课时跟踪检测(二十五) 盐类的水解
课时跟踪检测(二十六) 盐类的水解
课时跟踪检测(二十六)盐类的水解1．(2015·西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是() A．Na2CO3：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－B．NH4Cl：NH＋4＋H2O NH3↑＋H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－2．对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体3．25 ℃的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是()A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)4．(2015·汕头模拟)25 ℃时，某一元酸(HB)的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．HB的电离方程式为HB===H＋＋B－B．NaB溶液中：c(Na＋)>c(B－)>c(H＋)>c(OH－)C．NaB溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HB)＋c(B－)D．0.1 mol/L NaB溶液中水电离的OH－浓度大于10－7 mol/L5．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·x H2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2O Sn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠6．(2013·广东高考)50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是() A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－17．(2013·四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是( ) A ．实验①反应后的溶液中：c (K ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．实验①反应后的溶液中：c (OH －)＝c (K ＋)－c (A －)＝K w 1×10－9mol/L C ．实验②反应后的溶液中：c (A －)＋c (HA)＞0.1 mol/LD ．实验②反应后的溶液中：c (K ＋)＝c (A －)＞c (OH －) ＝c (H ＋)8．(2015·黄山质检)经测定某溶液中只含有NH ＋4、Cl －、H ＋、OH －四种离子，下列说法不正确的是( )①溶液中四种离子之间不可能满足：c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (NH ＋4)＞c (OH －)②若溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)，则该溶液一定显中性③若溶液中离子间满足：c (Cl－)＞c (NH ＋4)＞c (H ＋)＞c (OH －)，则溶液中溶质一定只有NH 4Cl④若溶液中离子间满足：c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，则溶液中溶质一定为NH 4Cl 和NH 3·H 2OA ．①②B ．①③C ．②④D ．③④ 9．(2014·海南高考)室温下，用0.100 mol /L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。
2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测(二十)盐类的水解反应 苏教版选修4
课时跟踪检测（二十）盐类的水解反应1．在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是( )A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有能量的变化 D．溶液的pH一定变大解析：选B 盐类水解促进了水的电离。
2．下列变化不属于盐类水解反应的是( )①NH3＋H2＋4＋OH－②HCO－3＋H22CO3＋OH－③HCO－3＋H23O＋＋CO2－3④Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O⑥NH＋4＋2H2O NH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤ B．②③⑤C．①④⑤ D．①③解析：选A ①、③是电离方程式，⑤是酸碱中和反应的离子方程式。
3．有下列盐：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A．①>③>②B．②>③>①C．③>②>① D．①>②>③解析：选B 在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。
4．25 ℃时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，下列说法一定正确的是( )A．该溶液的溶质是碱 B．该溶液显碱性C．该溶液的溶质是酸 D．该溶液的溶质是盐解析：选D 由水电离出的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1>10－7mol·L－1，可知水的电离受到了促进，加入的物质应该是能发生水解的盐，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。
5．下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( )A．Na2S B．Na3PO4C．Na2CO3 D．AlCl3解析：选B Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO3－4＋H2O HPO2－4＋OH－HPO2－4＋H2O H2PO－4＋OH－H2PO－4＋H2O H3PO4＋OH－再加水的电离H2O H＋＋OH－，所以磷酸钠溶液中，除Na＋外还有五种离子：PO3－4、HPO2－4、H2PO－4、H＋、OH－。
2021年高考化学一轮复习课件：课时作业25 盐类的水解
解析：加水促进 NH＋ 4 水解，n(Cl－)不变，n(NH＋ 4 )减小，而 nnNCHl－4＋＝ccNCHl－＋4，故随着溶液的稀释，ccNCHl－＋4逐渐增大，A 项 错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而 NaOH 是强电解 质，故①和②均稀释 100 倍时，②的 pH 变化大，B 项错误；0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液加水稀释时，溶液中 c(OH－)减小，对水 的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C 项正确； 由溶液中电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋ 4 )＋ c(Na＋)，由物料守恒可知 c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋ 4 )，因 pH ＝7，故 c(OH－)＝c(H＋)，三式联立可得 c(Na＋)＝c(NH3·H2O)，D 项错误。
