高中化学必修二各章节练习题

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、选择题1、对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是()A.K 层B.L 层C.M 层D.N 层2、下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是()A.F -B.S 2-C.Mg 2+D.N 3-3、氢原子的电子云图中的表示的意义是()A. 一个小黑点表示一个电子B. 黑点的多少表示电子个数的多少C.表示电子运动的轨迹D. 表示电子在核外空间出现机会的多少4、 aX n+和 bY m-两种离子，其电子层结构相同。

下列关系式或化学式正确的是()A.a+n=b －mB.b－ a=n+mC.氧化物为 YOmD.氢化物为 YHm5、下列各组元素中，按原子最外层电子数递增的顺序排列的是()A.C 、 N 、SiB.A1 、 Mg 、 NaC.F、 Cl 、 BrD.P、 S、Cl6、原子序数从 11～ 18 的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是()A. 电子层数B. 核外电子数C.原子半径D. 最外层电子数7、下列气态氢化物中，最稳定的是()A.PH 3B.H 2SC.SiH 4D. HCl8、下列元素的最高价氧化物对应的水化合物酸性最强的是()A.MgB.SC.ClD.Si9、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是()A.H 2 S、 HCl 、 HBrB.H 2S、HCl 、 HFC.H 2O、 H2S、 HClD.CH 4、 NH 3、 PH310、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是()A.K +和 Na+B.CO 2和 NO2C.CO 和 CO2D.N2和 CO11、已知某非金属元素R 的气态氢化物的分子式为RHm, 它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有 b 个氧原子 ,则这种酸的分子式为 ()A.H 2b-8+m RO bB.H 2b-8-m RO bC.H8-m-2b RO bD.H m+8+2b RO b12、按核电荷数递增，氧化性减弱的是()A.F -、 Cl -、 Br -、 I -B.Li +、 Na +、K +、 Rb+C.K 、 Ca、 Ga、GeD.C 、 N、 O、F13、硫的非金属性不如氧强 ,但下列叙述中不能说明这一事实的是()A.S+O 2SO2,O2是氧化剂 ,S 是还原剂B.硫是淡黄色固体 ,氧气是无色气体C.H2S H2+S 2H2 O↑ +O↑2H22D.氢硫酸露置在空气中易变浑浊14、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊 (Tl) 既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反应放出氢气， Tl(NO 3)3溶液的酸性很强，③砹 (At) 为有色固体， HAt 不稳定， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂 (Li) 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2 Se）是无色，有毒，比H2S 稳定的气体A 、①②③④B、②④⑥C、①③⑤ D 、②④⑤二、非选择题15、填空下列空白。

(1) 原子种类由 _________________ 决定；(2)元素种类由 _________________ 决定；(3) 原子的质量主要决定于 ____________； (4)原子的质量数主要由 __________ 决定；(5) 原子半径由 ___________决定； (6)1～ 18 号元素的化合价主要由______________决定。

16、下表是元素周期表的一部分：周族ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO期2F H3 B A C E G根据 A ～H 在周期表的位置回答下列问题：（1）在上述8 种元素形成的化合物中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；气态氢化物稳定性最差的是。

（2）写出 B 单质与水反应的离子方程式； A 单质与热水反应的化学方程式； C 的最高价氧化物对应水化物分别与盐酸和NaOH 溶液反应的离子方程式是。

17、下列选项中：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③HCl 比 H 2S 稳定；④Fe 与 Cl 2反应生成 FeCl3，而 Fe 与 S 反应生成 FeS；⑤在相同条件下 H 2与 Cl 2反应比与 S 反应剧烈；⑥硫单质的熔点比氯单质的熔点高。

能够说明氯的非金属性比硫强的是 ________。

18、将金属钠从煤油中取出，用滤纸吸干表面的煤油，切取绿豆大小的一小块钠，可以看到钠表面的变化为___________ 迅速把金属钠投入装有水的烧杯中，可以观察到金属钠与水反应的现象为 _____________________________________________________________ 写出以上反应的化学方程式：_____________________________________________________________在试管中加入适量水，并在水中滴加两滴酚酞试液，将已经用砂纸打磨过的一小段镁带加入到试管中，加热至沸腾，可以观察到金属镁和水反应的_______________________________写出反应的化学方程式： _______________________________________________ 。

19、有 X 、 Y 、 Z 、W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。

Y 元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W 元素原子最外层电子比同周期Z元素多 5个电子； W 和 Y 不属同一主族。

