高三化学第一学期期中教学统一检测试题
【高三化学】上学期期中质量检测试题
高三化学上学期期中质量检测试题高三化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷为选择题：共44分：第Ⅱ卷为非选择题：共56分：满分100分：考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页：每小题有一个正确答案：请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。
第Ⅱ卷共4页：将答案用黑色或蓝色笔写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22小题：每小题2分：共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子：这种粒子称为“四中子”：也有人称之为“零号元素”：第2种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4C．第2种粒子是氧元素的另一种同位素D．第2种粒子的化学式为O42．下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是A．常温下氮气很稳定B．氨气极易溶于水且易液化C．硝酸易挥发D．硝酸是强酸3．在常温下：下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化：但颜色变化不受压强变化的是：A．2NO2N2O4：B．2NO22NO＋O2：C．2HI H2＋I2：D．FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl4．下列元素一定为主族元素的是A．最外层有3个电子的元素B．最高正价为+7价的元素C．最外层只有1个或2个电子的元素D．最高价氧化物对应水化物是酸的元素5．据报道：N5是破坏力极强的炸药之一：18O2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是A. 18O2中含18个中子B. 原子半径：N＜18OC. N5和N2互为同位素D. 2N5＝5N2是化学变化6．下列叙述正确的是A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂7．在体积为2L的密闭容器内合成氨：已知在时间t内：氨的物质的量增加了0.6mol：在此时间内：用氢气表示的平均反应速率是0.45mol·L–1·s–1：则t是A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s8．下列反应中：属于离子反应：同时溶液又有颜色变化的氧化还原反应是A．Al和氢氧化钠溶液反应B．硝酸银溶液和盐酸反应C．把铜片放入稀硫酸溶液中D．把铁片放入氯化铁溶液中9．化合物X、Y一定条件下发生如下反应：X+Y→Z+H2O：若Z是一种单质：Z可能是A．Fe B．Cu C．N2D．F210．向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体：发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)：完全反应后容器内压强增大：则下列说法正确的是A．反应后混合气体总分子数增多B．反应后混合气体的平均相对分子质量增大C．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D．该反应为放热反应11．X、Y、Z为短周期元素：X原子最外层只有一个电子：Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4：Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
高三化学上学期期中题带答案
高三化学上学期期中题带答案高三化学上学期期中试卷带答案第 I 卷( 选择题共 42 分)注意事项：1.每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2.可能用到的相对原子质量： H1O16Na23P31Fe56Cu64Zn65Te128本卷包含 14 小题，每题 3 分，共 42 分。
每题只有一个选项切合题意。
1.化学关系着我们的生活，我们的将来。
以下说法正确的选项是A. 石墨烯 ( 由碳原子构成的六角形蜂巢晶格 ) 资料属于一种新式化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获取镁并开释能量C.推行用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一同，既能加强爆炸威力又能预防火灾2.以下说法正确的选项是A.光导纤维可用作通信资料是因为其有导电性B.氧化性： HC1O>稀 H2SO4，故非金属性： C1>SC.把饱和 FeCl3 溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采纳“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。
以下粒子数量为0.2NA 的是A. 常温常压下， 3.1gP4 分子中所含 P—P 键数量B. 铁作阳极进行电解时， 5.6g 铁放电时转移的电子数量C.各取 0.1mol 铜分别与足量氯气、硫反响，转移电子数量与 H2O反响后制成 500mL溶液，溶液中的Na+数量4.在前一种分别系中迟缓滴加后一种试剂，能察看到先积淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. ①③⑤B. ②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.以下说法正确的B.物质中所含元素显最高价时必定表现出强氧化性C.含等浓度 Cu2+、Fe3+的混淆液中加少许铁粉，Cu2+先得电子D.电解精华铜转移0.2mol 电子时，阴极析出铜的质量必定小于6.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A. 向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I-+H2O2===I2+2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过度氢氧化钠溶液： NH4++OH-===NH3?H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反响：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过度的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.以下有关实验操作正确的选项是A. 甲：称量 25.0g 氢氧化钠固体B.乙：查验铁粉与水蒸气反响产生的氢气C.丙：配制 100mL1.0mol?L-1 氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分别两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A 、B、C、D、E 为原子序数挨次递加的短周期主族元素。
