化学实验探究题答题技巧
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。
2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。
【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。
3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。
检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
高考化学实验题解题技巧
高考化学实验题解题技巧一．制备型实验题实验考察以某一物质的制备为中心来展开;步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程在原料处理过程中,从实验原理出发,找到所需要的实验原料,例如氮气的制备,可以从空气来提纯,也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备,还要除去其中的杂质氧气和水;物质制备过程中,主要考察包括实验仪器的选择和组装,实验试剂的选择和加入的先后顺序;例如氯气的制备,根据实验原理,采用固液加热装置,选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中,就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合;在净化除杂过程中,首先要分析物质中所含的杂质有哪些,每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等,例如在制备干燥纯净的氯气时,制备的氯气中混有氯化氢和水,采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸,先后顺序是先除氯化氢,最后除水;在物质的收集过程中,分析物质的状态和性质,采用合理的方法来收集产物;例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气,采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集,根据其易凝华的性质,在收集氯化铝时,应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率;尾气处理过程中,从尾气性质入手,分析所采用的试剂;例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯;制备型实验题：26．2013年全国新课标1卷醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸;B 中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃;分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙;最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g;回答下列问题：1装置b的名称是;2加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作时填正确答案标号;A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料3本实验中最容易产生的副产物的结构简式为;4分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的填“上口倒出”或“下口放出”;5分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是;6在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能．．．用到的仪器有A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器7本实验所得到的环己烯产率是填正确答案标号;A．41% B．50% C．61% D．70%答案：O1直形冷凝管2防止暴沸；B 34检漏；上口倒出5干燥或除水除醇6CD 7C解析：2如果立即补加碎瓷片,可能使反应液暴沸,发生危险,A选项错误；C选项不能防止暴沸,错误；D选项浪费药品,错误；3醇在浓硫酸作催化剂时,加热条件下可能发生分子内脱水生成烯烃,也可能发生分子间脱水生成醚；4环己烯的密度比水小,位于分液漏斗中液体的上层,分液时先把下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出,防止从下口放出时混有部分下层液体；5无水氯化钙能与水结合,也能与乙醇结合；7n环己醇＝20g÷100g·mol-1＝mol、n环己烯＝10g÷82g·mol-1＝mol产率＝÷×100%＝61%26. 2013·新课标Ⅱ正丁醛是一种化工原料;某实验小组利用如下装置合成正丁醛; 发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将Na2Cr2O7 放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中;在A中加入正丁醇和几粒沸石,加热;当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液;滴加过程中保持反应温度为90—95℃,在E中收集90℃以下的馏分;将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75—77℃馏分,产量; 回答下列问题：1实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由; 2加入沸石的作用是;若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是;3上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是; 4分液漏斗使用前必须进行的操作是填正确答案标号;a.