高二化学《氮族元素》测验题答案
第13章氮族元素习题
第13章氮族元素习题---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 第13章氮族元素习题第 13 章氮族元素习题一、选择题 1 下列单质中与 CO是等电子体的是( ) A. NO B. O2 C， N2 D.NaH 2．下面关于氨的用途中，错误的是( ) A. 制化肥 B. 制硝酸 C. 作灭火剂 D. 作制冷剂 3.液氨溶解少量的金属钠，得到溶液的颜色为( ) A.银白色 B. 红棕色 C. 深蓝色 D. 黄色 4. 室温下，下列气体在水中溶解度最大的是( ) A. H2SB.HClC. NH3D. SO2 5. 高温下，氨和氧化铜反应，产生的气体是( ) A. NO B. NO2 C. N2 D.N2H4 6. 对于合成氨反应，下列哪种条件可提高转化率( ) A.升高温度 B. 增大压力 C. 使用以铁为主的催化剂 D. 降低压力 7. 下列哪种物质沸点最低( ) A. AsH3 B. PH3 C. NH3 D.SbH3 8. 对于氨气和水 1. 都能自偶电离 2. 氨的还原性比水强 3. 都可以和其它分子或离子形成配位键 4. 都存在分子间氢键. 判断下列哪个正确 ( ) A. 除 1 外都正确 B. 除 4外都正确 C. 除 2 外都正确 D. 全都正确 9. N2O4的颜色为( ) A. 黄色 B. 棕色 C. 绿色D. 无色 10. 将 NO2气体降温，其颜色将( ) A.不变 B. 变深 C. 变浅 D. 变成淡蓝色 11. NO2通入1 / 17NaOH 溶液，结果为( ) A. 生成 NaNO3 B. 生成 NaNO2 C. 生成 NaNO3和 NaMO2的混合物 D.二者不发生反应 12. 对 NO2性质叙述正确的是( ) A.NO2在碱性条件下发生歧化反应 B. NO2具有强氧化性，不能作还原剂 C. 硫在 NO2中易起火 D. 易压缩成红棕色液体E. 与硫酸铁溶液形成棕色化合物 13. 某金属 R 的硝酸盐水溶液用Pt 电极电解时，阳极产生的气体是( ) A. O2 B. NO C. NO2 D. N2 14. NO2同下列哪种物质反应时，表现出还原性( ) A. CO B. Cl2 C. Cu D.O3 E. SO2 15. 对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是( ) A. 亚硝酸盐都有毒 B.NO2-既有还原性又有氧化性 C. 亚硝酸及其盐都很不稳定 D. 亚硝酸是一元弱酸 16. 下列哪种方法可以生成亚硝酸盐( )A. 加热 Pb(NO3)2固体B. Pb 和 KNO3共热C. 加热AgNO3 D. 加热 KNO3 固体 E. 酸性溶液中 Mn2+还原KNO317. 以下叙述正确的是( ) A. 溶解性 AgNO2AgNO3B. 酸性 HNO2HNO3C. 热稳定性 NaNO2NaNO3D. 热稳定性 AgNO3NaNO3 E. 氧化性浓硝酸大于稀硝酸 18. 下列哪一组的两种金属遇到冷，浓硝酸都不发生反应(包括钝态)( ) A. Au Ag B. Ag Cu C. Cu Fe D. Fe Al 19.对下列各组物质加热，同组的两种物质均产生红棕色气体的是( ) A. NH4NO3 NaNO3 B. NaNO3 HNO3---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------C. AgNO3 Pb(NO3)2D. Pb(NO3)2 NH4NO2E. Cu(NO3)2HNO3 20. 对于白磷和红磷，以下叙述正确的是( )A. 它们都有毒B. 它们都易被硝酸氧化成磷酸 C，红磷不溶于水而白磷溶于水 D. 白磷在空气中能自燃，红磷不能 E. 它们都溶于 CS2 21. 可与热的浓碱溶液反应，产生气体的是磷的哪种同素异形体( ) A. 黄磷 B.红磷 C. 黑磷 D. 都不能 22. 在 P4中，ＰＰＰ的键角最接近以下哪个数值( ) A. 180 B. 120 C.108.5 D. 60 23. 在实验室中，如何存放白磷( ) A. 放在水中 B. 放在CS2中 C. 放入棕色玻璃瓶D. 放入棕色塑料瓶 24. 黄磷与 KOH 溶液共热，反应产物为( ) A. K3PO4和 K3P B. KH2PO4和 PH3 C. KH2PO3和 K3P D. KH2PO2 和PH3 25. 下列氯化物中，氮族元素电正性最大的是( )A. NCl3B. PCl3C. AsCl3D. BiCl326. 等摩尔下列卤化物完全水解后，酸性最强的是( ) A.PCl3 B. PCl5 C. AsCl3 D. SbCl3 27. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是( ) A. 析出白色 AgH2PO4 B. 析出黄色 Ag2HPO4沉淀 C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀 28. 下列酸中，酸性最强的是( ) A. H3PO2 B. H3PO4 C. H3PO3 D. H4P2O73 / 1729. 以下叙述不正确的是( ) A.As2O3为酸性氧化物 B. 铋酸钠是强氧化剂C. Sb2O3为两性氧化物D. Bi2O3为碱性氧化物30. 氧化数为+5 的 As、 Sb、 Bi 化合物，氧化强度不同.以下叙述正确的是( ) A. H3AsO4可将盐酸氧化成氯气 B.H3SbO4可将盐酸氧化成氯气 C． NaBiO3不能将盐酸氧化成氯气 D. H3AsO4可将 Mn2+氧化成 MnO4- E.NaBiO3可将 Mn2+氧化成 MnO4- 31. As2S5和 Sb2S5的酸性分别比相应的 M2S3( ) A. 强 B. 弱 C. 相同D. As2S5的酸性强于 As2S3， Sb2S5的酸性弱于 Sb2S3 32. 