电解池的工作原理与应用导学案
2015届高三化学导学案：电解池的工作原理及应用
C2
根据图 II 回答： CuCl2 溶液 CuCl2 溶液 （1）通电前溶液中存在 离子， 图I 图 II 这些离子由 电离。 （2） 、通电前和通电后溶液中离子运动情况有什么不同？ （3） 、C1 极反应式__________ (____反应) C2 极反应式____________ ( 反应) 总反应式______________________ (如何检验 C2 极产物？ ) （4）此过程能量如何变化？ （5）图 II 中的 CuCl2 溶液换成 NaCl 溶液或 CuSO4 溶液，分别写出电极反应式和总反 应式。 备 2.完成下表 电解池的概念 构成电解池的条件 注
课题——电解池的工作原理及应用
姓名：
一：学习目标 1.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施 二：课前预习 １． 观察图 I 和图 II， Fe C C1 ２． 回答有关问题（C 、C1 、C2 均是石墨） 图 I 现象：_____________________ 图 II 现象：____________________
电极上的反应 （氧化还原） 阳极上发生 如何判断电解池电极名称 常用的惰性电极和活性电 极（又称金属电极）分别 有哪些？ 阴阳离子放电（即得失电 子）顺序(惰性电极)
Hale Waihona Puke 反应、阴极上发生反应
惰性电极 活性电极（金属电极） 阳离子放电顺序：_________________________ 阴离子放电顺序：_________________________
3．从构成条件、电极名称及判断方法、电极反应（氧化、还原） ，对原电池、电解池 进行比较
1
三、课堂研讨 1、某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3 ：1。用石墨作 电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为几个阶段?写出各阶段的电极反 应式。
常州市西夏墅中学高二化学选修四电解池的工作原理及其应用导学案
[学习目标]1、了解电解池的构造特点及工作原理，能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电池反应式。
2、了解电解原理在生产生活中的应用。
[你知道吗？]常温下，金属钠能与氯气发生反应，放出大量的热。
金属铝也能在常温下与氧气发生反应。
2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=－822.3 kJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=－1675.7 kJ/mol工业上分别以和为原料生产金属钠和金属铝。
你知道工业生产中是如何实现此过程的吗？。
上述过程中是能转化为能。
原电池是将化学能转化为电能的装置，而有的反应在通电下才能进行，这些反应为反应（填“吸热”或“放热”），生成物比反应物增加的化学能由电能提供。
[知识体系]1、电解池是一种把能转变为能的装置。
2、形成条件：（1）与电源相连的两个电极；（2）电解质溶液（或熔融电解质）；（3）形成闭合回路。
3、电极判断和反应原理（1）阳极：与电源极相连。
①金属电极（除Pt），金属失电子发生②惰性电极（本身不参与反应，仅仅只导电，如Pt、C），阴离子移向阳极，失电子氧化阴离子在阳极放电（失电子）顺序：活泼电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（NO3-、SO42-等）写出S2-、I-、OH-放电的电极反应式：、、（2）阴极：与电源极相连。
阳离子移向阴极，得电子，发生还原反应。
阴离子在阴极放电（得电子）顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+友情提醒：Pb2+、Sn2+、Fe2+、Zn2+浓度很大时，控制电解条件，可以使它们先于H+放电。
4、电子流向：电子由电源的极流到电解池的极，再由电解池的极流回电源的极，通过导线上电子的迁移和电解质溶液中离子的迁移而形成闭合回路。
[交流与讨论]电解熔融氯化钠课本P18[实验探究]U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作为电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
4.3电解池 导学案 第1课时
第三节电解池（第一课时）电解原理【学习目标】1、理解电解池的工作原理2、了解电解池的构造，能写出电极反应和电池反应方程式3、掌握电解规律【学习的重难点】电解池的工作原理及电极反应和电池反应方程式【旧知回顾】1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是_____________ 的装置。
4、构成原电池的条件是【学习新知】电解CuCl2溶液①通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有，阴离子有，这些离子来自于和②通电后，阳离子移向，阴离子移向。
在阳极放电的离子是，在阴极放电的离子是，分别发生反应和反应，生成和。
电极反应方程式为：阳极：阴极电解CuCl2溶液的总方程式为：③电解CuCl2溶液的现象是：一、电解原理1、电解：叫做电解。
电解池：的装置。
构成电解池的条件： I、II、III电解池的两极阳极与相连，在阳极上发生反应阴极与相连，在阴极上发生反应电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
2、电子流向、电流方向、离子动向：电子流向：负极阴极；阳极正极电流方向：正极阳极电解质溶液阴极负极外电路离子动向：阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
3．离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极——①若为惰性电极(C,Pt, Au等),则阴离子放电（失电子，发生氧化反应），放电顺序为②若为活泼电极,则电极本身失去电子而放电。
