沪教版化学九年级下册第二节 溶液组成的表示
初中化学课件沪教版九年级下册6.2 溶液组成的表示
1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体 积是100毫升吗？为什么？
溶液的体积 < 溶质的体积＋溶剂的体积
2.溶液、溶质、溶剂在质量上有什么关 系？
+
高锰酸钾晶体 水 溶液
高 锰 酸 钾 溶 液
溶质
溶剂
二、溶液浓度的表示
在常温下配制蔗糖溶液： 称取3 g蔗糖加到烧杯中，再用量筒量 取20 mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖 完全溶解。
第6章第2节 溶液组成的表示
生活中的溶液
在人类的生活、生 产活动中处处离不开溶 液。几乎所有的生物体 内都有溶液，生命活动 所需要的各种物质，都 通过溶液输送到机体的 各个部位。
给病人产 中农药、化肥等的使用也离不开溶液。 在使用溶液时，人们往往需要知道溶液 的组成和溶液中各种物质的质量关系。
稀硫酸
碘酒 滴入几滴植物油的汽油 体积分数为70%的消毒酒精
硫酸（H2SO4）
碘（I2） 植物油 酒精
水
酒精 汽油 水
1.溶质的状态可以是哪些？ 2.常见的溶剂是什么？
小结
1.溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气 体。 2.溶剂的状态一般是液体，水是最常用的溶剂。 3. 溶质可以有几种，溶剂只有一种。 4.固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质， 液体是溶剂。 5.两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫 做溶剂，量少的一种叫做溶质。 6.当物质与水混合形成溶液时，不论多少，水 均为溶剂。
一、溶液的组成
+
高锰酸钾晶体 溶质
钾高 溶锰 液酸
水
溶剂 溶液
被溶解的物质叫做溶质 溶解溶质的物质叫做溶剂 所有的溶液都由溶质和溶剂组成
分别指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 蔗糖水 溶质 蔗糖 氯化钠（NaCl） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 氯化氢（HCl） 溶剂 水 水 水 水
沪教版九年级化学第六章第2节 溶液组成的表示(共18张PPT)
被溶解的物质
40ｇ氯化钠在100ｇ水中充分溶解后余下 4ｇ氯化钠固体，所得溶液质量是 136 ｇ？
【实验1】称取3克蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取20 毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
【实验2】称取5克蔗糖，加到烧杯中，再用量筒量取 50毫升水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
10%
溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数（%
） 溶液质量 = 溶质质量 溶质质 盐水的溶质质量分数
2g
8g
10g
20%
6g 94g 100g
6%
10g 90g 100g
10%
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓 又会毒害农作物或树木。
化学
它的渗透压值和正常人的血浆、组织液大 致一样，不会让细胞脱水或者过度吸水
猜测一下哪个溶液更甜？
1.请你猜猜：上述两个实验所得的溶液，哪 个更甜？你能通过有关数据的比值来说明吗？
数据比较说明[实验1]比[实验2] 甜
2.将实验数据和结果填入下表。
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
溶液质量
蔗糖溶 液1
3g
20g 23g 0.13
蔗糖溶 5g
液2
50g 55g 0.091
二、溶液浓度的表示
溶质的质量分数：溶质的质量与溶液
的质量之比。
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
溶质质量 =
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶质质量分数越大，溶液越浓
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
食盐 1g 20g
水 食盐水 食盐水的溶质质量分数
沪教版九年级全册(全国版) 6.2 溶液组成的表示(共24张PPT)
溶剂：
溶液：
水
100g
氯化钠溶液 110g
在溶液中：
M液=M剂+M质
你能求出下列溶液中，溶质、溶 剂、溶液的质量吗？
1、蔗糖溶于180g水中，形成200g溶液 2、120g氯化钠溶液，蒸发得到8g氯化钠
品尝这两杯氯化钠溶液，你觉得 那个咸？
二、溶液的组成的表示
溶质的质量分数
4、在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食 盐水中食盐的质量分数为( D ) A．10% B．25% C．40% D．20% 5、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶 液与原溶液的溶质质量分数相比( C ) A．变小 B．变大 C．不变 D．无法判断
6 、 20 ％的蔗糖溶液中溶质、溶剂、溶 液之间的质量比是（ A ） A. 1∶4∶5 B. 5∶4∶1 C. 4∶1∶5 D. 20∶100∶120