润湿b.干燥c.检漏d.标定5将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层填“上”或“下”6反应温度应保持在90—95℃,其原因是;7本实验中,正丁醛的产率为%;答案1不能,易迸溅；2防止爆沸；冷却后补加；3滴液漏斗；直形冷凝管；4c；5下；6即可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化；751;解析1将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时,相当于对浓硫酸进行稀释;若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中,水的密度比浓硫酸小,会引起液滴飞溅,造成危险;2实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸;若加热后发现未加沸石,应该停止加热,等溶液冷却后再加入沸石;3装置中B仪器叫滴液漏斗,D仪器叫直形冷凝器;4分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液;5由题意知正丁醛微溶于水,密度比水小,所以分液时水在下层,正丁醛在上层;6反应时温度保持在90—95℃,既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去,同时还可以避免正丁醛被继续氧化;7若的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4÷74×72=,则正丁醛的产率应为2÷×100%=51%;二．验证性实验题考查物质性质,一般还包括物质制备过程;根据实验要求来分析验证每一种性质的实验原理,根据实验原理寻找所需要的实验试剂,再根据互不干扰原则来确定性质验证的先后顺序;步骤：物质制备过程→性质验证过程→尾气处理过程物质制备过程与第一类相似;在性质验证过程中,关键在于分析不同性质验证的先后顺序的处理;例如验证碳和浓硫酸反应产物的验证实验中,首先产物有水、二氧化碳和二氧化硫,先分析每种物质验证所需的试剂,试剂的选择需要反应中有明显的实验现象,验证水用无水硫酸铜,二氧化碳用澄清石灰水,二氧化硫用品红溶液,再分析相互之间是否存在干扰,就会发现二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊,这就要求在验证二氧化碳前先验证二氧化硫且将二氧化硫除尽,防止干扰二氧化碳的验证;验证性实验题：9. 2013年四川理综为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验;Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出;为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验;可选用的试剂：KSCN溶液、K 3FeCN 6溶液、氯水;1请完成下表：实验结论Fe 的氧化产物为Fe 2+和Fe 2+;Ⅱ.AgNO 3的热稳定性用下图所示的实验装置A 加热AgNO 3固体,产生红棕色气体,在装置D 中收集到无色气体;当反应结束后,试管中残留固体为黑色;2装置B 的作用是 ;3经小组讨论并验证该无色气体为O 2,其验证方法是;4查阅资料Ag 2O 和粉末状的Ag 均为黑色； Ag 2O 可溶于氨水;提出设想试管中残留的黑色固体可能是：①.Ag ； ②.Ag 2O ； ③.Ag 和Ag 2O;实验验证该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验;实验评价根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 ① 填实验编号; 实验结论根据上述实验结果,该小组得出AgNO 3固体热分解的产物有 ② ;答案1①溶液呈红色 ②K 3FeCN 6溶液 ③产生蓝色沉淀2防倒吸3用玻璃片盖住集气瓶口并取出,正放在桌面上,用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明无色气体为O 24① b ②Ag 、NO 2、O 2解析1取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡,若含有铁离子,溶液会变血红色,验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+ 后的溶液于试管中,加入K3FeCN6溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀；2装置导气管略露出胶塞,是安全瓶,可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A：3氧气具有助燃性,用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气；4①实验a加入氨水,银不能溶解于氨水溶液,Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液,加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解,说明生成的固体为Ag；实验b加入的硝酸可以溶解Ag2O,也可以溶解Ag,不能检验固体成分,故答案为b；②装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体为二氧化氮,在装置D中收集到无色气体为氧气,结合实验a的结论,AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O227. 