阴极——无论是惰性电极，还是活性电极，阴极都不会参与电极反应，始终为阳离子放电（得电子，发生还原反应），放电顺序为：【练习】1、写出分别用惰性电极电解下列溶液的电极反应式NaCl溶液 CuCl2溶液阳极阳极阴极阴极铜2总反应方程式总反应方程式2、分别用Fe做阳极材料电解下列溶液的电极反应式CuSO4溶液 Na2SO4溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式二、用惰性电极电解电解质溶液的规律及溶液pH的变化课堂练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
江苏省盐城市时杨中学高中化学选修四导学案：1-2-3 电
《1.2.3 电解池的工作原理及应用》导学案编制：司正权审核：批准：1．氯碱工业2．电镀(以镀铜为例)3．电解精炼铜4．电冶金(冶炼金属Na 、Mg 、Al)惰性电极电解“三规律”(1)“三类型”规律：①可溶性强碱(如NaOH)――→实质电解“水”。
电极反应⎩⎪⎨⎪⎧阴极：4H ＋＋4e －===2H 2↑阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑ 总反应：2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑。
结果：c (碱)增大，pH 增大。
②酸：a ．含氧酸(如H 2SO 4)――→实质电解“水”(电极反应同①) 结果：c (酸)增大，pH 减小。
b ．无氧酸(如HCl)――→实质 电解“电解质”电极反应⎩⎪⎨⎪⎧阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应：2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑。
结果：c (HCl)减小，pH 增大。
③盐：a ．活泼金属的含氧酸盐(如Na 2SO 4)――→实质电解“水”(反应同①) 结果：c (Na 2SO 4)增大。
b ．不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl 2)――→实质电解“电解质”电极反应⎩⎪⎨⎪⎧阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu 阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑总反应：CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑。
结果：c (CuCl 2)减小。
c ．活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)――→实质电解“电解质＋水”电极反应⎩⎪⎨⎪⎧阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑ 总反应：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
结果：“放H 2生碱”，pH 增大。
d ．不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO 4)――→实质电解“电解质＋水”电极反应⎩⎪⎨⎪⎧阴极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2阳极：2Cu 2＋＋4e －===2Cu 总反应：2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4 结果：“放O 2生酸”，pH 减小。
2012级化学选修四《4.3.3电解池》导学案
【学习目标】了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。
【重点难点】电解池的工作原理三、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解 制 、 和 。
食盐溶液中，含有的离子包括 在阴极得电子的阳离子： 在阳极失电子的阴离子：电极反应方程式：阳极：阴极：现象：阳极： 阴极： 总方程式 该电解池中阳极用 电极（金属、惰性）2、电镀：原理：电镀是利用 原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，它是电解原理的又一重要应用。
电镀可以使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力。
例如，钢铁是人们最常用的金属，但钢铁有个致命的缺点，就是它们易被腐蚀。
防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属，如锌、铜、铬、镍等。
电镀时，通常把 作阴极，把 作阳极，用含有 作电镀液。
3、 铜的电解精炼一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求，如果用以制电线，就会大大降低电线的导电能力。
因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
电解时，通常把作阴极，把作阳极，用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质（）沉积在电解槽底部，形成电极反应：阳极：阴极:思考：电解完后，C u S O4溶液的浓度有何变化？4、电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式【练习】1、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2、电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
最新《电解池的工作原理及应用》导学案
《电解池的工作原理及应用》导学案（2课时）兰溪一中程建静【学习目标】知识与技能1•熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；2. 了解电解原理在生产生活中的应用，知道氯碱工业和电镀的原理；3•掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。
