2018-2019高一化学下学期期中考试卷(含答案)
河南省实验中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
河南省实验中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）（时间： 90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有—个选项符合题意）1.根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是( )A. 质子数不同B. 中子数不同C. 电子数不同D. 质量数不同【答案】A【解析】根据元素的概念，元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的微粒是质子数即元素的最本质区别是质子数不同，故选A。
2.某元素原子核外的电子数为63，下列叙述中错误．．的是( )A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子D. 它属于非金属元素【答案】D【解析】【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断。
【详解】A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，选项A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，选项B正确；C、核外电子数等于其质子数，选项C正确；D、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，过渡元素均为金属元素，选项D错误；答案选D。
【点睛】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键。
3.下列说法正确的是( )A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．同分异构体一定满足两个方面：分子式相同、结构不同，但分子量相同的物质不一定为同分异构体，如NO和C2H6，选项A错误；B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质不一定是同系物，因为同系物结构相似，如环己烷和乙烯，虽相差若干个CH2，但结构不相似，两者不互为同系物，选项B错误；C．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则最简式相同，两者不一定互为同分异构体，如NO2和N2O4，选项C错误；D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，则分子式相同，一定互为同分异构体，选项D正确；答案选D。
河南郑州第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
河南省郑州市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题（含解析）说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。
2.将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 燃料电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶【答案】D【解析】【详解】A.硅太阳能电池将太阳能转化为电能，A错误；B.燃料电池将化学能转化为电能，B错误；C.太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D.燃气灶将化学能转化为热能，D正确；故合理选项是D。
2.用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。
下列说法错误的是A. 112号元素的相对原子质量为277B. 此变化不属于化学变化C. 科学家合成的112号元素是金属元素D. 112号元素位于第七周期第ⅡB族【答案】A【解析】【详解】此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277。
A.此112 号元素原子的中子数=70+208-1=277，该原子的相对原子质量约为277，但不能由此确定该元素的相对原子质量，A错误；B.此反应原子核发生了改变，属于核反应不属于化学变化，B正确；C.112 号元素位于元素周期表第七周期第IIB族，属于过渡元素，是金属元素，C正确；D.根据其原子结构示意图知，该元素位于第7周期第IIB族，D正确；故合理选项是A。
3.下列关于电子式的描述正确的是A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 用电子式表示HCl的形成过程为【答案】A【解析】【详解】A. CC14分子中C原子与4个Cl形成4对共用电子对，每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，因此其电子式为，A正确；B.CaC12是离子化合物，Ca2+与Cl-形成离子键，在离子晶体中阴、阳离子要间隔排列，故2个Cl-不能合写在一起，因此电子式为，B错误；C.CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为，C错误；C.HCl是共价化合物，H原子与Cl原子间共用1对电子，形成过程表示为，D错误；故合理选项是A。
2018-2019学年四川省广元市万达中学、821中学高一下学期期中化学试卷(答案+解析)
四川省广元市万达中学、821中学2018-2019学年高一（下）期中试卷一、单选题（本大题共14小题，共56.0分）1.2017 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法应提倡的是（）A. 夏天设定空调温度尽可能的低B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾C. 少开私家车多乘公共交通工具D. 对商品进行豪华包装促进销售2.Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是（）A. 7834Se和8034Se含有不同电子数，且互为同素异形体B.7834Se和8034Se互为同位素C. 7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D. 7834Se和8034Se都含有34个质子和中子3.元素周期表的过渡金属中能找到（）A. 新制农药元素B. 制催化剂元素C. 制半导体元素D. 非金属元素4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，17g 含有的原子数为B. 含有的质子数为C. 与氢气充分反应，转移的电子数为D. HCl溶液中含离子总数是5.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深C. 单质的氧化性随原子序数的增加而减弱D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强6.下列关于铷的叙述中正确的是（）A. 硝酸铷是离子化合物B. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C. 氢氧化铷是弱碱D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族7.下列各物质中既含离子键又含共价键的是（）A. HClB.C.D. NaOH8.下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B. 把少量氯水滴入氯化亚铁溶液中，再滴入KSCN溶液C. 把绿豆大的钾投入水中D. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A. 铍的原子失电子能力比镁弱B. 砹的氢化物不稳定C. 硒化氢比硫化氢稳定D. 氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强10.如图是元素周期表中短周期的一部分，下列说法中正确的是（）A. 元素位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D. 元素的最高正化合价：11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（）A.离子半径大小：B.M的氧化物对应的水化物具有两性C. X单质在氧气中燃烧生成D. L、X形成的简单离子核外电子数相等12.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A. 氢离子在碳棒表面被还原，碳棒上有气体放出，溶液中变小B. a是负极，b是正极C. 电子从a极经导线到b极，再经过稀硫酸回到a极，从而形成闭合回路D. a极上发生了氧化反应13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A. 的X溶液B. 的X溶液C. 的X溶液D. 的X溶液14.燃料电池是目前电池研究的热点之一．现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极．下列叙述不正确的是（）A. a极是负极，该电极上发生氧化反应B. b极反应是C. 总反应方程式为D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源二、简答题（本大题共2小题，共28.0分）15.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：（1）元素T在周期表中的位置是______（2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______（3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，则此分子电子式______，Y的简单氢化物与Z的氢化物的水溶液反应的离子方程式为______，检验某溶液中是否有YH4+的方法为______ （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______a．常温下Z的单质通入含T的简单阴离子的溶液，溶液能变浑浊b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。
