河南省光山二高2016届高考化学复习 化学实验的设计与评价考点突破精选题
河南省光山二高高考化学复习化学实验的设计与评价考点突破精选题
化学实验的设计与评价1．下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )2．下列实验能获得成功的是( )A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷3．下列离子检验的方法中正确的是（）A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5．下列实验操作可以达到实验目的的是（）A．用铝粉与氧化铁混合加热进行铝热反应。
B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加入少量新制的Cu(OH)2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu(OH)2检验蔗糖的水解产物C．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯D．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸6．下列实验操作中有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气7．下列装置能达到实验目的的是( )8．下图所示的实验，能达到实验目的的是( )9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10．下列装置或操作不能达到实验目的的是( )11．下述实验可以达到预期目的的是( )12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )13． 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）14．下列有关实验的叙述正确的是( )A ．滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH 4＋B ．向Ca(ClO)2溶液通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C ．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl 2D ．实验室可用上图所示装置制取饱和氨水 15．下列实验装置设计不恰当的是17．关于下列各装置的叙述不正确的是( )A ．装置①可用于制备乙酸乙酯B ．装置②可用于模拟海水蒸馏C ．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D ．装置④为配制溶液过程中的定容操作18．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。
河南省光山二高2016届高考化学复习 电化学考点突破精选题
电化学1．目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子。
下列说法正确的是（）A．电池工作时，氧气发生氧化反应B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e一=4OH—C．电池负极的电极反应为：C8H18+25O2－一50e一=8CO2+9H2OD．若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移2．银锌碱性电池是一种可充电电池，总反应式2Ag+Zn(OH)2Zn+Ag2O+H2O下列关于该电池的说法正确的是 ( )A．充电时，Ag极接电源的负极B．充电时，溶液中阴离子向阴极移动C．放电时，负极反应为Zn＋ 2OH―-2e－Zn（OH)2D．放电时，当电路上有0．02 mol电子通过时，消耗负极材料2．32 g3．下图为一种新型的生物燃料电池，它有两个涂覆着酶的电极，处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜。
下列对其工作原理叙述正确的是（）A．该电池工作过程中，H＋浓度不断增大B．该电池在高温环境下能提供更好的动力C．该电池负极反应为：H2－2e－=2H＋D．该电池正极反应为：O2＋4e－=2O2－4．下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。
符合上述实验结果的盐溶液是( )5．下列叙述正确的是（）A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑6．将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙跟水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤以甲、乙两金属为电极构成原电池，甲作负极。
河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题：物质的组成和分类
河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题（含解析）：物质的组成和分类1．下列物质可以看做是纯净物的是（）A．河水B．海水C．蒸馏水D．农夫山泉矿泉水2．下列物质属于电解质的一组是（）A、CO2、SO2、HC1B、H2SO4、K2O、BaSO4C、H3PO4、H2O、CuD、NH3、CH4、NaC13．常用于浸制生物标本的福尔马林属于（）A．纯净物B．混合物C．化合物D．单质4．用来区分溶液与胶体的方法是（）A．布朗运动B．电泳现象C．聚沉D．丁达尔现象5．下列有关FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的叙述正确的是（）A．能用丁达尔效应鉴别B．都是电解质C．将NaOH溶液加入FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成，加入 Fe(OH)3胶体则没有沉淀D．能用过滤的方法分离6．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（）X Y ZX Y ZA强电解质电解质化合物B胶体分散系混合物C碱性氧化物金属氧化物氧化物D置换反应氧化还原反应离子反应7．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是强电解质，第三种是混合物的是（）。
A．水、纯碱、空气 B．HNO3、盐酸、碱石灰C．H2SO4、NaCl、烟 D．Fe2O3、BaSO4、饱和食盐水8．下列反应属于置换反应的是（）A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑C．CaO+CO2=CaCO3 D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO39．右图表示的是物质或概念间的从属关系，下表中的从属关系不正确的是（）Z Y X例氧化物化合物纯净物A 氧化还原反应置换反应化学反应11．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物12．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A．腌制火腿时，添加少量NaNO2，是为了使火腿肉的味道更加美味可口B．溴化银是重要感光材料，可用于人工降雨C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的D．分类方法、定量研究、实验方法等是化学研究的常用方法13．下列说法正确的是（）A．胆矾是电解质、液氨是非电解质B．