《几种常见的盐》盐PPT课件二
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几种常见的盐2
都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的 焚烧就粉碎坍塌了呢？
圆 明 园 大 水 法 遗 址
实验探究
用坩埚钳夹持一小块片状的石灰石,放在酒精喷灯 的火焰上灼烧几分钟后,探究如下问题:
１、石灰石是否还保持坚硬？ 不能，变得易碎
２、如将其放入水中有何变化？滴加 酚酞呢？上层清夜通入二氧化碳呢？ 不象石灰石放入水中，就沉在水下，而是 与水反应，产物能使酚酞变红；可以与二ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化 碳反应，产生白色的沉淀
第三节 几种重要的盐
二、几种常见的盐
1.氯化钠：NaCl 食盐的主要成分，白色晶体，易溶于水，水
溶液呈中性，在自然界中分布很广 NaCl + AgNO3=AgCl ↓ + NaNO3
用途：配制生理盐水，生产氯气，烧碱，做
调味品
青 海 盐 湖 带
海南省东方盐 场晒盐一景
2.碳酸钠： Na2CO3 （1）俗称：纯碱，苏打 （2）白色粉末，易溶于水 （3） 水溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红 （4）化学性质稳定，不易分解，具有盐的通性 （5）用 途： 工业上：用于生产玻璃、造纸、纺织、日用化学工业 生活上：用于蒸馒头，做洗涤剂
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有 一位杰出的科学家，他为祖国 的化学工业事业奋斗终生，并 以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦， 这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一，揭开了苏 尔维法的秘密。第二，创立了 中国人自己的制碱工艺——侯 氏联合制碱法。第三，就是他 为发展小化肥工业所做的贡献。
都含有 碳酸根
CO32-
统称
碳酸盐
几种常见的盐PPT
巩固练习
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 ( C)
A．纯碱
B．酒精
C．食盐
D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 ( C )
A．食盐
B．蔗糖
C．硫酸铜
D．氢氧化钠
3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 ( A)
A．侯德榜
B．拉瓦锡
C．道尔顿
D．汤姆生
4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺
NCaaOSOH+4是HC反由l=应HN的2aSC化Ol+4学H和2方OCa程(O式H是)2怎反样应的生？成，方程Ca式(O：H)2+H2SO4=CaSO4+ 2.从盐的组成上分析，盐是由 金属离子 和 酸根离子 组成的。
盐
CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO
金属离子
Ca2+
NH4+ N aK++
酸根离子 CO32ClCO 3N2O- 3-
盐
Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH ) SO
金属离子 酸根离子
Na+
SO42-
Ca2+
Cl-
K+ NH4+
CO32SO42-
阳离子：钠盐、钾盐、钙盐、铵盐
盐
3.有下列八种盐
阴离子：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO3 Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH4)2SO4
阳离子相同的有： CaCO3和 CaCl2 钙盐 Na2CO3和 Na2SO4 钠盐
NH4Cl和(NH4)2SO4 铵盐 KNO3和K2CO3 钾盐
第一节几种常见的盐2
2.海水晒盐得到的粗盐与Na Cl有什么不同？如 何将其提纯？
实验探究：粗盐提纯——除去不溶性杂质
一.步骤 1.溶解
玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解
用托盘天平秤取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入 盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加 到粗盐不再溶解为止。 称量剩下的粗盐，计算10ml水 中溶解了多少克粗盐。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为 __②__③__①__④__⑤__②_。 以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量÷溶解粗盐质量×100%）
偏小 的有___A_C___（填序号）．
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯 B．操作④中液面高于滤纸边缘 C．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌．
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0
2.过滤
(1).过滤的操作要点：一贴、二低、三靠
(2).玻璃棒的作用： 引流
3.蒸发
（1）玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高， 造成液滴飞溅。 （2）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后计算精盐产率。
猜一猜：
调味佳品，来自海中； 清水一冲，无影无踪。
（打一物质）
食盐
盐是什么
？
食盐
盐的化学式特征 :
金属离子 或铵根
Na Cl
K2SO4
CaCO3
酸根 离子
KMnO4
NH4NO3
盐：含有金属离子或铵根和酸根离子的化合物
氯化钠的构成
氯化钠的用途 1.生活中做调味品，可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
2.下列关于氯化钠说法错误的是（ A）
实验探究：粗盐提纯——除去不溶性杂质
一.步骤 1.溶解
玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解
用托盘天平秤取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入 盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加 到粗盐不再溶解为止。 称量剩下的粗盐，计算10ml水 中溶解了多少克粗盐。
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为 __②__③__①__④__⑤__②_。 以下操作中可能会导致精盐产率（产率=精盐质量÷溶解粗盐质量×100%）
偏小 的有___A_C___（填序号）．
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯 B．操作④中液面高于滤纸边缘 C．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌．
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
5.0
2.过滤
(1).过滤的操作要点：一贴、二低、三靠
(2).玻璃棒的作用： 引流
3.蒸发
（1）玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高， 造成液滴飞溅。 （2）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后计算精盐产率。
猜一猜：
调味佳品，来自海中； 清水一冲，无影无踪。
（打一物质）
食盐
盐是什么
？
食盐
盐的化学式特征 :
金属离子 或铵根
Na Cl
K2SO4
CaCO3
酸根 离子
KMnO4
NH4NO3
盐：含有金属离子或铵根和酸根离子的化合物
氯化钠的构成
氯化钠的用途 1.生活中做调味品，可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。
2.下列关于氯化钠说法错误的是（ A）
几种常见的盐 (2)
3.在滴有紫色石蕊试液的氢氧化钠溶液里 慢慢滴加稀盐酸至过量,正确的是( )
