罗山高中高三化学8+4综合测试题
河南省信阳市罗山县第一高级中学2021年高三化学测试题含解析
河南省信阳市罗山县第一高级中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z 原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，据此解答．解答：解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素．A．若Y为Si，则电负性Si＜C，故A错误；B．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故B错误；C．Y、Cl形成的分子可以为SiCl4，为正四面体构型，故C正确；D．WY2分子应为CS2，结构式为S=C=S，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子电负性、半径比较、化学键、分子结构等，推断元素是解题关键，注意Y元素的不确定性，难度中等．2. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋+2S2O32-+O2+xOH―=Fe3O4+ S4O62-+2H2O 下列说法正确的是A．硫元素被氧化，铁元素被还原B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂C．x=2D．每生成1 mol Fe3O4，转移3 mol电子参考答案：B3. 下列有关化学用语表示正确的是A．水分子的球棍模型： B．中子数为20的氯原子：C．NH4Br的电子式： D．F－的结构示意图：参考答案：D略4. （15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为▲，反应2的反应类型为▲，反应3的反应条件为▲；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为▲；（3）写出D→E反应的化学方程式▲；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有▲种。
上海市罗山中学高三化学下学期期末试卷含解析
上海市罗山中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式正确的是（）A. 将Na2O2固体投入中：B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C. 实验室制取氯气：D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:参考答案：C略2. 下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（）A．点燃的酒精灯不小必打碎了，可先用自来水灭火B．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加放碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞封末端出口参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A、酒精溶于水；B、硼酸是一种弱酸，对皮肤几乎无腐蚀性；C、一旦开始加热后不能再放碎瓷片；D、有机物能将橡胶塞腐蚀．【解答】解：A、酒精溶于水，故当酒精着火时用水灭火，不但起不到灭火的作用，反而会增大着火面积，故A错误；B、硼酸是一种弱酸，对皮肤几乎无腐蚀性，故应用水冲洗后图上硼酸，故B正确；C、一旦开始加热后不能再放碎瓷片，应待溶于冷却后再加，故C错误；D、有机物能将橡胶塞腐蚀，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验过称中的一些危险的处理，应注意的是酒精着火不能用水灭，应用沙土．3. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②漂白粉、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐．A．①②B．②③C．③⑤D．①④参考答案：B考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质专题：物质的分类专题．分析：①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨是氨气属于化合物、液氯是单质；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④含有钠元素的盐叫钠盐．解答：解：①液氨水液态氨气属于纯净的化合物、液氯是单质，干冰、碘化银均为化合物，故①错误；②漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气水溶液均为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，所以不是钠盐，是氧化物，故④错误；故选B．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用以及物质的分类，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键，注意对于物质的分类，不同的角度得到不同分类方法，题目较简单．4. 关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D．图④表示2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化参考答案：D略5. 下列各组中的物质，互为同位素的是（）A．O与O B．甲醇与乙醇C．2—甲基丁烷与戊烷 D．重氢与超重氢参考答案：答案：D6. （11分）元素周期表有多种形式，下表是一种三角形元素周期表的一部分。
河南省罗山县高级中学2024届高三考前热身化学试卷含解析
河南省罗山县高级中学2024届高三考前热身化学试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A．取ag混合物用酒精灯充分加热后质量减少bgB．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加bgC．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴甲基橙指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL D．取ag混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸VmL2、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4N AB．1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10N AC．7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2N AD．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2N A4、新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。
下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（）A．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性B．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D．抗病毒疫苗可以在高温下贮运5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。
