人教版高中化学选修4-3.3《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》名师教学设计
化学人教版高中二年级选修4 3.3.2 盐类水解的影响因素及应用
第三节 盐类的水解
第二课时
影响盐类水解的主要因素和 盐类水解反应的利用
五、盐类水解平衡的影响因素 水解平衡：在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和 速率时，达到水解平衡。（动态平衡）
1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解） ① 不同弱酸对应的盐
碱 性 NaClO (aq) > CH3COONa (aq) 对应的酸 HClO < CH3COOH ② 不同弱碱对应的盐
如：NH4Cl溶液中
H3O+（H+）
为得到质子后的产物，
NH3·H2O、OH– 为失去质子后的产物，
因此：c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH–)
A 例1：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是
A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+) D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–)
AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼烧 Al2O3
△
△
MgCl2·6H2O Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
FeCl3 溶液 Fe2O3
Na2SO3 溶液 Na2SO4
Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 Ca(HCO3)2 溶液 CaCO3 Fe2(SO4)3 溶液 Fe2(SO4)3
人教版高中化学选修4-3.3《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》参考教案2
［板书］四、盐类水解的应用
［讲］盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。
［板书］1、分析判断盐溶液酸碱性（或PH范围）要考虑水解
［讲］等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，溶液显酸性
课题：第三节盐类的水解(二)
授课班级
课时
教学
目的
知识与
技能
1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用
Hale Waihona Puke 过程与方法1、培养学生分析问题的能力
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力
情感态度价值观
1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩
重点
盐类水解的影响因素
难点
盐类水解的应用
知识
结构
与板
书设
［过］那么，在什么情况下不需要考虑水解呢？
［板书］3、不考虑水解的情况
［讲］不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如BaCl2＋Na2SO4＝＝BaSO4＋2NaCl。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如BaCl2＋Na2CO3＝＝BaCO3＋2NaCl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2FeCl3＋Na2S＝＝2FeCl2＋2NaCl＋S
Ａ．①＞④＞③＞②Ｂ．①＞②＞③＞④
Ｃ．④＞③＞①＞②Ｄ．④＞①＞③＞②
解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的Ｈ＋或ＯＨ－结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，ｐＨ也较大，正确选项为Ｄ。
人教版高中化学选修四课件3.3.2影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性 NH4+＋H2O NH3· H2O+ H+ 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以至生 成大量的NH3· H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
影响盐类水解的因素和及其应用
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
影响盐类水解的因素和及其应用
二、盐类水解的应用 4、焊接金属作除锈剂
交流总结 第9 页
金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能马上产生大量气体？ NH4++H2O NH3•H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3•H2O = NH3 ↑+ H2O 总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用 ZnCl2、
化学 · 选修4《化学反应原理》
影响盐类水解的因素和盐类水解的应用
影响盐类水解的因素和及其应用
溶液呈红色 1、向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是，
加热该溶液，观察到的现象是，红色变深
温故知新 第2 页
碳酸钠溶液水解呈碱性，使溶液呈红色；加热促进Na2CO3的水解，红色加深。 原因； 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是。 产生白色沉淀，且溶液褪色
NH4Cl。
影响盐类水解的因素和及其应用
现象解读 第 10 页
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
人教版化学选修四3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用学案设计
盐类的水解第三课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用【学习目标】1．能结合实例分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2．简单了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
【重点难点】重点：盐类水解的影响因素。
难点：盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
【核心素养】1、能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
2、能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验进行实验探究，勤于实践、善于合作。
