河南省三门峡市十一工程局中学2017-2018学年高二下学期10月月考化学试卷 Word版含解析
河南省三门峡市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省三门峡市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N AB．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为N AC．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.1N AD．电解精炼铜，转移2N A个电子时，阳极溶解64g铜3．下列有关说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，PH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小4．下列说法正确的是（）A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I﹣完全氧化为I2C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣7．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣这四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液只能是CH3COONa溶液B．溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）8．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣110．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1；c （Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）11．下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是（）A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B． 2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C 点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣13．常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开．而钠﹣硫（Na/S8）电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开（如图），一个由钠﹣β﹣氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠（熔点98℃）和外室的熔融硫（熔点119℃）隔开，并允许Na+通过．下列有关说法不正确的是（）A．a为电池的正极B．充电时b接电源的正极C．正极反应为：nS8+16ne﹣=8S n2﹣D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流14．COCl2的分解反应为COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ•mol﹣1．反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）：比较反应物COCl2在5﹣6min和15﹣16min时平均反应速率的大小：v（5﹣6）_v（15﹣16）（）A．＜B．=C．＞D．条件不足，无法判断15．利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（）A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC．甲装置工作过程中pH减小D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑16．反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2__T3（）A．＞B．=C．＜D．条件不足，无法判断二、非选择题（37分）17．（10分）（2015春•河南期中）H2、CH3OH是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1③H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44.0kJ•mol﹣1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．（2）生产甲醇的原料CO和H2于下列反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H ＞0①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a所示，则T l T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、K C）的大小关系为②100℃时，将1mol CH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=．（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．18．（14分）（2015春•河南期中）A：K2Cr2O7是橙红色的固体，有强氧化性．①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液．已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：Cr3++3OH﹣⇌Cr（OH）3⇌H2O+HCrO2⇌H2O+H++CrO2﹣蓝紫色灰蓝色绿色（1）根据上述平衡判断氢氧化铬具有（填“碱性”、“酸性”、“两性”）．（2）写出①的离子方程式；（3）已知D的溶解度为2.06×10﹣7g，则D的溶度积常数为．（4）写出③的离子反应方程式．（5）④F溶液中的黄色离子是（写化学式）；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为．（6）金属锡（Sn）是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：；②向①的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为；③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+．现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A 溶液滴定，A应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，共用去cmol•L﹣1的A 溶液vmL（锡的相对原子质量用M表示）．求样品中锡的质量分数为（假定杂质不参加反应）．19．（13分）（2015春•河南期中）氨气是一种重要的化工产品及工业原料．Ⅰ．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103（mol/L）﹣1，（1）写出其对应的化学方程式（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应（填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”）．（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是．a.10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2c.20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2Ⅱ．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液，回答下列问题：（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3•H2O的电离程度（填“增大”“减小”或“不变”，（同上）．（5）室温下，a mol•L﹣1的（NH4）2SO4水溶液的pH=5，则NH水解平衡的平衡常数表达式为（用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算）（6）室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成沉淀对应的离子方程式为．（已知：室温时K sp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11mol3•L﹣3，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20mol3．L ﹣3）．（7）测定某产品中KI含量的方法是：a．称取3.340g样品，溶解，在250mL容量瓶定容；b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化后，使KIO3与KI 反应完全；c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．已知：IO3﹣+I﹣+H+═I2+H2O（未配平），I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．该样品中KI的质量分数为．（保留3位有效数字）选做题（考生可从下面两题中任选一题做答）[化学—选修3：物质结构与性质]20．