过程与方法通过实验，了解电解池的构造特点及工作原理情感态度价值观能把化学知识和生产实际联系起来，学以致用【学法指导】引导学生运用将电解池与原电池进行对比的学习方法，抓住电化学学习的氧化还原本质，学会透过现象看本质。
【学习重点】1. 电极反应式和电解总反应方程式的书写2•电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算【学习过程】【例题导入】分析下图，回答下列问题:A B C D⑴在A中，Cu为极，发生反应，电极反应为碳棒为极，发生反应，电极反应为A中的实验现象为__________________________ _______________________________________________________ ______ （2） _________________________________ B中的实验现象为____________________________ __ ，B中电子的移动方向为__________________________________________________________________________ 。
（3） ________________ 在D 中，Cu为___ 极，发生__________________ 反应，电极反应为 _______________ ;碳棒为________ 极，发生__________ 反应，电极反应为______________________________________________________ 【学生小结】原电池、电解池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
高三化学二轮专题复习电解原理及应用导学案
电解池原理及应用电解池原理及应用是高考高频考点，主要考查阴、阳极的判断、电极反应式、电解反应方程式的书写、溶液离子浓度变化及有关计算等。
对于以含有离子交换膜的电解池为背景的命题可以考查学生多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题的能力。
必备知识1. 定义：电解池是把转化为的装置。
其中与电源相连的电极称为阳极，与电源相连的电极称为阴极。
2. 电极反应(1)阳极(与外电源的极相连)反应：发生电子的反应；阴极(与外电源的极相连)反应：发生电子的反应。
(2)电子和离子的流向①电子从电源极流向电解池的极；从电解池的极流向电源的极。
②阳离子移向电解池的极；阴离子移向电解池的极。
(电子不会进入电解质溶液中，电解质溶液中起导电作用的是)3. 电极放电顺序(1)阳极产物的判断：首先看电极材料，如果电极是活泼电极(如金属)，则失电子，电极消耗被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果电极是惰性电极(如石墨、Pt、Au)，则要看溶液中的失电子能力，放电顺序如下：(2)阴极上阳离子的放电顺序(阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关)如下：注意：放电是指阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程。
4、有关电极反应式及总反应式的书写(1)用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式：；阴极反应式：；总反应离子方程式：。
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：；阴极反应式：；总反应离子方程式：。
(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式：；阴极反应式：；总反应离子方程式：。
(4)用铜作电极电解盐酸阳极反应式：；阴极反应式：；总反应离子方程式：。
5．“6点”突破电解应用题(1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极反应为“阳氧阴还”。
(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
(3)注意放电顺序。
(4)书写电极反应式，注意得失电子守恒。
(5)正确判断产物：①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶解生成Fe2＋，而不是Fe3＋)；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－。
电解池工作原理导学案
电解池的工作原理班级姓名小组.【学习目标】1.通过阅读课本，能够复述电解池中电子、阴阳离子移动方向及阴阳极反应类型。
2.通过阅读铺路搭桥，能够背诵阴阳离子在两极的放电顺序。
3.通过小组讨论放电顺序，能够分析两极产物并正确书写电极方程式。
4.通过教师讲解，能够归纳电解池与原电池工作原理的区别并正确书写电极方程式。
【重点难点】重点：电解池的工作原理，根据放电顺序书写电极方程式；难点：原电池与电解池的工作原理区分。
【导学流程】一．基础感知1.电解池的工作原理请同学们结合课本79-80页，完成以下思考：①电解池是一种把能转化为能的装置。
②电极：与直流电源极相连的电极是极，发生反应（氧化/还原），与直流电源极相连的电极是极，发生反应（氧化/还原）。
③离子移动：溶液中阳离子移向极；阴离子移向极；④电子流向：电子从电源的极到电池的极；从电池的极到电源的极。
2.根据阴阳离子放电顺序书写电极反应式：①当电极为活性电极(除Pt、Au等金属)时，阳极为活性电极自身放电；②当电极为惰性电极时，阳离子放电顺序（阳离子得电子难易）：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+ ＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阴离子放电顺序（阴离子失电子难易）：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子③离子放电不仅与放电顺序有关，还与离子浓度有关。
