2018高考化学选择题专题突破 ： 元素周期表解题策略精选习题word教师版1.23
2018届高考化学压轴题：选择题专项练习 word教师版5.4
选择题标准练(一)满分42分，实战模拟，15分钟拿下高考客观题满分！可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23 Cl—35.5K—39Cr—527．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是() A．泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂B．明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂C．PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂答案： D8．下列说法正确的是()A．蛋白质和油脂在一定条件下都能发生水解反应B．分子式为C4H8O且能发生银镜反应的有机物共有4种C．室温下，在水中的溶解度：1,2-二溴乙烷大于乙醇D．苯、乙酸、葡萄糖均属于电解质，水溶液均能导电答案： A9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是()A．稀释重铬酸钾溶液，溶液颜色由橙变黄B．将氯气通入NaHCO3溶液中能得到HClO浓度较高的溶液C．含有Mn2＋的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D．酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化答案： C10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去)，能达到实验目的的是()A．如图1验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B．如图2进行浓硫酸与铜的反应C．如图3验证酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OHD．如图4吸收氨气答案： D11．如图所示，下列判断中正确的是()A．电路中电子的流动方向：a→d→CuSO4(aq)→c→bB．该原电池原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．c电极质量减少量等于d电极质量增加量D．d电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降答案： C12．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是()A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO2－4(aq)B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O C．③中颜色变化说明有AgCl生成D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶答案： D13．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
高考化学压轴题之元素周期律(高考题型整理,突破提升)及答案
高考化学压轴题之元素周期律(高考题型整理,突破提升)及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
2018年高考化学复习考案习题_专题：7-2元素周期表及应用含答案
1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( )点击观看解答视频A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W答案 C解析设Z的原子序数为a，则Y、W的原子序数分别为a－1和a＋9，由题意可知(a－1)＋(a＋9)＝3a，解得a＝8，则Y、Z、X、W分别为N、O、Si、Cl。
原子半径：X(Si)>Y(N)>Z(O)，A项错误；同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强，同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的稳定性：Z>X(即H2O>SiH4)，B项错误；MgO和MgCl2均为离子化合物，C项正确；Cl元素对应最高价氧化物的水化物HClO4为最强酸，D项错误。
2．(双选)甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表。
己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是( )A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维答案AD解析根据题中信息可确定己和甲分别为S和Mg，则乙、丙、丁、戊、庚分别为Ca、B、Si、As和F。
B和As原子序数分别为5和33，二者相差28，A项正确；根据非金属性可确定稳定性：HF>H2S>AsH3，B项错误；常温下Mg和水反应非常缓慢，C项错误；SiO2可用于制造光导纤维，D项正确。
3．(双选)甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( )A．金属性：甲>乙>丁B．原子半径：辛>己>戊C．丙与庚的原子核外电子数相差13D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案BC解析自然界中硬度最大的物质是金刚石，故戊为C元素；结合“甲与戊的原子序数相差3”“丁与辛属同周期元素”可推出甲～辛依次为：Li、Na、K、Ca、C、Si、Ge、Ga。
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析附答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．已知元素X 、Y 均为短周期元素，X 元素的一种核素常用于测文物的年代，Y 元素原子半径是所有原子中最小的，元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56。
N 是一种常用溶剂，它的实验式XY 。
回答下列问题：(1)符合条件的M 的有 ______种。
(2)任意写一种不带支链的M 的结构简式__________。
(3)若在N 与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a 容器中反应)，则：①写出a 容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。
②d 容器中NaOH 溶液的作用是_____________。
(4)在碘水中加入N 振荡静置后的现象是__________。
(5)等质量M 、N 完全燃烧时消耗O 2的物质的量较多的是________(填“M ”或“N ”)。
【答案】3 CH 2＝CH －CH 2－CH 3 2Fe +3Br 2＝2FeBr 3、+Br 23FeBr −−−→+HBr 吸收HBr 和Br 2，防止污染环境 溶液分层，下层无色，上层紫红色 M【解析】【分析】短周期元素X 元素的一种核素常用于测文物的年代，则X 为碳(C )；Y 元素原子半径是所有原子中最小的，则Y 为氢(H )。
元素X 、Y 可形成两种常见化合物M 和N ，已知M 可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M 分子中所含X 元素的质量是Y 元素质量的6倍，且M 的相对分子质量为56，则M 为分子式C 4H 8的烯烃；N 是一种常用溶剂，它的实验式XY ，则N 为苯(C 6H 6)。
【详解】由以上分析可知，M 是分子式为C 4H 8的烯烃，N 是分子式为C 6H 6的苯。
(1)符合条件的M 有CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH =CHCH 3、(CH 3)2C =CH 2，共3种。