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 计算：
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化 钠的质量分数。 解：该溶液中氯化钠的质量分数
5g 100% = 50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%
你能计算下列溶液的溶质质量分数吗？
7、在常温下，向100g5％的氯化钠溶液 中加入5g氯化钠粉末完全溶解后，氯化 钠的溶质质量分数为 （ C ） A.5% B.10% C.9.5% D.无法确定
8、现有一瓶未开封的浓盐酸， 部分标签如右表所示，则该 浓盐酸的溶质是（HCl ）， 溶剂是（ H2O ）， 溶液质量是（590）g， 溶质质量是（218.3）g， 溶剂质量是（ 371.7 ）g， 溶质质量分数是（ 37% ）。
沪教版九年级下册化学 6.2溶液组成的表示
指导学生交流、总结，
典例分析。
观察思考、
交流讨论、
归纳小结
PPT展示“情境一：溶液的组成”
问题探究二：探究溶液浓度的表示
情境展示，
指导学生交流、总结，
典例分析。
观察思考、
交流讨论、
归纳小结
PPT展示“情境二：溶液浓度的表示”
问题探究三：有关溶液稀释问题的计算
情境展示，
指导学生交流、总结，
典例分析。
观察思考、
交流讨论、
归纳小结
PPT展示“情境三：溶液稀释问题的计算
总结归纳
点拨
学生总结归纳Leabharlann 交流展示达标检测引导
自主思考、交流分析
课外
作业
1.教材P14-15练习与实践
板书
设计
教学
反思
版块式教学，能让知识点更加清晰、学习目标更加明确。
在教学实施之前，为加强知识的记忆与理解，有必要考虑自主先学的阶段设置。
课题
6.2溶液的组成表示
教案设计者
课时
一课时
课件设计者
教学
目标
1．知道溶液的组成及溶质、溶剂、溶液之间的质量关系
2．掌握溶液的溶质质量分数的概念及应用
3．了解溶液稀释的相关问题
重点、
难点
1．溶液的溶质质量分数的概念及应用
2．溶液稀释的相关问题
教
学
过
程
教学内容
教师活动
学生活动
课件使用
备注
问题探究一：探究溶液的组成
沪教版化学九年级下册第二节 溶液组成的表示 .doc
第二节溶液组成的表示【随堂检学】（一）选择题：1．溶液在稀释过程中不变的是（）A．溶液的质量 B．溶剂的质量 C．溶质的质量 D．溶质的质量分数2．将10 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A、等于10%B、大于10%C、小于10%D、无法比较3．从1 L10%的NaOH溶液中取出100 mL，这100 mL溶液中溶质的质量分数为（）A、90%B、1%C、11.1%D、10%4．50 g 15% 的氯化铵溶液中，含氯化铵的质量为（）A、42.5 gB、7.5 gC、4.25 gD、75 g5．配制10 g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（）A、10毫升B、50毫升C、100毫升D、无所谓6．下列硝酸钾溶液中，硝酸钾质量分数最大的是（）A、20 g硝酸钾溶于80 g水中B、80 g硝酸钾溶液中含硝酸钾20 gC、19 g水中溶解了6 g硝酸钾D、40 g硝酸钾质量分数为5%的硝酸钾溶液中又溶解了硝酸钾10 g7．把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（）A、100 gB、200 gC、400 gD、800 g8．常温下，向100 g 质量分数为5%的蔗糖溶液中加入5 g氯化钠粉末，完全溶解后，溶液中蔗糖的质量分数将（）A、不变B、增大C、减小D、无法判断（二）判断题：（请在题后括号里打“√”或“×”）1．在100g水中加入20gNaCl后完全溶解，则溶液中NaCl的质量分数为20%。
（）2．100g 10%的NaCl溶液与50g 20%的NaCl溶液混合均匀，可得到150g 15%的NaCl溶液。
（）3．100mL10%的酒精溶液与100mL 20%的酒精溶液混合均匀，可得到200mL 15%的酒精溶液。
（）4．100 mL 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）中含有硫酸184 g 。
(三)填空题：1． 20%的氢氧化钠溶液，其含义是_________________________________________。
沪教版初三化学(下)第2讲：溶液组成的表示(教师版)
溶液组成的表示__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1.知道溶质的浓度的概念2.掌握一种溶质浓度的表示方法：溶质的质量分数3.能进行溶质质量分数的简单计算一、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式 %100%100⨯+=⨯=溶剂的质量溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数符号：ω （3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t ℃时，某物质的溶解度为Sg ，则t ℃，该物质饱和溶液中 %100100⨯+=S S溶质的质量分数（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。
