人教版化学选修4第一章第三节课件51页PPT
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2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
化学反应的本质 从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程 从化学键的角度： 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度: 释放或贮存能量的过程
一、焓变 反应热
1、反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程：反应前后压强不变，体积改变 敞口、针筒、活塞
b、用一个量筒量取50mL 0.5mol/L盐酸， 倒入
小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。
把温度计上的酸用水冲洗干净。
c、用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L氢氧化 钠，并用温度计测量氢氧化钠的温度，记录。
d、把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放 入小烧杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒在外面），盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确量取混 合溶液的最高温度，记为终止温度，记录。
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
人教版高中化学选修4第一章第三节 化学反应热的计算 课件(共27张PPT)
A
ΔH1
始态
ΔH
C
ΔH2
B
ΔH3
D
终态
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
例1
CO(g)
H3
△H2 + △H3 = △H1
H2
C(s)
H1 CO2(g)
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H1＝-393.5 kJ/mol
-) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
ΔH1
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2 ③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH3
通过图像发现： ΔH1 = ΔH2 +ΔH3
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时45 分31秒下午3时45分15:45:3121.11.9
一、盖斯定律：
• 1840年，瑞士化学家盖斯（G．H．Hess）通过 大量实验事实证明，不管化学反应是一步完成 或分几步完成，其反应热是相同的。
的△H值为
（C ）
• A、△H2-△H1 • C、△H1-△H2
B、△H2+△H1 D、-△H1-△H2
练一下：某次发射火箭，用N2H4（肼）在 NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：
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已知： H2O(g)=H2O(l) △H= － 44kJ/mol 是否可以求出氢气的燃烧热？
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程 式。
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -395.0 kJ/mol
石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？
因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有 的能量也不相同
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
e、重复实验步骤2—4三次
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2=△H1+△H= － 285.8kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H2=－285.8kJ/mol
一、盖斯定律
化学反应的反应热只与反应体系的始态 和终态有关，而与反应的途径无关。 ——条条大路通罗马
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程 式。
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -393.5 kJ/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g） ΔH= -395.0 kJ/mol
石墨与金刚石的燃烧热为什么不相同？
因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有 的能量也不相同
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1
D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得 放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。
e、重复实验步骤2—4三次
(高中化学优质课)化学选修四人教版全套课件(343页)
解：436×3+946—391×6= -92KJ/mol
-92KJ/mol÷3= -30.7KJ/mol
4、下列说法正确的是 （D）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
生成HF： △H=436+157－568×2=-543 kJ/mol
生成HCl: △H=436+243－432×2=-185 kJ/mol
第2课时 2011.9.7
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸气 作用生成HI的反应。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -ห้องสมุดไป่ตู้84.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
小结：
常见的吸热反应： ⑴大多数分解反应 ⑵某些金属氧化物的还原反应 ⑶C+CO2 — ⑷C+H2O — ⑸Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl—
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
-92KJ/mol÷3= -30.7KJ/mol
4、下列说法正确的是 （D）
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所
具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定的条件下也能发生
若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
生成HF： △H=436+157－568×2=-543 kJ/mol
生成HCl: △H=436+243－432×2=-185 kJ/mol
第2课时 2011.9.7
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式。
例1：在200 0C、101kPa时，1molH2与碘蒸气 作用生成HI的反应。
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量 △H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -ห้องสมุดไป่ตู้84.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
小结：
常见的吸热反应： ⑴大多数分解反应 ⑵某些金属氧化物的还原反应 ⑶C+CO2 — ⑷C+H2O — ⑸Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl—
1、 已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的 能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的 能量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
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②其反应热指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
CO(g)
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
已知
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
CO(g)
H1
H2
C(s)
H3 CO2(g)
已知
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14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
Q1>Q2
△H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
2、中和反应反应热的测定
①原理：Q=mc△t ②仪器及药品 ③实验步骤
实验步骤：
a、在大烧杯底部垫泡沫塑 料（或纸条），使放入的 小烧杯杯口与大烧杯杯口 相平。然后再在大、小烧 杯之间填满碎泡沫塑料 （或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板） 作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环 形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的， 如上图所示。该实验也可 在保温杯中进行。
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
1、能否根据式子
1/2CH4(g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O(l) ΔH=-445.15kJ/mol
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。
Q1>Q2
△H1 <△H2
5、已知某温度下的热化学方程式：
2SO2(g) ＋O2(g)
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二、能源
1、能源定义 2、能源种类 3、我国现阶段能源构成 4、能源研究热点课题
1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是
①燃烧时发生氧化反应 物不污染环境