（15分）（2015春•河南期中）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．（1）镓的基态原子的电子排布式是．（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）．（3）气态SeO3分子的立体构型为．（4）硅烷（Si n H2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：．（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]﹣而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]﹣中B的原子杂化类型为；（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为；（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构．在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu 原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．[化学—选修5：有机化学基础]21．（2015•南阳模拟）（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：（1）上述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有组峰．（2）的名称，C中官能团的名称为，DMP的分子式为．（3）A→B的化学方程式为．（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有种，写出其中任意两种物质的结构简式．（5）用制备DMP的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为．2014-2015学年河南省三门峡市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，计48分）1．化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是（）A．彩色密封塑胶袋能造成白色污染B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠C．大多数合金比各成分金属硬度大，熔点低D．任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据白色污染指塑料制品形成的污染分析；B．根据钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应的产物分析；C．根据合金的特点分析；D．物理过程不一定伴随着能量的变化．解答：解：A．白色污染指塑料制品形成的污染，而彩色密封塑胶袋属于塑料，故A正确；B．钠、氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应都生成醋酸钠，故B正确；C．合金的特点为熔点比各成分都低，硬度比各成分都大，故C正确；D．物理过程不一定伴随着能量的变化，故D错误；故选D．点评：本题考查了白色污染、合金的特点、物质变化时的能量变化以及钠及其化合物的性质，属于基础知识的考查，题目比较简单．2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5N AB．1molCl2完全溶于水，转移的电子数为N AC．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.1N AD．电解精炼铜，转移2N A个电子时，阳极溶解64g铜考点：阿伏加德罗常数．分析：A．气体摩尔体积适用对象为气体；B．氯气与水反应为可逆反应；C．依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度；D．粗铜中含有杂质铁、锌等，活泼性强于铜，优先放电．解答：解：A．标况下，四氯化碳是液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，1molCl2完全溶于水，转移的电子数小于N A，故B错误；C．pH=13的Ba（OH）2溶液中C（H+）=10﹣13mol/L，C（H+）=0.1mol/L，根据n=CV可知OH﹣的物质的量n=1L×0.1mol/L=0.1mol，故个数为0.1N A，故C正确；D．电解精炼铜过程中，由于阳极粗铜中还原杂质铁、锌，电解是铁和锌原先铜放电，所以当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol，故D错误；故选：C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，熟练掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转化关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用对象和条件，注意可逆反应的特点，题目难度不大．3．下列有关说法正确的是（）A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿B．常温下，PH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．8NH3（g）+6NO（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0）加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均减小考点：金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；水的电离．分析：A．铜发生吸氧腐蚀形成铜绿；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离；C．如反应能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0；D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动．解答：解：A．铜于酸不反应，即不能发生析氢腐蚀，在空气中发生吸氧腐蚀形成铜绿，故A错误；B．氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故B错误；C．反应的△H＜0，且△S＞0，则△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故C正确；D．乙酸乙酯的水解反应为吸热反应，加热或加入碱都能促进平衡正向移动，但只有升高温度，平衡常数才增大，加入少量的氢氧化钠溶液导致的平衡右移，K不变，故D错误．故选C．点评：本题综合考查化学反应速率以及平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于基本理论知识的综合理解和运用的考查，主要相关知识的积累，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．在中和热测定实验中，为准确测得反应前后的温差，应将已分别测得温度的氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中快速混合，并不断搅拌，用温度计测量混合液的最高温度B．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I﹣完全氧化为I2C．将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有淡黄色沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴D．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2～3次考点：中和热的测定；氯气的化学性质；有机物（官能团）的检验．分析：A、中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度；B、根据氯水会氧化I2生成HIO3来回答判断；C、检验溴乙烷水解产物中的溴离子，因先中和碱；D、润洗后，从滴定管的下口放出．解答：解：A、中和热测定温度为恰好中和时的温度即最高温度，故A正确；B、海带灰的浸泡液中如果加入过量的氯水，氯水会氧化I2生成HIO3，故B错误；C、检验溴乙烷水解产物中的溴离子，因先中和碱，防止碱和硝酸银生成氢氧化银沉淀干扰实验，故C错误；D、润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、中和热的测定、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等．5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用浓氨水和氢氧化钠制取氨气B．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3C．工业上SO2和O2在常压下生成SO3D．水中的c（H+）比0.1mol/LNaOH溶液中的c（H+）大考点：化学平衡移动原理．分析：平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．解答：解：A．NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．AlCl3水解存在平衡AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3HCl，加热HCl挥发，水解彻底进行，生成Al（OH）3沉淀，灼烧Al（OH）3得Al2O3，能用勒夏特列原理解释，故B 不选；C．