【高三化学】第一学期期中测试题
高三化学第一学期期中测试题高三化学测试题本试卷分选择题和非选择题两部分：满分为150分。
考试用时120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 M g 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Rb 85 Cr 52 S 32第一卷选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题：每小题3分：共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④ B．②④C．②③④D．③⑤2.下列选项所述的两个量中：前者一定大于后者的是A.在80℃和25℃时：纯水的pHB.常温常压下：HF与HCl的沸点C. Cl2与CO2在水中的溶解度D.等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液中的c(CH3COO－)3．"类推"是一种常用的学习方法：但有时会产生错误的结论：下列类推结论中正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4：则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3：则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．晶体中有阴离子：必有阳离子：则晶体中有阳离子：必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体：则SiO2也是分子晶体4．下列叙述中不正确的是A．油脂水解后一定能得到丙三醇B．相同温度下：把100g水面上的空气换成相同压力的纯氧：则水中溶入氧气的质量增加C．天然蛋白质水解的最后产物只有一种α—氨基酸D．向某一饱和硫酸铜溶液中：加入含18O的带标记的无水硫酸铜粉末a g：如果保持温度不变：则溶液中可找到带标记的S18O42-：而且白色粉末变为蓝色晶体：其质量大于a g5．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化：下列酸化处理中正确的是A．检验C2H5Br中含Br元素时：将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后：加硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时：用硝酸酸化D．鉴别溶液中是否含有SO42-时：所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化6．金属镍有广泛的用途。
2022-2023学年第一学期高三化学期中考试及答案
2022~2023学年第一学期期中考试高三化学试卷（满分100分；考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Na 23-一、选择题：（本大题共10小题，每题4分，共40分）1.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是（）A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发2.下列化学用语描述或图示表达正确的是A .原子结构示意图，可以表示12C 和14CB.中子数为127的碘原子：12753IC.过氧化氢的比例模型：D.NaClO 的电子式：3.图为酸雨形成的示意图。
下列说法正确的是A.空气中的2CO 溶于水也会形成酸雨B.NO 易溶于水，并在雨水中转化为3HNO C.含23H SO 的雨水在空气中放置其pH 可能会降低D.硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能4.某无色透明溶液中加入22Na O 后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。
则原溶液中可能含有的离子是A.2Cu +B.2Mg +C.2Ba +D.3Fe +5.几种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.反应1中3Fe +是还原产物B.反应2中2H S 得电子C.反应2的离子方程式为3222Fe H S 2Fe S 2H ++++=+↓+D.3HNO 能和2H S 大量共存6.某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。
元素X 、Y 、Z 、W 、E 的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W 与E 原子的基态价电子排布均为25ns np 。
下列说法中错误的是A.原子半径：W ＜E B.简单氢化物的沸点：Z>YC.第一电离能：Z>WD.最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y7.用如图装置进行实验前将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是A.若A 为浓盐酸，B 为23Na CO ，C 为23Na SiO 溶液，可证明酸性：2323H CO H SiO >B.若A 为70％的硫酸，B 为23Na SO 固体，C 为2Na S 溶液，则C 中溶液变浑浊C.若A 为浓盐酸，B 为4KMnO ，C 为石蕊试液，则C 中溶液最终呈红色D.装置D 起干燥气体作用8.有关乙醇说法正确的是A.与钠反应产生H 2，说明乙醇属于酸B.分子中含有-OH ，所以乙醇是碱C.发生酯化反应，断裂②键D.发生氧化反应生成乙醛，断裂①、③键9.下列离子方程式书写正确的是A.往KBr 溶液中通入少量2Cl ：222Br Cl Br 2Cl--+=+B .少量金属钠投入4CuSO 溶液中：22Na Cu 2Na Cu++++=C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：22442BaOH H SO BaSO H O +-+-+++=↓+D.铁片投入稀硫酸中：322Fe 6H 2Fe3H +++=+↑10.下列实验方案中，能达到实验目的的是实验目的实验方案A 比较HF 和HClO 的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO 溶液消耗NaOH 的物质的量B检验溶液中是否含NH +4滴加稀NaOH 溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaCl 2固体，观察溶液颜色变化D证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL 1mol/L 的NaOH 溶液中先加入3滴1mol/L MgCl 2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl 3溶液二、非选择题（本题共5小题，每题12分，共60分）11.一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：Fe NH Fe CN，难溶于水。