（5）公式变形：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。
新沪教版九年级下册初中化学 6.2溶液组成的表示 教学课件
第二十六页，共二十六页。
第十页，共二十六页。
新课讲解
常温下配制蔗糖溶液
完成下列实验，将观察到的实验现象记录在表6-6中。 [实验1]称取3 g蔗糖分别加入到盛有20 mL水的烧杯1和30 mL水的烧 杯2中，搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
[实验2]分别往盛有20 mL水的烧杯1和烧杯2中各加入3 g、5 g蔗糖，
搅拌使蔗糖完全溶解。谁更甜？
好瓶塞并贴上标签备用。
第二十二页，共二十六页。
新课讲解
步骤：
1.计算
2. 称量
3. 溶解 4. 转移、装瓶、贴标签
所需仪器：
称取：托盘天 平、药匙 称量： 量取：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
第二十三页，共二十六页。
新课讲解
误差分
析
配制过程中可导致溶液的溶质质量分数不准确的原因：
偏小的原因：
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
稀释前、后溶质的质量为：
综合列式求解
50 g×98 %=49 g
溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
解：设需加水的质量 为x。
5需要水的质量是 49g －50 g=195 g 20%
第二十页，共二十六页。
1.砝码与称量物的位置颠倒（且使用了游码）
2.烧杯中原来有溶剂
3.量水时仰视读数
4.溶质不纯等 偏大的原因：
1.量筒内的水倒入烧杯时，有洒出的现象
2.量水时俯视读数等
第二十四页，共二十六页。
课堂小结
第二十五页，共二十六页。
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当堂小练
1. 要配制100 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶 液，下列操作中正确的是（ ） A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90 ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
沪教版九年级下册化学 6.2溶液组成的表示
第2节溶液组成的表示（第一课时）【学习目标】1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；2. 理解溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；3．理解溶质的质量分数的概念；4．掌握溶液浓度的表示方法。
【学习重点】溶液的组成中的溶质、溶剂的判断。
【学习难点】溶液浓度的表示方法。
【前置研学】预习思考题：1．溶液由和组成。
叫溶质，叫溶剂。
溶液的命名：2．溶液的质量= + 简写：m液= +3．溶质可以是、、。
是最常用的溶剂。
当两种液体互溶时，一般把量少的作为溶质，量多的作为溶剂；如果有水，一定把水作为溶剂。
4．溶液的溶质质量分数（ω）=5．请你来判断：（1）在100g水中溶解20g食盐，其溶质的质量分数为20% ；（）（2）从质量分数为20%的100g食盐溶液中取出10g溶液，则取出溶液的溶质质量分数为2% ；（）（3）100g食盐溶液里含有17g氯化钠，若向其中加入3g氯化钠，并使其全部溶解，则溶质的质量分数为20% ；（）（4）100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，蒸发掉50g水后（未见固体析出），剩余溶液的溶质质量分数为5% 。
（）【合作交流】一、组内助学，小组展示：讨论预习思考题二、精讲点拨溶质、溶剂。
(2)判断碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后所得溶液中溶质和溶剂名称：、。
【想一想】1．50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？2.常温下，1g高锰酸钾固体完全溶解到99g水中，则所得溶液的质量与溶质、溶剂质量各为多少？溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量活动二：这两杯氯化钠溶液又有什么不同？ 盐加的越多， 溶液越咸，此时浓度越大。
溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，人们把一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。
在化学上常用溶质质量分数．．．．．．来定量表示溶液的浓度。
溶液的溶质质量分数（ω）=（ m 液= + ）； m 质 = ； m 液 = 。
溶液的质量＝溶液的体积 ×溶液的密度即m 液= 。
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第二节溶液组成的表示
1．（2015•成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（）
A．蔗糖溶液B．酒精溶液C．氯化钠溶液D．澄清石灰水
2．下列说法中正确的是
A．碘酒是常用的消毒剂，其溶剂是碘
B．霉变的花生米洗净后仍可正常食用