2010年陕西理综某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验;请回答下列问题：1装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是,其中发生反应的化学方程式为；2实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是、,这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为；3装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象；4尾气可采用溶液吸收;答案：1蒸馏烧瓶,Na2SO3＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O2溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现浅黄色浑浊,还原性、氧化性；5 SO2＋2 MnO4 -＋2 H2O＝2 Mn2＋＋5 SO42+ + 4 H＋；3品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色；4NaOH解析：1. 本题要求是探究SO2的性质,那么SO2有哪些性质呢学生必须清楚;SO2物理性质：无色、有刺激性、有毒、易溶于水、污染大气、形成酸雨;化学性质：由于SO2分子中硫元素的化合价是正四价,因而既有氧化性又有还原性,但以还原性为主；SO2有漂白性,漂白具有可逆性;2. 原理：①制SO2：Na2SO3＋H2SO4浓＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O②SO2的还原性表现在其与强氧化性物质的反应上,如酸性KMnO4 ,Cl2,Br2等；氧化性则表现在与强还原性物质的反应上,如H2S等;③由于SO2有毒,污染大气,故尾气必须处理,一般用碱液吸收;3.仪器用途：结合原理已看出,A装置是SO2的制取装置,B装置是探究SO2的还原性装置,C装置是探究SO2的氧化性装置,D装置是探究SO2的漂白性和漂白的可逆性装置;三．定量测定实验题这一类题型除了考查实验外,还结合计算,且计算比较复杂,难度较大;步骤：确定待测物→性质分析,确定实验原理→组装实验装置→结合数据,计算;由于是定量实验,不需要有明显的实验现象,但一定要有量的变化,且要是便于测定的量,如沉淀的质量,溶液质量变化、干燥管的质量变化等;在实验装置的选取和组装中,要分析空气对实验结果的干扰,实验装置中残留物对结果的影响、空气倒灌对测量结果的影响等;如有干扰,则要选加装置来排除干扰;定量测定实验题：27．2012年重庆氯离子插层镁铝水滑石Mg2AlOH6Cl·x H2O是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气;现用如图装置进行实验确定其化学式固定装置略去;1Mg2AlOH6Cl·x H2O热分解的化学方程式为_______________________;2若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为________按气流方向,用接口字母表示,其中C的作用是________;装置连接后,首先要进行的操作的名称是________;3加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是________、________等;4完全分解后测得C增重g、D增重g,则x＝________;若取消冷却玻管B 后进行实验,测定的x值将________填“偏高”或“偏低”;5上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2AlOH6Cl1－2y CO3y·z H2O,该生成物能发生类似的热分解反应;现以此物质为样品,用2中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定________;答案：1 2 Mg2AlOH6Cl·x H2O 4 MgO＋Al2O3＋2 HCl↑＋5＋2x H2O↑2 a→e→d→b吸收HCl气体检查装置的气密性3 将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸4 3偏低5 装置C的增重及样品质量或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C 的增重及样品分解后残余物质量解析：1根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气,可写出其化学方程式：2Mg2AlOH6Cl·x H2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋5＋2x H2O↑;2装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体,装置D的作用是吸收水蒸气,应该首先通过D装置吸收水蒸气,后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时,应该从长导管一侧通入气体,故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性;3因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气,为了避免引起实验误差,保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收,所以要通入N2排出装置内残留的气体,同时也是为了防止产生倒吸;42Mg2AlOH6Cl·x H2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋5＋2x H2O↑73 18×5＋2xg g解得：x＝3若没有冷却玻璃管,由于气体温度高,装置D不能将水蒸气充分吸收从而造成结果偏低;5由于化学式中出现了两个未知数,所以必须要测量3个数据,列二元一次方程组进行求解,所以除测定D的增重外,至少还需测定两个数据：装置C的增重及样品质量或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量;四．