高三化学第一学期期中考试试卷
高三化学第一学期期中考试试卷化 学 试 题本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。
第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。
考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。
考试时间120分钟，满分150分。
第一卷（选择题 共74分）注意事项：1．作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。
2．第一卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39 Cr 52 Mn 55 Sn 119 I 127一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论Ｃ》杂志上发表文章宣布， 他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。
科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为X 289115。
下列有关叙述正确的是A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化B ．核素X 289115中中子数与质子数之差为174C ．113号元素最高正价应为＋3D ．115号与113号元素的原子质量比为115∶1132．下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg ，②NH 4NO 3，③CH 2O ，④SiO 2，⑤C 6H 5NO 2，⑥Al 2O 3，⑦NH 3·H 2O ，⑧P ，⑨Ag(NH 3)2OH ，⑩HgCl 2。
高三化学第一学期期中试卷
高三化学第一学期期中试卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间100分钟。
第Ⅰ卷（选择题共53分）注意事项：1．作答第Ⅰ卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。
2．第Ⅰ卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na—23 Al－27K－39Ca—40一、单项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2006年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为与之相悖的是A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2．物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列叙述中正确的是A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强3．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X是碳的一种同素异形体D．X的摩尔质量为720n4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是5．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH－6．蒽与苯炔反应生成化合物X ：X 中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为A.2种B.3种C.4种D.5种7．将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入m g 水中（水足量），所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为 A ．ma a +501000ρmol ·L －1B ．ma a +46ρ mol ·L －1C ．ma a +461000ρ mol ·L －1D ．ma a +451000ρ mol ·L －1二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
2025届统编版(化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析
2025届统编版（化学高三第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是（）A．稀释硫酸时，往装有水的烧杯中缓慢的注入浓硫酸B．用托盘天平称取10.6g的Na2CO3固体，溶于1L的水可配成0.1mol/L的溶液C．将固体加入烧杯中溶解、冷却并转移至容量瓶中稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液D．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水2、下列反应与对应的图像相符合的是A．I ：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0B．II ： 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．III ： 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．IV： H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞03、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A ．装置A 中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B ．装置B 的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C 中,干扰CO 2的检验 C ．装置C 中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D ．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳4、空气是人类生存所必需的重要资源。
