2018届高考化学复习检测：考点通关练 考点22 化学反应速率及其影响因素a含解析
化学高中学业水平测试专题化学反应速率及其影响因素
B．0.2 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1·s－1 D．0.2 mol·L－1·s－1
Δc 2.0 mol/L－1.0 mol/L
解析：v＝ ＝ Δt
5s
＝0.2 mol·L－1·s－1。
答案：D
6．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( ) A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物 理量 B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质 C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质 量的多少来表示 D．化学反应速率常用单位有 mol·L－1·s－1 和 mol·L －1·min－1
4．(2014 年 6 月·广东学考·单选Ⅱ)化学反应速率受外 界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。 烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是 ()
A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使 CO2 浓度增加，反应加快 D．使 O2 浓度增加，反应加快
解析：本题考查影响化学反应速率的因素。反应物浓 度越大，反应速率越大。
度 D．用 KClO3 固体分解制取 O2 时，固体中添加少量
MnO2
解析：A 项，稀硫酸中加蒸馏水，硫酸浓度变小，反 应速率减慢。BCD 项，增大固体反应物的接触面积、升 高温度和加入催化剂均可增大反应速率。
答案：A
化学反应速率使用时的注意事项 1．因为纯液体或固体的浓度一般视为常数，故一般 不用固体或纯液体的变化来表示化学反应速率。 2．化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率 而不是指某一时刻的反应速率。
1．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物 质的质量的多少来表示。(×)
[分析] 化学反应速率通常用单位时间内生成或消
耗某物质的物质的量浓度的多少度变化来 表示反应速率。(×)
2018年高考化学热点《化学反应速率的计算及影响因素》 含解析
【热点思维】【热点释疑】1、如何计算化学反应速率和进行化学反应速率大小比较?化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，计算公式如下：。
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
（2）化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
（3）同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率，存在如下关系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v (D)=m∶n∶c∶d。
（4）对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率。
(注：总反应速率也可理解为净速率)2、外界条件怎样影响化学反应速率?（1）纯液体和固体的浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
（2）对于固体、液体物质，由于压强改变对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，即压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
（4）用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂活性最大时的温度范围。
（5）对于有气体参与的反应，有下列情况：A、恒温时，压缩体积→压强增大→浓度增大→反应速率增大反之，增大容器体积，反应速率减小B、恒温时，对于恒容密闭容器：（1）充入气体反应物→气体反应物浓度增大（压强也增大）→反应速率增大（2）充入不参与反应的气体→容器内总压强增大→各物质浓度未改变→反应速率不变总之，分析压强改变对化学反应速率的影响时，关键看气体浓度是否有变化：如果气体浓度有变化，化学反应速率一定改变；若气体浓度无改变，则化学反应速率不改变.同时要注意通常所说的压强增大是指压缩加压3、恒温恒压时充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小【热点考题】。
2018届高考化学一轮复习 7.1 化学反应速率及影响因素讲义 新人教版
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考点突破
例 1(2016 黑龙江哈尔滨高三调研)A 与 B 在容积为 1 L 的密闭 容器中发生反应:aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g),t1、t2 时刻分别测得部 分数据如下表:
n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反应时间/min
0.12
0.06
0.10
t1
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考点突破
跟踪训练
3.(2016河北邢台四校联考)下列由生产或实验事实得出的相应结 论不正确的是( )
选项 事 实
结论
其他条件相同,Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶 当其他条件不变
A 液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所 时,升高反应温度,
需时间缩短
化学反应速率增大
B
工业制硫酸中,在 SO3 的吸收阶段,吸收 塔里要装填瓷环
mol·L-1·s-1、 mol·L-1·s-1、 mol·L-1·s-1。
������������ ������������
b������-������������������������
������������ ������
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考点突破
2.化学反应速率的比较方法 (1)看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位。 (2)换算成用同一物质表示的反应速率,再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值,即对于一般反应 aA+bB cC+dD,比较������(���A��� ) 与 ������(���B��� ),若������(���A��� ) > ������(���B��� ),则 A 表示的反应速 率比 B 大。
