广东省佛山一中2011届高三10月月考(化学)

2011届高三第二次段考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第一部分 选择题（共40分）一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。

共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

[来源:学_科_网Z_X_X_K]1．下列叙述正确的是A ．146C 和147N 的质量数相同，中子数不同B ．2814Si 和2914Si 的质子数相同，是同一种核素C ．Na 和K 属于I A 族元素，Na 的金属性比K 强D ．Cl 和Br 属于VII A 族元素，两原子核外电子数之差为82．下列有关化工生产的说法正确的是A ．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉B ．电解饱和食盐水溶液制取金属钠C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可以提高SO 2的转化率D ．用98.3%的浓H 2SO 4吸收SO 3，目的是防止形成酸雾，使SO 3吸收完全3．下列事实的解释正确的是A ．浓H 2SO 4和浓盐酸混合可制HCl 气体，是利用了浓H 2SO 4的强酸性B ．SO 2使溴水褪色，是利用了SO 2的漂白性C ．将SO 2、SO 3混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊，是因为有BaSO 4生成D ．反应“CuSO 4+H 2S = CuS↓+H 2SO 4”能进行，是利用了较强酸制较弱酸的原理4．现有钠、镁、铝各1mol ，分别与100mL 5.0mol/L 盐酸充分反应后，所得同温、同压下的H 2体积关系正确的是A ．产生H 2体积相等B ．铝产生H 2最多，钠产生H 2最少C ．钠产生H 2最多，铝产生H 2最少D ．钠产生H 2最多，镁、铝产生H 2相等5．在测定卤素互化物BrF 3（液态）电导时，发现20℃时导电性很强，说明该化合物在 液态时发生了电离，存在阴、阳离子。

其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF 4、(BrF 2)2SnF 6等。

由此推断液态BrF 3电离时的阴、阳离子的组成最合理的是A ．Br 3+和F —B ．BrF 2+和BrF 4—C ．BrF 2—和F —D ．BrF 52—和BrF 2+6．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A ．1:3B ．2:3C ．3:1D ．4:37．下列有机物可通过氧化、酯化、加聚三种反应制备高聚物 [ CH 2—CH ]n 的是A ．CH 3—CH 2—CH 2—OHB ．H 2C —CH —CH 2C ．D ． [来源:学_科_网Z_X_X_K] COOCH 2CH=CH 2Cl Cl OHOH CH3—CH —CH 2 OH H 2C CH —CH 28．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。

9．下列说法错误的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体[来源:Z&xx&]D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维10．设n A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．5.6g铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n AB．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去的电子数为2n AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3n AC．1L 1mol·L－1醋酸溶液中离子总数为2n A11．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K+、SO32―、I－、MnO4－B．在水电离出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3+ 、ClO－、Fe2+C．c(HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－D．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、K+、SO42－、H+12．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。

A 与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。

下列叙述正确的是A．原子半径B＞C＞A B．氧化物的熔点B＞AC．A与C能形成离子化合物D．氢化物的稳定性C＞A第二部分非选择题（共60分）三、非选择题：本大题共6小题，共60分。

13．（6分）正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成。

当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为_______（填字母序号）。

A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O10该正长石用二氧化硅和金属氧化物形式来表示，其组成为_____________________。

[来源:Z*xx*]14．（7分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。

A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，写出该反应的离子方程式为。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L－1H2SO4的混合[来源:学*科*网Z*X*X*K]溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）温度（℃）20 30 40 50 60 70 80铜平均溶解速率(×10－3mol·L－1·min－1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.246.73[来源:学。

科。

网]5.76℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。

制备CuCl的离子方程式是。

（1）B在气态氢化物的电子式为：。

（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：。

（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。

有关反应的化学方程式为：；。

16．（10分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步骤④的离子方程式：________________________________________ 。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。

温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:___________________________________________ 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。

若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是___________，粗溴水分离时液溴从分离器的_________（填“上口”或“下口”）排出。

（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO 2吸收、氯[来源:学科网ZXXK]化”： 。

17．（12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。

合成氨反应的化学方程式为：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝－92.2kJ/mol 。

合成氨工业中原料气N 2可从空气中分离得到，H 2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制 得。

我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃， 压强－30～50MPa 。

回答下列问题：（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa 的原因是 。

从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高 温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。

（2）500℃、50MPa 时，在容积为V L 的容器中加入n mol N 2、3n mol H 2，反应达平衡后测得平衡常数为K ，此时N 2的转化率为x 。

则K 和x 的关系满足K ＝ 。

（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH 4(g)＋H 2O(g)＝CO(g)＋3H 2(g)。

部 物 质燃烧热（kJ·mol －1） H 2(g)－285.8 CO(g)－283.0 CH 4(g) －890.3已知1mol H 2O(g)转变为1mol H 2O(l)时放出44.0 kJ 热量。

写出CH 4和H 2O(g)在高 温下反应的热化学方程式 。

（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N 2、H 2为电极反应物，以HCl －NH 4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。

请写出该电池的正极反应式 。

18．（16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO 2），学生设计了如下几个实验方案。

请回答每个方案中提出的问题。

【方案I 】（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积 V mL 。

问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：，读出甲管中液面的读数。

【方案II 】（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）用c mol/L 盐酸 V mL （过量）溶解样品； （3）取溶解后的溶液10V mL ，以酚酞作指示剂，用c ′ mol/L NaOH 溶液滴定，恰好用 去V′mL 。

问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)。

问题3：碳酸钙纯度计算公式 。

问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO 2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________ (偏大、偏小或无影响）【方案Ⅲ】（1）称取碳酸钙样品 M g ；（2）加入足量c mol/L 盐酸V mL 使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在滤液中加入过量c ′ mol/L Na 2CO 3溶液V′mL ；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M ′g 。

问题5：此方案中不需要的数据是 （填选项编号）。