【全国百强校】山西省大同市第一中学2016-2017学年高一12月月考化学试题解析(解析版)
【全国百强校】山西省大同市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析(解析版)
第I卷(共50分)—、选择题：(每小题2分，共20分)1．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷．己知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ /mol,下列有关说法正确的是A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能B．丙烷的沸点比正丁烷高C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H= —2221.5kJ/mol【答案】A考点：考查能量的转换形式及热化学方程式的书写。
2．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②B．②③C．①④⑤D．②④【答案】D【解析】试题分析：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；故选D。
【考点定位】考查常见的放热反应和吸热反应【名师点晴】基础考查，要注意知识的累积，大多数的化合反应、所有的燃烧、金属与酸是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应、制水煤气的反应为吸热反应，特别注意吸热或放热反应与反应条件无关，多数放热反应也需要加热才能进行，如可燃物需要达到着火点才可能燃烧，据此分析判断。
3．氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q1kJ ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q2kJQ1与Q2的关系为A .Q1= Q2B．Q2 >Q1C．Q1>2Q2D．Q1<2Q2【答案】C考点：考查燃烧热化学方程式的书写4．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ,经测定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH 溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为A．-16QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．+8QkJ/mol【答案】C【解析】试题分析：n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～KOH～KHCO3,可知，n(CO2)=0.5mol，生成0.5molCO2时放出的热量为QKJ，据反应方程式C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)生成4molCO2时放出的热量为4Q/0.5=8QKJ，故选C。
山西省大同市高一下学期第一次月考化学试卷
山西省大同市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·金山期中) 下列各组微粒中，核外电子数相等的是（）A . Na＋和Cl－B . Cl－和ArC . Mg和Mg2＋D . S和S2－2. （2分） (2017高一上·淄川期中) 下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）A . Fe+2HCl═FeCl2+H2↑B . 2HCl+Ca（ClO）2═2HClO+CaCl2C . I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2↑D . 4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O3. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列操作中正确的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干C . 将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释，并不断搅拌D . 配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解4. （2分） (2015高二下·泰州期中) 某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6 ，下列关于该微粒的说法一定正确的是（）A . 质子数为10B . 单质具有还原性C . 是单原子分子D . 电子数为105. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A . 80g SO3B . 3g H2C . 16g O2D . 34g H2S6. （2分） (2017高一上·奉新期末) 已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中，而Al（OH）3却不能．则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（）A . A1Cl3、NH3•H20B . ZnCl2、NH3•H20C . A1Cl3、NaOHD . ZnCl2、NaOH7. （2分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的核电荷数为X元素的2倍。
山西省大同市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题含答案
第I卷客观卷（共60分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-17 O-16 Na—23 S—32 Cl—35.5 K—39 Cu-64一、选择题（本题共15小题,每小题4分，共60分。
每小题只有一个符合题意的选项）1、以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的包箱应贴的标志是2、标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c LZ 气体，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为A.XY2B.X2Y C。
X3Y D。
XY33、下列溶液中,能大量共存的离子组是A.遇酚酞试剂变红的溶液:K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.遇紫色石蕊试剂变红的溶液:K+、Na+、Cl-、CO32-C。