淀粉溶液、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子化合物D．SO3、SiO2、NO2均为酸性氧化物14．下列物质的分类依据正确的是（）15．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤16．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：1H+、2H2、3HB．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷C．电解质：冰醋酸、水银、烧碱D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫17．（10分）下列各组物质：① O2和O3 ②12C和14C ③乙醇和乙酸④和⑤⑥ CH 3CH 2CH 2CH 3 和⑦ C 2H 5OH 和C 4H 9OH互为同素异形体的是 （填序号，下同），互为同位素的是 ，互为同分异构体的是 ，是同一物质的是 ，同系物的是 18．下列分散系中能发生丁达尔效应的是（ ） A ．生理盐水 B ．碘酒 C ．淀粉溶液 D ．医用酒精19． A 、B 、C 三只烧杯中，依次分别盛有NaOH 溶液、KSCN 溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl 3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑴分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：Ａ ，Ｂ Ｃ 。
河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题：化学反应速率和化学平衡 含解析
河南省光山二高2016届高三化学复习考点突破精选题（含解析）：化学反应速率和化学平衡可逆反应的是（）1．下列反应不是．．A．CO2＋H2O＝H2CO3和H2CO3＝CO2＋H2O B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O2点燃2H2O C．2SO2＋O22SO3和2SO32SO2＋O2 D．H2＋I2 △2HI和2HI △H2＋I22．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g）＋2CO(g）2CO2（g)＋N2(g），已知该反应速率极慢，570 K 时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3．500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g)N2O4（g) ，平衡后,向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（）A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅B．反应向正反应方向移动C ．NO 2的转化率变小D ．N 2O 4的体积分数一定增大4．设v （正）和v （逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
在一定温度下可逆反应N 2+3H2V 2O 5△ 高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2NH 3达到平衡时（ ）A ．V （逆）>V （正）B ．V （逆）<V （正)C ．V （逆)〉V （正)，正逆反应停止D ．V （逆)=V （正）,正逆反应仍进行5．下列各图是温度T(或压强P ）对f 反应2A(s ） + 2B(g)2C （g ） + D （g) △H〉0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是（ ）6．工业上进行反应2SO 2+O 22SO 3（正反应为放热反应)，使用V 2O 5作催化剂。
河南省光山二高2016届高考化学复习 物质的分离提纯和检验考点突破精选题
物质的分离提纯和检验1．只用一种试剂，可区别NaHSO4、AlCl3、NH4 NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是（）A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．AgNO3溶液 D． BaCl2溶液2．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是（）A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯B．用水鉴别苯和四氯化碳C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇3．检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀4．下列物质可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）A、水B、溴水C、氢氧化钠溶液D、碳酸氢钠溶液5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油67．下列实验操作或检验正确的是（）9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32－B．加入氢氧化钠溶液共热产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4＋C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-D．加入氯水，再加KSCN溶液显红色，一定有Fe3＋10．下列鉴别方法可行的是( )A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇B．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－11．从海水中提取镁的工业生产流程如下：下列说法错误的是( )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O12．选用一种试剂能把浓度均为1 mol·L-1的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别，这种试剂是( )A．CaCl2溶液B．稀硫酸C．AgNO3D．稀盐酸13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸14．实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B．装置②中，白色沉淀为BaSO3C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．装置④能用于测量气体体积的装置15．实验室有几瓶标签脱落的无色液体：己烯、苯、四氯化碳、氢氧化钠溶液、苯酚溶液、碘化钾溶液，只用一种试剂即可鉴别，则该试剂可能是（）A．高锰酸钾 B．氯化铁C．浓溴水D．水16．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( )17．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层为褪色，下层为紫红色 D．下层褪色，上层紫红色18．某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。
河南省光山二高2016届高考化学复习 化学实验探究考点突破精选题