下列化合物中，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是( ) A. Sb2S5 B. As2S3 C. Bi2S3 D，As2S5 E. Sb2S3 33. 下列硫化物中，不溶于碱的是( )A. As2S3B. As2S5C. Sb2S3D. Bi2S334. Bi2S3的颜色是( ) A. 黑色B. 棕黑C. 棕色D. 红色 35. 下列化合物中，不溶于水的橙红色物质是( ) A. As2O3B. K2Cr2O7C. K2CrO4D. Sb2S3 36. AsS33-和酸反应的产物是( ) A. As2S3 B. As2S5 C. As2S3和 S D. As2S3和 H2S 37.As2S3和 S22-反应的产物是( ) A. AsS33- B.AsS43- C， AsS43-和 S D. AsS32-和 S 38. 以下结果正确---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 的是( ) A. 碱性Sb(OH)3Bi(OH)3 B. 酸性 As2O3As2O5 C. 氧化性Na3AsO4NaBiO3 D. 还原性 As2O3Bi2O3 E. 热稳定性Bi2O5Bi2O3 39. 用 FeSO4鉴定 NO3-和 NO2-，其反应条件不同的是( ) A. 前者用强酸性，后者弱酸性溶液 B. 前者用中性，后者用碱性溶液C. 鉴定 NO2-时要通入空气D. 鉴定 NO3-时要加热40. 可用来区分NO3-和NO2-的有( )A.NaOHB. KMnO4C. AgNO3D. Pb(NO3)2E. BaCl2 41. 黑火药的主要成份( ) A. KNO3 SC B. NaNO3 S C C. KNO3 PC D. KNO3 S P 42. 下列物质中极性最强的是( ) A. NH3 B. PH3 C.AsH3 D. SbH3 43. 下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是( ) A. H3PO4HNO3 H4AsO4 HNO2 B. H3PO4 H4AsO4HNO2 HNO3 C. H3PO4 H4AsO4 HNO3HNO2 D. H4AsO4 H3PO4 HNO3 HNO244. 在磷的含氧酸中，可作为还原剂使用的是( )A. H3PO4B. H3PO3C. H3PO2D. H4P2O7E. (HPO3)n 45. 利用惰性电子对效应可解释下列哪些事5 / 17实( ) A. 酸性硝酸大于磷酸 B. 热稳定性硝酸钠大于硝酸 C. 热稳定性:P4O10 Bi2O5 D. 单质汞的活泼性低E. 氧化性硝酸大于磷酸 46. 下列热分解产物中没有亚硝酸盐的有( ) A. Ca(NO3)2B. NaNO3C. Ba(NO3)2D. AgNO3E. Pb(NO3)2 47. 已知Ｅ(AsO43-/AsO33-)=0.58V Ｅ(I2/I-)=0.54V 下述反应AsO 43-＋2Ｉ-＋2H+===== AsO 33-＋Ｉ2＋H2O 的平衡常数为( ) A. 1.15 B. 11.4 C. 22.7 D.1.36 48. AsS43-和酸反应的产物是( )A. As2S3B. As2S5C. As2S5和 H2SD. H3AsS4和 As2S5 49. 能鉴别 NO2-离子的试剂是( ) A. 柰斯勒试剂 B. 柰胺 C. CS2 D.对-氨基苯磺酸和柰胺 50. 下列关于氨的性质的叙述中，错误的是( ) A. 金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气 B. 氨气可在空气中燃烧生成氮气和水 C. 氨以ＮＨ2取代 COCl2中的氯原子，生成 CO(NH2)2 D. 氨气与氯化氢气相遇，可生成白烟 E. 液氨可以导电，因为它有比水大的离子积常数 51. NO 中含有微量 NO2，用下列哪种方法除去( ) A. 用浓---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 硫酸吸收 B. 用 P2O5吸收 C. 用 NaOH 溶液吸收 D. 进行蒸馏 52. 实验室配制 SnCl2SbCl3 BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于( ) A. 同离子效应 B. 盐效应C. 缓冲溶液D. 盐类水解的原因 53. 以下几种常见干燥剂中，干燥效率最高的是( )A. CaCl2B. NaOHC. 浓H2SO4D.P4O1054. 有一能溶于水的混合物，已检出有 Ag+和 Ba2+存在，则在阴离中可能存在的是( ) A. PO43- B. NO3- C.PO3- D. I- 55. 下列物质酸性大小排列顺序正确的是( ) A. HN3HNO2H4P2O7H3PO4 B. HNO2H4P2O7HN3H3PO4 C.H4P2O7H3PO4HNO2HN3 D.H3PO4HN3HNO2H4P2O7 56. 下列关于酸碱性叙述正确的是( ) A. NH2-的碱性比 OH-小B. NH4+的酸性比 H3O+小C. NH3的酸性比NH4+的大 D. 氨和水都是两性物质E. 氨和水中.只有水是两性物质 57. NH4NO3热分解制得的 N2O中，混有少量 NO，如何除去( ) A. 用浓硫酸吸收 B. 用FeSO4溶液吸收 C. 用生石灰吸收D. 用 CaCl2溶液吸收二、填空题 1.磷酸水溶液中，含有7 / 17H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43-按酸碱质子理论，只有碱行为的是_______.既是酸又是碱的是_______，________2. As2O3俗称______， As2O3溶于 NaOH 溶液生成____________.3. 氮气在____________的条件下，可以同氢化合，在_______的条件下，可同氧化合 4.