河南省漯河市南街高级中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
河南省漯河市南街高中2018-2019高一下学期期中考试化学试题1.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色，加热重新变红。
下列说法正确的是A. Y与X形成的两种化合物中含有的化学键类型完全相同B. 可用NaOH溶液除去W的单质中混有的Z的单质C. 简单氢化物的热稳定性：X>R>WD. 简单离子半径：X<Y<R【答案】C【解析】【分析】X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色，加热重新变红，说明此气体为SO2，即X为O元素、R为硫元素，再结合元素周期表的结构特点，可知W为Si元素、Y为Na元素、Z为Al元素，据此分析解答。
【详解】根据上述分析，X为O元素，R为硫元素，W为Si元素，Y为Na元素，Z为Al元素。
A．X为O、Y为Na，两元素组成的Na2O中只含有离子键，而Na2O2中含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，故A错误；B．Si、Al都能与NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去Si中的Al，故B错误；C．非金属性：O＞S＞Si，故简单氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，故C正确；D．电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则半径：Na+＜O2-，同主族元素从上到下，简单离子半径逐渐增大，则半径：O2-＜S2-，即离子半径：Na+＜O2-＜S2-，故D错误；答案选C。
2.如表是部分短周期元素的原子半径及化合价，根据表中信息，判断下列叙述错误的是A. 简单离子半径：R>T>L>MB. Q形成的含氧酸都是强酸C. T的常见单质通入R的简单氢化物的水溶液中会出现浑浊现象D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应【答案】B【解析】【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，根据化合价可知R为S元素，L、M只有正价，L是+2价，M是+3价，原子半径L＞M＞R，则L为Mg元素，M为Al元素，Q显+7价和-1价，则Q为Cl元素，结合元素周期律和原子结构分析解答。
北京市师范大学附属中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
北京师大附中2018-2019学年下学期高一年级期中考试化学试卷（AP）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23一、选择题(25道小题，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A. 单质B. 氧化物C. 无机物D. 有机物【答案】D【解析】分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。
详解：A. 由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B. 由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D. 甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。
答案选D。
点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。
2.下列各组元素中，属于同一周期的是A. Na、PB. N、ClC. F、MgD. O、S 【答案】A【解析】【分析】原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答．【详解】A. Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选；B. N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选；C. F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选；D. O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选；故选A 。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。
3.下列物质中，属于高分子化合物的是 A. 苯 B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯【答案】D 【解析】 【分析】高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的物质，多为高聚物。
2018-2019学年重庆市大学城第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)
2018-2019学年重庆市大学城第一中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1.下列各项表达式不正确的是（）A. N2的电子式：B. 二氧化碳分子的结构式为 O=C=OC. NaCl的电子式：D. F－的结构示意图：【答案】C【解析】【详解】A.氮气分子中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故不选A；B.二氧化碳中存在两个碳氧双键，结构式为：O=C=O，故不选B；C.氯化钠为离子化合物，电子式中应该标出离子所带的电荷，正确的电子式为：，故选C；D.氟离子核电荷数为9，核外电子数为10，其离子结构示意图为：，故不选D；答案：C【点睛】注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物电子式与共价化合物的电子式的表示方法及区别。
2.下列排列顺序错误的是（）A. 酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B. 碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C. 稳定性SiH4＞NH3＞H2O＞HFD. 半径 O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋【答案】C【解析】【详解】A.同一周期从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此酸性 H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故不选A；B.同一主族从上到下金属性增强，同一周期从左到右金属性减弱；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，因此碱性 Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故不选B；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性SiH4<NH3<H2O<HF,故选C；D.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此半径O 2-＞F －＞Mg 2＋＞Al 3＋，故不选D ； 答案：C3.下列有关13C 、15N 的叙述正确的是（ ） A. 13C 与15N 有相同的中子数 B. C 60与13C 互为同素异形体 C. 15N 与14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同【答案】C 【解析】【详解】A. 13C 中子数13-6=7与15N 有中子数15-7=8，中子数不相等，故A 错误； B.