2018高考复习专题4金属及其化合物
【高考化学】2018最新版本高考化学总复习重点：金属及其化合物知识重点总结(专题拔高特训-通用版)
a2O2
(2)2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3
2－ (5)2AlO－ ＋ CO ＋ 3H O===2Al(OH) ↓＋ CO 2 2 2 3 3
专题 2
近年来高考中，铝及其化合物的内容逐渐增多，如在离 子共存、离子方程式、物质的鉴别与推断等题中都大量出现。
－ 此外它们与酸反应的定量计算，Al3＋与 OH－，AlO2 与 H＋的
相对量对反应产物、现象的影响和计算。Al2O3、Al(OH)3 等 的性质在无机推断题中的应用也常出现。预计在今后这部分 还会增加图像的考查。
(4)反应③产物中 K 的化学式为________________； (5)反应④的离子方程式为_____________________ _______________________________________________。
【解析】
“D 是淡黄色的固体化合物”是本题的突破
口，根据中学化学知识基本锁定 Na2O2，能与水和 CO2 反应， 题目中另一信息“C 是常见的无色无味液体”可初步假定 C 是水， 则 G 为 CO2； 再依据 K 能溶于水， 说明 K 为 Na2CO3， F 为 O2；题给信息黑色单质 B 与氧气(F)反应得到 G(CO2)， 说明 B 为 C(碳)；依据 F(O2)与 E 反应生成 C(水)可知 E 为氢 气，再根据金属 A 与碱性溶液反应产生氢气，可得到 A 为 Al。
(1)A、B、C、D 代表的物质分别为________、______、 ________、________(填化学式)； (2)反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 _______________________________________________； (3)反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分 别是________、________(填化学式)；
2018届高考化学一轮课件金属及其化合物
考查内容
高考考点
考查 高考示例 考查频率 命题趋向 内容 15.铜及其化 2015 课标 ★★★★★ 在填空题中一般有两 合物的性质 全国Ⅱ 5 年 9 考 种考查方式:一是直接 及应用 10、 13; 考查元素及其化合物 16.合金材料 3.了 2014 课标 ★★★☆☆ 的性质,通常以物质的 金属矿物的 解合 全国Ⅰ 8; 判断(化学式的书写)、 5 年 3 考 2014 课标 开发利用 金的 化学方程式的书写、 微 全国Ⅱ 9、 概念 粒的检验和鉴别等形 10、 27; 及其 式出现;二是与基本概 2013 课标 重要 念和基本理论结合考 17.无机化工 全国Ⅰ 7、 ★★★★★ 应用 查,如与氧化还原反 流程类题目 27; 5 年 12 考 应、电化学、物质在水 的解题思路 2013 课标 溶液中的行为、实验、 全国Ⅱ 计算等综合考查 10、 27
考Hale Waihona Puke 12考点13考点14
考点15
考点16
考点17
试做真题
高手必备 萃取高招 对点精练
【答案】 D CO2与Na2O2发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,每有2 mol CO2参加反应转移2 mol电子,故标准 状况下5.6 L CO2(即0.25 mol CO2)参加反应转移电子数为0.25NA,A 项错误;钠与氧气在常温下反应生成Na2O,Na2O与水反应生成 NaOH,NaOH与Ba(HCO3)2反应生成BaCO3、Na2CO3和水,整个过程 中只能生成沉淀,不会产生气体,B项错误;反应2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑中,只有Na2O2中氧元素的化合价发生了改变,水中的氢、 氧元素化合价都未变,故水既不作氧化剂,也不作还原剂,C项错误; 反应2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2中,固体成分由Na2O2(相对分 子质量78)变为等物质的量的Na2CO3(相对分子质量106),固体质量 变大,D项正确。
2018年高考化学二轮专题复习课件：《金属元素及其化合物》 (共24张PPT)
6
5.金属活动性顺序表应用小结
金属活动性 顺序 K Ca Na Pb(H) Mg Al Mn Zn Fe Cu Hg Ag Pt Au Sn
金属原子 K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb 失电子能力 依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强) 空气中跟 氧气的反应 易被氧化 加热时 不能被 常温时能被氧化 能被氧化 氧化 不与水反应
答案：A
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下列关于元素金属性强弱判断的说法正确的是 ( ) ①在一定条件下金属单质与水反应越容易、越剧 烈，其金属性越强 ②原电池中：正极的金属性强于负极 ③在元素周期表中： 同周期元素从左向右， 随着核 电荷数的增加， 金属性逐渐增强； 同主族元素由上而下， 随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱
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下列关于元素金属性强弱判断的说法正确的是 ( ) ④元素的金属性越强， 单质越易失去电子， 还原性 越强 ⑤若 A、B 两元素的氧化物的水化物的碱性 A 大 于 B，则 A 元素的金属性强于 B 元素 ⑥若两单质分别与氯气反应时生成阳离子， A 失去 的电子数比 B 多，则 A 元素的金属性强于 B 元素
2
1．金属性强弱的判断规律
(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；
(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；
(3) 置换反应；
(4) 原电池的正、负极；
(5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的
氧化性)。
3
2．金属单质的性质 金属单质的化学性质： ① 金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只 作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表 现出还原性，如Fe2+。 ② 金属单质跟酸反应的规律： A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应： n + n+ M+nH M + H 2↑ 2 B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。 强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
2018年高考化学真题分类汇编金属及其化合物