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考点突破
高三总复习化学检测题 化学反应速率及其影响因素
化学反应速率及其影响因素一、选择题：本题包括8个小题，每小题仅有1个选项符合题意。
1．调控化学反应进行的快慢，对于工业生产和日常生活都有着十分重要的意义。
在下列事实中，减慢化学反应速率的是()A.①②B．③④C．①③D．②④解析：D①增大氧气的浓度，加快燃烧的速率；②降低温度，减慢食物变质的速率；③使用催化剂，加快反应速率；④降低氧气的浓度，减慢食品被氧化的速率。
综上所述，故选D。
2．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是()A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能提高NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响解析：C使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A、B两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D项错误。
3．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是()A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：D I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；0～15 s，v(HI)＝0.1 mol·L－1－0.07 mol·L－11·s－1，若反应仍以该反应速率进行，则t＝15 s＝0.002 mol·L－0.07 mol·L－1－0.05 mol·L－1＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，0.002 mol·L－1·s－1所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率加快，D正确。
高一化学化学反应速率与影响因素总结
高一化学化学反应速率与影响因素总结化学反应速率是指在单位时间内反应物质发生化学反应的进程。
了解和研究化学反应速率及其影响因素对于理解化学反应过程、提高反应效率具有重要意义。
本文将总结高一化学中关于化学反应速率与影响因素的相关知识。
一、化学反应速率的定义及计算方法化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
化学反应速率的计算方法一般有两种常用方式：一是反应物浓度变化与时间的关系，通过实验数据绘制反应曲线计算；二是反应速率常数与反应物浓度之间的关系，通过速率方程计算。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应分子碰撞的机会增加，反应速率也随之增加。
2. 温度：温度升高会增加反应物分子的动能，分子碰撞频率增加，且碰撞能量增加，促进反应速率的增加。
3. 催化剂：催化剂通过参与反应过程，降低活化能，加速反应速率，但催化剂本身在反应中并不参与化学变化。
4. 表面积：反应物的表面积越大，反应物分子与反应物表面相遇的机会增加，反应速率也会相应增加。
5. 光照：某些反应物在光的作用下发生化学反应，光照强度的增强可以增加光化学反应的速率。
三、反应速率与化学平衡1. 反应速率与平衡位置：在反应过程中，反应物浓度逐渐减少，生成物浓度逐渐增加，当反应达到平衡时，反应速率为零。
2. 影响平衡位置的因素：通过改变反应条件，如温度、压力等，可以改变平衡位置。
温度上升有利于吸热反应，压力增加有利于气体生成物的反应。
四、实际应用化学反应速率与影响因素的研究在许多领域中都有重要应用。
例如，在工业上合理调控反应速率可以提高生产效率；在环境保护中，了解化学反应速率可以帮助我们掌握大气和水中污染物的迁移与转化规律。
总结:化学反应速率与影响因素是高一化学学习中重要的内容，它们是理解和掌握化学反应过程的关键。
了解和应用化学反应速率与影响因素的知识，有助于我们解决实际问题和提高生产效率。
希望通过本文的总结，能够对高一化学中的化学反应速率与影响因素有更深入的理解。
高考化学化学反应速率及其影响因素考点知识归纳
化学反应速率及其影响因素
考点一化学反应速率
知识归纳：
1．化学反应速率
2．化学反应速率与化学计量数的关系
(1)内容：对于已知反应m A(g)＋n B(g)===p C(g)＋q D(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)。
已知v(A)
＝0.6 mol·L－1·s－1，则v(B)＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1。
考点二影响化学反应速率的因素
知识归纳：
1．内因
反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。
如相同条件下，Mg、Al与
稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)>v(Al)。
2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
3．理论解释——有效碰撞理论
(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
(2)活化能：如图
图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能，反应热为E1－E2。
(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(word完整版)高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习,推荐文档
高考化学复习——《化学反应速率及其影响因素》知识点复习一、化学反应速率及其影响因素【知识整合】1.化学反应速率(1)概念:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
(2)表达式:v=常用单位:mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1。
(3)速率大小判断方法:对同一个反应,用不同物质表示时,数值可能不同,比较的方法是将其换算为同一种物质再进行比较,同时,还要注意其单位是否统一,若单位不统一,要先将单位统一,否则可能会得出错误结论。
①对反应物来说,Δc=c(始)-c(终);对生成物来说,Δc=c(终)-c(始)。
②表示化学反应速率时,要注明具体物质。
同一反应中,用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。
各物质的化学反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数(系数)之比。
例如反应:mA(g)+nB(g)pC(g),其速率比为v(A)∶v(B)∶v(C)=m∶n∶p。
③固体和纯液体的浓度视为常数,因此表示化学反应速率时一般不用固体或纯液体来表示。
