+f，故A错误；B．达到平衡后，加入催化剂不会影响化学平衡的移动，C的百分含量不变，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡逆向移动，故C正确；D．达到平衡后，A是固体，不影响平衡移动，所以增加A的量平衡不移动，故D错误；故选：C．点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，图象分析方法，注意催化剂的作用，固体改变量平衡不动，题目难度中等．11．（3分）关于NaHCO3溶液的表述正确的是（）A． c （Na+）=c （HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c （H2CO3）B． c （Na+）+c （H+）=c （HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c （OH ﹣）C． HCO3﹣的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D．其电离方程式为：NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣考点：离子浓度大小的比较；电离方程式的书写．分析： A、根据物料守恒分析解答；B、电荷守恒分析解答；C、NaHCO3溶液水溶液呈碱性，水解程度大于电离程度；D、碳酸氢钠是盐强电解质，完全电离．解答：解：A、根据物料守恒，钠离子的浓度等于碳元素所有存在形式之和相等，所以c （Na+）=c （HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c（H2CO3），故A正确；B、电荷守恒，可知：c （Na+）+c （H+）=c （HCO3﹣）+2c （CO32﹣）+c （OH﹣），故B错误；C、NaHCO3溶液水溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，故C错误；D、碳酸氢钠是盐强电解质，完全电离，所以电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查碳酸氢钠的性质，结合离子浓度的比较，学生在解题时要注意电荷守恒和物料守恒的应用，比较容易．12．（3分）已知：2H2O2=O2↑+2H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（）实验序号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 温度/℃ MnO2用量/gA 5 10 20 0.1B 15 10 20 0.1C 20 10 30 0D 20 10 30 0.1A． A B． B C． C D． D考点：化学反应速率的影响因素．分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、浓度混和催化剂，一般来说，温度越高、浓度越大且加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．解答：解：A与B相比较，B浓度较大，则反应速率B＞A，C与B、D 相比较，D加入催化剂，且温度最高，则D反应速率最大．故选D．点评：本题考查化学反应素的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．（3分）下列有关实验的叙述正确的是（）A．蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝B．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液C．用pH试纸测定溶液的pH时预先要用蒸馏水湿润D．实验室配制SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸考点：盐类水解的原理；测定溶液pH的方法；盐类水解的应用；不能加热的仪器及使用方法．分析： A．AlCl3加热水解生成Al（OH）3；B．酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的胶管；C．用蒸馏水湿润pH试纸，会使溶液被稀释；D．酸能抑制SnCl2水解．解答：解：A．AlCl3溶液加热水解生成Al（OH）3，不能得到AlCl3固体，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的胶管，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故B错误；C．用蒸馏水湿润pH试纸，会使溶液被稀释，所以用pH试纸测定溶液的pH时不能用蒸馏水湿润，故C错误；D．酸能抑制SnCl2水解，所以实验室配制SnCl2溶液时，需要加入少量的盐酸，防止SnCl2水解，故D正确．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意把握实验基本方法以及相关物质的性质．14．（3分）已知25℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：K SP（FeS）=6.3×10﹣18 mol2•L﹣2、K SP（CuS）=1.3×10﹣36mol2•L﹣2、K SP（MnS）=2.5×10﹣13mol2•L﹣2，下列说法中正确的是（）A． 25℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度B． 25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L ﹣1C．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS或MnS作沉淀剂D．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析： A、化学式类似K sp越大溶解度越大，FeS的溶解度小于MnS的溶解度；B、在饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度等于S2﹣的浓度，即Cu2+的浓度为×10﹣18；C、利用沉淀的转化规律该反应可以发生，将FeS或MnS转化为更难溶的CuS沉淀；D、CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，该反应可以发生．解答：解：A．当化学组成相似时，K sp与溶解度成正比，FeS的K sp=6.3×10﹣18，MnS的K sp=2.5×10﹣13，所以FeS的溶解度小于MnS的溶解度，故A错误；B．CuS的K sp=c（Cu2+）×c（S 2﹣）求得c（Cu2+）=×10﹣18mol/L．故B错误；C．因为FeS的K sp=6.3×10﹣18，CuS的K sp=1.3×10﹣36所以加入FeS 可以转化为更难溶的CuS沉淀，同理，可以利用加入MnS可以转化为更难溶的CuS沉淀，故C正确；D．CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以可以发生，故D错误，故选C．点评：本题考查了溶度积K sp的相关知识，K sp与溶解度的关系、利用K sp的计算，反应的发生问题、除杂利用沉淀的转化问题（难溶电解质转化为更难容的物质）．15．（3分）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1．一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ；②向乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．则下列关系式正确的是（）A． Q1=2Q2=92.4 B． 92.4=Q1＜2Q2 C． 92.4＞Q l＞2Q2 D． Q1=2Q2＜92.4考点：化学平衡的计算．分析：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，以此解答该题．解答：解：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1＜92.4，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q1=2Q2，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜92.4；故选：C．点评：本题综合考查化学平衡移动问题，为2015届高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等．16．（3分）一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol•L﹣1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol•L﹣1．下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动 B．物质B的转化率降低C． x+y＜z D．物质C的体积分数增大考点：化学平衡的计算．分析：根据将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.5mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.60mol/L，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析判断选项中的问题．解答：解：一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol•L﹣1，将容器的容积扩大到原来的两倍，若不考虑平衡移动，只考虑体积变化，A的浓度应变化为0.5mol/L，题干中再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.60mol/L．，说明体积增大，压强减小，平衡逆向进行；A、平衡逆向进行，故A错误；B、平衡逆向进行，B的转化率减小，故B正确；C、体积增大，压强减小，化学平衡逆向进行，逆向是气体体积增大的反应，所以x+y＞z，故以错误；D、平衡逆向进行，C的体积分数减小，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学平衡计算及化学平衡移动，明确体积变化引起A 的浓度变化是解答本题的关键，注意动态变化与静态变化相结合得出平衡正向移动即可解答，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．（13分）25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1NaOH溶液，乙为0.1mol•L﹣1HCl溶液，丙为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH=13．（2）乙溶液中由水电离出的C（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1（3）写出丙的电离方程式CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+其电离平衡常数表达式K a=（4）向丙中加入乙，会抑制（“抑制”或“促进”）丙的电离，C（H+）增大（填“增大”、“减小”或“不变”），丙的电离平衡常数K a不变（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）各取25mL的乙、丙两溶液，分别用甲中和至PH=7，则消耗的体积大小关系为V（乙）大于V（丙）（填“大于”、“小于”或“等于”）考点： pH的简单计算；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）0.1mol•L﹣1的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，根据Kw=c（H+）•c（OH﹣）计算溶液中c（H+），再根据pH=﹣lgc（H+）计算溶液的pH值；（2）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中氢氧根离子只能由水电离，所以由水电离的氢离子浓度等于溶液中c（OH﹣），根据Kw 计算溶液中c（OH﹣）；（3）CH3COOH是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商；（4）同浓度的酸，弱酸中加入强酸，完全电离出的相同氢离子，抑制弱酸电离，电离平衡常数只与温度有关；。
福建省宁德市2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题(A卷)
宁德市2015-2016学年度第二学期期末高一质量检测化 学 试 题（A 卷）（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1．本卷适用于一、二级达标校考生。
2．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。
试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题 ），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否．则不能得分．．．．．。