常温下pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl—D。
无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-4、将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，剩余气体在标推状况下的总体积为A。
22.41 B.11.2L C.5。
62L D。
15L5、把0.05mol的醋酸分别加入100ml下列溶液中,溶液的导电能力变化明显的是A。
0。
5mol/L的NaOH溶液B。
0.5mol/L的盐酸C.0。
5mol/L的NH4Cl溶液D.0.5mol/L的氨水6、将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH)2溶液与NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊试液溶液呈A。
蓝色B。
红色 C.紫色D。
无色7、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表所示。
据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是A.萃取法B。
结晶法 C.分液法 D.蒸馏法8、某溶液中含有大量的Cl-、CO32—、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加过量Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加过量AgNO3溶液④滴加过量Ba(NO3）2溶液A.①②④②③ B。
④②①②③ C。
①②③②④ D。
④②③②①9、分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法.下列分类合理的是①Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物②根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④根据纯净物中是否含氧元素,来判断是否属于氧化物⑤根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。
【全国百强校】山西省大同市第一中学2016-2017学年高二10月月考化学试题解析(解析版)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分)1．将V1ml1.0mol·L－1HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50ml)。
下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明热能可转化为化学能C．NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】C【解析】考点：考查酸碱混合的定性判断和计算。
2．下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H=－241.8kJ·mol－1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大④已知：上表数据可以计算出的焓变⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等⑥25℃，101kPa，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥【答案】D【解析】【考点定位】考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等。
【名师点晴】考查热化学方程式的书写，注意书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1。
物质的燃烧热，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。
3．把温度为20℃，浓度为1.0mol·L－1的H2SO4和2.2mol·L－1的碱溶液各50ml混合(溶液密度均为1g·ml－1，比热容为4.184kJ·K－1·kg－1)，轻轻搅动。
5.【全国百强校word】山西省大同市第一中学2016-2017学年高一12月月考数学试题
数学第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.已知{} A a b c =，，，{} B a b =，，则下列关系不正确的是（ ） A ．A B B = B ．A C B B ⊆ C ．A B A ⊆ D ．B A ⊂≠ 2.下列函数中与函数y x =相等的函数是（ ） A ．()2y x =B ．2y x =C ．2log 2x y =D ．2log 2x y =3.若函数()3222f x x x x =+--的一个正数零点附近的函数值用二分法逐次计算，参考数据如下表： ()12f =-()1.50.625f =()1.250.984f = ()1.3750.260f = ()1.4380.165f =()1.40650.052f =那么方程32220x x x +--=的一个近似根（精确到0.1）为（ ） A ．1.2 B ．1.3 C ．1.4 D ．1.5 4.函数()()2lg 311f x x x=++-的定义域是（ ）A ．1 3⎛⎫-+∞ ⎪⎝⎭，B ．1 13⎛⎫- ⎪⎝⎭， C.11 33⎛⎫- ⎪⎝⎭， D ．1 3⎛⎫-∞- ⎪⎝⎭， 5.函数x xx xe e y e e --+=-的图象大致为（ ）A ．B ． C. D ．6.已知函数()y f x =是定义在R 上的奇函数，当0x <时，()2f x x =+，那么不等式()210f x -<的解集是（ ）A．52 x x⎧⎫<<⎨⎬⎩⎭B．3522x x x⎧⎫<-≤<⎨⎬⎩⎭或C.32x x⎧⎫-<≤⎨⎬⎩⎭D．350022x x x⎧⎫-<<<<⎨⎬⎩⎭或7.运行如图所示的程序框图，若输出的结果为137，则判断框中应该填的条件是（）A．5?k≤ B．6?k≤ C.7?k≤ D．8?k≤8.若关于x的方程()120 1xa a a a-=>≠，有两个不等实根，则a的取值范围是（）A．()()0 1 1 +∞，， B．()0 1， C.()1 +∞， D．12⎛⎫⎪⎝⎭，9.已知()()21311xa x a xf xa x⎧-+<⎪=⎨≥⎪⎩，，满足对任意12x x≠都有()()()()1212x x f x f x-⋅-<成立，那么a的取值范围是（）A．()0 1， B．12⎛⎫⎪⎝⎭， C.1[ 1)4， D．11[)42，10.已知函数()ln21xf x x x=++-，若()242f x-<，则实数x的取值范围是（）A．()2 2-， B．(2 5， C.()5 2-， D．()()5 2 2 5-，，11.执行下面的程序框图，输出的S=（）A ．25B ．9 C.17 D ．