实验室通常用________制备少量氨气，用____法收集氨气 5.在AⅤ族元素的氢化物中氨气具有相对最高的沸点，这种反常行为是由于它在_____态的分子间存在_______ 6. NO 和FeSO4 反应，产物为_____________呈棕色，将其隔绝空气加热，则生成______气体 7.硝化反应是指硝酸以其所含的_______，取代有机物分子中 1 个或多个_____ 的反应.8.王水是用_____和____按体积比 1:3 配成的. 9.浓硝酸见光后，会逐渐变黄，这是基于下面的反应(方程式表示)________________，该反应属于__________________反应10.AgNO3热分解生成的固体是________，生成的气体是_________.11.硝酸铜热分解的固体产物是______，气体产物是___________.12.现有 127 克铜，能与浓硝酸反应生成 375g Cu(NO3)2，与稀硝酸生成_______ g Cu(NO3)2.但两种情况耗酸量不同，工业上采用___硝酸成本合算 13. PH3有较强的______.它能与 Ag+ Cu2+Hg2+反应，使这些金属离子转变为________ 14.马氏试砷法是把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为________ 的气体，气体导入玻璃管中，在管中---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 加热的部位呈现_________. 15.配制 SbCl3溶液时，为阻止溶液变混浊，应加入_______.否则 SbCl3在水中的反应将这样进行:__________________________________ 16.若 As---Sb---Bi 的顺序，三种元素的三氯化物的水解程度逐渐_____ 因为它们＋Ⅲ价氧化物的水合物碱性逐渐______. 17.磷酸铵盐热分解得到_______和_________18.三氧化二锑与浓硫酸形成_______.与NaOH 生成________.19.砷分族按 As---Sb---Bi 的顺序，氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______.20. As2S3和 Sb2S3都具有还原性，与多硫化物生成______，而Bi2S3的还原性极弱， ____与多硫化物作用 21.As2S3溶于碱生成_______和_________. 22.将红磷燃烧，产物溶于水后加蛋白质溶液，现象为______.这是因为溶液中含有______. 23.按 Bi(OH)3 Sb(OH)3 H3AsO3的顺序，碱性依次___________，还原性依次_____. 24. NaBiO3和氯化锰在酸性介质中反应其现象为__________，反应方程式为_________________________. 25.在 NaOH 溶液中， Cl2和 Bi3+反应，产物中有一黄色沉淀，该反应的化学方程式 _____________________.此黄色沉淀是一种_____剂 26.硝酸只能将 Bi 氧化成 Bi(NO3)3，而得不到+5 价 Bi+5的化合物.因为 Bi+5的 ______性极强.9 / 17因此 Bi2O5的稳定性_______. 27. PCl5的分子构型为________形，磷原子以__________杂化轨道成键 28.硝酸分子中氮原子采取_______杂化，氮与氧之间除有三条键外还有一个_____. 29.次磷酸的结构式为______.它是___元酸 30.焦磷酸的酸性比正磷酸_____，在冷水中会慢慢变为__________. 31.216AC02 氮族元素随原子序数的增大，在价电子中两个 S 电子的稳定性增大，难于失去，这种现象叫______________.这就使得氮族元素的氧化数从上到下___氧化态趋于稳定。
【模拟试题】高二化学《氮族元素》测试题
《氮族元素》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cu 64 Fe 56 Zn 65一、选择题（每题3分；共60分）1、下列变化中；属于物理变化的是（ ）①红磷加热升华变成白磷 ②氯化铵晶体受热后由试管底部移到试管上部 ③固体碘受热变成碘蒸气 ④干冰汽化 ⑤浓硝酸从无色液体变成黄色液体A ①②B ③④C ④⑤D ③④⑤2、下列试剂：①浓HNO 3 ②AgNO 3 ③KNO 3 ④氯水 ⑤氨水 ⑥NaHCO 3应避光保存的是（ ） A ①②③ B ④⑤⑥ C ①②④ D ②③⑥3、 下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（ ）A NOB N 2O 3C NO 2D N 2O 5 4、 下列反应起了氮的固定作用的是（ ） A N 2和H 2在一定条件下反应生成NH 3 B NO 和O 2反应生成NO 2 C NH 3经催化氧化生成NO D 由NH 3制碳铵和硫铵5、 关于磷的下列叙述中；正确的是（ ） A 、红磷没有毒性而白磷剧毒B 、白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C 、白磷可用于制造安全火柴D 、少量白磷应该保存在水中6、 下列混合物可用加热的方法分离的是（ ）A 、碘和氯化铵B 、硝酸钾和二氧化锰C 、硫酸钾和氯酸钾D 、氯化铵和氯化钡7、某温度下；在体积一定的密闭容器中适量的NH 3和Cl 2恰好完全反应。
若反应产物只有N 2和NH 4Cl 固体；则反应前后容器中的压强比接近于（ ）A 、1:11B 、11:1C 、7:11D 、11:78、经研究发现；有一种磷分子具有链状结构；如下图所示。