【思考】用两个石墨电极电解CuCl2溶液，书写电极方程式：阴极，阳极. 3.图象分析：（清北做）(1)常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数【-lgc水(H+)】与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，①常温下，K a(HA)= 。
②b= 。
③M、P两点溶液是否都呈中性？④M点后溶液中均存在c(Na+) c(A-)（填>、<或=）。
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电解池的工作原理与应用导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN【教学目标】1.知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理2.能正确判断电解池的阴、阳极3.能正确书写电极反应式和电解反应方程式【重点】理解电解原理和电解的规律【难点】理解电解原理（本质）【基础知识梳理】【知识回顾】1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是_____________的装置。
4、构成原电池的条件是【交流与讨论】教材P18①通电前，熔融态NaCl存在哪些离子这些离子运动情况如何②通电后，阴阳离子向哪个方向移动③离子定向移动到电极表面后发生什么反应④外电路上电子是如何流动的一、电解池的工作原理1电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫做电解。
2电解池：把转化为能的装置叫电解池。
3.电解池中的基本关系：阳极：①电极阴极：②闭合回路（电子、离子移动方向）电解池内：定向移动到阴极（得电子被还原），定向移动到阳极（失电子被氧化）。
阴阳离子的定向移动形成电流。
阳极：电子，发生反应③电极反应式阴极：电子，发生反应教材P19现象：阴极：阳极：结论（写电极反应）阴极：反应阳极：反应总反应4．电解池中离子的放电顺序：物质在电解池的阴、阳两极发生得失电子的过程叫放电。
（1）阴极（阳离子放电顺序）：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+> Pb2+> ……（2）阳极：①为惰性电极(石墨、铂、金)时，阴离子的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根②为活性电极(如Cu等)时，则阳极材料自身优先放电。
【练一练】：①书写以石墨作电极电解硝酸银溶液的电极反应式及总反应方程式阳极：阴极：总反应②用惰性电极电解饱和食盐水阳极：阴极：总反应5.常见惰性电极电解电解质溶液类型（1）电解水型（用电极反应式表示）①含氧酸（H2SO4）阴极阳极总②可溶性强碱(NaOH)阴极阳极总③活泼金属含氧酸盐(KNO3)阴极阳极总（2）电解电解质型①无氧酸（HCl）阴极阳极总②金属无氧酸盐（CuCl2）阴极阳极总（3）放氢气生碱型（活泼金属无氧酸盐NaCl）阴极阳极总(4)放氧气生酸型(不活泼金属含氧酸盐CuSO4)阴极阳极总【课后巩固练习】1．下列物质中，导电性最差的是……………………………………………………（）A. 熔融氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸溶液D. 固态氢氧化钾2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能恢复到与原溶液完全一样的是………………………………………………………（）A. CuCl2 (CuSO4) B．NaOH (NaOH)C．NaCl (HCl) D．CuSO4(Cu(OH)2)3．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是………………………………………………………………………（）44．用铂作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是……………………………………………………………………………………（）A．KCl B．CuCl2 C．CuSO4 D．HCl5．下列描述中，不符合生产实际的是…………………………………………………（）6．在H2O中加入等物质的量的Ag+、 Na+、 Ba2+、NO3ˉ SO42ˉ、Clˉ，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是…………………（）A．1∶8 B．8∶1 C．∶108 D．108∶7．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），则M的相对原子质量为…………………………………………（）A．22.4axbB．11.2axbC．5.6axbD．2.5axb8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是………………………………………（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是…………………………………………………………（）A．a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极C. 电解过程中，氯离子浓度不变D. 电解过程中，d电极质量增加10．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2eˉ→Cu或Ag++eˉ→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为…………………………………………………………………………………（）A．1.62g B. 6.48g C. 3.24g D. 12.96g11．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是……………………………………（ ）A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶112．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为……………………………………… （ ）A. 1∶2∶3B. 3∶2∶1C. 6∶3∶1D. 6∶3∶213、采用惰性电极从NO 3－、SO 42－、H +、Cu 2+、Ba 2+、Ag +、Cl －等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（1）两极分别放出H 2和O 2时，电解质的化学式可能为 ；（2）若阴极析出金属，阳极放出O 2，电解质的化学式可能是 ；（3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是 。