高三化学第一学期期中考试试卷3
高三化学第一学期期中测试试卷3本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两局部.共150分.测试时间120分钟.考前须知：做题前,考生务必将自己的姓名、班级、学号写在做题纸的密封线内.选择题答案按要求填在做题纸．．．上,非选择题的答案写在做题纸．．．上对应题目的答案空格内,答案不写在试卷上.测试结束后,将做题纸交回.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一卷(选择题共72分)一、选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只有一个．．．．选项符合题意) 1．CCTV?科技博览?报道,2022年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳.以下相关说法合理的是A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反响制得的B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯洁物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2．以下各项中表达正确的选项是A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:3．工业由粗硅制取纯硅有以下反响：①Si(s)+3HCl(g) SiHCl3(g)+H2(g)；△H=--318kJ·mol—l②SiHCl3(g)+ H2(g) Si(s) +3HCl(g)；以下关于上述反响的说法中不正确的选项是A．反响①、②均为氧化复原反响B．反响①、②均为置换反响C．假设反响①放热,那么反响②一定吸热D．欲提升SiHCl3产率,可减压或升温4.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中参加适量锌粉,首先置换出的是A.MgB. CuC. AgD. H25．据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法正确的选项是A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2 D．N4的摩尔质量是56g6．我国“神舟6号〞宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反响,产生大量高温气体从火箭尾部喷出.引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟,产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反响生成NO2D．NO与H2O反响生成NO27．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物,如：叶绿素、血红素、维生素B等,叶绿素的结构如右图所示,以下有关说法正确的选项是A．叶绿素属于高分子化合物B．叶绿素分子中含有两种类型的双键C．叶绿素不属于芳香烃D．在一定条件下,叶绿素能加成、水解、酯化等反响8．以下图表示可逆反响m A(g)+n B(g)p C(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况.以下关于该正反响热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的选项是A．吸热反响,m+n<pB．吸热反响,m+n>pC．放热反响,m+n<pD．放热反响,m+n>p二、选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分.每题有一个或两个．．．．．选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给总分值,但只要选错一个该小题就为0分.)9．对盐类物质可有以下分类：如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]是一种混盐,硫酸铝钾KAl(SO4)2是一种复盐,冰晶石〔六氟合铝酸钠〕Na3AlF6是一种络盐.对于组成为CaOCl2的盐可归类于A．混盐B．复盐C．络盐D．无法归属于上述类别10．2022年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家,以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的奉献.以下关于蛋白质的表达中,不正确的选项是．．．．．．．A．蛋白质属于天然有机高分子化合物,没有蛋白质就没有生命B．某些蛋白质与浓硝酸作用会变黄C．重金属盐溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性D．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水11．氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须平安有效地储存氢气.有报道称某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示.那么这种合金的化学式为A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi512．以下实验方案合理的是A．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质B．用参加浓溴水的方法别离苯和苯酚的混合物C．制备FeCl3溶液时,先将固体溶于较浓盐酸,再加水稀释D．用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH13．以下反响生成物不受反响物的用量或浓度影响的是A．硫酸与磷酸钙反响 B．硝酸银溶液中滴加稀氨水C．铁在硫蒸气中燃烧 D．铁粉参加硝酸中14．设N A表示阿伏加德罗常数,以下表达中正确的选项是A．1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2N AB．常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为N AC．标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 N AD．1molNa2O2与足量CO2反响转移的电子数N A15．在由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中,一定能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．