科粤版(2012)初中化学九下 8.4 常见的盐 课件
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常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)
名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶 于水，水溶液有 弱碱性，受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应： 受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子 说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否 则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
科粤版(2012)初中化学九下--8.4--盐的组成和化学性质--课件-
是，都反应生成沉淀。
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反 应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
是，都反应生成水。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发 生复分解反应时，可观察到共同现象是什么？
是，都反应生成CO2气体。
复分解反应的发生条件
两种化合物交换成分时，生成物中有气体 或水或沉淀时，复分解反应才会发生。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
(可溶)
2.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(至少有一种沉淀)
3.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
(可溶)
复分解反应类型
酸 碱 1
2
金属氧化物
3
4
盐5 盐
1、酸 + 金属氧化物 2、酸+碱 3、酸+盐
稀A盐g酸NO3 ++ HACgNlO=3=AgCl↓ + HNO3
H2SO4
稀硫酸
+
B+aBCalC2l2==BaSO4
↓+
2
HCl
小结：盐可能跟酸发生复分解反应，生 成新盐和新酸。
你能写出生成下列两种沉淀的 化学反应方程式吗？
①Ca(OH)2＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋CaSO4 ②2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
+硝酸钡
样品
产生
白色 再加稀硝酸 沉淀
沉淀不消失 沉淀消失
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反 应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
是，都反应生成水。
3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发 生复分解反应时，可观察到共同现象是什么？
是，都反应生成CO2气体。
复分解反应的发生条件
两种化合物交换成分时，生成物中有气体 或水或沉淀时，复分解反应才会发生。
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH
(可溶)
2.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(至少有一种沉淀)
3.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶)
(至少有一种沉淀)
4.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
(可溶)
复分解反应类型
酸 碱 1
2
金属氧化物
3
4
盐5 盐
1、酸 + 金属氧化物 2、酸+碱 3、酸+盐
稀A盐g酸NO3 ++ HACgNlO=3=AgCl↓ + HNO3
H2SO4
稀硫酸
+
B+aBCalC2l2==BaSO4
↓+
2
HCl
小结：盐可能跟酸发生复分解反应，生 成新盐和新酸。
你能写出生成下列两种沉淀的 化学反应方程式吗？
①Ca(OH)2＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋CaSO4 ②2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
+硝酸钡
样品
产生
白色 再加稀硝酸 沉淀
沉淀不消失 沉淀消失
8最新科粤版初中化学九年级下册精品课件.4 常见的盐
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
内容提要
1
几种常见盐的用途
2
盐的组成和化学性质
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生 活中的用途； 2.会根据盐的分类标准对盐进行分类； 3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的 化学性质； 4.根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、 盐之间的反应能否发生。
5.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应 共有（ B ）
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
纯碱 碳酸钠
大理石 碳酸钙
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味； 溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
经典例题
知识点1：几种常见盐的用途
1.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅 和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒 头疏松多孔，这种物质是（ A ）
A.Na2CO3 C.CaO
B.Ca(OH)2 D.NaCl
知识点2：盐的组成和化学性质