※14、铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是： 充电放电422PbSO +2H O 224Pb +PbO +2H SO(1)铅蓄电池放电时， （填物质名称）在负极发生 （氧化、还原）反应。
（2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的 极连接。
15．电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：⑴若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X 极上的电极反应式是 。
在X 极附近观察到的现象是 。
② Y 电极上的电极反应式是 ， 检验该电极反应产物的方法是 。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则①X 电极的材料是 ，电极反应式是②Y 电极的材料是 ，电极反应式是电解池的工作原理及应用（二）导学案【教学目标】1.知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理2.能正确判断电解池的阴、阳极3.能正确书写电极反应式和电解反应方程式【重点】理解电解原理和电解的规律【难点】理解电解原理（本质）【基础知识梳理】【课前回顾】1.按右图装置进行实验，并回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________⑵锌极为______极，电极反应式为______________铜极为______极，电极反应式为________________石墨棒C1为____极，电极反应式为_____________________石墨棒C2附近发生的实验现象为_________________________⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了_________g， CuSO4溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。
B中OH-浓度____mol/L2．依据放电顺序,采用惰性电极从NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、Cl－等离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（1）两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能为（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是（3）两极分别放出气体，且体积比为1：1，电解质的化学式可能是3.依据放电顺序，用惰性电极电解含LCuSO4和LHCl的溶液，并持续通电，请写出电极反应(1)(2)(3)一、电解原理的应用1．电解饱和食盐水(1)电极反应式阳极：阴极：总2．电镀原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他或的过程。
(1)原理：应用电解原理在某些金属或非金属材料表面镀上一薄层其他金属或合金的过程.(2)阴极：待镀材料；阳极：镀层金属(3)电镀液：含镀层金属的离子(4)电镀的结果，电镀液的浓度保持不变【教材P21——观察与思考】3．电解精炼铜粗铜中含Ni,Zn以及一些比铜不活泼的金属电极反应式阴极（纯铜）:阳极（粗铜）:阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥【思考】（1）溶液中Cu2+浓度如何变化：（2）电解质溶液CuSO4还可以用什么物质代替4.电冶金（制取金属铝）电解熔融状态的氧化铝阳极：阴极：总反应：电解池原电池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极相同点(从原理分析)1.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是( )A、稀NaOH溶液B、HCl溶液C、酸性MgSO4溶液D、酸性AgNO3溶液2.不能用来说明金属X比金属Y还原性强的是……………………………………（）A、把X—Y合金置于潮湿空气中，X先腐蚀B、X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少C、X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D、电解X和Y的盐的混合溶液，阴极上先析出Y3．下列关于实验现象的描述不正确的是……………………………………………（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4．电解稀H 2SO 4、Cu(NO 3)2、NaCl 的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 …………………………………………………………………………（ ）A ．H 2和Cl 2B ．Cu 和Cl 2C ．H 2和O 2D ．Cu 和O 25．用石墨作电极,电解1 mol/L 下列物质的溶液,溶液的pH 保持不变的是……（ ）A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl6．将两个铂电极插入500mLCuSO 4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。