A.颜色由蓝色变成红色 B. 颜色由红色变成蓝色 C.颜色由蓝色变成紫色 D. PH慢慢降至7
4.下列说法正确的是（ A. 盐就是食盐 B. 纯碱不属于盐类 C. 盐都能溶于水 D. NaHCO3属于盐类
）
5.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉 和 ，既能除去面团中的酸，又能使蒸出 的馒头疏松多孔。这种物质是 （ ）
盐:由金属和酸根构成的化合物
一、氯化钠（NaCl）
1.俗名： 食盐 2.物理性质：白色晶体，易溶于水。粗盐因含有 CaCl2、MgCl2而吸收水分潮解。 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发。 3.用途：调味品，调节人体生理活动，医疗 上配制生理盐水（0.9%）。 盐和食盐的区别：盐是一类化合物的总称，不仅 指食盐。 工业用盐（亚硝酸钠NaNO2)误作食盐会使人中 毒。
8.为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否 变质，可选用酸或碱的试剂来鉴别，可用 的相应物质的化学式可以为 ______,______
9.把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸、 苛性钠、石灰石长期露置于空气中 则质量会增加的是______, 质量减小的是_______, 会变质的是_____.
(3)若混合后无明显现象，但滴入稀硫酸 后，产生的气体与加入稀硫酸的量有如 图所示的关系，则这样的组合 是 。
碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐 酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐 的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）
几种常见的盐PPT课件
化 学 式
物理性质
白色粉末状； 易溶于水；
细小白色晶体； 较易溶于水；
水溶液具有碱性、较弱
化学性质 水溶液具有碱性、较强
与酸反应产生CO2
与酸反应产生CO2
归纳：碳酸盐的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
实验探究二 ②碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较 结论： NaHCO3与稀盐酸 的反应要比Na2CO3 与稀盐酸的反应剧 烈得多。
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名 称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗
称
纯碱、苏打
Na2CO3
小苏打
NaHCO3
高温
CaO+CO2
（3） (2) CaO+H2O = Ca(OH)2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 熟石灰 （氢氧化钙）
（2） （氧化钙）
生石灰
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
石灰石质地坚硬 CaCO3 = CaO +CO2 CaO+H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O
让我们做一个简单的实验：P56
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是 否容易捏碎、敲碎。 不易捏碎、敲碎。 2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几 分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。 易捏碎、敲碎。 3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一 支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观 察现象。滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊 4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
几种常见的盐ppt课件
(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3受热分解的产物 中含有 CO2 。
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
【初中化学】几种常见的盐PPT课件 人教版
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰 1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。 2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
归纳与小结
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，
请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。 石灰石 （碳酸钙） （1） (1)CaCO3
1）含碳酸钙的物质经过高温灼 烧，其中的碳酸钙会转变成疏松 的氧化钙和二氧化碳。 上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
明代的《天工开物》 烧石灰图
2）氧化钙:俗称生石灰 1.性质:白色固体；与水反应
CaO ＋H2O===Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
放热
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性 ②建筑材料
高温
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
人教版九年级化学下册 11.1 几种常见的盐(共27张PPT)(共27张PPT)
A.小苏打
B.熟石灰
C.生石灰
D.纯碱
解析：碳酸钠是一种重要的盐，具有广 泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯 碱或苏打。
知识点2 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + H2CO3 CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2↑C+OH22↑O+H2O
【实验探究】
（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加 入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜 想甲是__N_a_H__C_O__3和__水___反__应__产__生__二__氧__化__碳____。 小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了 CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的 性质之一是___N_a_H__C_O__3能__与__酸__反__应____。 （2）小英同学为探究猜想丙设计了图2所示的实验
海水、蒸发 湖水、
提纯，除去不溶物 除去可溶物
粗盐
精盐
井水 （含泥沙、MgCl2、CaCl2）
归纳
1.氯化钠是由氯离子和钠离子组成。 2.氯化钠的用途：①化工原料；②调味 品；③生理盐水；④防止食物腐败。 3.氯化钠的分布：海水、盐井、盐湖。 4.制备方法：蒸发溶剂——粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.物理性质：
讨论 比较碳酸钠与碳酸氢钠
的组成，推断碳酸钠与碳酸氢钠 是否也能发生上述类似的反应。
盐酸腐蚀含ห้องสมุดไป่ตู้aCO3的建材
实验11-1
向盛有0.5g碳酸钠的试管里 加入2mL盐酸，迅速用带导管的 橡胶塞塞紧试管口，并将导管另 一端通入盛有澄清石灰水的试管 中，观察现象。
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4、氯化钠的化学性质 ：
NaCl+AgNO3===
几种常见的盐
1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐(阅读)