同素异形体是同种元素形成的不同单质，13C 是原子不是单质，故B 错误；C.同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，因此15N 与14N 互为同位素，故C 正确； D. 15N 的核外电子数为7，中子数为15-7=8，电子数与中子数不相等，故D 错误； 答案：C4.下列关于化学反应与能量的说法，正确的是（ ）A. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行B. 在化学反应中，反应物的总能量总是等于生成物的总能量C. 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量D. 只有化学反应中才有能量的变化 【答案】C 【解析】【详解】A.放热反应不一定能自发进行，比如铁的燃烧虽然是放热反应，但是需要提供高温才能引发，硫酸铵结晶水合物和氢氧化钡的反应在常温下就能进行，但属于吸热反应，故A 错误；B.在化学反应过程中反应物的总能量不等于生成物的总能量，对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量；对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故B 错误； C 化学键的断裂吸收能量，化学键的生成释放能量，故C 正确；D.不只有化学反应中才有能量的变化，例如物质的三态变化就涉及了能量的变化，故D 错误； 答案：C【点睛】本题是对化学变化与能量的考查，解决的关键是明确化学变化的实质与化学键的关系。
贵州省铜仁市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
铜仁一中2018—2019学年度第二学期高一半期考试化学试题第一部分 选择题（50分）可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16一、单项选择题（包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。
下列说法中不正确的是A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源【答案】D【解析】【详解】A. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A 正确；B. 风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B 正确；C. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故C 正确。
D. 煤、石油天然气均为化石能源，是不可再生能源，故D 错误。
答案选D 。
【点睛】本题考查的是化学反应中能量转化的原因， 化学反应的能量变化规律， 常见的能量转化形式。
解题时注意化学反应的实质是旧键断，新键形成，旧键断需吸收能量，新键形成需放出能量，则化学反应中必然伴随能量变化，反应是吸热还是放热应根据二者的相对大小判断。
2.决定元素种类的因素是A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数【答案】C【解析】 试题分析：具有相同核电荷数的原子统称为元素，所以决定元素种类的因素是核电荷数，故C项正确。
考点：本题考查化学基本概念。
3.下列叙述错误的是A. 16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素【答案】A【解析】【详解】A. 16O和18O为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A错误；B. 1H和2H的质子数相等，中子数不同，互为同位素，是不同的核素，故B正确；C. 14C和14N的质量数都为14，中子数分别为8、7，故C正确；D. 6Li和7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等，故D正确。
内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(解析版)
集宁一中2018--2019学年第二学期期中考试高一年级化学试题本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu64 S 32第Ⅰ卷(选择题共42分)一、单选题(每小题3分)1.元素周期表是化学学习的工具。
如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是( )A. 原子序数是12B. 它是金属元素C. 原子结构示意图为D. 镁元素在地壳中的含量为24.305%【答案】D【解析】图中表示镁元素的A原子序数是12，C. 原子结构示意图为，属于金属元素，它的相对原子质量为24.305。
故A B C正确，D错误。
答案:D。
点睛;明确元素周期表中元素周围数字的含义。
他们分别表示元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
2.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是()A. B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，A错误；B.4和5，12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，B错误；C.12和13间有10个空列为7个副族和1个Ⅷ族，C错误。
D.中列为9、17、35，中行为16、17、18，符合元素周期表中位置关系，D正确；故合理选项是D。
3.关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素B. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素C. 在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角【答案】B 【解析】【详解】A项、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，故A错误；B项、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，故B正确；C项、在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故C错误；D项、元素周期表的最右上角元素是氦，氦为稀有气体，性质稳定，故D错误。
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可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ⅰ客观卷 一、单项选择题（1-25题为单项选择题，每题2分） 1.不同元素的原子 A.质子数一定不等 B.中子数一定不等 C.质量数一定不等 D.核外电子数一定相等 2.已知下列元素的原子半径：
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是 A．0.80×10－10m B． 1.10×10－10m C． 1.20×10－10m D． 0.70×10－10m 3. 下列说法正确的是( ) ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A.只有③④ B.只有①② C.①②③④ D.②③④ 4.今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131 53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I叙述正确的是 A．131 53I是碘的一种同素异形体 B．131 53I是一种新发现的元素 C．131 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．131 53I核内的中子数与核外电子数之差为25 5.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A． 氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次增强 B． 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M C． 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 D． 同周期元素(除零族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 6. 下列反应中，属于吸热反应的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 B．氢气在氯气中燃烧 C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．钠与水反应 7．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 A．盐酸和NaOH溶液混合 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢气体与氨气相遇反应 D．锌和稀硫酸反应 8.X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 A． 原子半径X>Y B． 氢化物稳定性H2X>HY C． 原子核内质子数RR(OH)29.工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，已知下列化学键的键能：