2012.运行下列程序，当输入数值2-时，输出结果是（ ）A ．7B ．3 C.0 D ．16第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.已知函数()3f x x x =+，对任意的[]2 2x ∈-，，()()20f mx f x -+<恒成立，则x 的取值范围是 ．14.已知函数()()()log 1401a f x x a a =-+>≠且恒过定点P ，若点P 也在幂函数()g x 的图象上，则()3g = ．15.函数()()20.5log 82f x x x =+-的单调递增区间是 ． 16.已知幂函数()()223*mm f x x m N --=∈的图象与x 轴，y 轴均无交点且关于原点对称，则m = ．三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分10分）已知{}23A y y =<<，()22321122x x x B x --+⎧⎫⎪⎪⎛⎫=<⎨⎬ ⎪⎝⎭⎪⎪⎩⎭.（1）求A B ；（2）求{}C x x B x A =∈∉且. 18.（本小题满分12分）已知函数()(()ln 0f x x x a =+>为偶函数.（1）求a 的值；（2）求()221g x ax x =++在区间[]6 3-，上的值域. 19.（本小题满分12分）已知函数()y f x =（0x >）满足：()()()f xy f x f y =+，当1x <时，()0f x >，且112f ⎛⎫= ⎪⎝⎭；（1）证明：()y f x =是定义域上的减函数； （2）解不等式()132f x f x ⎛⎫->- ⎪⎝⎭.20.（本小题满分12分）已知函数()()()4log 412x f x kx k R =++∈是偶函数. （1）求k 的值；（2）若方程()f x m =有解，求m 的取值范围. 21.（本小题满分12分） 已知函数()22x ax b f x +=+且()512f =，()1724f =. （1）求 a b ，的值；（2）判断并证明()f x 的奇偶性；（3）判断并证明函数()f x 在[0 )+∞，上的单调性，并求()f x 的值域. 22.（本小题满分12分）已知函数()()1011x x a f x a a a -=>≠+且.（1）求()f x 的定义域和值域；（2）讨论()f x的奇偶性；（3）讨论()f x的单调性.高一年级阶段性考试（12月）数学（答案）一、选择题1-5:BCCBA 6-10:BBDDD 11、12：CD 二、填空题13.22 3⎛⎫- ⎪⎝⎭， 14.9 15.()1 4，或[1 4)， 16.2三、解答题17.解：由()22321122x x x B x --+⎧⎫⎪⎪⎛⎫=<⎨⎬⎪⎝⎭⎪⎪⎩⎭可得2232322x x x -+++<， 即有22322x x x -++<+， 即21x >，∴1x >或1x <-， ∴{}11B x x x =><-或. （1）{}23AB x x =<<；（2）{}123C x x x <-<<＝或. 18.解：（1）由题意知()f x 是偶函数， ∵0a >，∴222a x x x x +>=≥-，（2）()()2211212122g x x x x =++=+-. 开口向上，对称轴为2x =-，∴()g x 关于x 在[]6 2--，上递减，则()()()26g g x g -≤≤-， ()g x 关于x 在( 2 3]-，上递增，则()()()23g g x g -<≤，又()21g -=-，()2332g =，()67g -=，()g x 的值域为231 2⎡⎤--⎢⎥⎣⎦，.19.（1）证明：设220x x <<，则1201x x <<， 由题意()()()()()1111222222220x x x f x f x f x f x f f x f x f x x x ⎛⎫⎛⎫⎛⎫-=⋅-=+-=> ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭，所以()y f x =是()0x >上的减函数；（2）由函数的定义域得：3010x x->⎧⎪⎨>⎪⎩，∴3x >，又∵112f ⎛⎫= ⎪⎝⎭，∴1111111242222f f f f ⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=⨯=+=+= ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭，由()132f x f x ⎛⎫->- ⎪⎝⎭得()132f x f x ⎛⎫-+> ⎪⎝⎭，即()1134f x f f x ⎛⎫⎛⎫-+> ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭， 314x f f x -⎛⎫⎛⎫> ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，由（2）得314x x -<，14x -<<， 综合知34x <<为所求.20.解：（1）由函数()f x 是偶函数可知，()()f x f x -=，∴()()44log 412log 412x x kx kx -++=+-，即441log 441x x kx -+=-+，∴4log 44x kx =-，∴4x kx =-，即()140k x +=，对一切x R ∈恒成立，∴14k =-.（2）由()()4441411log 44log log 2222x xx x m f x x +⎛⎫==+-==+ ⎪⎝⎭，∵20>，∴1222x x +≥， ∴41log 22m ≥=. 21.解：（1）因为()()5121724f f ⎧=⎪⎪⎨⎪=⎪⎩，所以()()2251222172224a ba b f f ⋅⋅⎧=+=⎪⎪⎨⎪=+=⎪⎩，解得10a b =-⎧⎨=⎩.故 a b ，的值分别为1-，0.（2）由（1）知()22x x f x -=+，x R ∈. ()()22x x f x f x --=+=，所以()f x 为偶函数.（3）对任意12 [0 )x x ∈+∞，，，不妨设12x x <， 则()()()()()()1211221212121212112122222222222x x x x x x x x x x x x x x f x f x ⋅--⋅-⎛⎫-=+-+=-+-=-⋅ ⎪⎝⎭，①因为12x x <，且12 [0 )x x ∈+∞，，，所以12220x x -<，1221x x ⋅>，即12210x x ⋅->， 则()()120f x f x -<，即()()12f x f x <. 所以()f x 在[0 )+∞，上为增函数.又()f x 为R 上的偶函数，故()f x 在( 0]-∞，上单调递减，则当0x =时，()f x 取得最小值，为()0112f =+=，又指数函数的值域为()0 +∞，，所以()f x 的值域为[2 )+∞，.22.解：（1）易得()f x 的定义域为{}x x R ∈，解法一：设11x x a y a -=+，解得11x y a y +=-- ①∵0x a >，当且仅当101y y +->-，即11y -<<时，∴()f x 的值域为{}11y y -<<.