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物 质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自 来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢 （ D）
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.4 常见的盐
内容提要
1
几种常见盐的用途
2
盐的组成和化学性质
学习目标
1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠在日常生 活中的用途； 2.会根据盐的分类标准对盐进行分类； 3.回顾酸、碱、金属的化学性质的基础上总结出盐的 化学性质； 4.根据复分解反应发生的条件，判断一些常见酸、碱、 盐之间的反应能否发生。
5.有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 H2SO4溶液四种溶液，两物质间能发生的化学反应 共有（ B ）
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
一、几种常见盐的用途 生活中常见的各种各样的盐
食盐 氯化钠
纯碱 碳酸钠
大理石 碳酸钙
小苏打 碳酸氢钠
1.氯化钠 （1）俗称：食盐 （2）化学式：NaCl （3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味； 溶液呈中性 （4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿
氯 ①医疗：配制生理盐水、盐水消毒和漱口等 化 ②农业：用10%~16%的氯化钠溶液选种 钠 ③食品业：食物的调味品、腌制食品 用 ④工业：重要的化工原料 途 ⑤交通运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
经典例题
知识点1：几种常见盐的用途
1.在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液糅 和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的馒 头疏松多孔，这种物质是（ A ）
A.Na2CO3 C.CaO
B.Ca(OH)2 D.NaCl
知识点2：盐的组成和化学性质
1.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物 质，利用这些物质你能做成的实验是：①检验自 来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③ 检验鸡蛋壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢 （ D）
科粤版(科学出版社)九年级下册初中化学课件8.4.2 盐的化学性质和复分解反应发生的条件
一、盐的化学性质 1. 盐+金属＝新盐+新金属（前置后，盐溶液） 2. 盐+酸＝新盐+新酸 3. 盐+碱＝新盐+新碱（两者都要可溶） 盐+盐＝新盐+新盐（两者都要可溶） 二、复分解反应发生的条件 生成物中有沉淀、气体或水。
知1－讲
【例1】 〈石家庄28中一模〉 从HCl、NaOH、Na2CO3、
Ca(OH)2几种溶液中取出其中的两种混合。
(1)若混合后溶液总质量小于混合前两种溶液质量 之和，可能的组合是：H__C_l_和________、 Na2CO3和Ca(OH)2(写化N学a2式CO)。3
(2)若混合后溶液总质量等于混合前两种溶液质量
知2－讲
置换出来。复分解反应要发生，产物中要有沉淀、气体 或水，碳酸钠和稀盐酸反应产生水和二氧化碳气体，硫 酸铜和氯化钡反应产生硫酸钡白色沉淀。
知2－练
1 下列各种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶 液的总质量不改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【投影展示】 1.盐与酸的反应 ①碳酸钙与盐酸的复分解反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
知1－导
②硝酸银与盐酸的复分解反应 AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 可知：盐可能与酸发生复分解反应，生成新盐和新酸
知1－导
归纳
知1－导
盐与酸、碱、其他盐间可能发生复分解反应： 盐+酸 新盐+新酸 盐+碱 新盐+新碱 盐1+盐2 新盐1+新盐2 注：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，根据这一特征，可用氯化钡 溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
优秀课件科粤版九年级下册8.4 常见的盐 课件(22张PPT)
现象：有白色沉淀生成 方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓
【实验8-16】 白色沉淀不溶解 现象：
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4+2HNO3= ×
【实验8-17】
分项 实验现象 化学方程式
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
俗名：纯碱、苏打 性 状: ⑴ 白色粉末，易溶于水。 ⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
造纸 原料 制洗涤剂、 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 （1890-1974） 碱获美国费城万国博览会金奖。
Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3
盐
相关 的酸
相关 的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐
NaCl
BaSO4
CuSO4
CaSO4
相关 的酸 相关 的碱
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
部分常见的酸、碱、盐
【实验8-16】 白色沉淀不溶解 现象：
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3 BaSO4+2HNO3= ×
【实验8-17】
分项 实验现象 化学方程式
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