2018年高考化学江苏专版二轮专题复习三维讲义：七、元素周期表与周期律 Word版含答案
七、元素周期表与周期律高考题组(一)——江苏卷1．(2017·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z 处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物解析：选D地壳中含量最多的元素为O，则Z为O，Y为N，X为H，短周期中金属性最强的元素为Na，则W为Na。
原子半径：r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，A项错误；NaOH 为强碱，B项错误；非金属性：O>N，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O 可以组成共价化合物如NH3·H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。
2．(2016·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X 属于同一主族，下列说法正确的是()A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)解析：选B Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y是F元素，X原子的最外层有6个电子，且原子序数比F小，则X是O元素，Z位于ⅠA族，原子序数比F大，则Z 为Na元素，W与O属于同一主族且原子序数比O大，则W是S元素。
A项中，O2－的结构示意图为，S2－的结构示意图为，错误；B项中，Y与Z形成的化合物NaF 是离子化合物，正确；C项中，HF的热稳定性比H2S强，错误；D项中，原子半径大小顺序为r(Na)＞r(S)＞r(O)＞r(F)，错误。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标1)(含解析版)
2018年全国高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．B．C．D．4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N AB．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N AC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯化物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D．生成1molC5H12，至少需要2molH26．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
专题5-2 元素周期律精讲深剖-2018领军高考化学真题透析 含解析 精品
1．（2017课标Ⅱ）a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。
A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O，故A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，故B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，属于弱碱，故C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，故D错误。
2．（2016课标Ⅱ）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d 与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A考纲解读考点精讲 考点一 原子结构 1. 原子结构 ⑴ 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数⑵ 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）==近似原子量 ⑶ 原子构成⑷ 表示方法⑸ 原子核外电子排布规律① 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布； ② 每层最多容纳的电子数为2n 2(n 代表电子层数)；③ 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
④ 最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十六 元素周期表 元素周期律 Word版含答案.pptx
D 项正确。 答案：D 7．(2017 届河南安阳一中模拟)Q、M 两元素相邻，M、C、N 原子的最外层电子数之和
为 13，N 原子最外层电子数是 M 原子内层电子数的 3 倍或者C 原子最外层电子数的 3 倍， M、D 原子最外层电子数之和等于C、N 原子最外层电子数之和，短周期主族元素 Q、M、 C、D、N 的原子序数依次递增，下列说法正确的是( ) A
答案：B 3．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断，下列说法不合理 的 是 () A . 若 X＋和 Y2－的核外电子层结构相同，原则子序数：X>Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C. 在元素周期表中，硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可以作半导体
D、N 只能处于第三周期，故 N 为 S 元素，故 C 为 Mg；M、D 原子最外层电子数之和等于
C、N 原子最外层电子数之和，则 D 原子最外层电子数＝2＋6－5＝3，则 D 为 Al。Q 为碳 元素，形成的氧化物有 CO、CO2 等，故 A 错误；M 为 N 元素，其最高价氧化物对应水化
物为硝酸，硝酸属于强酸，故 B 正确；元素C、D、N 的最高价氧化物对应的水化物分别为
A．简单离子半径：W<X<Z B．W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 解析：由题知 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为钠元素，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，且 Z 的原子序数大于 X，则 XZ 为氯化钠，Z为氯元素，
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1．(2017·天津理综，5)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 答案 C2．(2017·全国卷Ⅱ，9)a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是( )A ．原子半径：d>c>b>aB ．4种元素中b 的金属性最强C ．c 的氧化物的水化物是强碱D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 答案 B3．(2017·全国卷Ⅲ，12)短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是( ) A.氢化物沸点：W ＜ZB ．氧化物对应水化物的酸性：Y ＞WC ．化合物熔点：Y 2X 3＜YZ 3D ．简单离子的半径：Y ＜X 答案 D4．(2017·全国卷Ⅰ，12)短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用于制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强B ．Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构C ．Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 答案 C角度一 微粒结构与化学键1．一个信息丰富的粒子(原子或离子)符号2．微粒间的“四个”数量关系(1)质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数； (2)质量数＝质子数＋中子数；(3)质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数； (4)质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