化学实验探究1．用氯气消毒过的自来水配制下列溶液时，会使所配的溶液的溶质发生变化的是（）①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤KIA.只有①②B.只有①④⑤C.只有②④⑤D.①②③④⑤2．某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。
取7.8 g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。
下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）A.一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2B.一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2C.没有Ba（NO3）2但有KNO3，可能还有Na2CO3D.没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO33．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.64 g SO2含有氧原子数为1N AB.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1N AC.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1N AD.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5N A4．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中C．配制．FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏5．小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思。
经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信。
小张和表弟所用的溶液分别可能是（）A.前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B.前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C.前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D.前者是米汤，后者是碘酒6．下列有关化学研究的正确说法是（）A．化学家提出的假设不一定能被实验证实B．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律C．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，标志着化学已成为以理论研究为主的学科，不需要再做化学实验7．下列实验方法操作，能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B．用250ml容量瓶配制150mL一定浓度的盐酸溶液C．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D．过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁8．下列实验不合理的是：（）C ．制备并收集少量NO 气体D ．制备少量氧气9．（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。
河南省光山县二高高考化学二轮复习 考点加餐训练 化学
化学实验的设计与评价1．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 浓盐酸MnO2NaOH 制氯气并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A错误；B、蔗糖与浓硫酸混合，蔗糖脱水得到C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，则由实验可知浓硫酸具有脱水性、氧化性，故B正确；C、稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，在③中二氧化硫与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钡不反应，故C错误；D、浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较酸性碳酸＞硅酸，故D错误；故选B。
考点：考查了化学实验装置的设计与评价的相关知识。
2．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度【答案】C【解析】中和热测定实验中应尽量减少热量的损失，保证实验数据的准确性；例如酸碱混合时应尽量快速、烧杯间填泡沫等措施，故答案为C3．下列实验能达到目的的是 ( )A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【答案】B【解析】试题分析：A、不能将浓盐酸直接加到容量瓶中，应先在烧杯中稀释浓盐酸，再转移到容量瓶中，然后加水定容，故A错误；B、加入少许硫酸铜，锌置换出铜，构成锌、铜原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故B正确；C、过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，防止损坏滤纸，故C错误；D、加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质氯化钠，应用硫酸除杂，故D错误。
河南省光山二高2016届高考化学复习 化学反应与能量考点突破精选题
化学反应与能量1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．下列叙述正确的是 ( )A ．168O 2和18 8O 2互为同素异形体，性质相似B ．水电站把机械能转化为电能，而核电站把化学能转化成电能C ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D ．C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨较稳定3．下列反应属于吸热反应的是（ ）A ．C 6H 12O 6(葡萄糖)+ 6O 2 == 6CO 2 + 6H 2OB ．CH 3COOH + KOH == CH 3COOK + H 2OC ．所有高温条件下发生的反应D ．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键的能量4．下列说法正确的是 （ ）A ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C. 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5．下列表示的离子方程式正确的是（ ）A.NH 4NO 3溶液与氢氧化钠共热：H ++OH-H 2OB.NH3·H 2O 滴入AlCl3溶液产生沉淀：3OH -+Al+3Al （OH ）3↓ C.NaOH 溶液与NaHCO3溶液混合：OH -+H +H 2OD.Al （OH ）3固体溶于稀硫酸中：Al （OH ）3+3H +Al +3+3H 2O6．在298 K 、100 kPa 时，已知：2H 2O(g)2H 2(g)+O 2(g) ΔH 1Cl 2(g)+H 2(g)2HCl(g) ΔH 22Cl 2+2H 2O(g)4HCl(g)+O 2(g) ΔH 3则ΔH 3与ΔH 2和ΔH 1之间的关系正确的是( )A ．