高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解
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第三章
水溶液中的离子平衡
3.3盐类的水解
第一课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液 强酸强碱盐 中性 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 强酸弱碱盐 酸性 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性 CH3COONa溶液
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
D、F
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
_ _
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、NaClO B、K2SO4 c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
3.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。 水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
CH3COONa+H2O
水解 中和
CH3COOH+NaOH
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
4、水解离子方程式的书写
（1）用“ ”符号； （ 2 ）一般水解程度很小，水解产物很少 ，通常不用“↓”、“↑”符号，生成 物（如 H2CO3 、 NH3· H2O 等）也不写分 解产物；
NH4+ 百度文库 H2O
NH3· H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。 CO32-+H2O HCO3-+ H2O HCO3 +OH （为主）
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小 增大
减小
减小 增大 增大 减小
增大
增大 减小 减小 增大
练习1
在 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大, 应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入( BC )
A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ） A. a=b=c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b
酸性：H2CO3＜ CH3COOH
碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解） 2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解） 注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀 溶液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
习 题 1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
_
2_
C
B D
+ 3 、 Al
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
NH4Cl =
NH4Cl溶液
+
OH+
+
Cl
H+
NH4 +
NH3·H2O
酸性
C(OH-) < C(H+)
NH4++H2O ⇋ NH3· H2O + H +
NaCl溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + ClH 2O OH- + H+ 不反应 所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
B C
能力提高 ： 思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考） 都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
氯化铵的水解
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
-
H2CO3 +OH- (很少)
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
练一练：
判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
1
（1）FeCl3
（2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容易 ___结合, 水的电离平衡程 大 即水解的程度更_____ 大 度更___, 。 越弱越水解 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
2.盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子
或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
水溶液中的离子平衡
3.3盐类的水解
第一课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液 强酸强碱盐 中性 Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 强酸弱碱盐 酸性 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性 CH3COONa溶液
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
D、F
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
_ _
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、NaClO B、K2SO4 c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
3.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件：在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。 水解的规律：有弱才水解，谁强显谁性; 越弱越水解，都弱都水解。
探究问题：
盐类水解反应与中和反应的 关系如何？
CH3COONa+H2O
水解 中和
CH3COOH+NaOH
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
4、水解离子方程式的书写
（1）用“ ”符号； （ 2 ）一般水解程度很小，水解产物很少 ，通常不用“↓”、“↑”符号，生成 物（如 H2CO3 、 NH3· H2O 等）也不写分 解产物；
NH4+ 百度文库 H2O
NH3· H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。 CO32-+H2O HCO3-+ H2O HCO3 +OH （为主）
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
增大 减小
增大 减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小 增大
减小
减小 增大 增大 减小
增大
增大 减小 减小 增大
练习1
在 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH值增大, 应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应 加入( BC )
A.NaOH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ） A. a=b=c B. c>a>b C. b>a>c D. a>c>b
酸性：H2CO3＜ CH3COOH
碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解） 2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 （越稀越水解） 注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀 溶液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
习 题 1：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
_
2_
C
B D
+ 3 、 Al
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H2O
NH4Cl =
NH4Cl溶液
+
OH+
+
Cl
H+
NH4 +
NH3·H2O
酸性
C(OH-) < C(H+)
NH4++H2O ⇋ NH3· H2O + H +
NaCl溶液呈中性的原因： NaCl Na+ + ClH 2O OH- + H+ 不反应 所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
B C
能力提高 ： 思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考） 都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
氯化铵的水解
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
-
H2CO3 +OH- (很少)
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
练一练：
判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
1
（1）FeCl3
（2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容易 ___结合, 水的电离平衡程 大 即水解的程度更_____ 大 度更___, 。 越弱越水解 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
2.盐类水解的定义：
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子
或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？