高三化学一轮单元卷：第五单元_铝、铁及其化合物_b卷 有答案
高考化学铁及其化合物综合练习题含答案
高考化学铁及其化合物综合练习题含答案高考化学铁及其化合物综合练习题含答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：(1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。
(2)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________。
(3)G+J→M的离子方程式是____________________________________。
(4)Y受热分解的化学方程式是______________________________________。
(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的试剂是____________________。
【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓4Fe(NO3)3Δ2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X 电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E 为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X 是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。
高三化学一轮单元卷：第五单元 铝、铁及其化合物 B卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第五单元铝、铁及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列说法错误的是A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3．下列除杂的操作不正确的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO充分反应后过滤4．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Cu 2＋C ．溶液中一定含Fe 2＋D ．剩余固体中一定含铜5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．CO 2通入NaAlO 2溶液中：AlO －2＋CO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3 B ．Al 2O 3与过量氨水：Al 2O 3＋6NH 3·H 2O===2Al 3＋＋6NH ＋4 C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ D ．向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 6．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是7．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是8．(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C=====高温2AlN ＋3CO 合成。
2022届高三化学高考备考一轮复习铁及其重要化合物
铁及其重要化合物复习评价作业一、单选题（共16小题）1．将铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O42．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O35．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是()A．实验①③反应制得的物质均为纯净物B．实验②③均未发生氧化还原反应C．实验②③均为放热过程D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质6．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为()A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2OC．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误9．录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
【大师珍藏】高三化学一轮单元卷：第五单元 铝、铁及其化合物 B卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第五单元铝、铁及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列说法错误的是A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝2－3B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3．下列除杂的操作不正确的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO充分反应后过滤4．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Cu 2＋C ．溶液中一定含Fe 2＋D ．剩余固体中一定含铜5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．CO 2通入NaAlO 2溶液中：AlO ＋CO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO －22－3B ．Al 2O 3与过量氨水：Al 2O 3＋6NH 3·H 2O===2Al 3＋＋6NH ＋4C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋46．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项A B C D X FeCl 2溶液FeCl 3溶液Fe FeSO 4溶液Y FeCl 3CuCl 2Al Fe 2(SO 4)3ZCl 2FeNaOH 溶液Cu7．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe 2＋、Cu 2＋，一定无Fe 3＋正确，Fe 3＋和Fe 、Cu 均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe 2＋、Cu 2＋，无Fe 3＋正确，Fe 和Cu 与Fe 3＋都反应，故有Fe 2＋和Cu 2＋，无Fe 3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe 2＋，无Cu 2＋正确，Cu 有剩余，故无Cu 2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe 2＋、Cu 2＋不正确，不可能有Fe 剩余而无Cu 剩余，因为Fe 比Cu 优先与Fe 3＋反应8．(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。
高考化学金属及其化合物一轮复习(解析版)
金属及其化合物一、单选题1.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A.室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B.室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4【答案】B【解析】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；故答案为：B2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是（）A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A不符合题意；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B不符合题意；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C符合题意；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D不符合题意；故答案为：C。
3.下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NaCl (aq) →电解Cl 2 (g) →石灰水 漂白粉(s)B. NaCl (aq) →CO 2(g)NaHCO 3 (s) →加热Na 2CO 3 (s) C. NaBr (aq) →Cl 2(g)Br 2 (aq) →Nal(aq)I 2 (aq) D. Mg(OH )2 (s)→HCl(aq) MgCl 2 (aq) →电解Mg (s)【答案】 C 【解析】A ．石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，A 不符合题意；B ．碳酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故B 不符合题意；C ．氧化性Cl 2＞Br 2＞I 2 ， 所以氯气可以氧化NaBr 得到溴单质，溴单质可以氧化碘化钠得到碘单质，故C 符合题意；D ．电解氯化镁溶液无法得到镁单质，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电产生氢气，同时产生大量氢氧根，与镁离子产生沉淀，故D 不符合题意；故答案为：C4.氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M 和一种铵盐N 。
高考化学复习《一轮复习备考：第五单元铝、铁及其化合物答案
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第五单元铝、铁及其化合物可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.解析:铝易进入食品、饭、水等,并被人体吸收,所以要加以控制。
答案:A2.解析:钢是对含碳量(质量百分比)介于0.02%至2.04%之间的铁合金的统称。
答案:A3.解析:食盐中添加碘酸钾,是因为碘酸钾能溶于水且其中含有人体所需的碘元素。
答案:C4.解析:N在酸性条件下有强氧化性,能将Fe2+转化为Fe3+。
答案:C5.解析:Al2O3、Fe、Fe(OH)2分别与NaOH溶液、O2、O2和H2O反应生成NaAlO2、Fe3O4、Fe(OH)3,故A项符合题意。
答案:A6.解析:镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。
答案:B7.解析:金属性是指元素的原子失电子的能力,非金属性是指元素的原子得电子的能力。
铝不论是与酸反应还是与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是作为还原剂,因而铝具有较强的金属性,D项错误。
答案:D8.解析:铝能溶于稀HNO3,在浓HNO3中会钝化,A项错误;浓氨水会挥发出NH3,NH3与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀,B项正确;Al2O3+2OH-2Al+H2O,Al+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC,C项正确;根据Al3++3OH-Al(OH)3↓、Al3++4OH-Al+2H2O。
①<3时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al3+;②3<<4时,铝的存在形式为Al(OH)3、Al;③>4时,铝的存在形式为Al,D项正确。
答案:A9.解析:磁性氧化铁中Fe元素的化合价为+2、+3价,溶于盐酸后生成Fe2+和Fe3+,B项错误;C项中电荷不守恒,C项错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D项错误。