Cl－、SO42－、Na＋、K＋C．SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋D．Na＋、K＋、ClO－、I－16．以下反响的离子方程式不正确的选项是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe2++2Br—+2C12==2Fe3++Br2+4C1—B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH—==HC2O4—+H2OC．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—十H2O+CO2==HClO+HCO3—D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O17．在一密闭容器中,反响a A〔g〕b B〔g〕达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当到达新的平衡时,A的浓度变为原来的60%,那么A．平衡向正反响方向移动了B．平衡向逆反响方向移动了C．物质B的质量分数增加了D．a＜b18．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反响后的溶液中参加足量氨水,产生沉淀的质量为A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g第二卷(非选择题共78分)三、(此题包括2小题,共24分)19．〔1〕〔5分〕2022年7月30日,位于秦皇岛海港区涂庄的一化学试剂厂,发生氯气泄漏事故,泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延,所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁.请答复以下问题：①如果你当时在现场,你应该往哪里撤离？〔山坡上/低洼处〕②如果你在该厂实验室准备撤离时,应该准备什么样的简易“防毒面具〞预防吸入较多的氯气？③如果你当时在距离化工厂较近的居民家中,如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具〞？④消防官兵赶到现场处理,他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水缸中,该物质是⑤对于弥漫在空气中没有散去的氯气,消防队员喷洒了一种挥发性化学物质水溶液进行处理,该化学物质是〔2〕〔6分〕被称为“魔棒〞的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．答复以下问题：①有人说,发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否那么会导致爆炸,是否正确？说明理由.②通过挤压,使过氧化氢与草酸酯混合反响,导致魔棒发光,一段时间后,光的亮度降低,此时,把魔棒往手心上敲打几下,亮度会重新增大,原因是什么？〔提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物〕③在设计魔棒时,其连续发光的水平在8-12h,如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或根本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿,它又会连续发光,原因是什么？20．(13分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献.他利用NaHCO 3、NaCl 、NH 4C1等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO 3,进而生产出纯碱.下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法〞制取NaHCO 3的实验步骤：第一步：连接好装置,检验气密性,在仪器内装入药品.第二步：先让一装置发生反响,直到产生的气体不能再在C 中溶解时,再通入另一装置中产生的气体,片刻后,C 中出现固体.继续向C 中通入两种气体,直到不再有固体产生. 第三步：过滤C 中所得的混合物,得到NaHCO 3固体.第四步：向滤液中参加适量的NaCl 粉末,有NH 4C1晶体析出.……请答复以下问题：(1)装置的连接顺序是：(a)接( ) ( )接( )； (b)接( )(2)A 中常选用的固体反响物为 ；D 中应选用的液体为 ；B 中发生反响的化学方程式为 .(3)第二步骤中必须先让 装置先发生反响.(4)C 中用球形枯燥管而不用直导管,其作用是 ,C 中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 .(5)第四步中别离出NH 4C1晶体的操作是 ；其所得的NH 4C1晶体中常含有少量的NaCl 和NaHCO 3约占5%~8%),请设计一个简单的实验证实所得固体的成分大局部是NH 4Cl.简要写出操作和现象：.四、(此题共10分)21．〔10分〕固体甲、E 、I 、F 均为常见的单质,其中E 在常温下为气态.G 为白色胶状沉淀,既能溶解于盐酸,又能溶解于氢氧化钠溶液.A 在常温下为气态,与氧气完全反响时的体积比是1:2.W 是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物,与水反响生成A 和G 时的化学计量数之比为1:3:3:1.各物质有如以下图所示的转化关系〔局部反响的产物未全部表示〕.试答复以下问题：固体甲 A B C D E O 2 B F C 固体甲 高温 高温 固体乙 △ 固体乙 △ W I H 溶液 G H 2O B 固体乙高温 NaOH 溶液〔1〕B的电子式为,固体乙的化学式可能是；〔2〕上述转化中,①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中属于置换反响的是〔填序号〕；〔3〕写出W和水反响的化学方程式____________________________________________, I和NaOH溶液反响的离子方程式________________________________________.五、(此题包括3小题,共28分)22．〔6分〕实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%,相对分子质量为92,那么该烃的分子式为____________.假设该烃为芳香烃,在其分子的“C－C〞键或“H－C〞键中插入基团“〞可形成六种含苯环的酯,请写出其中四种酯的结构简式：__________________________________、____________________________________、__________________________________、____________________________________. 