第二章化学单元复习20131023

第二章化学物质及其变化全章复习与巩固一、重点聚焦1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。

（2）离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。

只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。

通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。

一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

3．氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。

（2）氧化剂和还原剂反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。

氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。

14．分散系、胶体的性质（1）分散系把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

（2）胶体和胶体的特性①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。

胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

②胶体的特性胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

三、方法整合类型一化学变化及其分类题1 下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的是（）A．CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB．3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2C．CuO+H 2 Cu+H2OD．2Al+Fe2O 3 2Fe+Al2O3思路点拨:根据氧化还原反应和置换反应的概念进行判断。

解析：氧化还原反应的特征是反应中某些元素的化合价发生变化，根据这一点，可以排除A。

置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，置换反应全部是氧化还原反应，C、D就是置换反应，根据本题题意可以排除。

答案：B总结升华：把化学变化进行分类时，要抓住各种化学变化的基本特征进行判断。

举一反三：【变式1】下列各类反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【变式2】从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是（）A．锌粒与稀硫酸作用产生氢气B．铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜C．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳D．一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳题2 下列叙述中正确的是（）A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路点拨:对于包含有“一定”、“都”等字眼的说法，只要能够举出一个反例，即可判断该说法是错的。

解析：MnO、Cr2O等都是含金属元素的阴离子，A是正确的；在氢气还原氧化铜这个氧化还原反应中，氢元素的化合价升高，氢气是还原剂，B 错；KClO3分解制氧气的反应中，氧元素由化合态变为游离态，化合价升高，被氧化，C错；金属阳离子如果是具有可变化合价的元素离子，则被还原时就不一定得到单质，例如，Fe3＋可还原成Fe2＋，D 正确。

答案：AD总结升华：进行概念辨析时，利用反例指出错误的说法，是解答这类选择题的常用方法。

举一反三：【变式3】下列说法不正确的是（）A．凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B．所有的复分解反应都是非氧化还原反应C．盐酸在参加的反应中只能作氧化剂D．金属在参加的反应中只能作还原剂2【变式4】对溶液中的离子反应，下列说法正确的是（）①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不能没有分子参加A．①③B．③ C．①②Ｄ．③④类型二判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂以及氧化性、还原性强弱的比较题3 亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2 B．N2O3 C．NH3Ｄ．NO2思路点拨:氧化剂在反应中化合价降低，自身发生还原反应。

解析：亚硝酸中氮元素的化合价为+3，当它做氧化剂时，生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。

N2中N呈0价，N2O3中N呈＋3价，NH3中N呈－3价，NO2中N呈现＋4价。

符合题意的有A和C。

答案：AC总结升华：氧化剂中元素的化合价降低，而还原剂中元素的化合价升高。

因为一个氧化还原反应中，元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数，因此也可以根据反应中其他物质的变化来推动某指定反应物在反应中的作用，如某种物质在反应中化合价降低，被还原，则能使其发生这一变化的物质应该是还原剂。

举一反三：【变式5】欲实现下列变化一定要加还原剂的是（）A．H2H2O B．KClO3KClC．CO2CO D．Fe2O3Fe【变式6】已知Cl2可溶于水，并发生如下反应：Cl2+H2O====HCl+HClO，对此，下列说法错误的是（）A．该反应是氧化还原反应 B．氯气（Cl2）是氧化剂，水（H2O）是还原剂C．该反应也可以看作是置换反应 D．Cl2既是氧化剂，又是还原剂题4 已知下列三个离子反应方程式如下：①X2++Y====X+Y2+； Y2++W====W2++Y；③W2++Z====Z2++W则氧化性最强的粒子是（）A．X2+ B．Y2+ C．W2+ D．Z2+思路点拨:氧化剂的氧化性强于氧化产物。

解析：根据反应①，氧化性X2+> Y2+；根据反应②，氧化性Y2+> W2+；根据反应③，氧化性W2+> Z2+。

可见，上述四种阳离子中，氧化性最强的是X2+。

答案：A总结升华：我们常根据反应物和产物的相互转换关系来比较物质氧化性或还原性的强弱。

有时也可根据物质本身的变化规律来进行判断。

如：通过金属活动性顺序判断：通过非金属活动性顺序判断：【变式7】有下列氧化还原反应：①Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4②Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋８H2O④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．Cl2＞MnO＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋C．MnO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋【变式8】下列阳离子中，氧化性最强的是（）A．H＋B．Fe2＋C．Cu2＋ D．Ag＋类型三关于离子方程式正误的判断3题5 下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H ＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH －H2OD．碳酸钠跟硫酸反应：Na2CO3＋2H ＋2Na＋＋H2O＋CO2↑思路点拨:上述几个反应都属于复分解反应，这类反应离子方程式书写是否正确，主要看该反应是否能够发生（有没有水、沉淀、气体生成），以及反应物、生成物中强弱电解质的处理是否正确，强电解质（主要包括强酸、强碱以及可溶性盐）要拆成离子的形式，而弱电解质（主要包括弱酸、弱碱）、不溶性盐、氧化物、单质等则要保留化学式。

解析：A中硝酸银和盐酸都是强电解质，其反应的实质是Ag＋和C1－反应生成，A正确；B中碳酸氢钙是可溶性盐，应写成离子形式，B错；C中氢氧化镁是难溶物，要写化学式，C错；D中碳酸钠易溶于水，要写成离子的形式，D错。

答案：A总结升华：离子方程式正误的判断，除了看反应能否发生，“拆、删”是否正确为外，还要看所写的离子方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒原理。

在一些反应中，反应物的比例不同，离子方程式也不同。

举一反三：【变式9】下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C．过量CO2通入NaOH溶液中CO2+ 2OH－ = CO32－ + H2OD．少量CO2通入NaOH溶液中CO2+ OH－ = HCO3－ + H2O【变式10】下列离子方程式中，正确的是（）A．氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑类型四离子共存题6 在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－思路点拨:符合题意的离子组中不能含在溶液中有颜色的离子，各离子之间相互不发生反应，而且也不和H+反应。