解法二：()122111x x x a f x a a +-==-++； ∵11x a +>，∴2021x a <<+，∴221111a -<-<+， ∴()f x 的值域为{}11y y -<<.（2）∵()()1111x xx x a a f x f x a a -----===-++且定义域为R ，∴()f x 是奇函数.（3）解法一：()()122111xx x a f x a a +-==-++（注：此处用到分离常数法） ①当1a >时，∵1x y a =+为增函数，且10x a +>， ∴21x y a =+为减函数， 从而()21111x x x a f x a a -=-=++为增函数. ②当01a <<时，∵1x y a =+为减函数，且10x a +>， ∴21xy a =+为增函数， 从而()21111x x x a f x a a -=-=++为减函数.解法二：设1x 、2x R ∈且12x x <， 210x x x ∆=->，()()2121211111x x x x a a y f x f x a a --∆=-=-++ ()()()()()()211221111111x x x x x x a a a a a a -+--+=++()()21212211x x x x a a a a -=++.当1a >时，x y a =为增函数，又21x x >，∴21x x a a >，∴21220x x a a ->， 又210x a +>，110x a +>，∴0y ∆>，∴当1a >时，()11x x a f x a -=+是增函数，同理，当01a <<时，()11x x a f x a -=+为减函数.。
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高一化学12月考试答案
一、选择题（每题3分）
1【答案】C 2【答案】B 3【答案】D 4【答案】C 5.【答案】C
6.【答案】A 7【答案】A 8.【答案】C 9【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】C 12【答案】B 13【答案】C 14【答案】B 15【答案】B
16.【答案】C 17【答案】B 18【答案】C
二、简答题
19.（9分）
(1) Fe3O4FeCl3 Fe(OH)2
(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe3O4＋8H+===2Fe3＋＋Fe2＋+4H2O
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
20（14分）
Ⅰ【答案】(1) 112 (2)NaOH、Na2CO3(3)0.15 mol·L－1
Ⅱ【答案】(1) Mg(OH)2、Al(OH)3 (2) 0.02mol； 0.03mol 。
(3) 130mL。
21.（9分）
(1)过滤 (2)Al2O3 +2NaOH==2NaAlO2+H2O
(3)坩埚
(4)NaAlO2氨水
22.（14分）
【答案】(1)B、D、；(2)1～100nm；丁达尔效应
(1)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
(2)取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。
如果溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+。
(3)如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+ 3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN溶液后不会变为红色。
山西省大同市第一中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)含解斩
第I卷(共48分）可能用到的原子量C-12 O—16 H—1 N—14 S—32 Na—23 Cl—35。
5一、选择题(每小题3分，共4分)1．下列仪器垫石棉网加热的是A．燃烧匙 B．烧杯C．量筒D．试管【答案】B【考点定位】考查实验室加热仪器的操作【名师点晴】常见加热类玻璃仪器中有直接加热的仪器;也有间接加热的仪器,其中直接加热的有试管、蒸发皿和燃烧匙等，需垫石棉网的有烧杯、烧瓶等，不能加热的是量筒、集气瓶等各种试剂瓶等，据此分析解题。
2．下列实验操作正确的是A．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B．分液时，分液漏斗下层液休从下口放出，上层液体从上口倒出C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的的纸，再把氢氧化钠固体放纸上称D．用蒸发方法使NaCl从浓液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】B【解析】试题分析：A．实验剩余的药品不能放回原瓶，否则会污染药品，故A错误；B．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确;C．NaOH具有吸水性,能与空气中二氧化碳反应,称量时应尽量减小与空气的接触面积,应放在小烧杯中称量,故C错误;D．蒸发时待大量晶体析出时,停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故D 错误;故选B。
考点:考查化学实验基本操作。
3．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹）、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴.从缺少仪器或用品的角度看.该学生不能进行的实验操作是：①制取氢气②粗盐提纯③用氢气还原氧化铜④用氯化钠晶体配制100mL0。
1mol·L—1的氯化钠溶液A．①②B．②③C．①③D．②④【答案】D【考点定位】考查常见实验所用的仪器的选用【名师点晴】了解常见的实验所用仪器的用途，在实验室里制取气体用到的仪器，应根据制取气体的原理，气体的性质先确定气体发生装置和气体收集装置再确定用到的仪器；在确定粗盐的提纯和配制稀盐酸使用的仪器，要根据实验的步骤和操作去确定。
山西省大同市第一中学高一分班考试化学试卷及答案