3．相对原子质量：H －1 O －16 Si －28 Cl －35.5 Ce －140第I 卷 选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活息息相关，以下说法不正确．．．的是 A ．集中处理废旧电池，以防止重金属污染环境 B ．海产品中加入大量甲醛以延长保鲜期 C ．食用蔬菜水果可以补充人体所需维生素 D ．使用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大 2．下列化学用语或模型正确的是A ．甲烷分子的填充模型：B ．氯化氢的电子式：C ．乙烷的结构式：C 2H 6D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2 3．有关材料分类不．正确．．的是 A ．玻璃、水泥、陶瓷属于传统的无机非金属材料 B ．聚氯乙烯属于有机材料C ．光导纤维属于新型无机非金属材料D ．玻璃钢属于金属材料4．某元素X 的最高价氧化物为X 2O 5，则它的气态氢化物是 A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 45．下列物质的性质比较，正确的是A ．酸性：H 2CO 3＞HNO 3B ．碱性：NaOH ＞KOHC ．非金属性：Si ＞PD ．气态氢化物稳定性：H 2O ＞H 2SCl H +6. 核素钬16667Ho的中子数为A．166 B．99 C．67 D．32 7．下列物质互为同分异构体的是A．氧气和臭氧B．正丁烷和异丁烷C．H2O和D2O D．126C和146C8．右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验。
下列说法正确的是A．Zn是负极，Cu是正极B．稀硫酸溶液中H+移向Zn极C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能9．下列有关有机化合物的认识正确的是A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化B．向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，加水也不溶解C．甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失，是发生了加成反应D．纤维素、淀粉都是天然高分子化合物10．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是A．铝片和稀硫酸反应B．灼热的炭与二氧化碳反应C．氢氧化钙与氯化铵反应D．盐酸和氢氧化钠反应11．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的叙述正确的是A．碳酸锶难溶于水B．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱C．单质锶跟冷水不反应D．锶是第四周期元素12．下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．氧化铜和氧化亚铜都是黑色固体C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁铝都不能溶于浓盐酸13．已知A2(g) + B2(g)=2AB(g) 是放热反应。
2015年福建省宁德市普通高中毕业班单科质量检查数学(文科)试卷
2015年福建省宁德市普通高中毕业班单科质量检查数学（文科）试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．本卷满分150分，考试时间120分钟．注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．2．考生作答时，将答案答在答题卡上．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效．在草稿纸、试题卷上答题无效．3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚．4．保持答题卡卡面清楚，不折叠、不破损．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．参考公式：第I卷（选择题共60分）一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．复数i(12i)+（为虚数单位）等于A．2i-+B．2i+C．2i--D．2i-2．已知集合{}21xM x=>，若a M∉，则实数a可以是A．B．2C．D．1-3．已知sinα=α为第二象限角，则tanα的值是A．B．C．12-D．4．如图所示，矩形长为3，宽为2，在矩形内随机撒200颗黄豆，数得落在椭圆内的黄豆数为160颗，依据此实验数据可以估计出椭圆的面积约为A.4.7B.4.8C.1.2D.1.35．a b>>“”是的A．充分不必要条件B．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 6. 已知一个几何体的三视图如图所示，根据图中尺寸可得该几何体的体积为 A ．36π B ．24π C ．15πD ．12π7．要得到函数3sin(2)4y x π=-的图象，只需将函数3sin 2y x =的图象A ．向右平移4π个单位B ．向左平移4π个单位C ．向右平移8π个单位8. 运行如图所示的程序框图，则输出的所有 实数对(,)x y 所对应的点都在函数 A ．2()log (1)f x x =+的图像上 B ．2()22f x x x =-+的图像上 C ．4()3f x x =的图像上 D ．1()2x f x -=的图像上9. 定义在R 上的函数()f x 满足()(),(2)()f x f x f x f x -=+=.当[0,1]x ∈时，2()2f x x =.若在区间[1,3]-上函数()()g x f x ax a =--有个零点，则实数a 的取值范围是 A ．1(0,)2 B ．1(0,]2C ．1(,1)2D ．1(,1]210. 若双曲线22221(0,0)x y a b a b-=>>的渐近线与圆22(2)1x y -+=有公共点,则此双曲线的离心率的取值范围是 A ． B ． C ．)+∞ D ．)+∞11.不等式组222,222x y x y -≤-≤⎧⎨-≤+≤⎩围成的区域为Ω，能够把区域Ω的周长和面积同时分为相等两部分的曲线为A ．331y x x =-+B ．sin 2y x x =C ．2ln2x y x -=+ D ．1(e e )4x x y -=+ 12.一数字游戏规则如下：第1次生成一个数a ，以后每次生成的结果均是由上一次生成的每一个数x 生成两个数，一个是x -，另一个是2x +．设前n 次生成的所有数．．．的和为n S ，若1a =，则6S = A ．63 B ．64 C ．127 D ．128第Ⅱ卷（非选择题 共90分）二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分．把答案填写在答题卡的相应位置．13．某校参加“数迷会”社团的学生中，高一年级有50名，高二年级有40名．现用分层抽样的方法在这90名学生中抽取一个容量为18的样本，则在高二年级的学生中应抽取的人数为 . 14．若向量(1,2)=-a ，(3,)y =-b ，且a ∥b ，则a +b ＝ . 