多重反应离子方程式的书写
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
离子方程式书写的步骤和注意事项
离子方程式书写的步骤和注意事项
哎呀呀，同学们！离子方程式的书写可是化学学习中的重要一环呀！要想把它写得准确无误，步骤和注意事项可得牢记心间呐！
首先说步骤，那得像盖房子一样一步一步来呀！第一步，写出正确的化学方程式，这就好比给房子打下坚实的基础。
可不能随便乱写，要遵循客观事实哟！第二步，把能拆成离子形式的物质拆分开来，就像把大物件分解成小零件。
强酸、强碱、可溶性盐能拆，其他的可不能乱拆啦！第三步，删去方程式两边相同的离子，这就像把多余的材料清理掉，让房子更加整洁。
第四步，检查方程式两边的原子个数和电荷是否守恒，这如同检查房子的结构是否稳固。
再讲讲注意事项，可千万不能马虎呀！嘿，注意离子的价态和化学式的书写，别搞错了哟，不然就像建房子用错了材料。
还有啊，要关注反应的条件和环境，这就跟盖房子要考虑天气一样重要。
另外，注意电荷守恒，等式两边的电荷总数得相等呀，不然就像房子失去了平衡。
总之啊，离子方程式书写的步骤和注意事项一定要牢记呀！这可不是闹着玩的，就像考试不能随便答题一样。
只有认真对待，才能在化学的海洋里畅游无阻呀！。
多重反应离子方程式的书写(3张PPT)
。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：
FFee22OO33＋ ＋66HH＋I=＋2F2eII－2=＋23FHe22＋O＋＋3IH2 2O＋I2
。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：
22FFeeB2＋r＋2＋43B注Cr－l意2=＋反23F应CeC的l2=l量32＋F对2e离B3＋r子＋2 反2B应r方2＋程6式Cl的－影响
NH4 HCO3＋2NaOH= NH3·H2O＋Na2CO3＋H2O NH4 +＋HCO3-＋2OH－= NH3·H2O＋CO32-＋H2O 。
完成下列反应的离子方程式：
(B4a)(BOaH(O)2H＋)H2与2SHO24S=OB4a两SO稀4↓溶＋液2H混2O合：
Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋= BaSO4↓＋2H2O
。
(37F)eFOeO＋溶10于注H注N稀意意OH强反3=N氧应3O化的F3e性条中(N物件：O质对3)与离3 强＋子还反NO原应↑性方＋物程5质式H2之的O间影的响反应
3FeO＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
。
6febr2溶液中通入过量cl27feo溶于稀hno36h2i3h2oi2ba22ohso422hbaso42h2o2fe23feo10hno33feno335h2obaoh2h2so4baso42h2ofe2o33h2oi22febr22br23feo10hno33fe35h2o思维要点over注意反应的量对离子反应方程式的影响注意反应的条件对离子反应方程式的影响注意强氧化性物质与强还原性物质之间的反应
多重反应离子方程式的书写
完成下列反应的离子方程式： (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
Ba(OH)2＋(NH4)2SO4= BaSO4↓＋2NH3·H2O
离子方程式书写方法
离子方程式书写方法离子方程式是描述化学反应中离子的转化过程的方程式。
离子方程式可以将溶液中的化学反应写得更加准确和具体，能够显示出溶液中的离子的种类和数量的变化。
离子方程式由两部分组成：离子的离解和离子的组合。
在离子方程式中，反应物和生成物被写成离子的形式，以体现它们在溶液中的离解和离子的组合过程。
离子方程式的书写方法如下：1. 离解：将反应物中的化合物分解成离子。
如果化合物是强酸（如HCl、HNO3、H2SO4等）或强碱（如NaOH、KOH等），则将它们写成离子的形式。
例如，HCl可以写成H+和Cl-，NaOH可以写成Na+和OH-。
如果化合物是弱酸或弱碱，则只在化合物的左上角写上(aq)表示是溶解在水中的。
2. 离子的组合：将离子重新组合成生成物。
根据反应类型（如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等），将离子重新组合成生成物。
例如，酸碱反应中，H+和OH-会生成H2O；沉淀反应中，阳离子和阴离子会生成沉淀物；氧化还原反应中，电子会从一个物质转移到另一个物质。
离子方程式的书写要注意以下几点：1. 离子的电荷要平衡：离子方程式中反应物的正电荷和负电荷的总和要等于生成物的正电荷和负电荷的总和。
例如，在酸碱反应中，H+和OH-的总电荷为1+和1-，而H2O的总电荷为0，所以H+和OH-会组合成H2O。
2. 沉淀反应中的沉淀物要标注：在沉淀反应中，生成的沉淀物通常是不溶于水的固体。
所以，在离子方程式中，生成的沉淀物要用(s)表示。
例如，在BaCl2(aq) + Na2SO4(aq)的反应中，生成的沉淀物是BaSO4，所以离子方程式可以写成Ba2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)。
3. 氧化还原反应要标注电子的转移：在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。
所以，在离子方程式中，电子的转移要用电子的形式表示。
2024年高考化学一轮复习(新高考版) 第1章 第2讲 离子反应 离子方程式
第2讲 离子反应 离子方程式[复习目标] 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及电离1．电解质及分类 (1)概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。
(2)分类电解质⎩⎪⎨⎪⎧强电解质：在水溶液中完全电离弱电解质：在水溶液中部分电离应用举例现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO 3 ④NH 3·H 2O ⑤CO 2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO 3 ⑨NaHCO 3 ⑩乙醇 ⑪Al 2O 3 ⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件物质的序号(1) 电解质，熔融状态下能导电(2) 非电解质(3) 强电解质，但熔融状态下并不导电(4) 强电解质，但难溶于水(5) 弱电解质(6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电答案 (1)⑦⑧⑨⑪⑫ (2)⑤⑩ (3)③ (4)⑧⑪ (5)④⑫ (6)①② 2．电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。
弱电解质在水溶液中部分电离，用“”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