23．〔12分〕化合物A是石油化工的一种重要原料,用A和水煤气为原料经以下途径合成化合物D〔分子式为C3H6O3〕.：请答复以下问题：〔1〕写出以下物质的结构简式：A：__________；B：____________；C：_____________；D：___________. 〔2〕指出反响②的反响类型______________________.〔3〕写出反响③的化学方程式___________________________________________. 〔4〕反响④的目的是___________________________________________________. 〔5〕化合物D’是D的一种同分异构体,它最早发现于酸牛奶中,是人体内糖类代谢的中间产物.D’在浓硫酸存在的条件下加热,既可以生成能使溴水褪色的化合物E 〔C3H4O2〕,又可以生成六原子环状化合物F〔C6H8O4〕.请分别写出D’生成E和F 的化学方程式：D’→E：___________________________________________________________.D’→F：___________________________________________________________. 24．(10分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片,其合成路线可以是：⑴⑵CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯试写出：⑴A、E的结构简式分别为：A 、E .⑵写出以下反响的反响类型：C→D ,E→F .⑶写出以下转化的化学方程式：I→G ；G+F→H .六、(此题包括2小题,共16分)25．〔8分〕将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反响.〔1〕假设固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.3L,且所得溶液中无Fe3+,那么a= ,混合粉末中铜的质量为.〔2〕假设将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中,测得c(Fe3+)=0.1mol/L〔假设反响前后溶液的体积不变〕,那么混合粉末中铜的质量的最大值为g. 〔3〕假设固体恰好完全溶解,消耗硫酸的体积为0.3L,且所得溶液中既有Fe3+,也有Fe2+,那么 a 的取值范围是.26．〔8分〕在t℃时,向盛有500 g水的烧杯中参加7.77 g Ca(OH)2粉末,充分搅拌.t℃时,Ca(OH)2的溶解度是0.185 g.并假设在溶解和反响过程中溶液的体积温度根本保持不变,所得溶液的密度约为1.00g/cm3.试计算以下问题.〔1〕求烧杯中所得的石灰水中OH—离子的物质的量浓度.〔2〕假设采用向上述烧杯中通入CO2气体的方法,使溶液中的Ca2+离子浓度等于0.010 mol·L—1,那么需要向烧杯中通入标准状况下CO2的体积是多少？高三化学期中试卷参考答案第工卷(选择题,每题4分,共72分)一、1．A 2．A 3．D 4．C 5．A 6．B 7．C 8．D二、9．A 10．C 11．D 12．AC 13．C 14．A D 15．B 16．A 17．B 18．C第二卷(共76分)三、(此题包括2小题,共24分)19．〔1〕〔各1分,共5分〕①山坡上；②碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；③肥皂水〔或洗衣粉〕浸湿毛巾；④氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；⑤浓氨水.〔2〕〔6分〕①不正确．由于是“冷光〞而不是明火.〔2分〕②由于粘度大,反响物不易充分混合,敲打是促进混合,从而促进反响.〔2分〕③低温使氧化反响变得十分缓慢,恢复常温时反响又加速进行.〔2分〕20．〔13分〕(1)f e d c(2分)(2)块状石灰石饱和NaHCO3溶液CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑(其他合理答案均给分)(4分)(3)B (1分)(4)防倒吸CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3分)(5)过滤取少量固体放入试管中,加热,固体大局部消失,在试管口又有较多的固体凝结(其他合理答案均给分)(3分)四、21．〔每题各2分,共10分〕(1)Fe2O3 〔2〕①③④〔3〕 Al(CH3)3 + 3H2O = 3CH4↑+ A l(O H)3↓ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑五、(此题包括3小题,共28分)22、〔6分〕C7H8〔2分〕〔邻、间、对〕[以上六种任选四种]〔各1分〕23、〔12分〕〔1〕A：CH2＝CH2B：CH3CH2CHOC：CH2＝CHCHO D：CH2(OH)CH(OH)CHO〔各1分〕〔2〕取代〔1分〕〔3〕CH3CHBrCHO＋NaOH→CH2＝CHCHO＋NaBr＋H2O[条件：醇/△] 〔2分〕〔4〕保护醛基,预防反响⑤时被高锰酸钾碱性溶液氧化〔1分〕〔5〕D ’→E ：CH 3CH(OH)COOH →CH 2＝CHCOOH ＋H 2O[条件：浓硫酸 /△]〔2分〕D ’→F ：〔2分〕24．〔10分〕⑴CH 2=CHCH 3 (CH 3)2C(OH)COOH 〔各2分〕⑵氧化 消去 〔各1分〕⑶CH 2ClCH 2Cl ＋2H 2OHOCH 2CH 2OH ＋2HCl 〔各2分〕 HOCH 2CH 2OH +CH 2=C(CH 3)COOH CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH+H 2O六、(此题包括2小题,共16分)25．〔8分〕〔1〕 22.4〔2分〕 6.4g 〔2分〕〔2〕18.1〔2分〕(3) 16<a<22.4 〔2分〕26．解：⑴由于所以Ca(OH)2没有完全溶解. 〔2分〕 〔2分〕〔2〕7.77g ÷74g ·mol —1=0.105 mol0.010 mol ·L —1×0.5L=0.005 mol 〔1分〕①当溶液中Ca 2+由Ca(OH)2提供时,根据方程式Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O 可知：与CO 2反响的Ca(OH)2的物质的量为0.105 mol －0.005 mol=0.100 mol需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.100 mol ×22.4L ·mol —1＝2.24L 〔1分〕②当溶液中Ca 2+由Ca(HCO 3)2提供时,根据方程式Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O,CaCO 3＋CO 2＋H 2O= Ca(HCO 3)2消耗CO 2的物质的量为0.105 mol ﹢0.005 mol=0.110 mol 〔1分〕需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.110 mol ×22.4L ·mol —1＝2.464L 〔1分〕g ＞ g g g 185 . 0 500 100 77 . 7 ⨯ 111 L mol 05.0 g 100 L g 1000 mol g 74 g 185.02)OH ----⋅=⋅⨯⋅⨯=（c。