探究性实验题这类题型一般难度较大,学生失分比较多,主要体现在学生不能准确的把握出题人的意图,但是问题的难度又不是很难;解题思路;从实验目的出发,提出假设→根据假设设计实验方案→推测实验现象→得到实验结论;在实验假设提出时一般情况是二到三种组合,例如浓硫酸与铜反应,试管底部的固体残留物可能是：①CuO ②Cu2O ③CuO和Cu2O,再根据物质的性质设计实验来验证,但要求有明显的不同实验现象,再根据实验现象组合来得到实验结论;探究性实验题：28．2012安徽工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏主要成分为PbSO4发生反应：PbSO4s + CO32－aq===PbCO3s + SO42－aq;某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分;1上述反应的平衡常数表达式：K=;2室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在溶液中PbSO4转化率较大,理由是;3查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2PbCO3·PbOH2,它和PbCO3受热都易分解生成PbO;该课题组对固体产物不考虑PbSO4的成分提出如下假设;请你完成假设二和假设三;假设一：全部为PbCO3；假设二：；假设三：;4为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究;①定性研究：请你完成下表中内容;图;某同学由图中信息得出结论：假设一不成立;你是否同意该同学的结论,并简述理由：;答案：1 K＝SO42－／CO32－2 Na2CO3 ；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c CO32－较大3全部为2PbCO3·P b OH2PbCO3与2PbCO3·P b O H2的混合物4①实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥,然后将样品加热分解,将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管若无水硫酸铜不变蓝色,则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝色,则假设一不成立；②同意若全部为PbCO3,完全分解后,其固体质量为解析：1 固体或纯液体不能列于平衡常数表达式中,故K＝cSO42－／cCO32－；2 HCO3-难电离,相同浓度时,Na2CO3溶液中的cCO32－大于NaHCO3溶液中的cCO32－,有利于平衡正向移动,故Na2CO3溶液中的PbSO4的转化率大;3 依据题干信息可知,PbSO4在转化时能生成碳酸铅,也能生成碱式碳酸铅,故所得产物有三种可能情况：假设一：全部为PbCO3假设二：全部为2PbCO3·P b O H2假设三：PbCO3与2PbCO3·P b O H2的混合物4 因为碳酸铅分解生成PbO,CO2,碱式碳酸铅分解生成PbO、CO2、H2O；故只要分析产物中是否有水生成就可以判断假设一是否成立;①若全部为PbCO3,其加热分解的产物中没有H2O,可重复干燥后加热,将生成的气体通过无水CuSO4,不变蓝说明假设一成立;②若全部为PbCO3,则：PbCO3～～PbO267g 223g。
初中化学实验探究题的解题技巧-
初三化学实验与探究1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
（1）实验过程：①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：②再通过操作，得到无色滤液。
③将无色滤液通过操作，得到白色固体。
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：小李：是纯净的氢氧化钠！小强：可能还含有碳酸钠！小陈：也可能含有。
）验证：验证小强的猜想。
实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液，加入足量2．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。
提出问题：这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？进行猜想：猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一：熟石灰没有变质。
设计实验：该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表实验步骤实验现象实验结论①取样，加适量水，搅拌，过滤②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液③取少量滤渣于试管中，加入盐酸②________________。
③________________。
猜想一成立①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。
3．据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：(1)如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
化学大题答题四大实用的技巧
化学大题答题四大实用的技能高二部分理科生可能在平时或者考试当中最不爱好做化学的大题，不知道是不是没有找到对的做题方法呢?以下是作者整理化学大题答题四大技能期望大家可用得上，期望各位高考学子能够爱好。