2SO2+O2⇌2SO3，增大压强，平衡正向移动，常压下不利于生成SO3，故不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，故能利用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．点评：本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确化学平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，注意：平衡移动原理只适用于“改变条件时能引起平衡移动的化学反应”，题目难度不大．6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN﹣、SO42﹣B．=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．离子之间结合生成络离子；B.=1×1014的溶液，显酸性；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B.=1×1014的溶液，显酸性，H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C．能使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握离子的性质及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及络合反应、复分解反应的离子共存的考查，题目难度不大．7．25℃时，溶液只含有Na+、H+、OH﹣、CH3COO﹣这四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液只能是CH3COONa溶液B．溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．溶液中的离子浓度可能是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．从溶液电荷守恒的角度分析；B．溶液呈酸性，应存在c（CH3COO﹣）＞c（Na+）；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D．如NaOH过量，则可存在题中关系．解答：解：A．根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），溶液中溶质可能是CH3COONa溶液，或CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，或CH3COONa和NaOH，故A错误；B．c（H+）＞c（OH﹣），说明溶液呈酸性，因醋酸为弱酸，则醋酸过量，应存在，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），﹣）＞c（Na+），溶液中的离子浓度可能是c（CH3COO故B正确；C．若溶质是CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D．若是NaOH和CH3COONa作溶质，NaOH过量，可存在c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+），故D正确；故选A．点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，解答本题注意结合电荷守恒，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，能够根据离子浓度大小关系判断溶液的溶质，为解答该题的关键．8．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．如图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．如图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．如图表示0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．如图表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强考点：溶解度、饱和溶液的概念；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：图示题．分析：A．a点时溶解的硝酸钾的质量小于80℃时KNO3的溶解度，说明该溶液为不饱和溶液；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，使用催化剂可以降低活化分子需要能量；C．醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D．在t0时改变某一条件后瞬间正逆反应速率都增大，且反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能为增大了压强．解答：解：A．曲线上所有的点代表相应温度下KNO3溶液的溶解度，均为饱和溶液，a 点溶解的KNO3的质量远小于饱和时的数值，因此a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液，该说法正确，故A错误；B．反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，因此图象表示的为放热反应；使用催化剂能够降低活化分子能量，使用催化剂时需要能量低于不使用催化剂的能量，该图示与对应的叙述相符，故B错误；C.0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C正确；D．对于反应前后气体的化学计量数相等的化学平衡，增大压强，正逆反应速率瞬间同时增大且相等，图示变化可能为改变了压强，图象变化与题中描述一致，故D错误；故选C．点评：本题考查反应热和焓变、溶解度和饱和溶液、反应速率与化学平衡的关系，题目难度中等，注意明确饱和溶液概念、反应速率与化学平衡的关系，试题侧重考查学生运用所学原理从图象中获取信息、分析问题、及解决问题的能力．9．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1考点：有关反应热的计算；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molP﹣P键．解答：解：各化学键键能为P﹣P a kJ•mol﹣1、P﹣O b kJ•mol﹣1、P=O c kJ•mol﹣1、O=O d kJ•mol﹣1．反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol﹣1+5dkJ•mol﹣1﹣（4ckJ•mol﹣1+12bkJ•mol﹣1）=（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1，故选：A．点评：考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热．10．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B．常温下，0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.1mol•L﹣1 NaOH溶液正好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，向0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L﹣1；c （Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．混合溶液中溶质为NaA，如果HA是强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性；C．溶液中==；D．常温下pH=7的溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na+）、c（CH3COO﹣）相对大小．解答：解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A正确；B．混合溶液中溶质为NaA，如果HA是强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH﹣）≥c（H+），故B错误；C．温度不变，醋酸电离平衡常数不变，pH由3变为4，氢离子浓度降为原来的，溶液中===10Ka，所以溶液中的值增大到原来的10倍，故C正确；D．常温下pH=7的溶液呈中性，根据电荷守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣），故D错误；故选AC．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质性质结合溶液酸碱性再结合是思想分析解答，注意C中分式的灵活变换，从而找出电离平衡常数与氢离子浓度关系，题目难度中等．11．下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2↑的叙述中，不正确的是（）A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂B． 2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子C．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极发生反应D．若将该反应设计成原电池，可用稀硫酸作电解质溶液考点：氧化还原反应．分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析．解答：解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．故选：D．点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大．。