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高三化学第一学期期中教学统一检测试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题36分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、座号、准考证号填写在答题纸上。
考试结束，将答题纸交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题纸上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137选择题（本题包括12小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是2．下列表述正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是SiO2B．在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液3．从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。
下列说法中不正确的是A．5426Fe与5626Fe互为同位素B ．只由一种分子组成的物质一定为纯净物C ．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D ．46 g NO 2 和46 g N 2O 4 含有的原子数相等 4．下列关于元素的叙述正确的是A ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素B ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．金属元素与非金属元素只能形成离子化合物5．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的的是A ．干燥Cl 2B ．检验K 2CO 3中的K ＋C ．石油的蒸馏D ．吸收NH 3 6．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊，一定有CO 32—B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO 42—C ．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH 4+D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba 2+ 7．下列离子方程式中正确的是A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－= BaSO 4↓＋2H 2OB ．NH 4HCO 3 溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4＋＋OH － = NH 3↑＋H 2OC ．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2ClO －＋CO 2＋H 2O = 2HClO ＋CO 32－D ．FeBr 2 溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 = 2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －H 2SO 4稀H 2SO C 6H 68．利用下列各组中的物质间反应制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是 ①浓氨水与固体NaOH ②H 2O 2 溶液与二氧化锰 ③稀硝酸与铜片 ④方解石与稀盐酸 ⑤电石与水 ⑥二氧化锰与浓盐酸 A ．①⑤ B ．②④ C ．④⑥ D ．③⑤ 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．4 g 重水（D 2O ）中所含质子数为0.2 N AB ．1 L 0.5 mol·L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N AC ．12.5 mL 16 mol·L －1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 N AD ．在标准状况下，V L CO 和NO 的混合气体中含有的氧原子个数为 22.4A VN 10．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是11．第三周期元素X ，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。
下列说法正确的是A ．X 元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B ．X 元素的氢化物化学式一定为H 2XC ．X 元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应D．X的单质一定是良好的半导体材料12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与0.84 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入3 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A．45 mL B．50 mL C．30 mL D．60 mL高三化学第一学期期中教学统一检测试题高三化学第Ⅱ卷（非选择题共64分）注意事项：1．用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷中。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
16．（6分）用于分离提纯物质的方法有多种，请根据下列实验要求填空：（1）分离饱和食盐水和泥沙的混合物，分离方法为，所用的玻璃仪器有。
（2）分离相溶的CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，分离方法为。
（3）从碘水里提取并得到固体碘，应先进行操作，再进行操作。