下列说法不正确的是（ ） A 是一种极性分子；易溶于水B 分子中每个磷原子以3个共价键与3个磷原子结合C 相对分子质量8倍于白磷分子D 它和白磷是磷的同素异形体9、氨和酸反应生成铵盐的实质是（ ）A 氨极易溶于水B 氨具有碱性C 氨分子与H ＋形成铵离子 D 氨分子是极性分子10、人体正常的血红蛋白中应含Fe 2＋；若食亚硝酸盐；则导致血红蛋白中的Fe 2＋转化为高铁血红蛋白而中毒。
高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)
高中化学《氮族元素及其化合物》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．下列俗名与化学式对应的是（）A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。
从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。
其原因是这些地区的( )A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主3．下列化合物的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH3有还原性，可用于制硝酸B．N2性质活泼，可用于保护粮食C．NaHCO3受热易分解，可用作胃酸中和剂D．Na2O2有强还原性，可用于杀菌消毒4．常温下，下列物质中不能用铁质容器贮运的是( )A．浓硫酸B．浓硝酸C．浓盐酸D．液氯5．下列说法不正确的是( )A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生6．下列说法不正确的是( )A．汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B．碘化银可用于人工降雨C．液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D．在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂7．下列有关氮及其化合物的说法正确的是( )A ．NO 2与H 2O 反应生成HNO 3，所以NO 2是酸性氧化物B ．氮氧化物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C ．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D ．实验室可用NH 4Cl 和石灰水制取氨气8．下列有关浓硝酸的说法错误的是( )A ．浓硝酸显黄色是因为其中溶解了2NOB ．常温下浓硝酸能使金属铝钝化C ．浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存D ．浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白烟产生9．下列物质能通过化合反应直接制得的是( )①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl ⑤FeCl 3A ．只有①②③B ．只有④⑤C ．只有①③④D ．全部10．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+B ．FeO 和稀硝酸的反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OC ．将Na 投入到CuSO 4溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O11．关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是( )A ．H 2SO 4是还原剂B ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C ．0.5mol Na 2S 2O 3发生反应，转移1mol 电子D ．Na 2S 2O 3与稀硝酸也能发生类似反应12．下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．将NO 和2NO 的混合气体通过氢氧化钠溶液进行分离B ．为检验某品牌食盐中是否含有碘元素，将样品溶解后滴加淀粉溶液C ．向3NaHSO 溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明3HSO -具有氧化性D ．向浓3HNO 中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓3HNO 反应生成2NO二、填空题13．现有五种物质：①浓硫酸 ②新制氯水 ③ 3FeCl ④ NO 2 ⑤氨气，请按要求回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。
2004年——2008年氮族元素高考试题 答 案
答 案一、选择题：1、D 2、A 3、C 4、A 5、C 6、CD 7、C 8、B 9、C 10、D11、BD 12、BD二、填空题1、答案：在A 中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b 和c 接口，由a 导入NO 气体，水通过b 和c 排入B 中。