②充分燃烧的产
③乙醇是一种再生能源 大量的热
④燃烧时放出
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
2、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3） 完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃 烧热为：
已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量，拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量，形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量，试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热)，为需△要H=吸＋收13113.15.5kJ的kJ热/m量ol，。该反
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
1-3-1盖斯定律PPT51张
则有 ΔH＝________＝________
第一章·第三节·课时作业1
第7页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(3)热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
第一章·第三节·课时作业1
第8页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol① CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol② ①式－②式得：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH3＝－110.5 kJ/mol
第一章·第三节·课时作业1
第34页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
解析：由已知(1)、(2)热化学方程式可知：(1)－(2)即可 得出答案。
答案：A
第一章·第三节·课时作业1
第35页
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二合一
6．已知 1 mol 白磷(s)转化为 1 mol 红磷，放出 18.39 kJ
第一章·第三节·课时作业1
第18页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(2)举例 已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol 写出 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的热化学方程式
二合一
第一章·第三节·课时作业1
第5页
RJ化学·选修4 45分钟作业与单元评估
二合一
(1)反应热效应只与始态、终态有关，与过程无关，就 像登山至山顶，不管选哪一条路走，山的海拔总是不变的。 即从途径角度理解如图所示：
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自 主
738.5kJ/mol×4＝－29.2kJ/mol
研 习
所以白磷转化为红磷的热化学方程式为
问 题
P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2kJ/mol
探 究
也可由①－4×②得白磷转化为红磷的热化学方程式为：资
料
课 堂
P4(s，白磷)＝4P(s，红磷) ΔH＝－29.2kJ/mol
备 选
知 能
3 ． 应 用 ： 对 于 进 行 得 ________ 的 反 应 ， 不 容 易
定 位
________ 的 反 应 ， ________( 即 有 ________) 的 反 应 ，
自 主
________ 反 应 热 有 困 难 ， 如 果 应 用 ________ ， 就 可 以
研 习
________地把它们的反应热计算出来。
课 后 强 化 作
C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1
业
二、热化学方程式 盖斯定律 燃烧热
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能 定 位
自
若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径
主
研 习
(如图)，
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课
后
则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？
强 化 作
提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能 定 位
自 主 研 习
问
1.盖斯定律
题
探 究
(1)内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其 资
料
课
反应热是相同的，换句话说，化学反应的反应热只与反应体
备 选
堂
师 生
系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
问 应热是________的。或者说，化学反应的反应热只与反应体
题
探 究
系的________和________有关，而与反应的________无关。
资
料
课
2．解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基
备 选
堂
师 生
础的，二者密不可分，但以________为主。
互
动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
资 料
课 堂
则C(s)与O2(g)生成CO(g)的热化学方程式为
备 选
师 生 互 动
________________________________________________ ________________________。
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
二、反应热的计算
定 位
反 应 热 计 算 的 主 要 依 据 是 ________ 、 ________ 和
自 主
________的数据。
研 习
答案：
问
一、1.分几步 相同 始态 终态 途径
题
探 究
2．发生变化 物质
资
料
课
3．很慢
直接发生
产品不纯
副反应发生
测定
备 选
堂
师 生
盖斯定律
间接
无法测得
互 动
ΔH2＋ΔH ΔH1－ΔH2
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
3．运用盖斯定律计算反应热时的注意事项
定 位
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必
自 须乘上该数。
主
研 习
(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，
问 反应热也随之相加减。
题
探 究
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号 资
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能 定 位
自 主
1．理解反应热、燃烧热的概念，能对反应热进行简单
研 习
的计算。
问
2．理解盖斯定律，并能用该定律处理一些实际问题。
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能 定 位
自
一、盖斯定律
主
研 习
1．内容：不管化学反应是一步或________完成，其反
知 能
(1)C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
定 位
(2)CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)
自 主
ΔH2＝－283.0kJ·mol－1
研 习
根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的ΔH。
问
分析上述两个反应的关系，即知：
题
探 究
ΔH1＝________，ΔH＝________。
料
课 必须随之改变。
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
【例1】 氢气和氧气生成液态水的反应，可以通过两
定 位
种途径来完成，如图所示：已知：
自 主
H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8kJ/mol
知 能
(2)加合法
定 位
即运用所给方程式通过加减的方法得到所求热化学方
自 程式。
主
研 习
(3)实例
问
如已知下列两个热化学方程式：
题
探 究
①P4(s，白磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)
资 料
课 堂
ΔH1＝－2983.2kJ/mol
备 选
师 生
②P(s，红磷)＋
互 动
ΔH2＝－738.5kJ/mol
互
动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
说明：
定
位
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热
自 主
之和与该反应一步完成时的反应热相同。
研
习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
2．运用盖斯定律解题的一般方法
定 位
(1)虚拟路径法
自 主
若反应物A变为生成物D，可以有两个途径
研 习Βιβλιοθήκη a．由A直接变成D，反应热为ΔH；
问
b．由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分
题
探 究
别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。
资 料
课
如图所示：
备 选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
第化一学章（人教版化）学反应与能量
课 后 强 化 作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
要写出白磷转化为红磷的热化学方程式可虚拟如下过
定 位
程。
自 主 研 习
问
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师 生 互 动
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量
知 能
根据盖斯定律
定 位
ΔH ＝ ΔH1 ＋ ( － ΔH2)×4 ＝ － 2983.2kJ/mol ＋
问 题
例如：C(s)＋ O2(g)＝CO(g)
探 究
上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应
资 料
课 堂
不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该
备 选
师 生 互 动
反应的ΔH________。但是下述两个反应的ΔH却可以直接测 得：
课 后 强 化
作
业
第化一学章（人教版化）学反应与能量