山西省大同市第一中学高一分班考试化学试卷及答案一、选择题1．下列说法正确的是A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液2．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D3．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸B N2O2灼热的铜网C稀盐酸MgCl2KOH溶液D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液A．A B．B C．C D．D4．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法A Fe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥B MnO2固体(KC1)加水溶解、过滤、洗涤、干燥C CO2 (H2)足量氧气点燃D KNO3溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A．A B．B C．C D．D5．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液6．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变7．下列归纳和总结完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用甲醛可保鲜海产品②用熟石灰改良酸性土壤③用生石灰作食品干燥剂①点燃氢气前一定要检验纯度②进行化学实验时配戴护目镜③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现①塑料的使用一定程度上保护了金属资源②稀土是宝贵的不可再生资源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①卢瑟福确定了原子的核式结构②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D8．下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（）A．N2（O 2）：通过红热的木炭 B．烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发C．Cu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 D．NaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧9．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液。
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可能用到的相对原子质量：Na -23H-1O-16Zn-65Fe-56Cu-64Mg-24Al-27一、（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中【答案】B考点：考查了钠的化学性质的相关知识。
2、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是A. 3S + 6NaOH=2Na2S + Na2SO3 + 3H2OB. 2CH3COOH + Ca(ClO)2 = 2HC1O + Ca(CH3COO)2C. l2 + 2NaC1O3= 2NaIO3 + Cl2D. 4HC1(浓）+ MnO2△MnCl2十C12↑+ 2H2O【答案】D【解析】试题分析：A．3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O反应中部分S元素的化合价升高，部分降低，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，A错误；B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2，反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2，反应中Cl元素的化合价降低，NaClO3是氧化剂，I元素的化合价升高，I2是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1，C错误；D．4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中Cl元素的化合价升高，HC1是还原剂，没有发生变化的体现了盐酸的酸性，Mn元素的化合价降低，MnO2是氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，D 正确；答案选D。
【考点定位】考查了氧化还原反应的相关知识。
【名师点晴】有关氧化还原反应概念的判断需要注意：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。
②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。
③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
3、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+ SO2+ 2H2O = H2SO4+ 2HBr相比较，水的作用不相同的是A. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaA1O2 + 3H2↑B. 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3C. BrCl+ H2O = HCl + HBrOD. 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2↑【答案】A【考点定位】考查氧化还原反应判断【名师点晴】分析反应中元素的化合价的变化，即可得出正确结论。
根据化合价的变化分析，还原剂在反应中化合价要升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。
4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3-→I2，MnO4-→Mn2+，HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO3【答案】B【解析】试题分析：氧化I-时，H2O2→H2O得到2个电子，IO3-→I2得到5个电子，MnO4-→Mn2+得到5个电子，HNO3→NO得到3个电子，I-→I2，失去1个电子，但IO3-由于也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3-，答案选B。
考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。
5、下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是A.水、纯碱、空气B. H2SO4、NaCl、烟C. HNO3、盐酸、碱石灰D.Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水【答案】B【解析】试题分析：A、水属于氧化物、纯碱是强电解质、空气属于混合物，A错误；B、硫酸是含氧酸、NaCl是强电解质、烟中含有固体颗粒等多种物质属于混合物，B正确；C、硝酸是含氧酸、盐酸属于混合物、碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，C错误；D、氧化铁为氧化物、硫酸钡是强电解质、饱和食盐水是溶液为混合物，D错误；答案选B。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】明确分类的依据及常见的物质的分类即可解答。