2、(1)H 2O N 2 Ag HCl (2)4NH 3+5O2∆催化剂 4NO+6H 2O (3)AgN 3， 3、答案：（1）<1>)(CO NH ［或HCO NH ］ <2>吸收水和二氧化碳n(NaNO 2):n(NaNO 3) = 5:3②设生成的n(NaNO 2)为5x mol ，n(NaNO 3)为3x mol 据Na +守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5m(NaNO 2) = 172.5g ，m(H 2O)余 = 1000×78.8% - 688 = 100g析出：m(NaNO 2)(最大)=172.5 – 71.2 = 101.3g9、答案：（1）氢 氮 氧 （2）N 2O 5 （3）NH 4＋ HO － （4）NH 4NO 310、答案：（1）3242NH +H SO =======424(NH )SO （2）N N ≡ 423(NH )SO 或43NH HSO（3）--2ClO +SO +2OH ========2-42Cl SO H O -++（4）24N H12、答案：（1）减少CO 和碳氢化合物的污染；光化学烟雾或破坏臭氧层（2）溶液显色所需要的时间（3）A 汽车尾气中含有一定量的CO 和碳氢化合物，少消耗NH 3或B 汽车尾气中含有一定量的NO 2，多消耗NH 3或C 汽车尾气中同时含有CO 、碳氢化合物等还原性气体和 NO 2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH 3的增多或减少13、答案：（1）0.75a mol （2）0.14 （3）设生成x mol HNO 3 4(2x ＋18.0×5/4＋12.0)＝150.0 x ＝1.5(mol)NH 3的转化率＝(18.0＋1.5)/20.0×100%＝97.5%14、15、.(17分)⑴[:••••O:H]-⑵2NH3(l)NH2-+NH4＋⑶①打开止水夹，通入少量氧气②P2O5+6OH―2PO43―+3H2O ③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O ⑷①2NO22NO+O2②30.716（21.70至90S，CO2生成的质量为：m（CO2）0.95-0.85=0.1g2.根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n（HNO3）0.1/22=1/220mol3.溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=2/11 mol/L4.反应的时间t=90-70=20s5.所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=△c（HNO3）/t == 1/110 mol·L-1·S-1（3）作图略作图要点：因为实验①HNO3与大理石恰好完全反应；实验②中，HNO3不足量，纵坐标对应的每一个值均为原来的1/2；实验③④的图象类似，恰好完全反应，但反应条件改变，升高温度与大理石细颗粒增大表面积可加快反应速率。
无机化学 第15章 氮族元素习题解答 20120319
第15章氮族元素习题解答1．下图为部分氮元素不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。
答案见教材各章节。
2．下图为部分磷元素不同存在形态物质之间的转化图，请写出具体的反应方程式。
答案见教材各章节。
3．解释为什么NH3的沸点是-33 ︒C，而NF3的沸点是-129 ︒C？答：因为NH3分子之间形成强的氢键，而NF3分子之间不形成氢键。
It is ammonia that has the “anomolous” boiling point as a r esult of the strong hydrogen bonds between neighboring ammonia molecules.4．利用热力学数据解释下列事实：（1）NCl3不稳定、易爆炸，NF3却很稳定；（2）NCl3不稳定、易爆炸，PCl3却不具备这样的性质；（3）NCl3和PCl3水解产物有什么不同？∆f H/（kJ⋅mol-1）：NCl3(l) 230.0 NF3(g) -132.0 PCl3(l) -319.7键能/（kJ⋅mol-1）：N-Cl 389 N-F 301 P-Cl 289Cl-Cl 243 F-F 157答：（1）根据NCl3(l) 及NF3(g) ∆f H可推测出分解反应2NX3 = N2 + 3X2，NCl3(l) 是放热反应，而NF3(g) 是放热反应。
而且根据键能推测生成的Cl2比F2更稳定。
因此NCl3不稳定、易爆炸，NF3却很稳定。
（2）N是第二周期元素，无与Cl 3p轨道能量接近的空轨道，而P是第三周期元素，最低空轨道是3d轨道，与Cl的3p轨道能量接近，形成的PCl3中的P-Cl键除σ键以外，还有p-d 反馈π键，使P-Cl 键键级大于1，相对稳定。
所以NCl3不稳定、易爆炸，PCl3却不具备这样的性质。
（3）NCl3水解是亲电水解，产物是NH3和HOCl；PCl3水解是亲电加亲核水解，产物H3PO3和HCl。
高二氮族测验
《氮族元素》单元测试题相对原子质量：N：14 Fe：56O：16 H：1 Cu：64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分，共48分）1．鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是（）A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液或加水振荡C．通入碘水中D．通入氯气2．只用一种试剂可鉴别(NH4)2SO4、NH4Cl、AlCl3、Na2SO4和NaCl五种溶液（必要时可加热），这种试剂是( )A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.Ba(OH)2溶液 D. 硝酸银溶液3．在右图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
下列组合中不．可能．．形成喷泉的是（）。