C．可用结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾
D．汞、金、钛属于金属元素，硫、氮、铅属于非金属元素
3.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误
．．的是
A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
4.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是
A. 用50mL量筒量水
B. 将固体放于托盘天平的右盘称取
C. 将固体直接投人童筒中溶解
D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞
5.为准确配制80g10%的氯化钠溶液，要尽量减小计量仪器称量时的误
差。
该实验用到了下列仪器，其中属于计量仪器的是（）
A. ①⑤
B.③④⑤
C. ①③④⑤
D.①②③④⑤6．（2015•连云港）实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（）
A．
取氯化钠B．
称氯化钠
C．
量取水
D．
溶解
7．下列是小明“配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液”的实验过程。
正确的是A．计算需要氯化钠10g 、水40g
B．将氯化钠放到托盘天平右盘称量
C．将氯化钠放在量筒中溶解
D．将配制好的溶液转移一半后，小明认为剩余溶液溶质质量分数为10%
8．某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠时有如下操作，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为g；水的体积为mL（水的密度：1g/cm3）；
【称量】用托盘天平称量出所需的氯化钠固体后倒入烧杯中，称量时砝码应放在天平
的盘（填“左”或“右”）；
9．（2015•通辽）实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．
①需氯化钠的质量为．
②某同学按如图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是（填字母序号）．
③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是．10．（2015•广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置．
④溶解．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL．11．（2015•长春）在实验室里可用以下两种方法配制质量分数为10%的NaOH溶液
（1）方法一中配制100g 10%的NaOH溶液，需要NaOH固体g．
（2）方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数，其他操作均正确，所配溶液中溶质的质量分数10%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”，都要用到的仪器是．
12.（1）已知：水的密度为1.0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需
要称取氯化钠2.5g，需要量取水。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
13．（2015•娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4
试求：
（1）m的值为g．
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于g．
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？．
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）
14．（2015•德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数．
参考答案
1.B
2.C
3.C
4.D
5.A
6.D
7.A
8．8.5 91.5 右玻璃棒
9．①10g．
②AB
③搅拌，加速固体的溶解
10．
（1）②在右盘添加3g砝码，向左盘中添加药品．
（2）②5000．
11．（1）10g．
（2）大于；
（3）烧杯、玻璃棒．
12．（1）47.5mL（或47.5毫升）（2） C B D E A （3）①②③
13. （1）根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m 的值为3.3g；
（2）设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
解得：x=10g y=11.1g
（3）完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：≈10.5% 14. （1）设生成氧气的质量为x．
2H2O22H2O+O2↑
68 32
20g×8.5% x
x=0.8g
答：生成氧气的质量为0.8g．
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=2.5%
初中化学试卷
灿若寒星制作。