2018年高考化学真题分类汇编 专题3金属及其化合物(必修1)I —钠及其化合物1. [2018浙江卷-3]下列属于电解质的是 A.氯化钠B.蔗糖C.氯气D.铁【答案】A【解析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质， 酸、碱、盐、金属氧化物,有机酸(醋酸)等都属于电解质。
【考点】电解质的定义与物质分类。
[2018浙江卷-6]下列说法不正确的是 A.纯碱可用于去除物品表面的油污 B.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C.植物秸秆可用于制造酒精D.氢氧化铁胶体可用作净水剂【答案】B【解析】A.纯碱水解使溶液呈碱性，可用于去除物品表面的油污； B •二氧化碳可与镁反应生成氧化镁与碳，故二氧化碳不可用作镁燃烧的灭火剂； C.植物秸秆的主要成分 为纤维素，水解可生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂作用下可转化酒精，所以植物秸秆可用于 制造酒精。
D.氢氧化铁胶体中的胶粒可吸附水中悬浮的颗料，用作净水剂。
【考点】盐的水解；二氧化碳的性质；酒精的制造；氢氧化铁胶体。
2. [2018浙江卷-8]下到表示正确的是【答案】C【解析】A. 是硫离子结构示意图， A 错； B.乙炔的结构简式应为 CH 三CH , B 错；D. NaCI 的电子式应为■, D 错。
【考点】硫原子结构示意图；乙炔的结构简式；乙烯的球棍模型；NaCI 的电子式。
3. [2018江苏卷-9]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. NaHCO 3(s) △・Na 2CO 3 (s) ” NaOH(aq)B. AI(s) NaAlO 2(aq)Al(OH) 3(s)C. AgNO 3(aq) H 卜 > [Ag(NH 3)『(aq)—. Ag(s)D. Fe 2O 3(s) 「Fe(s) MT ，" ・ FeCl 3(aq)【答案】A【解析】A.NaHCO 3受热分解成Na 2CO 3、CO 2和H 2O,Na 2CO 3与饱和石灰水反应生成 CaCO 3 和NaOH ,两步反应均能实现；B 项，AI 与NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2和 出，NaAlO 2A.硫原子结构示意图B.乙炔的结构简式CHCHC.乙烯的球棍模型D. NaCI 的电子式Na ：CI ：与过量盐酸反应生成NaCI、AICI 3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO 3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D 项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成AI2O3和Fe, Fe与HCI反应生成FeCS和出，第二步反应不能实现；答案选A。
高中化学知识讲解_《金属及其化合物》全章复习与巩固(基础)(含例题及解答)
高中化学知识讲解《金属及其化合物》全章复习与巩固（基础）【学习目标】1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质；2、通过金属及其化合物性质的实验，培养实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；3、以金属知识的学习为线索，培养获取知识及信息加工的能力。
通过比较、归纳等，逐步掌握学习元素化合物的一般方法。
【要点梳理】要点一、钠、铝、铁及其重要化合物之间的转化关系1．钠及其化合物之间的转化：2．铝及其化合物之间的转化：3．铁及其化合物间的转化：要点诠释：金属活动性顺序及其应用金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 原子失电子能力逐渐减弱（金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱）在空气中的反应易被氧化常温下能被氧化加热时能被氧化难被氧化跟水的反应剧烈反应加热或与水蒸气反应不能与水反应能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应跟酸的反应剧烈反应反应剧烈程度减弱跟硝酸、浓硫酸反应溶于王水跟盐溶液的反应与水先反应金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟强碱溶液反应Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应要点二、碳酸钠和碳酸氢钠的关系总结1．俗名：Na2CO3：纯碱、苏打；NaHCO3：小苏打。
2．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3。
3．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3（一般温度下Na2CO3不分解）。
4．其固体跟同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＜NaHCO3。
5．将稀盐酸逐滴加入到Na2CO3、NaHCO3的水溶液中，发生的反应与现象分别为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
现象：开始无气体产生，盐酸滴加一定量后（Na2CO3全部转化为NaHCO3），才开始产生气体。
NaHCO3溶液：NaHCO3+HCl＝CO2↑+H2O+NaCl。
高三化学专题常见金属及其化合物含答案
常见金属及其化合物专题强化练1．Al 、Fe 都是重要的金属元素，下列说法正确的是( )A ．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B ．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C ．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D ．制备AlCl 3、FeCl 3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法解析：氧化铁(或氧化亚铁)是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A 错；铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，B 错；常温下铝和铁遇浓硫酸发生钝化，在金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止内部金属被氧化，C 错；氯化铝和氯化铁都能发生水解生成氢氧化物和盐酸，若将它们的水溶液蒸干，则会促进它们继续水解最终无法得到相应的氯化物，所以D 正确。
答案：D2．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( ) 乙←――化合反应甲――→复分解反应乙A ．HClB ．FeCl 2C ．KOHD ．NaHCO 3解析：由甲→乙发生复分解反应可知，甲、乙均为化合物，甲→乙发生化合反应。