【使用说明与学法指导】1. 请同学们认真阅读课本56---57，划出重要知识，规范完成学案指定内容，自主学习熟记基础知识。
2. 结合课本知识独立思考，用红色笔做好疑问标记，由组长负责进行讨论，拿出讨论结果，准备展示、点评。
【自主复习】——回顾旧知，联系新知1．盐类的水解过程就是盐电离产生的阳离子、阴离子分别与水电离产生的或生成，使得溶液中。
2. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A. NH4++H2O ⇌NH３·H2O+H+B. S2-+2H2O ⇌H2S+2OH-C. CH3COOH+H2O ⇌CH3COO-+H3O+D. CH3COOH+OH - ⇌CH3COO-+H2O【合作探究】————升华学科能力，透析重难点三、影响盐类水解的主要因素探究1：用pH试纸测定0.1mol/L的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液的pH实验现象：实验分析：（1）碱性：（2）写出CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3水解的离子方程式（3）分析CH3COO-、CO32-、HCO3-水解生成的酸的相对强弱酸性：实验结论：酸根离子水解的弱酸越弱，其电离程度越，那么酸根离子水解程度越，对应盐溶液碱性越。
探究2：用pH试纸测定0.1mol/L的AlCl3、NH4Cl溶液的pH实验现象：实验分析：（1）酸性：（2）写出AlCl3、NH4Cl水解的离子方程式（3）分析Al3+、NH4+水解生成的碱的相对强弱碱性：实验结论：弱碱阳离子水解的弱碱越弱，那么弱碱阳离子水解程度越，对应盐溶液酸性越。
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4
高中化学第三章第三节第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用教案新人教版选修4第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 [课标要求]1．掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。
2．了解盐类水解在生产生活中的应用。
3．了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
1.影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解。
(2)加水稀释，促进盐类的水解。
(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
2．盐溶液蒸干“两注意”：(1)易挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干得到氢氧化物，灼烧得到氧化物。
(2)难挥发性强酸的弱碱盐溶液蒸干仍得到原溶质。
3．盐溶液配制“一方法”：配制能水解的强酸弱碱盐(如FeCl3)溶液时，通常先将盐溶于相应的酸(盐酸)中，然后再加水稀释到相应浓度。
盐类水解的影响因素)1．盐类水解的特征(1)盐类的水解是吸热反应。
(2)加水稀释能促进盐类的水解。
2．影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液的浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解[特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
1．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl 溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④D ．①④解析：选C 加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，①错误； 通入HCl 能增大c (H ＋)，抑制了水解，且pH 减小，②错误；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 增大，③正确；加入NaCl 溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl 溶液稀释引起c (H ＋)变小，故pH 也增大，④正确。
高二化学人教版选修4课件3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用
重难点
情景导入
知识点拨
典例引领
影响盐类水解的主要因素及利用 探究目的:通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响 盐类水解的因素。 讨论探究 (1)从反应物性质考虑,FeCl3是否易发生水解?水解的生成物是什 么?写出其水解反应的离子方程式。 (2)应用平衡移动原理,从反应条件考虑,影响FeCl3水解的条件可 能有哪些?参照下表设计写出实验探究的步骤、分析平衡移动的 方向、溶液中相关离子的浓度、溶液pH及水解程度的变化情况。
可能 序 的影 实验操 号 响因 作 素 1 温度 升温
移动 c(Fe3+) c(H+) 方向 向右 减小 增大
c(OH ) —
-
pH 降
水解 程度 增大
重难点
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知识点拨
典例引领
可能 序 的影 实验操 号 响因 作 素 加水 盐的 2 加 FeCl3 浓度 固体 3
移动 c(Fe3+) c(H+) 方向 向右 减小 — 增大 减小 减小
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一、影响盐类水解的主要因素
因素 内因 温度 外界条 外加 件 酸碱 浓度
对盐类水解程度的影响 组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大 升高温度能够促进水解 盐溶液浓度越小,水解程度越大 水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,加酸会 抑制水解,反之亦然
外加盐 加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解
重难点
情景导入
知识点拨
典例引领
2.加水稀释能水解的盐溶液,所有溶质粒子浓度都减小,相对的 c(H+)或c(OH-)增大。 如加水稀释CH3COONa溶液,c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、 c(OH-)均减小,但由于温度不变,KW不变,所以c(H+)增大,即水解显碱 性的盐,加水稀释时,c(H+)增大;水解显酸性的盐,加水稀释时,c(OH-) 增大。
人教版高中化学选修4-3.3《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》名师课件
二、盐水解的应用
2、实验室和工业上的应用