解析：A 项，溶液中电荷守恒，则有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN －)＋c(OH－)，由于 c(OH－)>c(H＋)，推知 c(Na＋)>c(CN－)，正确； B 项，根据质子守恒，在 NaHA 溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－) ＝c(H＋)＋c(H2A)，错误；C 项，根据物料守恒，则有 c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1，错误；D 项，c(NH＋ 4 )相等时， (NH4)2SO4 溶液、NH4HCO3 溶液、NH4Cl 溶液的浓度应符合： c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。
解析：选项 A，无法确定 HA 和 BOH 是否是强酸或强碱， 无法比较 H＋和 OH－浓度。选项 B，若 A－的水解能力大于 HA 的电离能力，溶液呈碱性。选项 C，根据电荷守恒有：c(A－)＋ c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，若 c(A－)>c(B＋)，则有 c(H＋)>c(OH－)。 选项 D，假设 HA 为强酸，稀释后 c(H＋)＝0.01 mol·L－1，H2O 电 离出 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，HA 若是弱酸，则 c(H＋)>1.0×10 －2 mol·L－1，故由 H2O 电离出的 c(H＋)≤1.0×10－12 mol·L－1。
2025届高考化学一轮复习全程跟踪检测48点点突破__盐类的水解及应用含解析
点点突破——盐类的水解及应用1．常温下，稀释0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )A．NH＋4水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中NH＋4数D．溶液中c(NH＋4)解析：选B 温度不变，NH＋4水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中NH＋4数将削减，c(NH＋4)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。
2．在肯定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O HS－＋OH－。
下列说法正确的是( )A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．上升温度，c(HS－)/c(S2－)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小解析：选B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A项错误；加入CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓，c(S2－)减小，S2－的水解平衡向逆反应方向移动，HS－浓度减小，B项正确；水解过程吸热，上升温度，水解平衡向正反应方向移动，c(HS－)增大，c(S2－)减小，c(HS－)/c(S2－)增大，C项错误；加入NaOH固体，c(OH－)增大，pH增大，D项错误。
3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的依次如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3 NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B 相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的依次为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。
【备战2014高考化学】课时作业25盐类的水解
课时作业(二十五)一、选择题1．(2013·石家庄质检)下列应用与盐类的水解无关的是() A．明矾净水B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．泡沫灭火器的灭火原理D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体答案 B解析A选项，明矾净水的原理为Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，是利用了Al3＋的水解；C选项，泡沫灭火器是利用Al3＋和HCO－3的双水解反应，离子方程式为：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑；D选项，Fe(OH)3胶体的制备是利用Fe3＋水解，离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
2．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是() A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大答案 D解析升高温度会促进SO2－3的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH 固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－逆向移动，c(SO2－3)增大，D项正确。
3．(2013·青岛二中月考)盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是() A．MN是强电解质B．N－结合H＋的能力一定比OH－强C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)答案 B解析由MN===M＋＋N－可看出MN是强电解质，A正确。
2021年高考化学大一轮复习 盐类的水解课时跟踪监测试题
2021年高考化学大一轮复习盐类的水解课时跟踪监测试题1．(xx·武进高级中学模拟)下列水解的离子方程式正确的是( )A．S2－＋2H2O H2S＋2OH－B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋C．CO2－3＋H2O===HCO－3＋OH－D．HS－＋H2O H2S↑＋OH－2．(xx·连云港市高三摸底)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸溶液，②醋酸钠溶液，③碳酸钠溶液。
下列说法正确的是( )A．溶液中c(CH3COO－)：①＞②B．溶液的pH：②＜③＜①C．水的电离程度：①＜②＜③D．①与②等体积混合溶液中：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)3．[双选题](xx·扬中高级中学模拟)已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。
现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)( )A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋2c(RO2－3)＋c(OH－)B．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO2－3)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(HRO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(RO2－3)D．c(HRO－3)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO2－3)＞c(H＋)4．(xx·靖江中学模拟)工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是( )A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀5．(xx·苏锡常镇徐连六市高三模拟)在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．1 L 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：c(NH＋4)＋c(Fe2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)B．0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中：c(NH＋4)＜c(HS－)＋c(H2S)＋c(S2－)C．0.1 mol·L－1pH为4的NaHA溶液中：c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)6．[双选题](xx·泰州市高三期末联考)某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。