河南省三门峡市高二下学期期末化学试卷
河南省三门峡市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·成都月考) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D2. （2分）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点．聚丙烯酸酯的结构简式为它属于（）①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④小分子化合物⑤混合物⑥共价化合物．A . ①③④B . ①③⑤C . ②③⑤⑥D . ②③④3. （2分）下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水4. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 苯和浓溴水混合，加入铁作催化剂制溴苯B . 除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C . 向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，验证水解产物为葡萄糖D . 用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸5. （2分）下列叙述正确的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200mL容量瓶C . 将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液D . 常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA6. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7. （2分） (2015高一上·金华月考) 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A . 分子数和气体质量均不同B . 分子数和电子数均相同C . 质子数和中子数均相同D . 分子数、原子数和中子数均相同8. （2分） (2016高二下·亳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣C . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、Al3+D . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣9. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是（）A . Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B . Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C . Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑D . Ⅲ中发生的反应不是离子反应10. （2分） (2016高二下·亳州期末) 某合作学习小组讨论辨析以下说法，正确的是（）①粗盐和酸雨都是混合物；②石油和水蒸气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦牛奶和雾都是胶体．A . ①②③④B . ①③④⑦C . ①③④⑤⑦D . ①②⑤⑥11. （2分） (2016高二下·亳州期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OB . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OC . 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣=H2OD . 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O12. （2分） (2016高二下·亳州期末) 在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同条件下，X的相对分子质量是（）A . 11.43B . 22.86C . 80.01D . 160.0213. （2分） (2016高一上·南阳期末) 在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB . 25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m：nD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为m：n14. （2分） (2016高二上·山东开学考) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al（OH）3B . AgCl、NaHCO3C . Na2SO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO415. （2分） (2016高二下·亳州期末) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A .B .C .D .16. （2分）用10mL的0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3：2：2B . 1：2：3C . 1：3：3D . 3：1：1二、填空题 (共4题；共29分)17. （7分） (2018高三上·顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水。
河南省三门峡市陕州中学2017-2018学年高二(下)月考化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）月考化学试卷一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项．）1．（3分）（2015春•河南校级月考）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各2．（3分）（2014•安徽模拟）化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；3．（3分）（2015春•河南校级月考）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（）5．（3分）（2015春•河南校级月考）室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不增大6．（3分）（2015春•河南校级月考）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，7．（3分）（2014•安徽模拟）下列图象不符合事实是（）10．（3分）（2015•昭通模拟）已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣1111．（3分）（2012•怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象．D．12．（3分）（2015春•河南校级月考）“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）13．（3分）（2015•洛阳二模）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化14．（3分）（2015春•河南校级月考）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（））16．（3分）（2015•邯郸模拟）海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）（2015•长春三模）甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲图是反应时CO 和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小P A P B（填“＞、＜、=”）．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：．②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．18．（12分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．19．（14分）（2014•海淀区模拟）以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）A的名称是；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是．（2）①和②的反应类型分别是、．（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是．（4）C→D的化学方程式是．