17．（9分）（1）一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在VmL水中，恰好形成饱和溶液（密度为ρg·cm－3），则溶质质量分数为，物质的量浓度为，该温度下此盐的溶解度为。
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外,还需要仪器的名称为。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。
实验中需要用60 mL，1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为，配制该溶液所需的主要仪器是。
18．（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、H＋、I－、Mg2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、NO3－，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生②第二份加足量NaHCO3 溶液加热后，收集到气体0.05 mol③第三份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤，得干燥沉淀4.66 g。
根据上述实验，则（1）原溶液中一定存在的离子是；（2）溶液中一定不存在的离子是；（3）请写出溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度。
19．(8分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。
则：（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应中有0.5 mol NH3被氧化，转移电子的数目为。
（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，则在NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为。
（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。
你判断该气体泄漏时的现象是。
20．（11分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X 具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
则（1）B的原子结构示意图______________；（2）B、C、E与A形成的化合物中最稳定的（写化学式）；（3）C与D形成的化合物的化学式是__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________；请写出该化合物的水化物的电离方程式；（4）F的单质在反应中常作剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为；21．（10分）已知A 、B 、C 、D 、E 为中学化学中的常见化合物，甲、乙、丙为短周期中的非金属单质，丁为金属单质，C 的焰色反应呈黄色，丙是氯碱工业的重要产物。
它们之间的相互转化关系如下（有的反应部分产物已经略去）：（1）甲的化学式为 ；（2）丙在周期表中的位置为 ； （3）反应①、②的化学方程式分别为：反应① ； 反应② ；（4）写出C 跟丙反应的离子方程式 。
22．（12分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜并验证铜的有关性质，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
甲：①CuO 溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；②将氢气通过氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。
请填空：（1）丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，则甲、乙方案制得的铜所含杂质分别是 和 。
（2）现欲用乙方案制得纯净的铜，你认为应怎样补充完善方案，简述操作步骤 。
（3）现用制得的纯净的铜进行如下实验，如右图在c 中加适量NaOH 溶液，b 中放适量制得的铜，由分液漏斗a 向b 中加入2 mL 稀硝酸，则b 中反应的离子方程式是 ，实验中观察到的现象是 。
↓ +E无色溶液高三化学第一学期期中教学统一检测试题高 三 化 学 试 题 参 考 答 案第Ⅰ卷（选择题 36分）1．C 2．D 3．C 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B 11．C 12．B第Ⅱ卷（非选择题 共64分）16．（共6分）（1）过滤（1分），烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） （2）蒸馏（1分）（3）萃取分液，蒸发（1分） 17．（共9分） （1）100%W W V+（2分）；1000mol/L ()W M W V +ρ（2分）；100g WV （1分） （2）①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 （2分）②5.9 g 或5.8 g （1分） 100 mL 容量瓶（1分） 18．（共8分）（1）H +、SO 42－、NO 3－（2分，只写出前三种得1分） （2）Mg 2+、Ba 2+、I －、CO 32－（2分）（3）c (SO 42－) = 0.2 mol/L ，c (NO 3－)≥0.1 mol/L （每个2分） 19．（共8分，每空2分）（1）3∶1 ； 1.806×1024（或3N A ） （2）NO NF 3 F 2（3）产生红棕色气体（或产生刺激性气味气体或产生白雾）（答出一条即得分） 20．（共11分） （1）（2分）； （2）（2分）（3）Al 2O 3 （1分），两性氧化物（1分），+++ 3（2分）（4）氧化（1分），SO 2 + Cl 2 + 2H 2O = 4H + + SO 42－ +2Cl － （2分） 21．（共10分，每空2分） （1）O 2 （2）第三周期ⅦA（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑（4）Cl2 + 2OH－= ClO－+ Cl－+ H2O22．（共12分）（1）Zn CuO（2分）（2）在乙制得的铜中加过量稀硫酸（1分），不断搅拌（1分），充分反应后静置、过滤（1 分）并洗涤烘干（1分）（3）3Cu＋8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2O（2分）；开始产生无色气体，在液面上气体变为红棕色（1分），铜慢慢溶解，溶液变蓝色（1分）；b中有溶液从导管排入c中，b中液面下降，c中液面上升（1分），产生蓝色沉淀（1分）。