2020年高二化学人教选修4同步导学提分教程：3.3《盐类的水解》课时检测【答案 解析】
2020年高二化学人教选修4同步导学提分教程：——《盐类的水解》课时检测1．室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是( )A．溶液中c(CO2－3)增大B．水的电离程度不变C．K w(水的离子积)将变小D．溶液的碱性增强答案 D解析对于水解平衡CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，升高温度，平衡右移，c(CO2－3)减小，水的电离程度增大，K w变大，溶液的碱性增强。
2．有关盐类的水解，下列说法错误的是( )A．水的电离平衡被破坏B．水的电离程度增大C．溶液一定不显中性D．盐的水解是中和反应的逆反应答案 C解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO －和NH＋4水解程度相等，所以溶液呈中性。
3．下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )A ．a X ＋：B ．[··O ······H]－C ．HSO －4D．bX 2－：答案 D解析 a X ＋是K ＋，不水解；OH －能抑制水的电离；HSO －4在水溶液中完全电离生成H ＋和SO 2－4，H ＋抑制水的电离，平衡左移；b X2－是S 2－，能与H 2O 电离产生的H ＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。
4．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是( )A ．10 mL 0.1 mol ·L －1 NH 3·H 2O 与10 mL 0.1 mol ·L －1 HClB ．10 mL 0.1 mol ·L －1 K 2S 与10 mL 0.1 mol ·L －1 K 2SO 4C ．10 mL 0.1 mol ·L －1 KOH 与10 mL 0.1 mol ·L －1 KHCO 3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4答案 B解析A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S 水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
2018版化学(苏教版)高考总复习专题八课时跟踪训练--盐类的水解含答案
课时3 盐类的水解课时跟踪训练一、选择题1．0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是( ）A．Cl－B．Al3＋C．H＋D．OH－解析升高温度，有利于Al3＋水解,溶液的酸性增强，c(H＋)增大。
答案C2．同温度同浓度的下列溶液中，c（NH＋，4）最大的是（）A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O解析NH3·H2O为弱电解质，NH4Al（SO4）2、CH3COONH4、NH4Cl 为强电解质,且Al3＋抑制NH错误!的水解，CH3COO－促进NH错误!的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH错误!）的大小顺序为:NH4Al(SO4)2〉NH4Cl〉CH3COONH4〉NH3·H2O，A对。
答案A3．下列各离子①R－②R＋③R3＋④RH错误!⑤RH－（R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有（）A．仅有①B．仅有②C．②⑤D．②④解析①R－代表F－,②R＋代表Na＋,③R3＋代表Al3＋，④RH错误!代表NH错误!，⑤RH－代表OH－,除Na＋外，都会破坏水的电离平衡.答案B4．下列各式中属于正确的水解方程式的是（)A．NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O解析选项B为二元弱酸根离子的水解,要分步书写，故错误,正确的水解方程式为S2－＋H2O HS－＋OH－、HS－＋H2O H2S＋OH －；选项C为电离方程式；选项D为酸碱中和反应的离子方程式。
答案A5．下列说法不正确的是（）A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B．水解反应NH错误!＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用,可以作净水剂，故A正确；水解反应是吸热反应，水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升温平衡正向移动，故B错误;AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应,故D正确。
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课时跟踪检测(二十五)盐类的水解时间：60分钟满分：100分一、单项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1．下列说法不．正确的是()A．(2012·江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．(2011·江苏高考)水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．(2011·山东高考)制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．(2013·长沙模拟)盐类水解反应的逆反应是中和反应2．(2012·新城中学质检)0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol/L。
如果要使c(CO2－3)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是()A．加入少量盐酸B．加入适量的水C．加入适量的KOH D．加热3．(2008·广东高考)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH －B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)C．10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同4．现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。