‘元素或物质推断类该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采取提供周期表、文字描写元素性质或框图转化的情势来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判定、溶液中离子浓度大小判定及相干简单运算等问题。
此类推断题的完全情势是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一样可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范畴，并充分推敲各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出公道结论，有时答案不止一组，只要能合知道释都可以。
若题目只要求一组结论，则挑选自己最熟悉、最有掌控的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假定，再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一样思路和方法：读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一样从物质特别的色彩、特别性质或结构、特别反应、特别转化关系、特别反应条件等角度摸索。
突破口不易寻觅时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有显现过的物质角度推敲，盲目验证。
化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大安稳知识融会在一起命题，有时有图像或图表情势，重点考核热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、安稳常数及转化率的运算、电化学装置、安稳曲线的辨认与绘制等。
设问较多，考核的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
2021年中考化学冲刺复习板块三 实验探究题
变质的 NaOH存在
(2)第一步中不能用稀盐酸, 因为稀盐酸会先和NaOH反应, 然后再和Na2CO3反应;也不能 用
性铜盐(CuCl2
、
若无现象
说明全部 Ba(OH)2、Ca(OH)2 等碱性物质,否则带入OH-,对
考向3 性质类 【例题3】(2020·安顺中考节选)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进 行探究,请你参与。 [查阅资料]CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3;20 ℃时，部分物质的溶解度①。
2.其他常考角度的解答: (1)反应后混合物的成分检验,只需要检验过量的反应物。根据需要检验的物质 的性质确定所要加的试剂,利用反应现象来判断该物质是否存在。 (2)如果给出的猜想中同时含生成物和两种反应物,则该猜想一定不正确。因为 两种反应物同时存在就会继续反应直到其中一种反应物完全反应。
【高分必备】 1.总揽全局: 答题前应先通读全题了解题意。不能看一小问做一小问,实验的步骤是一环扣一 环,缺一不可。通读全题可以做到心里有数,明确题意,避免答题的盲目性。 2.四招制敌: ①答题时圈出有的;②划掉无的;③添上生成的;④根据性质设计实验验证可能有 的。
(3)检验NaOH是否变质及变质程度的方法:
目 的
操作方法
实验现 象
实验结 论
注意问题
检 验 是 否
加酸Ba入或Cl稀C等a盐C溶l2、如气生果泡或有产有
说明有 Na2CO3 生成,
不能用加 入酚酞试 液的方法, 因为Na CO
目 的
操作方法
实验现象 实验结论 注意问题
第一步,加入
(1)第一步中加入的BaCl2、
【考场技法】 1.对于初中学过的常见物质: 解答时可以结合题意(题目中的实验操作、步骤、装置及其连接顺序等)并联系 学过的相关性质进行作答即可。 2.相对陌生的物质: 可以按以下几步: ①先将该物质归类:即该物质与哪种已学物质的组成最相近或该物质属于哪一类 物质; ②根据已知物质的化学性质推未知物质的化学性质; ③根据题给信息进行有效的迁移应用即可。
初中化学实验探究引导(含学习方法技巧、例题示范教学方法)
初中化学实验探究引导第一篇范文在教育领域中，化学实验是培养学生科学素养、提高实践能力和创新思维的重要途径。
针对初中阶段的学生，化学实验探究不仅能够帮助其掌握基本的化学知识，而且能够激发学生对科学的兴趣，培养其探究精神和团队协作能力。
本文将详细阐述初中化学实验探究的引导方法。
1. 实验探究的目标和原则初中化学实验探究的目标主要包括：培养学生对化学实验的兴趣和好奇心，提高学生的实践能力和创新思维，帮助学生理解和掌握化学知识，培养学生的团队合作和交流能力。
在实验探究过程中，教师需要遵循以下原则：（1）学生主体原则：学生应作为实验探究的主体，积极参与到实验设计和实施过程中。
（2）循序渐进原则：实验探究的内容应从简单到复杂，由浅入深，逐步提高学生的实验能力。
（3）启发式教学原则：教师应引导学生思考问题，激发学生的探究兴趣和创新思维。
（4）团队合作原则：实验探究应注重培养学生的团队合作精神，提高其交流和协作能力。
2. 实验探究的步骤和方法初中化学实验探究通常包括以下步骤：（1）实验准备：教师为学生提供实验所需的仪器、设备和药品，为学生讲解实验原理和安全注意事项。
（2）实验设计：学生根据实验原理和目的，设计实验步骤和方法，选择合适的仪器和药品。
（3）实验操作：学生在教师的指导下，进行实验操作，观察实验现象，并记录实验数据。
（4）实验分析：学生根据实验数据，进行分析和总结，得出实验结论。
（5）交流与展示：学生将实验结果进行展示，与其他同学分享实验心得和感悟。
为了更好地引导学生进行实验探究，教师可以采用以下方法：（1）问题引导法：教师提出与实验相关的问题，激发学生的思考和探究欲望。
（2）案例分析法：教师为学生提供化学实验案例，引导学生分析实验现象和原理。
（3）小组合作法：学生分组进行实验探究，培养团队合作和交流能力。
（4）分层教学法：针对不同学生的认知水平，教师给予适当的指导和帮助，使所有学生都能在实验中得到提高。
高考化学：表格实验题答题技巧,精准答题!
