高二化学选修4 盐类的水解 ppt
合集下载
人教版高二化学选修四3.3盐类的水解课件11张共11张PPT
实验
1.利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性
CH3COONa Na2CO3
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
NH4Cl
NaCl 提出 假设
AlCl3
KNO3
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性
论 CH3COONa的水溶液显碱性的原因 证 假 1 CH3COONa的电离 + 设
在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电 离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。一般盐类的水解存 在平衡，注意书写方程式的符号
谁弱谁水解，谁强显谁性,都强不水解，
？思考？试判断下列盐类的水溶液的酸碱性：
NaF NaCN Na2S Na2CO3 ？？？ MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 越弱越水解。 BaCl2 Ba(NO3)2
NH4Cl的水溶液显酸性的 原因
1.试写出NH4Cl的水解化学方程式与离子方程 式
2. pH值为5 的NH4Cl与HCl的水溶液中， 由水电离产生的c（H+）为 多少？ 3. 在Na2S 溶液中 Na+ 与 S2- 的物质的量浓度 关系是 C（Na+ ）：c（ S2- ） 2 溶液中的微观离子有： 其中c（OH—）离子与c（H+）、c（HS—）c （H2S）的关系为 c（OH—）= c（H+）+ c（HS—）+2 c（H2S）
•2 水的电离 •3 水溶液中的 微观粒子种类
+
+
•生成了CH3COOH •思考OH－与H+ 数量的关系 •CH3COO 与Na+的数量关系
CH3COOH + C (OH－)＞c ( H )
1.利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性
CH3COONa Na2CO3
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
NH4Cl
NaCl 提出 假设
AlCl3
KNO3
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性
论 CH3COONa的水溶液显碱性的原因 证 假 1 CH3COONa的电离 + 设
在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电 离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。一般盐类的水解存 在平衡，注意书写方程式的符号
谁弱谁水解，谁强显谁性,都强不水解，
？思考？试判断下列盐类的水溶液的酸碱性：
NaF NaCN Na2S Na2CO3 ？？？ MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 越弱越水解。 BaCl2 Ba(NO3)2
NH4Cl的水溶液显酸性的 原因
1.试写出NH4Cl的水解化学方程式与离子方程 式
2. pH值为5 的NH4Cl与HCl的水溶液中， 由水电离产生的c（H+）为 多少？ 3. 在Na2S 溶液中 Na+ 与 S2- 的物质的量浓度 关系是 C（Na+ ）：c（ S2- ） 2 溶液中的微观离子有： 其中c（OH—）离子与c（H+）、c（HS—）c （H2S）的关系为 c（OH—）= c（H+）+ c（HS—）+2 c（H2S）
•2 水的电离 •3 水溶液中的 微观粒子种类
+
+
•生成了CH3COOH •思考OH－与H+ 数量的关系 •CH3COO 与Na+的数量关系
CH3COOH + C (OH－)＞c ( H )
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)
水解反应与中和反应的关系:
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律：
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式： NaClO + H2O
离子方程式： ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为： CO3 + H2O 第一步：
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步： 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
（以 CH3COONa 溶液为
例）：
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH （弱电解质）
所以： C(OH-) ＞ C(H+) ,溶液呈碱性
（以4Cl溶液为例）：
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
ppt课件完整
8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
ppt课件完整
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
ppt课件完整
8
CH3COONa溶于水时， CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ，消耗了溶液中的H+ ，使水的电离平 衡向右移动，产生更多的OH_ ，建立新平衡时，
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离？ CH3COONa溶液中存在哪些离子？哪些微 粒可能发生相互作用？
ppt课件完整
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
人教版高中化学选修四盐类的水解课件PPT(38页)
Al(OH)3＋
4．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对 方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应 物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可 加“↓”或“↑”等。 例如：将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合， 立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
变式训练1 常温下，一定浓度的某溶液，由
水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液
中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH
D．KHSO4
解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－4＞10－7，
因而该溶液中的溶液能促进水的电离，且使D．②④
解析：选
C。在
NH4Cl
溶液中存在
NH
＋
4
＋
H2O
NH3·H2O＋H＋，c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＜1，
要使 c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＝1∶1，其方法有：一是增
大 NH＋ 4 的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动
(如③)。
人教版高中化学选修四盐类的水解课 件PPT(3 8页)
归类：
AD pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD
AD
pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC
BC pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC
BD
pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD
综 上 可 知 ， 电 离 程 度 ： HC ＝ AOH ＞ HD ＝
BOH，即酸性：HC＞HD，碱性 AOH＞BOH。
高二化学课件：选修四 2.3 盐类的水解 (共23张PPT)
5、盐类水解离子方程式的书写
(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；
阳离子水解生成H＋ ，
阴离子水解生成OH― ；
阴阳离子都水解，
生成弱酸和弱碱。
(2) 注意的问题： 1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
2 水解反应是可逆过程 ，因此要用可逆符号 ，并不标“ ↑ ”、“ ↓ ” 符号。
（Al2S3、Al2(SO4)3例外） 3多元酸盐的水解是分步进行的。如：
弱碱阳离子水解： M++H2O
溶液显酸性
酸性
MOH+H+
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解， 溶液显中性 弱酸酸根离子水解： A-+H2O 溶液显碱性
中性
HA+OH-
碱性
盐类水解的条件、实质和规律