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式．20．（12分）（2015春•河南校级月考）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．（1）Fe电极为（填“M”或“N”）；电解时（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是．（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是；阴极附近的沉淀有．（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4﹣8e﹣+4CO32﹣═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为．（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为L（标准状况）．2017-2018学年河南省三门峡市陕州中学高二（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项．）1．（3分）（2015春•河南校级月考）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各2．（3分）（2014•安徽模拟）化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；3．（3分）（2015春•河南校级月考）如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（）5．（3分）（2015春•河南校级月考）室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不增大氢氧根离子浓度减小，所以6．（3分）（2015春•河南校级月考）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，7．（3分）（2014•安徽模拟）下列图象不符合事实是（）×=0.5mol10．（3分）（2015•昭通模拟）已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）11．（3分）（2012•怀化二模）对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H＞0，下列图象．D．12．（3分）（2015春•河南校级月考）“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）13．（3分）（2015•洛阳二模）相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化14．（3分）（2015春•河南校级月考）“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（））+NaOH42C+2SO16．（3分）（2015•邯郸模拟）海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：二、解答题（共4小题，满分52分）17．（14分）（2015•长春三模）甲醇是一种重要的可再生能源．（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．甲图是反应时CO 和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是BD．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小P A＜P B（填“＞、＜、=”）．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O．②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是C（K+）＞C（CO32﹣）＞C（HCO3﹣）＞C （OH﹣）＞C（H+）．，结合物质表示的反应速率之比等于物质前边的系数之比=0.075mol/K=18．（12分）（2011•上海）实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示．根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O．（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH3CH2OH（写出化学式）．（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯．（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br2，腐蚀橡胶．19．（14分）（2014•海淀区模拟）以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：已知：I．RONa+R′X→ROR′+NaX；Ⅱ．RCHO+R′CH2CHO +H2O（R、R′表示烃基或氢）（1）A的名称是苯酚；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是羟基、醛基．（2）①和②的反应类型分别是加成反应、氧化反应．（3）E的结构简式是，试剂a的分子式是C2H4O．（4）C→D的化学方程式是+2Br2→+2HBr．（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有6种．（6）F与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应的化学方程式是．（7）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式+NaOH→+H2NCH（CH3）2．的结构简式为：为，的结构简式为：为，的结构简式为：C的结构简式为故答案为：的化学方程式为→→为→+NaOH→+H2NCH（CH3）20．（12分）（2015春•河南校级月考）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一．该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，最终将铬转化为Cr（OH）3沉淀，达到净化目的．某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如图所示．（1）Fe电极为M（填“M”或“N”）；电解时不能（填“能”或“不能”）否用Cu电极来代替Fe电极，理由是因阳极产生的Cu2+不能还原Cr2O72﹣．（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；阴极附近的沉淀有Cr（OH）3、Fe（OH）3．（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池．已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4﹣8e﹣+4CO32﹣═5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣（或2O2+4CO2+8e﹣=4CO32﹣）．（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 1.12L L（标准状况）．。
河南省三门峡市高二11月月考化学试卷
河南省三门峡市高二11月月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句2. （2分） 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）A . 次氯酸B . 二氧化氯C . 酒精D . 高锰酸钾3. （2分）有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（）A . 放热反应均是自发反应B . 物质的量增加的反应，△S为正值C . 如果△H和△S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D . △S为正值的反应均是自发反应4. （2分） 2007年诺贝尔化学奖得主﹣﹣德国科学家格哈德•埃特尔通过对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，发明了汽车尾气净化装置．净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害．下列有关说法不正确的是（）A . 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B . 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C . 在铂催化下，NO NO2可被CO还原成N2D . 碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O5. （2分）下列反应不可用于设计成原电池的是（）A . CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2OB . 2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2OC . Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑D . 4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)36. （2分）在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . 反应的化学方程式为：2M NC . t2时，正逆反应速率相等，达到平衡D . t1时，N的浓度是M浓度的2倍7. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 常温下，0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是（）A . HX、HY、HZ的酸性依次增强B . 离子浓度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－)C . 电离常数：K(HZ)>K(HY)D . c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)8. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 据报道，挪威和荷兰正在开发一种新能源﹣﹣盐能．当海水和淡水混合时，温度将升高0.1℃，世界所有入海口的这种能源相当于电力需求的20%，海水和淡水混合时，温度升高最可能的原因是（）A . 由于浓度差产生放热B . 发生了水分解反应C . 发生了盐分解反应D . 盐的溶解程度增大9. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A . 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子B . 78 g苯中含有3NA个C=C双键C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3−D . a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL10. （2分） (2018高二下·静海开学考) 一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应A(g)＋2B(g) 2C(g)一定达到化学平衡状态的是（）①A、B、C的物质的量之比为1∶2∶2②A、B、C的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolC，同时生成2nmolB ⑤v正(A)＝v逆(C) ⑥混合气体的密度不再发生变化⑦混合气体的平均相对分子质量不再发生变化A . ①②⑦B . ②④⑥C . ②③⑦D . ③④⑤11. （2分）在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是（）A . c（Na＋）＞c（HCO3-）＞c（H＋）＞c（OH－）B . c（Na＋）＝c（HCO3-）＞c（OH－）＞c（H＋）C . c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋2c（CO32-）D . c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（OH－）＋c（CO32-）12. （2分） (2017高二下·天长期中) 下列化学用语不正确的是（）A . 氯乙烯的结构简式：CH2CHClB . 乙醇的分子式：C2H6OC . 苯的结构简式：D . 羟基的电子式：13. （2分）下列关于催化剂的叙述正确的是（）A . 催化剂不参加化学反应B . 催化剂可以使原本不能发生的反应得以发生C . 催化剂只降低正反应的活化能D . 催化剂能够增大活化分子的百分数14. （2分） (2018高一下·城中期末) 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）△H＞0。
河南省三门峡市十一局中学高二化学月考试卷含解析
河南省三门峡市十一局中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子一定能大量共存的是A、在pH=1的无色溶液中：Na＋、CO32-、Fe3+、ClO－B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、SO42-、Cl—、Na+C、常温下水电离的c(OH—）=1×10—13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、Fe3+ 、SO42－、Cl－D、含有HCO3－的溶液中：K＋、OH－、NO3－、Ca2＋参考答案：B略2. 结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
上述高分子化合物的单体是（）A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1, 3－丁二烯参考答案：A试题分析：上述高分子化合物为聚乙炔，单体为乙炔，A项正确。
3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1= -Q1 kJ? mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ? mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ? mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是：A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q3参考答案：B略4. 下列气体所含原子数最多的是A．7g CO B．14g N2 C．7.5g C2H6 D．24g O2参考答案：C略5. 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A 自来水B 0.5mol/L盐酸C 0.5mol/L HAc溶液D 0.5mol/L KCl溶液参考答案：B略6. 主族元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是A．X2Y5 B． C． D．参考答案：C略7. 下列有机物中，含有羟基的是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙醇参考答案：D考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：羟基的结构简式为﹣OH，含有羟基的有机物可能为醇类或酚类，如选项中甲烷、乙烯、苯都属于烃类，只有乙醇分子中含有官能团羟基，据此进行解答．解答：解：A．甲烷属于烃类，不含有官能团，故A错误；B．乙烯的官能团为碳碳双键，不含有羟基，故B错误；C．苯属于芳香烃，分子中不含有官能团，故C错误；D．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇属于醇类，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物官能团的判断，试题注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意明确常见的烃的衍生物的类型、含有的官能及具有的化学性质．8. 下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是A．①③⑤⑦ B．①④⑥ C．②③④⑦ D．②③④⑤⑥参考答案：C9. (双选)下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（）A．2﹣甲基丙烷B．丙烷C．甲烷D．乙烷参考答案：CD考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：烷烃的一氯取代物中没有同分异构体，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：A．2﹣甲基丙烷中有2种H原子，其一氯代物有2种，故A错误；B．丙烷CH3一CH2一CH3中有2种H原子，其一氯代物有2种，故B错误；C．甲烷CH4中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故C符合；D．乙烷CH3一CH3中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，故D符合；故选：CD．点评：本题考查同分异构体的书写，注意利用等效氢进行的判断以及根据物质的名称写出结构简式，比较简单．10. 维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。
河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷
河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B . 用SO2漂白食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O＋H2O H3O＋＋OH－B . HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－C . CO2＋H2O H2CO3D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－3. （2分） (2018高三上·杭州月考) 下列说法错误的是（）A . 乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B . 苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D . 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+5. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 合成有机化合物D的过程如下：下列相关说法中错误的是（）A . 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOHB . 反应③的反应温度是170℃C . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应D . 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH6. （2分） (2017高一上·平罗期末) 能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是（）A . 稀硫酸B . 新制氯水C . 硝酸银溶液D . 澄清石灰水7. （2分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