电离生成的阳离子全部为氢离子的为酸，酸中含有氧元素，则为含氧酸；在水或熔化状态能完全电离的化合物是强电解质；由两种或两种以上的物质组成的则属于混合物。
6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+ 2H2O据此，下列说法不正确的是A. KClO3发生还原反应B. H2C2O4在反应中被氧化C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D.1mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023【答案】C考点：考查氧化还原反应有关判断7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. Na+、K+、Cl-、CH3COO-B. Na+、MnO4-、SO42-、NO3-C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D. Ba2+、CO32-、NO3-、K+【答案】C【解析】试题分析：A. 在酸性溶液中CH3COO-不能大量共存，A错误；B. MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，B错误；C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-四种离子在无色强酸性溶液中可以大量共存，C正确；D. 在强酸性溶液中CO32-不能大量共存，D错误，答案选C。
【考点定位】考查离子共存正误判断【名师点晴】掌握相关离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
8、下列各项中，两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是A.醋酸与烧碱、硝酸与澄清石灰水B.氯化钡与硫酸钠、硫酸与硝酸钡C.碳酸铵与氢氧化钠、碳酸铵与石灰乳D.纯碱与硫酸、碳酸氢钾与盐酸【答案】B考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。
9、下列离子方程式正确的是A．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+=Cu2++AgB．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH－+H+=H2OD．向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca(OH)2= Ca2++2H2O【答案】C【解析】试题分析：A．硝酸银溶液与铜反应的离子方程式为Cu+ 2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；B．氧化铜与盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+= Cu2++H2O，B错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合反应的离子方程式为OH－+H+=H2O，C正确；D．向澄清石灰水中加入盐酸的离子方程式为OH－+H+=H2O，D错误，答案选C。
【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
10、已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH－=2RO4n-+3Cl-+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是A.+3B. +4C. +5D. +6【答案】D【解析】试题分析：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2，所以该离子中R元素化合价=-2-(-2)×4=+6，答案选D。
考点：考查离子反应计算11、24mL0.05mol/L Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+6B. +3C. +2D.0【答案】B【考点定位】考查氧化还原反应计算【名师点晴】注意守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数。
(注意化学式中粒子的个数)。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
12、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2> Z2> X2> Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是A. 2W-+ Z2=2Z-+W2B. 2X-+ Y2=2Y-+X2C. 2Y-+ W2=2W-+ Y2D. 2Z-+ X2=2X-+ Z2【答案】C【解析】试题分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则A、氧化性是W2> Z2，则反应2W-+ Z2=2Z-+W2不能发生，A错误；B、氧化性是X2> Y2，则反应2X-+ Y2=2Y-+X2不能发生，B错误；C、氧化性是W2> Y2，则反应2Y-+ W2=2W-+ Y2能发生，C正确；D、氧化性是Z2> X2，则反应2Z-+ X2=2X-+ Z2不能发生，D错误；答案选C。
考点：考查氧化还原反应判断13、下列导电能力最强的溶液是A. 100mL1mol/L NaCl溶液B. 50mL1mol/L MgCl2溶液C. 200mL1mol/L盐酸D.100mL1mol/L NaHCO3溶液【答案】B考点：考查溶液的导电能力14、将Al加入到氯化铁与硫酸铜的混合溶液中，下列不可能出现的阳离子组合A. Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+B. Al3+、Fe2+、Cu2+C. Al3+、Cu2+D. Al3+【答案】C【解析】试题分析：铁离子氧化性强于铜离子，铜离子强于亚铜离子，则铁离子首先氧化金属铝，然后是铜离子氧化金属铝，如果铝还有剩余，亚铁离子再氧化金属铝，所以溶液中不可能有铜离子，而没有亚铁离子，答案选C。
【考点定位】考查氧化还原反应判断【名师点晴】注意理解离子的氧化性强弱顺序以及反应的先后顺序，注意越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。