(1)、写出元素符号：X__________ ， Y___________ ， Z__________， W___________ 。

(2)、 Z、 W 两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是：。

(3)把 Z 的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是____________ ，反应的化学方程式是 _________________________________________ 。

第二节元素周期律1、决定 1～ 18号元素化合价高低的因素是( )A ．核内质子数B．核外电子数C．核外电子层数D．最外层电子数2、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是()A ． Al(OH) 3B ． Mg(OH) 2C．H 3PO4D． H2SO43、下列递变规律中，错误的是()A ． Na、 Mg 、 Al 的还原性依次减弱B． N 2、O2、 F2的氧化性依次增强C． C、 N、 O 的原子半径依次增大D． P、 S、 Cl 的最高价依次升高4、下列单质中，最容易和氢气化合生成气态氢化物的是()A ．硅B．硫C．氧气D．氮气5．元素性质呈现周期性变化的本质原因是()A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈现周期性变化 D ．元素的化合价呈现周期性变化6、下列的氢氧化物中，碱性最强的是()A ． LiOH B． NaOH C． RbOH D． KOH7、元素周期表中，周期的划分依据是()A ．元素的核电荷数B．元素的化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数8、同周期的三种非金属元素X 、Y 、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z, 则下列判断中 ,正确的是 ()A ．元素的非金属性： X<Y<Z B．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 顺序增强C． X 、 Y 、 Z 的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱D． X 、 Y 、 Z 原子的最外层电子数依次增多9、 19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A ．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说 D ．发现氧气10、在元素周期表中，第3、4、 5、 6 周期元素的数目分别是()A ． 8、18、 32、 32B． 8、 18、 18、 32C． 8、 18、 18、 18D． 8、 8、 18、1811、短周期元素x 和 y 可以相互形成化合物x2y,那么 x 和 y 所在族的族数之差可能是A ． 1B ．3C． 4D． 512、下列叙述中，错误的是()A ． H2S、 H2O、 HF 的稳定性依次增强B． RbOH 、 KOH 、Mg(OH) 2 的碱性依次减弱C． Ca、 Mg 、 Na 的还原性依次减弱D． H4SiO 4、 H2CO3、 H 2SO4的酸性依次增强13、科学家预测原子序数为114 的元素的原子，具有相当的稳定性，它的位置在第7周期Ⅳ A 族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的是()A. 它的最外层电子数为4 B ．它的金属性比铅强C．它有 7 个电子层D．它的最高价氧化物水化物是强酸14、元素 A 的阳离子与元素 B 的阴离子具有相同的电子层结构。

以下关于 A 、B 元素性质的比较中，正确的是()①原子半径： A ＜B②原子序数： A ＞ B ③原子最外层电子数： B＞ A④元素所在的周期数： A ＞ B⑤A 的最高正价与 B 的最低负价的绝对值相等（ A ．②④③（ B．①②（ C．④⑤（D ．②⑤二、非选择题15.金属元素 A1mol 单质跟足量盐酸反应能生成3gH2，这时 A 转化为与氖原子电子层结构相同的离子，故 A 的元素符号为，与左、右相邻元素比较，其原子半径比大，金属性比弱； A 的氧化物化学式为，它是性氧化物，在原子核外电子层数与 A 原子相同的元素中，原子半径最大的元素是，该元素最高价氧化物的水化物与 A 的氧化物反应的化学方程式为16、设 X 、Y 、 Z 代表三种元素。

已知：①X +和 Y -两种离子具有相同的电子层数；②Z 元素原子核内质子数比Y 元素原子核内质子数少9 个；③Y 和 Z 两种元素可形成 4 核 42 个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：(1)Y 元素是 ______，Z 元素是 ______。

(2)由 X、 Y 、 Z 三种元素所形成的含68 个电子的盐类化合物的化学式是_____。

17、 A、B 、C、D 都是短周期元素，原子半径D>C>A>B 。

已知： A 、B 位于同一周期； A 、C 位于同一主族； C 原子核内的质子数等于 A 、B 原子核内的质子数之和； C 原子最外电子层上的电子数是D 原子最外电子层上的电子数的 4 倍。

试回答：(1)这四种元素分别是： A______, B______, C______, D______(2)写出 A 、 B、 D 组成的化合物与 B、 C 组成的化合物相互反应的化学方程式：18、 A 、B、C、D 、E 分别代表由单原子形成的阴离子，B、D 和5 种微粒，每种微粒中都含有E 都是分子；又知在水溶液中18 个电子，其中 A 和 C 都是A 跟B 反应可生成C和 D；E 具有强氧化性。