15．已知扇形的周长为4，则该扇形的面积的最大值为 .16．已知函数10,0()e ,0xx x f x x ⎧≥⎪=⎨<⎪⎩，若对于任意[12,12]x a a ∈-+，不等式()(2)f x a f x +≤恒成立，则实数a 的取值范围是 .三、解答题：本大题共6小题，共74分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17.（本小题满分12分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，点(,)()n n S n *∈N 在函数2()f x x =的图象上. （Ⅰ）求数列{}n a 的通项公式； （Ⅱ）设11n n n b a a +=⋅，求数列{}n b 的前n 项和n T ．18.（本小题满分12分）某市一水电站的年发电量y （单位：亿千瓦时）与该市的年降雨量x （单位：毫米）有如下统计数据：（Ⅰ）若从统计的5年中任取2年，求这2年的发电量都低于8.0(亿千瓦时)的概率；（Ⅱ）由表中数据求得线性回归方程为ˆˆ0.004y x a =+．该水电站计划2015年的发电量不低于9.0亿千瓦时，现由气象部门获悉2015年的降雨量约为1800毫米，请你预测2015年能否完成发电任务，若不能，缺口约为多少亿千瓦时?19．(本小题满分12分)如图三棱柱ABC －A 1B 1C 1中，点M 为AB的中点． （Ⅰ）求证：BC 1∥平面A 1CM ；（Ⅱ）若CA=CB ，A 1在平面ABC 的射影为M ， 求证: 平面A 1CM ⊥平面ABB 1 A 1．20.（本小题满分12分）已知函数()cos cos(2)3f x x x x ωωωπ=⋅++(0)ω>的最小正周期为2π.（Ⅰ）求函数()f x 的解析式；（Ⅱ）在ABC ∆中，角,,A B C 所对的边分别为,,a b c ，当x A =时函数()f x 取到最值，且ABC ∆，5b c +=，求a 的值.21.（本小题满分12分）已知函数()e x f x x =-.（Ⅰ）求函数()f x 的单调区间； （Ⅱ）求函数21()e 12x g x x =--在[0,)+∞上的最小值； （Ⅲ）求证：3e ln 2x x >+.22.（本小题满分14分）已知抛物线22(0)x py p =>的焦点F 与椭圆22143y x +=的一个焦点重合． （Ⅰ）求抛物线的方程；（Ⅱ）直线1y kx =+交抛物线于A ,B 两点，过A ,B 分别作抛物线的切线交于点P ．B 1A 1ABC 1CM（ⅰ）探究PF AB ⋅是否为定值，若是，求出定值；若不是，请说明理由； （ⅱ）若直线PF 与抛物线交于C ,D2015年宁德市普通高中毕业班单科质量检查数学（文科）试题参考答案及评分标准说明：一、本解答指出了每题要考察的主要知识和能力，并给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与本解法不同，可根据试题的主要考察内容比照评分标准指定相应的评分细则。
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2015年宁德市普通高中毕业班单科质量检查
化学试题
（时间：90分钟分值：100分）
相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 S—32
第Ⅰ卷选择题（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．晶体硅可用于制造芯片
C．钢铁厂用热还原法冶炼铁
D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
2．下列叙述正确的是
A．煤焦油、石油、花生油都属于烃
B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解
C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到
D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应
3．下列物质属于电解质的是
A．铜B．蔗糖C．三氧化硫D．醋酸
4．下列说法正确的是
A．离子化合物中可能含有共价键
B．非金属元素只能形成共价化合物
C．阳离子只能被还原
D．阴离子中不含金属元素
5．下列说法错误的是
A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气
B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质
C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋D．在镀件上镀铜，镀件作阴极
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 N A
B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3 N A
C．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为N A
D．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 N A
7．下列离子或分子在溶液中能大量共存是
A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－
C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
8．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法错误的是
A．Y位于第3周期B．含X、Z的酸不只一种
C．原子半径：Y > Z D．气态氢化物稳定性：Z > X
9．下列有关实验的做法正确的是
A．用pH试纸测氯水的pH
B．用托盘天平称取5.72 g NaCl晶体
C．用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液
D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
10．下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)
11．下列解释事实的方程式错误的是
A．测得0.1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋＋OH－
B．将Na块投入水中，产生气体：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－
D．将1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
12．X、Y、Z均由短周期元素组成的中学常见物质，存在如下转化关系：
，下列说法错误的是
A．Y可能是氧化物
B．Y可能是盐类