2.水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 3.水解的实质 ： 盐的离子破坏了水的电离 平衡,使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 4.水解的规律： 有弱才水解， 无弱不水解， 都弱都水解， 谁弱谁水解， 都强显中性。 谁强显谁性，
盐 溶 有的显酸性 液
有的显碱性
有的显中性
活动二、探究盐溶液呈现不同
酸碱性的原因
盐溶液显酸（碱）性，说明溶液中c(H+) ≠c(OH-)； 水会微弱电离产生H+ 和OH-，但c(H+) ＝c(OH-) ， 显中性； 盐在水中完全电离为离子，但一般不产生 H＋和OH－，不能使溶液显酸碱性； 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)？ 可能是盐与水之间发生了某种反应。
在科学上没有平坦的大道，只有 不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人， 才有希望达到光辉的顶点。 碳酸钠是盐， 俗名叫纯碱，
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因)：
--- 浓度、温度及溶液酸碱
（1：加水稀释，促进水解
越稀越水解
（2：温度升高，促进水解 （3）外加酸、碱：
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示：变价阳离子，价态越高，越易水解
（一）
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3：Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
人教版高中化学选修4（高二）
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师：
(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存
练习：
D 1. 在溶液中，不能发生水解的离子是（
）
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
练习：
2、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
盐类的分类
思考:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？
盐类的分类
实验探究一：选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
（NH4）2 SO4
盐类型
强酸强碱 盐
酸碱性
强碱弱 酸盐
强碱弱 酸盐
强酸弱碱 强酸强碱
盐类型 强酸强碱
盐
酸碱性 中性
强碱弱 酸盐
碱性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
强碱弱酸盐
酸性 中性
碱性
强酸弱碱盐
酸性
归纳总结：
盐的类型 盐溶液酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因：
讨论1：为什么强碱弱酸盐（例CH3COONa溶液）显碱性？ 溶液显碱性，说明c(OH-)>c(H+)
高二化学选修4_盐类的水解_ppt
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
能力提高 ：
思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考）都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、
应采取的措施是 （ C ） A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
2021/6/20
25
练习2
25℃ 时 ， 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
2021/6/20
21
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶 液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
2021/6/20
23
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
通HCl 加H2O
加Fe粉 加 NaHCO3
减少
增大
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小 关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
_
2_
C
B D
3+ 、 Al
D、F
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？ 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
3.盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件：在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。 水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性， 无弱不水解，都强显中性。
习 题 1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH 向左移动 向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动
习 题 2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2.盐类水解的定义：
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H 2O
H
+
+
OH
-
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
_ _
习 题 3：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是： A、NaClO B、K2SO4 c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
探究问题：
盐类水解反应与中和 反应的关系如何？
水解
CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
中和
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
练一练：
判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
1
（1）FeCl3
（2） NaF （3）CuSO4
（4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件 思考： 改变时，将相关内容填入表格中：
条件 升温 移动方向 正反应 逆反应 正反应 逆反应 正反应 H+数 目 增加 增加 增加 减少 Fe3+水解 pH 率 降 降 升 升 升 增大 减小 增大 减小 现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀， 无色气体
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
4.影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另பைடு நூலகம் 还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温 度水解程度增大。
2、浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈 不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可 以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
碱性
探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：
H 2O
NH4Cl
NH4Cl溶液
=
+
OH+
+
Cl
H+
NH4 +
NH3·H2O
C(OH-) < C(H+) 酸性 NaCl溶液的情况又如何呢 ？
B C
能力提高 ： 思考……
1、若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未 发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什 么？（结合CH3COO NH4为例思考）
2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗？（结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考）
越弱越水解 ！
课后探究 ：
第三章
水溶液中的离子平衡
3.3盐类的水解
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液 强酸强碱盐 中性 NaSO4溶液 NH4Cl溶液 强酸弱碱盐 酸性 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性 CH3COONa溶液
?
碱性
某
H2O
些
盐
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：