河南省三门峡市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾2. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A . 地下钢管连接镁块B . 金属护拦表面涂漆C . 汽水底盘喷涂高分子膜D . 水中的钢闸门连接电源的负极3. （2分）下列说法错误的是（）A . 某些生活垃圾可用于焚烧发电B . 地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C . 石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等4. （2分） (2019高三上·揭阳月考) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NAB . 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NAC . 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NAD . 100mL1.0 mol/L FeCl3溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA5. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列行为符合安全要求的是（）A . 实验室制取氨气时，将尾气直接通入水中吸收B . 金属钠着火，立即用泡沫灭火器灭火C . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D . 皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗6. （2分） (2016高二上·大连期中) 有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2﹣丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ①④⑤⑧B . ②⑤⑦⑧C . ④⑤⑧D . ③④⑤⑦⑧7. （2分） (2017高一上·延安期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 无色溶液：K+、Na+、Cu2+、SO42﹣B . 使石蕊变红的溶液：Al3+、NO3﹣、Fe2+、Cl﹣C . 使酚酞变红的溶液：Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣D . 0.1 mol•L﹣1 FeSO4溶液：K+、NH4+、MnO4﹣、ClO﹣8. （2分）化学式为C7H12的链烃，其结构简式中不可能是（）A . 只有一个“﹣CH3”B . 只有一个“ ”C . 只有一个“ ”D . 有4个“﹣CH2﹣”9. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：甲1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液乙1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液丙1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液下列叙述错误的是（）A . 溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙C . 溶液pH：甲＜丙＜乙D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙10. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B . 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑D . 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O11. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列化学用语或物质的性质描述正确的是（）A . 右图的键线式表示烃的名称为：3﹣甲基﹣4﹣乙基﹣7﹣甲基辛烷B . 符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构C . 中，所有原子不可能都在同一平面上D . 治疗疟疾的青蒿素（如图），分子式是C15H20O512. （2分）(2018·银川模拟) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10−5 ，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10−5。
河南省三门峡市高二下学期期末化学试卷
河南省三门峡市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·遵义期末) 向200mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5mol/L的NaOH 溶液，产生5.35g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（）A . 200 mLB . 300 mLC . 600 mLD . 700 mL2. （2分）下列物理量与所对应的单位不正确的是（）A . n：molB . M：g•mol﹣1C . NA：个D . Vm：L•mol﹣13. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 分子中含有2种官能团B . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C . 1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羟基）D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同4. （2分） (2019高二上·鹤岗期末) 某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是（）A . 1mol该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4molH2反应B . 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色C . 该有机物的分子式为C11H15ClD . 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应5. （2分）有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（）A . 两容器中所含气体分子数一定不同B . 两容器中所含气体的质量一定不同C . Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3D . Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：66. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列叙述错误的是（）A . 用金属钠可区分乙醇和乙醚B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C . 用水可区分苯和溴苯D . 用溴的四氯化碳溶液可区分乙烯和乙炔7. （2分） (2017高二下·湖北期中) 从樟科植物枝叶提取的精油中含有一种有机物，则对该有机物的说法正确的是（）A . 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色B . 分子中所有原子在同一平面内C . 分子式为C9H12OD . 能发生加成反应、酯化反应、水解反应8. （2分） (2018高二上·台州月考) 在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A . 1︰9B . 1︰1C . 1︰2D . 1︰49. （2分） (2019高一上·喀什期末) NA为阿伏加德罗常数的值。
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河南省三门峡市十一工程局中学2017-2018学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．将磷矿石加工成过磷酸钙的目的是A．增加磷的含量B．使它的性质稳定，便于运输C．有利于改良土壤D．使它转化为较易溶于水的物质【答案】D【解析】磷矿石中磷主要以Ca3(PO4)2形式存在，难溶于水，则难于被植物吸收，将其与一定量浓H3PO4作用制成过磷酸钙即Ca(H2PO4)2，易溶于水，也易被植物吸收。