2021年河南省信阳市罗山县高级中学高三化学期末试卷含解析
2021年河南省信阳市罗山县高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (08佛山调研)实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶液混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体参考答案：答案：C2. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案：A略3. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（）A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B．用托盘天平称取 12.15克食盐C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mLD．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0参考答案：C略4. 一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态参考答案：C略5. 下列说法正确的是A．摩尔质量是相对原子（分子）质量 B．盐酸是电解质C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略6. 1．运用有关概念判断下列叙述正确的是A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C．互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质参考答案：B7. 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．C+ H2O CO+ H2B．3NO2+H2O＝2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O＝4HF+O2参考答案：A略8. 下列说法不正确的是A．维生素都易溶于水B．CO2和CH4都是温室气体C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物参考答案：A9. （2014?延边州模拟）甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（﹣OH）和氯B分析：采用定一议二法，解题，先固定氯原子的位置，然后确定羟基的位置，据此解题．解答：解：若有两个氢原子分别被羟基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有、、，共10种．故选B．点评：本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意二取代物的书写可以采用定一议二法解题．A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．11. 下列关于硅的叙述错误的是（）A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应D．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维参考答案：A略12. 在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A. 电极材料B. 电解质溶液C. 直流电源D. 金属导线参考答案：C】组装原电池不需要直流电源，答案选C。
2020年河南省信阳市罗山县第一高级中学高三化学测试题含解析
2020年河南省信阳市罗山县第一高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是( )。
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原参考答案：DD 解析：A、Na2O与CO2反应的产物是碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物是碳酸钠和氧气，故A正确；B、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；C、原子不守恒，故C 错误；D、2Na2O2+2 CO2== 2Na2CO3+O2↑，故D正确，选择AD2. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到V L浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A. B. C. D.参考答案：C略3. 钠、铝、铜都是重要的金属元素。
下列说法不正确的是A．三者的单质放置在空气中都能生成含氧化合物B．三者对应的最高价氧化物都可与酸反应生成盐和水C．从NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液获得各自的溶质均不能采用将溶液蒸发的方法D．惰性电极分别电解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液，阳极上一定有氯气生成参考答案：C4. 化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强参考答案：C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大5. 某元素x的原子量为a，它的最高价氧化物的水化物的分子式为H m XO n（m＞1），下列有关叙述正确的是A 该酸的水溶液中，[H＋]︰[XO n m－]＝m︰1B 该酸的摩尔质量为（m＋a＋16n）克C 100毫升该酸溶液只能中和4克NaOHD 若0.1摩/升该酸溶液的pH＝1，则Na m XO n的水溶液的pH值＞7参考答案：D略6. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。
河南省罗山二高2022届高三上学期综合测试化学试题 Word版含答案
罗山二高2022届高三综合测试 理科综合 化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟 第Ⅰ卷（选择题 共126分）相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 Na:23 Cl: 35.5 Cu:64 S:32 Fe:56 Zn:65 M n :55 【 】7．化学与环境、生活、材料亲密相关。
下列说法正确的是( ) A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B ．二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理是不相同的。
C ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的养分物质【 】8．已知X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z +与X 3一具有相同的电子层结构，Y 、W 原子的价电子数目之和为13。
下列有关说法中正确的是 A.四种元素的原子半径：Z<Y<X<WB ．化合物Z 。
X 与ZX 。