配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解， 如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的 强酸，来抑制盐的水解；
小结：
一、影响盐类水解的因素 1、内因：盐本身的性质 2、外因
温度：升高温度，促进水解 浓度：浓度越小，水解程度越大 外加酸碱盐：抑制或促进水解 二、盐类水解反应的应用
课堂练习
1、为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条
件下加入（ BD ）
A、NaOH C、氨水
B、MgCO3 D、MgO
Байду номын сангаас
2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（ C ）
A、纯碱溶液去油污
B、小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 C、加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小
D、浓的硫化钠溶液有臭味
则下列叙述正确的是（ ）
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、 NaOH固体、Na2CO3固体，FeSO4固体，使CH3COO-水解平 衡移动的方向分别为---------------------------------------------（填“左”、“右”，或者“不移动）
HCO3- + OH-
温度高，水解程度大，c(OH-)大。
升高温度，促进水解（越热越水解）
【思考2】
问题：实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？
Fe3+ + 3H2O
Fe（OH）3 + 3H+
将FeCl3固体加入一定量的浓盐酸，抑制 FeCl3的水解，再加蒸馏水稀释至所需浓度。
人教版化学选修四-3.3.3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
答案：(1)K2CO3 尽管加热过程促进 K2CO3 水解，但 生成的 KHCO3 和 KOH 反应后仍为 K2CO3 (2)明矾 尽管 Al3＋水解，由于 H2SO4 为高沸点酸，最 后仍然是结晶水合物明矾 (3)BaCO3 碳酸氢钡在溶液蒸干过程中受热分解
(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是________，原 因是______________________________________。 (5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是________，原因 是________________________________________。 (6) 在 干 燥 的 氯 化 氢 气 流 中 加 热 水 合 氯 化 镁 (MgCl2· 2O)晶体，得到的固体物质是________，原因是 6H ________________________。 (4)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气中的
减小
增大
增大
c(HAc) 增大 减小 增大
c(OH－) 增大 减小 c(H＋ ) pH 水解程 度
增大
减小
减小
增大
减小 增大
增大
减小 增大
增大
减小
增大
减小
增大
减小 减小
增大 减小
减小
减小 增大
减小
一、影响盐类水解平衡的因素 1．内因 主要因素是盐本身的性质， 组成盐的酸根对应的酸越弱 或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。 例如：酸性 HF<CH3COOH， 则水解程度 NaF>CH3COONa。 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二 步，原因是第一步水解产生的 OH－对第二步水解有抑制作 用，并且正盐阴离子与 H＋结合能力比酸式盐阴离子结合能 力强。例如：Na2CO3 溶液中
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第三节盐类的水解
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
核心素养
通过对影响盐类水解的主要因素的认识，形成化学变化是有条件的观念，同时能用动态平衡的观点看待和分析盐类水解，意识到整个自然界是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
教学目标
（1）知识与技能：
理解盐类水解的实质，了解影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
（2）过程与方法：
从化学平衡移动的角度理解盐类水解平衡的影响因素。
（3）情感态度与价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。
教学重难点
重点：响盐类水解的因素及盐类水解的应用
难点：影响水解平衡的因素
教学过程
温故知新
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
2.根据盐类水解规律分析：
CH3COONa溶液呈_______性，原因_____________________________；
FeCl3溶液呈_______ 性，原因_______________________________ ；（用离子方程式表示）
设计意图：复习巩固盐类水解的本质和水解方程是的书写。
新课讲授
【教师】这一节课我们来研究影响盐类水解程度的因素，影响盐类水解的因素主要有两方面，一是盐类本身的性质，二是外界因素，包括温度、浓度等的影响。
【师生活动】探究1：（1）用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液的pH
实验现象: ———————————————————————————实验分析：（1）碱性：———————————————————
（2）写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3水解的离子方程式
（3）分析CH3COO–、CO32–、HCO3–水解生成的酸的相对强弱
酸性：————————————————————————————
实验结论：酸根离子水解的弱酸越弱，其电离程度（），那么酸根离子水解程度（），对应钠盐溶液碱性（）
【教师】盐类水解的程度（内因）主要由盐本身的性质决定的，也就是说构成盐的弱酸酸根阴离子或弱碱根阳离子的水解的难易程度决定了盐类水解的大小
【结论】盐水解生成的弱电解质越弱，其水解程度—————————【练习1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）
A. HX＞HZ＞HY
B. HX＞HY＞HZ
C. HZ＞HY＞HX
D. HY＞HZ＞HX
【过渡】盐类的水解是可逆反应，也存在水解平衡，当外界条件改变时，平衡也会发生移动，哪些因素会影响盐类的水解平衡？
【交流研讨】
溶液中，存在下列平衡：Fe3+ +H2O Fe(OH) 3+ H+
在0.1mol/L的FeCl。