3．化学键与物质类别的关系4．表示物质组成和结构的两种模型、四种符号、六种图示(1)两种模型⎩⎪⎨⎪⎧①球棍模型：②比例模型：(2)四种符号⎩⎪⎨⎪⎧①元素符号：Al 、S ②离子符号：Al 3＋、S 2－、SO2－4③同位素符号：126C 、136C④化合价符号：Al +3、S -2(3)六种图示⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧①化学式：Na 2O 2、NH 4Cl 、SiO 2②分子式：C 2H 4、NH 3③电子式：、④结构式：、⑤结构简式：CH 3CH 2OH ⑥原子结构示意图：例1 在二氯化铂的HCl 溶液中通入乙烯气体，再加入KCl 可得K[Pt(C 2H 4)Cl 3]·H 2O(蔡氏盐)，下列相关表示正确的是( )A ．中子数为117、质子数为78的铂原子：195117PtB ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．KCl 的电子式：答案 D例2 化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2的叙述正确的是( ) A ．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂 B ．反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C ．反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂和离子键和非极性共价键的形成D ．反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成答案 D1．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案 D2．下列各项表达中正确的是()A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl－的结构示意图为答案 C3．下列说法正确的是()A．分子中既含极性键，又含非极性键B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物C．非金属元素组成的化合物只含共价键D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物答案 B4．下列叙述中正确的是()A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂答案 D[新题预测]5．对下列化学用语的理解和描述均正确的是()A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CD．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡答案 C6．氮化碳结构如图所示，其中β氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不正确的是()A．氮化碳属于无机非金属材料B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连答案 B7．四种多硼酸根离子的结构示意图如下，有关叙述正确的是()A．x＝2 B．y＝3C．z＝4 D．图(d)的化学式为BO2答案 C角度二元素周期表和周期律的应用1．元素周期表的结构2.元素金属性和非金属性强弱的比较方法 (1)元素金属性、非金属性强弱的本质原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素金属性和非金属的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度。
(2)判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据： ①置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。
②与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。
③与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。
3．微粒半径大小比较的规律“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
4．巧记10电子微粒和18电子微粒的方法 (1)10电子微粒：(2)18电子微粒：例1(2016·全国卷Ⅲ，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z答案 B例2(2016·全国卷Ⅱ，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案 A1．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。
下列叙述错误的是()A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案 B2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是()A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中答案 B3．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()A．原子的最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z答案 D4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案 C5．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X2Y＞X2RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案 C6．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2＋的核外电子数少1，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置。
下列叙述错误的是()A．X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料B．Y与W形成的阴离子可能有YW2－3或Y2W2－4C．化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只作氧化剂D．CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体答案 C角度三元素周期表与物质转化关系融合例(2016·全国卷Ⅰ，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸答案 C1．(2017·江西南昌二中第四次考试)x、y、z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(y)＞r(x)＞r(z)，原子序数之和为16。
x、y、z三种元素的常见单质在常温下均为气体，在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。