中的化学键类型相同C ．X 与W 两种元素的最简洁氢化物间能发生化合反应D ．常温下，X 和Y 形成的全部单质均为无色气体【 】9．某溶液中只可能含有H ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋、CO 2－3、SO 2－4、NO －3中的几种。
①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的A ．溶液中的阳离子只有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋可能含有Fe 3＋B ．溶液中肯定不含CO 2－3和NO －3，肯定含有SO 2－4C ．溶液中c (NH ＋4)＝0.3 mol/LD ．c (H ＋)∶c (Al 3＋)∶c (Mg 2＋)＝1∶1∶1【 】10．25℃时，某一元弱酸HA 的电离平衡常数为Ka ，A -的水解平衡常数为K 。
该温度下向20mL 0.l mol·L －1 HA 溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如下图所示（忽视反应导致的温度变化）。
河南省信阳市罗山县第一高级中学高三化学联考试卷含解析
河南省信阳市罗山县第一高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 选项 已知类推A将Fe 加入CuSO 4溶液中Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋将Na 加入到CuSO 4溶液中2Na ＋Cu2＋===Cu ＋2Na ＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H ＋＋SO ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO 4↓＋2H 2ONaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应Cl 2＋Ca(OH)2=== Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O氯气与CaCO 3悬浊液反应Cl 2＋CaCO 3=== Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋CO 2↑D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2Ca2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2 Ca2＋＋2ClO－＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO参考答案： C 略2. 海水中蕴藏着丰富的资源。
海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是A ．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH 、NaClO 、盐酸、Na 2CO 3等。
B ．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl 2·6H 2O 晶体C ．直接加热MgCl 2·6H 2O 可得到较纯净的无水MgCl 2D ．在高温下用氢气还原MgCl 2可制取金属镁 参考答案： A 略3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. FeCl 3溶液与Cu 的反应：B. 磁性氧化铁溶于盐酸：C. 向溶液中通人224 mL(标准状况下）C12 ：D. 向溶液中加人过量的NaOH 溶液：参考答案： C 略4. (08福建省质检)如右下图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体B ，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K ，发现试管①中的水立刻沸腾。
2025届河南省罗山高中老校区高三上化学期中调研试题含解析
2025届河南省罗山高中老校区高三上化学期中调研试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。
工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如图(Ce为铈元素)：下列说法错误的是（）A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3B．装置Ⅱ消耗36g水生成4N A个H+(N A代表阿伏伽德罗常数）C．装置Ⅲ进行电解，Ce3+在阴极反应，使Ce4+得到再生D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等2、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是（）A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．一段时间后，右侧导管液面会下降D．活性炭的存在会加速铁的腐蚀3、下列离子方程式书写正确的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2 + 2H218O =4K+ + 4OH—+ 18O2↑B．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl—+ 2H2O 电解Cl2↑+ H2↑+ 2OH—C．NH4Al（SO4）2溶液与过量KOH溶液反应：Al3++ 4OH—=AlO-+2H2O2D．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH + 2NH3∙H2O =[Ag（NH3）2]+ + 2H2O + OH—4、结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1,3－丁二烯5、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。
河南省示范性高中(罗山高中)高三化学8+4综合测试题6
河南省示范性高中(罗山高中)高三化学8+4综合测试题6命题人：徐业政班级___________姓名____________学号_________说明：本卷时间50分钟，满分108分，相对原子质量：Na-23、C-12、O-16、H-1第Ⅰ卷(选择题部分，共8题，满分48分)1．美丽的“水立方”是北京奥运会的游泳馆，也是北京奥运村的标志性建筑，它地面的构造是内为钢筋支架，外为覆盖着的ETFE塑料薄膜。
ETFE薄膜具有质轻、透明、环保、自洁并可在15~20年内保持完好如初等特性，其独特的膜水泡结构令世人耳目一新。
ETFE 是乙烯与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物，下列有关ETFE的说法中不正确的是A．ETFE不可能是新型可降解的高分子材料B．ETFE是高分子化合物，其链节是-CH2-CH2- CF2-CF2-C．ETFE是一种性质稳定、可以焊接的新型有机材料D．ETFE可以与氢气加成，具有确定的熔点2．中和滴定是一种操作简便、准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下面对几种具体滴定分析(待测溶液置于锥形瓶)中所用指示剂及终点颜色的判断不正确的是( )A．用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4一一无色→粉红色B．利用“Ag++SCN—=AgSCN↓”原理可测量某硝酸银溶液浓度：FeCl3一一无色→红色C．利用“2Fe3++2I—=I2+2Fe2+”来测量KI样品中KI的百分含量：淀粉一一无色→蓝色D．利用OH－+H+=H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞一一无色→浅红色3．在一定条件下，0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加少量的氨水，形成的混合液中离子浓度存在如下关系：c(NH4+)+c(OH－)=c(Cl—)+c(H+)，下列说法正确的是( )A．混合溶液中：c(NH4+)=c(Cl—) B．混合溶液的pH>7C．混合溶液呈酸性D．混合溶液中：c(NH4+)=0.1mol/L 4．已知可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)；△H<0。