由转化关系可知，甲为化合物，不会通过化合反应生成HCl ，A 不选；若乙为FeCl 2，甲→乙的化合反应应属于氧化还原反应，但不满足甲→乙发生复分解反应，B 不选；甲为化合物，不会通过化合反应生成KOH ，C 不选；若甲为碳酸钠，与少量盐酸发生复分解反应生成乙(碳酸氢钠)，碳酸钠、水、二氧化碳发生化合反应生成乙(碳酸氢钠)，故选D 。
答案：D3．(2018·江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaHCO 3(s)――→△Na 2CO 3(s)――→饱和石灰水NaOH(aq)B ．Al(s)――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→过量HCl （aq ）Al(OH)3(s)C ．AgNO 3(aq)――→氨水[Ag(NH 3)2]＋(aq)――→蔗糖（aq ）Ag(s)D ．Fe 2O 3(s)――→Al 高温Fe(s)――→HCl （aq ）FeCl 3(aq) 解析：B 项，NaAlO 2(aq)与过量HCl(aq)反应，生成AlCl 3，错误；C 项，蔗糖(aq)中无醛基，不能与[Ag(NH 3)2]＋(aq)反应生成Ag(s)，错误；D 项，Fe(s)与HCl(aq)反应生成FeCl 2(aq)，错误。
全程复习构想2018高考化学一轮复习第三章金属及其化合物4铜及其化合物金属资源课件
6．Cu2S 是火法炼铜的重要原料之一，下面是由 Cu2S 冶炼 铜及制取 CuSO4· 5H2O 的流程图。 O2 焙烧 Cu2S――→Cu――→Cu2O、 △ 足量稀硫酸 操作Ⅰ 蒸发、结晶、过滤 CuO―――――→A ――→ B ―――――――→ 胆矾 Cu2S 中铜元素的化合价为________，火法炼铜的反应原理 是_______________________________
②热还原法： a．焦炭还原法：用 C 还原 CuO 的化学方程式： 高温 C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑。 b．一氧化碳还原法：工业上炼铁的反应原理： 高温 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。 c．H2 还原法：用 H2 还原 WO3 的化学方程式： △ 3H2＋WO3=====W＋3H2O。 d．活泼金属还原法：用 Al 还原 Cr2O3 的化学方程式： 高温 2Al＋Cr2O3=====2Cr＋Al2O3。
3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
4．CuSO4· 5H2O CuSO4· 5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水 CuSO4 为 白色粉末，遇水变蓝色(生成 CuSO4· 5H2O)，可作为水的检验依 据。
[深化] 1．无水 CuSO4 只能作为水的检验试剂，但不能作为水蒸气 的吸收试剂而用于除杂。 2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)CuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2( × ) (2)Cu2O 遇硝酸会被氧化成 Cu2＋( √ ) (3)(OH)2CO3 是铜锈的主要成分， 在干燥的空气中不易生 成( √ )
(3)一定条件下，在 CuSO4 中加入 NH5 反应生成氢化亚铜 (CuH)。 ①已知 NH5 是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳 定结构，请写出 NH5 的电子式：
2018届高考化学大一轮复习课件第三章金属及其化合物3-2-1(共49张)
第25页，共49页。
3．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某些重大
差异性，下列物质能用于证明两者存在较大差异性的是( )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH 溶液 ④水
A．①④
B．①②③
C．①③
D．②③④
解析：Al 能与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能；Mg 能在 CO2 中 燃烧而 Al 不能。
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(4)铝热反应
①原理
铝将金属氧化物中化合态的金属还原为金属单质，如
高温
高温
Fe2O3 ＋ 2Al ===== ______________ 、 Cr2O3 ＋ 2Al =====
高温 ______________、3Co3O4＋8Al=====______________等。
第10页，共49页。
第13页，共49页。
1．银白色 很好 良好
答案
2．第 3 周期ⅢA 族
硅 化合
△
△
3．(1)4Al＋3O2=====2Al2O3 2Al＋3Cl2=====2AlCl3 2Al＋
△ 3S=====Al2S3
(2)①钝化
SO2
NO2
②Al＋NO－3 ＋4H＋===Al3＋
＋NO↑＋2H2O ③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
点燃 Mg(OH)2＋H2↑ 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
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判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．MgO 与 Al 粉的混合物也可称为铝热剂。( ) 2．能用铝槽车储运浓 H2SO4 与浓 HNO3，是因为铝的化学性 质稳定，不与浓 H2SO4、浓 HNO3 反应。( ) 3．铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应 时，氢氧化钠作氧化剂。( ) 4．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( ) 5．金属镁在空气中燃烧可生成 MgO 和 Mg3N2。( )