高考化学：表格实验题答题技巧，精准答题！1．常考物质检验方法总结(2)离子检验3.实验方案评价的“三个角度”(1)可行性。
实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。
(2)安全性。
从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。
(3)绿色化。
反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。
4.表格实验题提分训练答案 B解析从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，不能直接把溶液蒸干，应用余热蒸干，A项错误；根据同温同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出H2CO3、HClO4的酸性强弱，而H2CO3、HClO4分别为碳、氯元素最高价氧化物对应的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金属性强弱，B项正确；16.0 g 胆矾晶体中含有结晶水，CuSO4的质量小于16 g，C项错误；酸化的硝酸根离子能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡沉淀，故无法判断Na2SO3溶液是否变质，D项错误。
答案 D解析Al(OH)3是两性氢氧化物，NaOH溶液过量时生成NaAlO2，A项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯，B项错误；两试管做对比实验，相同时间内如果第二支试管冒出气泡多于第一支，说明FeCl3溶液作为催化剂可加快反应速率，D项正确。
3．下列有关气体鉴别的叙述不正确的是( )答案 C解析Cl2和O2的物理性质不同，所以用观察法可以进行鉴别，A项正确；NO2和Br2蒸气都是红棕色气体，所以用化学方法鉴别，分别通入水中是比较简单的方法，NO2溶于水得到的溶液无色，Br2蒸气溶于水得到的溶液呈橙色，B项正确；乙烯、乙炔均为无色气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；SO2可使品红溶液褪色，CO2则不能使品红溶液褪色，D项正确。
初中化学四大压轴题答题技巧(选择、推断、实验、计算题)
初中化学四大压轴题答题技巧（选择、推断、实验、计算题）压轴题，一般来讲是试卷每道大题的最后几题。
压轴题不一定是最难的，但一定是学生容易丢分的，所以学生在做好基础知识的巩固以及重难点突破的同时，也需要注意平时老师强调的一些“中考经典错误答案”，避免一些不应该的丢分。
下面我们分题型简单介绍一下压轴题的复习注意事项。
01选择题常见题型有图像题、图表题、技巧型计算及信息给予题。
图像题解题关键在于图像的横纵坐标、三点(起点、拐点、终点)、斜率。
极有可能考金属与酸的反应，需要学生分清楚金属与酸反应的速率问题和效率问题，理解记忆等量金属与足量酸反应、等量酸与足量金属反应分别对应的4幅图。
例如：图表题一般考察质量守恒定律，一定要从宏观微观两个方面透彻地理解质量守恒定律的本质，重点是原子守恒和质量守恒。
解题的时候一定要牢记三个公式：1、密闭容器中，M前=M后;2、M参加=M生成;3、参加反应的各物质质量比=相对分子质量之比×分子个数比。
技巧型计算常用的是守恒法、平均值法、极值法、差量法。
守恒法和差量法主要用于求解质量、质量分数等具体数值的题目，平均值法和极值法由于可以确定数值的范围，因此常用于求某种物质可能是什么的问题，找出这几种方法对应的典型例题做一下，一道就可以。
理解不同方法的思路，知道什么样的题用什么样的方法来解，就能搞定这1分了。
信息给予题就需要学生从材料中获取信息、分析信息的能力了，这个需要学生平时多多培养。
另外平时做题的时候一定要养成良好的审题习惯，比如把有用的信息、数据用横线划下来，这样可以避免二次审题的时候再浪费时间找已知条件。
02推断题常见题型有文字推断、实验推断、框图推断。
文字推断题解题方法类似于选择题中的信息给予题，从题干中提取出有用的信息是重点。
实验推断题要想做出来，需要掌握好物质的性质、变化和重点的几个基础实验。
框图推断题作为最难的一种推断，学生要么满分，要么0分，差距比较大。
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精品
实验探究题答题技巧
科学探究题往往从生活、生产实际出发，对身边常见物质或有趣的现象进行探究，既考
查了学生综合运用知道的能力，又让学生体验科学探究的魅力，同时将探究结论应用在实际
生活中，体现了科学探究的意义和价值，这正是新课标中考的要求和方向。但纵观近几年来
学生在中考中的答题情况，在实验探究题面前，学生往往显得无从下手，导致失分较多。究