应用举例按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_____________________________________________________________；②KAl(SO4)2：____________________________________________________________；③CH3COOH：___________________________________________________________；④H2CO3：_______________________________________________________________；⑤Cu(OH)2：_____________________________________________________________；⑥NaHSO4溶于水：_______________________________________________________；⑦NaHSO4熔融：_________________________________________________________；⑧NaHCO3：_____________________________________________________________。
高三化学知识点总结：离子方程式书写规则
高三化学知识点总结：离子方程式书写规则高三是高中复习的阶段，大家一定要掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
查字典化学网整理了高三化学知识点总结：离子方程式书写规则，供大家参考。
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O。
突破离子方程式正误判断的常见“陷阱”
突破离子方程式正误判断的常见“陷阱”作者：李发刚来源：《教学管理与教育研究》2017年第04期摘要：文章就离子方程式正误判断中的“陷阱”进行分类，并有针对性地进行规律方法指导，以期达到帮助学生高效准确解题的目的。
关键词：离子方程式正误判断化学从近几年的高考考题来看，离子方程式正误判断是历年高考高频考点，若能找出这类题目的命题规律和特点，突破命题“陷阱”，便可战无不胜。
笔者现将离子方程式正误判断的“陷阱”进行分类，并结合教学实践针对这些“陷阱”汇总整理了一些规律方法，以期达到帮助学生高效准确解题之目的。
一、“拆分”陷阱——化学式或离子符号的正确使用（1）Na2O2固体与水反应：2O2- +2H2O=4OH-+O2↑（×）（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32- +2H+=H2O+CO2↑（×）（3）醋酸溶液与CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（×）（4）Mg（OH）2和稀盐酸反应：OH-+H+=H2O（×）规律方法书写离子方程式时应注意：①水溶液中，强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
浓HCl、浓HNO3在离子方程式中应拆写成离子形式，浓H2SO4不拆写；②弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体等均用化学式表示；③固体之间的反应（如消石灰与氯化铵）或固体与特定溶液的反应（如铜与浓硫酸）不能用离子方程式表示；④弱酸的酸式酸根离子（如HCO3-、HS-、HSO3-等）在离子方程式中不能拆开写，强酸的酸式酸根离子（如HSO4-等）在离子方程式中必须拆开写。
二、“守恒”陷阱——离子方程式的守恒关系（1）向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3+ +2Cl-（×）（2）向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O（×）（3）向水中加入一小块钠：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑（×）（4）MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑（√）规律方法离子方程式要符合：①质量守恒，即反应前后原子个数和种类相同；②电荷守恒，即反应前后电荷总数相等。
离子反应 离子反应的应用及常见离子
气味的气体产生(不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折
算为标准状况下的体积)，同时有红褐色沉淀生成。过滤，得
到滤液 C，此过程中沉淀的量不减少。
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④向原溶液中加入稀 HNO3，再加入足量 BaCl2 溶液，有 46.6 g 白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 (1)写出步骤③中产生红褐色沉淀的离子方程式： ________________________________________________。 (2)原溶液中一定不存在的阴离子是 ____________________________________________________。 (3)原溶液中的物质在空气中很容易被氧化，设计简单实验予以 证明。简述操作步骤及可能观察到的实验现象： _____________________________________________________ __________________________________________________。
＋
BaSO4↓。
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二、离子检验的一般程序与思路 1．常见阳离子的检验 (1)常规检验法 ①用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋。 ②焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋。
(2)特殊检验法
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2．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验 (2)利用盐酸和其他试剂检验
目录
由此判断： (1)溶液中一定存在的离子是 ___________________________________________________； 溶液中肯定不存在的离子是 ___________________________________________________。 (2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离 子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细 步骤)： _____________________________________________________ _____________________________________________________ ____________________________________________________。