河南省罗山高中~高三化学无机化学综合测试题
河南省罗山高中2007~2008年高三无机化学综合测试题班级____________姓名___________学号________________ 可能用到的相对原子质量：Na-23、O16、Fe-56、Cu-64一．选择题，每题只有一个正确的答案1．纳米是长度单位，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊性质。
例如，将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”与铜片的比较，正确的是A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失电子C．“纳米铜”与铜片的还原性相同D．“纳米铜”比铜片的氧化性强2．2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。
他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。
下列选项中符合合成氨反应过程的是（）。
A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①3．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。
将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。
下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是( ) A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN—氧化，使[Fe(SCN)]2+消失B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C．②红色褪去的原因是SO2将SCN—还原D．SCN—在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)24．下列说法正确的是( )A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol结论：CH4的燃烧热为801.3KJB．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol结论：将盐酸与氨水的稀溶液后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定5．已知Cl—、Fe2+、H2O2、I—、SO2均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，下列各反应不可能发生的是（）A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—B．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI6．在某密闭容器中存在如下反应：2A(g) B(g)；ΔH ＜0。
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罗山高中高三化学8+4综合测试题5班级___________姓名____________学号_________说明：本卷时间50分钟，满分108分，相对原子质量：c-12、H －1、O-16 第Ⅰ卷(选择题部分，共8题，满分48分)一．每题只有一个正确的答案1．人们常说，表面文章当少做。
不过，德国科学家格哈德·埃特尔却因研究“表面文章”一一表面化学成果辉煌而荣获2007年度“诺贝尔化学奖”。
他不仅开创了表面化学的方法论，更造就了许多惠及人类日常生活的应用成果，其中埃特尔有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置，为减轻汽车尾气污染作出了重大贡献。
下列有关说法：①汽车尾气中含有CO 、碳氢(HC)化合物、NO X 等有害气体 ②汽车尾气是现代大城市的重要污染源之一③汽车尾气可能导致光化学烟雾 ④铂催化剂表面上可能发生的反应有：净化器中催化剂的表面上发生的反应可能有：XCO+2NO X =XCO 2+N 2。
其中正确的是 ( )A ．①②③④B ．②③④C ．①②④D ．①②③2．已知某Fe(OH)3胶体外观与Fe(SCN)3溶液十分相似，某学生拟用如下操作或试剂来确定Fe(OH)3胶体中是否混有Fe 3+，①利用丁达尔效应 ②渗析 ③KSCN ④NaOH ⑤你认为最恰当的是(若是几种则要考虑实验顺序)( )A ．①B ．②③C ．①②D ．①④3．酚酞是中学化学中常用的一种酸碱指示剂，其结构简式如下，下列说法不正确的是 ( )A ．酚酞的分子式为C 20H 14O 4B ．酚酞可与FeCl 3溶液发生显色反应C ．酚酞遇碱变红色是因为二者酚酞发生了取代反应D ．1mol 酚酞与H 2完全加成，最多可消耗10molH 24．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H 2的物质 的量之比为3:1其原因可能是 （ ）A ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B ．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C ．两溶液的体积相同，酸是弱酸D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大5．在500K 时,1L 密闭容器中进行的反应:H2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到平衡, 右图表示起始物质为1mol/LH 2和1mol/LI 2,容器内各物质的浓度(纵坐标，单位mol/L)与时间t 的关系. 如果起始物质为2molHI,并在相同条件下反应达到平衡时,则下列图像正确的是( )6．某无色溶液，由Na +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2—、Fe 3+、CO 32－、SO 42－中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在；②在①所得溶液中再加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是 ( )A ． Al 3+、Fe 3+、SO 42－B ．Na +、AlO 2—、CO 32－C ．Na +、Al 3+、CO 32－、SO 42－D ．Na +、Ba 2+、AlO 2—7．设计下列实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色粉末，不能．．达到预期目的的是 A ．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B ．