俗名：纯碱、苏打 性 状: ⑴ 白色粉末，易溶于水。 ⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
造纸 原料 制洗涤剂、 洗衣粉
用于印 制玻璃、 染工业 瓷砖原料
在中国化学工业史上，有一位杰出 的科学家，他为祖国的化学工业事业 奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名 于世界，他就像一块坚硬的基石，托 起了中国现代化学工业的大厦，这位 先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯 氏制碱法。第三，就是他为发展小化 肥工业所做的贡献。“红三角牌”纯 （1890-1974） 碱获美国费城万国博览会金奖。
Na2SO4 KNO3 Mg(NO3)2 FeCl3
盐
相关 的酸
相关 的碱
H2SO4
HNO3
HNO3
HCl
NaOH
KOH
Mg(OH)2
Fe(OH)3
不同的盐可以由对应的酸和碱发生中和反应得到
盐
NaCl
BaSO4
CuSO4
CaSO4
相关 的酸 相关 的碱
HCl
H2SO4
H2SO4
H2SO4
NaOH
Ba(OH)2
部分常见的酸、碱、盐
8.4常见的盐几种常见盐的用途盐的组成-九年级化学科粤版(2012)下册精品课件
建筑装饰材料，制熟石灰原料
炼铁、炼钢原料
珍珠首饰 制作水泥原料
溶于盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
一、几种常见盐的用途
盐的名称、成分
性状
主要用途
碳酸钠（俗称： 纯碱、苏打）
Na2CO3
白色晶体，风 化成粉末，易 溶于水，水溶 液显碱性。
造纸原料 用于印染工业
制洗涤剂、洗衣粉 制玻璃、瓷砖原料
NaCl BaSO4 CuSO4
(3)热塑 白色
(3)A
x=390 g
(设4)计将实一验根相燃红着关色的固的木体条部酸放分在溶集解气,溶瓶液瓶变口成蓝色
H SO HNO HNO HCl HCl 5(6.查5)吸阅收资或料除2A去l+C2ON2a的OH反+应2H(烧2O碱2露N置a2A在lO空2+气43H中2变↑ 质)：2NaOH+C3O2 Na2CO3+H2O(用于3除去CO、O2、H2等气体中的CO2)
钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变
浑浊的气体。于是他们对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
[提出猜想] 猜想1：碳酸钠； 猜想2：碳酸氢钠；猜想3：碳酸钠和碳酸氢钠。
[查阅资料] 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
[实验探究] 小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
H2SO4
H2SO4
7.(1)Cl- (2)He
(49)稀盐相酸与关大理的石碱或石灰石：2NHCal+OCaHCO3
CaCl2+H2O+CO2↑(块状固体逐渐溶解、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；实验室制备二氧化碳)
科粤版九年级下册化学《常见的盐》课件
19
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应的条件
（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。
AB+CD → AD+CB 特点：双交换、价不变
20
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4(白色沉淀） CaCO3 (白色沉淀） Mg(OH)2(白色沉淀）
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。 食盐：单指NaCl。
3
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质？
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否 正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的 化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是 由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
4
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具 体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸 钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜 测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有 咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。
5
24
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
某物质 +HCl 碳酸盐
通入
产生气体
CaCO3
澄清石灰水
CO2
复分解反应
两种化合物在反应时互相交换成分生成另外两种化合物的反应
复分解反应的条件
（1）生成水；（2）生成气体；（3）生成沉淀。
AB+CD → AD+CB 特点：双交换、价不变
20
判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：
BaSO4(白色沉淀） CaCO3 (白色沉淀） Mg(OH)2(白色沉淀）
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。 食盐：单指NaCl。
3
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质？
食盐(主要成分是NaCl)。
[问题二]食盐是盐，盐就是食盐。你认为是否 正确？请说出理由。
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构成的 化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是 由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。 例如：Na2CO3、KCl等都是盐。
4
[问题三]食盐与盐是什么关系?