下列有关推断正确的是()A．若该溶液中HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H ＋)>c(OH－)B．若该溶液中A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH －)>c(H＋)C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)5．(2011·全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2B ．在任何情况下都是c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)C ．当pH ＝7时，若V 1＝V 2，则一定是c 2>c 1D ．若V 1＝V 2，c 2＝c 1，则c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝c (Na ＋)6．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH ：下列说法中正确的是( )A ．阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO 3>NaCN>NaHCO 3B ．相同条件下的酸性：H 2CO 3<HCNC ．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D ．升高Na 2CO 3溶液的温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小 二、双项选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)7．(2012·广东高考)对于常温下pH 为2的盐酸，叙述正确的是( )A ．c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)B ．与等体积pH ＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C ．由H 2O 电离出的c (H ＋)＝1.0×10－12mol·L －1 D ．与等体积0.01 mol·L －1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c (Cl －)＝c (CH 3COO －)8．(2012·潮汕两市名校质检)下列说法正确的是( )A ．常温下pH ＝5的盐酸溶液稀释1 000倍后，pH 等于8B ．浓度均为0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c (H ＋)前者小于后者C ．碳酸钠溶液中存在：c (Na ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)D ．等物质的量浓度的CH 3COOH 溶液与KOH 溶液任意比混合：c (K ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)三、非选择题(本题包括4小题，共64分)9．(12分)现有浓度均为0.1 mol/L 的五种电解质溶液：A ．Na 2CO 3、B.NaHCO 3、C.NaAlO 2、D.CH 3COONa 、E.NaOH 。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是________(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH 变化最大的是________(填编号)。
(3)将上述A 、B 、C 、D 四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)将CO 2通入A 溶液中恰好呈中性，溶液中2c (CO 2－3)＋c (HCO －3)＝________mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
10．(16分)(2012·杭州模拟)(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH 如表所示：(1)从甲组情况分析，如何判断HA 是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中c (A －)和c (Na ＋)的大小关系是__________。
A ．前者大B ．后者大C ．二者相等D ．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c (Na ＋)－c (A －)＝________ mol/L 。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H 2B 表示)在水中的电离方程式是：。
(5)在0.1 mol/L 的Na 2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A ．c (B 2－)＋c (HB －)＝0.1 mol/L B ．c (B 2－)＋c (HB －)＋c (H 2B)＝0.1 mol/L C ．c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HB －)D ．c (Na ＋)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HB －)11．(18分)(2012·北京高考节选)直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2。
(1)用化学方程式表示SO 2形成硫酸型酸雨的反应：________________________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(3)吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n (SO 2－3)∶n (HSO －3)变化关系如下表：①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：___________________。
a．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)b．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)(4)(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO2－3＋H2O HSO－3＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去12．(18分)(2013·山东省实验中学一诊)根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________________________________________________________________________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________。
(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。
A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：________。
答案：课时跟踪检测(二十五)1．选B明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，A正确。
水解反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，B不正确。
AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解，最终生成它们的氢氧化物，C正确。
盐类水解反应是微弱的，可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应，但不能说中和反应的逆反应的是盐类水解反应，故D正确。
2．选C A项发生反应：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，CO2－3浓度更小；B项和D项均促进CO2－3水解，CO2－3浓度更小；C项KOH抑制CO2－3的水解，正确。