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C ．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D ．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊8．用惰性电极电解一定浓度的CuSO 4溶液时，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu 2(OH)2CO 3后恰好恢复一电解前的浓度和pH(不考虑CO 2溶解造成的影响)，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ( )A ．0.4molB ．0.5molC ．0.6molD ．0.8mol 第Ⅱ卷(非选择题部分，共4个小题，满分60分)9．(14分) A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素短周期元素，它们的原子序数依次增大，且原子序数存在如下关系经：D+F=2(A+E)，D 与A 、D 与E 均可形成原子数目比为1：1与1：2的两种化合物，其中两种为离子型化合物；C 与A 能可形成分子也可形成离子，且分子与离子在溶液中的酸碱性正好相反。
回答下列问题(1)A 与D 形成的四原子分子甲的电子式_____________，甲能与由A 、D 、F 三种元素形成的六原子化合物发生反应，相应的化学方程式为_______________________________(2)丙、丁是由A 、C 、D 、E 四种元素中的任意三种组成的不同类型的强电解质，丙的水溶液呈碱性，丁的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的丙溶液中水的电离程度一定小于丁溶液中水的电离程度，则丙、丁化学式分别为_________、_____________(3)由B 与A 形成的组成、结构最简单的某种化合物戊是常见的一种气体，与D 的单质制成的燃料电池因发电效率高而倍受关注，其装置如右图所示，两个电极均由多孔惰性金属电极制成，通入的气体由孔隙中逸出并在电极表面放电，b 是________极，a 极反应为_________________________________________10．(13分) A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中常见的六种化合物，它们分别由两种元素组成。
甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A 、C 、D 、F 常温下均为气体且湿润的紫色石蕊试纸遇C 后会变成蓝色，B 是液体，E 是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系（反应条件及某些生成物己略去）：澄清（1）甲、丙、A、C、D中属于极性分子的是_________________。
（2）写出有关反应化学方程式：甲+C：____________________________________。
E+D：_______________________________________B+丁_____________________________（3）上述化合物之间发生的置换反应中，作氧化剂的物质有________________20答案：(1)CO、NH3 (2分) (2)4NH3+5O24NO+6H2O、Fe3O4+4CO3Fe+4CO22H2O(g)+3Fe Fe3O4+2H2 (各3分) (3)Fe3O4、H2O (2分) (Fe3O4写成FeO也对)11．(16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓H2SO4反应生成气体的性质，图Ⅱ用来收集多瓶SO2气体，请回答下列问题。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。
(2)装置X的作用是贮存气体，X中方口瓶内应盛放的液体最好选_________。
①Na2SO3溶液②酸性高锰酸钾③饱和NaHCO3溶液④饱和NaHSO3溶液(3)装置Y、Z 中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于（写离子方程式）________________________________________而Z中则是由于SO2具有__________性。
(4)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：①检查图Ⅱ所示装置集气瓶b是否漏气的方法是__________________________________ _______________________________________________。
②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是________________________________________________________。
12．(17分)有机物A是芳香族化合物，其分子式为C x H y O z，它的苯环上的一元取代物只有2种，有关A的一系列转化关系如下图所示：(1)C中所含的官能团有_________________(2)A的结构简式为：____________________________________________。
(3)书写化学反应方程式：C →E _________________________________________________________________D→G_______________________________________________（4）对B性质的下列推断中不正确的是________a．能发生中和反应b．能发生银镜反应c．能发生取代反应d．有香味（5）化合物M也是一种芳香族化合物，其分子式中比A多2个氢原子，为C x H y+2O z，它的苯环上有3个互为间位的取代基。
等量的M分别和Na、NaOH、NaHCO3完全反应，消耗的Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为3:2:1，则：M的结构简式为。
M发生缩聚反应所得高聚物的结构简式为。
1A 2B 3D 4C 5B 6 B 7C 8C9．(1)、H2O2+H2SO3=2H++SO42－+H2O (2) NaOH、NH4NO3(3)正极，CH4+10OH－-8e－=CO32－+7H2O(每个方程式3分，其余的每空2分)10(除注明外每空2 分)：X为NH4HCO3、B为H2O(2)C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O(3分)，(3)由于一部分NO2能自动转化为相对分子质量较大的N2O4的缘故(3分)。
升高温度降低压强(2分)(4)这是由于NH3存在氢键，作用力较大，易液化(2分)。
11答案(除注明外每空3分)：（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2↑（2）④（3）SO2+OH—=HSO3—漂白（1分）（4）①关闭K2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。
②打开K1，关闭K2，点燃A装置的酒精灯。
12（17分）（1）羟基、羧基（2分）写结构简式也对）（2）（2分）（3）（4分）（4）d（3分）(4) 2HCOOH(l)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H= -2akJ/mol(5)(共4分)(其它合理的也对)。