2．下列物质熔、沸点的比较中前者高于后者的是：A．甲苯、乙苯B．2，2—二甲基丁烷、2—甲基戊烷C．正戊烷、新戊烷D．1—丙烯、1—丁烯【答案】C【解析】3．同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为XOH > Y(OH)2 > Z(OH)3，则下列叙述中正确的是（）A．原子的失电子能力X > Y > Z B．X、Y、Z的单质与水反应是越来越容易C．原子半径Z > Y > X D．原子序数X > Y > Z【答案】A【解析】4．改变化学平衡体系中的一个条件后，某一生成物的浓度增大，则该平衡（）。
A．一定没有移动B．一定向正方向移动C．一定向逆方向移动D．无法确定【答案】D【解析】如增加生成物的浓度但反应向逆向移动，如一个等体积反应，增大压强平衡不移动，如增大反应物浓度，平衡正向移动5．下列离子方程式正确的是A．向稀硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓C．NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4++OH- = NH3↑+ H2OD．向稀硝酸中加入氧化铁：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O【答案】BD【解析】铜和稀硝酸产生一氧化氮，A错误。
HCO3-+OH-=H2O+CO32- C错误。
6．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A、该溶液中一定含有SCN -B、氧化性：Fe2+＞Cl2C、Fe2+与SCN -不能形成红色物质D、Fe2+被氧化为Fe3+【答案】B【解析】根据现象可判断，加入氯水后，将亚铁离子氧化生成了铁离子，铁离子和SCN－反应使溶液显红色，这说明氯气的氧化性大于铁离子的，B不正确，其余都是正确的，答案选B。
7．下列液体均处于25℃，下列有关叙述正确的是( )A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1【答案】D【解析】试题分析：A．盐酸对水的大量起抑制作用，而氯化铵在溶液中对水的电离起促进作用，所以当pH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，错误；B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，因此溶液的pH不一定为13，错误；C．溶液的c(H+)越大，pH就越小，由于pH=4.5的番茄汁中与pH=6.5的牛奶比小两个单位，所以前者的c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍，错误；D．盐酸和醋酸都是一元酸，当二者物质的量相等时中和能力相同，所以中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1，正确。
考点：考查关于强弱电解质溶液的中和能力、溶液的酸碱性、水的电离的影响因素的知识。
8．以甲基橙为指示剂，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)【答案】C【解析】解答本题时要注意两点：(1)明确指示剂的变色范围；(2)根据指示剂的变色范围判断滴定过程中溶液酸碱性的变化。
9．某温度时，浓度都是1 mol / L的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡后，c (X2)为0．4 mol / L，c (Y2)为0．8 mol / L，生成c (Z)为0．4 mol / L，则该反应的反应式（z用x、y表示）是A．X2 + 2Y22XY2 B．2X2 + Y2 2X2YC．3X2 + Y22X3Y D．X2 + 3Y2 2XY3【答案】C【解析】试题分析：根据题意，该反应为可逆反应，各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，X2和Y2的浓度分别减少了0．6mol/L和0．2mol/L，Z的浓度增加了0．4mol/L，0．6:0．2:0．4=3:1:2，选C。
考点：考查化学方程式的确定。
10．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。
实验室里需用180mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为A．180mL容量瓶,称取2.88g硫酸铜B．200mL容量瓶,称取5.00g胆矾C ．250mL 容量瓶,称取6.25g 胆矾D ．250mL 容量瓶,称取4.0g 硫酸铜【答案】D【解析】试题分析：容量瓶的规格有50ml100ml250ml500ml1000ml 的没有180mL 容量瓶、200mL 容量瓶,所有A 、B 错误。
n(硫酸铜)=0.25L×0.10mol·L -1=0.025mol,利用硫酸铜和硫酸铜晶体的物质的量之比为1:1可得m(硫酸铜晶体)=0.025mol×250g∕mol=6.25g.选项为C 。
考点：考查容量瓶的规格及溶质与结晶水合物之间的关系等相关知识。
11．下列对于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是A ．互为同分异构体B ．都是纯净物，化学性质完全相同C ．碳、氢、氧元素的质量比完全相同D ．结构相同【答案】C【解析】试题分析：淀粉和纤维素都是多糖，属于天然的高分子化合物，都是混合物，二者不可能互为同分异构体，但碳、氢、氧元素的质量比完全相同，都用(C 6H 10O 5)n 来表示，选项C 正确，其余选项都是不正确的，答案选C考点：考查淀粉和纤维素结构、性质的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大，属于识记性知识的检验，记住即可。
12．在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为M g·mol －1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为d g·cm -3，则该溶液的物质的量浓度为A ．12240－L mol MV Vd ⋅+ B ．122401000 L mol MV Vd ⋅+C ．122401000－L mol MV VdM ⋅+D ．1)1.0(4.22－L m ol dV MV ⋅+ 【答案】B【解析】试题分析：气体的物质的量为V/22.4，溶液的质量为(MV/22.4+100)g ，根据体积=溶液的质量/溶液的密度，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积，带入计算，选B 。
考点：物质的量浓度的计算。
13．下列排列顺序中错误的为( )A.原子半径 :O<S<NaB.稳定性 PH 3<H 2S<NH 3C. 电负性P<S<ClD.第一电离能Na<Mg<Al【答案】D【解析】由于镁原子中最外层电子属于全充满，稳定性强，所以镁的第一电离能大于铝的，D不正确。
其余选项都是正确的，答案选D 。
14．甲醛（CH 2O ）、乙酸（C 2H 4O 2）和丙醛（C 3H 6O ）组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则氢元素的质量分数为A ．11%B ．28%C ．54%D ．9%【答案】D【解析】试题分析：三种化合物中的C 、H 的物质的量之比都是1：2，质量之比是12:2=6:1，氧元素的含量是37%，则C 、H 的含量共是1-37%=63%，所以H 元素的含量是63%×1/7=9%，答案选D 。
考点：考查元素含量的计算15．将溶液的c(H +)、c(OH)-之比取为AG[AG=)()(lg -+OH c H c ] 。
25℃时，用0.01mol.L -1的氢氧化钠溶液滴定20ml 相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．A 点时c(CH 3COO -)>c(Na +)B ．室温时0.01mol.L -1的醋酸溶液pH=6C ．OA 段溶液中均有：c(CH 3COO -)>c(CH 3COOH)D ．若B 点时加入NaOH 溶液40mL ，所得溶液中： c(CH 3COO -)+2c(CH 3COOH)=c(OH -)-c(H +)【答案】D【解析】试题分析：A ．A 点时，根据电荷守恒可得c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+ c(CH 3COO -)，AG=0，则c(H +)=c(OH -)，所以c(CH 3COO -)=c(Na +)，错误；B ．在开始滴定时，0.01mol.L -1的醋酸溶液AG=6，c(H +)/c(OH -)=106，由于在室温下c(H +)·c(OH -)=10-14，则c(H +)=10-4，所以溶液pH=4，错误；C ．在OA 段中，当靠近O 点时，CH 3COOH 与NaOH 反应后，CH 3COOH 大量过量，有得大量CH 3COOH和极少量CH 3COONa 的混合溶液，在此混合溶液中，c(CH 3COO -)<c(CH 3COOH)，错误；D ．B 点时加入NaOH 溶液40 mL ，得等浓度的CH 3COONa 和NaOH 的混合溶液，根据溶液的电荷守恒和物料守恒列式可有：①c(Na +)+c(H +) =c(OH -)+ c(CH 3COO -)，②2 c(CH 3COO -)+2c(CH 3COOH)=c c(Na +)，将②带入①中可得：c(CH 3COO -)+ 2c(CH 3COOH)+ c(H +)= c(OH -)，即c(CH 3COO -)+2c(CH 3COOH)=c(OH -)-c(H +)，正确。
考点：考查酸碱中和滴定中的pH 的有关计算和离子浓度大小比较的知识。
16．有机物A 、B 、C 均由C 、H 、O 三种元素组成。
A 中氧的质量分数为23.53%，且氢原子和碳原子数目相等，A 的分子式的相对分子质量为最简式相对分子质量的2倍。