大学化学分子结构练习习题带标准答案.doc

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1. 离子晶体中的化学键都是离子键。（

） 1. 错

分子含有配位键。（

）2. 对

3. 所有分子的共价键都具有饱和性与方向性，而离子键没有饱和性与方向性。（）3. 错

4. 中心原子所形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数。（）4. 对

5. 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。（

） 5. 对

6. 杂化轨道具有能量相等、空间伸展方向一定的特征。（）6. 对

7. 凡是中心原子采取 sp 3

杂化轨道成键的分子，其空间构型都是正四面体。（） 7. 错

8. 在任何情况下，每一个

杂化轨道所含的、 p 成分均相同。（）8. 错

9. 由分子轨道理论可推知 O 2

、O 2- 都比 O

稳定。（

） 9. 错

10. 按照分子轨道理论， N

和 N - 的键级相等。（

） 10. 对

11. 色散力存在于一切分子之间。（

） 11. 对

12. 弱极性分子之间的分子间力均以色散力为主。（

） 12. 对

13. 氢键只存在于 NH 3、H 2O 、 HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。（

） 13. 错

14. 根据价层电子对互斥理论，分子或离子的空间构型取决于中心原子的价层电子对数。（）14. 对

15. 对 AB m 型分子 (

或离子 ) 来说，当中心原子 A 的价电子对数为 m 时，分子的空间构型与电子对在

空间的构型一致。（

）15. 对

16. AsF 5 是三角双锥形分子。（） 16. 错

17. SO

、 ClO - 、 PO 3- 的空间构型相同。（

） 17. 对

18. 下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（

）。

(A) KF ；

(B) H SO ；

； (D) NH

NO 。

19. 关于离子键的本性，下列叙述中正确的是（）。

(A) 主要是由于原子轨道的重叠； (B) 由一个原子提供成对共用电子；

(C)

两个离子之间瞬时偶极的相互作用； (D)正、负离子之间的静电吸引为主的作用力。

20. 下列各组卤化

物中，离子键成分大小顺

序正确的是（

）。

(A) CsF > RbCl > KBr > NaI

； (B) CsF > RbBr > KCl > NaF ；(C) RbBr > CsI > NaF > KCl

；

(D) KCl > NaF > CsI > RbBr

。

21. 下列关于氢分子形成的叙述中，正确的是1（）。

(A)

两个具有电子自旋方式相反的氢原子互相接近时，原子轨道重叠，核间电子云密度增大而形

成氢分子； (B) 任何氢原子相互接近时，都可形成 H 2 分子；

(D)

两个具有电子自旋方式相反的氢原子接近时，核间电子云密度减小，

能形成稳定的 H 2 分子 .

22. 按照价键理论 ( VB 法 ) ，共价键之所以存在

和

键，是因为（）。

(A) 仅是自旋方向相反的两个成单电子配对成键的结果； (B) 仅是原子轨道最大程度重叠的结果；

(D)

正、负电荷吸引排斥作用达到平衡的结果。

23. 下列叙述中，不能表示

键特点的是（

）。

(A)

原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴方向成 “圆柱形” 对称；

(B) 两原子核之间的电子云密度最大； (C) 键的强度通常比

键大；

(D) 键的长度通常比

键长。

24. 两个原

子的下列原子轨道垂直 x 轴方向重叠能有效地形成

键的是（

）。

(A) p y -

p y ； (B)p x - p x ； (C)p y - p z ； (D) s - p z 。