A．SO2和NaOH浓溶液B．NH３和H２OC．CO2和稀硫酸D．H2S和NaOH溶液4.将一定量的NO2充入量筒中，并将量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2，当耗氧气42mL时，充分作用后量筒中液面与未通氧气之前等高，则NO2的体积为 ( )A.100mLB.72mLC.48mLD.24mL5．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少6．可用右下图装置制取（必要时可加热）、干燥、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．铜和浓硝酸制二氧化氮C．氧化钙与浓氨水制氨气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢7．为了除去NO、NO2对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：3NO2 + 2NaOH→2NaNO3 + NO + H2O；NO2 + NO + 2NaOH→2NaNO2）。
根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液完全吸收的是（）A．1molO2和4molNO2B．1molNO和4molNO2C．1molO2和4molNO D．4molNO和1molNO28.38.4克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4升(标准状况),反应消耗的HNO的物质的量可能是（）3(A)1.0摩尔(B)1.6摩尔 (C)2.2摩尔(D)2.0摩尔二、非选择题（共60分）9．(12分)一无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、O2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体，由此可知（1）原气体一定有_________________，一定不含有___________；（2）由最终结果可知原气体中______气体的体积比为______10．(15分)用如图所示仪器，药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制）。
氮族元素专题练习答案
(2) A--Na , B — CI 2 , C — NaOH , D — HCl , E — W2SO 4 , F — BaCl 2 , X--NaCI (每项 六、1. I I:N-N-O; N : SP 杂化 两个n 34 (1分)N : SP 2杂化n 3 (1 分)3.催化分解: 催化剂 2 NO 2 N 2 + 2 O 2 催化还原： （以CH 4为还原剂也可以） （任意两种均可） (2 分)氮族元素专题练习答案、（1）硝酸铵，硝酸银，硝酸钡，硝酸锶 （每项0.5分）（2）大气，石油或水，铂， 4NH 3 + 502 = 4NO + 6H 2O ,2NO + 02 = 2NO 2 , 2NO 2 = N 2O 4（每项 1 分，每个反应式 1 分）、（1）棕色，无色，顺磁性的 NO, O 2, NO 2 ；抗磁性的N 2O 4 （每项1 分） 1分）。
其他合理的答案体系也给7分。
三、2001年福建初赛第四题答案略四、 2003年福建初赛第三题答案略 五、 2003年福建初赛第六题答案略因为.■■: f G m-h H m'-「忌■■■■：S m =(丄 f H m —厶 f G m') /T 对于 NO • ： f H 转一：f G m =90.25-86.57>0厶s m >0,温度升高 T ■-■Sm 项会增大,有可能• f G m <0则N 2 + O 2= 2NO 反应自发因此当内燃机燃料的燃烧时，只有NO 可能直接生成（2 分） 催化剂 6 NO 2 + 8NH 3 — 7N 2 + 12 H 2O碱液吸收:NO 2 + NO + 2NaOH ( W2CO 3) =2NaNO 2 + H 2O (CO 2)液相配合：FeSO 4 + NO 2 = [Fe(NO)]SO 4一 + 4. (1) O 2 + NO + H = HOONOHOONO = NO 2 + OH （各 1 分）（2） NO + 铁（各1分）:七、2004年福建初赛第一题答案略八、九、十、^一为 2006年福建初赛题，答案略十二、N2O4自偶电离N2O4=NO + + NO3 一，Cu与N2O4反应失电子给NO+,放生成NO 和Cu （NO3）2。
高中化学专题练习氮族元素试题及详解
单元测试八氮族元素一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1.通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A.NH3B.Cl2C.NOD.HCl答案：C解析：NH3显碱性，不能用浓硫酸干燥，Cl2、HCl气体显酸性不能用碱石灰干燥。
2.第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的军工厂。
上级要求小分队必须在三天内炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。
据你推测这种药剂是（）A.TNTB.KMnO4和H2SO4C.黑火药和甘油D.白磷和CS2溶液答案：D解析：军工厂里本身有炸药，要炸毁军工厂的关键是将炸药引燃，将白磷溶在CS2溶液中由老鼠带入军工厂，当CS2挥发后，白磷可以自燃而引爆军工厂里的炸药。
3.同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH4I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是（）A.PH4I是共价化合物，属于分子晶体B.PH4I很稳定，加热不易分解C.PH4I不能与NaOH反应D.PH4I可由PH3与HI化合而成答案：D解析：依据题供信息知，PH3与NH3、HI与HCl、PH4I与NH4Cl在结构和性质上相似，由此得知D正确。