下列说法正确的是 A． 该反应为吸热反应 B． 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C． 反应热ΔH＝92 kJ?mol－1 D． 生成1 mol NH3放出92 kJ热量 10.关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) ①化学键只存在于分子之间 ②化学键只存在于相邻原子或离子之间 ③化学键是一种静电作用 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 ⑤离子化合物可能含共价键 ⑥共价化合物可能含离子键 ⑦金属和非金属只能形成离子键 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧ 11.下列说法中错误的是 A． 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B． 元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素 C． 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个 D． 主族元素原子最外层电子数等于族序数 12. 化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是( ) A． 化学反应中一定有新物质生成 B． 化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量 C． 化学反应通常需要加热等条件才能发生 D． 能量变化是化学反应的基本特征之一 13、下列化学用语中，正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl B．氮气的电子式： C．CO2分子的电子式：O==C==O D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 14.下列说法正确的是 A． 同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1 B． 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36 C． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18 D． 同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同 15.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH＝－50 kJ?mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是( )
16、Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 17.下列各组中顺序的排列不正确的是 A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性：HF＞H2O＞H2S C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF 18．下列说法正确的是 A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化 B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子 C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键 D．16O2与18O2互为同素异形体 19.关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是 A． 都能与氢气化合发生爆炸 B． 都能与水剧烈反应 C． 都能与钠反应生成NaX D． 都能与铁反应生成FeX3 20．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是 A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C．Li、Na、K的电子层数依次增多 D．N、O、F得电子能力依次减弱 21、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y＞Z B．X 只能形成HXO3型的酸 C．气态氢化物的热稳定性：W D．Y与Z、W都能形成离子化合物 22. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是 A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 23.有六种微粒，它们分别是： M、 N、 X、 Q＋、 Y2＋、 Z－，它们所属元素的种类为 A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 24. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是 A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族 B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 C．氢氧化铷是弱碱 D．硝酸铷是离子化合物 A B C 25．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是 A．Be、Na、Al B．C、Al、P C．O、P、Cl D．B、Mg、Si Ⅱ主观卷 26．(8分) （1）在NaCl、NaOH、N2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是 ___，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有极性键又含有非极性键的是____________。 （2）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)： Na2O熔化时被破坏的化学键是__________。HCl溶于水时破坏__________。 酒精溶于水时破坏__________。 27、(14分) 已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。 物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。 (2) A的化学式是__________________。 (3)写出下列反应的离子方程式： ①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。 ②I溶于G________________________________________________________________。 (4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。 28、（10分） 下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：________________________________。 (2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为________(填元素符号)。 (3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。 (4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为__________。 (5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：______________________________。 29.（8分） (1)下图是等质量的碳酸钠、碳酸氢钠粉末分别与足量的盐酸发生反应时的情景，产生二氧化碳气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应结束时，A、B中消耗的盐酸的质量之比为________。
(2)实验过程中我们还能感受到碳酸钠与盐酸反应时是放热反应，而碳酸氢钠与盐酸反应时表现为吸热。在A、B试管的反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分别对应于A为________，B为________(填“a”或“b”)。
30.（10分）已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：