ΔH 3=ΔH 1+2ΔH 2B ．ΔH 3=ΔH 1+ΔH 2C ．ΔH 3=ΔH 1-2ΔH 2D ．ΔH 3=ΔH 1-ΔH 27．已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48．40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O ΔH=-48．40 kJ·mol -1B ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol -1C ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=+5 518 kJ·mol -1D ．C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=+48．40 kJ·mol -18．已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ1＝－221ｋＪ／ｍｏｌ＋－下列结论正确的是（）Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀KＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀硫酸与ＮａＯＨ固体反应生成1ｍｏｌ水的焓变大于ΔＨ29．下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．原电池工作时化学能全部转化为．．．．．电能B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成．．．化学能C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成．．．．．热能D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成．．．化学能10．下列叙述正确的是（）A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ11．下列说法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．碳不完全燃烧属于吸热反应C．Cu、Zn、稀硫酸组成的原电池中，Zn是负极D．组成原电池的两极一定是不同的金属12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2(g）＋O2(g）=2H2O(g）；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B．已知C(石墨，s）= C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）＋HCl(aq）===NaCl(aq）＋H2O(l）；△H=－57.4 kJ/mol D．已知2C(s）＋2O2(g）==2CO2(g）；△H1 ；2C(s）＋O2(g）=2CO(g）△H2。
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化学实验的设计与评价1．下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )2．下列实验能获得成功的是( )A、苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B、将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C、甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷3．下列离子检验的方法中正确的是（）A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子C. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子4．关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度5．下列实验操作可以达到实验目的的是（）A．用铝粉与氧化铁混合加热进行铝热反应。
B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再加入少量新制的Cu(OH)2就可实现将蔗糖水解，并用新制的Cu(OH)2检验蔗糖的水解产物C．只用溴的四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯D．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸6．下列实验操作中有错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。
D．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气7．下列装置能达到实验目的的是( )8．下图所示的实验，能达到实验目的的是( )9．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是( )A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品10．下列装置或操作不能达到实验目的的是( )11．下述实验可以达到预期目的的是( )12．下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )13． 下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（ ）14．下列有关实验的叙述正确的是( )A ．滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH 4＋B ．向Ca(ClO)2溶液通入CO 2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C ．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl 2D ．实验室可用上图所示装置制取饱和氨水 15．下列实验装置设计不恰当的是17．关于下列各装置的叙述不正确的是( )A ．装置①可用于制备乙酸乙酯B ．装置②可用于模拟海水蒸馏C ．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D ．装置④为配制溶液过程中的定容操作18．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的( )19接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
已知C中的浓硫酸含溶质m mol，假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
请回答下列问题：（1）已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为。
（2）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验，此时首先应进行的操作是。
（3）实验时A中氧气导冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是；装置C中浓硫酸的作用为；装置D中盛放的溶液中足量的（选填字母）。
a．BaCl2溶液b．NaOH溶液c．NaHSO3饱和溶液（4）停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是。