4.如下图所示，H是一种汽车安全袋，内部贮存化学物质，当汽车高速前进过程中受到撞击时，化学物质会在瞬间爆炸产生大量气体，充满气袋，填补在驾驶员与挡风玻璃、仪表板、方向盘之间以防止驾驶员受伤，则安全袋中贮存的化学物质可能是（）A.KClO3B.NH4NO3C.CaCO3D.NaHCO3答案：B解析：铵盐在受到撞击时容易分解产生气体。
5.在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某固体物质后，溶液立即变蓝。
该物质不可能是（）A.FeCl3B.CuSO4C.KNO3D.Na2S答案：D解析：Fe3+可氧化I-，HNO3（H+由HI提供）亦可氧化I-生成I2；Cu2+显蓝色。
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高二化学《氮族元素》单元测验试卷
姓名 班级 座号 成绩
第I 卷（60分）
一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ）
A ．CO 2、碳氢化合物
B ．NO 和NO 2
C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ）
A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价
B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱
C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小
D 、稳定性：NH 3 > PH 3
3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ）
A ．氮分子结构稳定
B ．氮气难溶于水
C ．氮分子是非极性分子
D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ）
A. H SO H SO 2423和
B. 红磷和白磷
C. H O D O 22和
D. O O 18
8168和
5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2
B. H O 2
C. NO
D. N 2
6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L
C. 20.16L
D. 40.32L
7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到
酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ）
A ．NH 4Cl
B ．(NH 4)2SO 4
C ．NH 4NO 3
D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○
1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。
下列有关叙述不正确的是（ ）
A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③
B ．对环境造成的危害，③最小
C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
D ．三种途径所消耗的铜的质量相等
9、下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是（ ）
A. H K Fe NO +
+
+
-
、、、23 B. OH Na NH Cl -
+
+
-
、、、4
C. +-
--
K PO H OH NO 、、、423 D. Mg NO H Al
233+
-
+
+
、、、
10、阿波罗宇宙飞船升入太空是以N 2H 4（联氨）和N 2O 4为推力源。
反应温度高达2700℃，反应式为2N 2H 4＋N 2O 4 == 3N 2＋4H 2O 。
对于该反应的说法正确的是（ ）
A ．联氨是氧化剂
B ．氧化产物和还原产物的质量比为1∶2
C ．属于置换反应
D ．联氨是还原剂 11、下列叙述不正确的是（ ）
A 、NH 3易液化，液氨常用作制冷剂
B 、浓HNO 3 的氧化性强于稀HNO 3
C 、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D 、稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气
12、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na 、K 保存在水里③
HF 溶液保存在塑料瓶中④AgNO 3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内 （ ）
A 、①③④
B 、③④
C 、①②③④
D 、①②③④⑤ 13、如图所示，室温下，A 、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下K 夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是 （ ）
（ ）
A 、0.03mo l
B 、0.05mol
C 、0.1mol
D 、0.2mol 16、在标准状况时，把NO 2和O 2按1:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为（ ）
A. 08