1）分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 （海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）
2）用途：食用，防腐，重要化工原料（用于生产氯气、烧 碱），
制生理盐水（ 0.9%的氯化钠溶液），用食盐水清洗伤口
3）粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗 ？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋 白质凝固，所以具有杀菌作用。
几种常见的盐
新闻事件两则
1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克 现象。经医院抢救后脱险。
原因是NaNO2
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
几种常见的盐
2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1）实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加 酚酞试液。现象：＿＿溶＿液＿变＿红＿色
可见， Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等 思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去 酸味,且使馒头多孔松软?
检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中 加入稀盐酸， 将产生的气体 通入澄清石灰 水中。
有大量气泡产生， 该样品是含
澄清石灰水变浑 有CO32-（或
浊。
HCO3-）离
子的盐。
人越是高兴的事情，越爱隐藏；越是痛苦的事情，越爱小题大作。 这个世界并不在乎你的自尊，只在乎你做出来的成绩，然后再去强调你的感受。 发光并非太阳的专利，你也可以发光，真的。 懒人无法享受休息之乐。——拉布克 一个人除非自己有信心，否则无法带给别人信心。 女人，不需要倾国倾城，只需要一个男人为她倾尽一生。 君子坦荡荡，小人常戚戚。——《论语》 静坐常思己过，白癜风患者需要怎样注意饮食闲谈莫论人非。 人生的真理，只是藏在平淡无味之中。 尽管时光要使爱情凋谢，但真正的爱，却永远保持着初恋的热情。 在没有明智的家庭教育的地方，父母对孩子的爱只能使孩子变成畸形发展。这种变态的爱有许多种，其中主要的有”1娇纵的爱；2专横的爱；3 赎买式的爱。 宁可笑着流泪，绝不哭着后悔。
初中科学
义务教育课程标准实验教科书
几种常见的盐
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中 的金属阳离子结合而成。
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食 盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐 只是其中一种,自然界中很多盐是晶体
几种常见的盐
1、食盐 NaCl
食盐的知识你知多少？说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如 何？能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在 于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
几种常见的盐
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?
碳酸盐：都含有碳酸根 离子。 用稀盐酸和澄清的石灰水,看是否能产生使澄清石 灰水变浑浊的气体 CO32-检验：取样品加入稀盐酸，再将产生的气体 通入澄清石灰水中，看是否有浑浊出现。
几种常见的盐
当堂训练 1、下列化合物中属于盐的是（ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.CaO D.CuSO4 2、氯化钠俗称 ，其化学式为 ，其水溶液呈 性，
PH 7。 3、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是
A. 氢氧化钠.食盐.NaCl B. 氧化钙、消石灰、CaO
C. 碳酸钠.纯碱.Na2CO3 D. 碳酸氢钠、苏打、 NaHCO3
4．碳酸钠是 色固体物质，易 水，其水溶液显 性。
5.下列物质可使无色酚酞试液变红的是（ ） A.食盐水 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.盐酸
几种常见的盐
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1. 酚酞试液 2. pH试纸
实验现象、结论
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
原理 （用化学方程式表示）
几种常见的盐
4.碳酸钙（ CaCO3 ） 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝壳---主要成分 CaCO3
几种常见的盐
4.碳酸钙（ CaCO3 ）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩， 汉白玉，外表不同，化学性质相同） 2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助 熔剂
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
几种常见的盐
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
• 1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜色，状 态
• 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞 进试管口，将导管的另一端通入澄清石灰水中，观 察现象。
3）用途： 用来作焙制糕点的发酵粉，用来治生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
氢氧化钙
4. 溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
几种常见的盐
问题:如何检验 含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？
NaCl+AgNO3===
几种常见的盐
1、氯化钠（NaCl）俗称：食盐(阅读)
1）分布: 海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐 （海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）
2）用途：食用，防腐，重要化工原料（用于生产氯气、烧 碱），
制生理盐水（ 0.9%的氯化钠溶液），用食盐水清洗伤口
3）粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗 ？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋 白质凝固，所以具有杀菌作用。
几种常见的盐
新闻事件两则
1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克 现象。经医院抢救后脱险。
原因是NaNO2
我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。
几种常见的盐
2、碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） 1）实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加 酚酞试液。现象：＿＿溶＿液＿变＿红＿色
可见， Na2CO3水溶液呈＿碱＿性。 2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
纯碱不是碱，而是盐 3）用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥， 利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等 思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去 酸味,且使馒头多孔松软?