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具 体的盐。
[问题四]我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸 钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，你猜 测是什么原因吗？
首先亚硝酸钠（NaNO2）的外观和食盐极其相似，也有 咸味，但是它有毒；其次是把盐和食盐的概念混淆了。
5
24
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
盐酸盐只有氯化银不可溶。
硫酸盐只有硫酸钡不可溶。
碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶
某物质 +HCl 碳酸盐
通入
产生气体
CaCO3
澄清石灰水
CO2
科粤版九年级化学下册8.4常见的盐(共31张PPT)
⑵ 少量的Na2CO3 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象：产生白色沉淀。
化学方程式：Na2CO3+ BaCl2 滴加稀硝酸，沉淀溶解。
2NaCl + BaCO3↓
思考
如何鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液？
答：取适量两种液体于两支试管中分别滴入氯 化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉 淀不溶于稀硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白 色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸的原溶液是 碳酸钠溶液。
8.4 常见的盐
上节回顾
学习目标
1.了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的 性状及在日常生活中的用途。 2.了解盐的组成特点及其化学通性，了解 硫酸根离子的检验方法。 3.了解复分解反应发生条件，学会判断复 分解汾阳能否发生。
一、认识几种常见的盐
1、氯化钠 NaCl 俗称：食盐
用途——调味品、制生理盐水、化工原料
2.硫酸根离子的检验 ①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
3.氯离子的检验
①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解
4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
部分常用规律总结
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
②盐与酸的反应
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 ∟ H2O+CO2 ↑
（酸） （盐） （新盐） （新酸）
③盐与碱的反应
复 分
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 解
2FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
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【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
思考：
▪
将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐
酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡
一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接
近液面时又下沉。为什么会出现这个现象？
氯化钠的分布
海盐 湖盐
岩盐 井盐
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
酒店大厅大理石地面
华表
人民大会堂中南海
名称
碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3
俗称
(或主要 成分)
纯碱 苏打
小苏打
碳酸钙 大理石 CaCO3 石灰石
主要用途
用于生产玻璃、造纸、纺 织、洗涤剂
发酵粉的主要成分之一， 治疗胃酸过多症的药剂
新闻事件
亚硝酸钠
农户误用某工业盐 Na厨N师O2放错盐工人进医院
造成8人食物中毒
石家庄37人中毒
氯化钠的用途
融雪机洒盐融雪
有关食品与药品
医疗 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液 工业 制取纯碱、烧碱、盐酸等 农业 氯化钠可以用来选种 生活 调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等 交通 公路上的积雪用氯化钠来消除
第四节 常见的盐
第一课时 氯化钠 一 氯化钠
考考你
1.食盐知识知多少？ 2.食盐和盐是一回事吗？ 3.除调味外，你还能说出食盐的其它 用途吗？ 4.在自然界中，氯化钠如何分布的？ 5.海水如何制精盐？
盐：（金属离子 + 酸根离子 ）
组成里含有金属离子(包括NH4+)和酸根 离子的化合物叫做盐。
在我们学过的盐中，种类非常多，如：KNO3、 NaCl、Na2CO3（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢 钠（NaHCO3俗称小苏打)高锰酸钾 （KMnO4）、大理石（CaCO3）等。
【演示实验11－1】
【练习】请写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl== 2NaCl +H2O +CO2
NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O +CO2
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入 澄清的石灰水。
现象 分析 Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2Na(OH)
上述这些反应，都是由两种化合物互 相交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分 解反应的。只有当两化合物互相交换 成分，生成物中有沉淀或有气体或水 生成时，复分解反应才可以发生。
课堂小结： 1、学完本课你都有哪些收获？ 2、请课下总结复分解反应和化 合、置换、分解反应的特点 和不同之处
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应产生二 氧化碳气体，附着在鸡蛋壳表面，使鸡蛋的浮力 大于重力，所以鸡蛋上升，到达液面后，气泡破 裂，鸡蛋的浮力小于重力，所以鸡蛋下沉。
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
可作补钙剂，用于实验室制 取二氧化碳，石灰石、大理 石用作建筑材料
三、盐的化学性质
1、请完成下列方程式：
（1）铁和硫酸铜溶液 （2）碳酸钙和盐酸 （3）氢氧化钠和硫酸铜溶液 （4）硝酸银溶液和盐酸 （5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液
2、请试着总结出盐的化学性质： （1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只 有排在____________的金属，才能把排在____________的 金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外） 例如： （2）盐+酸→_________ 例如： （3）可溶性盐+可溶性碱→_________________ 例如： （4）可溶性盐+可溶性盐→_________________ 例如：