.mol L B. 0036.mol L C. 01.mol L D. 072.mol L
17、下列操作不能用于检验NH
的是（）
3
A. 气体使湿润的酚酞试纸变红
B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C. 气体与浓H2SO4生成铵盐
D. 气体与浓盐酸产生铵盐
18、下列化学药品中，可用铝槽车运输的是（）
A．浓HNO3 B．浓H3PO4 C．稀HNO3 D．浓HCl
19、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）
A.NH4H是离子化合物
B. NH4H溶于水，所形成的水溶液显碱性
C. NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
D. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
20、在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92 g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为（）
A、0.15mol/L
B、0.3mol/L
C、0.225mol/L
D、无法计算
第II卷（40分）
二. 填空题：
21(4分)、配平下列化学(或离子)方程式：
(1) ___Cu2S + ___HNO3——___H2SO4 + ___NO + ___Cu(NO3)2 + ___H2O
(2)____SO3-2+____MnO4-+____H+——_____ Mn+2+____SO4-2+____H2O
22（8分）、现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。
（1）A、B、D、F四种气体是单质。
（2）把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。
（3）A和D在一定条件下发生反应生成气体E。
（4）D和F在放电条件下可生成气体G。
（5）G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。
（6）E与C反应冒白烟。
（7）H溶于水生成一种强酸和气体G。
试写出下列几种气体的化学式：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________，F________。
H与水反应的化学方程式：_____________________________________。
23、（4分）试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是：
_____________________________________________________________ _(2分)。
写出有关的离子方程式_________________________________________(2分)。
24（11分）、将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：
（1）推断各物质的化学式：
甲：__________；乙：__________；丙：__________；(每空2分)
A：__________；B：__________；C：__________。
(每空1分)
（2）写出甲与乙反应的化学方程式：_____________________________（2分）。
三、计算题（两小题共13分）
25（6分）、50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92 g铜反应，铜完全溶解。
求（1）生成的气体在标况下为多少升？（2）溶液中NO3-的物质的量浓度？（设反应前后溶液的体积不变）
26（7分）、称取0.200g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+（所得溶液中不含其它还原性物质）。
另称取7.90g硫酸铈铵2(NH4)2SO4·Ce(SO4)2·2H2O（摩尔质量为632g/mol），溶解后稀释至250ml。
取30ml恰好与上述溶液完全反应，离子方程式为：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+请计算该矿样中Fe2O3的质量分数？（Fe2O3的摩尔质量为160g/mol）
高二化学《氮族元素》单元测验试卷参考答案
一、选择题（每小题3分，共60分）
1、B
2、C
3、A
4、B
5、D
6、C
7、C
8、C
9、D 10、D
11、D 12、A 13、B 14、C 15、B 16、B 17、C 18、A 19、C 20、B
二、填空题（本题共27分）
21、（1）（2分）3、22、3、10、6、8
（2）（2分）5、2、6、2、5、3、
22、A：H2B：Cl2C：HCl D：N2E：NH3F：O2（每空1分）
3NO2+ H2O=2HNO3 +NO （2分）
23、取少量样品于试管中，再加入适量NaOH固体共热，然后将湿润的红色石蕾试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明该样品为铵盐。
（2分）NH4+ +OH- =NH3↑+H2O （2分）
24、（1）甲：C 乙：HNO3（浓）丙：Cu （每空2分）
A、NO2、CO2B：CaCO3C：NO （每空1分）
（2）C +4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O （2分）
三、计算题（本题包括2小题，共13分）
25、（6分）（1）0.56L (2) c(NO3-)=0.6mol/L
26、(7分) ω(Fe2O3)=60%。