检验方法
实验操作
实验现象
实验结论
向少量样品中 加入稀盐酸， 将产生的气体 通入澄清石灰 水中。
有大量气泡产生， 该样品是含
澄清石灰水变浑 有CO32-（或
浊。
HCO3-）离
子的盐。
人越是高兴的事情，越爱隐藏；越是痛苦的事情，越爱小题大作。 这个世界并不在乎你的自尊，只在乎你做出来的成绩，然后再去强调你的感受。 发光并非太阳的专利，你也可以发光，真的。 懒人无法享受休息之乐。——拉布克 一个人除非自己有信心，否则无法带给别人信心。 女人，不需要倾国倾城，只需要一个男人为她倾尽一生。 君子坦荡荡，小人常戚戚。——《论语》 静坐常思己过，白癜风患者需要怎样注意饮食闲谈莫论人非。 人生的真理，只是藏在平淡无味之中。 尽管时光要使爱情凋谢，但真正的爱，却永远保持着初恋的热情。 在没有明智的家庭教育的地方，父母对孩子的爱只能使孩子变成畸形发展。这种变态的爱有许多种，其中主要的有”1娇纵的爱；2专横的爱；3 赎买式的爱。 宁可笑着流泪，绝不哭着后悔。
初中科学
义务教育课程标准实验教科书
几种常见的盐
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中 的金属阳离子结合而成。
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食 盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐 只是其中一种,自然界中很多盐是晶体
几种常见的盐
1、食盐 NaCl
食盐的知识你知多少？说说看！ 1、食盐的化学名称是什么？颜色、状态如 何？能溶于水吗？其水溶液的pH是多少？ 2、食盐在自然界中的分布情况如何？主要存在 于哪儿？ 3、氯化钠有什么用途？
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
几种常见的盐
思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?
碳酸盐：都含有碳酸根 离子。 用稀盐酸和澄清的石灰水,看是否能产生使澄清石 灰水变浑浊的气体 CO32-检验：取样品加入稀盐酸，再将产生的气体 通入澄清石灰水中，看是否有浑浊出现。
几种常见的盐
当堂训练 1、下列化合物中属于盐的是（ ）
A.NaOH B.H2SO4 C.CaO D.CuSO4 2、氯化钠俗称 ，其化学式为 ，其水溶液呈 性，
PH 7。 3、下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是
A. 氢氧化钠.食盐.NaCl B. 氧化钙、消石灰、CaO
C. 碳酸钠.纯碱.Na2CO3 D. 碳酸氢钠、苏打、 NaHCO3
4．碳酸钠是 色固体物质，易 水，其水溶液显 性。
5.下列物质可使无色酚酞试液变红的是（ ） A.食盐水 B.稀硫酸 C.碳酸钠溶液 D.盐酸
几种常见的盐
探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
方法
1. 酚酞试液 2. pH试纸
实验现象、结论
显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH>7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液
原理 （用化学方程式表示）
几种常见的盐
4.碳酸钙（ CaCO3 ） 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。 2)、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
贝壳---主要成分 CaCO3
几种常见的盐
4.碳酸钙（ CaCO3 ）
1.石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩， 汉白玉，外表不同，化学性质相同） 2.用途：A建筑材料B制水泥和玻璃的原料C炼铁的助 熔剂
Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑
几种常见的盐
3、碳酸氢钠（小苏打 NaHCO3）
• 1）取适量的NaHCO3于试管中，观察它的颜色，状 态
• 2）向试管中加入稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞 进试管口，将导管的另一端通入澄清石灰水中，观 察现象。
3）用途： 用来作焙制糕点的发酵粉，用来治生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
氢氧化钙
4. 溶液
有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液
无明显现象的为氯化钠溶液
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
几种常见的盐
问题:如何检验 含有CO32-（或HCO3-）离子的盐？