C．若X、Z是同一物质，则可能是乙醇
D．Y→X、Y→Z不可能同时为氧化还原反应
13．甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下
相互转化时的量变关系如图所示。
下列说法正确的是
A．甲是N2O4
B．a点处于平衡状态
C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)
D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度
14．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，下列有关
叙述正确的是
A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B．②点所示溶液中：c(Na+)＝c(Cl－) + c(ClO－)
C．I－能在②点所示溶液中存在
D．①到②水的电离程度逐渐减小
15．正、负极都是碳材料的双碳性电池，电池充、放电过程为2nC+LiA C n A+LiC n，充电时Li+、A－分别吸附在两极上形成LiC n和C n A（如图所示），下列说法正确的是
A．a是电池的负极
B．放电时，A－离子向b极移动
C．放电时，负极的电极反应式是n C－e－＋A－= C n A
D．充电时，电解质中的离子浓度保持不变
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
二、（本题包括2小题，共18分）
16．（7分）
用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。
（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是。
（2）棉花应蘸溶液（填化学式）。
（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是（填序号）。
A．有红棕色气体生成，上下颜色相同
B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅
C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅
（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是。
17．（11分）
果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。
某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO2残留量。
实验步骤：
（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。
（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L－1NaOH标准溶液滴定。
回答问题：
（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是。
A．容量瓶B．胶头滴管C．烧瓶D．玻璃棒（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是。
（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。
（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO2残留量是g/L。
（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积。
A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL
三、（本题包括2小题，共17分）
18．（9分）
4种短周期元素相对位置如右表。
M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石
和化石燃料的主要元素。
回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为。
（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是。
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是。
（4）HR是含M元素的一元酸。
常温下，0.1 mol·L－1 HR溶液中，c(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1。
则HR H＋+R－的电离平衡常数K a＝（保留一位小数）。
19．（8分）
以钛酸亚铁（FeTiO3）为原料制取BaTiO3的过程如下图所示：
（1）FeTiO3与稀硫酸反应，产物有TiOSO4、H2O和（填化学式）。
（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1
H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1
写出TiOSO4水解生成H2TiO3的热化学方程式。
（3）写出TiO2生成BaTiO3的化学方程式。
四、（本题包括1小题，共20分）
20．（20分）
硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有。
A．可燃性B．氧化性C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为。
（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。
写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。
①(CH2)6N4水溶液显碱性。
请补充完整下列离子方程式。
②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是。
③凝胶中含有的硝酸盐是。
（K sp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子
在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化：。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化
如图。
凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：
（ⅰ）a～b段：失重率82.12%；
（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；
（ⅲ）c～d段：失重率几乎为0。
转化Ⅱ对应的失重阶段是（填序号ⅰ、ⅱ、ⅲ），转化Ⅲ开始的温度是。