高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物(一)
2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。
①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。
高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》含答案
绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《金属及其化合物》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.如图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A． a为镁条B． b为氧化铁与铝粉的混合物C． 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶22.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A． CH3COO－B． SOC． COD． HCO3.下表为某轻质纯碱产品说明书：其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途4.下列试剂能用鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的是()A．盐酸B．澄清石灰水C． NaCl溶液D． NaOH溶液5.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”，下列钠的性质中与反应现象无关的是()A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D．钠的化学性质活泼6.在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3＋水解有关的是()①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③7.在含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的1 L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是()A．①⑤B．②④C．③D．③⑤8.将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是()A． 0.05 mol·L－1B． 0.1 mol·L－1C． 0.2 mol·L－1D． 0.3 mol·L－19.钛和钛合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
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一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第五单元铝、铁及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝2．下列说法错误的是A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝2－3B．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀3．下列除杂的操作不正确的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加CuO充分反应后过滤4．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Cu 2＋C ．溶液中一定含Fe 2＋D ．剩余固体中一定含铜5．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．CO 2通入NaAlO 2溶液中：AlO ＋CO 2＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO －22－3B ．Al 2O 3与过量氨水：Al 2O 3＋6NH 3·H 2O===2Al 3＋＋6NH ＋4C ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋46．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是选项A B C D XFeCl 2溶液FeCl 3溶液Fe FeSO 4溶液YFeCl 3CuCl 2Al Fe 2(SO 4)3Z Cl 2Fe NaOH 溶液Cu 7．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A 当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe 2＋、Cu 2＋，一定无Fe 3＋正确，Fe 3＋和Fe 、Cu 均可反应B 当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe 2＋、Cu 2＋，无Fe 3＋正确，Fe 和Cu 与Fe 3＋都反应，故有Fe 2＋和Cu 2＋，无Fe 3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe 2＋，无Cu 2＋正确，Cu 有剩余，故无Cu 2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe 2＋、Cu 2＋不正确，不可能有Fe 剩余而无Cu 剩余，因为Fe 比Cu 优先与Fe 3＋反应8．(2018届山西大学附中诊断)新型陶瓷AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。
下列叙述正确的是=====高温 A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．AlN 中氮元素的化合价为＋3C ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子D ．AlN 的摩尔质量为41 g9．在KOH 和KAlO 2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图象正确的是A B C D10．(2018届浙江温州二模)在含a mol FeCl 3溶液中加入含b mol Fe 和b mol Cu 的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A ．当a ≤2b 时，发生的离子反应为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋B ．当2b ≤a ≤4b 时，反应中转移电子的物质的量n (e －)为2b mol≤n (e －)≤4b molC ．当2a ＝5b 时，发生的总离子反应为10Fe 3＋＋4Fe ＋Cu===14Fe 2＋＋Cu 2＋D ．当2b <a <4b 时，反应后的溶液中n (Fe 2＋)∶n (Cu 2＋)＝(a －2b )∶(a ＋b )1211．(2018届陕西黄陵中学测试)下列图象正确的是A B C D12．(2018届宁夏石嘴山三中月考)有MgCl 2、Al 2(SO 4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl 2与Al 2(SO 4)3的物质的量浓度之比为A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶113．(2018届湖北七校联考)FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 3的流程如下图所示，下列说法不正确的是A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质14．(2018届辽宁沈阳东北育才学校模拟)部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A．V＝44.8B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋D．样品中CuO的质量为4.0 g15．(2018届湖南郴州质检)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
关于该固体混合物，下列说法正确的是A．一定含有Al，其质量为4.5 gB．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C．一定含有MgCl2和FeCl2D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等16．(2018届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．150 mL B．120 mL C．90 mL D．60 mL二、非选择题（共52分）17．（2018届四川资阳二诊）工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制备铁红(Fe2O3)的生产流程如下：试回答下列问题：（1）步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是________。
（2）实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有________、铁架台、玻璃棒、烧杯。
（3）步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：_________________________________________；向反应后的溶液中加入试剂________，当观察到____________说明步骤Ⅲ已经进行完全。
（4）步骤Ⅳ中不能选用试剂________调节溶液的pH。
(填字母编号)a．FeO固体b．氢氧化钠溶液c．Fe2O3固体d．氨水（5）室温下，FeCO3达到溶解平衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2＋)＝1.2×10－6 mol·L－1，则FeCO3固体产物中________(填“有”或“无”)Fe(OH)2。
已知：K sp[Fe(OH)2]＝4.8×10－16。
（6）步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
18．（2018届陕西黄陵中学测试）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________，所用玻璃仪器有____________________。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________________；沉淀D________________；溶液E________________。
（3）写出①②③④四个反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
19．(2018届安徽淮南一模)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4d．Fe2O3（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。
整个过程与温度密切相关，当温度低于570 ℃时，反应Fe3O4(s)＋4CO(g) 3Fe(s)＋4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。
①已知：Fe3O4(s)＋CO(g) 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH1＝＋19.3 kJ·mol－13FeO(s)＋H2O(g) Fe3O4(s)＋H2(g) ΔH2＝－57.2 kJ·mol－1C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH3＝＋172.4 kJ·mol－1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是______________________________。
②下图表示其他条件一定时，Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。