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2018高考复习专题4金属、非金属及其化合物选择题与综合题训练一、选择题2、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 （ ）A ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，可用作呼吸面具供氧剂B ．ClO 2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维D ．NH 3易溶于水，可用作制冷剂3、下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．钠与水反应：Na+2H 2O═Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl ﹣+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH ﹣C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O4、下列有关水处理方法不正确的是 （ ）A ．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B ．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C ．用氯气处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子D ．用烧碱处理含高浓度NH 4+的废水并回收利用氨5、下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A ．质量数为31的磷原子: 3115P B ．氟原子的结构示意图:C ． CaCl 2的电子式:D ．明矾的化学式: Al 2(SO 4)3电解7、在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A．K sp（CuCl）的数量级为10﹣7B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClC．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全8、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO310、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B．c(H+)/c(OH﹣) =1×10—12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—C．c(Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—11、分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO213、某固体混合物中可能含有：K +、Na +、Clˉ、CO 32﹣、SO 42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（ ）A ．该混合物一定是K 2CO 3和NaClB ．该混合物可能是Na 2CO 3和KClC ．该混合物可能是Na 2SO 4和Na 2CO 3D ．该混合物一定是Na 2CO 3和NaCl14．能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+ Fe 2+C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3++3=Al 2(CO 3)3↓D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2+2OH －=++ H 2O15、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族A ．瓷器B ．丝绸C ．茶叶D ．中草药17、我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）23CO -3NO -2NO -A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷①②③B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应20、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理21、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料22、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜23、已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。
向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。
上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A．CO2+2OH−→CO32−+H2OB．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4]−C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4]−+3 H2↑D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−24、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水26、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂27、下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO428、某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H 2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—29、下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物30、下列叙述正确的是（）A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)231、下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．NH4Cl C．HNO3D．AgNO332、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性33、下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装34、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO35、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料36、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染二、综合题1、某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为。
B→C的反应条件为，C→Al的制备方法称为。
（2）该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。
a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O 的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铬元素的粒子是；阴极室生成的物质为（写化学式）。
2、铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。