2.外界条件对反应速率的影响(其他条件不变,改变一个条件)浓度增大反应物的浓度,反应速率增大,反之减小。
压强对于有气体参加的反应,增大压强(反应混合物的浓度增大),反应速率加快,反之减慢。
温度升高温度,反应速率加快,反之减慢。
催化剂使用催化剂,能改变化学反应速率,且正逆反应速率的改变程度相同。
其他因素反应物间的接触面积、光照、放射线辐射、超声波等。
(1)当升高温度或增大压强时,正、逆反应速率都增大,但增大程度不同,取决于反应的热效应和方程式的化学计量数。
(2)当降低温度或减小压强时,正、逆反应速率都降低,但降低程度不同。
(3)温度对吸热方向反应速率影响程度大;压强对体积减小方向反应速率影响程度大。
3.利用有效碰撞理论理解外界条件对化学反应速率的影响【规律方法】关于化学反应速率的两个问题(1)灵活应用“反应速率之比=化学计量数(系数)之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学反应速率,确定物质的化学计量数(系数)、书写化学方程式。
高三化学复习化学反应速率及影响因素练习含答案
化学反应速率一．选择题1.CO 和NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH <0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ( )①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③降低装置的压强 ④装置中放入碱石灰 A ．①③ B ．②④ C ．①④ D ．②③2.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是( )甲：在500 ℃时，10 mol SO 2和5 mol O 2反应乙：在500 ℃时，用V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和5 mol O 2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2反应 A ．甲、乙、丙、丁 B ．乙、甲、丙、丁 C ．乙、甲、丁、丙 D ．丁、丙、乙、甲 3.反应3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A ． 增加Fe 的表面积B ． 保持体积不变，充入Ne 使体系压强增大C ． 将容器的体积缩小一半D ． 保持总压强不变，充入Ne 使容器的体积增大4.如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI ，发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
下列关于起始容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的A ．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多B ．Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少C ．Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少D ．Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等 5.下列说法中正确的是( )A ． 二氧化锰是催化剂，能加快反应速率B ． 温度越高，催化剂的催化效果越好C ． 食品包装袋中的抗氧化剂实质就是“负催化剂”，能使氧化还原反应的反应速率减小D ． 升高温度，吸热反应和放热反应的反应速率都加快6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
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考点22 化学反应速率及其影响因素
[题组一基础小题]
1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )
A．化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物来表示
B．化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L －1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
答案 C
解析A项中，由于固体或纯液体参加反应时，物质的浓度不变，故无法表达出反应速率，A项错误；B项中，化学反应速率应为单位时间内物质浓度的改变量，B项错误；D项中，对于有些反应如酸碱中和反应，反应速率很快，瞬间即可完成，却没有明显现象，D项错误。
2．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v(X)、v(Y)、v(Z)表示，已知：2v(Y)＝3v(X)、3v(Z)＝2v(Y)，则此反应的化学方程式可表示为( )
A．2X＋3Y===2Z B．X＋3Y===2Z
C．3X＋Y===2Z D．X＋Y===Z
答案 A
解析由2v(Y)＝3v(X)、3v(Z)＝2v(Y)可知，v(X)＝2
3
v(Y)、v(Z)＝
2
3
v(Y)，
所以v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝2
3
v(Y)∶v(Y)∶
2
3
v(Y)＝2∶3∶2，所以该反应的化学方
程式为2X＋3Y===2Z。
故选A。
3．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)，②v(B)＝0.6 mol/(L·s)，③v(C)＝0.4 mol/(L·s)，④v(D)＝0.45 mol/(L·s)。
该反应进行的快慢顺序为( )
A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①
C ．①>②>③>④
D ．④>③>②>①
答案 A
解析 若将各反应速率均转化为以B 表示的反应速率，且以mol/(L ·s)为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.0225 mol/(L ·s)、0.6 mol/(L ·s)、0.6 mol/(L ·s)、0.675 mol/(L ·s)，故A 正确。
4．下列反应中产生气泡速率最快的是( )
解析 题中B 项温度最高、浓度最大，且MnO 2粉末催化效果较好。
故选B 。
5. KClO 3和KHSO 3可发生下列反应：ClO －3＋HSO －3―→SO 2－4＋Cl －＋H ＋(未配平)，
已知酸性越强，该反应的反应速率越快。
如图为反应速率v(ClO －3)随时间(t)的变化曲线。
下列有关说法不正确的是( )
A ．KClO 3和KHSO 3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
B ．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H ＋)逐渐增大导致的
C ．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO －3)、c(HSO －3)降低。