其原因，学生没有一套解答此类题的解题思路及技巧。 我在长期的教学实践和探索中，认
为可从以下几方面入手：
一、抓好基础
化学实验探究题看似文字繁多，牵涉的化学知识广，表面看来高深莫测，实际上它都是
以化学实验为载体，考查化学基础知识。所以，首先必须掌握好最基本的基础知识。
1.掌握重要物质的颜色
（1）红色固体：铜，氧化铁。
（2）绿色固体：碱式碳酸铜。
（3）蓝色固体：硫酸铜晶体。
（4）黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁。
（5）蓝色溶液：硫酸铜溶液等（含Cu2+）。
2.了解常见气体、离子的检验
（1）O2：带火星的木条→木条复燃，则是氧气。
（2）CO2：通入澄清的石灰水→变浑浊。
（3）H2O：通过无水硫酸铜→白色固体变蓝。
（4）CO2-3：稀盐酸和澄清的石灰水。
（5）Cl-：硝酸银溶液和稀硝酸→白色沉淀。
（6）SO-24：硝酸钡溶液和稀硝酸→白色沉淀。
3.牢记物质的重要性质
如“碳酸钠”溶液显碱性，故俗称纯碱；是碳酸盐，遇酸溶液会放出气体，该气体通入
澄清石灰水会不变浑浊等。他们都是解答实验探究题必不可少的知识。
二、重视过程
1.读题需认真，找出探究内容
实验探究题的题目一般都比较长，学生往往耐心不够，读题不仔细，出现“读一题，做
一题”“读到后面，前面的内容又忘了”等现象，严重影响答题质量。因此，学生答题时一
定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。
2.审题应仔细，提取有用信息
在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼
出有用的信息，为顺利作答奠定基础。
例，某包装盒里有一包白色物质，上面写着“生石灰干燥剂”字样。一段时间后，某同
学发现块状固体变成了粉末。
（1）生石灰做干燥剂的原理（化学方程式） 。
（2）为了探究这包固体粉化后能不能继续作干燥剂，他作了如下探究：
步骤：取适量粉末于烧杯中加蒸馏水溶解，用手触摸烧杯外壁。
现象：感觉不到明显的热量变化。
结论： 。
（3）为了探究这包固体粉化后的粉末里含有的物质，该同学做了如下实验：
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步骤：取适量粉末加蒸馏水溶解，再加入几滴无色酚酞试液。
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精品
现象：溶液变为红色。
结论： 。
（4）该同学认为这包粉末里除含有（3）中探究到的物质外，还可能含有其他物质。
提出问题：可能含有 。请写出证明该物质可能存在的实验步骤、现象和结论： 。
解析：本题的关键是抓住“生石灰”氧化钙及其在空气中变质后一系列物质的性质（氧
化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热；而氢氧化钙是碱，水溶液显碱性，并能与空气中
的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；所生成的碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）。既
然固体溶于水用手触摸烧杯外壁，感觉不到明显的热量变化，说明没有氧化钙了；溶液变为
红色，说明溶液呈碱性，说明固体中有氢氧化钙；那么除了（3）中探究到的物质外，还可
能含有的是碳酸钙，检验方法就是加入稀盐酸，看是否有二氧化碳产生。一旦做到这一点，
该题也就迎刃而解了。
三、讲究技巧
1.敢于大胆猜想
实际上实验探究试题中的许多内容都是平时学习时已学过的，或生活中司空见惯的，关
键问题是很多学生做题时联想不到。解答时，学生要善于从实验、生活、现象、资料等材料
中发现问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，在推
断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。
2.学会提炼原理
实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，这就要求学生从给的信息中获
取有用的信息，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其
迁移到未知的问题上进行科学探究。
3.减少答题失分
在平时的练习中发现，有一部分学生能够解答探究性的习题，但过失性失分较多，主要
的原因在于解答时不够细心。例如，在设计实验探究不同种类的催化剂对过氧化氢溶液的催
化作用时，一定要强调不同的催化剂的形状、质量要相同，还要强调过氧化氢溶液的质量分
数和质量也要相同！所以，提醒学生在平时的训练中要细心，注意细小问题，养成良好的习
惯。
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