（5）实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为wg。
若装置D增加的质量为ag，则此条件下二氧化硫的转化率是（用含字母的代数表示，结果可不化简）。
20．绿矾晶体（FeSO4·7H2O，M＝278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2），制备绿矾的过程如下：试回答：（1）操作I为（填写操作名称）。
（2）试剂Y与溶液X反应的离子方程式为。
（3）操作III的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、、干燥。
（4）某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量：a．称取11．5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。
①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需。
②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)。
③滴定时发生反应的离子方程式为：。
④判断此滴定实验达到终点的方法是；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果（填“偏高”“偏低”“无影响”）。
⑤计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
21．燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法，现在完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重10.8g，浓氢氧化钠溶液增重22g。
求：（1）该烃的分子式（2）该烃可能的结构简式。
22．BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
（2）计算BaCl2·x H2O中的x= （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
23．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程为____________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵第②步加H2O2的作用是___________________________________________，使用H2O2的优点是________________________；调溶液pH的目的是使__________________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_____________________________。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________；从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。
取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol L-1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。
滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－＝ CuY2－ + 2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ _____________________________ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案1．B【解析】略2．D【解析】苯和液溴在催化剂的作用下，才能生成溴苯，A不正确。
制取硝基苯需要浓硫酸作催化剂，B不正确。
甲烷和氯气的取代反应生成物有5种，不可能得到纯净的一氯乙烷，不正确。
乙烯分子中含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，D正确。
答案选D。
3．B【解析】略4．C【解析】中和热测定实验中应尽量减少热量的损失，保证实验数据的准确性；例如酸碱混合时应尽量快速、烧杯间填泡沫等措施，故答案为C5．AC【解析】6．B【解析】7．C【解析】试题分析：A、碘易溶于酒精中，所以碘与酒精不能用分液的方法分离，错误；B、氢氧化钠溶液滴定未知的盐酸时，氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛放，错误；C、挤压胶头滴管内的水，若HCl易溶于水，则烧瓶内的压强减小，烧瓶内的气球会膨胀，所以可以用此实验验证HCl的溶解性，正确；D、该装置中，碳酸氢钠被直接加热，所以受热的温度高于碳酸钠，所以碳酸氢钠分解而碳酸钠不分解，不能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，错误，答案选C。
考点：考查对实验操作的判断8．B【解析】试题分析：A.不能构成闭合回路，错误。
B.升高温度，化学平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，降低温度，平衡向正反应方向移动。
根据平衡移动原理可知：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，可以证明温度对平衡移动的影响的知识；C.铁钉插入食盐水中，由于溶液显中性，所以发生的是吸氧腐蚀不是析氢腐蚀，错误。
D.向AgNO3溶液中加入过量的NaCl溶液，发生复分解反应：Ag++Cl-=AgCl↓，然后向该含有沉淀的混合物中加入过量的Na2S溶液，会发生反应：AgCl+S2-=AgS↓+Cl-,若加入的试剂不足量，则会与过量的Ag+发生反应，不能证明溶解度的大小，错误。
考点：考查化学实验装置及实验目的的关系的知识。
9．AD【解析】由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。
A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；D选项中甲醇工业上可用CO2制备。
10．B【解析】试题分析：A、依据图中的操作，通入氯气会先和碘离子反应生成碘单质，然后再氧化亚铁离子生成三价铁离子，碘离子的还原性大于二价铁离子，说明三价铁离子的氧化性比碘单质强，可以比较氯气和Fe3+，氯气和I2的氧化性，故A能达到目的；B、装置中铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，由于氢氧化亚铁很易被空气中的氧气氧化看不到白色沉淀的生成，所以必须先排净试管内的空气，在使硫酸亚铁和氢氧化钠反应，装置中盛硫酸的试管中导气管为伸入溶液，硫酸亚铁无法压入后面的试管与氢氧化钠反应，所以达不到实验目的，故B不能达到目的；C、铁生锈要有空气和一定的湿度才行，在水里和盐溶液里面除了满足上述两个条件以外，还有加速铁生锈的另一个重要因素电解质，由于电解质的存在会大大加快生锈的速度，含量越高就越快，这也是在盐水里面生锈最快的原因．食盐水是电解质，电解质加速铁生锈的速度，根据右面红墨水液面的变化可证明铁生锈空气参与反应，故C能达到目的；D、检查装置气密性可以采取“注水法”：首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差，故D能达到目的；故选B．考点：本题主要考查了常见的实验操作，主要考查氧化还原反应的顺序比较，氢氧化与亚铁的制备，铁的腐蚀原因，装置气密性检查。